學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精教案課題:第三節(jié)化學反應熱的計算(一）授課班級課時1教學目的知識與技能理解蓋斯定律過程與方法通過運用蓋斯定律求有關的反應熱，進一步理解反應熱的概念情感態(tài)度價值觀通過實例感受蓋斯定律，并以此說明蓋斯定律在科學研究中的重要作用重點蓋斯定律難點蓋斯定律的涵義知識結構與板書設計第三節(jié)化學反應熱計算一、蓋斯定律1、蓋斯定律:化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)(各反應物）和終態(tài)(各生成物)有關,而與具體反應進行的途徑無關。2、蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義教學過程教學步驟、內容教學方法【引入】在化學科研中，經常要測量化學反應所放出或吸收的熱量，但是某些物質的反應熱，由于種種原因不能直接測得，只能通過化學計算的方式間接獲得。在生產中，對燃料的燃燒、反應條件的控制以及廢熱的利用，也需要反應熱計算，為方便反應熱計算，我們來學習蓋斯定律。【板書】第三節(jié)化學反應熱計算一、蓋斯定律【講解】1840年，蓋斯（G．H．Hess,俄國化學家）從大量的實驗事實中總結出一條規(guī)律：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的。也就是說，化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)（各反應物）和終態(tài)（各生成物)有關,而與具體反應進行的途徑無關。如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的，這就是蓋斯定律.【投影】【講解】根據圖示從山山的高度與上山途徑無關及能量守衡定律來例證蓋斯定律。【活動】學生自學相關內容后講解【板書】1、蓋斯定律：化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)（各反應物)和終態(tài)（各生成物）有關，而與具體反應進行的途徑無關。【講解】蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但利用蓋斯定律不難間接計算求得。【板書】2、蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義【科學探究】對于反應：C（s）+O2(g）=CO（g）因為C燃燒時不可能完全生成CO，總有一部分CO2生成,因此這個反應的ΔH無法直接測得，請同學們自己根據蓋斯定律設計一個方案反應的ΔH。【師生共同分析】我們可以測得C與O2反應生成CO2以及CO與O2反應生成CO2的反應熱：C（s）＋O2（g）=CO2（g）；ΔH=－393．5kJ／molCO（g）+O2（g）=CO2（g)；ΔH=－283．0kJ／mol【投影】【講解】根據蓋斯定律.可以很容易求算出C（s)+O2（g）=CO（g)的ΔH.∵ΔH1=ΔH2+ΔH3∴ΔH2=ΔH1－ΔH3=－393．5kJ/mol－（－283．0kJ/mol）＝－110．5kJ／mol即：C（s)+O2（g)=CO（g)的ΔH=－110．5kJ／mol【投影】【點擊試題】例1、通過計算求的氫氣的燃燒熱：可以通過兩種途徑來完成如上圖表：已知：H2（g）+O2（g）=H2O(g）;△H1＝－241.8kJ/molH2O（g）＝H2O（l）；△H2＝－44。0kJ/mol根據蓋斯定律,則△H＝△H1＋△H2＝－241。8kJ/mol＋(－44。0kJ/mol)＝－285.8kJ/mol【點擊試題】例2、實驗中不能直接測出金剛石變成石墨的熱化學方程式，但可以分別測出金剛石和石墨的ΔH，，根據蓋斯定律求ΔH4C(石墨、s）+O2(g)＝CO2(g)；ΔH1=—393·5kJ·mol—1（1）C（金剛石、s)+O2（g)＝CO2（g）；ΔH2=-395·0kJ·mol—1(1）【投影】【講解】利用蓋斯定律時，可以通過已知反應經過簡單的代數運算得到所求反應，以此來算得所求反應的熱效應。也可以設計一個途徑，使反應物經過一些中間步驟最后回復到產物：因為反應式(1），（2)，（3）和（4）之間有以下關系：(2）+（3）×2-(1)=(4)所以ΔH4=ΔH2+2ΔH3-ΔH1=-393.5kJ·mol—1+2(-285.8)kJ·mol—1—(—890。3）kJ·mol-1=—74.8kJ·mol—1【小結】可間接計算求得某些無法直接測得的反應熱，如C與O2生成CO的△H.【點擊試題】例3、物質的生成熱可定義為由穩(wěn)定單質生成1mol物質所放出的熱量，如二氧化碳氣體的生成熱就是的反應熱．已知下列幾種物質的生成熱：葡萄糖(C6H12O6）：1259kJ/molH2O(1)：285.8kJ/molCO2：393.5kJ/mol試計算1kg葡萄糖在人體內完全氧化生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，最多可提供的能量．先求出1mol氧化時放出的熱量．即:；△H＝?根據已知條件得知【隨堂練習】已知下列熱化學方程式：①;△H＝－25kJ/mol②;△H＝－47kJ/mol③；△H＝+19kJ/mol寫出FeO(s）與CO反應生成Fe(s）和的熱化學方程式：____________________________．教學回顧：課后習題練基礎落實1．已知:(1）Zn（s）＋1/2O2(g)=ZnO(s）ΔH＝－348。3kJ·mol－1(2)2Ag(s)＋1/2O2(g）=Ag2O（s）ΔH＝－31。0kJ·mol－1則Zn(s)＋Ag2O(s）=ZnO（s)＋2Ag(s)的ΔH等于()A．－317。3kJ·mol－1B．－379。3kJ·mol－1C．－332.8kJ·mol－1D．＋317。3kJ·mol－12．已知25℃、101kPa條件下：4Al(s)＋3O2（g）=2Al2O3（s）ΔH＝－2834。9kJ·mol－14Al(s）＋2O3（g）=2Al2O3(s）ΔH＝－3119。1kJ·mol－1由此得出的正確結論是(）A．等質量的O2比O3能量低，由O2變?yōu)镺3為吸熱反應B．等質量的O2比O3能量低,由O2變?yōu)镺3為放熱反應C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變?yōu)镺3為吸熱反應D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變?yōu)镺3為放熱反應3O2（g）＝2O3（g）ΔH＝＋284。2kJ·mol－1，所以O2變?yōu)镺3的反應是吸熱反應,O2的能量低,O2更穩(wěn)定。3．能源問題是人類社會面臨的重大課題，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物質，它們的燃燒熱依次為－285.8kJ·mol－1、－282.5kJ·mol－1、－726.7kJ·mol－1。已知CO和H2在一定條件下可以合成甲醇CO(g）＋2H2(g)=CH3OH（l)。則CO與H2反應合成甲醇的熱化學方程式為（)A．CO(g）＋2H2(g)=CH3OH（l)ΔH＝－127.4kJ·mol－1B．CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(l）ΔH＝＋127.4kJ·mol－1C．CO（g）＋2H2（g）=CH3OH(g)ΔH＝－127.4kJ·mol－1D．CO(g）＋2H2（g)=CH3OH(g)ΔH＝＋127。4kJ·mol－14．已知火箭燃料二甲基肼(CH3—NH-NH—CH3)的燃燒熱為－6000kJ·mol－1，則30gA．1500kJB．3000KjC．6000kJD．12000kJ5．在一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為QkJ(Q>0），經測定完全吸收生成的CO2需消耗5mol·L－1的KOH溶液100mL，恰好生成正鹽，則此條件下反應C4H10（g)＋eq\f(13,2)O2(g)=4CO2（g）＋5H2O(g)的ΔH為(）A．＋8QkJ·mol－1B．＋16QkJ·mol－1C．－8QkJ·mol－1D．－16QkJ·mol－1練綜合拓展6．比較下列各組熱化學方程式中ΔH的大小關系。(1）S(s)＋O2(g)=SO2(g）ΔH1S（g)＋O2(g）=SO2(g）ΔH2ΔH1______ΔH2(2）CH4（g)＋2O2（g）=CO2（g)＋2H2O（l)ΔH1CH4(g）＋2O2(g）=CO2（g）＋2H2O(g)ΔH2ΔH1______ΔH2（3)煤作為燃料有兩種途徑：途徑1——直接燃燒C（s）＋O2（g）=CO2(g)ΔH1<0途徑2——先制水煤氣C（s）＋H2O（g)=CO（g）＋H2（g）ΔH2〉0再燃燒水煤氣:2CO(g)＋O2（g）=2CO2（g)ΔH3〈02H2(g）＋O2(g)=2H2O（g)ΔH4〈0ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的關系式是______________________________________。7．發(fā)射衛(wèi)星時可用肼(N2H4)作燃料，用二氧化氮作氧化劑,這兩種物質反應生成氮氣和水蒸氣。已知：N2（g）＋2O2(g）=2NO2(g）ΔH＝＋67。7kJ·mol－1N2H4(g)＋O2(g)=N2(g）＋2H2O（g）ΔH＝－534kJ·mol－1eq\f(1，2)H2（g)＋eq\f(1，2）F2(g）=HF（g)ΔH＝－269kJ·mol－1H2(g）＋eq\f（1，2）O2（g）=H2O（g）ΔH＝－242kJ·mol－1(1)肼和二氧化氮反應的熱化學方程式為__________________________；此反應用于火箭推進，除釋放大量能量和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是______________.(2)有人認為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，則