招遠市第二中學2024-2025學年高一下學期第一次月考化學一、單選題1．化學與生產、生活及社會發展息息相關。下列說法錯誤的是A．新年焰火秀中絢爛的顏色來自焰色反應B．原電池是將化學能直接轉化為電能的裝置C．“北斗三號”導航衛星搭載計時銣原子鐘，銣是ⅠA族元素D．“天宮二號”空間站使用石墨烯存儲器，石墨烯與金剛石互為同位素2．下列說法正確的是A．物質中一定存在化學鍵B．發生化學鍵斷裂的過程不一定是化學變化C．離子化合物中不存在共價鍵D．CCl4和NH3中各原子均滿足最外層8電子的穩定結構3．利用反應可制備。下列敘述正確的是A．結構示意圖B．1mol中含有電子C．的電子式為D．NaClO和NaCl所含的化學鍵類型相同4．日本核廢水排海引起“公憤”，核廢水中不只含有放射性，還有、、等，下列說法錯誤的是A．22g中含有的中子數為B．原子所含中子數與質子數之差為25C．，該轉化不屬于化學變化D．、互為同位素且失電子能力相同5．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素性質。下列說法正確的是A．核外電子排布相同的微粒化學性質也相同B．在金屬元素與非金屬元素的交界處尋找過渡元素C．主族元素的最高正價等于該元素原子的最外層電子數D．第三周期元素形成的簡單陰陽離子中半徑最小的是Al3+6．化學反應A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示。下列敘述錯誤的是A．該反應每生成2molAB(g)吸收(a-b)kJ熱量B．反應物的總能量比反應產物的總能量低(a-b)kJC．破壞反應物中化學鍵所需的能量低于形成反應產物中化學鍵釋放的能量D．反應物化學鍵中儲存的總能量比反應產物化學鍵中儲存的總能量高7．下列實驗中，不能達到實驗目的的是A．用圖①裝置檢驗純堿中含有鉀元素 B．用圖②裝置可分離得到C．由裝置③分離粗鹽中的不溶物 D．由裝置④進行灼燒海帶除去有機物8．甲~戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。甲、戊的氫化物相遇產生白煙。下列說法錯誤的是A．原子半徑：丙>丁>乙B．非金屬性：戊>丁>丙C．丙的最高價氧化物不能干燥甲的氣態氫化物D．最高價氧化物對應水化物的酸性：乙>戊>丁9．短周期主族元素原子序數依次增大，W原子沒有中子，X元素為地殼中含量最多的元素，同周期，且最外層電子數之和為與W同主族，X與Z同主族。下列結論錯誤的是A．原子半徑大小順序為：B．氧化物對應的水化物酸性：C．簡單氫化物的穩定性：D．形成的化合物中一定有離子鍵，可能還有共價鍵10．“空氣吹出法”海水提溴的工藝如圖，下列說法錯誤的是A．吹出塔中用空氣和水蒸氣吹出利用了溴的揮發性B．每提取1mol溴，理論上消耗氯氣22.4L(標況下)C．吸收塔中發生的離子方程式：D．精餾是利用溴與水沸點的差異進行分離的操作11．短周期元素X、Y、Z、M原子序數依次增大，Z的最簡單氫化物與最高正價的氧化物的水化物能發生反應生成鹽，M的最高正價與最低負價絕對值之差為4，它們組成的一種分子結構如圖。下列說法正確的是A．非金屬性：X＞Y＞ZB．原子半徑：Y＞Z＞MC．Y、Z、M的最簡單氫化物的沸點：Z＞M＞YD．X、Y、Z、M在化合物中均為8電子穩定結構12．“肼合成酶”以其中的Fe2+配合物為催化中心，可將NH2OH與NH3轉化為肼(H2NNH2)，其反應歷程如下所示：下列說法錯誤的是A．NH2OH、NH3和H2O均為共價化合物B．反應涉及N—H、N—O鍵斷裂和N—N鍵生成C．催化中心的Fe2+被氧化為Fe3+，后又被還原為Fe2+D．將NH2OH替換為ND2OD，反應可得D2NND2二、多選題13．下列實驗設計能達到實驗目的的是實驗目的實驗設計A驗證非金屬性：Br>I將少量溴水加入KI溶液中，再加入振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色B比較鎂鋁的失電子能力將等質量的鎂條、鋁粉分別放入同濃度的稀鹽酸中，觀察生成氣體的快慢C檢驗食鹽中是否添加將少量食鹽加入燒杯中，加水溶解，向溶液中滴加淀粉KI溶液，觀察溶液是否變藍色D驗證金屬的活潑性：Zn>Cu設計如圖原電池：A．A B．B C．C D．D14．化學電源在日常生活和科技領域中都有廣泛應用。下列說法錯誤的是A．甲：Zn2＋向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H＋濃度增加B．乙：正極的電極反應式為Ag2O＋2e?＋H2O=2Ag＋2OH?C．丙：鋅筒作負極，發生還原反應，鋅筒會變薄D．丁：使用一段時間后，電解質溶液的酸性減弱，導電能力下降15．一種水性電解液Zn-V2O5離子選擇雙隔膜電池如圖所示，放電結束后左側電極片上生成VOSO4，已知VOSO4可溶于水，強堿性環境下Zn2+最終轉化為。下列說法正確的是A．Zn極為正極，發生氧化反應B．該電池負極反應式為Zn-2e-＋4OH-=，發生還原反應C．該電池中a膜為陽離子交換膜D．當電路中轉移lmol電子時，V2O5電極質量減少9lg三、填空題16．是原子序數依次增大的短周期主族元素，它們的相關信息如表所示。請回答下列問題：序號相關信息①A的最外層電子數是次外層電子數的2倍②B在自然界中含量最高③的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均可反應④E的某種氧化物是酸雨的主要成份，該氧化物能與其氫化物生成E單質(1)A元素的一種核素可用于測定文物年代，該核素可表示為（用原子組成符號表示）。(2)B與C形成的含有非極性共價鍵的離子化合物的電子式為。(3)四種元素對應的簡單離子半徑由大到小的順序為（用元素的離子符號表示）。(4)的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為。(5)元素E與元素F相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是（填字母序號）。a．含氧酸的酸性：b．F的單質能與E的氣態氫化物反應，置換出E的單質c．單質與發生化合反應，生成物中的化合價：d．單質的熔沸點：17．運用電化學原理可進行工業生產或研究物質的性質。(1)某原電池裝置初始狀態如圖所示，交換膜兩側的溶液體積均為，該電池總反應為，當電路中轉移電子時，交換膜右側溶液中（忽略溶液體積變化和溶于水）。(2)肼—空氣燃料電池是一種無污染，能量高，有廣泛的應用前景的燃料電池。某化學小組設計一種肼—空氣燃料電池，除將化學能轉化為電能外，還能將飽和食鹽水淡化，同時還可獲得鹽酸和兩種副產品。其工作原理如圖所示：該燃料電池A電極的電極反應式為，N膜為交換膜（填“陽離子”或“陰離子”），當電路中有電子轉移時，正極室質量增加g。(3)在酸性二甲醚燃料電池中加入硝酸，可使電池持續大電流放電。其工作原理如圖所示。電池工作時，電極反應式為。若電池工作時，無有毒氣體放出，當消耗二甲醚時，通過質子交換膜的離子的物質的量是，需通入標準狀況下的體積是L。四、解答題18．高純硅是現代信息、半導體和光伏發電等產業都需要的基礎材料。工業上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下：(1)工業上用石英砂和過量焦炭在電弧爐中高溫加熱生成粗硅的化學方程式為。當有參與反應時，該反應轉移的電子數是。(2)中硅元素的化合價為；還原爐中發生的化學反應方程式為。(3)上述工藝生產中循環使用的物質除外，還有。(4)工業上可利用水玻璃和鹽酸反應制備硅酸凝膠，進一步脫水處理可得到硅膠，寫出水玻璃和鹽酸反應的離子方程式：。(5)關于硅及其相關化合物的敘述正確的是。A．自然界中存在天然游離的硅單質B．因C與同族，由于，用類比法得知，C．硅元素在金屬與非金屬的分界線處，因此具有弱導電性，可用于作為半導體材料D．既能和溶液反應，又能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物E．玻璃、水泥、陶瓷都是傳統的硅酸鹽產品19．碘（紫黑色固體，微溶于水）及其化合物廣泛用于醫藥染料等方面。回答下列問題：I．碘的一種制備方法如下圖所示：已知：①難溶于水；②硝酸能與除金和鉑以外的絕大多數金屬反應。(1)I元素位于元素周期表。(2)加入粉進行轉化反應的化學方程式為。(3)“轉化”步驟中生成的沉淀與硝酸反應，生成后可循環使用；“富集”步驟之前，海水要除去的目的是。(4)通入的完全反應，若反應物用量比時，氧化產物為；當時，反應的離子方程式為。Ⅱ．將碘單質從碘的四氯化碳溶液中提取出來可以采用反萃取法，其流程如圖所示。(5)操作①需要用到的玻璃儀器有；操作②的名稱為。20．研究化學反應中的能量變化具有重要意義。請回答下列問題：(1)298K，1mol下列物質氣態時的相對能量如下表：物質H2O2H2O2H2O相對能量/kJ。mol-100-136-2421molH2(g)與足量H2O2(g)反應生成H2O(g)(填吸收或釋放)的能量為kJ。(2)根據所學知識，比較下列反應熱的大小。①同一反應的生成物狀態不同時反應熱不同，如ΔH1，ΔH2，則ΔH1ΔH2(填“>”、“<”或“=”，下同)。②同一反應的反應物狀態不同時，反應熱不同，如ΔH1，ΔH2，則ΔH1ΔH2。(3)已知部分化學鍵的鍵能和化學反應的能量變化如下表和下圖所示。化學鍵N-HN-ClH-Cl鍵能(/kJ·mol-1)391.3x431.8則反應過程中的ΔH2=kJ/mol，表中的x=。(4)已知含11.2gKOH的稀溶液與1L0.1mol/L的H2SO4稀溶液反應放出11.46kJ的熱量。請寫出KOH的稀溶液與的H2SO4稀溶液發生中和反應，表示中和熱的熱化學方程式為。(5)甲烷是常見的燃料，CO2加氫可制備甲烷，其反應為ΔH=-164.7kJ/mol-1。對于CO2加氫制備甲烷的反應，有關說法正確的是___________。A．該反應理論上可以設計成原電池B．該反應過程中既有極性共價鍵的斷裂，又有非極性共價鍵的生成C．干冰變為CO2時破壞了內部的化學鍵D．反應結束，體系中物質的總能量降低題號12345678910答案DBCADCDDBB題號1112131415答案CDADACCD1．D16．(1)或(2)(3)(4)(5)Clbc【詳解】（1）A元素為C元素，它的一種核素可用于測定文物年代，該核素可表示為或；（2）B與C分別為O、Na，形成的含有非極性共價鍵的離子化合物為Na2O2，電子式為；（3）電子層數越多半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越多半徑越小，故O、Na、Al、S四種元素對應的簡單離子半徑由大到小的順序為；（4）C元素為Na，最高價氧化物對應水化物為NaOH，D元素為Al，最高價氧化物對應水化物為氫氧化鋁，故氫氧化鈉和氫氧化鋁相互反應的離子方程式為；（5）同周期從左到右非金屬性逐漸增強，故元素S與元素Cl相比，非金屬性較強的是Cl；a．S的含氧酸的酸性小于Cl的含氧酸，若不是最高價含氧酸，不能確定二者的非金屬性強弱，a錯誤；b．G的單質Cl2能與F的氣態氫化物H2S反應，置換出S，則氧化性Cl2大于S，則非金屬性Cl＞S，b正確；c．單質與Fe發生化合反應，生成物為FeS、FeCl3，Fe的化合價：+2＜+3，c正確；d．單質的熔沸點：S＞Cl2，只能說明S的分子間作用力大于Cl2分子間的作用力，不能表明非金屬性S比Cl強，d錯誤；故選bc。17．(1)1.5(2)陽離子6.2(3)0.6mol3.36L【詳解】（1）由圖可知，通入氯氣一極為正極，Ag為負極，總電極方程式為：；轉移1mol的電子，右側氫離子與氯離子都增加1mol，則右側總的鹽酸的物質的量為2L×1mol/L+1mol=3mol，則濃度為；（2）肼中N從-2價升高為0價，發生氧化反應，為負極，電極反應式為；N膜中發生了Na+從左到右的轉移，因此為陽離子交換膜；正極反應式為，同時轉移進入4個Na+，因此當轉移0.2mol電子時，質量增加：molO2與0.2molNa+共mol×32g/mol+0.2mol×23g/mol=6.2g；（3）在酸性二甲醚燃料電池中加入硝酸，電池工作時，二甲醚失去電子被氧化為二氧化碳，則Pt電極為電池的負極，電極反應式為；正極硝酸得到電子被還原為NO，電極方程式為，若電池工作時，無有毒氣體放出，則發生，根據關系式，每消耗46g二甲醚(1mol)時，通過質子交換膜的離子的物質的量是12mol，需通入3mol，其標準狀況下的體積是67.2L，則當消耗2.3g二甲醚時，通過質子交換膜的離子的物質的量是0.6mol，需通入標準狀況下的體積是3.36L。18．(1)2NA(2)+4(3)H2、HCl(4)(5)CE【詳解】（1）據分析，制備粗硅的化學方程式為；該反應中C從0價升高至+2價，因此當有1molC參與反應時，該反應轉移的電子數是2NA；（2）中H為-1價，Cl也為-1價，有化合價代數和為0可得，硅元素的化合價為+4；SiHCl3、H2在還原爐中發生還原反應產生高純硅Si和HCl，方程式為；（3）據分析，述工藝生產中循環使用的物質除Si、SiHCl3外，還有H2、HCl；（4）水玻璃是硅酸鈉溶液，與鹽酸反應生成硅酸沉淀和氯化鈉，離子方程式為；（5）A．自然界硅元素以硅的氧化物、硅酸鹽等化合態存在，不存在天然游離硅，A錯誤；B．二氧化硅不溶于水也不能和水反應生成硅酸，B錯誤；C．在元素周期表中，硅元素在金屬與非金屬的分界線處，因此導電性介于導體與絕緣體之間，一般可用于作為半導體材料，C正確；D．SiO2雖然能與氫氟酸反應，但SiO2不能與其他酸反應，不屬于兩性氧化物，D錯誤；E．傳統的硅酸鹽材料主要包括玻璃、水泥、陶瓷等，E正確；故選CE。19．(1)第五周期第ⅦA族(2)(3)防止與反應生成，造成原料浪費(4)或碘(5)分液漏斗和燒杯過濾【詳解】（1）I元素與Cl元素同屬于鹵族元素，I元素原子序數為53，則I元素位于元素周期表第五周期第ⅦA族；（2）加入Fe粉進行轉化時鐵與AgI反應生成碘化亞鐵和銀單質，其反應的化學方程式為；（3）生成的沉淀即銀與硝酸反應生成硝酸銀、NO和水，生成在“富集”步驟可循環使用；海水中含較多，與反應生成，富集時會導致用量增多，浪費原料，為了節省，在富集之前，要除去海水中的；（4）由于還原性：可知，先與反應，后與反應。通入的完全反應，當反應物用量比時，不足，溶液中過量或恰好與完全反應，發生反應，故氧化產物為或碘；當時，設為5mol，則為4mol，故溶液中部分也參與反應，4mol含有的為8mol，在完全