專題實驗探究題識識·題型解讀考情分析+命題預測/技巧解讀明·模板構建答題模板/技巧點撥模板01物質成分的探究模板02物質變質的探究模板03無明顯現象反應是否發生的探究模板04有關反應條件及影響因素的探究通·模板運用真題示例+模板答題+變式訓練練·模板演練最新模擬、預測考向本節導航科學探究題是綜合性很強的中考必考題型。題目設置一個有探究價值的問題，通過實驗的形式開展探究活動。重點考查學生對基礎知識的綜合應用，以及提取信息、分析解決問題的能力。涉及的知識點有初中化學常見物質的性質和變化、物質的提純和分離、實驗評價、化學基本原理等科學探究題是綜合性很強的中考必考題型。題目設置一個有探究價值的問題，通過實驗的形式開展探究活動。重點考查學生對基礎知識的綜合應用，以及提取信息、分析解決問題的能力。涉及的知識點有初中化學常見物質的性質和變化、物質的提純和分離、實驗評價、化學基本原理等。試題通常按問題情境、查閱資料和探究過程來構建。題干中的文字一般比較多，要回答的問題也比較多，因此科學探究題也是中考化學中的一個難點。在解答科學探究題時，應注意認真閱讀全題，理解題中所給的“資料”內容，找到所要解決的問題與“資料”內容的關系，以確定解題的思路、方法和途徑。另外，在進行文字表述時，應注意用詞上的嚴謹性和簡潔性。模板01物質成分的探究混合物成分：混合物成分：排列組合提猜想示例：一定有甲，可能含有乙和丙分析題目，明確一定含有和可能含有的物質，提出猜想根據物質的物理、化學性質設計實驗準確描述現象，得出相應結論反思評價反應后物質成分：①不參加反應的物質或雜質一定存在②最終生成物一定存在③若某反應物過量，則一定存在注意物質的檢驗順序，所加試劑不能對其他物質的檢驗造成干擾注意選擇的試劑要合理，能產生明顯現象甲乙甲丙甲乙丙方法模板02物質變質的探究1．檢驗是否變質根據物質的性質，結合具體情境（如敞口放置在空氣中等），分析變質原因根據物質的性質，結合具體情境（如敞口放置在空氣中等），分析變質原因確定需要檢驗的物質根據待檢驗物質的性質，設計方案進行檢驗2．檢驗變質的程度明確變質原因猜想變質程度明確變質原因猜想變質程度確定需檢驗的物質設計方案根據物質的性質進行分析①未變質：只含原物質②部分變質：含原物資和生成物③全部變質：只含生成物根據不同的猜想，確定需要檢驗的物質根據各物質的性質，首先排除對待檢驗物質的干擾，然后再檢驗根據各物質的性質，首先排除對待檢驗物質的干擾，然后再檢驗模板03無明顯現象反應是否發生的探究無明顯現無明顯現象的反應驗證某變量隨反應而變，如：①證明反應物被消耗②證明有新物質生成③……現象表征數據表征利用反應前后物質成分及其性質的差異證明物質變化，驗證反應的發生pH變化曲線；壓強變化曲錢；溫度變化曲線；……表征方式探究角度混合物成分：排列組合提猜想示例：一定有甲，可能含有乙和丙混合物成分：排列組合提猜想示例：一定有甲，可能含有乙和丙分析題目，明確一定含有和可能含有的物質，提出猜想根據物質的物理、化學性質設計實驗準確描述現象，得出相應結論反思評價反應后物質成分：①不參加反應的物質或雜質一定存在②最終生成物一定存在③若某反應物過量，則一定存在注意物質的檢驗順序，所加試劑不能對其他物質的檢驗造成干擾注意選擇的試劑要合理，能產生明顯現象甲乙甲丙甲乙丙方法閱讀題目閱讀題目用控制變量法對比提煉信息反應的條件提出猜想影響反應的因素探究某條件或某因素對反應的影響利用控制變量的思想設置對比實驗，分析對比實驗間的不同現象，推理得出實驗結論題型一物質成分的探究（2024·山東淄博·中考真題）某興趣小組對與的反應進行了探究。回答下列問題：(1)小組同學向盛有溶液的試管中加入溶液，觀察到的實驗現象為，反應的化學方程式為。為確定（1）中反應后溶液的成分，小組同學開展了如下實驗探究。【提出問題】溶液中含有的溶質有哪些?【作出猜想】(2)根據反應規律和元素守恒，提出以下猜想。猜想一：只有；猜想二：有和；猜想三：有和。【實驗探究】(3)小組成員分別取（1）中反應后的溶液少許，置于A、B兩支試管中，進行了如下實驗。實驗序號實驗操作實驗現象實驗結論Ⅰ向試管A中加入溶液無明顯現象猜想二不成立Ⅱ向試管B中加入少量酚酞試液無色溶液變紅色【交流討論】(4)有同學認為使用稀硫酸代替酚酞試液進行實驗，也能得出與實驗Ⅱ相同的結論。你是否同意這一觀點：；請闡述理由：。1.反應后物質成分的探究應從物質是否恰好完全反應和是否過量去考慮，而生成物是一定存在的。2.解題步驟：（1）寫出化學反應方程式：aA＋bB===cC＋dD。（2）進行猜想，一般有三種：①只有C＋D（恰好完全反應）；②A＋C＋D（A過量）；③B＋C＋D（B過量）。（3）驗證猜想時，一般不需要驗證生成物，只需要驗證反應物是否過量。注意：若反應在溶液中進行，則其中一種生成物通常為沉淀、氣體或水，溶質成分中通常只有一種生成物。相同考點變情境?對新型固體洗滌劑與水反應生成物的探究（2024·內蒙古興安盟·中考真題）在一次勞動實踐中，某興趣小組同學發現一種新型固體洗滌劑能瞬間清除衣服上的汗漬、果汁漬等頑固污漬。通過查閱資料得知新型固體洗滌劑是一種鈉鹽(Na2CO4)，它能與水反應生成碳酸鈉和其他化合物。小組同學對生成的其他化合物進行探究。過程如下：實驗1：溶解樣品。取適量洗滌劑樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水使之完全溶解，有氣泡產生并形成無色溶液a，產生的氣體能使帶火星的木條復燃。【提出問題】該洗滌劑與水反應生成的其他化合物是什么？【猜想與假設】(1)猜想一：猜想二：NaOH猜想三：、NaOH做出以上猜想應遵守定律。實驗2：實驗驗證。(2)完成下列表格實驗操作實驗現象實驗分析與結論①取適量無色溶液a于小燒杯中，加入過量氯化鈣溶液，過濾，得到清液b加入過量氯化鈣溶液目的是將溶液中的碳酸鈉除盡，其原因是(用化學方程式表示)②取適量清液b于試管中，加入二氧化錳，振蕩猜想成立③將上述試管中所得混合物靜置，取少量清液于試管中，加入氯化鐵溶液無明顯現象【反思與交流】(3)該洗滌劑應保存。題型二物質變質的探究（2024·黑龍江綏化·中考真題）實驗室有一瓶開封且久置的氫氧化鈉溶液，某化學小組設計如下方案對其變質情況進行探究。【提出問題】該氫氧化鈉溶液中溶質的成分是什么？【猜想假設】(1)猜想一：氫氧化鈉

猜想二：

猜想三：碳酸鈉【設計實驗】(2)實驗步驟實驗現象實驗結論步驟一：取適量樣品于試管中加入充分反應有產生猜想二成立步驟二：取步驟一試管中的物質過濾，向濾液中加入CuCl2溶液有產生【反思拓展】(3)某同學提出可用Ca（OH）2溶液代替步驟一中加入的試劑進行實驗，大家一致認為此方案不可行，理由是。(4)氫氧化鈉變質的原因是（用化學方程式表示），因此氫氧化鈉應保存。(5)分別取兩份完全變質的氫氧化鈉樣品于試管中，向其中一份加入稀鹽酸有氣泡產生，另一份加入氫氧化鋇溶液有白色沉淀產生，然后將兩支試管中的所有物質倒入同一廢液缸中，得到澄清溶液，所得溶液中溶質一定有。明確變質原理→提出假設：未變質、部分變質、完全變質→設計實驗驗證→分析現象，得出結論。相同考點變情境?數字化實驗探究變質情況（2024·黑龍江牡丹江·中考真題）興趣小組對一瓶久置的固體的變質情況進行了實驗探究。【提出問題】變質了嗎？【作出猜想】①沒有變質

②已經變質(1)請用化學方程式表示能變質的原因。任務一

定性實驗探究該固體是否變質【實驗活動1】(2)興趣小組設計方案進行如下實驗實驗方案實驗現象實驗結論取少量該固體樣品完全溶于水，加入過量稀鹽酸猜想②成立依據是（用化學方程式表示）【反思評價】有的同學提出此實驗無法確定該固體變質程度。任務二

定量實驗探究該固體變質程度【實驗活動2】(3)興趣小組利用控制變量的方法進行實驗，實驗數據如下表所示。實驗裝置實驗序號分別向左右容器內加入下列物質溫度升高值/溶液

1固體31.5213.692固體a的數值為10.0311.923該固體樣品15.71m【實驗結論】(4)小組同學分析溫度升高值數據，確定該固體變質程度是，請推測m的取值范圍是。任務三計算該固體的變質率【實驗活動3】實驗步驟：稱量該固體樣品于小燒杯中備用：量取的稀鹽酸：用電子秤稱量反應前儀器和藥品的質量，記錄數據：將稀鹽酸加入小燒杯內，待完全反應，再次稱量儀器和反應后溶液的質量，記錄數據。反應前質量/g反應后質量/g質量差/g105.32105.020.30(5)興趣小組結合實驗數據，計算出該固體的變質率為（結果保留至1%）。溫馨提示：變質率=（已經變質的的質量/未變質前的總質量）×100%【反思評價】興趣小組充分認識到定量研究在化學實驗中的重要作用。【拓展延伸】(6)生活中的管道疏通劑和爐具清潔劑成分中都含有，包裝標簽上應注明的注意事項是（寫一條）。題型三無明顯現象反應是否發生的探究（2024·山東臨沂·中考真題）同學們在整理歸納堿的化學性質時，發現氫氧化鈉和二氧化碳反應無明顯現象，于是進行了如下實驗探究。【提出問題】如何證明氫氧化鈉和二氧化碳發生了反應？【進行實驗】探究實驗Ⅰ：(1)分別向兩個充滿二氧化碳的軟塑料瓶中加入20mL氫氧化鈉溶液和蒸餾水，振蕩，使其充分反應，現象如圖1、圖2，證明氫氧化鈉與二氧化碳發生了化學反應。設計圖2實驗的目的是。探究實驗Ⅱ：(2)取圖1實驗反應后的少量溶液于試管中，加入，現象為，再次證明二者發生了反應。探究實驗Ⅲ：[查閱資料]20℃時，NaOH、在水和乙醇中的溶解性如表所示：溶劑溶質水乙醇NaOH溶溶溶不[設計方案]20℃時，興趣小組進行了如下實驗：(3)實驗現象：裝置A中出現白色沉淀，裝置B中無明顯現象。裝置A中出現白色沉淀的原因是。【反思評價】(4)①寫出氫氧化鈉和二氧化碳反應的化學方程式：。②對于無明顯現象的化學反應，一般可以從反應物的減少或新物質的生成等角度進行分析。從反應物的減少或新物質的生成等角度證明氫氧化鈉和二氧化碳發生了反應。相同考點變情境?酸堿中和反應是否發生的探究化學興趣小組的同學以中和反應的實驗為主題進行探究活動，邀請你一起參與。【發現問題】取一定量氫氧化鉀溶液于試管中，向其中加入一定量稀硫酸，發現無明顯現象，那么稀硫酸和KOH溶液是否發生了化學反應？【分析討論】(1)同學們討論后認為，可以用兩種思路探究上述反應是否發生。思路Ⅰ：驗證反應物減少或消失；思路Ⅱ：驗證有。(2)甲同學向實驗的剩余溶液中（如圖2所示）滴加酚酞溶液，溶液為色，結論是稀硫酸和KOH溶液發生了化學反應，判斷依據是溶液中（填離子符號）一定被完全消耗了。【猜想與假設】(3)乙同學對剩余溶液的溶質成分作出如下猜想：猜想一：只有；猜想二：有和；猜想三：有和KOH。根據甲同學的實驗，猜想一定錯誤。【進行實驗】(4)為驗證猜想，同學們選用粉末、溶液，進行如下探究并完善表格。實驗方案實驗操作實驗現象實驗結論方案一猜想二正確方案二產生白色沉淀猜想二正確【實驗結論】通過探究，同學們一致確定猜想二是正確的。【評價與反思】(5)分析上述反應，說明稀硫酸能與金屬氧化物、某些堿和某些反應。(6)丙同學針對上述方案提出疑問，認為方案二是不合理的，理由（用化學方程式表示）。(7)丁同學認為方案一中的粉末可以用鐵粉代替，也能得到同樣的實驗結論，其化學方程式為。題型四有關反應條件及影響因素的探究（2024·江蘇無錫·中考真題）項目小組對影響過氧化氫分解的因素進行了探究。實驗1：在試管①中加入4%的H2O2溶液5mL，伸入帶火星木條，觀察現象（見圖1）。實驗2：在試管②和③中各加入4%的H2O2溶液5mL，分別將試管放在冷水和熱水中，觀察現象（見圖2）。實驗3：常溫下，取4%的H2O2溶液，研究pH對H2O2分解所得溶液中溶氧量的影響，測定結果如圖3所示。(1)實驗1中，觀察到的現象是：有少量氣泡產生，帶火星木條未復燃。實驗結論是。(2)實驗2觀察到試管③中產生大量氣泡，反應的化學方程式是。(3)由圖3可知：過氧化氫溶液呈（填“酸性”“中性”或“堿性”）；溶氧量隨pH變化的趨勢是。(4)實驗3得到的結論是。影響化學反應速率的因素有反應物本身的性質、催化劑、溫度、物質的濃度、反應物的接觸面積（顆粒大小）等。解題的關鍵是掌握控制變量法的應用。用控制變量法探究問題時，必須保持其他條件相同，只改變一個因素，進而探究該因素的影響。相同考點變情境?反應條件的探究（2024·山東青島·中考真題）化學反應需要一定的條件，控制條件可以調控化學反應。“啟航”小組以“調控化學反應”為主題展開探究，請回答下列問題。【生火有道】(1)觀察生活：小組同學觀察到天然氣、木炭能燃燒，而水和石頭不能燃燒，得出燃燒的條件之一是。實驗探究：為繼續探究燃燒的條件，小組同學設計并完成了圖1所示實驗。已知：白磷著火點40℃，紅磷著火點240℃。磷燃燒時產生污染空氣的五氧化二磷白煙。【現象與結論】(2)①銅片上的白磷燃燒，紅磷不燃燒，得出燃燒的條件之一是。②小紅根據現象，得出燃燒的條件之一是可燃物與氧氣接觸。【評價與反思】(3)①實驗中小組同學認為圖1裝置存在不足，于是設計了圖2所示裝置。圖2裝置的優點為。②小明對小紅的結論提出質疑，設計了圖3所示裝置，對燃燒過程中的氧氣含量進行測定，得到圖4所示圖像。結合圖像分析，“可燃物與氧氣接觸”應準確地表述為。【調控有術】化學反應速率與多種因素有關，為探究影響過氧化氫分解速率的因素，小組同學分別取足量且等質量的過氧化氫溶液完成了下列實驗。實驗序號過氧化氫溶液的濃度二氧化錳粉末的質量/g溫度/℃10秒共收集到氧氣的體積/mL①3%010幾乎無②5%020幾乎無③5%0.52014④10%0.52080(4)探究催化劑對過氧化氫分解速率的影響，應選擇的實驗序號是；對比實驗③和實驗④，可得出的結論是；上述實驗無法探究出因素對過氧化氫分解速率的影響（寫一條即可）。【應用有方】(5)通過探究，小組同學認識到，生活中也可以通過控制條件促進或抑制化學反應。①用天然氣做飯，發現爐火火焰呈黃色，鍋底出現黑色物質，這時需要（填“調大”或“調小”）灶具的進風口。②炒菜時如果油鍋著火，可采取的滅火措施是（寫一條即可）。1．（新考法）（2024·黑龍江牡丹江·中考真題）興趣小組的同學為證明無明顯現象反應的發生，進行了如下創新實驗。（裝置氣密性良好，藥品充足，部分儀器省略）溫馨提示：①單向閥只允許氣體、液體單向流動②無水氯化鈣干燥氣體③常溫下幾種物質在乙醇中的溶解度為【實驗1】(1)用裝有少量含酚酞的溶液的注射器，抽取適量濃鹽酸，能證明反應發生的實驗現象是，發生反應的化學方程式為。【實驗2】(2)在廣口瓶內裝入的濃鹽酸，瓶內會充滿氣體的原因是。按圖示連接實驗裝置，打開彈簧夾K和單向閥a、b，緩慢拉動注射器的活塞，抽取氣體過程中，觀察到廣口瓶中的濃鹽酸底部有氣泡產生，產生該現象的原因是。關閉彈簧夾K和單向閥b，打開單向閥c，推動注射器的活塞，片刻后觀察到試管中出現的實驗現象是，可證明反應發生。【表達交流】無明顯現象的反應可以從不同角度進行證明。2．（2024·四川遂寧·中考真題）同學們學習了鹽的相關知識后，知道BaCO3為白色固體，難溶于水；BaSO4為白色固體，難溶于水和鹽酸。他們運用所學知識分組設計并完成了“檢驗碳酸鈉溶液中是否混有硫酸鈉”的實驗，請你幫助他們完成以下實驗報告單并進行交流評價（溫馨提示：本題中番號①~③為答題卡上的序號）。化學實驗報告單姓名：明明合作者：芳芳班級：九年級一班日期：2024.3。25【實驗名稱】檢驗碳酸鈉溶液中是否混有硫酸鈉【實驗目的】Na2CO3與Na2SO4的區別【實驗儀器】試管2支、試管架、試管刷、膠頭滴管、抹布、盛放廢棄物的大燒杯等【實驗藥品】待測溶液、氯化鋇溶液、稀鹽酸【實驗過程】(1)實驗步驟實驗現象實驗結論1、取待測溶液1-2mL于試管中，向試管中加入足量氯化鋇溶液，振蕩產生白色沉淀Na2CO3溶液中混有Na2SO42、向步驟1的試管中滴加少量的稀鹽酸【交流評價】(2)其他組同學認為實驗步驟2不夠嚴謹，不能證明混合溶液中一定存在硫酸鈉，其理由是；則步驟1中一定發生反應的化學方程式為。【反思拓展】進行物質的檢驗時，除了根據物質的不同性質選擇恰當的試劑和方法，還應充分考慮加入試劑的用量。3．（2024·四川南充·中考真題）目前，“污漬爆炸鹽”已成為廣泛應用的洗滌助劑之一。其主要成分是Na2CO3·nH2O2，俗稱固體雙氧水，溶于水生成Na2CO3和H2O2。探究小組制得“污漬爆炸鹽”的飽和水溶液，向其中加入一定量澄清石灰水，產生白色沉淀，過濾得到濾液和濾渣。【提出問題】濾液中溶質的成分是什么？【作出猜想】猜想一：NaOH；猜想二：NaOH、Ca（OH）2；猜想三：NaOH、Na2CO3；猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2(1)以上猜想中，有一個猜想是錯誤的，其原因是（用化學方程式表示）。【實驗探究】(2)實驗步驟實驗現象實驗結論操作一取少量濾液于試管中，滴加溶液產生白色沉淀猜想二成立操作二另取少量濾液于試管中，滴加過量稀鹽酸。猜想三不成立【拓展應用】(3)“污漬爆炸鹽”除用作洗滌助劑之外，還可用作。【反思交流】“污漬爆炸鹽”應密封保存。4．（2024·四川達州·中考真題）氣體的制取和性質是初中化學核心知識之一，結合以下實驗裝置回答問題。(1)標號①的儀器名稱是。(2)氫氣是最理想的能源，實驗室常用鋅粒和稀硫酸制取。若制取并收集較干燥的氫氣，應選擇的裝置組合是（從圖1的A~E中選擇，填字母序號）。(3)若選用F裝置制氫氣，其優點是。炭和水蒸氣在高溫條件下反應也會生成氫氣，同時生成碳的氧化物。為探究該反應生成氣體的成分，化學興趣小組進行了如下實驗（部分步驟及裝置已省略）。【猜想與假設】同學們討論得出，氣體成分有H2，還有CO和CO2中的一種或兩種。【查閱資料】①H2具有還原性。②無水硫酸銅是一種白色固體，遇水會變成藍色。【設計并進行實驗】將反應生成的氣體按圖2裝置進行實驗：(4)A裝置的作用。【實驗現象與結論】(5)A、C裝置中無明顯現象，E裝置中固體由紅色變為黑色，F裝置中無水硫酸銅變藍，G裝置中澄清石灰水變渾濁。寫出G裝置中石灰水變渾濁的化學方程式：。(6)由此得出：炭和水蒸氣在高溫條件下反應生成了H2和CO。寫出CO與Fe2O3反應的化學方程式：。【反思與評價】(7)從環保角度考慮，該實驗存在的不足是。5．（2024·山東煙臺·中考真題）《天工開物》記載古法造紙術的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。興趣小組根據記載，利用回收的廢紙進行“制造再生紙”跨學科實踐活動，在蒸煮時加入了氫氧化鈉。造紙后，為處理剩余的廢液進行如下探究活動。【查閱資料】①；②溶液呈中性；③堿石灰是氫氧化鈉與氧化鈣的固體混合物，能吸收水和二氧化碳。【任務一】廢液成分分析【提出猜想】推測廢液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉中的一種或兩種【實驗設計與實施】(1)實驗操作實驗現象實驗結論步驟1：取少量廢液于試管中，加入足量的氯化鋇稀溶液。廢液中有步驟2：取少量步驟1中的上層清液于試管中，。廢液中有【任務二】廢液中碳酸鈉含量測定興趣小組設計了如下圖所示的實驗，取100g廢液樣品放入裝置A的錐形瓶中，先通入一會兒N2，然后稱量裝置C、D的質量，再向錐形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再產生氣體，繼續通一會兒N2后，測得裝置C、D分別增重2.1g和0.1g。(2)錐形瓶中不再產生氣體后，需要繼續通一會兒，其原因是。(3)裝置C中反應的化學方程式是。(4)廢液中碳酸鈉的溶質質量分數是（保留到）。(5)如果缺少裝置B，會使測定的碳酸鈉含量（填“偏大”或“偏小”）。【任務三】廢液的處理(6)為使廢液中的碳酸鈉轉化為氫氧化鈉循環利用，需根據廢液中碳酸鈉的含量，加入一定量的某種物質，該物質與碳酸鈉反應的化學方程式是。6．（2024·四川眉山·中考真題）已知草酸鈣(CaC2O4)加熱易分解。某實驗小組對其分解產物進行探究。【查閱資料】草酸鈣加熱分解產生金屬氧化物和非金屬氧化物。【提出問題】非金屬氧化物的成分是什么？【提出猜想】猜想一：CO猜想二：CO2猜想三：CO和CO2猜想四：H2O【提出質疑】(1)猜想四不成立，原因是。【設計實驗】(2)實驗裝置如圖：實驗現象結論B中觀察到澄清石灰水變渾濁非金屬氧化物中有D中觀察到非金屬氧化物中有CO【實驗結論】(3)猜想成立，則草酸鈣分解的化學方程式為。【交流反思】(4)從環保的角度考慮，該實驗裝置的不足之處是。7．（2024·福建·中考真題）排放含磷廢水會使水體富營養化。為除去廢水中的磷，某小組開展下列研究。Ⅰ.制備吸附劑【實驗1】往桑枝木炭中加入溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，調節溶液的pH，經系列操作制得吸附劑A和吸附劑B。(1)使用可測定溶液的pH。(2)溶液和NaOH溶液反應生成Fe（OH）3沉淀和Na2SO4，反應的化學方程式為。Ⅱ.研究吸附劑的性能【實驗2】為比較兩種吸附劑的除磷性能，25℃時，分別取含磷濃度為的兩份等量含磷廢水，將廢水的pH均調至6，用兩種吸附劑進行控制單一變量實驗，結果如下表（吸附量是指每克吸附劑吸附的廢水中磷元素的質量）。實驗編號實驗條件實驗結果吸附劑吸附劑質量/g廢水的pH吸附時間/min吸附率/%吸附量/（mg?g-1）①A0.26x75.71.42②By626098.11.84(3)上表中x=，y=。【實驗3】為研究廢水的pH對吸附劑A除磷性能的影響，設計實驗方案。(4)該實驗方案為。Ⅲ.研究吸附劑的應用含磷廢水的凈化處理過程如下圖所示。(5)從實驗2數據判斷，“吸附劑X”應選擇吸附劑（填“A”或“B”），除磷效果較好。(6)從以上凈水過程可以歸納出物質分離的一般思路：明確混合物中的物質→→確定物質的分離方法。8．（2024·四川樂山·中考真題）綠礬（，相對分子質量為278）是一種常用顏料和化工原料，加熱時易被空氣中的氧氣氧化，但在隔絕空氣高溫條件下能分解生成四種氧化物，某同學取用綠礬樣品，設計如下實驗探究綠礬分解的產物。已知：①常溫下為氣態．時為固態；②有漂白性，能使品紅溶液褪色。回答下列問題：(1)點燃A處酒精噴燈前，應先向裝置中緩緩通一段時間的作用是。(2)假設裝置中每一步都進行完全，請完善以下實驗現象或結論：實驗現象實驗結論①實驗結束后，A裝置中剩余固體呈紅棕色，取少量固體與稀硫酸充分反應后溶液呈黃色．綠礬的分解產物中有．②B裝置中無水硫酸銅變藍．綠礬的分解產物中有．③C裝置中U型管內．綠礬的分解產物中有．④D裝置中品紅溶液褪色．綠礬的分解產物中有．(3)結合（2）中的實驗現象和結論回答：①請寫出隔絕空氣高溫加熱綠礬發生反應的化學方程式。②實驗結束后，C裝置中收集到的氧化物的質量理論上為g。③也能使澄清石灰水變渾濁，但該實驗中檢驗不用澄清石灰水代替品紅溶液的原因是。9．（2024·黑龍江·中考真題）同學們在學習堿的化學性質時，進行了如圖所示的實驗。【實驗探究1】(1)實驗A中酚酞的作用是。(2)實驗B中氣球的變化情況是，理由是（用文字表述）。(3)實驗C中發生反應的化學方程式為：。【實驗探究2】(4)實驗結束后，將A、B、C三個實驗的濾液倒入同一個干凈的燒杯D中，發現燒杯底部產生白色沉淀，上層清液呈紅色。提出問題：燒杯上層清液中含有哪些溶質（指示劑除外）？猜想與假設：小芳：NaCl、NaOH；小莉：NaCl、NaOH、；小明：。進行實驗：為了驗證小明的猜想，同學們設計以下實驗方案，請你幫助他們完成探究過程。實驗過程實驗現象實驗結論甲同學取少量上層清液于試管中，滴加適量溶液小明的猜想成立乙同學取少量上層清液于試管中，滴加少量稀鹽酸無明顯現象小明的猜想不成立反思與交流：你認為乙同學的結論是否正確（填“是”或“否”），理由是。；10．（2024·黑龍江齊齊哈爾·中考真題）在某次化學社團的活動中，同學們為了探究氫氧化鈉的化學性質，進行下圖所示實驗。(1)A試管中觀察到的實驗現象是，該反應的化學方程式為。(2)B試管中反應的微觀實質是。(3)實驗后，將A、B兩支試管中所有物質倒入同一個潔凈的燒杯，最終形成藍色溶液，由此現象可知B試管中反應后所得溶液的溶質是。(4)為了確定燒杯內藍色溶液中溶質的成分，同學們進行了以下實驗探究：【提出問題】燒杯內藍色溶液中的溶質是什么?【進行猜想】猜想1．硫酸鈉、硫酸銅、硫酸；猜想2．。【設計實驗】同學們設計如下實驗方案：實驗步驟實驗現象實驗結論取少量燒杯內的溶液于試管中，加入少量氫氧化鈉溶液猜想1成立【反思評價】分析反應后所得溶液中溶質的成分時，除了要考慮生成物，還要考慮。11．（2024·北京·中考真題）同學們把盛有自上而下依次呈現多種顏色溶液的試管稱為“彩虹管”。小組同學看到某個“彩虹管”的制作過程（如圖）后，對影響“彩虹管”效果的因素進行探究。已知：“彩虹管”呈現出的顏色越多、保持時間越長，效果越好。【進行實驗】實驗1：用蒸餾水浸泡黑枸杞得到浸取液，分別滴入pH不同的無色溶液中，記錄現象。pH≤34～56～89～1112≥13溶液顏色紅色粉色紫色藍色綠色黃色實驗2：向試管中加入6mL一定質量分數的鹽酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振蕩，再逐滴滴入約3mL一定質量分數的NaOH溶液，之后記錄溶液顏色。實驗鹽酸中溶質的質量分數/%NaOH溶液中溶質的質量分數/%溶液顏色①55紅色②510自上而下依次為紅色、藍色、黃色，靜置約6分鐘只剩紅色、黃色③515自上而下依次為紅色、藍色、黃色，靜置約20分鐘仍無明顯變化④105自上而下為無色、紅色⑤1010紅色⑥1015自上而下依次為紅色、藍色、黃色，靜置約6分鐘只剩紅色、黃色【解釋與結論】(1)向pH=7的無色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液顏色變為。(2)鹽酸與NaOH反應的化學方程式為。(3)實驗2中，①②③的目的是。(4)實驗2中，“彩虹管”效果最佳的是③，理由是。【進一步探究】查閱資料發現，在NaOH溶液中加入一定量可使“彩虹管”效果更好。小組同學設計實驗3進行驗證，并與實驗2中③對照。實驗3：向100mL質量分數為15%的NaOH溶液中加入固體，攪拌后得到溶液a，進行如下實驗并記錄。操作現象______，再逐滴滴入約3mL溶液a立即出現氣泡；滴加完成后溶液顏色自上而下依次為紅色、粉色、紫色、藍色、綠色、黃色，靜置約1小時仍無明顯變化【解釋與結論】(5)補全實驗3的操作：。(6)實驗3中觀察到氣泡，推測有氣體生成，該氣體是。(7)由實驗2、3可知：制作“彩虹管”過程中，影響其效果的因素一定有。12．（2024·山東泰安·中考真題）“堿石灰”是一種常用的干燥劑，是由燒堿和生石灰按一定比例混合而成。實驗室有一瓶部分變質的堿石灰。某同學把部分樣品溶于足量水中，有下圖現象發生，實驗小組設計方案，對濾渣和濾液的成分進行實驗探究。資料信息上：氯化鈣、氯化鋇溶液呈中性；氫氧化鋇易溶于水。【初步結論】(1)濾渣中一定含有的物質是（填化學式，下同）。生成該物質的化學方程式為。【提出問題】濾液中溶質成分是什么？【猜想與假設】(2)濾液中溶質可能有：猜想一：如果溶質只有一種，該溶質是。猜想二：如果溶質有兩種，可能是NaOH和或。【實驗探究】(3)填寫實驗報告：實驗操作實驗現象實驗結論①取少量濾液于試管中，加入足量氯化鋇溶液產生白色沉淀濾液中一定有②取少量步驟①的上層清液于試管中，加入無色酚酞試液濾液中一定有NaOH【實驗結論】(4)通過上述實驗可知溶質成分為。【反思評價】(5)有同學說，還應增加濾液與碳酸鈉溶液的實驗，來驗證濾液中是否存在，你認為（填“需要”或“不需要”）。還有同學說，如果步驟①中加入足量氯化鈣溶液也能得到同樣的結論。你（填“同意”或“不同意”）這位同學的觀點。談談你的看法：。13．（2024·四川綿陽·中考真題）食品包裝袋中的脫氧劑可以起到吸氧防腐的作用。其主要成分包括活性炭、鐵粉和氯化鈉。某興趣小組對脫氧劑的成分進行探究。(1)分離、提取氯化鈉。取適量的脫氧劑粉末加入足量水中，充分溶解后過濾，得黑色濾渣和澄清濾液。從濾液中提取氯化鈉固體的操作名稱為，該操作中用玻璃棒不斷攪拌的目的是。(2)分離、驗證鐵粉。用磁鐵靠近干燥的黑色濾渣，一部分固體被吸引，取少量被磁鐵吸引的固體于試管中，加入足量的硫酸銅溶液，觀察到的現象，證明固體為鐵粉，試管中反應的化學方程式為。(3)分離、驗證活性炭。取少量未被磁鐵吸引的固體進行如圖所示實驗，觀察到的現象，證明固體為活性炭。試管a中反應的化學方程式為。(4)深入探究脫氧劑。①失效后的脫氧劑中存在紅棕色固體，該固體易溶于鹽酸，反應的化學方程式是。②已知：Fe粉易溶于溶液，發生反應。將部分失效的脫氧劑加入到過量的鹽酸中充分反應后，溶液中一定存在的鹽為，可能存在的鹽為。14．（2024·四川自貢·中考真題）某化學興趣小組研究鹽與鹽反應，將一定量的氯化鋇溶液、硫酸銅溶液混合，發現有大量白色沉淀產生，過濾后得到藍色濾液。(1)該反應的化學方程式為。興趣小組對藍色濾液進行了以下探究。【提出問題】所得藍色濾液含有的溶質是什么呢？【猜想假設】(2)假設一：藍色濾液含有的溶質為氯化銅。假設二：藍色濾液含有的溶質為氯化銅和硫酸銅。假設三：藍色濾液含有的溶質為。【設計實驗】(3)在不使用新藥品的情況下，興趣小組設計出下列實驗確定藍色濾液的成分。實驗操作實驗現象實驗結論Ⅰ①少量濾液滴加。②。假設二不成立。Ⅱ③少量濾液滴加。④。假設三成立。【拓展延伸】(4)該化學興趣小組在上述所得藍色濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液，得到9.8克藍色沉淀，則所用原硫酸銅溶液中溶質的質量為克。15．（2024·黑龍江哈爾濱·中考真題）同學們在老師的指導下進行實驗探究活動。實驗室提供的用品有：氫氧化鈉固體、一瓶久置的生石灰、稀鹽酸、無色酚酞溶液、蒸餾水及所需的各種儀器。【問題引領】如何判斷化學反應發生？【觀點表達】甲組同學認為通過觀察到明顯現象就可以判斷；乙組同學認為通過觀察到明顯現象不一定能夠準確判斷。于是乙組同學設計并進行了下列實驗。實驗活動一：【交流總結】同學們結合“現象觀察記錄”分析得出：只通過觀察到明顯現象不能準確判斷發生了化學變化。同學們依據化學變化的基本特征，交流討論后達成共識：應該有“有新物質生成”或“某反應物消失”來作為判斷依據。【活動引領】老師肯定了同學們的看法，同時又提出了新的問題：用你們的“判斷依據”來探究久置的生石灰是否變質。實驗活動二：【表達交流】(1)依據上述現象同學們能夠確定此樣品有一定含有，一定不含有，但無法確定是否含氫氧化鈣，原因是（用化學方程式表示）。【歸納總結】大家分析認為從“反應物消失”和“新物質生成”角度進行的定性實驗均不能確定此樣品是否變質。【思維引領】老師鼓勵同學們尋找解決問題的“新方法”。同學們思考后決定從定量的角度驗證樣品中是否含有氫氧化鈣，從而判斷原樣品是否變質。實驗活動三：再取生石灰樣品得到固體(2)同學們通過數據比較確定了此樣品成分，并計算出此樣品的變質程度為（變質的氧化鈣占變質前純氧化鈣的質量分數）。【結論與評價】經過“實驗活動三”的深入探究，同學們運用定量實驗找到了根據“某反應物減少”也可以準確判斷化學反應發生的“新方法”。老師對同學們“透過現象看本質”的科學思維給予肯定。【拓展反應】(3)同學們意猶未盡，通過計算得出若將“實驗活動一”中得到的溶液蒸干，理論上可得固體質量為。宏觀現象都有其微觀本質，請從微觀角度分析中溶液蒸干后所得固體質量與最初氫氧化鈉固體質量不同的原因：。專題08實驗探究題識識·題型解讀考情分析+命題預測/技巧解讀明·模板構建答題模板/技巧點撥模板01物質成分的探究模板02物質變質的探究模板03無明顯現象反應是否發生的探究模板04有關反應條件及影響因素的探究通·模板運用真題示例+模板答題+變式訓練練·模板演練最新模擬、預測考向本節導航科學探究題是綜合性很強的中考必考題型。題目設置一個有探究價值的問題，通過實驗的形式開展探究活動。重點考查學生對基礎知識的綜合應用，以及提取信息、分析解決問題的能力。涉及的知識點有初中化學常見物質的性質和變化、物質的提純和分離、實驗評價、化學基本原理等。科學探究題是綜合性很強的中考必考題型。題目設置一個有探究價值的問題，通過實驗的形式開展探究活動。重點考查學生對基礎知識的綜合應用，以及提取信息、分析解決問題的能力。涉及的知識點有初中化學常見物質的性質和變化、物質的提純和分離、實驗評價、化學基本原理等。試題通常按問題情境、查閱資料和探究過程來構建。題干中的文字一般比較多，要回答的問題也比較多，因此科學探究題也是中考化學中的一個難點。在解答科學探究題時，應注意認真閱讀全題，理解題中所給的“資料”內容，找到所要解決的問題與“資料”內容的關系，以確定解題的思路、方法和途徑。另外，在進行文字表述時，應注意用詞上的嚴謹性和簡潔性。模板01物質成分的探究混合物成分：混合物成分：排列組合提猜想示例：一定有甲，可能含有乙和丙分析題目，明確一定含有和可能含有的物質，提出猜想根據物質的物理、化學性質設計實驗準確描述現象，得出相應結論反思評價反應后物質成分：①不參加反應的物質或雜質一定存在②最終生成物一定存在③若某反應物過量，則一定存在注意物質的檢驗順序，所加試劑不能對其他物質的檢驗造成干擾注意選擇的試劑要合理，能產生明顯現象甲乙甲丙甲乙丙方法模板02物質變質的探究1．檢驗是否變質 根據物質的性質，結合具體情境（如敞口放置在空氣中等），分析變質原因根據物質的性質，結合具體情境（如敞口放置在空氣中等），分析變質原因確定需要檢驗的物質根據待檢驗物質的性質，設計方案進行檢驗2．檢驗變質的程度明確變質原因明確變質原因猜想變質程度確定需檢驗的物質設計方案根據物質的性質進行分析①未變質：只含原物質②部分變質：含原物資和生成物③全部變質：只含生成物根據不同的猜想，確定需要檢驗的物質根據各物質的性質，首先排除對待檢驗物質的干擾，然后再檢驗根據各物質的性質，首先排除對待檢驗物質的干擾，然后再檢驗 模板03無明顯現象反應是否發生的探究無明顯現無明顯現象的反應驗證某變量隨反應而變，如：①證明反應物被消耗②證明有新物質生成③……現象表征數據表征利用反應前后物質成分及其性質的差異證明物質變化，驗證反應的發生pH變化曲線；壓強變化曲錢；溫度變化曲線；……表征方式探究角度混合物成分：排列組合提猜想示例：一定有甲，可能含有乙和丙混合物成分：排列組合提猜想示例：一定有甲，可能含有乙和丙分析題目，明確一定含有和可能含有的物質，提出猜想根據物質的物理、化學性質設計實驗準確描述現象，得出相應結論反思評價反應后物質成分：①不參加反應的物質或雜質一定存在②最終生成物一定存在③若某反應物過量，則一定存在注意物質的檢驗順序，所加試劑不能對其他物質的檢驗造成干擾注意選擇的試劑要合理，能產生明顯現象甲乙甲丙甲乙丙方法閱讀題目閱讀題目用控制變量法對比提煉信息反應的條件提出猜想影響反應的因素探究某條件或某因素對反應的影響利用控制變量的思想設置對比實驗，分析對比實驗間的不同現象，推理得出實驗結論題型一物質成分的探究（2024·山東淄博·中考真題）某興趣小組對與的反應進行了探究。回答下列問題：(1)小組同學向盛有溶液的試管中加入溶液，觀察到的實驗現象為，反應的化學方程式為。為確定（1）中反應后溶液的成分，小組同學開展了如下實驗探究。【提出問題】溶液中含有的溶質有哪些?【作出猜想】(2)根據反應規律和元素守恒，提出以下猜想。猜想一：只有；猜想二：有和；猜想三：有和。【實驗探究】(3)小組成員分別取（1）中反應后的溶液少許，置于A、B兩支試管中，進行了如下實驗。實驗序號實驗操作實驗現象實驗結論Ⅰ向試管A中加入溶液無明顯現象猜想二不成立Ⅱ向試管B中加入少量酚酞試液無色溶液變紅色【交流討論】(4)有同學認為使用稀硫酸代替酚酞試液進行實驗，也能得出與實驗Ⅱ相同的結論。你是否同意這一觀點：；請闡述理由：。1.反應后物質成分的探究應從物質是否恰好完全反應和是否過量去考慮，而生成物是一定存在的。2.解題步驟：（1）寫出化學反應方程式：aA＋bB===cC＋dD。（2）進行猜想，一般有三種：①只有C＋D（恰好完全反應）；②A＋C＋D（A過量）；③B＋C＋D（B過量）。（3）驗證猜想時，一般不需要驗證生成物，只需要驗證反應物是否過量。注意：若反應在溶液中進行，則其中一種生成物通常為沉淀、氣體或水，溶質成分中通常只有一種生成物。【答案】(1)產生白色沉淀(2)/氫氧化鋇(3)（合理即可）猜想三成立(4)不同意和均可與稀硫酸反應，生成白色沉淀【解析】（1）向盛有Ba(OH)2溶液的試管中加入MgCl2溶液，Ba(OH)2與MgCl2反應生成Mg(OH)2沉淀、BaCl2，現象是產生白色沉淀，該反應的化學方程式為：。（2）Ba(OH)2與MgCl2反應生成Mg(OH)2沉淀、BaCl2，若剛好完全反應，則所得溶液的溶質只有BaCl2；若MgCl2過量，則所得溶液的溶質有BaCl2、MgCl2；若Ba(OH)2過量，則所得溶液的溶質有BaCl2、Ba(OH)2。猜想一：只有BaCl2；猜想二：有BaCl2和MgCl2；則猜想三：有BaCl2和Ba(OH)2。（3）實驗Ⅰ：結論是猜想二不成立，說明溶液中不含MgCl2，加入的試劑是檢驗Mg2+的，可以是Ba(OH)2溶液等含有OH-的溶液；實驗Ⅱ：酚酞遇堿性物質變紅，遇中性物質或酸性物質不變色。向試管B中加入少量酚酞試液，無色溶液變紅色，說明試管溶液呈堿性，由于BaCl2溶液、MgCl2溶液都是中性的，可知溶液中含有Ba(OH)2，則實驗結論是猜想三成立。（4）由于BaCl2和Ba(OH)2均可與稀硫酸反應，生成白色沉淀，無法確定溶液中是否含有Ba(OH)2，故不能用稀硫酸代替酚酞溶液進行實驗。相同考點變情境?對新型固體洗滌劑與水反應生成物的探究（2024·內蒙古興安盟·中考真題）在一次勞動實踐中，某興趣小組同學發現一種新型固體洗滌劑能瞬間清除衣服上的汗漬、果汁漬等頑固污漬。通過查閱資料得知新型固體洗滌劑是一種鈉鹽(Na2CO4)，它能與水反應生成碳酸鈉和其他化合物。小組同學對生成的其他化合物進行探究。過程如下：實驗1：溶解樣品。取適量洗滌劑樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水使之完全溶解，有氣泡產生并形成無色溶液a，產生的氣體能使帶火星的木條復燃。【提出問題】該洗滌劑與水反應生成的其他化合物是什么？【猜想與假設】(1)猜想一：猜想二：NaOH猜想三：、NaOH做出以上猜想應遵守定律。實驗2：實驗驗證。(2)完成下列表格實驗操作實驗現象實驗分析與結論①取適量無色溶液a于小燒杯中，加入過量氯化鈣溶液，過濾，得到清液b加入過量氯化鈣溶液目的是將溶液中的碳酸鈉除盡，其原因是(用化學方程式表示)②取適量清液b于試管中，加入二氧化錳，振蕩猜想成立③將上述試管中所得混合物靜置，取少量清液于試管中，加入氯化鐵溶液無明顯現象【反思與交流】(3)該洗滌劑應保存。【答案】(1)質量守恒(2)生成白色沉淀產生氣泡一(3)密封(符合題意即可)【解析】（1）任何化學反應都遵循質量守恒定律，根據質量守恒定律反應前后元素種類不變，(Na2CO4)與水反應生成碳酸鈉和其他化合物，反應前含有鈉、碳、氫、氧四種元素，碳酸鈉中只含有鈉、碳、氧元素，所以“其他化合物”中一定含有氫元素，故作出猜想。故填：質量守恒；（2）氯化鈣能與碳酸鈉反應產生白色沉淀碳酸鈣，不與過氧化氫或氫氧化鈉反應，故加入過量氯化鈣溶液目的是將溶液中的碳酸鈉除盡，方程式為：；實驗現象為：有白色沉淀生成；氫氧化鈉能與氯化鐵反應產生紅褐色的氫氧化鐵沉淀，根據實驗③將上述試管中所得混合物靜置，取少量清液于試管中，加入氯化鐵溶液，無明顯現象，說明溶液中不含氫氧化鈉，故猜想一成立；所以實驗①后得到的清液中含有過氧化氫，過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下會分解產生水和氧氣，所以②取適量清液b于試管中，加入二氧化錳，振蕩，實驗現象為：產生氣泡；（3）該洗滌劑能與水反應生成碳酸鈉和過氧化氫，故應防潮、密封保存。題型二物質變質的探究（2024·黑龍江綏化·中考真題）實驗室有一瓶開封且久置的氫氧化鈉溶液，某化學小組設計如下方案對其變質情況進行探究。【提出問題】該氫氧化鈉溶液中溶質的成分是什么？【猜想假設】(1)猜想一：氫氧化鈉

猜想二：

猜想三：碳酸鈉【設計實驗】(2)實驗步驟實驗現象實驗結論步驟一：取適量樣品于試管中加入充分反應有產生猜想二成立步驟二：取步驟一試管中的物質過濾，向濾液中加入CuCl2溶液有產生【反思拓展】(3)某同學提出可用Ca（OH）2溶液代替步驟一中加入的試劑進行實驗，大家一致認為此方案不可行，理由是。(4)氫氧化鈉變質的原因是（用化學方程式表示），因此氫氧化鈉應保存。(5)分別取兩份完全變質的氫氧化鈉樣品于試管中，向其中一份加入稀鹽酸有氣泡產生，另一份加入氫氧化鋇溶液有白色沉淀產生，然后將兩支試管中的所有物質倒入同一廢液缸中，得到澄清溶液，所得溶液中溶質一定有。明確變質原理→提出假設：未變質、部分變質、完全變質→設計實驗驗證→分析現象，得出結論。【答案】(1)氫氧化鈉和碳酸鈉(2)過量的氯化鈣溶液白色沉淀藍色沉淀(3)Ca（OH）2溶液和碳酸鈉反應會生成氫氧化鈉，影響對氫氧化鈉的檢驗(4)密封(5)氯化鈉和氯化鋇【解析】（1）氫氧化鈉的變質是二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水；猜想一：若氫氧化鈉未變質，則溶質成分為氫氧化鈉；猜想二：若氫氧化鈉部分變質，溶質成分為氫氧化鈉和碳酸鈉；猜想三：若氫氧化鈉完全變質，溶質成分為碳酸鈉；（2）步驟一：根據實驗結論是猜想二成立，即溶質的成分是氫氧化鈉和碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣溶液反應生成氯化鈉和白色沉淀碳酸鈣，則取適量樣品于試管中加入過量的氯化鈣溶液充分反應，可觀察到有白色沉淀產生，過量的氯化鈣溶液可以檢驗并完全除去碳酸鈉，防止對后續氫氧化鈉的檢驗產生干擾；步驟二：取步驟一試管中的物質過濾，向濾液中加入CuCl2溶液，氫氧化鈉與CuCl2溶液反應生成氯化鈉和藍色沉淀氫氧化銅，則可觀察到有藍色沉淀產生；（3）由于Ca（OH）2溶液和碳酸鈉反應會生成氫氧化鈉，影響后續對氫氧化鈉的檢驗，所以不能用Ca（OH）2溶液代替步驟一中加入的試劑進行實驗；（4）氫氧化鈉變質的原因是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：，因此氫氧化鈉應密封保存；（5）分別取兩份完全變質的氫氧化鈉樣品于試管中，向其中一份加入稀鹽酸有氣泡產生，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，另一份加入氫氧化鋇溶液有白色沉淀產生，碳酸鈉和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，然后將兩支試管中的所有物質倒入同一廢液缸中，得到澄清溶液，說明第一支試管中過量的稀鹽酸與碳酸鋇反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，則溶液中一定有生成的氯化鈉和氯化鋇。12。相同考點變情境?數字化實驗探究變質情況（2024·黑龍江牡丹江·中考真題）興趣小組對一瓶久置的固體的變質情況進行了實驗探究。【提出問題】變質了嗎？【作出猜想】①沒有變質

②已經變質(1)請用化學方程式表示能變質的原因。任務一

定性實驗探究該固體是否變質【實驗活動1】(2)興趣小組設計方案進行如下實驗實驗方案實驗現象實驗結論取少量該固體樣品完全溶于水，加入過量稀鹽酸猜想②成立依據是（用化學方程式表示）【反思評價】有的同學提出此實驗無法確定該固體變質程度。任務二

定量實驗探究該固體變質程度【實驗活動2】(3)興趣小組利用控制變量的方法進行實驗，實驗數據如下表所示。實驗裝置實驗序號分別向左右容器內加入下列物質溫度升高值/溶液

1固體31.5213.692固體a的數值為10.0311.923該固體樣品15.71m【實驗結論】(4)小組同學分析溫度升高值數據，確定該固體變質程度是，請推測m的取值范圍是。任務三計算該固體的變質率【實驗活動3】實驗步驟：稱量該固體樣品于小燒杯中備用：量取的稀鹽酸：用電子秤稱量反應前儀器和藥品的質量，記錄數據：將稀鹽酸加入小燒杯內，待完全反應，再次稱量儀器和反應后溶液的質量，記錄數據。反應前質量/g反應后質量/g質量差/g105.32105.020.30(5)興趣小組結合實驗數據，計算出該固體的變質率為（結果保留至1%）。溫馨提示：變質率=（已經變質的的質量/未變質前的總質量）×100%【反思評價】興趣小組充分認識到定量研究在化學實驗中的重要作用。【拓展延伸】(6)生活中的管道疏通劑和爐具清潔劑成分中都含有，包裝標簽上應注明的注意事項是（寫一條）。【答案】(1)(2)產生氣泡(3)1.0/1(4)部分變質(5)(6)密封保存【解析】（1）氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，從而變質，該反應的化學方程式為：；（2）碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，產生氣泡，說明含碳酸鈉，說明氫氧化鈉已經變質，該反應的化學方程式為：；（3）該實驗的目的是探究氫氧化鈉固體變質程度，根據控制變量法，加入物質的種類不同，其它因素相同，故加入碳酸鈉固體的質量也應是1.0g，即a的數值為1.0；（4）由表中數據可知，相同條件下，該氫氧化鈉固體樣品的溫度升高值介于氫氧化鈉固體和碳酸鈉固體之間，說明該NaOH固體變質程度是部分變質；該氫氧化鈉固體部分變質，即該氫氧化鈉固體樣品中含氫氧化鈉和碳酸鈉，故其溶液的pH值應介于實驗1和實驗2之間，即m的取值范圍是：11.92＜m＜13.69；（5）反應前后的質量差為反應生成二氧化碳的質量，則生成二氧化碳的質量為0.30g解：設該氫氧化鈉固體樣品中碳酸鈉的質量為x

x≈0.72g設該樣品中變質的氫氧化鈉的質量為yy≈0.54g故該NaOH固體的變質率為：答：該NaOH固體的變質率為66%；（6）生活中的管道疏通劑和爐具清潔劑成分中都含有NaOH，氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應，故包裝標簽上應注明的注意事項是：密封保存。題型三無明顯現象反應是否發生的探究（2024·山東臨沂·中考真題）同學們在整理歸納堿的化學性質時，發現氫氧化鈉和二氧化碳反應無明顯現象，于是進行了如下實驗探究。【提出問題】如何證明氫氧化鈉和二氧化碳發生了反應？【進行實驗】探究實驗Ⅰ：(1)分別向兩個充滿二氧化碳的軟塑料瓶中加入20mL氫氧化鈉溶液和蒸餾水，振蕩，使其充分反應，現象如圖1、圖2，證明氫氧化鈉與二氧化碳發生了化學反應。設計圖2實驗的目的是。探究實驗Ⅱ：(2)取圖1實驗反應后的少量溶液于試管中，加入，現象為，再次證明二者發生了反應。探究實驗Ⅲ：[查閱資料]20℃時，NaOH、在水和乙醇中的溶解性如表所示：溶劑溶質水乙醇NaOH溶溶溶不[設計方案]20℃時，興趣小組進行了如下實驗：(3)實驗現象：裝置A中出現白色沉淀，裝置B中無明顯現象。裝置A中出現白色沉淀的原因是。【反思評價】(4)①寫出氫氧化鈉和二氧化碳反應的化學方程式：。②對于無明顯現象的化學反應，一般可以從反應物的減少或新物質的生成等角度進行分析。從反應物的減少或新物質的生成等角度證明氫氧化鈉和二氧化碳發生了反應。【答案】(1)做對比(2)過量的稀鹽酸有氣泡產生(3)生成的碳酸鈉不溶于乙醇(4)【解析】（1）二氧化碳和氫氧化鈉反應，塑料瓶內氣體減少，壓強減小，塑料瓶變癟；二氧化碳能溶于水，塑料瓶也會變癟，所以為了排除是二氧化碳溶于水使塑料瓶變癟，設計圖2做對比實驗，通過圖1的塑料瓶比圖2變癟程度大，證明二氧化碳和氫氧化鈉發生了反應；（2）二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，可驗證碳酸鈉的生成，證明反應的發生，故取圖1實驗反應后的少量溶液于試管中，加入過量的稀鹽酸，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，若能觀察到有氣泡產生，再次證明二者發生了反應；（3）裝置A中，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉不溶于乙醇，故出現白色沉淀；（4）氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：。相同考點變情境?酸堿中和反應是否發生的探究化學興趣小組的同學以中和反應的實驗為主題進行探究活動，邀請你一起參與。【發現問題】取一定量氫氧化鉀溶液于試管中，向其中加入一定量稀硫酸，發現無明顯現象，那么稀硫酸和KOH溶液是否發生了化學反應？【分析討論】(1)同學們討論后認為，可以用兩種思路探究上述反應是否發生。思路Ⅰ：驗證反應物減少或消失；思路Ⅱ：驗證有。(2)甲同學向實驗的剩余溶液中（如圖2所示）滴加酚酞溶液，溶液為色，結論是稀硫酸和KOH溶液發生了化學反應，判斷依據是溶液中（填離子符號）一定被完全消耗了。【猜想與假設】(3)乙同學對剩余溶液的溶質成分作出如下猜想：猜想一：只有；猜想二：有和；猜想三：有和KOH。根據甲同學的實驗，猜想一定錯誤。【進行實驗】(4)為驗證猜想，同學們選用粉末、溶液，進行如下探究并完善表格。實驗方案實驗操作實驗現象實驗結論方案一猜想二正確方案二產生白色沉淀猜想二正確【實驗結論】通過探究，同學們一致確定猜想二是正確的。【評價與反思】(5)分析上述反應，說明稀硫酸能與金屬氧化物、某些堿和某些反應。(6)丙同學針對上述方案提出疑問，認為方案二是不合理的，理由（用化學方程式表示）。(7)丁同學認為方案一中的粉末可以用鐵粉代替，也能得到同樣的實驗結論，其化學方程式為。【答案】(1)新物質的生成(2)無OH-(3)三(4)溶液由無色變為黃色(5)鹽(6)(7)【解析】（1）若想證明反應物的發生，一方面可驗證反應物的減少或消失，另一方面可驗證有新物質的生成。（2）氫氧化鉀能使酚酞溶液變紅色，但若滴入酚酞溶液后，溶液不變色，則說明氫氧化鉀被完全消耗，即溶液中不含OH-，則能硫酸和氫氧化鉀發生了化學反應。（3）結合前面分析可知，反應后溶液中不含氫氧化鉀，故猜想三不正確。（4）氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，結論為猜想二正確，則現象為溶液由無色變為黃色。（5）氯化鋇屬于鹽，則說明稀硫酸能和金屬氧化物、某些堿和某些鹽反應。（6）反應后溶液中一定含有硫酸鉀，硫酸鉀能和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，則不能證明硫酸過量，反應的化學方程式為：。（7）鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：。題型四有關反應條件及影響因素的探究（2024·江蘇無錫·中考真題）項目小組對影響過氧化氫分解的因素進行了探究。實驗1：在試管①中加入4%的H2O2溶液5mL，伸入帶火星木條，觀察現象（見圖1）。實驗2：在試管②和③中各加入4%的H2O2溶液5mL，分別將試管放在冷水和熱水中，觀察現象（見圖2）。實驗3：常溫下，取4%的H2O2溶液，研究pH對H2O2分解所得溶液中溶氧量的影響，測定結果如圖3所示。(1)實驗1中，觀察到的現象是：有少量氣泡產生，帶火星木條未復燃。實驗結論是。(2)實驗2觀察到試管③中產生大量氣泡，反應的化學方程式是。(3)由圖3可知：過氧化氫溶液呈（填“酸性”“中性”或“堿性”）；溶氧量隨pH變化的趨勢是。(4)實驗3得到的結論是。影響化學反應速率的因素有反應物本身的性質、催化劑、溫度、物質的濃度、反應物的接觸面積（顆粒大小）等。解題的關鍵是掌握控制變量法的應用。用控制變量法探究問題時，必須保持其他條件相同，只改變一個因素，進而探究該因素的影響。【答案】(1)常溫下，過氧化氫分解很慢(2)(3)酸性溶氧量隨pH增大先變大后變小(4)溶液的影響過氧化氫分解（或過氧化氫的分解與溶液的有關）【解析】（1）實驗1在試管①中加入4%的H2O2溶液5mL，觀察到有少量氣泡產生，帶火星的木條未復燃，是因為常溫下過氧化氫分解速率很慢，產生的氧氣較少，不能使帶火星木條復燃。故填：常溫下，過氧化氫分解很慢；（2）實驗2在試管②和③中各取4%的H2O2溶液5mL，分別放在冷水和熱水中，試管③中產生大量氣泡，說明溫度越高，這氧化氫分解速率越快，反應的化學方程式為。故填：；（3）由圖3可知，橫坐標表示過氧化氫溶液的pH，PH小于7時溶氧量較少，過氧化氫溶液較穩定，說明過氧化氫溶液呈酸性；縱坐標為溶氧量隨pH變化，由曲線變化知溶氧量隨pH變化的趨勢是先變大后變小。故填：①酸性；②溶氧量隨pH增大先變大后變小；（4）實驗3研究pH對H2O2分解所得溶液中溶氧量的影響，由圖像可知溶液的pH影響過氧化氫的分解。故填：溶液的pH影響過氧化氫分解（或過氧化氫的分解與溶液的pH有關）。相同考點變情境?反應條件的探究（2024·山東青島·中考真題）化學反應需要一定的條件，控制條件可以調控化學反應。“啟航”小組以“調控化學反應”為主題展開探究，請回答下列問題。【生火有道】(1)觀察生活：小組同學觀察到天然氣、木炭能燃燒，而水和石頭不能燃燒，得出燃燒的條件之一是。實驗探究：為繼續探究燃燒的條件，小組同學設計并完成了圖1所示實驗。已知：白磷著火點40℃，紅磷著火點240℃。磷燃燒時產生污染空氣的五氧化二磷白煙。【現象與結論】(2)①銅片上的白磷燃燒，紅磷不燃燒，得出燃燒的條件之一是。②小紅根據現象，得出燃燒的條件之一是可燃物與氧氣接觸。【評價與反思】(3)①實驗中小組同學認為圖1裝置存在不足，于是設計了圖2所示裝置。圖2裝置的優點為。②小明對小紅的結論提出質疑，設計了圖3所示裝置，對燃燒過程中的氧氣含量進行測定，得到圖4所示圖像。結合圖像分析，“可燃物與氧氣接觸”應準確地表述為。【調控有術】化學反應速率與多種因素有關，為探究影響過氧化氫分解速率的因素，小組同學分別取足量且等質量的過氧化氫溶液完成了下列實驗。實驗序號過氧化氫溶液的濃度二氧化錳粉末的質量/g溫度/℃10秒共收集到氧氣的體積/mL①3%010幾乎無②5%020幾乎無③5%0.52014④10%0.52080(4)探究催化劑對過氧化氫分解速率的影響，應選擇的實驗序號是；對比實驗③和實驗④，可得出的結論是；上述實驗無法探究出因素對過氧化氫分解速率的影響（寫一條即可）。【應用有方】(5)通過探究，小組同學認識到，生活中也可以通過控制條件促進或抑制化學反應。①用天然氣做飯，發現爐火火焰呈黃色，鍋底出現黑色物質，這時需要（填“調大”或“調小”）灶具的進風口。②炒菜時如果油鍋著火，可采取的滅火措施是（寫一條即可）。【答案】(1)可燃物(2)溫度達到可燃物的著火點銅片上的白磷燃燒，而熱水中的白磷不燃燒(3)環保可燃物與足夠濃度的氧氣接觸(4)②③相同條件下，過氧化氫溶液濃度越大，反應速率越快催化劑的種類(5)調大用鍋蓋蓋滅【解析】（1）小組同學觀察到天然氣、木炭能燃燒，而水和石頭不能燃燒，得出燃燒的條件之一是可燃物，天然氣、木材具有可燃性，而水和石頭不具有可燃性。（2）①白磷和紅磷都屬于可燃物，且都與氧氣接觸，銅片上的白磷燃燒，紅磷不燃燒，得出燃燒的條件之一是溫度達到可燃物的著火點。②銅片上的白磷和水中的白磷屬于同一種物質，且著火點相同，小紅根據銅片上的白磷燃燒，而熱水中的白磷不燃燒現象，得出燃燒的條件之一是可燃物與氧氣接觸。（3）①實驗中小組同學認為圖1裝置存在不足，白磷燃燒有大量白煙生成，污染環境，圖2所示裝置是在密閉環境中進行實驗，不會污染環境，裝置的優點為環保。②由圖3和圖4可知：白磷燃燒消耗試管中的氧氣，氧氣的含量逐漸減少，當氧氣濃度小于10%時，白磷不在燃燒，結合圖像分析，“可燃物與氧氣接觸”應準確地表述為可燃物與足夠濃度的氧氣接觸。（4）探究催化劑對過氧化氫分解速率的影響，變量是有無催化劑，過氧化氫溶液的濃度，反應時的溫度必須相同，應選擇的實驗序號是②③；比實驗③和實驗④，催化劑粉末質量相同，反應時溫度相同，只有過氧化氫溶液的濃度不同，濃度越大，相同時間內收集氧氣的體積越大，可得出的結論是相同條件下，過氧化氫溶液濃度越大，反應速率越快；上述實驗無法探究出催化劑的種類因素對過氧化氫分解速率的影響。（5）①用天然氣做飯，發現爐火火焰呈黃色，鍋底出現黑色物質，說明氧氣不充足，燃燒不充分，這時需要調大灶具進風口，使燃燒更充分。②炒菜時如果油鍋著火，可采取的滅火措施是用鍋蓋蓋滅，對應滅火的原理是隔絕空氣。1．（新考法）（2024·黑龍江牡丹江·中考真題）興趣小組的同學為證明無明顯現象反應的發生，進行了如下創新實驗。（裝置氣密性良好，藥品充足，部分儀器省略）溫馨提示：①單向閥只允許氣體、液體單向流動②無水氯化鈣干燥氣體③常溫下幾種物質在乙醇中的溶解度為【實驗1】(1)用裝有少量含酚酞的溶液的注射器，抽取適量濃鹽酸，能證明反應發生的實驗現象是，發生反應的化學方程式為。【實驗2】(2)在廣口瓶內裝入的濃鹽酸，瓶內會充滿氣體的原因是。按圖示連接實驗裝置，打開彈簧夾K和單向閥a、b，緩慢拉動注射器的活塞，抽取氣體過程中，觀察到廣口瓶中的濃鹽酸底部有氣泡產生，產生該現象的原因是。關閉彈簧夾K和單向閥b，打開單向閥c，推動注射器的活塞，片刻后觀察到試管中出現的實驗現象是，可證明反應發生。【表達交流】無明顯現象的反應可以從不同角度進行證明。【答案】(1)溶液由紅色變為無色(2)濃鹽酸有揮發性，揮發出氯化氫氣體氣體的溶解度隨壓強的減小而減小白色沉淀【解析】（1）氫氧化鈉顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅色，用裝有少量含酚酞的

NaOH溶液的注射器，抽取適量濃鹽酸，當觀察到溶液由紅色變為無色，說明氫氧化鈉被消耗，則可證明發生反應，即鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：；（2）在廣口瓶內裝入50mL的濃鹽酸，瓶內會充滿HCl氣體的原因是濃鹽酸有揮發性，揮發出氯化氫氣體；按圖示連接實驗裝置，打開彈簧夾K和單向閥a、b，緩慢拉動注射器的活塞，抽取HCl氣體過程中，壓強減小，觀察到廣口瓶中的濃鹽酸底部有氣泡產生，產生該現象，是因為氣體的溶解度隨壓強的減小而減小；根據提示中，氯化鈉在乙醇中的溶解度為17.3g，氯化氫在乙醇中的溶解度為41.6g，而氯化鈉在乙醇中的溶解度為0.065g，關閉彈簧夾K和單向閥b，打開單向閥c，推動注射器的活塞，鹽酸和片刻后觀察到試管中出現白色沉淀，則可證明反應發生，即氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，生成的氯化鈉在乙醇中的溶解度最小，會析出。2．（2024·四川遂寧·中考真題）同學們學習了鹽的相關知識后，知道BaCO3為白色固體，難溶于水；BaSO4為白色固體，難溶于水和鹽酸。他們運用所學知識分組設計并完成了“檢驗碳酸鈉溶液中是否混有硫酸鈉”的實驗，請你幫助他們完成以下實驗報告單并進行交流評價（溫馨提示：本題中番號①~③為答題卡上的序號）。化學實驗報告單姓名：明明合作者：芳芳班級：九年級一班日期：2024.3。25【實驗名稱】檢驗碳酸鈉溶液中是否混有硫酸鈉【實驗目的】Na2CO3與Na2SO4的區別【實驗儀器】試管2支、試管架、試管刷、膠頭滴管、抹布、盛放廢棄物的大燒杯等【實驗藥品】待測溶液、氯化鋇溶液、稀鹽酸【實驗過程】(1)實驗步驟實驗現象實驗結論1、取待測溶液1-2mL于試管中，向試管中加入足量氯化鋇溶液，振蕩產生白色沉淀Na2CO3溶液中混有Na2SO42、向步驟1的試管中滴加少量的稀鹽酸【交流評價】(2)其他組同學認為實驗步驟2不夠嚴謹，不能證明混合溶液中一定存在硫酸鈉，其理由是；則步驟1中一定發生反應的化學方程式為。【反思拓展】進行物質的檢驗時，除了根據物質的不同性質選擇恰當的試劑和方法，還應充分考慮加入試劑的用量。【答案】(1)白色沉淀部分溶解(2)滴加少量稀鹽酸，生成碳酸鋇可能沒有反應完全【解析】（1）1、實驗步驟：取待測溶液1-2mL于試管中，向試管中加入足量氯化鋇溶液，振蕩，實驗現象：產生白色沉淀；2、實驗步驟：向步驟1的試管中滴加少量的稀鹽酸，實驗結論：Na2CO3溶液中混有Na2SO4，碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鋇與稀鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，實驗現象：白色沉淀部分溶解。（2）其他組同學認為實驗步驟2不夠嚴謹，不能證明混合溶液中一定存在硫酸鈉，其理由是滴加少量稀鹽酸，生成碳酸鋇可能沒有反應完全，假設碳酸鈉溶液中沒有混有硫酸鈉，碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇白色沉淀，碳酸鋇與少量稀鹽酸反應，碳酸鋇有剩余，此時白色沉淀部分溶解。溶液中一定含有碳酸鈉、不一定含有硫酸鈉，碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，該反應化學方程式：。3．（2024·四川南充·中考真題）目前，“污漬爆炸鹽”已成為廣泛應用的洗滌助劑之一。其主要成分是Na2CO3·nH2O2，俗稱固體雙氧水，溶于水生成Na2CO3和H2O2。探究小組制得“污漬爆炸鹽”的飽和水溶液，向其中加入一定量