吉林省長春市2024-2025學年九年級下學期開學考化學試卷

一'選擇題：本大題共10小題，共10分。

2.6月5日是世界環境日，下列行為或做法不符合這一主題的是（)

A.垃圾分類回收，減少資源浪費

B.綠色出行，踐行“低碳生活”理念

C.大量砍伐樹木，增加經濟收入

D.合理使用農藥，減少對環境污染

3.下列過程中涉及化學變化的是（）

A.汽車輪胎爆炸B.酒瓶中白酒揮發

C.牛奶變饌臭D.榨甘蔗汁

4.下列說法正確的是（）

A.木炭在氧氣中劇烈燃燒，生成黑色固體

B.硫在空氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰

C.化合反應不一定是氧化反應

D.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四濺，放出熱量，生成紅色粉末

5.推理是化學學習中常用的思維方法。以下推理正確的是（）

A.氧化物中都含有氧元素，則含有氧元素的化合物一定是氧化物

B.單質中只含一種元素，所以只含一種元素的物質一定是單質

C.同種元素的原子質子數相同，所以具有相同質子數的粒子一定是同種元素

D.點燃H2、02的混合氣體可能發生爆炸，則點燃CO、O2的混合氣體也可能發生爆炸

6.化學是以實驗為基礎的學科，下列實驗操作不正確的是（)

熄滅酒精燈

7.市售加碘鹽是在食鹽中加入+5價的碘的化合物。下列符合的是（)

A.1?B.K1C.KIO3D.KIO4

8.“雙黃連”口服液是一種中成藥，可用于外感風熱所致的感冒，其主要成分中含有棕桐酸（化學式

為Cl6H32。2）。下列關于棕桐酸的說法正確的是（）

A.棕稠酸是一種氧化物

B.一個棕稠酸分子中所含的原子總數為48

C.棕植1酸中氫元素和氧元素的質量比為16：1

D.棕桐酸由碳、氫、氧三種元素組成

9.我國計劃在2060年前實現“碳中和”，彰顯了大國擔當，CO?的資源化利用是實現“碳中和”的重

要途徑。如圖是CO2轉化為甲醇（CH3OH）的微觀示意圖，下列說法錯誤的是（）

⑤碳原子

O氧原子

o氫原子

A.參加反應的CO2、叢的分子個數比為1：4

B.反應前后原子的種類和個數保持不變

C.圖中共涉及到3種化合物

一定條件

D.該反應的化學方程式為：C02+3W2-CH3OH+H2O

10.下列實驗設計不能達到實驗目的的是（）

空

蒸梢

A.儲修_勒探究鐵生銹的條件之一是與空氣（或氧氣）接觸

期油

水

冷而干燥小

的燒1

D.探究甲烷中是否含氫元素

產

二'填空題：本大題共6小題，共24分。

11.（I）寫出下列化學符號：

（1）2個氧原子o

（2）3個鎂離子。

（3）地殼中含量最多的金屬元素是o

（II）空氣是一種非常寶貴的資源，回答下列有關問題：

（4）是生產氮肥和硝酸的重要原料。

（5）空氣的污染物除了可吸入顆粒物外，還包括下列物質中的（填序號）。

①二氧化碳②二氧化硫③稀有氣體④二氧化氮⑤氧氣

（6）下列治理空氣污染的措施中，正確的是（填序號）。

①提倡綠色出行，發展公共交通

②植樹造林

③將化工廠煙囪建高后排放廢氣

④加強大氣監測

12.在“甲烷、金剛石、氮氣、二氧化鎰、二氧化碳”中選用適當的物質填空。

(1)可充入燈泡作保護氣的是;

(2)可用作燃料的是；

(3)可導致溫室效應的是；

(4)可制作玻璃刀的是；

(5)可用作實驗室制氧氣的催化劑的是o

13.水是生命之源，如圖是和水有關的裝置及標志，請回答下列問題。

小卵石

石英砂

活性炭

蓬松棉

?C

(1)A裝置是加熱水的實驗，用分子知識解

釋：?

(2)B裝置是簡易的凈水裝置，其中活性炭的作用是

(3)我國有關部門規定，經上述過程凈化后進入用戶的飲用水中鐵含量應小于0.3mg1T,銅含

量應小于l.Omg"T,其中的“鐵”“銅”指的是0(填字母)

A.原子B.分子C.元素D.離子

(4)圖C為我國“國家節水標志”，請寫出一種日常生活中的節水行

為：。

14.建立宏觀與微觀的聯系是化學學科特有的思維方式。

(1)宏觀——元素。硫酸鍋(SrSCU)常用于制陶器。

①SrSO4由種元素組成。

②如圖為元素周期表中銀元素的信息，由圖可知，鋸的原子序數為，鋸的相對原子質

量為_________

③硫元素和氧元素屬于不同種元素的本質區別是不同。

(2)微觀——粒子。如圖所示為五種粒子的結構示意圖。

AB

①上述五種粒子中，表示離子結構示意圖的是（填字母）。

②已知澳（Br）元素的核電荷數為35,寫出B和E對應元素形成化合物的化學式。

③微粒A和D對應的元素的化學性質（填“相似”或“不相似”）。

15.空氣是寶貴的自然資源，下圖是以空氣等為原料合成尿素【化學式：CO（NH2）2］的流程。Y

能使澄清石灰水變渾濁，Z是最常見的液體。請按要求回答相關問題：

（I）X的化學性質（填“活潑”或“穩定”）。

（2）化學反應②的化學方程式為o

（3）使澄清石灰水變渾濁的化學方程式為0

（4）如圖為制取氨氣的微觀模擬示意圖，“■”表示氮原子，表示氫原子。請你回答下列問

題：

①A、B、C三種物質中屬于混合物的是。

②化學反應前后物質總質量是否發生改變？（填“是”或“否”）；種類發生改變的微粒

是o（填“分子”或“原子”）

③該反應的化學方程式為，該反應屬于。（填基本反

應類型）

16.我國有許多鹽堿湖，湖里溶有大量碳酸鈉和氯化鈉。居住在湖邊的居民冬天撈堿（可口2。。3），夏

天曬鹽（NaCl）。

（1）根據圖1分析夏天曬鹽采用的結晶方法是冬天撈堿的原理

是O

(2)碳酸鈉是一種重要的化工原料，可用于制取氫氧化鈉，流程如圖2所示。

①操作I的名稱是o

②寫出流程中發生苛化反應的化學方程式。

③工藝中采用石灰乳而不用石灰水的原因

是O

④氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，可先用較多水沖洗，再涂上溶

液。

三'實驗題：本大題共2小題，共7分。

17.酸堿中和反應是初中階段重要的一類反應，請你一起探究。

【實驗1】

從能量變化角度探究酸和堿的反應

某小組同學測量鹽酸與氫氧化鈉溶液反應過程中溫度的變化，觀察到溶液溫度升高，因此，得出

兩者能反應的結論。有同學發現此結論不夠嚴謹，在室溫下設計了以下實驗：

①10mL一定濃度的鹽酸與10mL蒸儲水混合，測量溶液溫度的變化。

②10mL一定濃度的氫氧化鈉溶液與10mL蒸儲水混合，測量溶液溫度的變化。

③10mL一定濃度的鹽酸與10mL一定濃度的氫氧化鈉溶液混合，測量溶液溫度的變化。

用數字化實驗技術測得3個實驗，溶液溫度隨時間變化的關系如圖1所示。

HN/i

圖1圖2

(1)由圖1可知，鹽酸與氫氧化鈉溶液稀釋時均(填“放熱”或“吸熱”)，可通過

實驗組合(填序號)證明酸和堿發生了反應。

(2)【實驗2】

從溶液電導率變化角度探究酸和堿的反應

小組同學根據圖2進行相應實驗操作，利用電導率傳感器分別測定A試管和B試管反應過程中溶

液的電導率變化，電導率的大小與離子濃度和離子電荷數呈正相關。

A試管中反應的化學方程式為。

（3）表示A試管中溶液電導率變化的是（填“圖3”或“圖4”）。

（4）圖4中電導率的變化（填“能”或“不能”）說明酸和堿發生了反應，b點所示溶液

中含有的所有微粒（填微粒符號）。

18.根據下列裝置回答問題:

（1）儀器①的名稱是o

（2）實驗室制取二氧化碳常用的藥品是o用裝置E收集二氧化

碳的原因是o

（3）實驗室用裝置A制取氧氣，反應的化學方程式是o用裝置C收

集氧氣，當觀察到時，表示氧氣已收集滿。

（4）選用裝置B加熱高鋸酸鉀制取氧氣，還需做出的改進是。用

裝置F收集氧氣，氣體應該從（填字母）端通入。

四'探究題：本大題共1小題，共5分。

19.小亮在家里發現了一瓶剛過期的84消毒液，他對消毒液的消毒原理和該消毒液是否還有消毒作

用心生好奇，于是將其帶到學校，在老師的指導下，與小組同學一起展開探究。

【查閱資料】

①制取消毒液的原理：CG+2NaOH=NaClO+NaCl+%0;

②消毒液的消毒原理：NaClO在空氣中很快發生反應：2NaClO+H20+C02=Na2CO3+

2HCIO,生成的HC1O具有強的氧化性，可以殺死病毒和細菌，且能使有色布條（含有機色素）褪

色；

③HC1O不穩定，易分解，分解后失去消毒和漂白作用。

【提出問題】剛過期的消毒液是否失效?

【實驗探究】同學們取適量該消毒液于燒杯中，放入有色布條，觀察到的現象

時，說明該消毒液已完全失效。

小組同學對失效后消毒液的主要成分很感興趣，提出各種猜想并作進一步探究。

【提出猜想】猜想一：NaCl猜想二：NaCl、Na2cO3猜想三：NaCl、Na2co3、NaOH

【設計方案】通過討論，大家一致認為用足量的稀鹽酸就可以驗證猜想不成立。

為驗證另外兩種猜想，他們設計了下表中的方案：

實驗現

實驗步驟解釋或結論

象

取少量該消毒液于試管

產生白反應的化學方程式

中，加入過量

色沉淀是_____________________________________________;

溶液，靜置，觀察

取上述試管中的上層清液

于另一試管中，加入酚酸結論：猜想二成立；

溶液，觀察

【拓展交流】消毒液的保存方法為。

五、計算題：本大題共1小題，共4分。

20.將14g不純的碳酸鈉樣品（所含雜質既不溶于水，也不參與反應）放入燒杯中，向其中加入

93.8g水，充分溶解后，繼續加入一定量的稀鹽酸恰好完全反應。過濾，得到溶質質量分數為5.85%

的氯化鈉溶液200g。試計算：

（1）碳酸鈉中鈉元素和氧元素的質量比為o

（2）樣品中碳酸鈉的質量。

（3）所用稀鹽酸的溶質質量分數。

答案解析部分

1.C

A、圖示為禁止吸煙標志，不符合題意；

B、圖示為腐蝕品標志，不符合題意；

C、圖示為節約用水標志，符合題意；

D、圖示為循環利用標志，不符合題意；

故答案為：Co

根據各圖標名稱分析。

2.C

A.垃圾分類回收，能減少資源浪費，還有利于減少環境污染，故不符合題意；

B.綠色出行，踐行“低碳生活”理念，既能節約化石能源，又能減少環境污染，故不符合題意；

C.大量砍伐樹木會造成生態系統的破壞，減少二氧化碳的吸收，故符合題意；

D.合理使用農藥，可減少對環境污染，故不符合題意；

故答案為：Co

根據保護環境的措施，減少污染的做法分析。

3.C

4.C

5.D

6.D

7.C

化合物中元素的正負化合價代數和為0,單質中的元素的化合價為0.

A、/2為單質，單質中元素的化合價為0,所以右中碘元素的化合價為0,不符合題意；

B、K/中鉀元素的化合價為+1價，碘元素得化合價為-1價，不符合題意；

C、K/0中鉀元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價，碘元素的化合價為+5價，符合題意;

D、口。4中鉀元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價，碘元素的化合價為+7價，不符合題

卡.

屆、O

故答案為：C.

根據化合物中元素的正負化合價代數和為0,單質中的元素的化合價為0來解答。

8.D

A、棕桐酸中含有三種元素，不屬于氧化物。A答案錯誤；

B、一個棕楣酸分子中所含的原子總數為50。B答案錯誤；

C、棕桐酸中氫元素和氧元素的質量比為32:16x2=1:1。C答案錯誤；

D、棕桐酸是由碳、氫、氧三種元素組成的。D答案正確；

故答案為：Do

A、根據由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物是氧化物分析；

B、根據分子是由原子構成的分析；

C、根據化學式計算分析；

D、根據物質是由元素組成的分析。

9.A

一定條件

由圖示可知，該反應的化學方程式為：。。2+3“2-CH3OH+H2O,共涉及CCh、CH3OH、

叢0三種化合物，反應前后原子種類和個數不變，參加反應的CO2、H?的分子個數比為1：3.

故答案為：A。

根據圖示先寫出反應方程式，結合化合物是由不同種元素組成的純凈物、化學反應前后原子種類和

個數不變分析。

10.C

A、第一支試管中的鐵釘能與氧氣、水充分接觸，第二支試管中的鐵釘只能與水接觸，一段時間后，

第一支試管中的鐵釘生銹，第二支試管中的鐵釘沒有生銹，可用于探究鐵生銹條件之一是與氧氣接

觸，A選項實驗設計能達到實驗目的，不符合題意；

B、紅磷燃燒消耗集氣瓶中的氧氣，導致集氣瓶中氣壓減小，在外界大氣壓的作用下，燒杯中的水進

入集氣瓶中，進入集氣瓶中水的體積即為空氣中氧氣的體積，進一步可以確定空氣中氧氣的含量，B

選項實驗設計能達到實驗目的，不符合題意；

C、鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，反應過程中二氧化碳氣體逸出，反應后燒杯中的物質質量

減少，不能直接用于驗證質量守恒定律，C選項實驗設計不能達到實驗目的，符合題意；

D、在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯，燒杯內壁出現水霧，說明生成了水，水是由氫元素和氧元素

組成的，反應物氧氣中只含有氧元素，說明甲烷中一定含有氫元素，D選項實驗設計能達到實驗目

的，不符合題意；

故選：Co

A、根據兩支試管中鐵釘接觸的條件、銹蝕情況，進行分析判斷；

B、用燃燒法測定空氣中氧氣含量，所選除氧劑要具備以下特征：本身能夠在空氣中燃燒（只能與空

氣中的氧氣反應）；本身的狀態為非氣體；生成物為非氣態；

C、驗證質量守恒定律的實驗時，選用藥品和裝置應考慮：①只有用天平稱量質量沒有變化的化學

變化才能直接用于驗證質量守恒；②如果反應物中有氣體參加反應，或生成物中有氣體生成，應該

選用密閉裝置；

D、根據冷而干燥的燒杯能檢驗水蒸氣的存在，進行分析判斷。

11.20；3Mg2+；A1；氮氣；②④；①②④

(1)2個氧原子表示為20；

(2)3個鎂離子表示為3Mg2+；

(3)地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，表示為A1；

(4)空氣中的氮氣是由氮元素組成的，氮氣是生產氮肥和硝酸的重要原料；

(5)空氣的污染物除了可吸入顆粒物外，還包括下列物質中二氧化硫和二氧化氮，而二氧化碳、稀

有氣體和氧氣屬于空氣的成分，不屬于空氣污染物。

故答案為：②④.

(6)①提倡綠色出行，發展公共交通，有利于治理空氣污染，該說法正確，符合題意；

②植樹造林，有利于治理空氣污染，該說法正確，符合題意；

③將化工廠煙囪建高后排放廢氣，并不能從根本上減少污染，不有利于治理空氣污染，該說法錯

誤，不符合題意；

④加強大氣監測，有利于治理空氣污染，該說法正確，符合題意。

故答案為：①②④.

根據元素符號前面的數字表示原子個數，地殼中的元素含量是氧、硅、鋁、鐵、鈣，氮氣可以制作

氮肥，空氣污染物有粉塵和二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳，防止空氣污染的措施是減少化石燃料

燃燒、植樹造林、加強空氣質量檢測、綠色出行來解答。

12.(1)氮氣##N2

(2)甲烷##CH4

(3)二氧化碳##C02

(4)金剛石

(5)二氧化鑄##MnC)2

(1)氮氣化學性質穩定，可充入燈泡作保護氣；故答案為：氮氣；

(2)甲烷具有可燃性，可作燃料；故答案為：甲烷；

(3)二氧化碳含量過多，會導致溫室效應；故答案為：二氧化碳；

(4)金剛石是天然存在的最硬的物質，可用于制作玻璃刀；故答案為：金剛石；

(5)二氧化鎰可用作實驗室制取氧氣的催化劑；故答案為：二氧化鎰；

(1)根據氮氣的性質與用途進行解答

(2)根據甲烷的性質進行解答；

(3)根據導致溫室效應的氣體進行解答；

(4)根據金剛石的性質進行解答；

(5)根據實驗室制取氧氣的方法進行解答.

13.(1)水受熱蒸發，水分子不斷運動，水分子間的間隔增大

(2)吸附色素和異味

(3)C

(4)用淘米水澆花(用洗衣服水沖馬桶等，合理即可)

(1)A裝置是加熱水實驗，水受熱蒸發，水分子不斷地運動，水分子間的間隔增大。

(2)B裝置是最簡易的凈水裝置，其中活性炭結構疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素和異味。

(3)物質是由元素組成的，經上述過程凈化后進入用戶的飲用水含鐵＜0.3mg?LL含銅＜1.0mg?L-

1,……其中的“鐵、銅”指的是元素，

故答案為：C?

(4)圖C為我國“國家節水標志”，日常生活中的節水行為有用淘米水澆花(用洗衣服水沖馬桶等，

合理即可)。

(1)根據水受熱蒸發，水分子不斷地運動，水分子間的間隔增大，分析判斷。

(2)根據活性炭結構疏松多孔，具有吸附性分析。

(3)根據宏觀上，物質是由元素組成的分析。

(4)根據日常生活中的節水行為分析。

(1)A裝置是加熱水實驗，水受熱蒸發，水分子不斷地運動，水分子間的間隔增大；

(2)B裝置是最簡易的凈水裝置，其中活性炭結構疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素和異味；

(3)物質是由元素組成的，經上述過程凈化后進入用戶的飲用水含鐵＜0.3mg?L」，含銅＜1.0mg＜L-

……其中的“鐵、銅”指的是元素，故選C；

(4)圖C為我國“國家節水標志”，日常生活中的節水行為有用淘米水澆花(用洗衣服水沖馬桶等，

合理即可)。

14.(1)3；38；87.62；質子數

(2)C；NaBr；不相似

(1)①SrS()4由銀、硫、氧三種元素組成；②由元素周期表中的一格可知，漢字左上方數字表示原

子序數，故銅的原子序數為38；漢字下方數字表示相對原子質量，相對原子質量單位為“1”，通常省

略不寫，故銅的相對原子質量為87.62；③硫元素和氧元素屬于不同種元素的本質區別是質子數或

核電荷數不同；

(2)①A粒子中核內質子數=核外電子數，表示原子；B粒子中核內質子數=核外電子數，表示原

子；C粒子中核內質子數(核外電子數，表示離子；D粒子中核內質子數=核外電子數，表示原子；

E粒子中核內質子數=核外電子數，表示原子；因此上述五種粒子中，表示離子結構示意圖的是C；

②澳原子最外層電子數為7>4,在化學變化中易得到1個電子形成帶1個單位負電荷的濱離子，則

在化合物中澳元素顯-1價；B粒子的質子數為11,在原子中，質子數=原子序數，則B表示鈉元

素，鈉原子最外層電子數為1<4,在化學反應中易失去1個電子形成帶1個單位正電荷的鈉離子，

則在化合物中鈉元素顯+1價，根據在化合物中各元素化合價的代數和為零，則鈉元素和澳元素形成

的化合物的化學式為NaBr；③元素的化學性質由最外層電子數決定，A粒子的最外層電子數為7,

D粒子的最外層電子數為3,則微粒A和D對應的元素的化學性質不相似。

(1)根據化學式確定物質的元素組成，元素周期表小格信息中左上角數字為原子序數，最下面數字

為相對原子質量，元素種類由質子數決定分析；

(2)根據離子中質子數與電子數不相等，化合物化學式書寫遵循化合價代數和為0原則，元素化學

性質由最外層電子數決定，最外層電子數相同，化學性質相似分析。

(1)①SrS6由銀、硫、氧三種元素組成；

②由元素周期表中的一格可知，漢字左上方數字表示原子序數，故銅的原子序數為38；漢字下方數

字表示相對原子質量，相對原子質量單位為“1”，通常省略不寫，故鋸的相對原子質量為87.62；

③硫元素和氧元素屬于不同種元素的本質區別是質子數或核電荷數不同；

(2)①A粒子中核內質子數=核外電子數，表示原子；B粒子中核內質子數=核外電子數，表示原

子；C粒子中核內質子數(核外電子數，表示離子；D粒子中核內質子數=核外電子數，表示原子；

E粒子中核內質子數=核外電子數，表示原子；因此上述五種粒子中，表示離子結構示意圖的是C；

②澳原子最外層電子數為7>4,在化學變化中易得到1個電子形成帶1個單位負電荷的濱離子，則

在化合物中澳元素顯-1價；B粒子的質子數為11,在原子中，質子數=原子序數，則B表示鈉元

素，鈉原子最外層電子數為1<4,在化學反應中易失去1個電子形成帶1個單位正電荷的鈉離子，

則在化合物中鈉元素顯+1價，根據在化合物中各元素化合價的代數和為零，則鈉元素和澳元素形成

的化合物的化學式為NaBr；

③元素的化學性質由最外層電子數決定，A粒子的最外層電子數為7,D粒子的最外層電子數為3,

則微粒A和D對應的元素的化學性質不相似。

15.(1)穩定

低溫

(2)C02+2NH3-C0(N“2)2+H20

加壓

(3)C02+Ca(。，)2=CaCO31+H20

一定條件

(4)C；否；分子；N2+3H212N“3；化合反應

(1)空氣主要由氮氣和氧氣組成，分離后得到氧氣和氮氣，則X為氮氣，氮氣化學性質穩定。

(2)Y能使澄清石灰水變渾濁，則Y為二氧化碳，Z是最常見的液體，則Z為水，碳與氧氣反應

生成二氧化碳，反應②為氨氣和二氧化碳低溫加壓條件下反應生成尿素和水，方程式為C02+

低溫

2NH3-CO(N“2)2+H20O

加壓

(3)使澄清石灰水變渾濁的反應是二氧化碳與氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀和水，方程式為CO2+

Ca(0H)2=CaCO3I+“2。。

(4)①A、B都由同種分子構成，屬于純凈物，C由不同種物質組成，屬于混合物。②化學變化

遵循質量守恒定律，化學反應前后物質總質量不發生改變，化學變化前后原子種類和個數不變，分

子種類發生改變。③由圖示可知，該反應的化學方程式為N2+3&2N“3，由兩種物質

生成一種物質，屬于化合反應。

(1)根據空氣的組成及氮氣化學性質穩定分析；

(2)根據二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，水常溫為液體，氨氣和二氧化碳低溫加壓條件下反應生

成尿素和水分析；

(3)根據二氧化碳與氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀和水分析；

(4)根據同種分子構成的物質為純凈物，不同種分子構成的物質為混合物，化學反應前后原子種類

不變，分子種類改變，由微觀圖示中各物質的分子構成寫出反應物和生成物化學式，從而寫出反應

方程式，“多變一”的反應為化合反應分析。

16.(1)蒸發結晶；冷卻結晶

(2)過濾；CaQOH\+Na2CO3=CaCO3I+2NaOH；氫氧化鈣溶解度小，用石灰乳可以增加生產效

率；硼酸

(1)氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，夏天曬鹽是蒸發結晶原理，碳酸鈉溶解度受溫度影響大，冬

天撈堿是冷卻結晶。

(2)①操作I是將固體和液體分離，操作名稱是過濾；②流程中發生苛化反應是氫氧化鈣與碳酸

鈉生成碳酸鈣和氫氧化鈉的反應，方程式為Ca(OH)2+Na2CO3=CaCg1+2Na。”；③氫氧化鈣

溶解度小，用石灰乳可以增加生產效率，所以工藝中采用石灰乳而不用石灰水；④氫氧化鈉有強

烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，可先用較多水沖洗，再涂上硼酸溶液。

(1)根據氯化鈉和碳酸鈉的溶解度受溫度的影響確定結晶原理分析；(2)根據過濾原理、氫氧化

鈣與碳酸鈉生成碳酸鈣和氫氧化鈉、氫氧化鈣的微溶性及氫氧化鈉使用注意事項分析。

17.(1)放熱；①②③

(2)H2SO4+Ba(0H)2=BaSO4i+2H2O

(3)圖3

(4)能；Na+、Cl\H2O

(1)根據圖片可知，鹽酸、氫氧化鈉溶液稀釋時溶液溫度均升高，所以均放熱；

根據圖片可知，鹽酸、氫氧化鈉溶液稀釋時溫度的變化量遠小于兩溶液混合時溫度的變化量，實驗

①②③組合才能證明酸和堿發生了反應。

(2)A試管中硫酸與氫氧化鋼反應生成硫酸鋼和水，反應的化學方程式為H2sCU+Ba(OH)

2=BaSO4；+2H2Oo

(3)硫酸和氫氧化銀反應生成硫酸鐵沉淀和水，恰好完全反應后的溶液中沒有自由移動的離子，所

以表示A試管中溶液電導率變化的是圖3。

(4)圖2B試管反應對應圖4。其中電導率減小，則說明溶液中的離子個數減小。所以能說明酸和

堿發生了反應。

b點時電導率最小，此時反應恰好完成，又由于氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，則b點所示溶

液中含有的所有微粒為Na+、ChH?O。

(1)根據中和反應屬于放熱反應分析。

(2)根據硫酸與氫氧化鋼反應生成硫酸鋼和水分析。

(3)根據硫酸和氫氧化鋼反應生成硫酸鋼沉淀和水，恰好完全反應后的溶液中沒有自由移動的離子

分析。

(4)根據圖4中電導率的變化，說明溶液中的離子發生了變化，以及a點的導電率分析。

18.(1)試管

(2)大理石(或石灰石)和稀鹽酸；二氧化碳的密度比空氣大

⑶2H2。2M呼2H2。+CM；集氣瓶口有大氣泡冒出

(4)在試管口處放置一團棉花；b

(1)儀器①的名稱是試管。

(2)實驗室制取二氧化碳常用的藥品是大理石或石灰石和稀鹽酸；二氧化碳的密度比空氣大，因此可

用向上排空氣法，即裝置E收集。

(3)裝置A適用于固液常溫下制氣體，選擇過氧化氫在二氧化鎰的催化作用下分解為水和氧氣，化學

方程式為2H202M吧22H2。+。23用裝置C收集氧氣，當觀察到集氣瓶口有大氣泡向外冒出時，

表示氧氣已收集滿。

(4)加熱高鎰酸鉀制氧氣時，為防止高鎰酸鉀進入導氣管造成堵塞，需要在試管口處放置一團棉花。

氧氣的密度比空氣大，用裝置F收集氧氣，氣