考點(diǎn)18原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

目錄

考情探究1

1.高考真題考點(diǎn)分布...................................................................1

2.命題規(guī)律及備考策略.................................................................1

_2

考法01原子結(jié)構(gòu)與核外電子運(yùn)動規(guī)律....................................................2

考法02電離能、電負(fù)性................................................................7

考情探究

1.高考真題考點(diǎn)分布

考點(diǎn)內(nèi)容考點(diǎn)分布

2024?廣東卷第3題,2分;2024?湖北卷第12題,3分；2024?北京卷第1題,3分;

2024?上海卷第2題，3分；2024?河北卷第8題，3分；2023湖南卷第2題，3分；

核外電子排布

2023?江蘇卷第5題，3分；2022.北京卷第3題，3分；2022?天津卷第10題，3分；

2022浙江1月卷第7題，2分

2024.江蘇卷第4題，3分；2024?甘肅卷第2題，3分；2024?山東卷第3題，3分；

原子核外電子

2023?北京卷第2題，3分；2023浙江1月卷第3題，2分；2022?海南卷第5題，2分；

運(yùn)動狀態(tài)

2022浙江六卷第7題，2分；2022?北京卷第2題，3分；

2024?吉林卷第11題，3分；2024?廣東卷第12題，4分；2024?甘肅卷第5題，3分；

2024.全國卷第11題，6分；2024?湖北卷第9題，3分；2024?浙江6月卷第10題，2分；

電負(fù)性與電離

2023?全國乙卷第10題，6分；2023?全國甲卷第11題，6分；2023?天津卷第5題，3分；

能

2023?福建卷第3題，3分；2023?重慶卷第13題，3分；2023?浙江6月卷第11題，2分；

2023?湖南卷6第題，3分；2022.海南卷11第題，2分；

2.命題規(guī)律及備考策略

【命題規(guī)律】

高頻考點(diǎn)從近幾年全國高考試題來看，核素、電子排布式、同位素、同素異形體、電負(fù)性、電離能仍是高

考命題的熱點(diǎn)。

【備考策略】電離能、電負(fù)性大小判斷

規(guī)律在周期表中，電離能、電負(fù)性從左到右逐漸增大，從上往下逐漸減小

77同周期主族元素，第IIA族(成2)全充滿、第VA族(呼3)半充滿，比較穩(wěn)定，所以其第一電

離能大于同周期相鄰的第IIIA族和第VIA族元素

常常應(yīng)用化合價及物質(zhì)類別判斷電負(fù)性的大小，如。與C1的電負(fù)性比較：①HC10中C1

方法為+1價、0為一2價，可知0的電負(fù)性大于C1；②AbCh是離子化合物、AlCb是共價化

合物，可知0的電負(fù)性大于C1

【命題預(yù)測】

預(yù)計2025年高考會以新的情境載體考查電負(fù)性、電離能、化學(xué)用語等知識，題目難度適中。

會隨

考法01原子結(jié)構(gòu)與核外電子運(yùn)動規(guī)律

1.原子結(jié)構(gòu)

⑴構(gòu)成微粒及作用

錯誤!錯誤！

(2)微粒間的數(shù)量關(guān)系

原子序數(shù)

質(zhì)量藪

質(zhì)子數(shù)(Z)核電荷數(shù)

相等\_____/相等

踵外電子藪)

①原子：質(zhì)子數(shù)(0=核電荷數(shù)=核外電子數(shù);

②陽離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)一陽離子所帶的電荷數(shù);

③陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+陰離子所帶的電荷數(shù);

④質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(4)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。

(3)微粒符號周圍數(shù)字代表的信息

元素化合價

質(zhì)量數(shù)］//離子所帶電荷數(shù)

原子個數(shù)

2.元素、核素、同位素

(1)元素、核素、同位素的概念及相互關(guān)系

具有相同康子藪(核電荷數(shù))的一類原子的總稱j

一種元素可有多種不同的核素

-----------------------------------------------------1-----------------------------------------------------?

質(zhì)子數(shù)相同而史王數(shù)不同的同一種元素的不同

核素的互稱

(2)同位素的特征

①同一元素的各種核素的中子數(shù)不同,質(zhì)子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,物理性質(zhì)差異較大。

②同一元素的各種穩(wěn)定核素在自然界中所占的原子百分?jǐn)?shù)(豐度)不變。

(3)氫元素的三種核素

1H：名稱為欠,，不含中子；

tH：用字母口表示，名稱為笊或重氫；

汨：用字母工表示，名稱為旅或超重氫。

(4)幾種重要核素的用途

核素2酸U依汨汨號。

用途核燃料用于考古斷代制軍(彈示蹤原子

【易錯辨析】

(1)原子(即核素)的相對原子質(zhì)量：一個原子(即核素)的質(zhì)量與12c原子質(zhì)量的強(qiáng)的比值，其近似值可用質(zhì)量

數(shù)代替。

(2)元素的相對原子質(zhì)量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如Ar(Cl)=

4(35Cl)xa%+4(37(21)x6%。其近似值是用各核素質(zhì)量數(shù)算出的平均值，即4(C1戶35x°%+37x6%。

3.核外電子運(yùn)動狀態(tài)

核外電子按能量不同分成電子層，同一電子層的電子，還被分成不同能級。量子力學(xué)把電子在原子核外的一

個空間運(yùn)動狀態(tài)稱為一個原子軌道。

(1)原子核外電子層、能級、原子軌道之間的關(guān)系。

電子層(〃)—■二三四

電子層符號KLMN

能級符號1s2s2B3s3d4s4B4d4f

各能級原子軌道數(shù)1131351357

各電子層原子軌道數(shù)14916

最多容納電子數(shù)281832

(2)常用電子云輪廓圖的形狀和取向來表示原子軌道的形狀和取向。s電子云輪廓圖呈現(xiàn)形、p電子云輪廓圖

呈啞鈴形。p電子云有種伸展方向。

4.基態(tài)與激發(fā)態(tài)原子光譜

(1)基態(tài)原子：處于最低能量狀態(tài)的原子。

激發(fā)態(tài)原子：基態(tài)原子吸收能量，它的電子會躍遷到較高能級,變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子。

(2)原子光譜

不同元素原子的電子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光,用光譜儀記錄下來便得到原子光譜。利用原子光譜

上的特征譜線可以鑒定元素，稱為光譜分析。

(g態(tài)原下)

吸收光譜/迪吸收能量釋放能量整&發(fā)射光譜

5.原子核外電子排布的規(guī)范書寫

(1)排布原則

①能量最低原理:在構(gòu)建基態(tài)原子時，電子將盡可能地占據(jù)能量最低的原子軌道，使整個原子的能量最低。

②泡利不相容原理:一個原子軌道中最多只能容納兩個電子，且它們的自旋狀態(tài)不同。如2s軌道上的電子

2s2s

排布為不能表示為什U

③洪特規(guī)則:對于基態(tài)原子，核外電子在能量相同的原子軌道上排布時，應(yīng)盡可能分占不同的原子軌道且自

2p2p2p

旋狀態(tài)相同。如2P3的電子排布為HMHI,不能表示為“1II或I卜L

【易錯提醒】當(dāng)能量相同的原子軌道在全充滿(p6、d10>?4)、半充滿(p3、d\f?)和全空(p°、d°、f°)狀態(tài)時，

體系的能量最低,如基態(tài)24Cr原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d54s］，而不是Is22s22P63s23P63d44s2。

(2)填充順序——構(gòu)造原理

Q

P

O

N

M

L

⑶基態(tài)原子核外電子排布表示方法(以硫原子為例)

電子排布式Is22s22P63s23P4

簡化電子排布式[Ne]3s23P4

價電子排布式3s23P4

3s3P

價電子軌道表示式11111f1

易錯辨析

------------II<

請判斷下列說法的正誤（正確的打，7"，錯誤的打，，x，，）

1.一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子（）

2.所有原子核內(nèi)一定都有中子（）

3.質(zhì)量數(shù)就是元素的相對原子質(zhì)量（）

4.質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素（）

5.核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)一定相同（）

6.氫的三種核素形成的單質(zhì)有6種，它們物理性質(zhì)有所不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同（）

7.Fe的基態(tài)原子的電子排布式為Is22s22P63s23P64s23d6（）

8.22Ti的電子排布式Is22s22P63s23P1°違反了能量最低原理（）

9.1s22sl2Pl表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布（）

10.某些金屬及其化合物在燃燒時會產(chǎn)生特殊的顏色，是由于電子躍遷時能量以一定頻率的光

【答案】1J2.x3.x4.x5.x6.77.x8.x9.410N

典例引領(lǐng)

-----------IIO

考向01考查核素、同位素、同素異形體

【例1】（2024.湖南衡陽.一模）下列說法不正確的是（）

A.32s和34s互為同位素

B.C70和納米碳管互為同素異形體

C.CH2cleH2cl和CH3cHe12互為同分異構(gòu)體

D.C3H6和C4H8一定互為同系物

【答案】D

【解析】A.32s和34s是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故A正確；B.C70和納米碳管是

由碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；C.CH2cleH2cl和CH3cHe12的分子式相同、結(jié)

構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；DC3H6和C4H8可能為烯燃或環(huán)烷烽，所以不一定是同系物，故D

錯誤。

【思維建模】四同的比較

匕較

定義對象分子式結(jié)構(gòu)性質(zhì)

概

質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)電子排布相物理性質(zhì)不相

核素符號表示不同，出口：1

同位素不同的核素（原子）互同，原子核結(jié)同，化學(xué)性質(zhì)相

（原子）H、汨、汨

稱為同位素構(gòu)不同同

元素符號表示相同，

同素異形同一元素組成的不同分子式可不同，如：單質(zhì)的組成或物理性質(zhì)不同，

單質(zhì)

體單質(zhì)金剛石和石墨、。2和結(jié)構(gòu)不同化學(xué)性質(zhì)相似

03

分子式相同，結(jié)構(gòu)不物理性質(zhì)不同，

同分異構(gòu)化合

同的化合物互稱為同相同不同化學(xué)性質(zhì)不一定

體物

分異構(gòu)體相同

結(jié)構(gòu)相似，分子組成

化合物理性質(zhì)不同，

同系物上相差若干個Ofc原不相同相似

物化學(xué)性質(zhì)相似

子團(tuán)的有機(jī)物

考向02考查核外電子排布規(guī)律

【例2】（2024?江蘇無錫?二模）下列說法正確的是（）

A.最外層電子排布式為ns2的基態(tài)原子所對應(yīng)元素一定位于第HA族

B.d區(qū)元素的原子一定都有d軌道電子

C.最外層電子排布式為ns1的基態(tài)原子所對應(yīng)元素一定是金屬元素

D.基態(tài)原子價電子排布式為ns"wp"的元素一定是金屬元素

【答案】B

【解析】最外層電子排布式為〃s2的基態(tài)原子所對應(yīng)元素不一定位于第nA族，可能位于副族或o族，如副

族的Zn或0族的He,故A錯誤；d區(qū)元素的基態(tài)原子都含有d軌道電子，故B正確；最外層電子排布式

為“S1的基態(tài)原子所對應(yīng)元素不一定是金屬元素，如H,故C錯誤；基態(tài)原子價電子排布式為的元

素，s能級上最多排列2個電子，則"=2,所以該原子價電子排布式為2s22P2,為C元素，是非金屬元素,

故D錯誤。

對點(diǎn)提升

-----------1|<

【對點(diǎn)1］（2024.浙江杭州.模擬預(yù)測）下列說法不IE項(xiàng)的是

A.；：Se和互為同位素B.石墨烯和丙烯互為同系物

C.氧氣和臭氧互為同素異形體D.乙酸甲酯和甲酸乙酯互為同分異構(gòu)體

【答案】B

【解析】A.；；Se和［Se質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，A正確；

B.石墨烯為碳單質(zhì)，丙烯分子式為C3H6,二者不互為同系物，B錯誤；

C.氧氣和臭氧均為氧元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，C正確；

D.乙酸甲酯和甲酸乙酯的分子式均為C3H6。2,結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，D正確；

故選B。

【對點(diǎn)2］（2024.河南鄭州.一模）X、Y、Z、W、P五種元素，其核電荷數(shù)依次增大。X基態(tài)原子核外只有

三個能級，且各能級電子數(shù)相等；Z原子的核外電子有8種運(yùn)動狀態(tài)；Z與W元素位于同一族；P原子核外

有4個電子層，最外層只有1個電子，其余各層均排滿電子。下列說法正確的是（）

A.基態(tài)X原子最外層有三個未成對電子

B.Y基態(tài)原子的軌道表示式：Is2s2p

C.P原子的價電子排布為4sl

D.P單質(zhì)分別與Z、W單質(zhì)反應(yīng)，產(chǎn)物中P的化合價一定相同

【答案】B

【解析】X基態(tài)原子核外只有三個能級，且各能級電子數(shù)相等，為Is22s22P2,為C元素，Z原子的核外電子

有8種運(yùn)動狀態(tài)，Z為0元素，Y為N元素，Z與W元素位于同一族，W為S元素，P原子核外有4個電

子層，最外層只有1個電子，其余各層均排滿電子，為Cu元素。X為C元素，最外層有2個未成對電子,

A錯誤；Y為N元素，基態(tài)原子的軌道表示式：Is2s2p,B正確；P為Cu元素，價

電子排布為3d%siC錯誤；Cu和02反應(yīng)生成CuO,Cu元素的化合價為+2價，Cu和S反應(yīng)生成C^S,

Cu元素的化合價為+1價，D錯誤。

考法02電離能、電負(fù)性

1.電離能

（1）第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。符號：h

（2）變化規(guī)律

同周期元素從左到右，元素第一電離能呈增大趨勢，原因是同周期元素從左到右，核電荷數(shù)增大，原子半徑

減小，原子失去電子越來越困難。

同一主族元素從上到下，元素第一電離能逐漸減小。同種原子逐級電離能越來越大（即

元素XYZ

/i738578496

h141518174562

電離能/

h773327456912

(kJ-mol!)

k10540115759543

136301483013353

I5

k179951837616610

h217032329320114

（3）電離能的應(yīng)用

判斷元素的金屬性和非金屬性一般來說，/1越大，元素的非金屬性越強(qiáng)；/1越小，元素的金屬性越

強(qiáng)弱強(qiáng)。

判斷元素核外電子的分層排布如Li：表明Li原子核外的三個電子排布在兩個能層（K、L）上，

情況且最外層上只有一個電子

判斷元素在化合物中的化合價如K:表明K原子易失去1個電子形成+1價陽離子

2.電負(fù)性

（1）電負(fù)性是元素的原子吸引鍵合電子能力的標(biāo)度。元素的電負(fù)性越大，表示其原子吸引鍵合電子的能力

越強(qiáng)。

（2）以最活潑的非金屬元素氟的電負(fù)性為4。作為相對標(biāo)準(zhǔn)，計算得出其他元素的電負(fù)性（稀有氣體未計）。

（3）變化規(guī)律

①金屬元素的電負(fù)性一般小于L8,非金屬元素的電負(fù)性一般大于1.8,而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金

屬”（如錯、睇等）的電負(fù)性則在1.8左右。

②在元素周期表中，同周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大,同主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變小。

（4）電負(fù)性的三大應(yīng)用

①判斷元素金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱：金屬元素的電負(fù)性一般小工1.8,金屬元素的電負(fù)性越小，金屬元素

越活潑;非金屬元素的電負(fù)性一般大于L8,非金屬元素的電負(fù)性越大，非金屬元素越活潑。

②判斷元素在化合物中的價態(tài)：電負(fù)性大的元素易呈現(xiàn)負(fù)價；電負(fù)性小的元素易呈現(xiàn)正價。

③判斷化學(xué)鍵類型：電負(fù)性差值大的元素原子之間形成的化學(xué)鍵主要是高壬鍵；電負(fù)性差值小的元素原子之

間形成的化學(xué)鍵主要是共價鍵。

易錯辨析

-------------II<1

請判斷下列說法的正誤（正確的打W"，錯誤的打“X”）

1.元素的電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能也越大（）

2.元素的氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)（）

3.元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，其水溶液的酸性越強(qiáng)，還原性越弱（）

4.元素的原子得電子越多，非金屬性越強(qiáng)，失電子越多，金屬性越強(qiáng)（）

5.同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減小（）

【答案】1.x2.x3.x4.x5.x

典例引領(lǐng)

------------II<1

考向01考查電離能'電負(fù)性的遞變規(guī)律

【例1】（2024?河北邯鄲?一模）工業(yè)上電解熔融ALCh和冰晶石（Na3AlF6）的混合物可制得鋁。下列說法正確

的是()

A.半徑大小：r(Al3+)<KNa+)

B.電負(fù)性大小：z(F)</(O)

C.電離能大小：/i(O)<A(Na)

D.堿性強(qiáng)弱：NaOH<Al(OH)3

【答案】A

【解析】核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故半徑大小為《AF+)<r(Na+),故A正確；

同周期元素核電荷數(shù)越大電負(fù)性越大，故1(F)>%(O),故B錯誤；同周期元素從左往右第一電離能呈增大趨

勢，同主族元素從上往下第一電離能呈減小趨勢，故電離能大小為/i(O)>/i(Na),故C錯誤；元素金屬性越

強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性強(qiáng)弱為NaOH>Al(OH)3,故D錯誤。

【思維建模】元素第一電離能的周期性變化規(guī)律

同一周期，隨著原子序數(shù)的增加，元素的第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，稀有氣體元素的第

一般

一電離能最大，堿金屬元素的第一電離能最小；同一主族，隨著電子層數(shù)的增加，元素的

規(guī)律

第一電離能逐漸減小

第一電離能的變化與元素原子的核外電子排布有關(guān)。通常情況下，當(dāng)原子核外電子排布在

特殊

能量相等的軌道上形成全空(P°、d°、玲、半滿(p3、d\f?)和全滿(p6、dR?4)結(jié)構(gòu)時，原子

情況

的能量較低，該元素具有較大的第一電離能

考向02考查電離能'電負(fù)性的應(yīng)用

【例2】(2024.江蘇南京.一模)下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用八、h……表示，單位為

kJmol1)(,

hhhA......

R7401500770010500

下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是()

A.R的最高正價為+3價

B.R元素位于元素周期表中第HB族

C.R元素第一電離能大于同周期相鄰元素

D.R元素基態(tài)原子的電子排布式為Is22s2

【答案】C

【解析】由表中數(shù)據(jù)可知，R元素的第三電離能與第二電離能的差距較大，故最外層有2個電子，最高正價

為+2價，位于第IIA族，可能為Be或Mg元素，故A、B、D錯誤；短周期第HA族(成2硬。)的元素，因

硬軌道處于全空狀態(tài)，比較穩(wěn)定，故其第一電離能大于同周期相鄰主族元素，C正確。

對點(diǎn)提升

---------------II<1

【對點(diǎn)1](2024?山東德州?模擬)己知X、Y是短周期的兩種主族元素，下列有關(guān)比較或說法中一定正確的

是（）

選項(xiàng)條件結(jié)論

A若原子半徑：X>Y原子序數(shù)：X<Y

B化合物X?Ym中X顯負(fù)價元素的電負(fù)性：X>Y

C若價電子數(shù)：X>Y最高正價：X>Y

D若X、Y最外層電子數(shù)分別為1、7X、Y之間一定能形成離子鍵

【答案】B

【解析】若X、Y位于同周期時，原子半徑：X>Y,則原子序數(shù)：X<Y；X、Y位于不同周期時，原子半徑：

X>Y,原子序數(shù)：X>Y,A錯誤；化合物X“Y?，中X顯負(fù)價，說明得電子能力：X>Y,則電負(fù)性：X>Y,B

正確；價電子數(shù)：X>Y,若X為F、Y為。時，F(xiàn)無正價，0無最高正價，C錯誤；若X為H,Y為C1、

F,則X與Y形成共價鍵，若X為Na,則X與Y形成離子鍵，D錯誤。

【對點(diǎn)2］（2024?江蘇宿遷?模擬）根據(jù)下表中五種元素的電離能（單位：kJmo「i）數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是

（）

電離能

Z1hh；4

元素代

Q2080400061009400

R500460069009500

S7401500770010500

T5801800270011600

U420310044005900

A.T的氯化物最可能的化學(xué)式為TCb

B.氮元素最有可能與Q元素位于同一族

C.在周期表中，最可能處于同一族的是R和U

D.U元素最有可能為K,R元素最有可能為Li

【答案】D

【解析】當(dāng)/時，元素的最高化合價為+〃，故R和U最高價為+1,S最高價為+2,T最高價為+

3,A、C項(xiàng)正確；由表中數(shù)據(jù)可知，Q元素各電離能都較大，而且各級電離能之間無太大差距，故Q最可

能為稀有氣體元素，所以氫元素最有可能與Q元素位于同一族，B項(xiàng)正確；R出現(xiàn)了"而鋰核外只有3個

電子，D項(xiàng)錯誤。

好題沖關(guān)

基礎(chǔ)過關(guān)

-----------II<1

1.（2024?遼寧?模擬預(yù)測）下列化學(xué)用語表示正確的是

A.中子數(shù)為6的硼原子：；B

B.漠乙烷的空間填充模型

C.A1CL的VSEPR模型

D.基態(tài)F/+的價電子軌道表示式：[HUHEE田

3d4s

【答案】B

【解析】A.中子數(shù)為6的硼原子質(zhì)量數(shù)為5+6=11,表示為：；B,A項(xiàng)錯誤；

B.澳乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2Br,空間填充模型為：，B項(xiàng)正確；

C.A1CL中心原子價層電子對數(shù)為3+；（3-3xl）=3,VSEPR模型為工，C項(xiàng)錯誤；

D.Fe是26號元素，基態(tài)Fe?+的價電子軌道表示式為回立衛(wèi)工D項(xiàng)錯誤；

3d

故選B。

2.（2023?湖北?模擬預(yù)測）硫的下列4種微粒，若失去一個電子所需要能量最多的是

A.[Ne]3s23P4B.[Ne]3s23P?C.[Ne]3s23Pl4slD.[Ne]3s23P34sl

【答案】B

【解析】A、B、C、D四項(xiàng)中的微粒分別對應(yīng)基態(tài)S、S"、激發(fā)態(tài)S2+、激發(fā)態(tài)S,激發(fā)態(tài)上電子能量

高，不穩(wěn)定，易失去，故需要能量最多的是基態(tài)的S2+；答案選B。

3.（2024.廣西賀州?一模）Pu和;:°P。均是放射性元素，下列有關(guān)同位素?zé)嵩矗褐肞u和j；°P。的說法錯誤的

是

A.挈P。的中子數(shù)為126B.招Pu的質(zhì)量數(shù)為238

C.：：°P。的核外電子數(shù)為210D.貫Pu與,Pu互為同位素

【答案】C

【解析】A.普°P。的中子數(shù)=210-84=126,A正確；

B.曹Pu的質(zhì)量數(shù)為238,B正確；

C.：：°P。核外電子數(shù)為84,C錯誤；

D.魯Pu與;；Pu的質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)不同，互為同位素，D正確；

故選Co

4.（2024?湖北武漢?二模）魯I常用于放射性治療和放射性示蹤技術(shù)，下列關(guān)于曹I的說法正確的是

A.中子數(shù)為78B.核外電子排布式為[Kr]5s25P5

C.常溫下為紫黑色固體D.胃I和互為同素異形體

【答案】A

【解析】A.核素魯I質(zhì)子數(shù)是53,質(zhì)量數(shù)是131,則中子數(shù)=131-53=78,A正確;

B.的核外電子排布式為[Kr]4P°5s25P5,B錯誤；

C.由該核素組成的碘單質(zhì)常溫下是紫黑色固體，而不是核素本身為紫黑色固體，C錯誤；

D.由同種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體，■I和堞I是中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的兩種核素，二者

互為同位素，D錯誤。

故選Ao

5.（2024?廣東肇慶?期末）科學(xué)家對金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列關(guān)于督式

的說法正確的是

A.餐pt和腎Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素

B.警pt和劈式的中子數(shù)不同，互稱同素異形體

C?賽已和粵Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種粒子

D.普止和黑pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素

【答案】A

【解析】A.等Pt和劈口的質(zhì)子數(shù)相同，均為78,二者互稱為同位素，A正確；

B.餐口中子數(shù)是134,劈pt的中子數(shù)是120,因此中子數(shù)不同，二者互為同位素而非同素異形體，B錯

誤；

C.舞Pt和劈Pt的核外電子數(shù)相同，均為78,中子數(shù)不同，因此二者不是同一種粒子，C錯誤；

D.質(zhì)子數(shù)相同的不同核素互為同位素，落Pt和腎Pt的質(zhì)子數(shù)相同，因此二者互為同位素，D錯誤。

故本題選A。

6.（2024?江蘇徐州?期末）元素周期表中VIA族元素單質(zhì)及其化合物有著廣泛應(yīng)用。Ch可用作氫氧燃料電

池的氧化劑；。3具有殺菌、消毒、漂白等作用。硫有多種單質(zhì)，如S2、S4、S6、S8等，用硫黃熏蒸中藥材

的傳統(tǒng)由來已久。硫與氧氣反應(yīng)制得的SO2可用來生產(chǎn)H2so4,硫酸及硫酸鹽是重要化工原料；H2s是一

種易燃的有毒氣體（燃燒熱為562.2kJ-moli）,是制取多種硫化物的原料；用SCh與SeC>2（白色晶體）的水溶

液反應(yīng)可制備硒，硒QSe）是一種半導(dǎo)體材料。碇（52Te）的單質(zhì)及其化合物在電子、冶金、材料等領(lǐng)域有廣

闊的發(fā)展前景，工業(yè)上以電解強(qiáng)堿性Na2TeO3溶液制備Te。下列說法正確的是

A.S2、S4、S6>S8互為同位素

B.SO2中S原子雜化軌道類型為sp2

C.34Se核外電子排布式為[Ar]4s24P4

D.H2s和H2O的空間構(gòu)型相同，且均為非極性分子

【答案】B

【解析】A.S2、S4、S6、S8為硫元素形成的不同單質(zhì)，應(yīng)互為同素異形體，A錯誤;

B.502中$的價層電子對數(shù)為2+：(6-2、2)=3,故原子雜化軌道類型為sp2,B正確；

C.34Se位于第四周期第VIA族，核外電子排布式為[Ar]34°4s24PIC錯誤；

D.H2s和H2O的中心原子均為sp3雜化，空間構(gòu)型均為“V”型，故均為極性分子，D錯誤;

故選Bo

7.(2024.江蘇南京?模擬預(yù)測)對金屬材料中C、0、N、S的含量進(jìn)行定性和定量分析，可以確定金屬材

料的等級。下列說法正確的是

A.電離能大小：Ii(N)>Ii(O)>Ii(S)B.沸點(diǎn)高低：H2S>H2O>NH3

223

C.酸性強(qiáng)弱：H2SO3>HNO3>H2CO3D.半徑大小：r(S-)>r(O-)>r(N-)

【答案】A

【解析】A.同一周期主族元素從左往右第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，但N的2P軌道為半充滿穩(wěn)定狀

態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，則N大于O,同主族元素的第一電離能從上往下逐漸減小，則。大

于S,可知電離能大小：Ii(N)>Ii(O)>Ii(S),故A正確；

B.H2S、H2。、NH3均為分子晶體，而水分子、氨分子間均存在氫鍵，但相同狀態(tài)下，水分子形成的氫鍵

更多，且形成的氫鍵更穩(wěn)定，因此水分子的沸點(diǎn)更高，因此沸點(diǎn)：H2O>NH3>H2S,故B錯誤；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，N的非金屬性強(qiáng)于C,H2s03并非是硫元

素的最高價，因此亞硫酸為弱酸，但酸性比碳酸強(qiáng)，因此酸性：HNO3>H2SO3>H2CO3,故c錯誤；

D.S2-的核外電子排布為三層，02-和N3-的核外電子排布相同，但只有兩層，陰離子的電子層數(shù)越多則離

子半徑越大，但N的核電荷數(shù)小，核外電子層數(shù)相同時，序大徑小，半徑：r(O2)<r(N3),則半徑大小

為：r(S2-)>r(N3?r(O2一),故D錯誤;

故答案選A。

8.(2024?廣東.三模)中國科學(xué)家對量子材料的研究處于國際領(lǐng)先水平，近年來對石墨烯、硅烯、錯烯等

低維量子材料的研究發(fā)展迅速。下列說法不乏碰的是

A.石墨烯是只有一個碳原子直徑厚度的單層石墨

B.第一電離能：C>Si

C.X射線衍射實(shí)驗(yàn)可確定石墨烯的晶體結(jié)構(gòu)

D.硅和信都位于金屬和非金屬元素分界線處，屬于過渡元素

【答案】D

【解析】A.石墨烯是只有一個碳原子直徑厚度的單層石墨，是金剛石的同素異形體，A正確；

B.C、Si屬于同一主族元素，同主族從上往下第一電離能減小，所以第一電離能C>Si,B正確；

C.通過X射線衍射實(shí)驗(yàn)獲得衍射圖后，可從衍射圖中獲得晶體結(jié)構(gòu)的相關(guān)信息，所以能確定石墨的晶體

結(jié)構(gòu)，c正確；

D.硅和錯為第WA族元素，D不正確；

答案選D。

9.（2024?河北?三模）X、Y、Z與W形成的某種化合物是蛋白質(zhì)代謝分解的終產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)如圖所示，工

業(yè)上常用YW3和XZ2在一定條件下合成。下列判斷錯誤的是

Z

WRw

II

W—Y——Y—W

A.鍵角：YW3>XZZ

B.電負(fù)性：W<X<Y<Z

C.原子半徑：X>Y>Z>W

D.價電子數(shù)：W<X<Y<Z

【答案】A

【分析】結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)和各元素形成的化學(xué)鍵，X為C、Y為N、Z為O、W為H,據(jù)此解答。

【解析】A.根據(jù)分析，X為C,Y為N,Z為O,W為H,氨氣為三角錐形，二氧化碳為直線形，鍵

角：NH3<CO2,A項(xiàng)錯誤；

B.非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性：H<C<N<O,B項(xiàng)正確；

C.根據(jù)層多徑大，核大徑小原則，原子半徑：C>N>O>H,C項(xiàng)正確；

D.H價電子數(shù)為1,C、N、0分別為4、5、6,故價電子數(shù)：H<C<N<O,D項(xiàng)正確；

故選Ao

10.（2024?安徽安慶?模擬預(yù)測）一種工業(yè)洗滌劑中間體結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、

W原子序數(shù)依次增大，X和W同主族但不相鄰，Q、Z、Y為相鄰元素，Y和Q最外層電子數(shù)之和是Z原

子L層電子數(shù)的二倍，下列說法錯誤的是

Y

Wr

A.X?Y和X?工均為極性分子B.第一電離能：Z>Y>Q

C.原子半徑：Q>Z>YD.W與Y形成的化合物中只含離子鍵

【答案】D

【分析】一種工業(yè)洗滌劑中間體結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序數(shù)依次增大，

X和W同主族但不相鄰，W形成+1價陽離子，X形成1個共價鍵，則X為H,W為Na；Y形成2個共

價鍵，其原子序數(shù)小于Na,則Y為O；Q形成4個共價鍵，其最外層電子數(shù)為4,原子序數(shù)小于O,則Q

為C；Q、Z、Y為相鄰元素，Y和Q最外層電子數(shù)之和是Z原子L層電子數(shù)的二倍，Z原子L呈電子數(shù)

為？6+14二5,則Z為N,以此分析解答。

2

【解析】A.H2O和H2O2的正負(fù)電荷的重心不重合，均為極性分子，A正確；

B.同一周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，IIA和VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，因

此第一電離能：N>O>C,即Z>Y>Q,B正確；

C.同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，因此原子半徑：C>N>0,即Q>Z>Y,C正確；

D.W與Y形成的化合物可能為NazO或Na2O2,NazO只含離子鍵，但NazCh中既含離子鍵又含共價鍵，

D錯誤；

故答案為：D。

能力提升

------------II<1

11.（2024.安徽?模擬預(yù)測）某粒子的結(jié)構(gòu)式如圖，其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的三種短周期元

素，X與氫元素可形成電子數(shù)為10的四核化合物，Y的核外電子總數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的4倍，Z元素的主

族數(shù)與周期數(shù)相差4,且在本周期中原子半徑最小。下列說法正確的是

A.電負(fù)性：X>Y>Z

B.離子半徑：Z>Y>X

C.X、Y、Z的最簡單氣態(tài)氫化物中，Z的氣體氫化物沸點(diǎn)最高

D.Y與Z可以形成多種酸根離子

【答案】D

【分析】其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素，X與氫元素可形成電子數(shù)為10的四核化

合物，則X為N,Y的核外電子總數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的4倍，則Y為0,Z元素的主族數(shù)與周期數(shù)相差

4,且在本周期中原子半徑最小，則Z為C1,據(jù)此分析解答。

【解析】A.由分析可知，X為N,Y為0,Z為CL電負(fù)性：O>C1>N,A錯誤；

B.一般電子層數(shù)越多，離子半徑越大，當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半

徑為Cr>N3->C>2-,B錯誤；

C.三種元素的最簡單氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最高的是H2O,C錯誤；

D.Y與Z可以形成C1CT、CIO；,CIO］、CIO；,D正確；

故選D。

12.（2024?廣東?三模）某含銅催化劑的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周

期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基態(tài)X原子的價電子排布式為ns'pn,下列說法正確的是

「XZ,W~|-

II

Z.X——Cu——X——X=Y

II

Lxz3wJ

A.原子半徑：W<X<Y

B.基態(tài)原子的第一電離能：X<Y<Z

C.該陰離子中含有8個。鍵

D.由W、Y、Z構(gòu)成的化合物不可能為離子化合物

【答案】B

【分析】由圖可知，陰離子中W、X、Y、Z形成的共價鍵數(shù)目分別為1、4、3、1,W、X、Y、Z是原子

序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基態(tài)X原子的價電子排布式為ns"pn,則W

為H元素、X為C元素、Y為N元素、Z為F元素。

【解析】A.同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，碳原子的原子半徑大于氮原子，故A錯誤；

B.同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，則基態(tài)原子的第一電離能的大小順序?yàn)镃<N<F,故B

正確；

C.由圖可知，陰離子中單鍵和配位鍵為◎鍵，三鍵中含有1個。鍵，則陰離子中含有。鍵的數(shù)目為17,

故C錯誤；

D.氫、氮、氟三種元素形成的化合物氟化核是含有離子鍵、極性鍵和配位鍵的離子化合物，故D錯誤；

故選B。

13.（2024?廣東?三模）3月21日，中國發(fā)射的鵲橋2號中繼星成功進(jìn)入預(yù)定軌道，將為后續(xù)的嫦娥6號月

球采樣任務(wù)提供支持。在航空航天發(fā)展中應(yīng)用廣泛的X、Y、Z、M、E5種元素，原子序數(shù)依次增大，且

分布在短周期中。僅有X、E同族，X的同素異形體有多種，其中一種為自然界中硬度最大的固體。Y的

基態(tài)原子價層p軌道有2個未成對電子，Z的基態(tài)原子價層電子排布式為ns"-1,只可電解M的氧化物獲得

M單質(zhì)。下列說法正確的是

A.簡單氫化物沸點(diǎn)：X>Y>E

B.第一電離能：Z>M>E

C.常溫下，等濃度最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液的pH：Z>M>E

D.X、E最高價氧化物的晶體類型相同

【答案】C

【分析】X的同素異形體有多種，其中一種為自然界中硬度最大的固體為金剛石，X為C元素；Y的基態(tài)

原子價層電子排布式為2s22P3為O元素；Z的基態(tài)原子價層電子排布式為3s2,為Mg元素，M為A1元

素，E為Si元素。

【解析】A.X、Y、E的簡單氫化物分別為CH4、H2O、SiH4,三種簡單氫化物均為分子晶體，H2O可形

成分子間氫鍵，沸點(diǎn)會相對CH4、SiEU更高，A錯誤；

B.Z、M、E分別為Mg、Al、Si,同一周期原子的第一電離能大致呈現(xiàn)上升趨勢，但I(xiàn)IA,VA元素原

子的電離能比周圍元素的電離能大，因此第一電離能Mg>AL但Si的第一電離能比Mg大，B錯誤；

C.Z、M、E最高價氧化物對應(yīng)水化物分別對應(yīng)為Mg(OH)2、A1(OH)3、H2SiO3,同一周期從左到右非金

屬性增強(qiáng)，金屬性減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱，因此等濃度其水溶液的pH：

Mg(OH)2>Al(OH)3>7.H2SiO3為弱酸，其水溶液pH<7,C正確；

D.X、E最高價氧化物分別為C02、SiO2,CO2為分子晶體，SiO2為共價晶體，晶體類型不同，D錯

誤；

故答案為：C。

14.(2024.河北滄州.三模)原子序數(shù)關(guān)系：①O=K+M,?K<L<M<N<O,③L+8=O,某離子化

合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法不正確的是

L

N+K

Mx>(

A.電負(fù)性：M>L>K>O>N

B.鋁與K、N、。的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

C.該離子化合物中，并非所有元素均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.第一電離能：M>K>L>O>N

【答案】B

【分析】由題意可知K、L、M、N、O原子序數(shù)依次增大，每個L原子均形成2對共用電子，每個。形

成6對共用電子，原子序數(shù)關(guān)系：L+8=O,則L為氧元素，O為硫元素；M均形成一個共價鍵，M是氟

元素；K和M的原子序數(shù)之和與。的相等，K是氮元素；N可形成N+,可知N為鈉元素