學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精課題：第一節(jié)化學能與熱能（二）授課班級課時教學目的知識與技能1、了解化學能與化學反應中能量變化之間的關(guān)系在化學實驗的基礎(chǔ)上,通過吸熱反應和放熱反應的概念，理解化學反應中能量變化的主要原因過程與方法具有較強的問題意識，能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的化學問題，敢于質(zhì)疑，勤于思考,逐步形成獨立思考能力,善于與人合作，具有團隊精神情感態(tài)度價值觀1、通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感2、培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學精神。3、有參與化學科技活動的熱情,有將化學能與熱能的化學知識應用于生產(chǎn),生活實踐的意識，能夠?qū)瘜W能有的社會和生活問題做出合理的判斷重點實驗探究和通過實驗探究化學反應與能量的關(guān)系，掌握吸熱反應和放熱反應的概念難點設(shè)計探究實驗知識結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計一、化學鍵與化學反應中能量變化的關(guān)系1、引起化學反應中的能量變化：1、宏觀：在化學反應中，反應物的總能量與生成物的總能量間的能量差。∑E(反應物)＞∑E(生成物）——放出能量∑E（反應物）＜∑E（生成物)——吸收能量2、微觀：化學鍵的斷裂是化學反應中能量變化的主要原因（1）、鍵能:拆開1mol某鍵所需的能量叫鍵能。單位：kJ/mol。破壞化學鍵時要吸收能量,形成化學鍵時放出能量（2）、物質(zhì)的化學反應與體系的能量變化是同時發(fā)生的，只要有化學反應就一定有能量變化。二、化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化放熱反應：放出熱的化學反應化學反應吸熱反應：吸收熱的化學反應教學過程教學步驟、內(nèi)容教學方法【引入】我們在初中學習過“質(zhì)量守恒定律"，知道自然界中物質(zhì)可以相互轉(zhuǎn)化，但是總質(zhì)量保持不變;同樣一種能量可以轉(zhuǎn)化成另一種能量，能量也是守恒的,這就是“能量守恒定律”這是兩條基本的自然定律，各種物質(zhì)中都含有化學鍵，因而我們可以理解為各種物質(zhì)中都儲存有化學能。化學能是能量的一種形式，它也可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量。不同物質(zhì)由于組成、結(jié)構(gòu)不同，因而所包含的化學能也不同.在化學反應中，隨著物質(zhì)的變化,物質(zhì)的化學反應與體系的能量變化是同時發(fā)生的,只要有化學反應就一定有能量變化,如H2與Cl2、O2的反應。那么，一個化學反應吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？【板書】一、宏觀上化學反應能量變化的原因【板書】1、宏觀:在化學反應中，反應物的總能量與生成物的總能量間的能量差【投影】圖2—1水能、化學能對比示意圖【投影一】水由高處向地處的流動【提問】水往高處流的過程中,能量發(fā)生了什么變化?【回答】重力勢能轉(zhuǎn)化為動能【提問】化學反應中,由總能量高的反應物生成總能量低的生成物時，能量發(fā)生了什么變化？【回答】反應釋放出能量（即化學能轉(zhuǎn)化為其它能量）【講解】水由高處向上流要釋放能量，勢能轉(zhuǎn)換為動能，同理,反應物的總能量>生成物的總能量，化學反應放出能量。【板書】1、∑E（反應物）＞∑E（生成物）——放出能量【投影二】水由低處送向高處【講解】反之將水由低處送向高處需提供能量（電能轉(zhuǎn)換為機械能,再轉(zhuǎn)換為重力勢能）,同理,在化學反應中反應物的總能量〈生成物的總能量，化學反應吸收能量。【板書】2、∑E（反應物）＜∑E（生成物)——吸收能量【思考與交流】吸熱反應和放熱反應中,反應物本身所具有的能量和生成物本身所具有的能量之間的大小關(guān)系分別如何？（提示：可從能量守恒角度分析）【板書】二、化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化【講解】化學反應的過程中伴隨著能量變化,通常表現(xiàn)為熱量的變化放熱反應:放出熱的化學反應【板書】化學反應吸熱反應：吸收熱的化學反應【投影】吸放熱與能量關(guān)系【復習】化學鍵:使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用。*鍵能:拆開1mol某鍵所需的能量叫鍵能。單位：kJ/mol。【講解】化學鍵的形成蘊涵著能量變化,在進行反應時化學鍵要斷裂，吸收能量，反應后形成新化學鍵要放出能量,【分析】2H→H2中能量變化?【講解】1molH2中含有1molH－H，在250【板書】1、鍵能：拆開1mol某鍵所需的能量叫鍵能。單位：kJ/mol.破壞化學鍵時要吸收能量，形成化學鍵時放出能量【講解】不同物質(zhì)形成的化學鍵能量不同，而化學鍵存在于不同的物質(zhì)間，物質(zhì)發(fā)生化學變化時，反應物和生成物的能量不同，這樣的過程就出現(xiàn)了能量變化。【類比分析】CH4→4C+4H（吸收4mol×415kJ/mol=1660kJ）【板書】2、物質(zhì)的化學反應與體系的能量變化是同時發(fā)生的,只要有化學反應就一定有能量變化。【提問】氫氣和氯氣的混合氣體遇到強光會發(fā)生爆炸,放出大量的熱。反應中的熱量由何而來？氫氣和氯氣反應的本質(zhì)是什么？從微觀上（從化學鍵角度)加以分析。【講解】化學反應的本質(zhì)是反應物中化學鍵的斷裂和生成物中化學鍵的形成.化學鍵是物質(zhì)內(nèi)部微粒之間強烈的相互作用，斷開反應物中的化學鍵需要吸收能量，形成生成物中的化學鍵要放出能量.氫氣和氯氣反應的本質(zhì)是在一定的條件下,氫氣分子和氯氣分子中的H—H鍵和Cl-Cl鍵斷開，氫原子和氯原子通過形成H-Cl鍵而結(jié)合成HCl分子。1molH2中含有1molH-H鍵,1molCl2中含有1molCl-Cl鍵，在25℃和101kPa的條件下,斷開1molH—H鍵要吸收436kJ的能量，斷開1molCl-Cl鍵要吸收242kJ的能量，而形成1molHCl分子中的H—Cl鍵會放出431kJ的能量。【投影分析】在25℃和101kPa的條件下，1molH2與1molCl2反應：H22H消耗能量約436kJCl22Cl消耗能量約242kJ+）2H+2Cl2HCl釋放能量約862kJH2+Cl22HCl共放熱約184kJ【講解】這樣，由于破壞舊鍵吸收的能量少于形成新鍵放出的能量，根據(jù)“能量守恒定律”,多余的能量就會以熱量的形式釋放出來。【板書】3、引起化學反應中的能量變化：微觀：化學鍵的斷裂是化學反應中能量變化的主要原因.【思考與交流】為什么有的化學反應會放出熱量，而有的化學反應卻需要吸收熱量呢？【投影小結(jié)】1．化學反應的特點是有新物質(zhì)生成,新物質(zhì)和反應物總能量不同。2．反應中要遵循能量守恒。3．反應物與生成物的能量差若以熱能形式表現(xiàn)即為放熱和吸熱。如果二者能量比較接近，則放熱和吸熱不明顯。【小結(jié)】通過本節(jié)課的學習，我們了解到，化學鍵的斷裂和形成是化學反應中發(fā)生能量變化的主要原因,反應是放熱還是吸熱，取決于反應物的總能量與生成物的總能量的比較。【自我評價】1。在反應H2+Cl2＝2HCl中,已知H－H鍵能為436kJ，Cl－Cl鍵能為243kJ，H－Cl鍵能為431kJ，判斷該反應是A.吸熱反應B。放熱反應C。吸收183kJ熱量D.放出183kJ熱量2、已知反應A＋B＝C＋D為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（）A。A的能量一定高于CB。B的能量一定高于DC。A和B的總能量一定高于C和D的總能量D.該反應為放熱反應，故不必加熱就一定能發(fā)生3、氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰，在反應中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（