第第②對于可逆反應來說，當處于化學平衡狀態時，轉化率、產率達到了最大限度3、化學平衡狀態的特征(1)逆：化學平衡狀態研究的對象是可逆反應(2)等：平衡時，同一物質的正、逆反應速率相等，即：v正＝v逆≠0(實質)(3)動：平衡時，反應仍在不斷進行，是一種動態平衡(4)定：平衡時，各物質的轉化率(α)、百分含量(w%)、物質的量(n)、物質的質量(m)、物質的量濃度(c)、混合氣體的平均摩爾質量()、混合氣體的密度(ρ)、壓強(P)等所有物理量全部恒定(5)變：外界條件改變時，平衡可能被破壞，并在新的條件下建立新的化學平衡，即發生化學平衡移動三、化學反應條件的控制1、化學反應條件的控制(1)目的①促進有利的化學反應，提高原料的利用率，加快反應速率②控制有害的化學反應，減小甚至消除有害物質的產生，控制副反應的發生(2)基本措施①改變化學反應速率：改變反應物的溫度、溶液中溶質的濃度、氣體壓強(或濃度)、固體表面積以及催化劑的合理使用等②改變可逆反應進行的限度：改變可逆反應體系的溫度、溶液中溶質的濃度、氣體壓強(或濃度)等(3)考慮因素：控制反應條件的成本和實際可能性2、提高煤的燃燒效率問題探究(1)煤燃燒時，將煤塊粉碎成煤粉的依據是與空氣中O2的接觸面積增大，煤粉燃燒更充分，反應速率加快；通入過量空氣的依據是空氣充足，煤粉燃燒充分，生成CO2，放出熱量多，若空氣不足，煤燃燒不完全，生成CO，產生熱量減少，且會造成污染(2)選擇保溫隔熱且耐熱的爐(灶)膛材料的主要目的是防止熱量散失(3)充分利用煤燃燒后的廢氣中的熱量可采取的措施是將燃燒后的廢氣通過交換裝置，供其他方面使用3、提高燃料的燃燒效率的措施(1)盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉化率。關鍵是燃料與空氣或氧氣要盡可能充分接觸，且空氣要適當過量(2)盡可能充分利用燃料燃燒所釋放出的熱能，提高熱能的利用率4、提高燃料的燃燒效率的意義在于節約能源、節省資源、減少污染四、化學平衡狀態的判斷方法可逆反應達到平衡狀態時主要有以下兩個特征：①v正＝v逆；②混合物中各組分的百分含量不變(除百分含量外其他在反應過程中變化的量，達到平衡后均不再發生變化，即“變化量”達“定量”)，以上兩個特征可作為判斷可逆反應達平衡的標志1、直接標志(1)正、逆反應速率相等①同種物質：v正＝v逆≠0，(同一種物質的生成速率等于消耗速率)②不同種物質：eq\f(v正（A）,v逆（B）)＝eq\f(A化學計量數,B化學計量數)a.在化學方程式同一邊的不同物質的生成速率與消耗速率之比等于化學計量數之比b.在化學方程式兩邊的不同物質的生成(或消耗)速率之比等于化學計量數之比(2)各組分的濃度保持一定①各組分的濃度不隨時間的改變而改變②各組分的質量分數、物質的量分數、體積分數不隨時間的改變而改變2、間接判斷依據：以mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)為例類型判斷依據是否是平衡狀態混合物體系中各成分的含量①各物質的物質的量或各物質的物質的量的分數一定平衡②各物質的質量或各物質質量分數一定平衡③各氣體的體積或體積分數一定平衡④總體積、總壓強、總物質的量一定不一定平衡正、逆反應速率的關系①在單位時間內消耗了mmolA同時生成mmolA，即v(正)=v(逆)平衡②在單位時間內消耗了nmolB同時消耗了pmolC，則v(正)=v(逆)平衡③在單位時間內生成nmolB，同時消耗了qmolD，因均指v(逆)不一定平衡④v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q，v(正)不一定等于v(逆)不一定平衡壓強①m＋n≠p＋q時，總壓強一定(其他條件一定)平衡②m＋n=p＋q時，總壓強一定(其他條件一定)不一定平衡混合氣體平均相對分子質量①一定時，只有當m＋n≠p＋q時平衡②一定時，但m＋n=p＋q時不一定平衡溫度任何反應都伴隨著能量變化，當體系溫度一定時平衡顏色反應體系內有色物質的顏色一定平衡體系的密度恒溫恒容時，密度一定不一定平衡恒溫恒壓時，若m＋n≠p＋q，則密度一定時平衡恒溫恒壓時，若m＋n≠p＋q，則密度一定時【微點撥】①對同一物質而言，斷裂化學鍵的物質的量與形成化學鍵的物質的量相等則一定處于平衡狀態②對絕熱密閉容器，溫度保持不變則一定處于平衡狀態③若反應中有固體或液體，平均相對分子質量一定、密度一定則一定處于平衡狀態五、“三段式”突破平衡轉化率和物質百分含量的計算mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)起始/molab00轉化/molmxnxpxqx平衡/mola－mxb－nxpxqx轉化率：α(A)＝eq\f(mx,a)×100%，α(B)＝eq\f(nx,b)×100%氣體體積分數(物質的量分數)：φ(A)＝eq\f(a－mx,a＋b＋px＋qx－mx－nx)×100%φ(D)＝eq\f(qx,a＋b＋px＋qx－mx－nx)×100%【對點訓練5】1、在10L密閉容器中，1molA和3molB在一定條件下反應：A(g)＋xB(g)2C(g)，2min后反應達到平衡時，測得混合氣體共3.4mol，生成0.4molC，則下列計算結果正確的是()A．平衡時，物質的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4B．x值等于3C．A的轉化率為20%D．B的平均反應速率為0.4mol·L－1·min－12、在容積可變的密閉容器中，2molN2和8molH2在一定條件下發生反應，達到平衡時，H2的轉化率為25%，則平衡時氮氣的體積分數接近于()A．5%B．10%C．15%D．20%【對點訓練5】1、C。解析：則0.8mol＋(3－0.2x)mol＋0.4mol＝3.4mol，解得x＝4，B錯；平衡時，物質的量之比為0.8∶(3－0.8)∶0.4＝4∶11∶2，A錯；A的轉化率為eq\f(0.2mol,1mol)×100%＝20%，C正確；v(B)＝eq\f(0.8mol,10L)÷2min＝0.04mol·L－1·min－1，D錯。2、C