第六章化學反應與能量第二節化學反應的速率與限度（三）化學反應的限度NH3+H2O

NH3·H2ONH4++OH-思考：什么是可逆反應？有什么特點？一、可逆反應1.定義（P3）在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應1.同一條件，同時進行例如：氯氣與水的反應Cl2+H2OH++Cl-

HClO+氯水的成份：H2O、Cl2、HClO、H+

、Cl-

、ClO-常見的可逆反應：N2＋3H22NH3高溫、高壓催化劑催化劑△2SO2＋O22SO3CO2＋H2OH2CO3SO2＋H2OH2SO3H2＋I22HI？？2.可逆反應有“一定限度”，不能徹底進行，轉化率<100%，反應物、生成物共存時間(min)

01020304050607080c(SO2)/mol?L-110.60.30.20.120.10.10.10.1c(O2)/mol?L-10.50.30.150.10.060.050.050.050.05c(SO3)/mol?L-100.40.70.80.880.90.90.90.9一定溫度下，在某密閉容器中發生反應：催化劑△2SO2＋O22SO3各物質的濃度保持不變反應速率(v)t1時間（t）0非化學平衡狀態化學平衡狀態請畫出該反應的c-t圖請畫出該反應的v-t示意圖c(mol/L)思考：非化學平衡狀態化學平衡狀態時間（t）v(正)[與反應物濃度正相關]v(逆)[與產物濃度正相關]v(正)=v(逆)≠0

時間(t)速率(ν)正逆反應速率相等化學平衡狀態1.定義（P47）：在一定條件下，當一個可逆反應進行到正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再改變時的狀態。（化學反應的限度）（該條件下）轉化率最大t1v(正)v(逆)二、化學平衡狀態逆可逆反應才有平衡狀態等

動0定平衡時各組分的濃度或含量不隨時間改變變外界條件改變，原來的化學平衡狀態可能發生改變（平衡移動）反應沒有停止，達到動態平衡微觀本質宏觀特征二、化學平衡狀態2.特征：3.化學平衡狀態的判斷（2）濃度特征各組份濃度不再隨時間改變③恒容容器，壓強不再改變恒壓容器，壓強不再改變④恒容容器，混合氣體的密度不再改變恒壓容器，混合氣體的密度不再改變（1）速率特征①υ正（SO2）=υ逆（SO2）≠02SO2＋O22SO3催化劑△υ（正）=υ（逆）≠0υ正（SO3）=υ逆（SO3）≠0②υ正（SO2）=υ逆（SO3）≠0③υ正（SO2）=

υ逆（O2）≠0

υ正（O2）=υ逆（SO3）≠012單位時間消耗nmolSO2同時生成nmolSO2單位時間消耗2nmolSO2同時生成nmolO2單位時間消耗nmolO2同時消耗nmolSO312單位時間生成nmolSO3同時消耗nmolSO3單位時間消耗nmolSO2同時消耗nmolSO3υ正（SO2）υ逆（O2）21=例題：一定條件下恒溫密閉容器中發生反應能判斷反應達到平衡狀態的是：①c(SO2)不再改變SO2的m、n、物質的量分數...②混合物氣體的總質量（m總）不再改變混合氣體的總物質的量（n總）不再改變×

√×

×

√√2ρ=√m(g)V(g)PV=nRT練習1.可逆反應：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)下列能說明反應達到平衡狀態的（

）A.

υ正(N2)=3

υ逆(H2)B.2υ正(H2)=3υ逆(NH3)E.每生成1molN2的同時消耗3molH2D.每生成1molN2的同時消耗2molNH3G.1molN≡N斷裂的同時，有3mol

H-H鍵形成F.1molN≡N斷裂的同時，有2mol

N-H鍵形成BEGC.υ(N2):υ(H2):υ(NH3)=1:3:2以下情況可作為反應達到平衡的標志的是③反應物中各氣體的體積分數不再改變④混合氣體的顏色不再改變⑤混合氣體的密度不再改變⑥混合氣體的壓強不再改變練習2：在恒溫恒容密閉容器中進行如下反應反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變②用NO2、NO、O2表示的反應速率相等的狀態①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO③④⑥⑦以下情況可作為反應達到平衡的標志的是①c(H2)=c(I2)=c(HI)②混合氣體的顏色不再改變③混合氣體的密度不再改變④混合氣體的壓強不再改變例：在恒溫恒容密閉容器中進行如下反應H2(g)+I2(g)2HI

(g)⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變②學評P96第10題：在500mL的密閉容器中，加入0.5molN2、1.5molH2和0.05molNH3，3min后反應達到平衡。已知H2的反應速率為0.3mol·L-1·min-1，求平衡時H2、N2、NH3的濃度以及H2的平衡轉化率。c0/mol·L-1c平/mol·L-1Δc/mol·L-1130.10.70.60.90.30.72.1N2+3H22NH3Δ