化學反應的調控

選擇題(共13小題)

1.(2024?浙江一模)工業(yè)上以純度為98%左右的粗硅為原料制備高純硅的反應如下：①Si(s)+3HC1

(g)USiHC13(g)+H2(g)AHi；②SiHC13(g)+H2(g)#Si(s)+3HC1(g)AH2o當①、②反

應體系的壓強各為Pl、P2時，分別改變進料比和反應溫度，二者對SiHC13產率和SiHC13的平衡轉化率

影響如圖1、圖2所示。下列說法正確的是()

<?=1:1

nSi):nHC1)

求

樹

解

廷

小

10.,

5-

▲▲一

0450550650750850

溫度/K

圖1

A.AH2>AHI>0

B.反應①，增加HC1濃度，反應速率加快，SiHC13產率增大

C.反應①更適合在較低溫度下進行

D.反應②，工業(yè)上選擇反應溫度1300℃更合適

2.(2024?香坊區(qū)一模)少量鐵塊與100mLlmol/L,的稀鹽酸反應，為了加快此反應速率且不改變生成

H2的總量，以下方法可行的是()

①適當升高溫度；

②再加入100mLlmol/L的稀鹽酸；

③滴入幾滴硫酸銅溶液；

④加入少量醋酸鈉固體；

⑤加幾滴濃硫酸；

⑥將鐵塊換成等量的鐵粉。

A.①⑤⑥B.①③⑤C.①③⑥D.②④⑥

3.(2024?李滄區(qū)一模)實驗小組探究C「對Fe3++3SCN「=Fe(SCN)3的影響。已知Fe3++4C「U[FeC14]

一(黃色)。將ImLO.Olmol/LFeCL溶液與3mLO.Olmol/LKSCN溶液混合，得到紅色溶液，將該紅色溶

液分成三等份，進行如下實驗1、2、3,下列說法不正確的是()

5滴

3mol?L-1KC1溶液

溶液變淺

呈橙色

A.實驗1加入水的目的是驗證濃度改變對平衡的影響

B.實驗2和實驗3實驗現(xiàn)象相同，變色原理也相同

C.本實驗可證明Fe3+與Cl-的配位能力比與SCN一配位能力更強

D.實驗2中鹽酸的濃度c等于3mol/L

4.(2024?沙坪壩區(qū)一模)對于反應SO2(g)+Ch(g)USO2c12(g)AH=akJ/mol(a<0),下列說

法正確的是()

A.恒壓條件下，當容器內氣體密度不隨時間而改變時，反應達到平衡反應

B.該反應在任意條件下均能自發(fā)進行

C.其他條件一定，恒容通Ar,增加壓強，v逆和v正增大

D.SO2(g)+C12(g)USO2cs(1)的焰變AH>akJ/mol

5.(2024?九龍坡區(qū)一模)逆水氣變換反應：CO2(g)+H2(g)#CO(g)+H2O(g)AH>0,一定壓

強下，按n(CO2)：n(H2)=1：1投料，Ti、T2溫度時反應物物質的量分數(shù)隨時間變化關系如圖所

示。已知該反應的速率方程為v=kc05(H2)?c(CO2),Ti、T2溫度時反應速率常數(shù)k分別為kl、k2,

下列說法正確的是()

A.kl<K2

fT、

B.Ti、T2溫度下達平衡時反應速率的比值：、、<—L

V（T2）k2

C.T2溫度下，增大初始投料比例，該反應的化學平衡常數(shù)K增大

D.溫度不變，僅改變體系初始壓強，反應物物質的量分數(shù)隨時間的變化曲線不變

6.（2024?西城區(qū)期末）下列做法與調控化學反應速率無關的是（）

A.有些食品的加工過程中加入著色劑

B.用冰箱冷藏食物

C.將塊狀藥品研細后進行實驗

D.在鐵制品表面刷油漆

催化劑

7.（2024?天寧區(qū)模擬）N2+3H2^===-2NH3是工業(yè)上制造氮肥的重要反應，該反應的正反應為放熱

品）溫曷壓

反應，下列說法正確的是（）

A.使用催化劑不影響反應速率

B.N2和H2的總能量低于NH3總能量

C.增大N2的濃度可以提高化學反應速率

D.合適的條件下，N2和H2能100%轉化為NH3

8.（2024?浙江一模）為探究化學平衡移動的影響因素，設計方案并進行實驗，觀察到相關現(xiàn)象。其中方

案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是（）

影響因素方案設計現(xiàn)象結論

A濃度向lmol/LFeC13溶液溶液顏色變深增大反應物濃

中滴加KSCN溶液，度，平衡向正反

溶液呈紅色，反應達應方向移動

到平衡后繼續(xù)滴加

KSCN溶液

B壓強一定溫度下，壓縮裝氣體顏色變淺對于反應前后氣

有NO2和N2O4容器體總體積會變化

的體積的可逆反應，增

大壓強，平衡向

正反應方向移動

C溫度分別向盛有熱水中的試管先升高溫度，可加

5mL0.Imol/LNa2s2。3出現(xiàn)渾濁和氣泡快反應速率

溶液的兩支試管中同

時加入等體積、等濃

度的稀硫酸，混合后

再分別放入冷水和熱

水中

D催化劑向Zn和稀硫酸正在單位時間內產生使用合適的催化

反應的溶液中滴加少的氣體增多劑可使平衡向正

反應方向移動

量CuSO4溶液

A.AB.BC.CD.D

9.(2024?北京一模)在硫酸工業(yè)中，通過下列反應使SO2氧化為SO3：2s02(g)+O2(g)U2sO3(g)

AH=-196.6kJ/mol.下表列出了在不同溫度和壓強下，反應達到平衡時SO2的轉化率。

溫度/℃平衡時SO2的轉化率/%

O.IMPa0.5MPaIMPa5MPalOMPa

45097.598.999.299.699.7

55085.692.994.997.798.3

下列說法不正確的是()

A.在實際生產中，通入過量的空氣，可提高SO2的轉化率

B.450℃,O.IMPa時，投入lmol/L的SO2,5min后反應平衡，則SO2的反應速率為：0.195mol/(L?

min)

C.高溫高壓有利于反應的自發(fā)進行，所以工業(yè)上采取高溫高壓

D.平衡后，增大壓強(改變容器體積)，平衡正向移動

10.(2023秋?無錫期末)乙醇一CO2催化重整可獲得H2,使用Ni基催化劑，主要發(fā)生的反應為：

(I)C2H50H(g)+CO2(g)=3H2(g)+3CO(g)AHi=+296.7kJ?mo「1

(II)C2H5OH(g)=CH4(g)+H2(g)+CO(g)AH2=+49.7kJ.mol1

(III)CH4(g)=C(s)+2H2(g)AH3=+75kJ?mor1

(IV)C(s)+CO2(g)=2CO(g)AH4=+171kJ.mol1

在L0Xl()5pa,n始(C2H5OH)：n始(CO2)=1：1.2時，僅考慮上述反應，C2H50H的轉化率、H2

產率和n(CO)/n(H2)比率隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是()

%

<、

五

、

樹

歸

<、

^

/

溫度/℃

A.700~900℃,升高溫度，有利于提高乙醇的轉化率

B.900?1000C,向體系補充CO2,可縮短達到平衡時間

C.乙醇一CO2重整制氫的最佳溫度條件為1000℃

D.500~600℃,選擇高效催化劑或增大壓強可提高H2平衡產率

11.(2023秋?杭州期末)已知：氣態(tài)分子中Imol化學鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量叫鍵能。恒容密閉

容器中發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)U2NH3(g)AH?有關數(shù)據(jù)如表：

化學鍵H-HN-HN三N

鍵能/kJ?mol1436391946

下列敘述正確的是()

A.2NH3(g)UN2(g)+3H2(g)AH=-92kJmof1

B.當容器中壓強不再變化時，反應到達平衡狀態(tài)

C.增大N2的濃度和使用催化劑均可提高H2的平衡轉化率

D.增大H2濃度可增大活化分子百分數(shù)，使反應速率增大

12.(2024?倉山區(qū)模擬)銅-車市氧化物(xCuO?yCeO2)可除去H2中少量CO,反應機理如圖1?Ce是

一種活潑金屬，價電子為4f”小6s2,步驟(i)中Cu、Ce的化合價均發(fā)生變化。

?

o

1

?

%

o

、

cu

爵100

ce

M

80

□卿

60

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20

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180

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20

/匕

溫度

圖2

圖1

CeC）2

uO?y

有xC

通過裝

定流速

體以一

混合氣

9的

9：4

1：4

=l：

（N2）

）：n

n（H2

2）：

：n（0

（CO）

Wn

）

是（

誤的

法錯

列說

，下

所示

如圖2

曲線

化的

度變

隨溫

化率

O轉

器，C

反應

劑的

催化

1

變成+

從+2

化合價

元素的

，Cu

i中

反應

A.

+2

4變成

價從+

的化合

e元素

中，C

應i

B.反

性下降

催化活

化劑的

因為催

可能是

降，

顯下

率明

轉化

，CO

℃時

過150

度超

當溫

C.

性下降

催化活

u造成

為C

還原

CO）