第二章化學反應速率與化學平衡考點卷核心知識1化學反應速率的計算和比較1．下列有關化學反應速率的說法中正確的是A．對任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象就越明顯B．化學反應速率通常用單位時間內任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加來表示C．某反應速率為0.5mol·L-1·s-1，就是指在單位時間內反應物和生成物的濃度變化都為0.5mol/LD．化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢的尺度2．（2022·湖南·高二期末）在反應中，若反應速率分別用、、、表示，則下列關系正確的是A． B． C． D．3．（2022·內蒙古赤峰·高二期末）在2L容器中進行反應，2min后，B的物質的量由5mol減少為3mol，在此2min內反應速率表示正確的是A． B．C． D．4．在5L容器中發生3A+B2C的反應，若最初加入A、B都是4mol，6s內B的平均速率是0.02，則6s末容器中A的物質的量為A．1.8mol B．2.2mol C．2.8mol D．3.4mol核心知識2影響化學反應速率的因素5．100mL6mol/LH2SO4跟過量的鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量。可向反應物中加入適量的A．碳酸鈉(固體) B．水 C．硫酸銅溶液 D．硫酸銨(固體)6．（2022·湖南岳陽·高二期末）化學與生產、生活密切相關。下列事實與化學反應速率無關的是A．制造蜂窩煤時加入生石灰 B．家用鐵鍋、鐵鏟等餐具保持干燥C．工業礦石冶煉前先將礦石粉碎 D．食品、蔬菜貯存在冰箱或冰柜里7．（2022·黑龍江·農墾佳木斯學校高二期末）反應3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是A．將鐵片變成鐵粉B．將容器的容積縮小一半C．壓強不變，充入N2使容器容積增大D．保持容積不變，充入N2使容器壓強增大8．向四個體積相同的密閉容器(甲、乙、丙、丁)中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應時，按反應速率由大到小排列順序正確的是(甲)在500oC時，10molSO2和5molO2反應；(乙)在450oC時，8molSO2和5molO2反應；(丙)在500oC時，8molSO2和5molO2反應；(丁)在500oC時，用V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2反應A．甲、丙、丁、乙B．丁、甲、丙、乙C．丙、甲、乙、丁D．乙、丁、丙、甲9．在相同條件下研究催化劑I、Ⅱ對反應的影響，各物質濃度c隨反應時間t的部分變化曲線如圖，下列說法正確的是A．無催化劑時，反應不能進行B．與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應活化能更低C．a曲線表示使用催化劑Ⅱ時X的濃度隨t的變化D．使用催化劑Ⅰ時，內，10．在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發生反應：H2(g)＋I2(g)=2HI(g)(1)保持容器容積不變，向其中充入1molH2，反應速率_________。(2)升高溫度，反應速率________。(3)擴大容器體積，反應速率______。(4)保持容器內氣體壓強不變，向其中充入1molH2(g)和1molI2(g)，反應速率________。(5)保持容器體積不變，向其中充入1molN2，反應速率________。(6)保持容器內氣體壓強不變，向其中充入1molN2，反應速率________。11．某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應(此反應為放熱反應)來探究“條件對化學反應速率的影響”，并設計了如下的方案記錄實驗結果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽。物理量編號V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mLV(蒸餾水)/mLV(0.010mol/L酸性KMnO4溶液)/mLm(MnSO4)/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.5a4.0025④2.004.00.125已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，回答下列問題：(1)KMnO4溶液用___________酸化(填名稱)；寫出上述反應的離子方程式：___________；(2)上述實驗①②是探究___________對化學反應速率的影響；上述實驗②④是探究___________對化學反應速率的影響。(3)若上述實驗②③是探究濃度對化學反應速率的影響，則a為___________；表格中的“乙”填寫t/s，其測量的是___________。核心知識3活化能12．下列說法不正確的是A．能量較高、有可能發生有效碰撞的分子稱為活化分子B．其他條件不變時，濃度增大不能增大活化分子百分數C．催化劑能參與反應，可降低原反應所需活化能D．非活化分子也有可能發生有效碰撞13．下列關于化學反應速率的說法正確有幾個①有氣體參加的化學反應，若增大壓強可增加活化分子數目，從而使反應速率增大②其他條件不變，溫度越高，化學反應速率越快③其他條件不變，升高溫度能增大反應物分子中活化分子的百分數④增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數，從而使單位時間內有效碰撞次數增多⑤如果使用催化劑，可使反應物所有分子間的碰撞機會增多，則反應速率加快⑥如果使反應物分子的能量增加，則活化分子百分數增大，有效碰撞次數增多⑦如果活化分子百分數未變，但增加單位體積內活化分子數，可以使有效碰撞次數增多A．3個 B．4個 C．5個 D．6個14．臭氧層中O3分解過程如圖所示，下列說法不正確的是A．催化反應①②均為放熱反應B．E1是催化反應①對應的正反應的活化能C．(E2+E3)是催化反應②對應的逆反應的活化能D．總反應的ΔH=-E3(E3>0)15．（2022·廣東佛山·高二期末）氫氣在氧氣中燃燒主要經歷以下四步基元反應：①(慢反應)②(快反應)③(快反應)④(快反應)下列說法正確的是A．的電子式是B．在這四步反應中，第①步反應的活化能最高C．第②步反應中與的每一次碰撞都為有效碰撞D．和是反應的中間產物，能在體系中穩定存在核心知識4化學平衡狀態16．（2022·河北石家莊·高二期末）一定溫度下，在容積不變的密閉容器中發生反應CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。下列能說明該反應達到平衡狀態的是A．氣體的壓強不再變化 B．COS的體積分數不再變化C．混合物的密度不再變化 D．H2S和H2的物質的量相等17．（2022·天津河北·高二期末）在一密閉容器中，充入1molN2和3molH2混合氣在一定條件下發生如下反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列有關說法正確的是A．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零B．當符合3v正(N2)=v正(H2)時，反應達到平衡狀態C．達到化學平衡時，單位時間消耗amolN2，同時生成3amolH2D．當N2、H2、NH3的分子數比為1：3：2，反應達到平衡狀態18．某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，下列有關說法錯誤的是A．該反應的化學方程式為X＋3Y2ZB．2min時，反應達最大限度，但化學反應仍在進行C．反應開始至2min，Z的反應速率為0.05mol·L-1·min-1D．反應達到平衡時，壓強是開始時的0.9倍核心知識5化學平衡常數19．下列關于平衡常數K的說法正確的是（）A．加入催化劑可能會改變平衡常數KB．改變反應物濃度能改變平衡常數KC．平衡常數K與反應本身及溫度有關D．K越大，反應物的轉化率越小20.（2022·四川內江·高二期末）下列有關平衡常數的說法中，正確的是A．反應物的轉化率增大，平衡常數一定增大B．反應：

，增加，該反應的平衡常數增大C．對于給定的可逆反應，溫度一定時，其正、逆反應的平衡常數相等D．平衡常數的反應，其化學方程式可能為21．下列反應的平衡常數的表達式錯誤的是A．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)K＝B．SO3(g)SO2(g)+O2(g)K＝C．I-(aq)＋AgCl(s)AgI(s)+Cl-(aq)K＝D．Cl2(g)＋H2O(l)HCl(aq)＋HClO(aq)K＝22．850K時，在一密閉反應器中充入一定量的SO2和O2，當反應達到平衡后測得SO2、O2、SO3的濃度分別為0.0020mol?L-1、0.0025mol?L-1、0.0020mol?L-1.則該溫度下反應的2SO2+O22SO3平衡常數為：A．25 B．0.0025 C．40 D．40023．已知反應2NH3?N2+3H2，在某溫度下的平衡常數為0.25，在此條件下，氨的合成反應N2+3H2?2NH3的平衡常數為A．4 B．2 C．1 D．0.524．在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：，已知，，經測定該反應在該溫度下的平衡常數，則此反應中的轉化量為（）A． B．C． D．25.（2022·陜西·寶雞市金臺區教育體育局教研室高二期末）已知298.15K時，可逆反應：Pb2+(aq)+Sn(s)Pb(s)+Sn2+(aq)的平衡常數K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的濃度均為0.10mol·L-1，則此時反應進行的方向是A．正反應方向 B．逆反應方向 C．處于平衡狀態 D．無法判斷26.（2022·河南濮陽·高二期末·節選）NOX隨意排放會造成霧霾、光化學煙霧等二次污染。汽車尾氣處理系統的催化轉化器中發生的主要反應為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H。)T°C時，在密閉容器內充入一定量的NO和CO，發生上述反應，測得v(正)=k1·c2(NO)·c2(CO)、v(逆)=k2·c(N2)·c2(CO2)(k1、k2為速率常數)。該反應的平衡常數K=_______(用k1、k2表示)。27.（2022·黑龍江省饒河縣高級中學高二期末·節選）已知化學反應①：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，其化學平衡常數為K1；化學反應②：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)，其化學平衡常數為K2，反應③：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，寫出該反應平衡常數K3表達式：K3=_______。并且根據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系式為_______28．（2022·重慶市巫山大昌中學校高二期末·節選）在10L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)，某溫度下，c(CO2)=2mol/L，c(H2)=3mol/L，開始反應，達到平衡時CO2轉化率為60%，則平衡常數K=___________。核心知識6影響化學平衡的因素29．下列說法正確的是①增加水的量或升高溫度，都可以加快鎂跟水的反應速率②增加硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應制取氫氣的速率③在可變體積的容器中進行3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)反應，充入氦氣化學反應速率一定不改變④對于反應3KSCN(aq)+FeCl3(aq)?Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，加入KCl固體，逆反應速率瞬時增大，隨后正反應速率增大A．①② B．①④ C．②④ D．無30．（2022·河北石家莊·高二期末）下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．在HCl的氣流中加熱MgCl2?6H2O制備無水MgCl2B．一定條件下，當反應2NO2N2O4達到平衡后，縮小容積，氣體顏色加深C．通過飽和NaHCO3溶液洗氣的方法除去CO2氣體中混有的SO2D．分別用等體積的蒸餾水和稀鹽酸洗滌AgCl沉淀，后者AgCl損失少31．（2022·山西晉中·高二期末）乙烯可由乙烷脫氫制得：，在一定條件下反應于密閉容器中達到平衡。下列各項措施中，既能加快化學反應速率又能提高乙烷平衡轉化率的是A．升高溫度 B．縮小容器體積C．分離出部分乙烯 D．恒容條件下通入氦氣32．有一處于平衡狀態的反應X(s)+3Y(g)2Z(g)(正反應是放熱反應)。為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是①升高溫度②降低溫度③增大壓強④降低壓強⑤加入正催化劑⑥分離出ZA．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥33．據報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現實，其反應的化學方程式為2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列敘述正確的是A．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量大于1mol氫分子所具有的能量B．當v(CO2)=2v(CH3CH2OH)時，反應一定達到平衡狀態C．移去水蒸氣，可增大正反應速率D．恒壓，充入惰性氣體，化學反應速率增大34．在固定容積的密閉容器中，發生反應：2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g)，其化學平衡常數與溫度的關系如表：T/℃70080090010001200K0.60.91.31.82.7對該反應而言，下列說法正確的是A．增大壓強，平衡向正反應方向移動B．溫度不變，增加X的量，K增大C．達平衡后，加入催化劑，反應物轉化率增大D．該反應的正反應為吸熱反應35．高溫下，某反應達到平衡，平衡常數K=，恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是A．該反應的化學方程式為CO+H2O?CO2+H2B．恒溫恒容下，增大H2濃度平衡常數K減小C．平衡移動時，K值一定變化D．該反應的正反應是吸熱反應36．（2022·江蘇泰州·高二期末）下列說法錯誤的是A．圖甲可表示：恒溫恒壓的密閉容器中，反應達到平衡后，充入惰性氣體后正反應速率隨時間變化的曲線B．圖乙可表示：恒溫恒容的密閉容器中，和發生反應時，的體積分數隨時間變化的曲線C．圖丙可表示：恒容密閉容器中，發生反應，反應相同時間時，的轉化率隨溫度變化的曲線D．圖丁可表示：反應，在不同溫度、不同壓強下的平衡常數變化的曲線37．已知化學反應①：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，其化學平衡常數為K1②：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)，其化學平衡常數為K2在溫度973K和1173K的情況下，K1、K2的值分別如下：K溫度K1K2973K1.472.381173K2.151.67(1)通過表格中的數值可以推斷：反應①是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。(2)現有反應③：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，請你寫出該反應的平衡常數K3的表達式：K3=_______。推斷出反應③是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。(3)要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有_______(填寫字母序號)。A．縮小反應容器的容積B．擴大反應容器的容積C．升高溫度D．使用合適的催化劑E.設法減小平衡體系中的CO的濃度(4)圖甲、乙分別表示反應③在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發生變化的情況：①圖甲中t2時刻發生改變的條件是_______。②圖乙中t2時刻發生改變的條件是_______。核心知識7化學反應的方向38．下列不屬于自發進行的變化是A．紅墨水加到清水使整杯水變紅 B．冰在室溫下融化成水C．電解飽和食鹽水 D．鐵器在潮濕的空氣中生銹39．下列過程中熵變為負值的是()A．液態溴蒸發變成氣態溴 B．SnO2(s)+2H2(g)=Sn(s)+2H2O(l)C．電解水生成H2和O2 D．公路上撒鹽加快冰融化40．下列說法正確的是A．非自發的反應一定可以通過改變條件使其成為自發反應B．相同物質的量的同種物質氣態時熵值最小，固態時熵值最大C．反應在室溫下可自發進行，則該反應的D．恒溫恒壓下，且的反應一定不能自發進行41．（2022·浙江臺州·高二期末）已知(設、不隨溫度變化)，當時反應能自發進行。反應的自發情況是A．高溫下能自發進行 B．任意溫度下都不能自發進行C．低溫下能自發進行 D．任意溫度下都能自發進行42．（2022·甘肅·張掖市第二中學高二期末）下列說法中，正確的是A．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應吸熱，因此該反應在室溫下是非自發反應B．某反應2AB(g)C(g)＋3D(g)在高溫時能自發進行，其逆反應在低溫時能自發進行，則該反應的正反應的ΔH＞0、ΔS＞0C．合成氨反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，高溫有利于其自發進行D．O2轉化變為O3時，熵增加核心知識8化學反應的調控43．氨催化氧化的反應為：4NH3(g)+5O2