2025北京大興高一（上）期末

化學

2025.01

考生《須》知

L本試卷共8頁，共29道小題，滿分100分。考試時間90分鐘。

2.在試卷和答題卡上準確填寫學校、班級、姓名和準考證號。

3.試題答案一律填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。

4.在答題卡上，選擇題用2B鉛筆作答，其他試題用黑色字跡簽字筆作答。

可能用到的相對原子質量：HlC12N14016Na23

第一部分選擇題（共50分）

本部分每小題另有：個選項符合題意，每小題2分

1.下列應用中涉及到氧化還原反應的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.熒光指示牌被照發(fā)光，是一種物理現象，該過程中沒有任何一種元素的化合價發(fā)生變化，因此

沒有涉及到氧化還原反應，A選項錯誤；

B.雪天道路上撒鹽融雪，是因為雪遇到鹽而使其熔點降低并熔化，該過程中沒有任何一種元素的化合價發(fā)

生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應，B選項錯誤；

C.生石灰用作食品干燥劑是利用生石灰可以和水反應生成熟石灰氫氧化鈣，該過程中沒有任何一種元素的

化合價發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應，c選項錯誤；

D.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱，是因為暖貼中含有的鐵粉、碳粉、氯化鈉、水等物質，當這些物質遇到空

氣后形成無數微小原電池并開始工作，化學能轉化為電能，無數微小原電池堆積在一起使得電能又轉化為

熱能，該過程中鐵元素和氧元素的化合價發(fā)生變化，因此，該過程涉及到氧化還原反應，D選項正確；

故選D。

2.當光束通過下列物質時，能觀察到丁達爾效應的是

A.NaCl溶液B.蔗糖溶液C.Fe(OH)3膠體D.溶液

【答案】C

【解析】

【分析】當光束通過分散系時能觀察到丁達爾效應，說明該分散系是膠體。

【詳解】A.光束通過NaCl溶液不能觀察到丁達爾效應，A不符合題意；

B.光束通過蔗糖溶液不能觀察到丁達爾效應，B不符合題意；

C.光束通過FelOH，膠體能觀察到丁達爾效應，C符合題意；

D.光束通過H2s。4溶液不能觀察到丁達爾效應，D不符合題意；

故選C。

3.下列物質不能導電的是

A.CuB.KNO3固體C.熔融的NaClD.NaCl溶液

【答案】B

【解析】

【詳解】A.Cu是金屬，可以導電，A不符合題意；

B.KN03固體中的離子不能自由移動，不能導電，B符合題意；

C.熔融的NaCl可以電離出自由移動的Na+和Ch可以導電，C不符合題意；

D.NaCl在溶液中可以電離出自由移動的Na+和Cl,可以導電，D不符合題意；

答案選B。

4.下列物質中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是

A.C02B,H2SC.MgCl2D.NaOH

【答案】D

【解析】

【詳解】A.CO2是共價化合物，只含有共價鍵，A不符合題意；

B.H2s是共價化合物，只含有共價鍵，B不符合題意；

C.MgCb是離子化合物，只含有離子鍵，C不符合題意；

D.NaOH是離子化合物，含有與OH一之間的離子鍵，且OHT中存在H共價鍵，即NaOH既含有

離子鍵又含有共價鍵，D符合題意；

故選D。

5.實現下列物質之間轉化，需要加入還原劑才能實現的是

A.FeFe3O4B.Cu^Cu(NO3)2C.Fe",Fe?+D.Cl-->Cl2

【答案】C

【解析】

【詳解】A.Fe^Fe3O4,Fe的化合價升高，被氧化，需要加氧化劑，A不符合；

B.CU^CU(NO3)2,Cu的化合價升高，被氧化，需要加氧化劑，B不符合；

C.Fe3+fFe?+,Fe的化合價降低被還原，需要加還原劑，C符合；

D.Cl2,Cl的化合價升高被氧化，需要加氧化劑，D不符合;

答案選C。

6.下列化學用語表述不正確的是

A.Mg的原子結構示意圖:

B.C。？的分子結構模型:cxOoo

c.$的電子式：：N：N：

????

+

D.KN03的電離方程式：KNO3=K+NO；

【答案】C

【解析】

【詳解】A.Mg在元素周期表中的位置是第三周期第IIA,因此原子結構示意圖為912)282,A選項

正確；

B.CO2空間構型為直線形，結構式為O=C=O,碳原子半徑大于氧原子半徑，因此該模型代表CO2,B選項

正確；

c.氮原子最外層電子數為5,氮氣的電子式為：NWN：，c選項錯誤；

D.KN03屬于鹽，在水溶液中完全電離，電離產生鉀離子和硝酸根離子，因此電離方程式為

+

KNO3=K+NO；,D選項正確；

故選C。

7.下列關于物質用途的表述不正確的是

ABCD

純堿(Na2co3)燒堿(NaOH)鐵紅(FeQs)漂白粉［有效成分Ca(ClO)21

作膨松劑治療胃酸過多作紅色顏料殺滅細菌

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.Na2cCh也稱為純堿，可作為膨松劑的成分之一，A選項正確；

B.NaOH的堿性過強，且有一定腐蝕性，不可以用作胃藥，B選項錯誤；

C.FezCh是紅棕色粉末，俗名鐵紅，常做油漆中的紅色顏料，C選項正確；

D.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,其中次氯酸根離子具有氧化性，可利用氧化性殺菌，D選項正確;

故選Bo

8.稀土元素銅(Dy)常用于制造硬盤驅動器。下列關于嘿Dy的說法中正確的是

A.質子數為66B.中子數為156C.核外電子數為90D.質量數為222

【答案】A

【解析】

【分析】［R中A代表質量數，Z代表質子數，中子數N=A-Z；

【詳解】A.嚷Dy中質子數為66,A正確；

B?嘿Dy中中子數為156-66=90,B錯誤；

C.原子核外電子數等于質子數，故嚷Dy核外電子數為66,C錯誤；

D?嚷Dy中質量數為156,D錯誤；

答案選A。

9,下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A.H+、Ca2+>ChCO；B.Na+、Mg2+,SO：、OH

C.Cu2+、Ba2+、Cl-、SO：D.K\Na+>OH'C「

【答案】D

【解析】

【詳解】A.H+與C。〉反應生成H2O和CO2,不能大量共存，A不符合題意；

B.Mg2+與OH-反應生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，B不符合題意；

C.Ba2+與SO。反應生成BaSCU沉淀，不能大量共存，C不符合題意；

D.K+、Na+、OH和Cl-相互間不發(fā)生反應，能大量共存，D符合題意；

故選D。

10.下列操作不符合實驗安全規(guī)范的是

A.點燃氫氣前，先檢驗氫氣的純度

B.金屬鈉不慎著火時，立即用沙土覆蓋

C.稀釋濃硫酸時，將水沿燒杯內壁倒入濃硫酸中

D.聞氣體時，用手在瓶口輕輕扇動，使極少量的氣體飄進鼻孔

【答案】C

【解析】

【詳解】A.氫氣是可燃性氣體，點燃氫氣前要檢驗氫氣的純度，A選項正確；

B.鈉著火時要使鈉與空氣隔絕，由于鈉與水能反應，過氧化鈉能與二氧化碳反應，所以不能用水、二氧化

碳滅火，則金屬鈉著火時，可用細沙覆蓋滅火，B選項正確；

C.濃硫酸具有強腐蝕性，水入酸時會放出大量的熱造成液體飛濺，引起安全事故，故稀釋濃硫酸時，將濃

硫酸倒入水中，防止液體飛濺，C選項錯誤；

D.聞氯氣的氣味時，用手輕輕在瓶口扇動，僅使極少量的氯氣飄進鼻孔，符合安全操作要求，D選項正

確；

故選c。

11.下列關于氧化鈉的說法不正頌的是

A.淡黃色固體B.能與水反應C.能與鹽酸反應D.能與二氧化碳反應

【答案】A

【解析】

【詳解】A.氧化鈉為白色固體，故A錯誤；

B.氧化鈉能與水反應生成NaOH,故B正確；

C.氧化鈉為堿性氧化物，能與鹽酸反應生成NaCl和水，故C正確；

D,氧化鈉能與二氧化碳生成碳酸鈉，故D正確；

故選：A?

12.過氧化鈉用于呼吸面具發(fā)生反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,下列說法不正確的是（名表

示阿伏加德羅常數）

A.0.1molNa2O2的質量為7.8g

1

B.CO2的摩爾質量是44g-mol

C.ILO.lmol-L-1Na2cO3溶液中含有0.2molNa+

D.常溫常壓下，2.24LO2中含有的分子數目為01NA

【答案】D

【解析】

【詳解】A.NazCh的摩爾質量為78g/mol,則O.lmolNa?。？的質量為0.1molX78g/mol=7.8g,A正確;

B.C。？的相對分子質量為44,摩爾質量是44gmolT,B正確；

C.ILO.lmolL-iNa2cO3溶液中Na2co3的物質的量為0.1mol/LXlL=0.1mol,含有0.2molNa+，C正確;

D.標準狀況下，2.24L。？中含有O2的物質的量為O」mol,含有的分子數目為01"人，則常溫常壓下，

2.24L。？中含有的分子數目不是O」NA，D錯誤；

故選D。

13.如圖為NaCl固體加入水中，發(fā)生如圖變化的微觀示意圖。下列說法不乏硬的是

將NaCl固體加入水中水分子與NaCl固體作用NaCl固體溶解并形成水合離子

A.NaCl由Na+和CT構成，故NaCl固體能導電

B.Na+和C1-在水中以水合離子的形式自由移動

C.水分子破壞了陰陽離子之間的作用力

D.該過程可表示為NaCl=Na++Cl-

【答案】A

【解析】

【詳解】A.NaCl固體不能導電，A錯誤;

B.NaCl溶于水完全電離，Na+和C1在水中以水合離子的形式自由移動，B正確；

C.陰陽離子水分子在水中以水合離子的形式存在，水分子破壞了陰陽離子之間的作用力，C正確;

D.NaCl溶于水完全電離，該過程可表示為NaCl=Na++Cl,D正確；

故選Ao

14.下列關于碳酸氫鈉的說法不正確的是

A.在水中能電離出Na+和HCO；B.不能與氫氧化鈉溶液反應

C.能與鹽酸反應D.焰色試驗火焰為黃色

【答案】B

【解析】

+

【詳解】A.碳酸氫鈉在水中的電離方程式為：NaHCO3=Na+HCO；,A正確；

B.NaHCCh可以與氫氧化鈉溶液反應生成Na2cCh和水，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,B錯誤；

C.NaHCCh與鹽酸反應生成NaCl、82和水，方程式為NaHCC）3+HCl=NaCl+CO2t+H2O,C正確;

D.碳酸氫鈉含有Na元素，焰色試驗為黃色，D正確；

答案選B。

15.用下列儀器（或裝置）進行相應實驗，不熊達到實驗目的的是

包有足量Na2。,

的脫脂棉

A.從提純后的NaCl溶液獲得

B.證明Na?。？與水反應放熱

NaCl固體

C.驗證非金屬性強弱:D.比較Na?C03和NaHCC)3的熱穩(wěn)

Cl>C>Si定性

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.NaCl溶液獲得NaCl固體需要通過蒸發(fā)結晶得到，A正確；

B.將水滴在包有過氧化鈉的脫脂棉上，水與過氧化鈉反應放熱，使得脫脂棉燃燒，B正確；

C.鹽酸不是氯元素最高價氧化物對應水化物，不能比較C和C1非金屬性的強弱，同時鹽酸揮發(fā)出的HC1

氣體也能與硅酸鈉溶液形成硅酸沉淀，不能比較C和Si非金屬性的強弱，c錯誤；

D.比較Na2cO3和NaHCC)3的熱穩(wěn)定性，將NaHCC)3放置于溫度低的內層試管，加熱后導管排出的氣

體使右側澄清石灰水變渾濁，而碳酸鈉受熱不分解，左側澄清石灰水不變渾濁，D正確；

答案選C。

點燃

16.氫氣在氯氣中燃燒發(fā)生反應：H,+C1,=2HC1-下列表述不思卿的是

A.氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰

B.H2,Cl2和HC1都含有非極性共價鍵

C.H?和Cl?的反應中有化學鍵的斷裂和形成

D.用電子式表示HC1的形成過程：+-Cl：->HJC1：

【答案】B

【解析】

【詳解】A.純凈的氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，A正確；

B.H2中含有H-H非極性共價鍵、Cl?中含有C1-C1非極性共價鍵，HC1中含有H-C1極性共價鍵，B錯

誤；

C.反應過程中有H-H鍵、C1-C1鍵的斷裂和H-C1鍵的形成，即存在化學鍵的斷裂和形成，C正確；

D.氫原子最外層只有一個電子，氯原子最外層有7個電子，兩者共用電子對形成氯化氫，因此用電子式

表示HC1的形成過程為：Hx+-C1：-*HIC1：-D正確；

故選B。

17.下列離子方程式書寫不思理的是

A.鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2T

B.氯化鐵溶液與銅反應：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

+3+

C.氧化鐵放入稀鹽酸中：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

+2+

D.碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

【答案】B

【解析】

【詳解】A.鈉與水反應生成氫氧化鈉，反應方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2f,A正確；

B.反應電荷不守恒，正確的氯化鐵溶液與銅反應：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,B錯誤；

+3+

C.氧化鐵放入稀鹽酸中：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O,C正確；

+2+

D.碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳，反應方程式為：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O,D正確；

故選B。

18.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如圖所示。Z元素原子的最外層電子數

與電子層數相同。下列說法不正確的是

XY

ZW

A.W元素位于第3周期第IVA族

B.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于X的

C.Z單質既能與鹽酸又能與NaOH溶液反應

D.原子半徑由大到小的順序為：W>Z>Y>X

【答案】D

【解析】

【分析】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，根據它們在周期表中的位置確定屬于第二周期和第三周期

元素。Z元素原子的最外層電子數與電子層數相同，Z是Al,W是Si,X為O,Y為F。

【詳解】A.W元素為Si,位于第3周期第WA族，A正確；

B.非金屬的非金屬性越強，其最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，Y的氣態(tài)氫化物為HF,X的簡單氫化物

是H2O,HF的穩(wěn)定性強于H2O,B正確；

C.Z單質是A1,既能與鹽酸又能與NaOH溶液反應，C正確；

D.同周期主族元素，從左往右原子半徑依次減小，同主族元素，原子半徑從上到下依次增大，原子半徑

由大到小的順序為：Al>Si>O>F,D錯誤；

答案是D。

19.下列關于含銅物質的轉化中，說法不正確的是

CU3~>CUO^^>CUS」^>CU(OH),-^UCUSO4^^?CU

A.上述轉化中涉及的物質有單質、氧化物、鹽和堿

B.上述五個反應中，反應①和⑤屬于氧化還原反應

C.上述五個反應中，反應②和④的離子方程式相同

D.若要實現CuO—Cu的轉化，需要加入還原劑

【答案】C

【解析】

【詳解】A.Cu為單質，CuO為氧化物，CuS、C11SO4均為鹽，Cu(OH)2為堿，則轉化中涉及的物質

有單質、氧化物、鹽和堿，A正確；

B.由轉化過程可知，反應①和⑤中銅元素化合價均發(fā)生變化，均屬于氧化還原反應，B正確；

C.反應②和④的反應物不同，離子方程式不同，C錯誤；

D.CuO—Cu的轉化中，Cu元素化合價降低，CuO被還原，需要加入還原劑，D正確；

故選C。

20.配制lOOmLl.OOmoLljiNaCl溶液的部分過程示意圖如下。下列說法不正頌的是

A.步驟1中用玻璃棒攪拌的目的是加快NaCl溶解

B.步驟2中需用少量蒸儲水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次，并將洗滌液都注入容量瓶

C.步驟3中液面距容量瓶刻度線1~2c機時，改用膠頭滴管加蒸儲水至凹液面與刻度線相切

D.步驟4中搖勻后若容量瓶內液面下降，需加水至刻度線

【答案】D

【解析】

【詳解】A.步驟1中用玻璃棒攪拌的目的是加速NaCl的溶解，A正確；

B.步驟2中用少量蒸儲水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2-3次，并將洗滌液注入容量瓶中，使得溶質全部轉移到

容量瓶中，B正確；

C.步驟3中，當液面距離刻度線l-2cm時，改用膠頭滴管加蒸儲水至凹液面與刻度線相切，該操作正確,

C正確；

D.步驟4中搖勻后液面下降為正常現象，不能加水至刻度線，D錯誤；

故答案選D。

21.通過C02捕獲和轉化技術可實現C02資源化利用，其物質轉化關系如圖所示

CH4

co、H2

下列說法不正確的是。

A.過程I屬于氧化還原反應

B.過程II中的反應為CaCO3+CH4=CaO+2CO+2H2

C.捕獲和轉化CCh的過程中，CaO可以循環(huán)利用

D.C02的捕獲和轉化有助于減弱溫室效應

【答案】A

【解析】

【分析】由圖可知，過程I發(fā)生的反應為氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣，過程II發(fā)生的反應為催化劑作

用下碳酸鈣與甲烷反應生成氧化鈣、一氧化碳和氫氣。

【詳解】A.由分析可知，過程I發(fā)生的反應為氧化鈣與二氧化碳發(fā)生化合反應生成碳酸鈣，無元素化合

價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；

B.由分析可知，過程II發(fā)生的反應為催化劑作用下碳酸鈣與甲烷反應生成氧化鈣、一氧化碳和氫氣，反

應的化學方程式為：CaCO3+CH4=CaO+2CO+2H2,故B正確；

c.過程I消耗氧化鈣、過程n生成氧化鈣，則二氧化碳的捕獲和轉化過程中，氧化鈣可以循環(huán)使用，故

C正確；

D.二氧化碳的捕獲和轉化可以減少二氧化碳的排放，有助于減弱溫室效應的發(fā)生，故D正確；

故選：A?

22.下列除雜試劑和分離方法都正確的是（）

選項物質（括號內為雜質）除雜試劑分離方法

AFe(Cu)鹽酸過濾

BCO2(HC1)NaOH溶液洗氣

過濾

CFeCL溶液(FeCl3)鐵粉

DFezCh(AI2O3)鹽酸過濾

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.鐵與鹽酸反應，銅與鹽酸不反應，讓鐵與銅的混合物與鹽酸反應，會將鐵反應，銅會剩余，不能

除去鐵，故A錯誤；

B二氧化碳屬于酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應，因此，不能用氫氧化鈉溶液作除雜試劑，應該使用

飽和碳酸氫鈉溶液，故B錯誤；

C.FeCb溶液中的FeCb,加入鐵粉，三氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，故C正確；

D.Fe2C>3和AI2O3的混合物加入鹽酸，氧化鐵和氧化鋁都與鹽酸反應生成鹽和水，不能除雜，故D錯誤；

答案選C。

23.1mol過氧化鈉與2moi碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，

殘留的固體物質是

A.Na2cChB.NazCh、Na2cO3

C.NaOH、Na2cO3D.Na2O2>NaOH>Na2cO3

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應的化學方程式為2NaHCO34Na2c03+

CO2T+H2O,由方程式可知，2moi碳酸氫鈉生成1mol二氧化碳和Imol水蒸氣；反應生成的二氧化碳和水

蒸氣與過氧化鈉固體反應時，二氧化碳優(yōu)先與過氧化鈉反應，反應的方程式為2co2+2Na2Ch=2Na2cCh+

O2,由方程式可知，Imol二氧化碳與Imol過氧化鈉恰好完全反應，則最終反應得到的固體只有碳酸鈉，

故選A。

24.在兩份相同的H2s04溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的Ba(0H)2、NaOH溶液其導電能力隨滴入

溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是

導

電

能

力

溶液體積

A.①代表滴加Ba(OH)2溶液的變化曲線

B.e點兩溶液中含有相同量的OH-

C.b、d兩點對應的溶液均顯中性

D.a、c兩點，溶液中均大量存在H+和SOj

【答案】B

【解析】

【分析】在兩份相同的H2so4溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的肉(OH%、NaOH溶液，完全反應

時，可分別生成硫酸鋼、硫酸鈉；完全生成硫酸頓時，溶液導電性基本為0,由此可知①代表滴加

溶液的變化曲線，b點H2so4完全反應生成硫酸領；②代表滴加NaOH溶液的變化曲線，d點

H2s2完全反應生成硫酸鈉，以此解答該題。

【詳解】A.由上述分析可知，①代表滴加溶液的變化曲線，A項正確;

B.e點，對于反應①NaOH溶液過量，對于反應②NaOH溶液不足，則②中O/T的量較少，B項錯誤;

C.b點H2s儀完全反應生成硫酸領，d點H2s2完全反應生成硫酸鈉，都為強酸強堿鹽，溶液呈中性，

C項正確；

D.a、c兩點，加入氫氧化鋼、氫氧化鈉添加量較少，H2sQ過量，溶液主要成分為硫酸，則溶液中均大

量存在H+和SO:，D項正確；

故選B。

25.下列“推理或結論”與“實驗操作及現象”相符的一組是

選

實驗操作及現象推理或結論

項

A向CuSC\溶液中加入鐵粉，析出紅色固體氧化性：Fe2+>Cu2+

該溶液中一定含有

B向某溶液中通入Cl2,再加入KSCN溶液，溶液變紅

Fe2+

向某鹽溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁

C該鹽一定含CO：

的氣體

向盛有少量酸性KMnC>4溶液的試管中加入少量FeSC>4

DFeSO4具有還原性

溶液，酸性KM11O4溶液紫色褪去

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.鐵粉加入CuSCU溶液中，析出紅色固體，表明生成Cu,發(fā)生置換反應，氧化性：

Cu2+>Fe2+，A錯誤；

B.向某溶液中通入Cb,再加入KSCN溶液，溶液變紅，可能原溶液中含有Fe3+，B錯誤；

C.向某固體中加入稀鹽酸，產生氣泡，該氣體可能為CO2,也可能為SO2,所以該固體可能為碳酸鹽、

碳酸氫鹽、亞硫酸鹽、亞硫酸氫鹽，C錯誤；

D.FeSC>4中Fe元素化合價為+2價，具有還原性，可使酸性KMnC%溶液褪色，D正確;

答案選D。

第二部分非選擇題（共50分）

本部分共4題，共50分。

26.閱讀短文，回答問題。

氨氣（NH3）是重要的無機化工產品之一，工業(yè)合成NH3是人類科學技術領域的重大突破，它使人類從此擺

脫了依靠天然氮肥的被動局面，加速了世界農業(yè)的發(fā)展。在電子工業(yè)中，NH3可用于半導體制造過程中的

清洗、制備氮化硅（SiN）等半導體材料。NH3還可用于制備硝酸，在灼熱催化劑的作用下，NH3被。2氧

化成NO,然后NO繼續(xù)與。2反應生成NO2,NO2通入水制備硝酸，進一步制得氮肥。NH3還可以和

co2在一定溫度和壓強下合成尿素［CO（NH2）2］。

1909年，德國化學家哈伯以N?和H2為原料，在高溫、高壓和鐵觸媒作催化劑的條件下合成NH3獲得成

功，但是，合成NH3過程能耗大、產生污染，且NH3產率低。

2023年，中國科研團隊通過將N2氧化重整制備NO,再通過NO電催化還原CLS%合金作催化劑）合成

NH3取得新進展，CLS%合金催化劑在更廣泛的電壓范圍內對合成NH3具有較好的選擇性，是一種更

綠色、更經濟的合成氨策略。

（1）NH3和CO2合成尿素［CO（NH2）2］屬于變化（填“物理”或“化學”）。

（2）關于NH3的敘述正確的是（填序號）。

a.具有還原性

b.NH3制硝酸的過程中的物質轉化為如下所示：

回催蒜/i應旦回國&國］

（3）依據以上短文，判斷下列說法是否正確（填“是”或“否”）。

①NH3可用于制備氮化硅(SiN)等半導體材料。

②工業(yè)合成NH3使人類從此擺脫了依靠天然氮肥的被動局面。

③哈伯以N?和H2為原料合成NH?的過程能耗大、產生污染，且NH3產率低。

(4)中國科研團隊合成NH3的優(yōu)點有o

【答案】(1)化學(2)ab

(3)①.是②.是③.是

(4)更綠色、更經濟(答案合理給分)

【解析】

【小問1詳解】

NH3和C02合成尿素［co(NH2)2］產生了新物質，屬于化學變化；

【小問2詳解】

a.NH3中N為-3價，處于最低價態(tài)，有還原性，a項正確；

催化劑

b.NH3發(fā)生催化氧化反應4NH3+5O24NO+6H2。，生成的NO與02發(fā)生反應

2NO+O2=2NO2,NO2溶于水生成HNOS，b項正確；

答案選ab；

【小問3詳解】

①半導體材料為Si,由短文第一段中“在電子工業(yè)中，NH3可用于半導體制造過程中的清洗、制備氮化

硅(SiN)等半導體材料。”可知NH?可用于制備氮化硅(SiN)等半導體材料是正確的，選擇“是”；

②根據短文第一段中“氨氣(NH3)是重要的無機化工產品之一，工業(yè)合成NH3是人類科學技術領域的重大

突破，它使人類從此擺脫了依靠天然氮肥的被動局面，加速了世界農業(yè)的發(fā)展。”可知，工業(yè)合成NH3使

人類從此擺脫了依靠天然氮肥的被動局面是正確的，選擇“是”；

③短文中第二段中“1909年，德國化學家哈伯以N2和H2為原料，在高溫、高壓和鐵觸媒作催化劑的條件

下合成NH3獲得成功，但是，合成NH,過程能耗大、產生污染，且NH3產率低。”可知哈伯以N?和H2

為原料合成NH：的過程能耗大、產生污染，且NH：產率低是正確的，選擇“是”；

【小問4詳解】

由短文最后一段中“2023年，中國科研團隊通過將N2氧化重整制備NO,再通過NO電催化還原（CLS%

合金作催化劑）合成NH3取得新進展，Cu6Sn5合金催化劑在更廣泛的電壓范圍內對合成NH3具有較好的

選擇性，是一種更綠色、更經濟的合成氨策略。”可知，中國科研團隊合成NH3的優(yōu)點是更綠色，更經

濟。

27.元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用。下表列出了7種主族元素在周

期表中的位置（X、Y代表2種元素）。

3NaMgYSCl

4XSe

（1）X的元素符號是O

（2）Y在元素周期表中的位置是第3周期第族。

（3）Na的金屬性強于Mg,從原子結構角度解釋原因：o

（4）依據元素周期律推測：

①Se的最高價氧化物對應的水化物的化學式是o

②氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2SeHC1（填“強于”或“弱于”）。

（5）NaCl是非常重要的化合物，從海水中得到的氯化鈉除了供食用，還可作為重要的化工原料。工業(yè)上

電解

通過電解NaCl生產金屬鈉：2NaCl（熔融）^=2Na+CLT,過程如下。

己知：①電解時需要將NaCl加熱至熔融狀態(tài)。NaCl的熔點為：801℃,為降低能耗，通常加入CaC4從

而把熔點降至約580℃。

②粗鈉和C"在兩個不同區(qū)域內生成，互不接觸。

①用電子式表示NaCl的形成過程o

電角軍

②電解NaCl的反應：2NaCl（熔融）^2Na+CLT屬于（填字母）。

a.分解反應b,復分解反應c.氧化還原反應

③粗鈉中含有少量雜質Ca,過程II除去Ca的化學方程式是o

④過程I中，CaCl2能發(fā)生像NaCl那樣的電解反應而被消耗。但在過程I中CaCl2卻不斷通過置換反應

被重新生成，用化學用語表示生成CaC%的過程0

【答案】(1)K(2)VA

(3)Na和Mg位于同一周期，電子層數相同，核電荷數Na<Mg,原子半徑Na>Mg,原子失電子能力

Na>Mg,金屬性Na>Mg

(4)①.H2SeO4②.弱于

ac2C

(5)①.Na^+^Cl：-------------*Na^CI：1"?-③.a+Na2O2=2CaO+2Na④.

????

A

Ca+2NaCl=CaCl2+2Na

【解析】

【分析】由周期表可知X位于第四周期第IA族，為K元素，Y為第三周期第VA族，為P元素；

電解NaCl和CaCb熔融混合物得到CL和粗鈉，粗鈉中有少量的Ca,粗鈉加入NazCh加熱發(fā)生

A

2Ca+Na2O2=2CaO+2Na反應，除去Ca得到純凈的鈉單質。

【小問1詳解】

由周期表可知，X為鉀，元素符號為K；

【小問2詳解】

Y為P元素，位于第三周期第VA族；

【小問3詳解】

Na和Mg位于同一周期，電子層數相同，核電荷數Na<Mg,原子半徑Na>Mg,原子失電子能力Na>Mg,

金屬性Na>Mg；

【小問4詳解】

①Se和S位于同一主族，最高價為+6價，最高價氧化物對應水化物的化學式是HzSeCU;

②非金屬性Cl>S>Se,氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性H2Se<H2S<HCl；

【小問5詳解】

①NaCl是離子化合物，電子式表示NaCl的形成過程為：Na廠二：E1：-------?Na^Cl：］"；

2??

電角軍

②2NaCl-2Na+CI2T是元素化合價變化的反應，屬于氧化還原反應，是一種反應物生成多種生成物

的反應，屬于分解反應，答案選ac；

③粗鈉中含有少量雜質Ca,過程H加入Na2O2加熱除去Ca,反應的化學方程式是：

A

2Ca+Na2O2=2CaO+2Na；

④過程I中，電解CaCL生成Ca單質和Cb,Ca與NaCl通過置換反應生成CaCb和Na,化學方程式為:

A

=

Ca+2NaClCaCl2+2Nao

28.工業(yè)上用FeCl3溶液作印刷電路銅板的腐蝕液。化學小組采用不同方法對腐蝕廢液（陽離子主要有

Fe2+>Cu2+>Fe*和H+）進行處理。

方法一：將Hz。？溶液加入廢液并調節(jié)溶液pH,處理流程如下。

已知：部分金屬離子沉淀的pH（起始濃度為（O.lmolLi）

Cu2+Fe3+Fe2+

開始沉淀

4.72.77.6

PH

完全沉淀

6.73.79.6

PH

（1）步驟I中加入H2。？溶液的目的是將Fe?+（填“氧化”或“還原”）為Fe3+。

（2）步驟II中需要調節(jié)的pH范圍是o

（3）溶液C中含有大量Fe?+。取少量溶液C于試管中，滴加NaOH溶液，觀察到的現象是

；寫出該過程中發(fā)生氧化還原反應的化學方程式___________。

（4）①溶液A、溶液B和固體C中都含有（填“Fe”或“Cu”）元素。

②將溶液C和溶液D回收后，通入C"可以再轉化為FeCh腐蝕液，寫出該反應的離子方程式

(5)方法二：將H2s和空氣的混合氣體通入腐蝕廢液，其轉化如下圖(CuS不溶于水)。

①過程i中，生成CuS反應的離子方程式為o

②下列關于該轉化過程的說法中，正確的是(填字母)。

a.過程ii中的氧化劑是Fe3+

b.過程iii中沒有化合價變化

c.利用該轉化可以回收S

【答案】(1)氧化(2)3.7~4.7(或3.7WpH<4.7)

(3)①.有白色沉淀生成，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色②.

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(4)①.Cu②.2Fe2++CL=2Fe3++2C「

2++

(5)①.H2S+Cu-CuS+2H②.ac

【解析】

【分析】廢液中含有Fe2+、Cu2\Fe3+和H+,廢液中加入H2O2將Fe?+氧化成Fe3+,再調節(jié)pH將Fe3+轉化

為Fe(0H)3沉淀，溶液B中含有Cu2+和H+,加入過量鐵粉，Fe與Cu?+反應生成Cu和Fe?+,與H+反應生

成Fe2+,溶液C中主要為Fe2+,固體C含有Cu和剩余的Fe,加入稀鹽酸，Fe與HC1反應生成溶液D為

FeCL溶液，過濾得到的固體為Cu。

【小問1詳解】

2+3+

步驟I中加入H2O2溶液的目的是將Fe氧化為Fe；

【小問2詳解】

步驟H中調節(jié)pH值讓鐵離子完全沉淀，CW+不沉淀，需要調節(jié)的pH范圍是：3.7~4.7；

【小問3詳解】

Fe?+與NaOH溶液反應生成白色沉淀Fe(0H)2,Fe(OH)2迅速空氣中氧氣被氧化為Fe(OH)3,現象是：有白

色沉淀生成，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；方程式為：

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

【小問4詳解】

①溶液A有C〃+和Fe3+、溶液B中有CiP+,固體C中有Fe和Cu,因此都含有Cu元素；

②溶液C和溶液D都是FeCb溶液，通入Cb可以再轉化為FeCb腐蝕液，該反應的離子方程式為:

2+3+

2Fe+Cl2=2Fe+2Cr；

【小問5詳解】

過程i為：H2s+Cu2+=CuSJ+2H+；過程ii為CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S；過程iii為

2++3+

4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O?

2++

①過程i中，生成CuS反應的離子方程式為：H2S+Cu=CuSJ+2H；

②a.過程ii的反應為CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S,氧化劑是Fe3+，a正確；

b.過程iii的反應為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,鐵和氧的化合價有變化，b錯誤；

c.總反應為2H2S+O2=2SI+2H20,利用該轉化可以回收S,c正確；

答案選ac

(1)裝置I中Mn。2作(填“氧化劑”或“還原劑”)；裝置H中作用是為了除去氯氣中的

(填化學式)氣體。

(2)III為制備氯水的裝置，其連接順序為(填“m”或"n”)。

a-—-b(填“m”或"n”)。

(3)裝置IV中反應的離子方程式是o

(4)探究氯水中漂白性物質成分。

資料：C"易溶于有機溶劑CC1J四氯化碳)；CCI4無色、難溶于水、密度比水大。

取上層溶液

氯水層加入紅色紙卷—

,顏色變淺一段時間?

放入紅加入CJ

色紙條(四氯化碳］紅色紙條褪色

取下層溶液

一段時間