吉林省白山市渾江區2023-2024學年九年級上學期化學期末試題(含答案)_第1頁
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文檔簡介

吉林省白山市渾江區2023-2024學年九年級上學期化學期末試題

姓名:班級:考號:

題號——四五總分

評分

一、單項選擇題(共10分)

1.空氣是一種寶貴的資源,下列生產生活中用到的氣體不是來自空氣的是()

A.作為燃料電池燃料的H2B.用于生產氮肥的N2

C.用于醫療急救的02D.用于飛艇的He

2.下列有關化學史的敘述,錯誤的是()

A.法國化學家拉瓦錫,第一次根據實驗提出:空氣是由氧氣和氮氣組成的

B.中國化學家張青蓮,在1991年精確測定了錮(In)的相對原子質量

C.俄國科學家門捷列夫,將當時已發現的63種元素排序,制得了第一張元素周期

D.中國化學家侯德榜,在工業制燒堿的研究中,取得了巨大成就

3.下列能用于加熱的儀器是()

A.gB.,常D.丫

4.生活中處處有化學,下列說法正確的是()

A.煤、石油是可再生能源

B.合理使用農藥,減少農藥對農產品和環境的污染

C.大氣污染物主要包括懸浮顆粒物、PM2.5和。。2等

D.油罐起火,消防隊員用高壓水槍向油罐噴水,是為了降低石油的著火點

5.在中國傳統文化中“筆、墨、紙、硯”被稱為“文房四寶”,其中蘊含了豐富的化學知識。下列說法中車肯送的是

()

A.鑒別毛筆筆頭是羊毫(含蛋白質)還是合成纖維可用灼燒法

B.用墨寫字、作畫,常溫下可保持長時間不褪色

C.造紙工藝中常使用草木灰水,這會使得紙張酸化

D.硯石有不同的顏色,當含有較多赤鐵礦時,可顯紅棕色

6.蛋白質是構成細胞的基本物質,它是由多種氨基酸(如甘氨酸、丙氨酸等)構成的極為復雜的化合物,其中

丙氨酸的化學式為C3H7囚。2,下列說法不正確的是()

A.丙氨酸中含有13個原子

1

B.丙氨酸屬于有機物

C.丙氨酸中碳元素的質量分數最大

D.丙氨酸中氮元素和氧元素的質量比為7:16

7.某同學在水電解器中加入含酚醐的稀Na2SO4溶液(N02SO4溶液呈中性且不參與反應),至充滿管A和管B。

通直流電一段時間后現象如下圖所示,電解結束后將容器內所有液體倒入燒杯中,溶液呈無色。下列說法不正

確的是()

A.硫酸鈉在水中解離出Na+和SO:,可增強導電性

B.電解過程中化學能轉化為電能

C.電解過程中,電極M附近產生的微粒有。2和4+

D.管A中的氣體與管B中的氣體體積比1:2

8.下列事實都能從微觀角度進行解釋,主要體現“分子間隔與物質狀態有關”的是()

A.八月桂花飄香

B.變癟的乒乓球放在熱水中可恢復原形

C.物質熱脹冷縮

D.相同質量的水和冰所占體積不同

9.下列說法正確的是()

A.現有NaOH、稀H2s。4、NaCl、Fe//四種溶液,不用其他試劑就可以鑒別出來

B.區分NaOH溶液和NH4NO3溶液:取樣,分別加入水中觀察溫度變化

C.制備氫氧化鈉溶液:將碳酸鈉溶液與過量的飽和石灰水混合,過濾

D.除去NaOH溶液中的NazCg:加入適量的稀鹽酸至不再產生氣泡

10.如圖表示五種不同類別物質間的關系。圖中“一”表示相連的兩種物質能發生反應,“一”表示一種物質能轉

化成另一種物質,A是鐵銹主要成分,C俗稱苛性鈉。下列說法正確的是()

A.物質B可通過在純氧中燃燒生成物質

2

B.除去二氧化碳中混有的水蒸氣,可用固體C作干燥劑

C.反應②的化學方程式為:Fe2O3+2H2SO4:2FeSO4+2H2O

D.反應④可觀察到有白色沉淀生成

二'填空題(每空1分,共10分)

11.請用化學用語回答下列問題。

(1)磷原子;

(2)三個氧原子構成的分子;

(3)+5價氮的氧化物0

12.水是生命之源,“珍惜水、節約水、保護水”是每個公民的義務和責任。

(1)用如圖甲裝置進行電解水的實驗,b中收集到的氣體是;

(2)我國水資源豐富,但分布不均,有些村民地下水作為生活用水,人們常用檢驗地下水是硬水

還是軟水;某同學自制如圖乙所示簡易凈水器,圖中小卵石和石英砂所起的作用是o

13.華為公司作為我國高新科技的代表,其自主研制的“麒麟”芯片已達到世界領先水平,該芯片的主要材料為

高純度的單質硅。請回答以下與硅有關的問題。

(1)如圖是硅元素在元素周期表中的相關信息及其原子結構示意圖,硅元素在素元素周期表中第

周期;

(2)工業制取高純硅的部分反應原理的微觀示意圖如圖,該反應的化學方程式

為,反應后硅元素的化合價(選填“升高”“降低”或“不變”)。

三、簡答題(每空1分,化學方程式2分,共12分)

14.鐵是目前世界上使用最多的金屬。

3

(1)生活中:把鐵制成鐵鍋利用了鐵的延展性和性;

(2)實驗室:細鐵絲在氧氣中燃燒的主要現象是火星四射,產生黑色固體等,該反應的化學方程式

是O

(3)工業上:用一氧化碳和赤鐵礦反應煉鐵,該反應利用了一氧化碳的性(填化學性質)。

15.如圖是A、B、C三種固體物質在水中的溶解度曲線,回答下列問題。

(1)t/C時,三種物質的溶解度由小到大的順序是;

(2)在溫度不變的條件下,將C的不飽和溶液變為飽和溶液的方法是

(寫一種即可)

(3)若A物質中含有少量的B物質,可通過的方法提純A。

16.碳和部分碳的化合物問轉化關系如圖所示。

C——Xb----H:CO.

(1)物質X的化學式為

(2)從圖中任選一種物質,寫出它的一種用途。

17.海水中蘊藏著豐富的化學資源,工業上常利用海水提取粗鹽(含CaCG,MgC%等雜質),然后進一步得到

精制食鹽,并廣泛用于氯堿工業和侯氏制堿工業等。過程如圖所示。

母液濾渣精制食鹽

(1)試劑X為(填字母序號);

A.NaOHB.KOHC.NaNO3

(2)操作Y為;

(3)加適量鹽酸的作用是為了除去_________________o

四'實驗與探究題(每空1分,化學方程式2分,共12分)

18.如圖是實驗室制取和收集氣體的常用裝置。請回答下列問題。

(1)甲同學用石灰石和稀鹽酸來制取和收集二氧化碳氣體,他應選用的實驗裝置是;

(2)乙同學用加熱高鎰酸鉀來制取氧氣,試管口放一團棉花的原因

是;實驗過程中發現裝置A的試管口有少量水滴。這些水不是生成物

的理由是;

(3)丙同學在選用B裝置探究“二氧化鎰能加快過氧化氫分解制氧氣”的實驗時,老師要求他補充“在盛有少

量二氧化錦的試管中加入適量水,并把帶火星的木條伸入試管,觀察現象。”的實驗,增補該對照實驗的目的

是。

19.做中和反應實驗時,將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中,意外看到有氣泡產生。查驗標簽后確認藥品沒有拿錯,

在瓶口發現有白色粉末狀物質。

【猜測】氫氧化鈉溶液變質了。

(1)分析原因:氫氧化鈉溶液變質的原因_________________________________(用化學方程式表示)。

(2)實驗驗證:分別滴入四種不同類別的試劑,設計實驗再次確認該氫氧化鈉溶液已變質。D中加入的是

溶液(填化學式);四種方案中不合理的是(填試管編號“A?D”);

【結論】氫氧化鈉溶液已經變質。

(3)提出質疑:該氫氧化鈉溶液是否完全變質?

方案編號實驗步驟及現象結論

過量]」1試泄「

方案一_稀鹽酸H完全變質

取樣氣泡無色

酚酎試液過量r

----------?

硝酸鈣溶渣

方案二部分變質

X3V

'樣淹體'T-l

取紅色白色

液體紅色

過量.酚酎試液

氫氧化鈣溶金.---------?

方案三部分變質

,樣白色&色

取沉淀液體

經過討論,一致認為只有方案二是正確的,方案一如果部分變質,過量的稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉

和水,和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,滴加酚醐試液時溶液都不變色,方案三中

都能使酚醐變紅;結論:氫氧化鈉溶液部分變質。

(4)如圖,為得到純凈的氫氧化鈉固體,加水溶解后加入(試劑),過濾蒸發;

氫氧化鈉固體

溶液

(5)為了測定樣品中氫氧化鈉的純度,小紅同學設計如圖裝置(鐵架臺略去),已知飽和碳酸氫鈉溶液不吸

收二氧化碳。

①取106g樣品進行實驗,根據實驗數據,通過計算可知產生了CO24.4g,根據上述數據,請計算該樣品中

碳酸鈉的質量分數是;

②利用該實驗裝置,若操作正確,裝置氣密性良好,立即讀數,測定的氫氧化鈉的純度會偏小,理由

是______________________________________________________________________________________________________

五'計算題(共6分)

20.單晶硅是一種極為重要的半導體材料,實驗室在高溫高壓下,用氫氣置換四氯化硅(SiCVQ制取少量的硅。

(1)計算34g四氯化硅完全反應制得硅的質量。

(2)為防止污染空氣,處理尾氣的方法是0

6

答案解析部分

1.【答案】A

【解析】【解答】A.氫氣具有可燃性,能放出大量的熱,可以作為燃料電池燃料。但是氫氣在空氣中含量非常

微小,所以不可直接分離獲得,故錯誤,符合題意;

B.空氣中含有大量的氮氣,可以利用沸點的不同分離得到氮氣,用于生產氮肥,故正確,不符合題意;

C.空氣中含有大量的氧氣,可以利用沸點的不同分離得到氧氣,用于醫療急救,故正確,不符合題意;

D.可以利用沸點的不同分離得到氫氣,用于飛艇,故正確,不符合題意;

故答案為:A?

【分析】根據空氣的成分,從空氣中得到氣體,依據物質沸點的不同分離得到,但也要注意在空氣中的含量。

2.【答案】D

【解析】【解答】A.法國化學家拉瓦錫,第一次根據實驗提出:空氣是由氧氣和氮氣組成的,故正確,不符合

題意;

B.中國化學家張青蓮,在1991年精確測定了錮(In)的相對原子質量,故正確,不符合題意;

C.俄國科學家門捷列夫,將當時已發現的63種元素排序,制得了第一張元素周期,故正確,不符合題意;

D.中國化學家侯德榜,在工業制純堿(碳酸鈉)的研究中,取得了巨大成就,故錯誤,符合題意;

故答案為:D。

【分析】根據科學家的貢獻分析。

3.【答案】B

【解析】【解答】題中給出的儀器是量筒、試管、滴瓶、漏斗,能用于加熱的儀器是試管,

故答案為:Bo

【分析】試管可以直接加熱。

4.【答案】B

【解析】【解答】A.煤、石油是不可再生能源,故錯誤;

B.合理使用農藥,減少農藥對農產品和環境的污染,故正確,

C.大氣污染物主要包括懸浮顆粒物、PM2.5和CO等,二氧化碳是空氣的成分,不屬于污染物,故錯誤;

D.油罐起火,消防隊員用高壓水槍向油罐噴水,是為了降低油罐周圍的溫度,不能降低石油的著火點,故錯

'口

陜;

故答案為:Bo

【分析】A、化石能源屬于不可再生能源。

B、根據合理使用農藥分析。

7

C、根據大氣污染物的種類分析。

D、物質的著火點屬于物質的固有屬性,不能隨意改變。

5.【答案】C

【解析】【解答】A、鑒別羊毛纖維和合成纖維可用灼燒法,有燒焦毛發的氣味的是羊毛纖維,有特殊氣味的是

合成纖維,不A符合題意;

B、用墨寫字、作畫,常溫下可保持長時間不褪色,是因為碳的化學性質常溫下比較穩定,B不符合題意;

C、造紙工藝中常使用草木灰水,草木灰水的主要成分是碳酸鉀,碳酸鉀溶液呈堿性,不會使得紙張酸化,C

符合題意;

D、硯石有不同的顏色,當含有較多赤鐵礦時,可顯紅棕色,因為赤鐵礦的主要成分為三氧化二鐵,D不符合

題意。

故答案為:Co

【分析】A、根據蛋白質的性質分析

B、根據碳單質的化學性質分析

C、根據草木灰的成分分析

D、根據赤鐵礦中含有氧化鐵分析

6.【答案】A

【解析】【解答】A.1個丙氨酸分子中含有原子的個數=3+7+1+2=13個,故錯誤,符合題意;

B.丙氨酸含有碳元素,屬于有機物,故正確,不符合題意;

C.丙氨酸中碳氫氧氮元素的質量比=(12x3):(1x7):(16x2):14=36:7:32:14,其中碳元素的質量分數最

大,故正確,不符合題意;

D.丙氨酸中氮元素和氧元素的質量比=14:(16x2)=7:16,故正確,不符合題意;

故答案為:Ao

【分析】A、分子是由原子構成的。

B、根據有機物的概念分析。

C、在化學式中,元素的質量比中比值大的,其此元素的質量分數越大。

D、在化學式中,元素的質量比等于元素的相對原子質量與原子個數的乘積之比。

7.【答案】B

【解析】【解答】A.硫酸鈉在水中解離出Na+和SO,、,可增強導電性,故正確,不符合題意;

B.電解過程中化學能轉化為電能錯誤,是電能轉化為化學能;故錯誤,符合題意;

C.電解過程中,電極M附近產生的微粒有02和H+,因為管A生成的氣體少,M是正極,故正確,不符合題

思;

D.管A中的氣體與管B中的氣體體積比1:2,因為管A中的氣體是氧氣,管B中的氣體是氫氣,氧氣與氫

8

氣的體積比是1:2,故正確,不符合題意;

故答案為:Bo

【分析】電解水時,與電源負極相連的試管內產生氫氣,電源正極相連的試管內產生氧氣,且兩者的體積之比

大約是2:K

8.【答案】D

【解析】【解答】A.八月桂花飄香,是因為分子在不斷運動的,故不符合題意;

B.變癟的乒乓球放在熱水中可恢復原形,是因為溫度升高,分子間的間隔增大,沒有體現“分子間隔與物質狀

態有關”,故錯誤,不符合題意;

C.物質熱脹冷縮,是因為溫度升高,微粒間的間隔變大,溫度降低,微粒間的間隔變小,沒有體現“分子間隔

與物質狀態有關”,故錯誤,不符合題意;

D.相同質量的水和冰所占體積不同,是因為水分子間的間隔發生了改變,體現了分子間隔與物質狀態有關,

故正確,符合題意;

故答案為:D。

【分析】根據分子的基本特征:分子質量和體積都很小;分子之間有間隔;分子是在不斷運動的;同種的分子

性質相同,不同種的分子性質不同分析。

9.【答案】A

【解析】【解答】A.FeCb溶液為黃色的,氫氧化鈉能與FeCb溶液反應產生紅褐色沉淀,再將剩余的兩種溶液

分別滴加至紅褐色沉淀中,能使紅褐色沉淀消失的是硫酸,無明顯變化的是氯化鈉溶液,不加其它試劑可以鑒

別,故正確;

B.氫氧化鈉固體溶于水時放出熱量,硝酸核固體溶于水會吸熱,而不是NaOH溶液和NH4NO3溶液,故錯誤;

C.將碳酸鈉溶液與過量的飽和石灰水混合,碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,由于石灰水過

量,制得的氫氧化鈉不純凈,故錯誤;

D.除去NaOH固體中少量的Na2co3,加足量的稀鹽酸,鹽酸都能與氫氧化鈉、碳酸鈉反應,方案不合理,故

錯誤;

故答案為:A?

【分析】除雜的原則:1、除雜劑只能與雜質反應,不能與欲保留的物質反應;2、不能引入新雜質;3、最佳

的除雜方法是除雜劑與雜質反應生成欲保留的物質。

首先分析需要鑒別的物質的性質,然后選擇適當的試劑和方法,出現不同的現象即可鑒別。

10.【答案】D

【解析】【解答】A.A是鐵銹主要成分,則A是氧化鐵,B為鐵,鐵在純氧中燃燒生成四氧化三鐵,不能生成

氧化鐵,故錯誤;

B.C俗稱苛性鈉,則C是氫氧化鈉,除去二氧化碳中混有的水蒸氣,不能用固體C作干燥劑,因為氫氧化鈉能

9

與二氧化碳反應,故錯誤;

C.反應②是氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水,反應的化學方程式為:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H2O,

故錯誤;

D.反應④是硫酸與氯化鋼溶液反應生成硫酸鋼沉淀和鹽酸,可觀察到有白色沉淀生成,故正確;

故答案為:D。【分析】根據硫酸的性質分析。

11.【答案】(1)P

(2)03

(3)N20s

【解析】【解答】(1)磷原子表示為P。

(2)三個氧原子構成的分子表示為03。

(3)+5價氮的氧化物為五氧化二氮,表示為尺05.

【分析】(1)根據磷元素符號分析。

(2)在化學式中,元素符號右下角的數字表示,一個分子中含有該原子的個數。

(3)元素的化合價標注在元素符號是正上方,號前數后。

12.【答案】(1)H2

(2)肥皂水;過濾

【解析】【解答】(1)用如圖甲裝置進行電解水的實驗,b中收集到的氣體是氫氣,氫氣化學式為H2。

(2)我國水資源豐富,但分布不均,有些村民地下水作為生活用水,人們常用肥皂水檢驗地下水是硬水還是

軟水;

某同學自制如圖乙所示簡易凈水器,圖中小卵石和石英砂所起的作用是過濾。

【分析】(1)電解水時,與電源負極相連的試管內產生氫氣,電源正極相連的試管內產生氧氣,且兩者的體

積之比大約是2:1。

(2)向水中加入肥皂水時,如果產生的泡沫較多,是軟水,如果產生大量浮渣,是硬水。

13.【答案】(1)三

高溫

(2)SiCl4+2H2-SI+4HCI;降低

【解析】【解答】(1)根據硅原子結構示意圖,硅(Si)原子有三個電子層,所以硅元素位于第三周期。

(2)由工業制取高純硅的部分反應原理的微觀示意圖可知,該反應的化學方程式是:SiCL+2H2Tsi+4HC1;

由化學方程式和化合價原則可知,反應前四氯化硅中硅元素化合價為+4,而生成物硅單質中硅元素為0價,硅

元素的化合價降低。【分析】(1)根據元素周期數=原子的電子層數分析。

(2)根據工業制取高純硅的部分反應原理的微觀示意圖,分析反應物生成物及反應的條件,寫出反應的化學

方程式,在根據化合價原則等分析。

10

14.【答案】(1)導熱

點燃

(2)3Fe+2O2-Fe3O4

(3)還原

【解析】【解答】(1)生活中:把鐵制成鐵鍋利用了鐵的延展性和導熱性。

(2)實驗室:細鐵絲在氧氣中燃燒的主要現象是火星四射,產生黑色固體等,該反應為鐵絲在氧氣中燃燒生

點燃

成四氧化三鐵,化學方程式是3在+2。2”[出3。4。

(3)工業上:用一氧化碳和赤鐵礦反應煉鐵,一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳,該反應中

一氧化碳能奪走氧化鐵中氧元素,利用了一氧化碳的還原性。

【分析】(1)根據鐵的延展性和導熱性分析。

(2)鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。

(3)根據一氧化碳的性質分析。

15.【答案】(1)A<B<C

(2)加入C固體(或恒溫蒸發溶劑)

(3)降溫結晶

【解析】【解答】(1)通過分析溶解度曲線可知,hC時,三種物質的溶解度由小到大的順序是A<B<C。

(2)根據溶解度曲線圖,C的溶解度隨溫度升高而減小,在溫度不變的條件下,將C的不飽和溶液變為飽和

溶液可以直接加入C固體。

(3)根據溶解度曲線圖,A的溶解度隨溫度的升高而增大明顯,所以若A物質中含有少量的B物質,可通過

降溫結晶的方法提純A。

【分析】根據固體的溶解度曲線,可以查出某物質在一定溫度下的溶解度,從而確定物質的溶解性;可以比較

不同物質在同一溫度下的溶解度大小,從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小;可以判斷物質的溶解度隨

溫度變化的變化情況,從而判斷提純晶體的方法。

16.【答案】(1)C02

(2)。。2可用于人工降雨(合理即可)

【解析】【解答】碳完全燃燒生成二氧化碳,不完全燃燒生成一氧化碳;

一氧化碳燃燒生成二氧化碳;

二氧化碳和水反應生成碳酸,碳酸分解生成水和二氧化碳。

(1)物質X的化學式為C02。

(2)二氧化碳的固體俗稱干冰,干冰升華時吸熱,可以用作人工降雨。

【分析】根據碳、一氧化碳、二氧化碳的性質分析。

11

17.【答案】(1)A

(2)過濾

(3)NaOH、Na2CO3

【解析】【解答】(1)加入試劑X的目的是除去鎂離子,試劑X為氫氧化鈉溶液,不能選用氫氧化鉀,否則會

引入新的雜質氯化鉀,氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉,

故答案為:Ao

(2)操作Y是將濾渣與溶液分離,操作Y為過濾操作。

(3)經過操作Y后,濾液中含有過量的碳酸鈉和氫氧化鈉,碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水,

氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水,加適量鹽酸的作用是為了除去過量的碳酸鈉、氫氧化鈉(或Na2cCh.

NaOH)。【分析】(1)氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉。

(2)根據過濾操作的原理分析。

(3)根據經過操作Y后,濾液中含有過量的碳酸鈉和氫氧化鈉進行分析。

18.【答案】(1)BD

(2)防止加熱時高鋸酸鉀粉末進入導管;化學反應前后元素種類不變,高鋸酸鉀中無氫元素

(3)排除水中加入二氧化錦也會產生氧氣

【解析】【解答】(1)實驗室制取C02,是在常溫下,用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的,反應屬于固液常溫型,

選擇反應裝置B;

碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳。二氧化碳能溶于水,二氧化碳的密度比空氣的密度大,因此只

能用向上排空氣法收集。選擇收集裝置D。

故選用實驗裝置為BDo

(2)乙同學用加熱高錦酸鉀來制取氧氣,試管口放一團棉花的原因是防止加熱時高鎰酸鉀粉末進入導管;

實驗過程中發現裝置A的試管口有少量水滴。這些水不是生成物的理由是根據質量守恒定律,化學反應前后元

素種類不變,高鎰酸鉀中無氫元素。

(3)丙同學在選用B裝置探究“二氧化鎬能加快過氧化氫分解制氧氣”的實驗時,老師要求他補充“在盛有少量

二氧化錦的試管中加入適量水,并把帶火星的木條伸入試管,觀察現象。”的實驗,增補該對照實驗的目的是

排除水中加入二氧化鎰也會產生氧氣。

【分析】(1)根據實驗室制取C02原理,二氧化碳能溶于水,密度比空氣的密度大分析。

(2)根據高鎰酸鉀制取氧氣的操作的注意事項,質量守恒定律分析。

(3)根據排除水中加入二氧化鎰也會產生氧氣分析。

19.【答案】(1)2NaOH+C02:Na2CO3+H20

(2)CaCl2(合理即可);A

12

(3)NaOH和Ca(0H)2

(4)適量的氫氧化鈣溶液

(5)10%;稀硫酸和氫氧化鈉反應放熱,導致氣體膨脹,測定的二氧化碳體積偏大,計算出的碳酸鈉質量偏大,

從而導致測定的氫氧化鈉的純度會偏小

【解析】【解答】

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