河北省高邑一中2024-2025學年度開學考試高二化學（本試卷滿分100分，考試時間75分鐘）注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（本題包括24小題，每小題3分，共72分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.某學生用如圖所示裝置進行化學反應X+2Y=2Z能量變化情況的研究。當往試管中滴加試劑Y時，看到U形管中液面甲處降、乙處升，關于該反應的下列敘述中正確的是（）①該反應為放熱反應②該反應為吸熱反應③生成物的總能量比反應物的總能量更高④反應物的總能量比生成物的總能量更高⑤該反應過程可以看成是“貯存”于X、Y內部的部分能量轉化為熱能而釋放出來A.①③ B.①④ C.②③⑤ D.①④⑤2.火箭發射時可用肼(N2H4)作燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應生成氮氣和水蒸氣。已知：①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7kJ/mol②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ/mol則1mol氣體肼和NO2完全反應時放出的熱量為A.100.3kJ B.567.85kJC.500.15kJ D.601.7kJ3.反應，在四種不同情況下的反應速率分別為①、②、③、④，該反應在四種不同情況下進行的快慢順序為A B.C. D.4.反應N2(g)+O2(g)2NO(g)在恒溫密閉容器中進行，下列不改變反應速率的是A.縮小體積使壓強增大 B.恒容，充入N2C.恒容，充入He D.恒壓，充入He5.化學反應2CaO2(s)2CaO(s)+O2(g)在一密閉的容器中達到平衡。保持溫度不變，縮小容器的容積為原來的一半，重新平衡后，下列敘述正確的是A.CaO2的量不變 B.平衡常數減小 C.氧氣濃度變小 D.氧氣濃度不變6.t℃時，某一氣態平衡體系中含有X、Y、Z、W四種氣體物質，此溫度下發生反應的平衡常數表達式為：，有關該平衡體系的說法正確的是A.升高溫度，平衡常數K增大，則正反應為吸熱反應B增大壓強，W質量分數增加C.增大X濃度，平衡向正反應方向移動D.升高溫度，若混合氣體的平均相對分子質量變大，則正反應是放熱反應7.下列說法正確的是A.凡是放熱反應都是自發的，因為吸熱反應都是非自發的B.自發反應的現象一定非常明顯，非自發反應的熵一定減小C.常溫下，反應C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自發進行，則該反應的ΔΗ＞0D.反應2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發進行，則該反應的ΔΗ＞08.一定溫度下，水溶液中H＋和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是A.該溫度下，a點溶液呈堿性B.該溫度下，0.01mol·L-1NaOH溶液中c(H＋)=1.0×10-12mol·L-1C.該溫度下，加入NaOH可能引起由d向b的變化D.b點時，升高溫度，可能引起由b向c的變化9.常溫下，在都等于9的和兩種溶液中，設由水電離產生的濃度分別為與，則a和b的關系為A. B. C. D.10.常溫下0.1mol/L①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列敘述正確的是（）A.①中[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]B.①②等體積混合后，醋酸根離子濃度小于③的二分之一C.①③等體積混合以后，溶液呈酸性，則(Na+)>(CH3COO-)>(H+)D.①②等體積混合以后，水的電離程度比①③等體積混合的電離程度小11.已知常溫下，K，K，下列敘述正確的是A.常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的K比在純水中的K小B.向AgCl的懸濁液中加入溶液，沉淀由白色轉化為黃色C.將的溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產生AgI沉淀D.向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中cc12.一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，電池反應方程式為：，下列有關說法正確的是A.外電路的電子由正極向負極移動B.若電路中有電子轉移，消耗2.24L的氧氣C.電池正極的反應為D.電池負極的反應為13.利用LiOH可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，如右圖，兩極區電解質溶液分別為LiOH和LiCl溶液。下列說法錯誤的是A.B極區電解質溶液為LiOH溶液B.陽極電極反應式為2Cl－-2e－=Cl2↑C.電解過程中主要是H+通過陽離子交換膜向B電極遷移D.電極A連接電源的正極14.下列實驗能達到預期目的是編號實驗內容實驗目的A室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH酸性強弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3D等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應，排水法收集氣體，HX放出的氫氣多且反應速率快證明HX酸性比HY強A.A B.B C.C D.D15.低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發生的化學反應為2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0。在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是A.其他條件不變，使用高效催化劑，會縮短反應時間且廢氣中氮氧化物的轉化率增大B.其他條件不變，加入足量NH3，再次平衡后氮氧化物的轉化率增大，氮氣的體積分數減小C.其他條件不變，升高溫度會提高反應物的轉化率且使該反應的平衡常數增大D.其他條件不變，縮小容器的體積會使平衡正向移動，再次平衡后氨氣的濃度變小16.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A.使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl-B.KW/c(H＋)=1×10-13mol·L-1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl-、NOC.與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SOD.水電離出的c(H＋)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl-、SO17.下列關于原子核外電子的描述正確的是A.s能級的能量總小于p能級的能量B.2s的電子云半徑比1s電子云半徑大，說明2s的電子比1s的多C.基態銅原子的價電子軌道表示式為D.nf能級中最多可容納14個電子18.X和Y是原子序數大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－兩種離子的核外電子排布相同，下列說法中正確的是()A.X的原子半徑比Y小 B.X和Y的核電荷數之差為m－nC.電負性X>Y D.第一電離能X<Y19.氨分子、水分子、甲烷分子中共價鍵的鍵角分別為a、b、c，則a、b、c的大小關系為A.a<b<c B.c<b<aC.b<c<a D.b<a<c20.在BrCH=CHBr分子中，C—Br鍵采用的成鍵軌道是A.sp—p B.sp2—s C.sp2—p D.sp3—p21.下列各組分子都屬于含有極性鍵的非極性分子的是A.CO2、H2S B.C2H4、CH4 C.Cl2、C2H2 D.NH3、HCl22.通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構型與NH3相似，下列對NCl3和NH3的有關敘述錯誤的是A.分子中N—Cl鍵鍵長與CCl4分子中C—Cl鍵鍵長不相等B.NCl3分子是極性分子C.NBr3比NCl3易揮發D.在氨水中，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“”表示)結合形成NH3?H2O分子，則NH3?H2O的結構式為23.最近科學家們發現一種由鈦原子和碳原子構成的氣態團簇分子，如圖所示。頂點和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，則它的化學式是A.TiC B.Ti6C7 C.Ti14C13 D.Ti13C1424.如圖是CsCl晶體的一個晶胞，相鄰的兩個Cs+的核間距為acm，NA為阿伏加德羅常數，CsCl的相對分子質量用M表示，則CsCl晶體的密度為A. B. C. D.二、非選擇題（本題包括2小題，共28分）25.下表是常溫下幾種常見弱酸的電離平衡常數:弱酸電離方程式電離平衡常數KCH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+K=1.6×10-5H2C2O4H2C2O4H++HC2OHC2OH++C2OK1=5.9×10-2K2=6.4×10-5H2CO3H2CO3H++HCOHCOH++COK1=4.4×10-7K2=5.6×10-11H2SH2SH＋＋HS－HS－H＋＋S2－K1＝9.1×10－8K2＝1.1×10－15回答下列問題:（1）某溫度下，純水中的c(H+)=2．0×10-7mol/L，則此時溶液中c(OH-)為_______mol/L；此時溫度__________25℃（填“大于”，“小于”或“等于”），若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+)=5．0×10-6mol/L，則由水電離出的c(H+)為______mol/L。（2）下列四種離子結合H+能力最強的是______。A．HCOB．C2OC．S2－D．CH3COO-（3）常溫下1.0mol·L-1的CH3COOH溶液中的c(H+)=_____mol·L-1（4）常溫下，加水稀釋0.1mol·L-1的H2C2O4溶液，下列說法正確的是（）A．溶液中n(H＋)×n(OH－)保持不變B．溶液中水電離的c(H＋)×c(OH－)保持不變C．溶液中c(HC2O)/c(H2C2O4)保持不變D．溶液中c(OH－)增大（5）將CH3COOH溶液加入少量Na2CO3溶液中，反應的離子方程式為__________________________。26.請完成下列填空（1）已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：__________________________（2）如圖是一個電化學過程的示意圖，據圖回答下列問題：①甲池是___________________裝置。②請回答電極的名稱：Fe電極的電極名稱是__________③寫出電極反應式：通入CH4的電極反應式是__________________________；Fe電極的電極反應式為______________________④乙池中反應化學方程式為___________________________；當乙池中石墨(C)電極上生成的氣體體積在標準狀況下為112mL時，200mLAgNO3溶液(設乙池溶液的體積變化可以忽略)的pH值=_________。

河北省高邑一中2024-2025學年度開學考試高二化學（本試卷滿分100分，考試時間75分鐘）注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（本題包括24小題，每小題3分，共72分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.某學生用如圖所示裝置進行化學反應X+2Y=2Z能量變化情況的研究。當往試管中滴加試劑Y時，看到U形管中液面甲處降、乙處升，關于該反應的下列敘述中正確的是（）①該反應為放熱反應②該反應為吸熱反應③生成物的總能量比反應物的總能量更高④反應物的總能量比生成物的總能量更高⑤該反應過程可以看成是“貯存”于X、Y內部的部分能量轉化為熱能而釋放出來A.①③ B.①④ C.②③⑤ D.①④⑤【答案】D【解析】【詳解】①U形管中的液體甲處降，乙處升，說明廣口瓶中的空氣受熱膨脹，該反應為放熱反應，①敘述正確；②U形管中的液體甲處降，乙處升，說明廣口瓶中的空氣受熱膨脹，該反應為放熱反應，②敘述錯誤；③根據①的分析，該反應為放熱反應，則生成物的總能量比反應物的總能量低，③敘述錯誤；④根據①的分析，該反應為放熱反應，則反應物的總能量比生成物的總能量更高，④敘述正確；⑤根據①分析，該反應為放熱反應，該反應過程可以看成是“貯存”于X、Y內部的部分能量轉化為熱能而釋放出來，⑤敘述正確；綜上所述，①④⑤敘述正確，答案為D。2.火箭發射時可用肼(N2H4)作燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應生成氮氣和水蒸氣。已知：①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7kJ/mol②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ/mol則1mol氣體肼和NO2完全反應時放出的熱量為A.100.3kJ B.567.85kJC.500.15kJ D.601.7kJ【答案】B【解析】【詳解】分析：依據熱化學方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學方程式，依據蓋斯定律②×2-①得到肼與NO2反應的熱化學方程式，結合熱化學方程式計算1mol氣體肼和NO2完全反應時放出的熱量。詳解：令N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7kJ/mol①；N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ/mol②，由蓋斯定律可知，②×2-①可得肼與二氧化氮的熱化學方程式：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1135.7kJ/mol，所以1mol氣體肼和二氧化氮完全反應放出的熱量為567.85kJ，故選B項。綜上所述，本題正確答案為B。點睛：本題考查蓋斯定律等知識點，蓋斯定律計算方法是關鍵，題目較簡單。3.反應，在四種不同情況下反應速率分別為①、②、③、④，該反應在四種不同情況下進行的快慢順序為A. B.C. D.【答案】D【解析】【分析】【詳解】因在同一化學反應中，在反應速率的單位相同的條件下，用不同物質表示的化學反應速率與其化學式前的系數的比值越大，表示該反應速率越快，①；②；③；④，所以該反應在不同情況下，反應速率的快慢關系為，故D正確。4.反應N2(g)+O2(g)2NO(g)在恒溫密閉容器中進行，下列不改變反應速率的是A.縮小體積使壓強增大 B.恒容，充入N2C.恒容，充入He D.恒壓，充入He【答案】C【解析】【詳解】A．氣體的物質的量不變，縮小體積，氣體的物質的量濃度增大，化學反應速率增大，A選項不滿足題意；B．容積不變，充入N2，使反應物N2的物質的量濃度增大，濃度越大，化學反應速率越大，B選項不滿足題意；C．容積不變，充入He，反應容器內壓強增大，但N2、O2、NO的物質的量濃度并沒有變化，因此不改變化學反應速率，C選項滿足題意；D．壓強不變，充入He，反應容器的體積必然增大，N2、O2、NO的物質的量濃度減小，化學反應速率減小，D選項不滿足題意；答案選C。5.化學反應2CaO2(s)2CaO(s)+O2(g)在一密閉的容器中達到平衡。保持溫度不變，縮小容器的容積為原來的一半，重新平衡后，下列敘述正確的是A.CaO2的量不變 B.平衡常數減小 C.氧氣濃度變小 D.氧氣濃度不變【答案】D【解析】【詳解】A.保持溫度不變，縮小容器的容積為原來的一半，平衡逆向移動，則CaO2的量增大，與題意不符，A錯誤；B.保持溫度不變，則平衡常數不變，與題意不符，B錯誤；C.保持溫度不變，則平衡常數不變，K=c（O2），則氧氣濃度不變，與題意不符，C錯誤；D.平衡常數不變，K=c（O2），則氧氣濃度不變，符合題意，D正確；答案為D。【點睛】反應中只有O2為氣體，則K=c（O2），溫度未變，則氧氣濃度不變。6.t℃時，某一氣態平衡體系中含有X、Y、Z、W四種氣體物質，此溫度下發生反應的平衡常數表達式為：，有關該平衡體系的說法正確的是A.升高溫度，平衡常數K增大，則正反應為吸熱反應B.增大壓強，W質量分數增加C.增大X濃度，平衡向正反應方向移動D.升高溫度，若混合氣體的平均相對分子質量變大，則正反應是放熱反應【答案】A【解析】【詳解】根據平衡常數表達式得到反應方程式為：2Z(g)+2W(g)X(g)+2Y(g)。A．升高溫度，平衡向吸熱反應移動，平衡常數K增大，說明正向移動，即正反應為吸熱反應，故A正確；B．增大壓強，向體積減小方向移動即正向移動，W質量分數減小，故B錯誤；C．增大X濃度即增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動，故C錯誤；D．升高溫度，平衡向吸熱反應移動，若混合氣體的平均相對分子質量變大，氣體質量不變，說明向氣體物質的量減小方向移動即正向移動，因此正反應是吸熱反應，故D錯誤；綜上所述，答案為A。7.下列說法正確的是A.凡是放熱反應都是自發的，因為吸熱反應都是非自發的B.自發反應的現象一定非常明顯，非自發反應的熵一定減小C.常溫下，反應C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自發進行，則該反應的ΔΗ＞0D.反應2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發進行，則該反應的ΔΗ＞0【答案】C【解析】【詳解】A．反應的自發性受焓變和熵變的共同影響，所以放熱反應不一定是自發反應，吸熱反應也不一定是非自發反應，A不正確；B．自發反應的現象不一定明顯，非自發反應的熵也可能增大，B不正確；C．常溫下，反應C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自發進行，該反應的ΔS＞0，則一定存在ΔΗ＞0，C正確；D．反應2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發進行，因為ΔS＜0，所以該反應的ΔΗ＜0，D不正確；故選C。8.一定溫度下，水溶液中H＋和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是A.該溫度下，a點溶液呈堿性B.該溫度下，0.01mol·L-1NaOH溶液中c(H＋)=1.0×10-12mol·L-1C.該溫度下，加入NaOH可能引起由d向b的變化D.b點時，升高溫度，可能引起由b向c的變化【答案】A【解析】【詳解】A．由圖像可知a點c(OH-)大于c(H+)，溶液呈堿性，A正確；B．由b點可求得該溫度下Kw=1.010-12，0.01mol·L-1NaOH中c(H＋)==1.0×10-10mol·L-1，B錯誤；C．該溫度下，加入NaOH，水的電離向逆方向移動，c(OH-)增大，c(H+)減小，不可能引起由d向b的變化，C錯誤；D．b、c點是同一溫度，升高溫度，不可能引起由b向c的變化，D錯誤；故答案選A。9.常溫下，在都等于9的和兩種溶液中，設由水電離產生的濃度分別為與，則a和b的關系為A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】NaOH抑制水的電離，所以由水電離出的c(OH-)等于溶液中的c(H+)等于10-9，CH3COONa水解，促進了水的電離，所以由水電離出的c(OH-)＝＝10-5，，故選B。10.常溫下0.1mol/L①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列敘述正確的是（）A.①中[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]B.①②等體積混合后，醋酸根離子濃度小于③的二分之一C.①③等體積混合以后，溶液呈酸性，則(Na+)>(CH3COO-)>(H+)D.①②等體積混合以后，水的電離程度比①③等體積混合的電離程度小【答案】B【解析】【詳解】A.CH3COOH溶液中的H+來自醋酸分子的電離和水的電離，所以[CH3COOH]>[H+]>[CH3COO-]>[OH-]，故A錯誤；B.①②等體積混合后恰好反應生成CH3COONa，體積大約為原來的2倍，如果CH3COO-不水解，濃度約為原來的1/2，CH3COONa為弱酸強堿鹽，越稀越水解，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，水解平衡向正向移動，因此CH3COO-濃度小于原來的1/2，故B正確；C.①③等體積混合以后，溶液呈酸性，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，因此(CH3COO-)>(Na+)>(H+)，故C錯誤；D.①②等體積混合以后恰好反應生成CH3COONa，CH3COO-的水解促進水的電離，①③等體積混合，CH3COOH電離產生的H+抑制水的電離，因此總體上看①②等體積混合后水的電離程度比①③等體積混和后水的電離程度大，故D錯誤；答案選B。11.已知常溫下，K，K，下列敘述正確的是A.常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的K比在純水中的K小B.向AgCl的懸濁液中加入溶液，沉淀由白色轉化為黃色C.將的溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產生AgI沉淀D.向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中cc【答案】B【解析】【詳解】A．Ksp只于溫度有關，與溶液中離子濃度無關，故A錯誤；B．Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，沉淀轉化為溶解度更小的物質容易發生，向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉化為黃色，故B正確；C．KCl和KI的混合溶液中，c(Cl-)和c(I-)的大小無法比較，所以Qc也無法知道，無法判斷Qc與Ksp差別大小，也就無法確定沉淀的先后順序，故C錯誤；D．向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，溶解平衡逆向移動，生成沉淀，c(Ag+)減小，c(Cl-)增大，c(Ag+)＜c(Cl-)，故D錯誤；故選B。12.一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，電池反應方程式為：，下列有關說法正確的是A.外電路的電子由正極向負極移動B.若電路中有電子轉移，消耗2.24L的氧氣C.電池正極的反應為D.電池負極的反應為【答案】D【解析】【詳解】A、根據原電池工作原理，電子從負極經外電路流向正極，故A錯誤；B、若電路中有0.4mol電子轉移，消耗O2r物質的量為0.1mol，沒有指明是否是標準狀況，無法直接用22.4L·mol－1計算氧氣的體積，故B錯誤；C、根據電池總反應，生成醋酸，因此正極反應式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故C錯誤；D、根據電池總反應，負極反應式為CH3CH2OH＋H2O－4e－=CH3COOH＋4H＋，故D正確；【點睛】易錯點為選項B，學生根據消耗1molO2消耗4mole－，電路中0.4mole－轉移，消耗O2物質的量為0.1mol，即消耗氧氣的體積為2.24L，認為B正確，但忽略了標準狀況下才能使用22.4L·mol－1，因此遇到類似這樣題，應注意條件狀態。13.利用LiOH可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，如右圖，兩極區電解質溶液分別為LiOH和LiCl溶液。下列說法錯誤的是A.B極區電解質溶液為LiOH溶液B.陽極電極反應式為2Cl－-2e－=Cl2↑C.電解過程中主要是H+通過陽離子交換膜向B電極遷移D.電極A連接電源的正極【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．B極區生成H2，同時生成LiOH，則B極區電解液為LiOH溶液，A項正確；B．電極A為陽極，陽極區電解液為LiCl溶液，根據放電順序，陽極上Cl-失去電子，陽極電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑，B項正確；C．在電解池中陽離子向陰極移動，所以電解過程中主要是Li+向B電極遷移，C項錯誤；D．電極A為陽極，所以電解A連接電源的正極，D項正確；答案選C。14.下列實驗能達到預期目的是編號實驗內容實驗目的A室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3D等體積pH=2HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應，排水法收集氣體，HX放出的氫氣多且反應速率快證明HX酸性比HY強A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．NaClO溶液具有強氧化性，不能利用pH試紙測定pH，應利用pH計測定pH，然后比較酸性強弱，A錯誤；B．含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根離子水解使溶液呈堿性，溶液呈紅色，加入少量BaC12固體，水解平衡逆向移動，則溶液顏色變淺，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，B正確；C．向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產生白色沉淀，NaOH過量，后滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀，不能說明發生了沉淀的轉化，則不能比較溶度積大小，C錯誤；D．HX放出的氫氣多且反應速率快，說明HX酸性比HY弱，故D錯誤；綜上所述，本題選B。【點睛】該題為高頻考點，涉及鹽類水解與酸性比較、沉淀生成與沉淀轉化、pH的測定等，注重實驗原理及物質性質的考查，注意實驗的操作性、評價性分析，選項A和D是易錯點，注意次氯酸的強氧化性和pH相等的弱酸濃度大小關系。15.低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發生的化學反應為2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0。在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是A.其他條件不變，使用高效催化劑，會縮短反應時間且廢氣中氮氧化物的轉化率增大B.其他條件不變，加入足量的NH3，再次平衡后氮氧化物的轉化率增大，氮氣的體積分數減小C.其他條件不變，升高溫度會提高反應物的轉化率且使該反應的平衡常數增大D.其他條件不變，縮小容器的體積會使平衡正向移動，再次平衡后氨氣的濃度變小【答案】B【解析】【詳解】A.催化劑只能改變平衡狀態，但不能影響平衡狀態，平衡不移動，廢氣中氮氧化物的轉化率不變，故A錯誤；B.加入足量的NH3，相當于增大氨氣的濃度，平衡向正反應方向移動，廢氣中氮氧化物的轉化率增大，氮氣的體積分數減小，故B正確；C.正反應是放熱反應，所以升高溫度，會提高反應物的轉化率，但平衡逆反應方向移動，平衡常數降低，故C錯誤；D.該反應是一個反應前后體積增大的反應，縮小容器的體積會使平衡逆向移動，再次平衡后氨氣的濃度變大，故D錯誤。故選B。16.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A.使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl-B.KW/c(H＋)=1×10-13mol·L-1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl-、NOC.與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SOD.水電離出的c(H＋)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl-、SO【答案】B【解析】【詳解】A．使酚酞變紅色的溶液顯堿性，在堿性溶液中Al3＋會形成沉淀，不能大量共存，故不選A；B．KW/c(H＋)=1×10-13mol·L-1的溶液顯酸性，在酸性溶液中NH、Ca2＋、Cl-、NO離子間不能發生反應，能夠大量共存，故選B；C．與Al反應能放出H2的溶液顯酸性或堿性，在酸性溶液中Fe2＋能夠被NO氧化，不能大量共存，如果顯堿性，亞鐵離子不能大量共存，故不選C；D．水電離出的c(H＋)=1×10-12mol·L-1的溶液顯酸性或堿性，在堿性溶液中Mg2＋會反應生成沉淀，不能大量共存，故不選D；選B。17.下列關于原子核外電子的描述正確的是A.s能級的能量總小于p能級的能量B.2s的電子云半徑比1s電子云半徑大，說明2s的電子比1s的多C.基態銅原子的價電子軌道表示式為D.nf能級中最多可容納14個電子【答案】D【解析】【詳解】A．各能級能量由低到高的順序為1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f…，所以s能級的能量不一定小于p能級的能量，如4s＞3p，故A錯誤；B．2s的電子云比1s的電子云大，而s電子云的大小與能層有關，與電子數無關，故B錯誤；C．Cu是29號元素，其原子核外有29個電子，基態原子外圍電子排布式為3d104s1，圖示中3d和4s能級電子數目不符，最外層的電子排布圖為，故C錯誤；D．f能級有7個軌道；每個軌道最多容納2個電子且自旋方向相反，所以nf能級中最多可容納14個電子，故D正確；答案選D。【點睛】銅的3d軌道為全充滿狀態，能量較低，較穩定。18.X和Y是原子序數大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－兩種離子的核外電子排布相同，下列說法中正確的是()A.X的原子半徑比Y小 B.X和Y的核電荷數之差為m－nC.電負性X>Y D.第一電離能X<Y【答案】D【解析】【詳解】X和Y是原子序數大于4的短周期元素，Xm+和Yn-兩種離子的核外電子排布相同，則兩種離子核外電子數相等，X處于Y的下一周期，且X為金屬元素，Y為非金屬元素。A.X處于Y的下一周期，原子核外電子層數越多，原子半徑越大，所以原子半徑X>Y，A錯誤；B.Xm+和Yn-兩種離子的核外電子排布相同，則兩種離子核外電子數相等，假設X的核電荷數為a，Y的核電荷數為b，則a-m=b+n，所以a-b=m+n，B錯誤；C.X為金屬元素，Y為非金屬元素，元素的金屬性越強，電負性越小，元素的非金屬性越強，其電負性越大，所以元素的電負性：X<Y，C錯誤；D.元素的金屬性越強，其第一電離能越小，故第一電離能X<Y，D正確；故合理選項D。19.氨分子、水分子、甲烷分子中共價鍵的鍵角分別為a、b、c，則a、b、c的大小關系為A.a<b<c B.c<b<aC.b<c<a D.b<a<c【答案】D【解析】【詳解】甲烷是正四面體形分子，鍵角為109.5゜，氨分子是三角錐形分子，鍵角為107.3゜，水分子是V形分子，鍵角為104.5゜，若氨分子、水分子、甲烷分子中共價鍵的鍵角分別為a、b、c，則b<a<c，答案選D。點睛：鍵角可以通過分子中中心原子周圍的電子對數來進行判斷，分子會采取電子對之間的斥力最小的構型．如NH3分子中中心原子N原子周圍有四對電子，其中有一對孤對電子，它們以N原子為中心伸向四面體的四個頂點，由于孤對電子只受一個原子束縛，因此H-N之間夾角比109.5゜要小，呈三角錐形。20.在BrCH=CHBr分子中，C—Br鍵采用的成鍵軌道是A.sp—p B.sp2—s C.sp2—p D.sp3—p【答案】C【解析】【詳解】首先Br有7個電子，與C共用一個后有8個，所以是sp3雜化，成鍵時提供一個P軌道；而C首先有一個電子成π鍵，所以只有3個電子，是sp2雜化。所以選C。【點睛】本題考查的是雜化軌道理論，難度中等，判斷中心原子的雜化軌道數是關鍵，21.下列各組分子都屬于含有極性鍵的非極性分子的是A.CO2、H2S B.C2H4、CH4 C.Cl2、C2H2 D.NH3、HCl【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．H2S分子中S原子有孤電子對，空間構型為V形，正負電荷中心不重合，為極性分子，A不符合題意；B．C2H4、CH4均含有C-H極性鍵，且正負電荷中心重合，為非極性分子，B符合題意；C．Cl2分子中不含極性鍵，C不符合題意；D．NH3、HCl中心原子均有孤電子對，正負電荷中心不重合，為極性分子，D不符合題意；綜上所述答案為B。22.通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構型與NH3相似，下列對NCl3和NH3的有關敘述錯誤的是A.分子中N—Cl鍵鍵長與CCl4分子中C—Cl鍵鍵長不相等B.NCl3分子是極性分子C.NBr3比NCl3易揮發D.在氨水中，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“”表示)結合形成NH3?H2O分子，則NH3?H2O的結構式為【答案】C【解析】【詳解】A.C原子的原子半徑大于N原子的原子半徑，所以CCl4中C—Cl鍵鍵長比NCl3中N—Cl鍵鍵長，故A正確；B.NCl3的分子空間構型與氨分子相似，都是三角錐型結構，氨分子是極性分子，所以NCl3分子也是極性分子，故B正確；C.分子晶體中物質的熔沸點與相對分子質量有關，相對分子質量越大其熔沸點越高，所以NBr3比NCl3的熔沸點高，NCl3比NBr3易揮發，故C錯誤；D.在氨水中，NH3與H2O以氫鍵(用“”表示)結合形成NH3?H2O分子；則NH3?H2O的結構式為，故D正確。綜上所述，答案為C。23.最近科學家們發現一種由鈦原子和碳原子構成的氣態團簇分子，如圖所示。頂點和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，則它的化學式是A.TiC B.Ti6C7 C.Ti14C13 D.Ti13C14【答案】C【解析】【分析】由題意：最近發現一種由鈦原子和碳原子構成的氣態團簇分子，可知題給模型是一個分子模型，分子中含有的原子個數就是其分子式中的原子個數。【詳解】由于是氣態團簇分子，所以形成的晶體是分子晶體，所以根據晶胞的結構可知，含有13個碳原子和14個鈦原子，因此該物質的分子式為Ti14C13；答案選C。24.如圖是CsCl晶體的一個晶胞，相鄰的兩個Cs+的核間距為acm，NA為阿伏加德羅常數，CsCl的相對分子質量用M表示，則CsCl晶體的密度為A. B. C. D.【答案】D【解析】【分析】【詳解】由圖示可知，該晶胞中個數為1，個數為，相鄰兩個的核近距離為acm，即其棱長為acm，晶胞體積。密度。綜上所述D符合題意，故選D。答案選D二、非選擇題（本題包括2小題，共28分）25.下表是常溫下幾種常見弱酸的電離平衡常數:弱酸電離方程式電離平衡常數KCH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+K=1.6×10-5H2C2O4H2C2O4H++HC2OHC2OH++C2OK1=5.9×10-2K2=6.4×10-5H2CO3H2CO3H++HCOHCOH++COK1=4.4×10-7K2=5.6×10-11H2SH2SH＋＋HS－HS－H＋＋S2－K1＝9.1×10－8K2＝1.1×10－15回答下列問題:（1）某溫度下，純水中的c(H+)=2．0×10-7mol/L，則此時溶液中c(OH-)為_______mol/L；此時溫度__________25℃（填“大于”，“小于”或“等于”），若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+)=5．0×10-6mol/L，則由水電離出的c(H+)為______mol/L。（2）下列四種離子結合H+能力最強的是______。A．HCOB．C2OC．S2－D．CH3COO-（3）常溫下1.0mol·L-1的CH3COOH溶液中的c(H+)=_____mol·L-1（4）常溫下，加水稀釋0.1mol·L-1H2C2O4溶液，下列說法正確的是（）A．溶液中n(H＋)×n(OH－)保持不變B．溶液中水電離的c(H＋)×c(OH－)保持不變C．溶液中c(HC2O)/c(H2C2O4)保持不變D．溶液中c(OH－)增大（5）將CH3COOH溶液加入少量Na2CO3溶液中，反應的離子方程式為__________________________。【答案】（1）①.2.0×10-7②.大于③.8×10-9（2）C（3）4.0×10-3（4）D（5）2CH3COOH＋CO=2CH3COO－＋CO2↑＋H2O【解析】【小問1詳解】某溫度下，純水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1，H2OOH-+H+，則c(OH-)=c(H+)=2.0×10-7mol·L-1；水的電離過程是吸熱過程，常溫下水電離出的離子濃度c(OH-)=c(H+)=1.0×10-7mol·L-1，所以此時溫度高于25℃；若溫度不變，Kw=c(OH-)×c(H+)=4.0×10-14（mol·L-1）2不變，滴入稀硫酸使c(H+)=5.