第七單元溶液同步習題2024-2025學年科粵版(2024)化學九年級下冊

一、選擇題

1.在盛有水的燒杯中加入以下某種物質，形成溶液過程中，溫度沒有明顯變化的是

A.燒堿B.硝酸鉀C.氯化鈉D.濃硫酸

2.現有20%的硫酸50g,把它配成10%的硫酸，應選用的一組儀器是

A.托盤天平燒杯玻璃棒B.量筒托盤天平燒杯

C.量筒燒杯玻璃棒D.量筒玻璃棒

3.將下列固體物質分別加入適量的水中，充分溶解后，溶液溫度會降低的是

（蔗糖）

A.NaClB.NH4NO3C.NaOHD.C12H22OH

4.甲、乙兩種物質的溶解度曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A.陰影部分的任意點表明甲、乙兩種溶液都是飽和溶液

B.P點時，甲、乙兩種溶液的溶質質量分數相等

C.t2℃時，在100g水中加入60g甲，形成不飽和溶液

D.t/C時，甲、乙的飽和溶液升溫至t2℃,溶液的溶質質量分數甲〉乙

5.“果蔬洗鹽”是一種果蔬清潔劑，其部分標簽和主要成分的溶解度曲線如下所示。下列說

法正確的是

溶

解5o

度4oNa2cCh

/g3ONaCl

品名：“果蔬洗鹽”

成分：、等。

NaCkNa2co3NaHCCh20

配方：15g“果蔬洗鹽”溶于1kg常溫720^NaHCCh

水中，攪拌。10

0

020406080溫度/℃

A.氯化鈉、碳酸氫鈉屬于易溶物質

B.飽和的Na2cCh溶液從40℃降溫到20℃,有晶體析出

C.按標簽中的配方配制溶液時，形成NaCl的飽和溶液

D.20℃時，NaHCCh飽和溶液的溶質質量分數為9.6%

6.NaCl、KC1的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A.KC1的溶解度大于NaCl的溶解度

B.T℃時，KCI和NaCl的溶解度相等

C.40℃時，KC1飽和溶液的質量為140g

D.80℃時，KC1不飽和溶液降溫，肯定無晶體析出

二、填空與簡答

7.配制5000g質量分數為0.9%的生理鹽水，需要氯化鈉go

8.溶液與人們的生產生活密切相關。

(1)下列物質不屬于溶液的是一(填字母)。

A.冰水混合物B.石灰水C.碘酒D.可樂飲料

(2)下列有關溶液的說法中，正確的是一(填字母)。

A.溶液都是無色、透明、均一、穩定的液體

B.溶質都以分子的形式分散在溶劑中

C.飽和溶液的濃度不一定大于不飽和溶液的濃度

(3)喝了汽水后，常常會打嗝。這說明氣體的溶解度與有關。

(4)室溫時分別向三份等質量的水中加入硝酸鏤、氯化鈉和氫氧化鈉固體，充分攪拌至不再

溶解時，燒杯底部均有固體剩余。靜置至室溫后，觀察到溶解(填溶質的化學式)的

燒杯底部固體明顯減少。

溫度(℃)0102030405060

氯化鈉35.735.836.036.336.637.037.3

溶解度/g

氫氧化鈉42.051.0109.0119.0129.0145.0174.0

試卷第2頁，共6頁

硝酸鏤119.0140.0190.0236.0286.0303.0421.0

9.如表是KC1、KNCh、NaCl三種物質在不同溫度時的溶解度，根據表格信息回答:

溫度/℃020406080100

KC127.634.040.045.551.156.7

溶解度/g

KNO313.331.663.9110169246

NaCl35.736.036.637.338.439.8

（1）三種物質中溶解度受溫度影響最大的是O

⑵20℃時，50g水中加入16gKCl,充分攪拌后形成（填“飽和”或“不飽和”）溶液。

（3）80℃時，分別將相同質量的KC1、KNO3與NaCl飽和溶液降溫至20℃,析出晶體質量最

大的是o

10.某實驗室要進行粗鹽提純實驗，并配制75g溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液。

（1）在粗鹽提純實驗中進行（填操作名稱）時要用到儀器漏斗；在蒸發結晶操作中，將

濾液完全蒸干才停止加熱，導致一些液滴濺出，則精鹽的產率（填“偏高”“偏低”或“無

影響"）。

（2）某同學按如圖所示步驟依次操作配制溶液：

①其中操作錯誤的步驟是（填字母序號）；

②改正錯誤后進行實驗。E操作中玻璃棒的作用是；若實驗中稱量氯化鈉時所用的

祛碼生銹了，則所配置的溶液溶質質量分數（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

11.鍍錫覆銅板中金屬Sn占2%~10%,Cu占92%~98%,回收處理的簡易流程如下。

氣體

廢棄鍍錫粉碎酸浸

銅錫粉一*,-*■脫錫液一*■,,,-*-SnO-*"Sn

覆銅板分選操作①2

水洗

濾渣一*

塑料操作②fCu

(1)操作①的名稱為,所用玻璃儀器有燒杯，和玻璃棒。

(2)金屬Sn與稀鹽酸反應生成+2價的化合物，酸浸時的化學方程式為o

(3)將水洗后的洗滌液回收到脫錫液中的目的是0

(4)脫錫液經過系列操作轉化為Sn。？，高溫條件下SnO?與碳粉反應可制備Sn,同時生成有

毒氣體，該反應的化學方程式為o

(5)含錫11.9g的鍍錫廢銅板完全被酸浸，至少需要7.3%的稀鹽酸go

12.海洋資源綜合利用是非常有價值的研究課題。海洋資源按其屬性可分為海洋生物資源、

海底礦產資源、海水資源、海洋能源與海洋空間資源。

各種各樣的海洋生物里，魚類是同人們生活最密切的一種，海洋魚類一共有超過一萬種。海

底礦產十分豐富，在近海底有海綠石、磷灰石等礦產；在深海區有鐵錦礦石、多金屬泥和可

燃冰、在近海大陸架的礦產主要有石池、煤、天然氣等。海水漲潮落潮形成的潮汐能發電是

我國海洋可再生能源開發利用中最為成熟的技術，全國潮汐電站總裝機容量為6000kW,居

世界第三。

反滲透淡化海水是一種比較成熟的技術。其基本原理如圖1所示，在海水一側施加一定的壓

強，反滲透膜只允許水分子通過，在淡水一側提取淡水使用。

海水中溶存著80多種元素，其中許多元素可以被提取利用。從海水中提取漠(Br”的簡單模

擬流程如圖2所示，澳化鈉(NaBr)與氯氣反應生成浪和氯化鈉。

圖1圖2

閱讀上文，回答下列問題。

試卷第4頁，共6頁

(1)魚類、蝦類、貝類屬于海洋(填“生物”或“礦產”)資源。

(2)潮汐能屬于(填“可再生”或“不可再生”)能源。

(3)海水淡化中，反滲透膜的作用相當于過濾操作中(填一種物品名稱)的作用；淡

化后的海水中氯化鈉的質量分數將(填“增大”“不變”或“減小”)。

(4)寫出從海水中提取澳的化學方程式：,Bn中澳元素的化合價為。

三、實驗題

13.實驗室現有質量分數為8%的氯化鈉溶液，但在實驗中需要50g質量分數為4%的氯化

鈉溶液，小組同學準備用8%的氯化鈉溶液和蒸儲水(密度為L0g-cm-3)進行配制。

回答下列問題：

(1)計算配制時需要8%氯化鈉溶液質量為go

⑵量取蒸儲水時應選擇量程為(選填“10”“20”或，50”)mL的量筒。

(3)上圖所示的儀器中，本實驗不會使用到的是(填儀器名稱)。

(4)小明量取蒸儲水時仰視讀數，小花將配制好的氯化鈉溶液裝入試劑瓶時有少量溶液灑出，

他倆的操作對所配制氯化鈉溶液質量分數的影響分別是、(選填“偏大”“偏小”或

“不影響”)。

14.某實驗小組利用圖1所示儀器進行“配制質量分數一定的氫氧化鈉溶液”的實驗:

圖1圖2圖3

(1)按實驗要求，圖1中還缺少的玻璃儀器是(填名稱)。

(2)小情按圖2的操作稱取氫氧化鈉，小民發現小情的操作有錯誤。你認為小婿操作中的錯

誤是;若按正確方法操作，在稱量的過程中發現托盤天平的指針偏向右側，此時應

該

A、減少祛碼B、調節平衡螺母C、減少氫氧化鈉D、增加氫氧化鈉

(3)小民所取蒸儲水的體積如圖3所示，則該實驗小組原計劃配制的氫氧化鈉溶液中溶質質

量分數為。

(4)配制好的溶液裝瓶存放，在細口瓶上寫上標簽內容，從微觀角度看，該溶液中存在的微

粒是(用微粒符號表示)。

(5)若正確稱量氫氧化鈉，配制該溶液過程中，會導致氫氧化鈉質量分數偏小的是(填

序號)。

A.將配制好的溶液裝入試劑瓶時有少量濺出

B.量水的體積時，俯視讀數

C.祛碼缺角

D.量水的體積時，仰視讀數

四、科學探究題

15.下列實驗設計是否合理

碘+水高鋸酸鉀+汽油

⑴探究同種溶質在不同溶劑里的溶解性；

(2)室溫下，分別向盛有5mL水和汽油的兩支試管中，各加入一粒相同的高鎰酸鉀后振蕩,

比較同種物質在不同溶劑中的溶解性。

試卷第6頁，共6頁

參考答案

1.C

【詳解】A、燒堿（氫氧化鈉）溶于水放出熱量，溶液溫度升高，A選項錯誤；

B、硝酸鉀溶于水吸收熱量，溶液溫度降低，B選項錯誤；

C、氯化鈉溶于水既不吸熱也不放熱，溶液溫度沒有明顯變化，C選項正確；

D、濃硫酸溶于水放出熱量，溶液溫度升高，D選項錯誤。

故選：Co

2.C

【詳解】將濃溶液稀釋為稀溶液的過程為計算、量取濃溶液、量取水、混勻，量取時需要量

筒和膠頭滴管，混勻時需要燒杯和玻璃棒，故選C。

3.B

【詳解】A、氯化鈉溶于水時，溶液溫度幾乎不變，不符合題意；

B、硝酸鏤溶于水時，吸收熱量，溶液溫度降低，符合題意；

C、氫氧化鈉溶于水時，放出大量的熱，溶液溫度升高，不符合題意；

D、蔗糖溶于水時，溶液溫度幾乎不變，不符合題意；

故選B。

4.B

【詳解】A、圖中陰影部分中的點在甲曲線的上部，是甲的飽和溶液，在乙曲線的下部，是

乙的不飽和溶液，故選項說法不正確；

B、由圖可知，ti℃時，甲、乙兩物質相交于P點，因此P點時，甲、乙兩種溶液的溶解度

相等，P點表示兩溶液的飽和狀態，則P點時，甲、乙兩種溶液的溶質質量分數相等，故選

項說法正確；

C、t2℃時，甲的溶解度為60g,則t2℃時，在100g水中加入60g甲，只能溶解50g甲，形

成飽和溶液，故選項說法不正確；

D、甲、乙的溶解度都溫度的升高而增大，ti℃時，乙的溶解度大于甲的溶解度，此時溶質

的質量分數：乙〉甲，將tJC時，甲、乙的飽和溶液升溫至t2℃,溶液都變成不飽和溶液，

溶液組成不變，溶質的質量分數不變，則升溫至t2℃,溶液的溶質質量分數乙〉甲，故選項

說法不正確。

故選B。

答案第1頁，共6頁

5.B

【詳解】A、20℃時，氯化鈉的溶解度均大于10g,屬于易溶物質，但碳酸氫鈉的溶解度小

于10g,屬于可溶物質，該選項說法不正確；

B、將飽和碳酸鈉溶液從40℃降溫至20℃,溶解度減小，則溶液中有晶體析出，該選項說

法正確；

C、20℃時，氯化鈉的溶解度為36g,即100g水中最多溶解36g氯化鈉，則取15g“果蔬洗

鹽”放入lkg20℃的水中，形成的溶液是NaCl的不飽和溶液，該選項說法不正確；

D、20℃,碳酸氫鈉的溶解度為9.6g,則碳酸氫鈉飽和溶液的溶質質量分數為

￡6九x100%/9.6%,該選項說法不正確。

故選B。

6.B

【詳解】A、物質的溶解度隨溫度的變化而變化，沒有指明溫度，無法比較兩者溶解度大小，

選項錯誤；

B、由圖可知，rc時，KC1和NaCl的溶解度相等，選項正確；

C、40℃時，KC1飽和溶液的溶劑質量沒有確定，所以溶液的質量無法確定，選項錯誤；

D、由于不清楚不飽和溶液中溶質和溶劑的比例關系，所以不能判斷降溫過程會不會析出晶

體，選項錯誤；

故選B。

7.45

【詳解】配制5000g溶質質量分數為0.9%的生理鹽水，需要氯化鈉固體的質量是

5000gx0.9%=45go

8.(1)A

⑵C

⑶溫度

(4)NH4NO3

【詳解】(1)A、冰水混合物屬于純凈物，不是溶液，符合題意；

B、石灰石是均一穩定的混合物，屬于溶液，不符合題意；

C、碘酒是均一穩定的混合物，屬于溶液，不符合題意；

D、可樂飲料是均一穩定的混合物，屬于溶液，不符合題意。

答案第2頁，共6頁

故選Ao

(2)A、溶液不全是無色的，如硫酸銅溶液是藍色的，說法錯誤，不符合題意；

B、溶質在溶液中不全是分子的形式存在，如氯化鈉溶液中，溶質以鈉離子和氯離子形式分

散到水中，說法錯誤，不符合題意；

C、在不指明溫度的情況下飽和溶液和不飽和溶液的溶質質量分數無法比較，飽和溶液的濃

度不一定大于不飽和溶液的濃度，如氫氧化鈣微溶于水，其飽和溶液的溶質質量分數也小于

1%的氯化鈉不飽和溶液，說法正確，符合題意。

故選C。

(3)氣體的溶解度與溫度和壓強有關，喝了汽水后，體溫大于外界溫度，溫度增大，氣體

的溶解度減小，人體會打嗝，故答案為溫度。

(4)硝酸鏤溶于水溫度降低，根據表格硝酸鏤的溶解度隨溫度增大而增大，故硝酸鏤溶解

時攪拌后發現有固體剩余，靜置到室溫時，未溶解的硝酸錢繼續溶解，故答案為NH4NO3。

9.(1)KNO3

(2)不飽和

(3)KNO3

【詳解】(1)由KC1、KNCh、NaCl三種物質在不同溫度時的溶解度表格數據可知，三種物

質中溶解度受溫度變化影響最大的是硝酸鉀；

(2)20℃時，氯化鉀的溶解度為34.0g,即在該溫度下，50g水中最多能溶解17.0g氯化鉀，

因此在該溫度下的50g水中加入16gKCl充分攪拌后形成不飽和溶液；

(3)80℃時，分別將相同質量的NaCl、KC1與KNO3飽和溶液降溫至20℃,析出晶體質量

最大的是KNO3,因為硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化最大。

10.(1)過濾偏低

(2)AB攪拌，加快氯化鈉的溶解速率偏大

【詳解】(1)在粗鹽提純實驗中進行過濾時要用到儀器漏斗；在蒸發結晶操作中，將濾液完

全蒸干才停止加熱，導致一些液滴濺出，會導致溶質質量減少，則制得的精鹽的產率偏低。

(2)①使用托盤天平稱量時，應遵循“左物右碼”的原則，圖中稱量操作A中，祛碼與藥品

位置放反了，操作錯誤；量筒量取液體讀數時，視線要與凹液面的最低處相平，圖中量取溶

劑水的B操作中，仰視讀數，操作錯誤；

②E操作為溶解操作，在此操作中玻璃棒的作用是攪拌，攪拌，加快氯化鈉的溶解速率；若

實驗中稱量氯化鈉時所用的祛碼生銹了，祛碼生銹會導致其質量增加，由于祛碼的實際質量

答案第3頁，共6頁

大于其標示的質量，實際稱量的氯化鈉質量會偏大，則所配置的溶液溶質質量分數偏大。

11.(1)過濾漏斗

(2)Sn+2HCl=SnCl2+H2T

(3)防止溶質損失，增大錫的提取率

高溫.

⑷SnC)2+2C^Sn+2coT

(5)100

【詳解】(1)操作①可分離難溶性固體和液體，名稱為過濾；所用的玻璃儀器有燒杯、漏斗

和玻璃棒；

(2)金屬Sn與稀鹽酸反應生成+2價的化合物，酸浸時銅和稀鹽酸不反應，錫和稀鹽酸反

應生成SnCL和氫，化學方程式為Sn+2HCl=SnClz+H2T；

(3)將水洗后的洗滌液回收到脫錫液中的目的是防止溶質損失，增大錫的提取率；

(4)脫錫液經過系列操作轉化為SnO”高溫條件下Sn。?與碳粉反應可制備Sn,同時生成

有毒氣體，根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，則該有毒氣體為一氧化碳，該

高溫.

反應的化學方程式為SnOz+2C-Sn+2co九

(5)含錫11.9g的鍍錫廢銅板完全被酸浸，設至少需要7.3%的稀鹽酸的質量為x,

Sn+2HCl=SnCl2+H2T

11973

11.9g7.3%x

737.3%x

119-11.9

x-lOOg

即含錫11.9g的鍍錫廢銅板完全被酸浸，至少需要7.3%的稀鹽酸lOOgo

12.⑴生物

(2)可再生

(3)濾紙增大

(4)2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl0

【詳解】(1)魚類、蝦類、貝類都是具有生命特征的生物，所以屬于生物資源；

(2)潮汐能可以源源不斷地獲得，屬于可再生能源；

答案第4頁，共6頁

(3)反滲透膜的作用相當于過濾操作中的濾紙；淡化后的海水中水的質量減小，氯化鈉不

變，因此氯化鈉的質量分數會變大；

(4)氯氣和溟化鈉溶液反應生成溟和氯化鈉，反應的化學方程式為：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl；

單質中，元素的化合價為。，所以Bn中澳元素的化合價為0。

13.(1)25

⑵50

(3)酒精燈

⑷偏小不影響

【詳解】(1)配制50g4%的氯化鈉溶液，需要8%的氯化鈉溶液的質量=50gx4%+8%=25g,

故填25?

(2)配制50g4%的氯化鈉溶液，需要8%的氯化鈉溶液的質量=50gx4%+8%=25g,需要水

的質量=50g-25g=25g,其體積=25g+lg/mL=25mL,量取蒸儲水時，選擇的量筒的量程應

大于25mL,且接近25mL,則應選擇量程為50mL的量筒，故填50。

(3)上圖所示的儀器中，配制50g4%的氯化鈉溶液不會使用到的是酒精燈，故填酒精燈。

(4)小明量取蒸儲水時仰