第40頁（共40頁）2024-2025學年下學期初中化學魯教版（2024）九年級期中必刷常考題之工藝流程題一．工藝流程題（共16小題）1．（2024秋?河西區期末）某興趣小組在海洋資源的綜合利用跨學科實踐活動中，用海水樣品（含有大量氯化鈉，少量氯化鎂和泥沙）模擬海水曬鹽設計獲取粗鹽等產品的流程如圖所示，并進行實驗探究。（1）在查閱資料時，得知在從海水中獲得的NaCl中加入適量的亞硒酸鈉（Na2SeO3），即為市場銷售的加硒鹽，其中硒（Se）元素的化合價為。（2）“儲水池”可除去；“a池”中質量逐漸減小的物質是；“b池”名稱為。操作①的名稱為；母液中含有的溶質有。（3）用上述產品配制選種需要的1000g15%的氯化鈉溶液。①首先計算配制該溶液需要氯化鈉固體的質量為g。②接下來的實驗步驟為（按順序選填字母）。2．（2025?陽信縣校級模擬）鎂被譽為“國防金屬”。目前世界上60%的鎂是從海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的，下圖是從海水中提煉金屬鎂的流程圖。（1）海水曬鹽包括蒸發結晶、等過程，是（填“物理”或“化學”）變化。（2）上述步驟中石灰乳應過量，理由是。（3）無水MgCl2在熔融狀態下通電得到金屬鎂和另一種單質，請寫出反應③的化學方程式。3．（2025?重慶開學）浩瀚的海洋蘊鼠著豐富的化學資源。目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。其主要步驟如下：（1）操作a為；（2）上述實驗中，無水MgCl2制取Mg的反應方程式為，其基本反應類型為；（3）NaClO是常用的消毒劑，可用氯氣和氫氧化鈉溶液反應來制取，同時生成食鹽的主要成分和水，寫出該反應的化學方程式：。4．（2024秋?葉縣期末）如圖是利用海水提取粗鹽的過程。（1）圖中①是（填“蒸發”或“冷卻”）池。（2）根據海水曬鹽的原理，下列說法中，正確的是（填字母）。a.海水進入“儲水池”，海水的成分基本不變b.在①中，海水中氯化鈉的質量逐漸增大c.在①中，海水中水的質量逐漸減小d.析出晶體后的母液是氯化鈉的不飽和溶液5．（2024秋?金鄉縣期末）浩瀚的海洋蘊藏著豐富的化學資源。目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。其主要步驟如下：（1）試劑A為，試劑B選用；（2）操作b中需要使用玻璃棒，其作用是；（3）由無水MgCl2制取Mg的反應類型為；（4）NaClO是常用的消毒劑，可用氯氣和氫氧化鈉溶液反應來制取，同時生成食鹽的主要成分和水，寫出該反應的化學方程式：。6．（2024秋?沙坪壩區校級期末）如圖是利用海水提取粗鹽的過程。（1）圖中①是池（填“蒸發”或“冷卻”），操作a的名稱是。（2）根據海水曬鹽的原理，下列說法正確的是（填序號）。A.利用漲潮將海水引入“貯水池”，海水成分幾乎不變B.在①中，海水中氯化鈉的質量逐漸增加C.結晶池中，由于風吹日曬，逐漸析出大量晶體D.母液中不含氯化鈉，含有其它化工原料，可制得多種化工產品（3）工業上可向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，生成NaHCO3晶體和NH4Cl該反應的化學方程式為：。7．（2024秋?文登區期中）海水是一種重要的自然資源（海水中含NaCl、MgCl2等物質），被譽為“國防金屬”的鎂主要是從海水中提取的，下面是從海水中提取金屬鎂的簡單流程。（1）從海水中獲得淡水，常用的方法是、，兩種方法的原理分別是、。（2）試劑A最好選用（填“熟石灰”或“燒堿”）。（3）請寫出：反應①的微觀實質；反應②的化學方程式，其基本反應類型是。8．（2023秋?宿遷期末）鎂及其合金是一種用途廣泛的金屬材料，大量的金屬鎂是從海水或鹵水中提取的，其主要步驟見圖：（1）為了使MgSO4轉化為Mg（OH）2，試劑①可以選用經濟實惠的。（2）加入試劑①后，分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是。（3）試劑②可以選用。（4）電解熔融的氯化鎂的化學方程式為。9．（2024?巴中）海洋是一個巨大的資源寶庫。廣泛應用于火箭、導彈和飛機制造業的金屬鎂，就是利用從海水中提取的鎂鹽制取的。如圖是模擬從海水中制取鎂的簡易流程。根據流程回答下列問題：（1）步驟①得到的母液是氯化鈉的（選填“飽和”或“不飽和”）溶液。（2）步驟②操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。（3）步驟②中加入氫氧化鈉溶液需過量的目的是。（4）寫出步驟③中反應的化學方程式。（5）市場調研發現，Ca（OH）2的價格遠低于NaOH，更適用于實際工業生產。在步驟②中，若要制得580tMg（OH）2，理論上至少需要加入Ca（OH）2的質量是多少？（寫出計算過程）10．（2024?天長市二模）我國科學家侯德榜創造性地將制堿與制氨兩種工藝聯合起來，發明了侯氏制堿法。以食鹽為原料制取純堿的流程如下圖，請回答下列問題：已知：氯化銨受熱易分解；氯化銨的溶解度隨溫度升高而增大。（1）侯氏制堿法得到的純堿的化學式是。（2）操作Ⅱ中從氯化銨溶液中得到氯化銨晶體的方法是。（填“蒸發結晶”或“降溫結晶”）。（3）制堿原理為向飽和食鹽水中先后通入足量NH3和CO2生成NaHCO3晶體，先通入NH3，再通CO2的原因是。（4）該流程中可循環利用的物質是。（5）寫出氯化銨的一種用途。11．（2024?中江縣二模）上個世紀，我國化學家侯德榜改進國外的純堿生產工藝，探索出了一種生產純堿的方法，其生產流程可簡要表示如圖：（1）以上流程圖中，有實際價值且可循環使用的物質是。（2）根據信息寫出反應Ⅰ發生反應的化學方程式：。（3）根據信息寫出反應Ⅱ發生反應的化學方程式：。（4）母液中含有氯化銨、氯化鈉、碳酸氫鈉。一定條件下，母液中氯化銨的溶解度隨溫度升高而明顯增大，氯化鈉、碳酸氫鈉溶解性隨溫度變化不明顯，可通過（填“蒸發結晶”或“降溫結晶”）析出氯化銨晶體。12．（2024?宿城區校級模擬）如圖是實驗室模擬“侯氏制堿法”生產純堿的工藝流程圖。（1）步驟Ⅲ的操作叫（填實驗名稱），通過步驟Ⅲ所得濾渣的成分是。（2）步驟Ⅰ和步驟Ⅱ的順序不能顛倒，否則。（3）用實際參加反應的離子符號表示化學反應的式子叫做離子方程式，復分解反應的實質就是反應物的離子間結合生成了沉淀、氣體或水。請用離子方程式表示步驟Ⅱ的反應。（4）步驟Ⅳ與步驟Ⅴ之間還有一步重要操作，其名稱是；步驟Ⅴ若先通入CO2再通入NH3，造成的后果是。13．（2024?五華區校級模擬）化學與我們的生活生產、社會、自然密切相關。（1）空氣是一種寶貴的自然資源。其中所含的二氧化碳與我們的生活有密切關系。①“碳”排放。化石燃料燃燒產生大量CO2，其過度排放會造成加劇。②“碳”中和。自然界中，綠色植物吸收CO2的途徑是通過。③“低碳”是一種生活理念，也是一種生活態度，請寫出一條你能做到的符合“低碳”生活的方式或途徑。（2）如圖是工業上利用海水“制堿”的流程示意圖，據圖回答下列問題：①該流程圖中除雜涉及過濾。實驗室進行過濾時，玻璃棒的作用是。②步驟Ⅲ中先通入氨氣，再通入二氧化碳的目的是。③寫出步驟Ⅲ的化學方程式。14．（2024秋?高青縣期末）工業上采用氨堿法生產純堿，主要流程如圖。（1）步驟①中吸氨制成飽和氨鹽水的目的是，氨鹽水碳酸化后，生成碳酸氫鈉和氯化銨，先析出，原因是。（2）寫出步驟③的化學方程式。我國化學家在氨堿法的基礎上，創立了更為先進的聯合制堿法，將氯化銨單獨結晶。15．（2024秋?文登區校級期中）海洋中含有豐富的化學資源，根據下述流程回答下列問題。（1）“水浸”過程中發生反應的化學方程式是；沉淀池中，發生反應的微觀實質是。電解池中反應的能量轉化形式是。（2）寫出上述流程中，發生中和反應的方程式。請你再想一個生成不溶物且屬于中和反應的化學方程式。（3）海水中含有豐富的氯化鎂，若想把氯化鎂中的鎂元素分配到其他物質中，從鎂元素化合價是否改變的角度，反應可分為兩類。舉例說明（用方程式表示）和。（4）操作①是，設計實驗證明，操作①后得到的濾液中不含氯化鎂，你的實驗方案是。（5）從海水中獲取淡水可以幫助解決水資源短缺問題，實驗室用食鹽水模擬海水，利用蒸餾法淡化海水，證明得到的水是淡水的化學方法是。16．（2024?蕭縣二模）浩瀚的海洋蘊藏著豐富的化學資源。目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。其主要步驟如下：（1）操作a的名稱是，操作b中需要使用玻璃棒，其作用是。（2）試劑B選用。（3）由無水MgCl2制取Mg的反應類型為。（4）NaClO是常用的消毒劑，可用氯氣和氫氧化鈉溶液反應來制取，同時生成食鹽的主要成分和水，寫出該反應的化學方程式：。

2024-2025學年下學期初中化學魯教版（2024）九年級期中必刷常考題之工藝流程題參考答案與試題解析一．工藝流程題（共16小題）1．（2024秋?河西區期末）某興趣小組在海洋資源的綜合利用跨學科實踐活動中，用海水樣品（含有大量氯化鈉，少量氯化鎂和泥沙）模擬海水曬鹽設計獲取粗鹽等產品的流程如圖所示，并進行實驗探究。（1）在查閱資料時，得知在從海水中獲得的NaCl中加入適量的亞硒酸鈉（Na2SeO3），即為市場銷售的加硒鹽，其中硒（Se）元素的化合價為+4。（2）“儲水池”可除去泥沙；“a池”中質量逐漸減小的物質是水；“b池”名稱為結晶池。操作①的名稱為過濾；母液中含有的溶質有氯化鎂、氯化鈉。（3）用上述產品配制選種需要的1000g15%的氯化鈉溶液。①首先計算配制該溶液需要氯化鈉固體的質量為150g。②接下來的實驗步驟為DBAEC（按順序選填字母）。【考點】海水曬鹽的原理和過程；固體配制一定質量分數溶液．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】（1）+4；（2）泥沙；水；結晶池；過濾；氯化鎂、氯化鈉；（3）①150；②DBAEC。【分析】（1）根據化合物中元素化合價的計算方法來分析；（2）根據海水曬鹽的原理來分析；（3）根據溶質質量的計算方法以及配制溶液的步驟來分析。【解答】解：（1）亞硒酸鈉（Na2SeO3），設硒元素的化合價為x，（+1）×2+x+（﹣2）×3＝0，x＝+4；故答案為：+4；（2）“儲水池”可利用沉降，除去泥沙等難溶性雜質；“a池”是蒸發池，其中質量逐漸減小的物質是水；“b池”名稱為結晶池。操作①是分離固體與液體，該操作的名稱為過濾；母液中含有的溶質有氯化鈉和氯化鎂；故答案為：泥沙；水；結晶池；過濾；氯化鎂、氯化鈉；（3）①配制該溶液需要氯化鈉固體的質量為1000g×15%＝150g；故答案為：150；②配制溶液的一般步驟為計算、稱取、量取、溶解、裝瓶存放，則接下來的實驗步驟為DBAEC；故答案為：DBAEC。【點評】要想解答好這類題目，要理解和熟記海水曬鹽的原理和過程，以及與之相關的知識。2．（2025?陽信縣校級模擬）鎂被譽為“國防金屬”。目前世界上60%的鎂是從海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的，下圖是從海水中提煉金屬鎂的流程圖。（1）海水曬鹽包括蒸發結晶、過濾等過程，是物理（填“物理”或“化學”）變化。（2）上述步驟中石灰乳應過量，理由是為了將氯化鎂完全轉化為氫氧化鎂沉淀。（3）無水MgCl2在熔融狀態下通電得到金屬鎂和另一種單質，請寫出反應③的化學方程式MgCl2通電ˉMg+Cl2↑【考點】從海水中提取鎂的問題．【專題】物質的制備．【答案】（1）過濾；物理；（2）為了將氯化鎂完全轉化為氫氧化鎂沉淀；（3）MgCl2通電ˉMg+Cl2【分析】（1）根據海水曬鹽的過程與原理來分析；（2）根據化學反應的原理來分析；（3）根據化學方程式的寫法來分析。【解答】解：（1）海水曬鹽沒有生成新的物質，屬于物理變化，該過程包含水的蒸發和食鹽的結晶以及過濾，故答案為：過濾；物理；（2）上述步驟中石灰乳應過量，是為了將氯化鎂完全轉化為氫氧化鎂沉淀；故答案為：為了將氯化鎂完全轉化為氫氧化鎂沉淀；（3）通電分解熔融狀態的氯化鎂生成的是鎂和氯氣，化學方程式為：MgCl2通電ˉMg+Cl2↑；故答案為：MgCl2通電ˉMg+Cl【點評】海洋是人類巨大的自然寶庫，不單是自然界中最大的儲水庫，還蘊藏著豐富的化學資源。了解過濾的原理和使用儀器，掌握氯化鎂、鹽酸、氫氧化鎂等物質的化學性質是解題的關鍵點。3．（2025?重慶開學）浩瀚的海洋蘊鼠著豐富的化學資源。目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。其主要步驟如下：（1）操作a為過濾；（2）上述實驗中，無水MgCl2制取Mg的反應方程式為MgCl2通電ˉMg+Cl2↑，其基本反應類型為分解反應（3）NaClO是常用的消毒劑，可用氯氣和氫氧化鈉溶液反應來制取，同時生成食鹽的主要成分和水，寫出該反應的化學方程式：Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O。【考點】從海水中提取鎂的問題．【專題】物質的制備．【答案】（1）過濾；（2）MgCl2通電ˉMg+Cl2（4）Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O。【分析】（1）根據過濾的原理來分析；（2）根據反應的原理以及反應的特點來分析；（4）根據氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸鈉、氯化鈉和水分析回答。【解答】解：（1）操作a可以分離氫氧化鎂沉淀和氯化鈉溶液，名稱是過濾；（2）氫氧化鎂產生加入試劑B得到氯化鎂溶液，則試劑B為稀鹽酸，氫氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水；（3）無水MgCl2熔融狀態下通電生成鎂和氯氣，化學方程式為：MgCl2通電ˉMg+Cl2（4）NaClO是常用的消毒劑，可用氯氣和氫氧化鈉溶液反應來制取，同時生成食鹽的主要成分（氯化鈉）和水，該反應的化學方程式為：Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O。故答案為：（1）過濾；（2）MgCl2通電ˉMg+Cl2（4）Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O。【點評】本題主要考查海水中提取鎂的知識，解答時應該充分理解物質之間相互作用反應的情況。4．（2024秋?葉縣期末）如圖是利用海水提取粗鹽的過程。（1）圖中①是蒸發（填“蒸發”或“冷卻”）池。（2）根據海水曬鹽的原理，下列說法中，正確的是ac（填字母）。a.海水進入“儲水池”，海水的成分基本不變b.在①中，海水中氯化鈉的質量逐漸增大c.在①中，海水中水的質量逐漸減小d.析出晶體后的母液是氯化鈉的不飽和溶液【考點】海水曬鹽的原理和過程．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】（1）蒸發；（2）ac。【分析】（1）根據海水曬鹽的過程來分析；（2）根據海水曬鹽的原理來分析。【解答】解：（1）氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小，因此圖中①是蒸發池；故答案為：蒸發；（2）a.海水進入“儲水池”，海水的成分基本不變，故a說法正確；b.在①（蒸發池）中，海水中水的質量減少，但氯化鈉的質量不變，故b說法錯誤；c.在①（蒸發池）中，水不斷蒸發，因此海水中水的質量逐漸減小，故c說法正確；d.析出晶體后的母液是氯化鈉的飽和溶液，故d說法錯誤。故答案為：ac。【點評】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記海水曬鹽的原理和過程，以及與之相關的知識。然后，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生產或生活經驗所得，細致地分析題意（或實驗、圖表信息）等，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可。5．（2024秋?金鄉縣期末）浩瀚的海洋蘊藏著豐富的化學資源。目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。其主要步驟如下：（1）試劑A為石灰乳，試劑B選用稀鹽酸；（2）操作b中需要使用玻璃棒，其作用是引流；（3）由無水MgCl2制取Mg的反應類型為分解反應；（4）NaClO是常用的消毒劑，可用氯氣和氫氧化鈉溶液反應來制取，同時生成食鹽的主要成分和水，寫出該反應的化學方程式：Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O。【考點】從海水中提取鎂的問題．【專題】物質的制備．【答案】（1）石灰乳；稀鹽酸；（2）引流；（3）分解反應；（4）Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O。【分析】（1）根據海水制備金屬鎂的原理來分析；（2）根據過濾所需儀器來分析；（3）根據化學反應的特點來分析；（4）根據化學反應的原理來分析。【解答】解：（1）向海水中加入氫氧化鈣，氫氧化鈣與海水中的氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，則試劑A為石灰乳，試劑B選用稀鹽酸；故答案為：石灰乳；稀鹽酸；（2）操作b是分離難溶性固體與液體的方法，該操作是過濾，過濾中需要使用玻璃棒，其作用是引流；故答案為：引流；（3）無水氯化鎂在通電的條件下生成鎂和氯氣，該反應是由一種物質生成兩種新物質，屬于分解反應；故答案為：分解反應；（4）NaClO是常用的消毒劑，可用氯氣和氫氧化鈉溶液反應來制取，同時生成食鹽的主要成分（氯化鈉）和水，該反應的化學方程式為Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O；故答案為：Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O。【點評】從海水中提取鎂的問題需要對化學原理、實驗操作和計算都有清晰的把握，結合具體題目所提供的信息和要求，有針對性地運用所學知識進行解答。6．（2024秋?沙坪壩區校級期末）如圖是利用海水提取粗鹽的過程。（1）圖中①是蒸發池（填“蒸發”或“冷卻”），操作a的名稱是過濾。（2）根據海水曬鹽的原理，下列說法正確的是AC（填序號）。A.利用漲潮將海水引入“貯水池”，海水成分幾乎不變B.在①中，海水中氯化鈉的質量逐漸增加C.結晶池中，由于風吹日曬，逐漸析出大量晶體D.母液中不含氯化鈉，含有其它化工原料，可制得多種化工產品（3）工業上可向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，生成NaHCO3晶體和NH4Cl該反應的化學方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。【考點】海水曬鹽的原理和過程；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】（1）蒸發；過濾；（2）AC；（3）NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。【分析】（1）根據海水曬鹽的過程來分析；（2）根據海水曬鹽的原理來分析；（3）根據化學反應的原理來分析。【解答】解：（1）圖中①是蒸發池，操作a是分離固體與液體的方法，該操作的名稱是過濾；故答案為：蒸發；過濾；（2）A.利用漲潮將海水引入“貯水池”，海水成分幾乎不變，故A說法正確；B.在①中，海水中氯化鈉的質量不變，故B說法錯誤；C.結晶池中，由于風吹日曬，逐漸析出大量晶體，故C說法正確；D.母液是氯化鈉的飽和溶液，其中含氯化鈉，故D說法錯誤；故答案為：AC；（3）工業上可向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，生成NaHCO3晶體和NH4Cl該反應的化學方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；故答案為：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。【點評】要想解答好這類題目，要理解和熟記海水曬鹽的原理和過程，以及與之相關的知識。7．（2024秋?文登區期中）海水是一種重要的自然資源（海水中含NaCl、MgCl2等物質），被譽為“國防金屬”的鎂主要是從海水中提取的，下面是從海水中提取金屬鎂的簡單流程。（1）從海水中獲得淡水，常用的方法是多級閃急蒸餾法、膜分離法，兩種方法的原理分別是當高溫海水從壓強較高的蒸發室流入壓強較低的蒸發室后，就會發生瞬間蒸發，變為水蒸氣，水蒸氣經冷凝成為淡水、海水中的溶劑分子可以通過半透膜，而溶質分子很難透過。（2）試劑A最好選用熟石灰（填“熟石灰”或“燒堿”）。（3）請寫出：反應①的微觀實質MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2；反應②的化學方程式Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，其基本反應類型是復分解反應。【考點】從海水中提取鎂的問題．【專題】物質的制備．【答案】（1）多級閃急蒸餾法；膜分離法；當高溫海水從壓強較高的蒸發室流入壓強較低的蒸發室后，就會發生瞬間蒸發，變為水蒸氣，水蒸氣經冷凝成為淡水；海水中的溶劑分子可以通過半透膜，而溶質分子很難透過；（2）燒堿；（3）MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；復分解反應。【分析】（1）根據海水淡化的方法，進行分析解答。（2）根據氫氧化鈣顯堿性，能和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，且氫氧化鈣的價格比較經濟，而燒堿的堿性強、價格高，進行分析解答。（3）反應①是氯化鎂與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應②是氫氧化鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，進行分析解答。【解答】解：（1）常用的方法是多級閃急蒸餾法、膜分離法（合理即可），多級閃急蒸餾法的原理是當高溫海水從壓強較高的蒸發室流入壓強較低的蒸發室后，就會發生瞬間蒸發，變為水蒸氣，水蒸氣經冷凝成為淡水。膜分離法技術的原理：海水中的溶劑分子可以通過半透膜，而溶質分子很難透過（合理即可）。（2）氫氧化鈣顯堿性，能和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鈣的價格比燒堿低，堿性弱，則選擇熟石灰。（3）反應①是氯化鎂與熟石灰反應生成氫氧化鎂和氯化鈣，反應②是氫氧化鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，反應的化學方程式分別是MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，反應都屬于復分解反應。故答案為：（1）多級閃急蒸餾法；膜分離法；當高溫海水從壓強較高的蒸發室流入壓強較低的蒸發室后，就會發生瞬間蒸發，變為水蒸氣，水蒸氣經冷凝成為淡水；海水中的溶劑分子可以通過半透膜，而溶質分子很難透過；（2）燒堿；（3）MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；復分解反應。【點評】本題難度不大，理解從海水中提取金屬鎂的簡單流程，掌握酸堿鹽的化學性質并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。8．（2023秋?宿遷期末）鎂及其合金是一種用途廣泛的金屬材料，大量的金屬鎂是從海水或鹵水中提取的，其主要步驟見圖：（1）為了使MgSO4轉化為Mg（OH）2，試劑①可以選用經濟實惠的石灰乳或氫氧化鈣。（2）加入試劑①后，分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是過濾。（3）試劑②可以選用鹽酸。（4）電解熔融的氯化鎂的化學方程式為MgCl2通電ˉMg+Cl2↑【考點】從海水中提取鎂的問題．【專題】物質的制備．【答案】（1）石灰乳或氫氧化鈣；（2）過濾；（3）鹽酸；（4）MgCl2通電ˉMg+Cl2【分析】（1）根據鹽的化學性質以及由硫酸鎂制取氫氧化鎂的方法來分析；（2）根據分離混合物的方法來分析；（3）根據酸堿中和反應的原理來分析；（4）根據化學反應的原理以及化學方程式的寫法來分析。【解答】解：（1）硫酸鎂溶液與氫氧化鈉溶液（或氫氧化鈣溶液或氫氧化鉀溶液）反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉（或硫酸鈣或硫酸鉀），因此為了使MgSO4轉化為Mg（OH）2，其中經濟實惠的為石灰乳或氫氧化鈣；（2）加入試劑①后，從溶液中分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是過濾；（3）氫氧化鎂是一種難溶性堿，能與鹽酸反應生成氯化鎂和水，所以試劑②是稀鹽酸；（4）在通電的條件下，氯化鎂分解為鎂和氯氣，化學方程式為：MgCl2通電ˉMg+Cl2故答案為：（1）石灰乳或氫氧化鈣；（2）過濾；（3）鹽酸；（4）MgCl2通電ˉMg+Cl2【點評】本題主要考查了從海水中提取鎂的過程，難度不大，掌握提取的原理是解題的關鍵。9．（2024?巴中）海洋是一個巨大的資源寶庫。廣泛應用于火箭、導彈和飛機制造業的金屬鎂，就是利用從海水中提取的鎂鹽制取的。如圖是模擬從海水中制取鎂的簡易流程。根據流程回答下列問題：（1）步驟①得到的母液是氯化鈉的飽和（選填“飽和”或“不飽和”）溶液。（2）步驟②操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。（3）步驟②中加入氫氧化鈉溶液需過量的目的是使氯化鎂完全反應。（4）寫出步驟③中反應的化學方程式Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。（5）市場調研發現，Ca（OH）2的價格遠低于NaOH，更適用于實際工業生產。在步驟②中，若要制得580tMg（OH）2，理論上至少需要加入Ca（OH）2的質量是多少？（寫出計算過程）【考點】從海水中提取鎂的問題；不含雜質的化學方程式計算．【專題】物質的制備；有關化學方程式的計算．【答案】（1）飽和；（2）漏斗；（3）使氯化鎂完全反應；（4）Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O；（5）740t。【分析】（1）根據步驟①能得到粗鹽，是有氯化鈉固體析出后的溶液分析；（2）根據步驟②操作是固體和液體分離，屬于過濾操作，過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗分析；（3）根據氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉分析；（4）根據氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水分析；（5）根據題目中的數據結合化學方程式進行計算。【解答】解：（1）根步驟①能得到粗鹽，是有氯化鈉固體析出后的溶液，因此屬于飽和溶液；故答案為：飽和；（2）步驟②操作是固體和液體分離，屬于過濾操作，過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；故答案為：漏斗；（3）氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，加入過量氫氧化鈉的目的使氯化鎂完全反應；故答案為：使氯化鎂完全反應；（4）氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，化學方程式為：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O；故答案為：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O；（5）設需要氫氧化鈣的質量為x。Ca（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2CaCl27458x580t7458x＝740t答：需要加入Ca（OH）2的質量是740tt。【點評】加強對物質制備以及溶解度曲線的意義的掌握是正確解答本題的關鍵。10．（2024?天長市二模）我國科學家侯德榜創造性地將制堿與制氨兩種工藝聯合起來，發明了侯氏制堿法。以食鹽為原料制取純堿的流程如下圖，請回答下列問題：已知：氯化銨受熱易分解；氯化銨的溶解度隨溫度升高而增大。（1）侯氏制堿法得到的純堿的化學式是Na2CO3。（2）操作Ⅱ中從氯化銨溶液中得到氯化銨晶體的方法是降溫結晶。（填“蒸發結晶”或“降溫結晶”）。（3）制堿原理為向飽和食鹽水中先后通入足量NH3和CO2生成NaHCO3晶體，先通入NH3，再通CO2的原因是氨氣溶于水形成氨水，使溶液變為堿性，有利于吸收二氧化碳，提高利用率。（4）該流程中可循環利用的物質是二氧化碳或CO2。（5）寫出氯化銨的一種用途用作氮肥。【考點】純堿的制取．【專題】物質的制備．【答案】（1）Na2CO3；（2）降溫結晶；（3）氨氣溶于水形成氨水，使溶液變為堿性，有利于吸收二氧化碳，提高利用率；（4）二氧化碳或CO2；（5）用作氮肥。【分析】先把氨氣通入到飽和食鹽水中，得到堿性的食鹽水溶液，再通入二氧化碳，反應后得到碳酸氫鈉固體和氯化銨溶液，碳酸氫鈉固體受熱分解為碳酸鈉、二氧化碳水，二氧化碳可以循環利用；通過降溫結晶的方法得到氯化銨固體，據以上分析解答。【解答】解：（1）純堿是碳酸鈉的俗稱，化學式為Na2CO3；（2）氯化銨的溶解度隨溫度升高而增大，操作Ⅱ中從氯化銨溶液中得到氯化銨晶體的方法是降溫結晶；（3）先通入NH3，再通CO2，是因為氨氣溶于水后生成氨水，使溶液變為堿性，有利于吸收二氧化碳，提高利用率；（4）由流程可知，二氧化碳既是反應物又是生成物，可循環利用；（5）氯化銨中含有氮、磷、鉀三種元素中的氮元素，可用作氮肥。故答案為：（1）Na2CO3；（2）降溫結晶；（3）氨氣溶于水形成氨水，使溶液變為堿性，有利于吸收二氧化碳，提高利用率；（4）二氧化碳或CO2；（5）用作氮肥。【點評】此題主要考查常見物質的性質，主要是利用流程圖及常見物質的性質分析和解決有關問題，結合各方面的條件得出正確結論。11．（2024?中江縣二模）上個世紀，我國化學家侯德榜改進國外的純堿生產工藝，探索出了一種生產純堿的方法，其生產流程可簡要表示如圖：（1）以上流程圖中，有實際價值且可循環使用的物質是二氧化碳。（2）根據信息寫出反應Ⅰ發生反應的化學方程式：NH3+CO2+Na2CO3＝NaHCO3↓+NH4Cl。（3）根據信息寫出反應Ⅱ發生反應的化學方程式：2NaHCO3△ˉNa2CO3+H2O+CO2↑（4）母液中含有氯化銨、氯化鈉、碳酸氫鈉。一定條件下，母液中氯化銨的溶解度隨溫度升高而明顯增大，氯化鈉、碳酸氫鈉溶解性隨溫度變化不明顯，可通過降溫結晶（填“蒸發結晶”或“降溫結晶”）析出氯化銨晶體。【考點】純堿的制取；結晶的原理、方法及其應用．【專題】物質的制備．【答案】（1）二氧化碳。（2）NH3+CO2+Na2CO3＝NaHCO3↓+NH4Cl。（3）2NaHCO3△ˉNa2CO3+H2O+CO2（4）降溫結晶。【分析】（1）根據可循環利用的物質在前邊的反應中屬于反應物，到了后面的反應中屬于生成物，進行分析。（2）根據飽和NaCl溶液處發生的反應進行分析。（3）根據碳酸氫鈉受熱分解產生碳酸鈉、水和二氧化碳，進行分析。（4）根據母液含有氯化銨，氯化銨的溶解度隨溫度變化大進行分析。【解答】解：（1）可循環利用的物質在前邊的反應中屬于反應物，到了后面的反應中屬于生成物，由圖示可知二氧化碳可以作為循環利用的物質；（2）飽和NaCl溶液處發生的反應為NH3+CO2+Na2CO3＝NaHCO3↓+NH4Cl。（3）碳酸氫鈉受熱分解產生碳酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式是：2NaHCO3△ˉNa2CO3+H2O+CO2（4）母液含有氯化銨，氯化銨的溶解度隨溫度變化大，所以結晶析出的方法是降溫結晶。故答案為：（1）二氧化碳。（2）NH3+CO2+Na2CO3＝NaHCO3↓+NH4Cl。（3）2NaHCO3△ˉNa2CO3+H2O+CO2（4）降溫結晶。【點評】本題主要考查純堿的制取等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。12．（2024?宿城區校級模擬）如圖是實驗室模擬“侯氏制堿法”生產純堿的工藝流程圖。（1）步驟Ⅲ的操作叫過濾（填實驗名稱），通過步驟Ⅲ所得濾渣的成分是Mg（OH）2、CaCO3。（2）步驟Ⅰ和步驟Ⅱ的順序不能顛倒，否則濾液中會有雜質氫氧化鈣。（3）用實際參加反應的離子符號表示化學反應的式子叫做離子方程式，復分解反應的實質就是反應物的離子間結合生成了沉淀、氣體或水。請用離子方程式表示步驟Ⅱ的反應Ca2++CO32-（4）步驟Ⅳ與步驟Ⅴ之間還有一步重要操作，其名稱是蒸發濃縮；步驟Ⅴ若先通入CO2再通入NH3，造成的后果是反應正常進行，但生成的NaHCO3不能結晶析出。【考點】純堿的制取．【專題】物質的制備．【答案】（1）過濾；Mg（OH）2、CaCO3；（2）濾液中會有雜質氫氧化鈣；（3）Ca2++CO3（4）蒸發濃縮；反應正常進行，但生成的NaHCO3不能結晶析出。【分析】（1）根據步驟Ⅲ的操作能將固體和液體分離，以及氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀來分析；（2）根據碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，以及氫氧化鈉在步驟Ⅳ能通過稀鹽酸除去，氫氧化鈣在后續步驟中無法除去來分析；（3）根據碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉來分析；（4）根據把濾液變成飽和溶液，有利于后續反應的進行，以及二氧化碳在食鹽水中的溶解度不大來分析。【解答】解：（1）步驟Ⅲ的操作能將固體和液體分離，則該操作的名稱是過濾；步驟Ⅰ加入過量氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，步驟Ⅱ加入過量碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以通過步驟Ⅲ所得濾渣的成分是：Mg（OH）2、CaCO3。（2）若步驟Ⅰ和步驟Ⅱ的順序顛倒，步驟Ⅰ先加入過量碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，步驟Ⅱ再加入過量氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉在步驟Ⅳ能通過稀鹽酸除去，過量的氫氧化鈣在后續步驟中無法除去，所以步驟Ⅰ和步驟Ⅱ的順序不能顛倒，否則濾液中會有雜質氫氧化鈣。（3）步驟Ⅱ發生的反應是碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和過量的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，兩個反應的實際都是鈣離子和碳酸根離子反應生成碳酸鈣沉淀，離子方程式為：Ca2++CO3（4）步驟Ⅳ之后需要把濾液變成飽和溶液，有利于后續反應的進行，所以步驟Ⅳ與步驟Ⅴ之間的操作名稱是蒸發濃縮（蒸發至飽和）；二氧化碳在食鹽水中的溶解度不大，步驟Ⅴ若先通入CO2再通入NH3，造成的后果是反應正常進行，但生成的NaHCO3不能結晶析出。故答案為：（1）過濾；Mg（OH）2、CaCO3；（2）濾液中會有雜質氫氧化鈣；（3）Ca2++CO3（4）蒸發濃縮；反應正常進行，但生成的NaHCO3不能結晶析出。【點評】本題主要考查了純堿的制取，解答時要根據所學知識，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。13．（2024?五華區校級模擬）化學與我們的生活生產、社會、自然密切相關。（1）空氣是一種寶貴的自然資源。其中所含的二氧化碳與我們的生活有密切關系。①“碳”排放。化石燃料燃燒產生大量CO2，其過度排放會造成溫室效應加劇。②“碳”中和。自然界中，綠色植物吸收CO2的途徑是通過光合作用。③“低碳”是一種生活理念，也是一種生活態度，請寫出一條你能做到的符合“低碳”生活的方式或途徑騎自行車上學（合理即可）。（2）如圖是工業上利用海水“制堿”的流程示意圖，據圖回答下列問題：①該流程圖中除雜涉及過濾。實驗室進行過濾時，玻璃棒的作用是引流。②步驟Ⅲ中先通入氨氣，再通入二氧化碳的目的是有利于吸收二氧化碳。③寫出步驟Ⅲ的化學方程式NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。【考點】純堿的制取；玻璃棒在過濾中的作用；二氧化碳對環境的影響；自然界中的碳循環．【專題】物質的制備；碳單質與含碳化合物的性質與用途．【答案】（1）溫室效應；光合作用；騎自行車上學（合理即可）；（2）引流；有利于吸收二氧化碳；NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。【分析】（1）根據化石燃料燃燒產生大量CO2，綠色植物通過光合作用吸收CO2分析。（2）根據氨氣極易溶于水，氨氣、二氧化碳、氯化鈉和水反應生成碳酸氫鈉和氯化銨進行分析。【解答】解：（1）①化石燃料燃燒產生大量CO2，其過度排放會造成溫室效應加劇；②綠色植物通過光合作用吸收CO2；③“低碳”就是較低的二氧化碳排放。日常生活中的“低碳”行為有：騎自行車上學、乘坐公共交通工具等；（2）①實驗室進行過濾時，玻璃棒的作用是引流；②氨氣極易溶于水，先通入氨氣，氨氣溶于水形成氨水，氨水呈堿性，再通入二氧化碳，有利于吸收二氧化碳；③根據流程圖可知，步驟Ⅲ中涉及的反應為氨氣、二氧化碳、氯化鈉和水反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，反應的化學方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。故答案為：（1）溫室效應；光合作用；騎自行車上學（合理即可）；（2）引流；有利于吸收二氧化碳；NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。【點評】本題主要考查純堿的制取等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。14．（2024秋?高青縣期末）工業上采用氨堿法生產純堿，主要流程如圖。（1）步驟①中吸氨制成飽和氨鹽水的目的是使溶液顯堿性，促進二氧化碳的吸收，氨鹽水碳酸化后，生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉先析出，原因是相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨的溶解度小。（2）寫出步驟③的化學方程式2NaHCO3△ˉNa2CO3+H2O+CO2↑。我國化學家侯德榜【考點】純堿的制取．【專題】常見的鹽化學肥料．【答案】（1）使溶液顯堿性，促進二氧化碳的吸收；碳酸氫鈉；相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨的溶解度小；（2）2NaHCO3△ˉNa2CO3+H2O+CO2【分析】（1）根據氨氣的水溶液顯堿性，結合相同條件下，碳酸氫鈉和氯化銨的溶解度，進行分析解答。（2）根據步驟③是碳酸氫鈉在加熱條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，進行分析解答。【解答】解：（1）氨氣的水溶液顯堿性，步驟①中吸氨制成飽和氨鹽水的目的是使溶液顯堿性，促進二氧化碳的吸收；氨鹽水碳酸化后，生成碳酸氫鈉和氯化銨，首先析出的物質是碳酸氫鈉，原因是相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨的溶解度小。（2）步驟③是碳酸氫鈉在加熱條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為2NaHCO3△ˉNa2CO3+H2O+CO2故答案為：（1）使溶液顯堿性，促進二氧化碳的吸收；碳酸氫鈉；相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨的溶解度小；（2）2NaHCO3△ˉNa2CO3+H2O+CO2【點評】本題有一定難度，理解制備的工藝流程、了解氨氣極易溶于水、物質分離的原理等是正確解答本題的關鍵。15．（2024秋?文登區校級期中）海洋中含有豐富的化學資源，根據下述流程回答下列問題。（1）“水浸”過程中發生反應的化學方程式是CaO+H2O＝Ca（OH）2；沉淀池中，發生反應的微觀實質是鎂離子與氫氧根離子結合生成氫氧化鎂沉淀。電解池中反應的能量轉化形式是電能轉化為化學能。（2）寫出上述流程中，發生中和反應的方程式2HCl+Mg（OH）2＝MgCl2+2H2O。請你再想一個生成不溶物且屬于中和反應的化學方程式Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O。（3）海水中含有豐富的氯化鎂，若想把氯化鎂中的鎂元素分配到其他物質中，從鎂元素化合價是否改變的角度，反應可分為兩類。舉例說明（用方程式表示）MgCl2+Ca（OH）2＝CaCl2+Mg（OH）2↓和MgCl2（4）操作①是過濾，設計實驗證明，操作①后得到的濾液中不含氯化鎂，你的實驗方案是取少量操作①后得到的濾液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，若有白色沉淀生成，說明濾液中含有氯化鎂，若無明顯現象，說明濾液中不含氯化鎂。（5）從海水中獲取淡水可以幫助解決水資源短缺問題，實驗室用食鹽水模擬海水，利用蒸餾法淡化海水，證明得到的水是淡水的化學方法是取少量淡化后的水于試管中，加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明得到的水不是淡水，若無明顯現象，說明得到的水是淡水。【考點】從海水中提取鎂的問題．【專題】物質的制備．【答案】（1）CaO+H2O＝Ca（OH）2；鎂離子與氫氧根離子結合生成氫氧化鎂沉淀；電能轉化為化學能；（2）2HCl+Mg（OH）2＝MgCl2+2H2O；Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O；（3）MgCl2+Ca（OH）2＝CaCl2+Mg（OH）2↓；MgCl（4）過濾；取少量操作①后得到的濾液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，若有白色沉淀生成，說明濾液中含有氯化鎂，若無明顯現象，說明濾液中不含氯化鎂；（5）取少量淡化后的水于試管中，加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明得到的水不是淡水，若無明顯現象，說明得到的水是淡水。【分析】（1）根據貝殼主要成分是碳酸鈣，高溫煅燒碳酸鈣生成氧化鈣和二氧化碳，則“水浸”過程中發生的反應是氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，沉淀池中發生的反應是氫氧化鈣與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣分析；（2）根據鹽酸與氫氧化鎂反應生成氯化鎂和水，硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水分析；（3）根據在復分解反應中氯化鎂中鎂元素的化合價不變，電解池中氯化鎂在通電條件下分解生成鎂和氯氣，氯化鎂中鎂元素的化合價為+2價，鎂中鎂元素的化合價為0價分析；（4）根據操作①是分離固液的過濾操作分析；（5）根據蒸餾法淡化海水，得到的水是蒸餾水分析。【解答】解：（1）貝殼主要成分是碳酸鈣，高溫煅燒碳酸鈣生成氧化鈣和二氧化碳，則“水浸”過程中發生的反應是氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為CaO+H2O＝Ca（OH）2；沉淀池中發生的反應是氫氧化鈣與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，其微觀實質是鎂離子與氫氧根離子結合生成氫氧化鎂沉淀；電解池中反應的能量轉化形式是：電能轉化為化學能；（2）中和反應是指酸與堿反應生成鹽和水，則上述流程中，發生的中和反應為溶解池中鹽酸與氫氧化鎂反應生成氯化鎂和水，化學方程式為2HCl+Mg（OH）2＝MgCl2+2H2O；生成不溶物且屬于中和反應：硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，化學方程式為Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O；（3）在復分解反應中氯化鎂中鎂元素的化合價不變，可以是沉淀池中氫氧化鈣與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，氯化鎂、氫氧化鎂中鎂元素的化合價均為+2價，化學方程式為MgCl2+Ca（OH）2＝CaCl2+Mg（OH）2↓；鎂元素的化合價改變，可以是電解池中氯化鎂在通電條件下分解生成鎂和氯氣，氯化鎂中鎂元素的化合價為+2價，鎂中鎂元素的化合價為0價，化學方程式為MgCl（4）操作①是分離固液的過濾操作；要證明操作①后得到的濾液中不含氯化鎂，只需證明該濾液中不含鎂離子即可，鎂離子能與氫氧根離子結合生成氫氧化鎂白色沉淀，則實驗方案為：取少量操作①后得到的濾液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，若有白色沉淀生成，說明濾液中含有氯化鎂，若無明顯現象，說明濾液中不含氯化鎂；（5）實驗室用食鹽水模擬海水，利用蒸餾法淡化海水，證明得到的水是淡水，只需證明水中不含氯化鈉即可，則可以證明水中不含氯離子即可，氯離子能與銀離子結合生成氯化銀白色沉淀，則化學方法是：取少量淡化后的水于試管中，加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明得到的水不是淡水，若無明顯現象，說明得到的水是淡水。故答案為：（1）CaO+H2O＝Ca（OH）2；鎂離子與氫氧根離子結合生成氫氧化鎂沉淀；電能轉化為化學能；（2）2HCl+Mg（OH）2＝MgCl2+2H2O；Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O；（3）MgCl2+Ca（OH）2＝CaCl2+Mg（OH）2↓；MgCl（4）過濾；取少量操作①后得到的濾液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，若有白色沉淀生成，說明濾液中含有氯化鎂，若無明顯現象，說明濾液中不含氯化鎂；（5）取少量淡化后的水于試管中，加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明得到的水不是淡水，若無明顯現象，說明得到的水是淡水。【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。16．（2024?蕭縣二模）浩瀚的海洋蘊藏著豐富的化學資源。目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。其主要步驟如下：（1）操作a的名稱是過濾，操作b中需要使用玻璃棒，其作用是攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺。（2）試劑B選用稀鹽酸。（3）由無水MgCl2制取Mg的反應類型為分解反應。（4）NaClO是常用的消毒劑，可用氯氣和氫氧化鈉溶液反應來制取，同時生成食鹽的主要成分和水，寫出該反應的化學方程式：Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O。【考點】從海水中提取鎂的問題．【專題】物質的制備．【答案】（1）過濾；攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺；（2）稀鹽酸；（3）分解反應；（4）Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O。【分析】（1）根據過濾的原理、儀器的用途來分析；（2）根據氫氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水來分析；（3）根據反應的原理以及反應的特點來分析；（4）根據氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸鈉、氯化鈉和水分析回答。【解答】解：（1）操作a可以分離氫氧化鎂沉淀和氯化鈉溶液，名稱是過濾；操作b是氯化鎂溶液蒸發結晶得到無水氯化鎂，蒸發操作中需要使用玻璃棒，其作用是攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺；（2）氫氧化鎂產生加入試劑B得到氯化鎂溶液，則試劑B為稀鹽酸，氫氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水；（3）無水MgCl2熔融狀態下通電生成鎂和氯氣，該反應是一種物質生成兩種物質，符合“一變多”的特點，屬于分解反應；（4）NaClO是常用的消毒劑，可用氯氣和氫氧化鈉溶液反應來制取，同時生成食鹽的主要成分（氯化鈉）和水，該反應的化學方程式為：Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O。故答案為：（1）過濾；攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺；（2）稀鹽酸；（3）分解反應；（4）Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O。【點評】本題主要考查海水中提取鎂的知識，解答時應該充分理解物質之間相互作用反應的情況。

考點卡片1．玻璃棒在過濾中的作用【知識點的認識】玻璃棒在過濾操作中起著重要的引流作用。具體來說，在將待過濾的液體倒入漏斗時，需要用玻璃棒引導液體緩緩流入漏斗，這樣可以避免液體直接沖擊濾紙，防止濾紙破損，同時也能確保液體均勻地通過濾紙進行過濾，提高過濾的效果和效率。理解玻璃棒的引流作用時，可以結合過濾的具體操作步驟進行想象和記憶。【命題方向】1、直接考查玻璃棒的作用：以填空、選擇等形式，直接詢問玻璃棒在過濾中的具體作用，即引流。2、結合實驗操作細節考查：給出過濾的具體實驗步驟描述，讓考生判斷其中玻璃棒的使用是否正確，如是否緊貼濾紙、引流方向是否正確等。3、綜合實驗分析考查：將過濾操作置于一個復雜的實驗流程中，要求考生分析在整個實驗過程中玻璃棒的作用對最終實驗結果的影響。4、誤差分析考查：由于玻璃棒使用不當（如未引流導致液體濺出、戳破濾紙等），造成過濾效果不佳，從而分析對實驗結果產生的誤差。在學習和復習這部分內容時，不僅要牢記玻璃棒的作用，還要結合過濾的整體操作流程，理解其在實驗中的重要性及可能出現的問題。【解題方法點撥】玻璃棒在過濾操作中的作用是引流。在過濾時，將待過濾的液體通過玻璃棒緩慢引入漏斗中，能有效防止液體濺出，并且使液體能夠均勻地通過濾紙進行過濾。2．結晶的原理、方法及其應用【知識點的認識】如圖所示：結晶是分離可溶性固體和水（或者兩種可溶性且溶解度變化差別大的固體）的一種混合物分離的方法；它是根據固體物質從溶液里析出晶體的原理，通過蒸發或者降溫的方法將其中的固體物質分離出來；因此，結晶方法分為蒸發結晶和降溫結晶兩種．蒸發結晶是指蒸發溶劑，使溶液由不飽和變為飽和，繼續蒸發，過剩的溶質就會呈晶體析出；它使用于分離可溶性固體和水的混合物．而降溫結晶是指先加熱溶液，蒸發溶劑成飽和溶液，再降低熱飽和溶液的溫度，溶解度隨溫度變化較大的溶質就會呈晶體析出；它使用于分離兩種可溶性且溶解度隨溫度變化差別大（即一種是溶解度隨溫度變化大，另一種是溶解度受溫度變化影響小）的固體混合物．此時，需要注意固體物質的溶解度隨溫度變化的規律．其具體內容有如下三條：1．大多數物質的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸鉀等．2．少數物質的溶解度受溫度的影響不大，如氯化鈉等．3．極少數的物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如氫氧化鈣等．【命題方向】該考點的命題方向是通過設置相關的實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對結晶的原理、方法及其應用的理解和掌握情況，以及對晶體和結晶現象等相關問題的分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等．并且，經常它與“物質的溶解性及影響溶解性的因素”、“固體溶解度曲線及其變化的規律”等關聯起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對結晶的原理、方法及其應用和固體溶解度曲線及其變化的規律等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對結晶方法及其選用和固體溶解度曲線及其變化的規律的考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記結晶的方法、原理等，以及固體溶解度曲線及其變化的規律等相關知識；然后，結合所給的實驗、問題情景或圖表信息等，聯系溶解度曲線及其變化的規律等，根據所學的相關知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．3．二氧化碳對環境的影響【知識點的認識】二氧化碳對環境的影響，客觀地說是兩方面的，也可以說，二氧化碳真的是一把雙刃劍．有利的方面是：它能促進綠色植物進行光合作用，滿足人和動物所需的有機物的合成和對氧氣的需求；以及空氣中氧氣含量的相對穩定和自然界的碳、氧的循環，等等．不利的方面是：二氧化碳本身沒有毒性，但它不能供給呼吸．當空氣中的二氧化碳超過正常含量時，會對人體健康產生影響（因此，在人群密集的地方應該注意通風換氣）．再就是，由于人類活動（如化石燃料燃燒、森林遭到破壞等）影響，近年來二氧化碳含量猛增，導致溫室效應、全球氣候變暖、冰川融化、海平面升高…也就是說，現在地球上氣溫越來越高，就是因為二氧化碳增多造成的．因為二氧化碳就像溫室的玻璃或塑料薄膜那樣，具有保溫的作用，使地面吸收的太陽光的熱量不易散失，從而使全球變暖，這種現象叫溫室效應．現在這一群體的成員越來越多（除二氧化碳外，還有臭氧、甲烷、氟氯代烷﹣﹣氟利昂等），使溫度升高，近100年，全球氣溫升高0.6℃，照這樣下去，預計到21世紀中葉，全球氣溫將升高1.5﹣4.5℃．還有，海平面升高也是二氧化碳增多造成的，近100年，海平面上升14厘米，到21世紀中葉，海平面將會上升25﹣140厘米，海平面的上升，亞馬遜雨林將會消失，兩極海洋的冰塊也將全部融化，淹沒部分沿海城市，以及使土地沙漠化、農業減產等．所有這些變化對野生動物而言無異于滅頂之災．是，也有人認為大氣中的水蒸氣、云量、顆粒物有可能抵消溫室效應．總的說來，對溫室效應及其長期影響還需要人們進一步研究．切記“人類只有一個地球！”為了保護人類賴以生存的環境，我們應該共同采取措施，防止溫室效應進一步增強．例如，人類應該減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料，更多地利用太陽能、風能、地熱等清潔能源；大力植樹造林，嚴禁亂砍濫伐森林，等等．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過相關問題情景，讓學生閱讀、思考后，根據所學的二氧化碳對環境的影響，以及相關的知識和信息等，來分析、解答相關的實際問題．并且，經常將其與“二氧化碳的作用、性質”、“光合作用”、“自然界的碳、氧的循環”、“溫室效應”、“化石燃料的燃燒”、“資源綜合利用和新能源開發”等聯系起來考查．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考重點是考查學生對二氧化碳對環境的兩方面影響的掌握情況，以及運用它來分析、解答相關的實際問題的能力等．特別是，經常考查二氧化碳的所造成的溫室效應，以及防止溫室效應的措施等．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記二氧化碳的對環境的兩方面影響，尤其是二氧化碳所造成的溫室效應，以及防止溫室效應的措施等．然后，根據所給的問題情景，以及相關信息等，結合所學的有關知識和技能，聯系起來細心地探究、推理后，按照題目要求進行選擇或解答即可．4．自然界中的碳循環【知識點的認識】自然界中的碳循環概言之，就是碳元素以氣體的形式通過光合作用和呼吸作用在自然界中循環．其基本過程如圖所示：也就是說，大氣中的二氧化碳（CO2）被陸地和海洋中的植物通過光合作用吸收，轉變為氧氣；然后通過生物或地質過程以及人類活動（例如，生物呼吸、巖石圈中的碳酸鹽分解或酸化、可燃物燃燒和物質緩慢氧化等），又以二氧化碳的形式返回大氣中．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置問題情景，或者是直接命題設問，讓學生閱讀、思考后，根據所學來分析、解答有關碳循環的實際問題．并且，經常與“生物的呼吸作用”、“巖石圈中的碳酸鹽分解或酸化”、“物質的燃燒”、“食物、鋼鐵等的緩慢氧化”、“植物的光合作用”、質量守恒定律及其應用和“二氧化碳和氧氣的用途”等方面的知識，聯系起來命題．題型有選擇題、填空題．中考重點是考查學生對有關自然界的碳循環的理解和掌握情況，以及運用它來分析、解答相關的實際問題的能力等．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要理解和熟記自然界中碳循環的原理和全部的過程等，以及其中涉及到的“生物的呼吸作用”、“巖石圈中的碳酸鹽分解或酸化”、“物質的燃燒”、“食物、鋼鐵等的緩慢氧化”、“植物的光合作用”、質量守恒定律及其應用和“二氧化碳和氧氣的用途”等方面的知識；然后，根據所給的問題情景或圖示信息等，結合所學的相關知識和技能，聯系起來細心地探究、推理后，按照題目要求進行選擇或解答即可．5．固體配制一定質量分數溶液【知識點的認識】利用固體配制一定溶質質量分數的溶液，其配制步驟是計算、稱量、溶解、裝瓶存放，需要儀器有天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管，其中玻璃棒的作用是攪拌加速溶解。【命題方向】該考點的命題方向主要是利用固體配制一定溶質質量分數的溶液，涉及所得溶液溶質質量分數、錯誤操作導致溶質質量分數的變化、配制溶液的步驟、所用儀器等等。【解題方法點撥】解答此類題目，首先要明確配制溶液的步驟，其次要知道使用的儀器有哪些，還要知道某些儀器的用途，題型有選擇題、填空題、實驗題。例題：農業上常用溶質質量分數為16%的NaCl溶液選種，某同學在實驗室配制100g該濃度的氯化鈉溶液，下列說法不正確的是（）A.需要氯化鈉的質量為16gB.氯化鈉固體應該放在托盤天平的左盤上進行稱量C.量取水時仰視量筒讀數會導致所配溶液的溶質質量分數偏小D.玻璃棒在溶解操作中的作用是引流解析：A、需要氯化鈉的質量為：100g×16%＝16g，該選項說法正確；B、用托盤天平稱量物品時，應遵循“左物右碼”的原則，故氯化鈉固體應該放在托盤天平的左盤上進行稱量，該選項說法正確；C、量取水時仰視量筒讀數，讀取數值小于實際數值，會導致量取水的體積偏大，導致所配溶液的溶質質量分數偏小，該選項說法正確；D、玻璃棒在溶解操作中的作用是攪拌，加速溶解，該選項說法不正確。6．海水曬鹽的原理和過程【知識點的認識】海水曬鹽的原理是通過風吹日曬蒸發溶劑得到食鹽晶體．海水曬鹽的過程是這樣的，目前從海水中提取食鹽的方法主要是“鹽田法”（也稱“太陽能蒸發法”），使用該法，需要在氣候溫和、光照充足的地區選擇大片平坦的海邊灘涂，構筑鹽田．如圖所示：．鹽田通常分為兩部分：蒸發池和結晶池如圖所示：．用海水曬鹽，先將海水（或海邊地下鹵水）引入鹽田的蒸發池，通過日曬蒸發水分到一定程度時，再導入結晶池，繼續日曬，海水就會成為食鹽的飽和溶液，再曬就會逐漸析出食鹽晶體來．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創設相關實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對海水曬鹽的原理和過程的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經常將其與海洋中的資源、飽和溶液與不飽和溶液、蒸發結晶、粗鹽提純、物質的除雜或凈化的探究等相關知識聯系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對海水曬鹽的原理和過程等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記海水曬鹽的原理和過程，以及與之相關的知識．然后，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生產或生活經驗所得，細致地分析題意（或實驗、圖表信息）等，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．另外，需要注意以下幾點：1．用海水曬得的食鹽含有較多的雜質，叫做粗鹽．2．由于其中含有氯化鎂、氯化鈣等雜質，能吸收空氣里的水分，所以粗鹽容易潮解．不過，粗鹽經溶解、沉淀、過濾、蒸發，可制得精鹽．3．剩余的液體稱為母液（也稱“苦鹵”），可從中提取多種化工原料．7．純堿的制取【知識點的認識】純堿的制取是指工業上常用氨堿法（又稱為索爾維法）生產純堿，具體過程如圖所示．也就是，先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，在加壓并不斷通入二氧化碳的條件下使溶解度較小的碳酸氫鈉結晶析出，過濾后，將碳酸氫鈉加熱分解即可得到純堿．該過程中的化學反應原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3△ˉNa2CO3+CO2↑+H2O【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創設相關實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對純堿的制取的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經常將其與飽和溶液、結晶、酸堿鹽的性質、氨氣和二氧化碳的性質、化學反應方程式的書寫等相關知識聯系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對純堿的制取及其相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對純堿的制取過程中所發生的化學反應及其現象的考查，以及對知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記純堿的制取，以及與之相關的知識．然后，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生產或生活經驗所得，細致地分析題意（或實驗、圖表信息）等，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下幾點：1．向飽和氨鹽水中，不斷通入二氧化碳時，發生的反應實際上是多個反應的綜合反應．即氨氣和水化合生成氨水，二氧化碳和水化合生成碳酸，氨水和過量的碳酸反應中和反應生成碳酸氫銨和水，碳酸氫銨和氯化鈉反應生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液．2．碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳可回收循環使用；含有氯化銨的濾液與熟石灰混合反應放出氨氣，也可回收循環使用．8．書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式【知識點的認識】書寫化學方程式的步驟一般有四步：1．根據實驗事實，在式子的左、右兩邊分別寫出反應物和生成物的化學式，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線；當反應物或生成物有多種時，中間用加號（即“+”）連接起來．2．配平化學方程式，并檢查后，將剛才畫的短線改寫成等號（表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數相等）．3．標明化學反應發生的條件（因為化學反應只有在一定的條件下才能發生）；如點燃、加熱（常用“△”號表示）、催化劑、通電等．并且，一般都寫在等號的上面，若有兩個條件，等號上面寫一個下面寫一個，等等．4．注明生成物中氣體或固體的狀態符號（即“↑”、“↓”）；一般標注在氣體或固體生成物的化學式的右邊．但是，如果反應物和生成物中都有氣體或固體時，其狀態符號就不用標注了．書寫文字表達式的步驟一般分為兩步：1．根據實驗事實，將反應物和生成物的名稱分別寫在式子的左、右兩邊，并在式子的左、右兩邊之間標出一個指向生成物的箭頭（即“→”）；當反應物或生成物有多種時，中間用加號（即“+”）連接起來．2．標明化學反應發生的條件（因為化學反應只有在一定的條件下才能發生）；如點燃、加熱、催化劑、通電等．并且，一般都寫在箭頭的上面，若有兩個條件，箭頭上面寫一個下面寫一個，等等．書寫電離方程式的步驟一般也分為兩步：1．在式子的左、右兩邊分別寫出反應物的化學式和電離產生的陰、陽離子符號，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線；陰、陽離子符號的中間用加號（即“+”）連接起來．2．將陰、陽離子的原形的右下角的個數，分別配在陰、陽離子符號的前面，使陽離子和陰離子所帶的正、負電荷的總數相等（即溶液不顯電性）；檢查好后，將剛才畫的短線改寫成等號即可．當然，也可以，根據陰、陽離子所帶的電荷數，利用最小公倍數法，在陰、陽離子符號的前面，配上適當的化學計量數，使陰、陽離子所帶的電荷總數相等（即溶液不顯電性）．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對書寫化學方程式、文字表達式或電離方程式的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經常將其與“常見物質的化學性質、元素符號和化學式的書寫和意義、化學符號及其周圍數字的意義、質量守恒定律及其應用、化學方程式的讀法和含義、溶解現象和溶解原理、物質的微粒性、物質的構成、物質的電離、溶液的導電性及其原理分析、常見化學反應中的質量關系、有關化學方程式的計算”等相關知識聯系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對書寫化學方程式、文字表達式或電離方程式等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對化學方程式的書寫等相關問題的考查，以及對有關知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識