吉林省白山市渾江區2023-2024學年九年級上學期化學期末試題

姓名：班級：考號：

題號——四五總分

評分

一、單項選擇題（共10分）

1.空氣是一種寶貴的資源，下列生產生活中用到的氣體不是來自空氣的是（）

A.作為燃料電池燃料的H2B.用于生產氮肥的N2

C.用于醫療急救的02D.用于飛艇的He

2.下列有關化學史的敘述，錯誤的是（）

A.法國化學家拉瓦錫，第一次根據實驗提出：空氣是由氧氣和氮氣組成的

B.中國化學家張青蓮，在1991年精確測定了錮（In）的相對原子質量

C.俄國科學家門捷列夫，將當時已發現的63種元素排序，制得了第一張元素周期

D.中國化學家侯德榜，在工業制燒堿的研究中，取得了巨大成就

3.下列能用于加熱的儀器是（）

A.gB.,常D.丫

4.生活中處處有化學，下列說法正確的是（）

A.煤、石油是可再生能源

B.合理使用農藥，減少農藥對農產品和環境的污染

C.大氣污染物主要包括懸浮顆粒物、PM2.5和。。2等

D.油罐起火，消防隊員用高壓水槍向油罐噴水，是為了降低石油的著火點

5.在中國傳統文化中“筆、墨、紙、硯”被稱為“文房四寶”，其中蘊含了豐富的化學知識。下列說法中車肯送的是

（）

A.鑒別毛筆筆頭是羊毫（含蛋白質）還是合成纖維可用灼燒法

B.用墨寫字、作畫，常溫下可保持長時間不褪色

C.造紙工藝中常使用草木灰水，這會使得紙張酸化

D.硯石有不同的顏色，當含有較多赤鐵礦時，可顯紅棕色

6.蛋白質是構成細胞的基本物質，它是由多種氨基酸（如甘氨酸、丙氨酸等）構成的極為復雜的化合物，其中

丙氨酸的化學式為C3H7囚。2,下列說法不正確的是（）

A.丙氨酸中含有13個原子

1

B.丙氨酸屬于有機物

C.丙氨酸中碳元素的質量分數最大

D.丙氨酸中氮元素和氧元素的質量比為7：16

7.某同學在水電解器中加入含酚醐的稀Na2SO4溶液（N02SO4溶液呈中性且不參與反應），至充滿管A和管B。

通直流電一段時間后現象如下圖所示，電解結束后將容器內所有液體倒入燒杯中，溶液呈無色。下列說法不正

確的是（）

A.硫酸鈉在水中解離出Na+和SO：，可增強導電性

B.電解過程中化學能轉化為電能

C.電解過程中，電極M附近產生的微粒有。2和4+

D.管A中的氣體與管B中的氣體體積比1：2

8.下列事實都能從微觀角度進行解釋，主要體現“分子間隔與物質狀態有關”的是（）

A.八月桂花飄香

B.變癟的乒乓球放在熱水中可恢復原形

C.物質熱脹冷縮

D.相同質量的水和冰所占體積不同

9.下列說法正確的是（）

A.現有NaOH、稀H2s。4、NaCl、Fe//四種溶液，不用其他試劑就可以鑒別出來

B.區分NaOH溶液和NH4NO3溶液：取樣，分別加入水中觀察溫度變化

C.制備氫氧化鈉溶液：將碳酸鈉溶液與過量的飽和石灰水混合，過濾

D.除去NaOH溶液中的NazCg：加入適量的稀鹽酸至不再產生氣泡

10.如圖表示五種不同類別物質間的關系。圖中“一”表示相連的兩種物質能發生反應，“一”表示一種物質能轉

化成另一種物質，A是鐵銹主要成分，C俗稱苛性鈉。下列說法正確的是（）

A.物質B可通過在純氧中燃燒生成物質

2

B.除去二氧化碳中混有的水蒸氣，可用固體C作干燥劑

C.反應②的化學方程式為：Fe2O3+2H2SO4：2FeSO4+2H2O

D.反應④可觀察到有白色沉淀生成

二'填空題(每空1分，共10分)

11.請用化學用語回答下列問題。

(1)磷原子;

(2)三個氧原子構成的分子；

(3)+5價氮的氧化物0

12.水是生命之源，“珍惜水、節約水、保護水”是每個公民的義務和責任。

(1)用如圖甲裝置進行電解水的實驗，b中收集到的氣體是；

(2)我國水資源豐富，但分布不均，有些村民地下水作為生活用水，人們常用檢驗地下水是硬水

還是軟水；某同學自制如圖乙所示簡易凈水器，圖中小卵石和石英砂所起的作用是o

13.華為公司作為我國高新科技的代表，其自主研制的“麒麟”芯片已達到世界領先水平，該芯片的主要材料為

高純度的單質硅。請回答以下與硅有關的問題。

(1)如圖是硅元素在元素周期表中的相關信息及其原子結構示意圖，硅元素在素元素周期表中第

周期；

(2)工業制取高純硅的部分反應原理的微觀示意圖如圖，該反應的化學方程式

為，反應后硅元素的化合價(選填“升高”“降低”或“不變”)。

三、簡答題(每空1分，化學方程式2分，共12分)

14.鐵是目前世界上使用最多的金屬。

3

(1)生活中：把鐵制成鐵鍋利用了鐵的延展性和性；

(2)實驗室：細鐵絲在氧氣中燃燒的主要現象是火星四射，產生黑色固體等，該反應的化學方程式

是O

(3)工業上：用一氧化碳和赤鐵礦反應煉鐵，該反應利用了一氧化碳的性(填化學性質)。

15.如圖是A、B、C三種固體物質在水中的溶解度曲線，回答下列問題。

(1)t/C時，三種物質的溶解度由小到大的順序是;

(2)在溫度不變的條件下，將C的不飽和溶液變為飽和溶液的方法是

(寫一種即可)

(3)若A物質中含有少量的B物質，可通過的方法提純A。

16.碳和部分碳的化合物問轉化關系如圖所示。

C——Xb----H：CO.

(1)物質X的化學式為

(2)從圖中任選一種物質，寫出它的一種用途。

17.海水中蘊藏著豐富的化學資源，工業上常利用海水提取粗鹽(含CaCG，MgC%等雜質)，然后進一步得到

精制食鹽，并廣泛用于氯堿工業和侯氏制堿工業等。過程如圖所示。

母液濾渣精制食鹽

(1)試劑X為(填字母序號)；

A.NaOHB.KOHC.NaNO3

(2)操作Y為；

(3)加適量鹽酸的作用是為了除去_________________o

四'實驗與探究題(每空1分，化學方程式2分，共12分)

18.如圖是實驗室制取和收集氣體的常用裝置。請回答下列問題。

（1）甲同學用石灰石和稀鹽酸來制取和收集二氧化碳氣體，他應選用的實驗裝置是;

（2）乙同學用加熱高鎰酸鉀來制取氧氣，試管口放一團棉花的原因

是;實驗過程中發現裝置A的試管口有少量水滴。這些水不是生成物

的理由是;

（3）丙同學在選用B裝置探究“二氧化鎰能加快過氧化氫分解制氧氣”的實驗時，老師要求他補充“在盛有少

量二氧化錦的試管中加入適量水，并把帶火星的木條伸入試管，觀察現象?！钡膶嶒灒鲅a該對照實驗的目的

是。

19.做中和反應實驗時，將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，意外看到有氣泡產生。查驗標簽后確認藥品沒有拿錯,

在瓶口發現有白色粉末狀物質。

【猜測】氫氧化鈉溶液變質了。

（1）分析原因：氫氧化鈉溶液變質的原因_________________________________（用化學方程式表示）。

（2）實驗驗證：分別滴入四種不同類別的試劑，設計實驗再次確認該氫氧化鈉溶液已變質。D中加入的是

溶液（填化學式）；四種方案中不合理的是（填試管編號“A?D”）；

【結論】氫氧化鈉溶液已經變質。

（3）提出質疑：該氫氧化鈉溶液是否完全變質？

方案編號實驗步驟及現象結論

過量］」1試泄「

方案一_稀鹽酸H完全變質

取樣氣泡無色

酚酎試液過量r

----------?

硝酸鈣溶渣

方案二部分變質

X3V

'樣淹體'T-l

取紅色白色

液體紅色

過量.酚酎試液

氫氧化鈣溶金.---------?

方案三部分變質

,樣白色&色

取沉淀液體

經過討論，一致認為只有方案二是正確的，方案一如果部分變質，過量的稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉

和水，和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，滴加酚醐試液時溶液都不變色，方案三中

都能使酚醐變紅；結論：氫氧化鈉溶液部分變質。

（4）如圖，為得到純凈的氫氧化鈉固體，加水溶解后加入（試劑），過濾蒸發;

氫氧化鈉固體

溶液

（5）為了測定樣品中氫氧化鈉的純度，小紅同學設計如圖裝置（鐵架臺略去），已知飽和碳酸氫鈉溶液不吸

收二氧化碳。

①取106g樣品進行實驗，根據實驗數據，通過計算可知產生了CO24.4g,根據上述數據，請計算該樣品中

碳酸鈉的質量分數是;

②利用該實驗裝置，若操作正確，裝置氣密性良好，立即讀數，測定的氫氧化鈉的純度會偏小，理由

是______________________________________________________________________________________________________

五'計算題（共6分）

20.單晶硅是一種極為重要的半導體材料，實驗室在高溫高壓下，用氫氣置換四氯化硅（SiCVQ制取少量的硅。

（1）計算34g四氯化硅完全反應制得硅的質量。

（2）為防止污染空氣，處理尾氣的方法是0

6

答案解析部分

1.【答案】A

【解析】【解答】A.氫氣具有可燃性，能放出大量的熱，可以作為燃料電池燃料。但是氫氣在空氣中含量非常

微小，所以不可直接分離獲得，故錯誤，符合題意；

B.空氣中含有大量的氮氣，可以利用沸點的不同分離得到氮氣，用于生產氮肥，故正確，不符合題意；

C.空氣中含有大量的氧氣，可以利用沸點的不同分離得到氧氣，用于醫療急救，故正確，不符合題意；

D.可以利用沸點的不同分離得到氫氣，用于飛艇，故正確，不符合題意；

故答案為：A?

【分析】根據空氣的成分，從空氣中得到氣體，依據物質沸點的不同分離得到，但也要注意在空氣中的含量。

2.【答案】D

【解析】【解答】A.法國化學家拉瓦錫，第一次根據實驗提出：空氣是由氧氣和氮氣組成的，故正確，不符合

題意；

B.中國化學家張青蓮，在1991年精確測定了錮(In)的相對原子質量，故正確，不符合題意；

C.俄國科學家門捷列夫，將當時已發現的63種元素排序，制得了第一張元素周期，故正確，不符合題意；

D.中國化學家侯德榜，在工業制純堿(碳酸鈉)的研究中，取得了巨大成就，故錯誤，符合題意；

故答案為：D。

【分析】根據科學家的貢獻分析。

3.【答案】B

【解析】【解答】題中給出的儀器是量筒、試管、滴瓶、漏斗，能用于加熱的儀器是試管，

故答案為：Bo

【分析】試管可以直接加熱。

4.【答案】B

【解析】【解答】A.煤、石油是不可再生能源，故錯誤；

B.合理使用農藥，減少農藥對農產品和環境的污染，故正確，

C.大氣污染物主要包括懸浮顆粒物、PM2.5和CO等，二氧化碳是空氣的成分，不屬于污染物，故錯誤；

D.油罐起火，消防隊員用高壓水槍向油罐噴水，是為了降低油罐周圍的溫度，不能降低石油的著火點，故錯

'口

陜；

故答案為：Bo

【分析】A、化石能源屬于不可再生能源。

B、根據合理使用農藥分析。

7

C、根據大氣污染物的種類分析。

D、物質的著火點屬于物質的固有屬性，不能隨意改變。

5.【答案】C

【解析】【解答】A、鑒別羊毛纖維和合成纖維可用灼燒法，有燒焦毛發的氣味的是羊毛纖維，有特殊氣味的是

合成纖維，不A符合題意；

B、用墨寫字、作畫，常溫下可保持長時間不褪色，是因為碳的化學性質常溫下比較穩定，B不符合題意；

C、造紙工藝中常使用草木灰水，草木灰水的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀溶液呈堿性，不會使得紙張酸化，C

符合題意；

D、硯石有不同的顏色，當含有較多赤鐵礦時，可顯紅棕色，因為赤鐵礦的主要成分為三氧化二鐵，D不符合

題意。

故答案為：Co

【分析】A、根據蛋白質的性質分析

B、根據碳單質的化學性質分析

C、根據草木灰的成分分析

D、根據赤鐵礦中含有氧化鐵分析

6.【答案】A

【解析】【解答】A.1個丙氨酸分子中含有原子的個數=3+7+1+2=13個，故錯誤，符合題意；

B.丙氨酸含有碳元素，屬于有機物，故正確，不符合題意；

C.丙氨酸中碳氫氧氮元素的質量比=(12x3)：(1x7)：(16x2)：14=36：7：32：14,其中碳元素的質量分數最

大，故正確，不符合題意；

D.丙氨酸中氮元素和氧元素的質量比=14：(16x2)=7：16,故正確，不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A、分子是由原子構成的。

B、根據有機物的概念分析。

C、在化學式中，元素的質量比中比值大的，其此元素的質量分數越大。

D、在化學式中，元素的質量比等于元素的相對原子質量與原子個數的乘積之比。

7.【答案】B

【解析】【解答】A.硫酸鈉在水中解離出Na+和SO,、，可增強導電性，故正確，不符合題意；

B.電解過程中化學能轉化為電能錯誤，是電能轉化為化學能；故錯誤，符合題意；

C.電解過程中，電極M附近產生的微粒有02和H+,因為管A生成的氣體少，M是正極，故正確，不符合題

思；

D.管A中的氣體與管B中的氣體體積比1：2,因為管A中的氣體是氧氣，管B中的氣體是氫氣，氧氣與氫

8

氣的體積比是1：2,故正確，不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】電解水時，與電源負極相連的試管內產生氫氣，電源正極相連的試管內產生氧氣，且兩者的體積之比

大約是2：K

8.【答案】D

【解析】【解答】A.八月桂花飄香，是因為分子在不斷運動的，故不符合題意；

B.變癟的乒乓球放在熱水中可恢復原形，是因為溫度升高，分子間的間隔增大，沒有體現“分子間隔與物質狀

態有關”，故錯誤，不符合題意；

C.物質熱脹冷縮，是因為溫度升高，微粒間的間隔變大，溫度降低，微粒間的間隔變小，沒有體現“分子間隔

與物質狀態有關”，故錯誤，不符合題意；

D.相同質量的水和冰所占體積不同，是因為水分子間的間隔發生了改變，體現了分子間隔與物質狀態有關，

故正確，符合題意；

故答案為：D。

【分析】根據分子的基本特征：分子質量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種的分子

性質相同，不同種的分子性質不同分析。

9.【答案】A

【解析】【解答】A.FeCb溶液為黃色的，氫氧化鈉能與FeCb溶液反應產生紅褐色沉淀，再將剩余的兩種溶液

分別滴加至紅褐色沉淀中，能使紅褐色沉淀消失的是硫酸，無明顯變化的是氯化鈉溶液，不加其它試劑可以鑒

別，故正確；

B.氫氧化鈉固體溶于水時放出熱量，硝酸核固體溶于水會吸熱，而不是NaOH溶液和NH4NO3溶液，故錯誤;

C.將碳酸鈉溶液與過量的飽和石灰水混合，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，由于石灰水過

量，制得的氫氧化鈉不純凈，故錯誤；

D.除去NaOH固體中少量的Na2co3,加足量的稀鹽酸，鹽酸都能與氫氧化鈉、碳酸鈉反應，方案不合理，故

錯誤；

故答案為：A?

【分析】除雜的原則：1、除雜劑只能與雜質反應，不能與欲保留的物質反應；2、不能引入新雜質；3、最佳

的除雜方法是除雜劑與雜質反應生成欲保留的物質。

首先分析需要鑒別的物質的性質，然后選擇適當的試劑和方法，出現不同的現象即可鑒別。

10.【答案】D

【解析】【解答】A.A是鐵銹主要成分，則A是氧化鐵，B為鐵，鐵在純氧中燃燒生成四氧化三鐵，不能生成

氧化鐵，故錯誤；

B.C俗稱苛性鈉，則C是氫氧化鈉，除去二氧化碳中混有的水蒸氣，不能用固體C作干燥劑，因為氫氧化鈉能

9

與二氧化碳反應，故錯誤；

C.反應②是氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（S04）3+3H2O,

故錯誤；

D.反應④是硫酸與氯化鋼溶液反應生成硫酸鋼沉淀和鹽酸，可觀察到有白色沉淀生成，故正確；

故答案為：D。【分析】根據硫酸的性質分析。

11.【答案】（1）P

（2）03

（3）N20s

【解析】【解答】（1）磷原子表示為P。

（2）三個氧原子構成的分子表示為03。

（3）+5價氮的氧化物為五氧化二氮，表示為尺05.

【分析】（1）根據磷元素符號分析。

（2）在化學式中，元素符號右下角的數字表示，一個分子中含有該原子的個數。

（3）元素的化合價標注在元素符號是正上方，號前數后。

12.【答案】（1）H2

（2）肥皂水；過濾

【解析】【解答】（1）用如圖甲裝置進行電解水的實驗，b中收集到的氣體是氫氣，氫氣化學式為H2。

（2）我國水資源豐富，但分布不均，有些村民地下水作為生活用水，人們常用肥皂水檢驗地下水是硬水還是

軟水；

某同學自制如圖乙所示簡易凈水器，圖中小卵石和石英砂所起的作用是過濾。

【分析】（1）電解水時，與電源負極相連的試管內產生氫氣，電源正極相連的試管內產生氧氣，且兩者的體

積之比大約是2：1。

（2）向水中加入肥皂水時，如果產生的泡沫較多，是軟水，如果產生大量浮渣，是硬水。

13.【答案】（1）三

高溫

（2）SiCl4+2H2-SI+4HCI；降低

【解析】【解答】（1）根據硅原子結構示意圖，硅（Si）原子有三個電子層，所以硅元素位于第三周期。

（2）由工業制取高純硅的部分反應原理的微觀示意圖可知，該反應的化學方程式是：SiCL+2H2Tsi+4HC1；

由化學方程式和化合價原則可知，反應前四氯化硅中硅元素化合價為+4,而生成物硅單質中硅元素為0價，硅

元素的化合價降低。【分析】（1）根據元素周期數=原子的電子層數分析。

（2）根據工業制取高純硅的部分反應原理的微觀示意圖，分析反應物生成物及反應的條件，寫出反應的化學

方程式，在根據化合價原則等分析。

10

14.【答案】(1)導熱

點燃

(2)3Fe+2O2-Fe3O4

(3)還原

【解析】【解答】(1)生活中：把鐵制成鐵鍋利用了鐵的延展性和導熱性。

(2)實驗室：細鐵絲在氧氣中燃燒的主要現象是火星四射，產生黑色固體等，該反應為鐵絲在氧氣中燃燒生

點燃

成四氧化三鐵，化學方程式是3在+2。2”［出3。4。

(3)工業上：用一氧化碳和赤鐵礦反應煉鐵，一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，該反應中

一氧化碳能奪走氧化鐵中氧元素，利用了一氧化碳的還原性。

【分析】(1)根據鐵的延展性和導熱性分析。

(2)鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。

(3)根據一氧化碳的性質分析。

15.【答案】(1)A<B<C

(2)加入C固體(或恒溫蒸發溶劑)

(3)降溫結晶

【解析】【解答】(1)通過分析溶解度曲線可知，hC時，三種物質的溶解度由小到大的順序是A<B<C。

(2)根據溶解度曲線圖，C的溶解度隨溫度升高而減小，在溫度不變的條件下，將C的不飽和溶液變為飽和

溶液可以直接加入C固體。

(3)根據溶解度曲線圖，A的溶解度隨溫度的升高而增大明顯，所以若A物質中含有少量的B物質，可通過

降溫結晶的方法提純A。

【分析】根據固體的溶解度曲線，可以查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性；可以比較

不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大??；可以判斷物質的溶解度隨

溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法。

16.【答案】(1)C02

(2)。。2可用于人工降雨(合理即可)

【解析】【解答】碳完全燃燒生成二氧化碳，不完全燃燒生成一氧化碳；

一氧化碳燃燒生成二氧化碳；

二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸分解生成水和二氧化碳。

(1)物質X的化學式為C02。

(2)二氧化碳的固體俗稱干冰，干冰升華時吸熱，可以用作人工降雨。

【分析】根據碳、一氧化碳、二氧化碳的性質分析。

11

17.【答案】（1）A

（2）過濾

（3）NaOH、Na2CO3

【解析】【解答】（1）加入試劑X的目的是除去鎂離子，試劑X為氫氧化鈉溶液，不能選用氫氧化鉀，否則會

引入新的雜質氯化鉀，氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，

故答案為：Ao

（2）操作Y是將濾渣與溶液分離，操作Y為過濾操作。

（3）經過操作Y后，濾液中含有過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，

氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，加適量鹽酸的作用是為了除去過量的碳酸鈉、氫氧化鈉（或Na2cCh.

NaOH）。【分析】（1）氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉。

（2）根據過濾操作的原理分析。

（3）根據經過操作Y后，濾液中含有過量的碳酸鈉和氫氧化鈉進行分析。

18.【答案】（1）BD

（2）防止加熱時高鋸酸鉀粉末進入導管；化學反應前后元素種類不變，高鋸酸鉀中無氫元素

（3）排除水中加入二氧化錦也會產生氧氣

【解析】【解答】（1）實驗室制取C02,是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，反應屬于固液常溫型，

選擇反應裝置B；

碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳。二氧化碳能溶于水，二氧化碳的密度比空氣的密度大，因此只

能用向上排空氣法收集。選擇收集裝置D。

故選用實驗裝置為BDo

（2）乙同學用加熱高錦酸鉀來制取氧氣，試管口放一團棉花的原因是防止加熱時高鎰酸鉀粉末進入導管；

實驗過程中發現裝置A的試管口有少量水滴。這些水不是生成物的理由是根據質量守恒定律，化學反應前后元

素種類不變，高鎰酸鉀中無氫元素。

（3）丙同學在選用B裝置探究“二氧化鎬能加快過氧化氫分解制氧氣”的實驗時，老師要求他補充“在盛有少量

二氧化錦的試管中加入適量水，并把帶火星的木條伸入試管，觀察現象。”的實驗，增補該對照實驗的目的是

排除水中加入二氧化鎰也會產生氧氣。

【分析】（1）根據實驗室制取C02原理，二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大分析。

（2）根據高鎰酸鉀制取氧氣的操作的注意事項，質量守恒定律分析。

（3）根據排除水中加入二氧化鎰也會產生氧氣分析。

19.【答案】（1）2NaOH+C02：Na2CO3+H20

（2）CaCl2（合理即可）；A

12

(3)NaOH和Ca(0H)2

(4)適量的氫氧化鈣溶液

(5)10%；稀硫酸和氫氧化鈉反應放熱，導致氣體膨脹，測定的二氧化碳體積偏大，計算出的碳酸鈉質量偏大,

從而導致測定的氫氧化鈉的純度會偏小

【解析】【解答】