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文檔簡介
吉林省白山市渾江區2023-2024學年九年級上學期化學期末試題
姓名:班級:考號:
題號——四五總分
評分
一、單項選擇題(共10分)
1.空氣是一種寶貴的資源,下列生產生活中用到的氣體不是來自空氣的是()
A.作為燃料電池燃料的H2B.用于生產氮肥的N2
C.用于醫療急救的02D.用于飛艇的He
2.下列有關化學史的敘述,錯誤的是()
A.法國化學家拉瓦錫,第一次根據實驗提出:空氣是由氧氣和氮氣組成的
B.中國化學家張青蓮,在1991年精確測定了錮(In)的相對原子質量
C.俄國科學家門捷列夫,將當時已發現的63種元素排序,制得了第一張元素周期
D.中國化學家侯德榜,在工業制燒堿的研究中,取得了巨大成就
3.下列能用于加熱的儀器是()
A.gB.,常D.丫
4.生活中處處有化學,下列說法正確的是()
A.煤、石油是可再生能源
B.合理使用農藥,減少農藥對農產品和環境的污染
C.大氣污染物主要包括懸浮顆粒物、PM2.5和。。2等
D.油罐起火,消防隊員用高壓水槍向油罐噴水,是為了降低石油的著火點
5.在中國傳統文化中“筆、墨、紙、硯”被稱為“文房四寶”,其中蘊含了豐富的化學知識。下列說法中車肯送的是
()
A.鑒別毛筆筆頭是羊毫(含蛋白質)還是合成纖維可用灼燒法
B.用墨寫字、作畫,常溫下可保持長時間不褪色
C.造紙工藝中常使用草木灰水,這會使得紙張酸化
D.硯石有不同的顏色,當含有較多赤鐵礦時,可顯紅棕色
6.蛋白質是構成細胞的基本物質,它是由多種氨基酸(如甘氨酸、丙氨酸等)構成的極為復雜的化合物,其中
丙氨酸的化學式為C3H7囚。2,下列說法不正確的是()
A.丙氨酸中含有13個原子
1
B.丙氨酸屬于有機物
C.丙氨酸中碳元素的質量分數最大
D.丙氨酸中氮元素和氧元素的質量比為7:16
7.某同學在水電解器中加入含酚醐的稀Na2SO4溶液(N02SO4溶液呈中性且不參與反應),至充滿管A和管B。
通直流電一段時間后現象如下圖所示,電解結束后將容器內所有液體倒入燒杯中,溶液呈無色。下列說法不正
確的是()
A.硫酸鈉在水中解離出Na+和SO:,可增強導電性
B.電解過程中化學能轉化為電能
C.電解過程中,電極M附近產生的微粒有。2和4+
D.管A中的氣體與管B中的氣體體積比1:2
8.下列事實都能從微觀角度進行解釋,主要體現“分子間隔與物質狀態有關”的是()
A.八月桂花飄香
B.變癟的乒乓球放在熱水中可恢復原形
C.物質熱脹冷縮
D.相同質量的水和冰所占體積不同
9.下列說法正確的是()
A.現有NaOH、稀H2s。4、NaCl、Fe//四種溶液,不用其他試劑就可以鑒別出來
B.區分NaOH溶液和NH4NO3溶液:取樣,分別加入水中觀察溫度變化
C.制備氫氧化鈉溶液:將碳酸鈉溶液與過量的飽和石灰水混合,過濾
D.除去NaOH溶液中的NazCg:加入適量的稀鹽酸至不再產生氣泡
10.如圖表示五種不同類別物質間的關系。圖中“一”表示相連的兩種物質能發生反應,“一”表示一種物質能轉
化成另一種物質,A是鐵銹主要成分,C俗稱苛性鈉。下列說法正確的是()
A.物質B可通過在純氧中燃燒生成物質
2
B.除去二氧化碳中混有的水蒸氣,可用固體C作干燥劑
C.反應②的化學方程式為:Fe2O3+2H2SO4:2FeSO4+2H2O
D.反應④可觀察到有白色沉淀生成
二'填空題(每空1分,共10分)
11.請用化學用語回答下列問題。
(1)磷原子;
(2)三個氧原子構成的分子;
(3)+5價氮的氧化物0
12.水是生命之源,“珍惜水、節約水、保護水”是每個公民的義務和責任。
(1)用如圖甲裝置進行電解水的實驗,b中收集到的氣體是;
(2)我國水資源豐富,但分布不均,有些村民地下水作為生活用水,人們常用檢驗地下水是硬水
還是軟水;某同學自制如圖乙所示簡易凈水器,圖中小卵石和石英砂所起的作用是o
13.華為公司作為我國高新科技的代表,其自主研制的“麒麟”芯片已達到世界領先水平,該芯片的主要材料為
高純度的單質硅。請回答以下與硅有關的問題。
(1)如圖是硅元素在元素周期表中的相關信息及其原子結構示意圖,硅元素在素元素周期表中第
周期;
(2)工業制取高純硅的部分反應原理的微觀示意圖如圖,該反應的化學方程式
為,反應后硅元素的化合價(選填“升高”“降低”或“不變”)。
三、簡答題(每空1分,化學方程式2分,共12分)
14.鐵是目前世界上使用最多的金屬。
3
(1)生活中:把鐵制成鐵鍋利用了鐵的延展性和性;
(2)實驗室:細鐵絲在氧氣中燃燒的主要現象是火星四射,產生黑色固體等,該反應的化學方程式
是O
(3)工業上:用一氧化碳和赤鐵礦反應煉鐵,該反應利用了一氧化碳的性(填化學性質)。
15.如圖是A、B、C三種固體物質在水中的溶解度曲線,回答下列問題。
(1)t/C時,三種物質的溶解度由小到大的順序是;
(2)在溫度不變的條件下,將C的不飽和溶液變為飽和溶液的方法是
(寫一種即可)
(3)若A物質中含有少量的B物質,可通過的方法提純A。
16.碳和部分碳的化合物問轉化關系如圖所示。
C——Xb----H:CO.
(1)物質X的化學式為
(2)從圖中任選一種物質,寫出它的一種用途。
17.海水中蘊藏著豐富的化學資源,工業上常利用海水提取粗鹽(含CaCG,MgC%等雜質),然后進一步得到
精制食鹽,并廣泛用于氯堿工業和侯氏制堿工業等。過程如圖所示。
母液濾渣精制食鹽
(1)試劑X為(填字母序號);
A.NaOHB.KOHC.NaNO3
(2)操作Y為;
(3)加適量鹽酸的作用是為了除去_________________o
四'實驗與探究題(每空1分,化學方程式2分,共12分)
18.如圖是實驗室制取和收集氣體的常用裝置。請回答下列問題。
(1)甲同學用石灰石和稀鹽酸來制取和收集二氧化碳氣體,他應選用的實驗裝置是;
(2)乙同學用加熱高鎰酸鉀來制取氧氣,試管口放一團棉花的原因
是;實驗過程中發現裝置A的試管口有少量水滴。這些水不是生成物
的理由是;
(3)丙同學在選用B裝置探究“二氧化鎰能加快過氧化氫分解制氧氣”的實驗時,老師要求他補充“在盛有少
量二氧化錦的試管中加入適量水,并把帶火星的木條伸入試管,觀察現象。”的實驗,增補該對照實驗的目的
是。
19.做中和反應實驗時,將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中,意外看到有氣泡產生。查驗標簽后確認藥品沒有拿錯,
在瓶口發現有白色粉末狀物質。
【猜測】氫氧化鈉溶液變質了。
(1)分析原因:氫氧化鈉溶液變質的原因_________________________________(用化學方程式表示)。
(2)實驗驗證:分別滴入四種不同類別的試劑,設計實驗再次確認該氫氧化鈉溶液已變質。D中加入的是
溶液(填化學式);四種方案中不合理的是(填試管編號“A?D”);
【結論】氫氧化鈉溶液已經變質。
(3)提出質疑:該氫氧化鈉溶液是否完全變質?
方案編號實驗步驟及現象結論
過量]」1試泄「
方案一_稀鹽酸H完全變質
取樣氣泡無色
酚酎試液過量r
----------?
硝酸鈣溶渣
方案二部分變質
X3V
'樣淹體'T-l
取紅色白色
液體紅色
過量.酚酎試液
氫氧化鈣溶金.---------?
方案三部分變質
,樣白色&色
取沉淀液體
經過討論,一致認為只有方案二是正確的,方案一如果部分變質,過量的稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉
和水,和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,滴加酚醐試液時溶液都不變色,方案三中
都能使酚醐變紅;結論:氫氧化鈉溶液部分變質。
(4)如圖,為得到純凈的氫氧化鈉固體,加水溶解后加入(試劑),過濾蒸發;
氫氧化鈉固體
溶液
(5)為了測定樣品中氫氧化鈉的純度,小紅同學設計如圖裝置(鐵架臺略去),已知飽和碳酸氫鈉溶液不吸
收二氧化碳。
①取106g樣品進行實驗,根據實驗數據,通過計算可知產生了CO24.4g,根據上述數據,請計算該樣品中
碳酸鈉的質量分數是;
②利用該實驗裝置,若操作正確,裝置氣密性良好,立即讀數,測定的氫氧化鈉的純度會偏小,理由
是______________________________________________________________________________________________________
五'計算題(共6分)
20.單晶硅是一種極為重要的半導體材料,實驗室在高溫高壓下,用氫氣置換四氯化硅(SiCVQ制取少量的硅。
(1)計算34g四氯化硅完全反應制得硅的質量。
(2)為防止污染空氣,處理尾氣的方法是0
6
答案解析部分
1.【答案】A
【解析】【解答】A.氫氣具有可燃性,能放出大量的熱,可以作為燃料電池燃料。但是氫氣在空氣中含量非常
微小,所以不可直接分離獲得,故錯誤,符合題意;
B.空氣中含有大量的氮氣,可以利用沸點的不同分離得到氮氣,用于生產氮肥,故正確,不符合題意;
C.空氣中含有大量的氧氣,可以利用沸點的不同分離得到氧氣,用于醫療急救,故正確,不符合題意;
D.可以利用沸點的不同分離得到氫氣,用于飛艇,故正確,不符合題意;
故答案為:A?
【分析】根據空氣的成分,從空氣中得到氣體,依據物質沸點的不同分離得到,但也要注意在空氣中的含量。
2.【答案】D
【解析】【解答】A.法國化學家拉瓦錫,第一次根據實驗提出:空氣是由氧氣和氮氣組成的,故正確,不符合
題意;
B.中國化學家張青蓮,在1991年精確測定了錮(In)的相對原子質量,故正確,不符合題意;
C.俄國科學家門捷列夫,將當時已發現的63種元素排序,制得了第一張元素周期,故正確,不符合題意;
D.中國化學家侯德榜,在工業制純堿(碳酸鈉)的研究中,取得了巨大成就,故錯誤,符合題意;
故答案為:D。
【分析】根據科學家的貢獻分析。
3.【答案】B
【解析】【解答】題中給出的儀器是量筒、試管、滴瓶、漏斗,能用于加熱的儀器是試管,
故答案為:Bo
【分析】試管可以直接加熱。
4.【答案】B
【解析】【解答】A.煤、石油是不可再生能源,故錯誤;
B.合理使用農藥,減少農藥對農產品和環境的污染,故正確,
C.大氣污染物主要包括懸浮顆粒物、PM2.5和CO等,二氧化碳是空氣的成分,不屬于污染物,故錯誤;
D.油罐起火,消防隊員用高壓水槍向油罐噴水,是為了降低油罐周圍的溫度,不能降低石油的著火點,故錯
'口
陜;
故答案為:Bo
【分析】A、化石能源屬于不可再生能源。
B、根據合理使用農藥分析。
7
C、根據大氣污染物的種類分析。
D、物質的著火點屬于物質的固有屬性,不能隨意改變。
5.【答案】C
【解析】【解答】A、鑒別羊毛纖維和合成纖維可用灼燒法,有燒焦毛發的氣味的是羊毛纖維,有特殊氣味的是
合成纖維,不A符合題意;
B、用墨寫字、作畫,常溫下可保持長時間不褪色,是因為碳的化學性質常溫下比較穩定,B不符合題意;
C、造紙工藝中常使用草木灰水,草木灰水的主要成分是碳酸鉀,碳酸鉀溶液呈堿性,不會使得紙張酸化,C
符合題意;
D、硯石有不同的顏色,當含有較多赤鐵礦時,可顯紅棕色,因為赤鐵礦的主要成分為三氧化二鐵,D不符合
題意。
故答案為:Co
【分析】A、根據蛋白質的性質分析
B、根據碳單質的化學性質分析
C、根據草木灰的成分分析
D、根據赤鐵礦中含有氧化鐵分析
6.【答案】A
【解析】【解答】A.1個丙氨酸分子中含有原子的個數=3+7+1+2=13個,故錯誤,符合題意;
B.丙氨酸含有碳元素,屬于有機物,故正確,不符合題意;
C.丙氨酸中碳氫氧氮元素的質量比=(12x3):(1x7):(16x2):14=36:7:32:14,其中碳元素的質量分數最
大,故正確,不符合題意;
D.丙氨酸中氮元素和氧元素的質量比=14:(16x2)=7:16,故正確,不符合題意;
故答案為:Ao
【分析】A、分子是由原子構成的。
B、根據有機物的概念分析。
C、在化學式中,元素的質量比中比值大的,其此元素的質量分數越大。
D、在化學式中,元素的質量比等于元素的相對原子質量與原子個數的乘積之比。
7.【答案】B
【解析】【解答】A.硫酸鈉在水中解離出Na+和SO,、,可增強導電性,故正確,不符合題意;
B.電解過程中化學能轉化為電能錯誤,是電能轉化為化學能;故錯誤,符合題意;
C.電解過程中,電極M附近產生的微粒有02和H+,因為管A生成的氣體少,M是正極,故正確,不符合題
思;
D.管A中的氣體與管B中的氣體體積比1:2,因為管A中的氣體是氧氣,管B中的氣體是氫氣,氧氣與氫
8
氣的體積比是1:2,故正確,不符合題意;
故答案為:Bo
【分析】電解水時,與電源負極相連的試管內產生氫氣,電源正極相連的試管內產生氧氣,且兩者的體積之比
大約是2:K
8.【答案】D
【解析】【解答】A.八月桂花飄香,是因為分子在不斷運動的,故不符合題意;
B.變癟的乒乓球放在熱水中可恢復原形,是因為溫度升高,分子間的間隔增大,沒有體現“分子間隔與物質狀
態有關”,故錯誤,不符合題意;
C.物質熱脹冷縮,是因為溫度升高,微粒間的間隔變大,溫度降低,微粒間的間隔變小,沒有體現“分子間隔
與物質狀態有關”,故錯誤,不符合題意;
D.相同質量的水和冰所占體積不同,是因為水分子間的間隔發生了改變,體現了分子間隔與物質狀態有關,
故正確,符合題意;
故答案為:D。
【分析】根據分子的基本特征:分子質量和體積都很小;分子之間有間隔;分子是在不斷運動的;同種的分子
性質相同,不同種的分子性質不同分析。
9.【答案】A
【解析】【解答】A.FeCb溶液為黃色的,氫氧化鈉能與FeCb溶液反應產生紅褐色沉淀,再將剩余的兩種溶液
分別滴加至紅褐色沉淀中,能使紅褐色沉淀消失的是硫酸,無明顯變化的是氯化鈉溶液,不加其它試劑可以鑒
別,故正確;
B.氫氧化鈉固體溶于水時放出熱量,硝酸核固體溶于水會吸熱,而不是NaOH溶液和NH4NO3溶液,故錯誤;
C.將碳酸鈉溶液與過量的飽和石灰水混合,碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,由于石灰水過
量,制得的氫氧化鈉不純凈,故錯誤;
D.除去NaOH固體中少量的Na2co3,加足量的稀鹽酸,鹽酸都能與氫氧化鈉、碳酸鈉反應,方案不合理,故
錯誤;
故答案為:A?
【分析】除雜的原則:1、除雜劑只能與雜質反應,不能與欲保留的物質反應;2、不能引入新雜質;3、最佳
的除雜方法是除雜劑與雜質反應生成欲保留的物質。
首先分析需要鑒別的物質的性質,然后選擇適當的試劑和方法,出現不同的現象即可鑒別。
10.【答案】D
【解析】【解答】A.A是鐵銹主要成分,則A是氧化鐵,B為鐵,鐵在純氧中燃燒生成四氧化三鐵,不能生成
氧化鐵,故錯誤;
B.C俗稱苛性鈉,則C是氫氧化鈉,除去二氧化碳中混有的水蒸氣,不能用固體C作干燥劑,因為氫氧化鈉能
9
與二氧化碳反應,故錯誤;
C.反應②是氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水,反應的化學方程式為:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H2O,
故錯誤;
D.反應④是硫酸與氯化鋼溶液反應生成硫酸鋼沉淀和鹽酸,可觀察到有白色沉淀生成,故正確;
故答案為:D。【分析】根據硫酸的性質分析。
11.【答案】(1)P
(2)03
(3)N20s
【解析】【解答】(1)磷原子表示為P。
(2)三個氧原子構成的分子表示為03。
(3)+5價氮的氧化物為五氧化二氮,表示為尺05.
【分析】(1)根據磷元素符號分析。
(2)在化學式中,元素符號右下角的數字表示,一個分子中含有該原子的個數。
(3)元素的化合價標注在元素符號是正上方,號前數后。
12.【答案】(1)H2
(2)肥皂水;過濾
【解析】【解答】(1)用如圖甲裝置進行電解水的實驗,b中收集到的氣體是氫氣,氫氣化學式為H2。
(2)我國水資源豐富,但分布不均,有些村民地下水作為生活用水,人們常用肥皂水檢驗地下水是硬水還是
軟水;
某同學自制如圖乙所示簡易凈水器,圖中小卵石和石英砂所起的作用是過濾。
【分析】(1)電解水時,與電源負極相連的試管內產生氫氣,電源正極相連的試管內產生氧氣,且兩者的體
積之比大約是2:1。
(2)向水中加入肥皂水時,如果產生的泡沫較多,是軟水,如果產生大量浮渣,是硬水。
13.【答案】(1)三
高溫
(2)SiCl4+2H2-SI+4HCI;降低
【解析】【解答】(1)根據硅原子結構示意圖,硅(Si)原子有三個電子層,所以硅元素位于第三周期。
(2)由工業制取高純硅的部分反應原理的微觀示意圖可知,該反應的化學方程式是:SiCL+2H2Tsi+4HC1;
由化學方程式和化合價原則可知,反應前四氯化硅中硅元素化合價為+4,而生成物硅單質中硅元素為0價,硅
元素的化合價降低。【分析】(1)根據元素周期數=原子的電子層數分析。
(2)根據工業制取高純硅的部分反應原理的微觀示意圖,分析反應物生成物及反應的條件,寫出反應的化學
方程式,在根據化合價原則等分析。
10
14.【答案】(1)導熱
點燃
(2)3Fe+2O2-Fe3O4
(3)還原
【解析】【解答】(1)生活中:把鐵制成鐵鍋利用了鐵的延展性和導熱性。
(2)實驗室:細鐵絲在氧氣中燃燒的主要現象是火星四射,產生黑色固體等,該反應為鐵絲在氧氣中燃燒生
點燃
成四氧化三鐵,化學方程式是3在+2。2”[出3。4。
(3)工業上:用一氧化碳和赤鐵礦反應煉鐵,一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳,該反應中
一氧化碳能奪走氧化鐵中氧元素,利用了一氧化碳的還原性。
【分析】(1)根據鐵的延展性和導熱性分析。
(2)鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。
(3)根據一氧化碳的性質分析。
15.【答案】(1)A<B<C
(2)加入C固體(或恒溫蒸發溶劑)
(3)降溫結晶
【解析】【解答】(1)通過分析溶解度曲線可知,hC時,三種物質的溶解度由小到大的順序是A<B<C。
(2)根據溶解度曲線圖,C的溶解度隨溫度升高而減小,在溫度不變的條件下,將C的不飽和溶液變為飽和
溶液可以直接加入C固體。
(3)根據溶解度曲線圖,A的溶解度隨溫度的升高而增大明顯,所以若A物質中含有少量的B物質,可通過
降溫結晶的方法提純A。
【分析】根據固體的溶解度曲線,可以查出某物質在一定溫度下的溶解度,從而確定物質的溶解性;可以比較
不同物質在同一溫度下的溶解度大小,從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小;可以判斷物質的溶解度隨
溫度變化的變化情況,從而判斷提純晶體的方法。
16.【答案】(1)C02
(2)。。2可用于人工降雨(合理即可)
【解析】【解答】碳完全燃燒生成二氧化碳,不完全燃燒生成一氧化碳;
一氧化碳燃燒生成二氧化碳;
二氧化碳和水反應生成碳酸,碳酸分解生成水和二氧化碳。
(1)物質X的化學式為C02。
(2)二氧化碳的固體俗稱干冰,干冰升華時吸熱,可以用作人工降雨。
【分析】根據碳、一氧化碳、二氧化碳的性質分析。
11
17.【答案】(1)A
(2)過濾
(3)NaOH、Na2CO3
【解析】【解答】(1)加入試劑X的目的是除去鎂離子,試劑X為氫氧化鈉溶液,不能選用氫氧化鉀,否則會
引入新的雜質氯化鉀,氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉,
故答案為:Ao
(2)操作Y是將濾渣與溶液分離,操作Y為過濾操作。
(3)經過操作Y后,濾液中含有過量的碳酸鈉和氫氧化鈉,碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水,
氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水,加適量鹽酸的作用是為了除去過量的碳酸鈉、氫氧化鈉(或Na2cCh.
NaOH)。【分析】(1)氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉。
(2)根據過濾操作的原理分析。
(3)根據經過操作Y后,濾液中含有過量的碳酸鈉和氫氧化鈉進行分析。
18.【答案】(1)BD
(2)防止加熱時高鋸酸鉀粉末進入導管;化學反應前后元素種類不變,高鋸酸鉀中無氫元素
(3)排除水中加入二氧化錦也會產生氧氣
【解析】【解答】(1)實驗室制取C02,是在常溫下,用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的,反應屬于固液常溫型,
選擇反應裝置B;
碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳。二氧化碳能溶于水,二氧化碳的密度比空氣的密度大,因此只
能用向上排空氣法收集。選擇收集裝置D。
故選用實驗裝置為BDo
(2)乙同學用加熱高錦酸鉀來制取氧氣,試管口放一團棉花的原因是防止加熱時高鎰酸鉀粉末進入導管;
實驗過程中發現裝置A的試管口有少量水滴。這些水不是生成物的理由是根據質量守恒定律,化學反應前后元
素種類不變,高鎰酸鉀中無氫元素。
(3)丙同學在選用B裝置探究“二氧化鎬能加快過氧化氫分解制氧氣”的實驗時,老師要求他補充“在盛有少量
二氧化錦的試管中加入適量水,并把帶火星的木條伸入試管,觀察現象。”的實驗,增補該對照實驗的目的是
排除水中加入二氧化鎰也會產生氧氣。
【分析】(1)根據實驗室制取C02原理,二氧化碳能溶于水,密度比空氣的密度大分析。
(2)根據高鎰酸鉀制取氧氣的操作的注意事項,質量守恒定律分析。
(3)根據排除水中加入二氧化鎰也會產生氧氣分析。
19.【答案】(1)2NaOH+C02:Na2CO3+H20
(2)CaCl2(合理即可);A
12
(3)NaOH和Ca(0H)2
(4)適量的氫氧化鈣溶液
(5)10%;稀硫酸和氫氧化鈉反應放熱,導致氣體膨脹,測定的二氧化碳體積偏大,計算出的碳酸鈉質量偏大,
從而導致測定的氫氧化鈉的純度會偏小
【解析】【解答】
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