江西省上饒市廣信區廣信區第七中學2025年初三第二學期期末練習（二模）化學試題試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．下列說法不正確的是（）A．蒸發過程中出現較多固體時，停止加熱B．用潤濕的pH試紙測定溶液酸堿度，結果一定偏小C．實驗室用蒸餾法降低水的硬度D．點燃氫氣前，需檢查其純度2．除去下列物質中的少量雜質，所選用的試劑或方法正確的是選項物質雜質所用試劑或方法ACO2CO點燃BCaOCaCO3高溫煅燒CNaOH溶液Na2CO3加入適量稀鹽酸DFeCl2溶液CuCl2加入適量鎂粉，過濾A．A B．B C．C D．D3．用分子的觀點解釋下列現象，不正確的是（）A．水變成水蒸氣，體積變大﹣﹣分子間隔發生變化B．一滴水中含有1.7×1021個水分子﹣﹣分子的質量和體積都非常小C．等體積的空氣比水更容易壓縮﹣﹣氣體分子比固體分子大D．等質量的糖在熱水中比在冷水中溶解得更快﹣﹣溫度越高分子運動越快4．茶葉中含茶氨酸（化學式為C7H14O3N2）。下列說法不正確的是A．茶氨酸由碳、氫、氧、氮四種元素組成B．茶氨酸分子中含有一個氮分子C．一個茶氨酸分子中含有3個氧原子D．茶氨酸的相對分子質量為1745．下列有關物質的用途中只利用了該物質的物理性質的是A．二氧化碳滅火B．用稀有氣體填充在霓虹燈作電光源C．用熟石灰中和酸性土壤D．用稀鹽酸除銹6．下列有關實驗現象的描述正確的是A．硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫B．銅片放入稀鹽酸中，銅片表面產生氣泡C．氫氧化鈉溶于水后溶液溫度升高D．棉線在空氣中燃燒，產生燒焦羽毛的氣味7．小麗和同學一起參加研學活動，午餐時在飯店點了以下食物：紅燒肉、土豆絲、紅燒卿魚、蒸雞蛋、米飯。從營養均衡角度來看，還缺少的營養物質是A．蛋白質B．糖類C．油脂D．維生素8．屬于氧化物的是A．液氧 B．水 C．臭氧 D．碳酸9．針劑藥品封裝前常用空氣中含量最多的氣體進行處理，以防變質．該氣體是（）A．氮氣 B．氧氣 C．稀有氣體 D．二氧化碳10．某同學通過加熱混有二氧化錳的氯酸鉀固體制取氧氣并用排水法收集氣體時，試管炸裂了。造成試管炸裂的原因可能是下列選項中的：①沒有給試管均勻預熱；②試管外壁有水滴；③試管口沒有略向下傾斜；④先熄滅酒精燈后將導管從水中取出；⑤用了帶火星的木條去檢驗氣體A．①⑤ B．①③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤11．下列實驗的操作正確的是A．給試管里的液體加熱之初，要不時地移動試管B．證明二氧化碳能溶解于水時，先在軟質塑料瓶內加水，后通入二氧化碳C．測定溶液的酸堿度時，先將pH試紙潤濕，然后用玻璃棒將待測液滴到試紙上D．檢驗混合氣體中含有CO和CO2:先通過灼熱氧化銅，再通過澄清石灰水12．根據反應前后元素的化合價是否改變，可將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。對于化學反應，下列說法錯誤的是（）A．若該反應是復分解反應，該反應也是非氧化還原反應B．若該反應是置換反應，該反應是氧化還原反應C．若A、B分別為單質和化合物，該反應一定是置換反應D．若C、D分別為鹽和水，反應物A不一定為酸和堿13．下列各組物質用括號內的物質不能區分的一組是A．NaCl、NaOH、NH4NO3三種固體（水）B．KNO3、K2CO3、NaCl三種溶液（稀硫酸）C．鐵粉、碳粉、氧化銅粉末（稀鹽酸）D．NaOH、H2SO4、Na2SO4三種溶液（紫色石蕊溶液）14．對下列事實的解釋正確的是（）選項事實解釋A一氧化碳和二氧化碳化學性質不同一氧化碳分子比二氧化碳分子少一個氧原子B酒精溫度計溫度升高時，液柱上升溫度升高，原子間間隔增大C氨水和氫氧化鈉溶液均顯堿性溶液中陽離子相同D氧氣和液氧都能使帶火星的木條復燃同種物質的分子化學性質相同A．A B．B C．C D．D15．金屬是人類使用的重要的一類物質。下列有關敘述中，不正確的是A．鐵是人類最早發現并利用的金屬，至今在世界金屬產量中也排第一位B．“真金不怕火煉”，原因是金的金屬性質很不活潑C．鈉的化學性質非常活潑，自然界中沒有單質形式存在的鈉D．光亮的鐵塊放入炭火中灼燒后會變黑，原因是表面附上了一層黑色的四氧化三鐵二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．如圖表示某些物質間轉化關系（反應條件和部分產物已省略）．其中A、E為固體氧化物，且A為黑色粉末；B、D是由相同元素組成的無色液體，且B具有消毒殺菌作用；C、Y、Z為無色氣體，其中Y有毒；X是最常見的金屬．請回答下列問題：（1）反應①中A物質的作用是_____；（2）反應③、④的化學方程式為：③_____；④_____．（3）在日常生活中為防止反應②的發生，可采取的措施是_____（寫一點即可）；（4）在自然界中普遍存在反應⑤，其名稱為_____．三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）過氧化鈣晶體(CaO2?xH2O)是優良的供氧劑，受熱會逐漸失水，120℃時完全分解為CaO2，350℃時CaO2迅速分解為CaO和O2。（性質探究）取少量CaO2于試管中加過量稀鹽酸，無氣泡產生；再加少量MnO2粉末，產生大量氣泡。靜置、取上層清液，逐漸加入碳酸鈉溶液，先產生大量氣泡，再出現白色沉淀。⑴CaO2和鹽酸發生復分解反應的化學方程式為___。⑵加入碳酸鈉溶液，產生的氣體是___；出現白色沉淀，說明上層清液中含___。（制備流程）方法1：由Ca(OH)2為原料制備CaO2?8H2O流程如下：陳化：讓初生晶體和母液放置一段時間，使晶體由小長大。⑴將反應2及陳化的化學方程式補充完整：CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6___＝CaO2?8H2O↓+2NH4Cl⑵檢驗固體是否洗凈的方法是：___。⑶制備過程中除水外可循環使用的物質是：___(填化學式)。方法2：由雞蛋殼(含較多CaCO3)為原料制備CaO2?8H2O流程如下：⑷反應器中由化合反應生成CaO2?8H2O，反應化學方程式為：___。⑸在反應器中，應___。①先加水冷卻后再加雙氧水②先加雙氧水冷卻后再加水⑹若煅燒充分，則獲得的CaO2?8H2O中還含有的固體雜質是___(填化學式)。⑺“綠色化學”是指反應物的原子全部轉化為期望的最終產物，則上述兩種方法中生成CaO2?8H2O的反應符合“綠色化學”的是___(填“方法1”或“方法2”)。（組成測定）若所得產品為CaO2?xH2O，下列裝置可測定該產品的組成(樣品中的雜質受熱不反應)。⑴實驗前先緩慢通N2一段時間，控溫將樣品加熱到350℃至CaO2分解完全；繼續緩慢通N2，其目的是___(答一點即可)。⑵裝置B作用是___(填序號)①測定產生的H2O質量②便于觀察和控制氣流速度⑶若2.7g樣品，加熱到350℃至CaO2分解完全，測得B裝置重1.44g、C中銅網增重0.16g。則x＝___。若先加熱A，后加熱C裝置，測得x值___(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。18．（8分）以下是實驗室制取氣體的常用儀器，回答下列問題標號為B的儀器名稱是_____；用2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑制取O2，并用向上排空氣法收集.①若制取3.2gO2，理論上至少需要KMnO4_____g.②檢驗O2收集滿的方法是____________________________________________;用大理石和稀鹽酸反應制取CO2，并用排水法收集，則組裝制取裝置時，需選擇上圖的A、C、G、H、L、N、O和_____.四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）某同學取一定濃度鹽酸與石灰石反應，將生成的氣體通入澄清石灰水中，始終未見渾濁。為了弄清原因，他設計以下方案，進行探究、驗證，請你幫他補充完整以下內容。問題猜想實驗步驟實驗現象實驗結論原因一：石灰水已完全變質取少量未通入CO2的澄清石灰水于試管中，向試管中滴加_____試劑。溶液_____色猜想的結論正確原因二：產生的CO2中帶有HCl氣體__________請寫出驗證原因二的化學方程式_____。

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、B【解析】

A、蒸發過程中出現較多固體時，停止加熱，利用余熱蒸干，A選項說法正確，不符合題意；B、用潤濕的pH試紙測定溶液酸堿度，若溶液為酸性，得到的pH值偏大，若溶液為堿性，得到的pH值偏小，B選項說法不正確，符合題意；C、蒸餾法得到蒸餾水，蒸餾水是純水，軟水，實驗室用蒸餾法降低水的硬度，C選項說法正確，不符合題意；D、氫氣與氧氣混合在一定體積范圍內點燃會有爆炸的危險，點燃氫氣前，需檢查其純度，D選項說法正確，不符合題意。故選B。2、B【解析】

A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的；故選項所采取的方法錯誤。

B、CaCO3固體高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。

C、Na2CO3和NaOH溶液均能與適量稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。

D、FeCl2溶液和CuCl2均能與鎂粉反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。

故選：B。根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變。除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。3、C【解析】

根據分子的基本特征：分子質量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種物質的分子性質相同，不同物質的分子性質不同，結合事實進行分析判斷即可。【詳解】A．水變成水蒸氣是因為分子間隔變大而造成體積變大，故正確；B．一滴水中含有1.7×1021個水分子，說明分子的質量和體積都非常小，故正確；C．等體積的空氣比水更容易壓縮是因為氣體分子間隔比固體分子間隔大，故錯誤；D．溫度越高，分子運動速率越快，所以等質量的糖在熱水中比在冷水中溶解得更快，故正確。故選：C。【點評】本題難度不大，掌握分子的基本性質（可以簡記為：“兩小運間，同同不不”）及利用分子的基本性質分析和解決問題的方法是解答此類題的關鍵。4、B【解析】試題分析：A、茶氨酸（化學式為C7H14O3N2）由碳、氫、氧、氮四種元素組成，正確，B、分子由原子構成，一個茶氨酸分子中含有二個氮原子，錯誤，C、化學式中元素符號右下角的數字表示的是分子中的原子個數，故根據茶氨酸（化學式為C7H14O3N2）一個茶氨酸分子中含有3個氧原子，正確，D、茶氨酸的相對分子質量=12×7+1×14+16×3+14×2=174，正確，故選B考點：根據化學式進行的計算5、B【解析】

物質在化學變化中表現出來的性質叫化學性質，物質不需要發生化學變化就表現出來的性質，叫物理性質。【詳解】A、用二氧化碳氣體滅火是利用二氧化碳的密度比空氣大的物理性質，又利用了二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒的化學性質，故A不正確；B、用稀有氣體制作霓虹燈是利用稀有氣體在通電的條件下會發光的物理性質，故B正確；C、用熟石灰中和酸性土壤，是氫氧化鈣和酸反應生成鹽和水，屬于化學性質，故C不正確；D、用稀鹽酸除銹，是稀鹽酸和氧化鐵生成氯化鐵和水，屬于化學性質，故D不正確。故選B。化學性質如可燃性、助燃性、氧化性、還原性等；物理性質經常表現為：顏色、狀態、氣味、密度、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、溶解性、揮發性等。6、C【解析】

A．硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫這是實驗結論而不是實驗現象，故錯誤；

B．在金屬活動性順序中，銅排在氫后面，不能與稀鹽酸反應產生氫氣，故錯誤；

C．氫氧化鈉溶于水放熱，溶液溫度升高，故正確；

D．棉線的主要成分是植物纖維，在空氣中灼燒時會產生燒紙的氣味，故錯誤。

故選：C。本題難度不大，掌握氧氣的化學性質、金屬的活動性、物質溶于水時的吸熱和放熱現象等是正確解答本題的關鍵；在描述實驗現象時，需要注意實驗結論和實驗現象的區別。7、D【解析】

紅燒肉可提供油脂和蛋白質，土豆絲、米飯可提供糖類，紅燒鯽魚、蒸雞蛋可提供蛋白質，故還缺少的營養物質是維生素。故選D。8、B【解析】

氧化物是由兩種元素組成，并且一種元素是氧元素的化合物。【詳解】A、液氧屬于單質，不是氧化物，故A不正確；B、水是由兩種元素組成，并且一種元素是氧元素的化合物，屬于氧化物，故B正確；C、臭氧屬于單質，不是氧化物，故C不正確；D、碳酸由碳元素、氧元素和氫元素組成的純凈物，屬于化合物，故D不正確。故選B。9、A【解析】

空氣中各成分及體積分數為：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸氣和雜質0.03%，因此空氣中含量最多的氣體是氮氣，氮氣化學性質穩定，可以用來作保護氣。故選A。10、C【解析】

①沒有給試管均勻預熱，會使試管受熱不均發生炸裂；②試管外壁有水滴，會使試管受熱不均發生炸裂；③試管口沒有略向下傾斜，造成冷凝水倒流使試管發生炸裂；④先熄滅酒精燈后將導管從水中取出，使水槽內的水分倒流進入試管引起試管炸裂；⑤用了帶火星的木條去檢驗氣體不會使試管炸裂，可能的原因是①②③④，故選C。11、A【解析】

A、給試管里的液體加熱之初，要先給試管預熱，不時地移動試管，待試管受熱均勻后，再固定加熱，符合題意；B、證明二氧化碳能溶解于水時，應先通入二氧化碳，后加水，由于二氧化碳與水反應，壓強變小，軟質塑料瓶會變癟，證明二氧化碳能溶于水，不符合題意；C、測定溶液pH值時，應用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙上，觀察試紙顏色的變化，再與標準比色卡對照，不能將試紙潤濕，會影響實驗結果，不符合題意；D、將混合氣體先通過灼熱的氧化銅，一氧化碳會和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，再通過澄清石灰水，會影響二氧化碳的檢驗，應先通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳，再通入灼熱的氧化銅，固體由黑變紅，說明有一氧化碳，不符合題意。故選A。12、C【解析】

A、若該反應是復分解反應，一定沒有化合價的變化，該反應也是非氧化還原反應，故A正確；B、若該反應是置換反應，一定有化合價的變化，該反應是氧化還原反應，故B正確；C、置換反應是由一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和化合物的反應。若A、B分別為單質和化合物，生成物不一定是單質和化合物，該反應不一定是置換反應，故C錯誤；D、若C、D分別為鹽和水，反應物A不一定為酸和堿，例如，酸與金屬氧化物反應也生成了鹽和水，故D正確。故選C。13、B【解析】

A、NaOH、NH4NO3固體溶于水分別放熱、吸熱，使溫度分別降低、升高，氯化鈉溶于水溫度基本沒有變化，可以鑒別，故選項錯誤。

B、K2CO3溶液與稀硫酸反應生成二氧化碳氣體，與KNO3、NaCl溶液反應均不反應，不能鑒別，故選項正確。

C、稀鹽酸能與鐵粉反應生成氫氣，與氧化銅反應生成氯化銅和水，會觀察到黑色粉末溶解，溶液變藍色，與碳粉不反應，可以鑒別，故選項錯誤。

D、NaOH、H2SO4、Na2SO4三種溶液分別顯堿性、酸性、中性，分別能使紫色石蕊溶液變藍色、紅色、紫色，可以鑒別，故選項錯誤。

故選：B。鑒別物質時，首先對需要鑒別的物質的性質進行對比分析找出特性，再根據性質的不同，選擇適當的試劑，出現不同的現象的才能鑒別。14、D【解析】

A、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同，是因為它們分子的構成不同，不同種的分子化學性質不同，故A錯誤；B、酒精溫度計溫度升高時，液柱上升，溫度升高，分子間的間隔變大，故B錯誤；C、氨水和氫氧化納溶液均顯堿性，是因為溶液中都含有氫氧根離子，氫氧根離子是陰離子，故C錯誤；D、液氧和氧氣都能使帶火星的木條復燃，是因為它們是由氧分子構成的，同種的分子性質相同，故D正確。故選D。15、A【解析】

A.銅是人類最早發現并利用的金屬，故錯誤，符合題意；B.“真金不怕火煉”，原因是金的化學性質很不活潑，故正確，不符合題意；C.鈉的化學性質非常活潑，自然界中沒有單質形式存在的鈉，正確，不符合題意；D.光亮的鐵塊放入炭火中灼燒后會變黑，原因是鐵和氧氣反應生成了黑色的四氧化三鐵，故正確，不符合題意；故選：A。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、（1）催化作用（2）③Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O④3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2（3）涂油或刷漆、電鍍等（4）光合作用【解析】試題分析：這是一個框圖式的推斷題，找到題目的“題眼”，包括特殊的物質，特殊的反應、特殊的現象、特殊的反應條件及常見的三角關系等，此題的“題眼”是A為固體氧化物，且A為黑色粉末，同時通過反應分析，A在前后都出現，意味著是催化劑，故A為二氧化錳，B、D是由相同元素組成的無色液體，且B具有消毒殺菌作用，可判斷B為過氧化氫溶液，D自然為水，那C為氧氣，X是最常見的金屬，又同時與氧氣、水作用，說明是一個生銹的過程，E為固體氧化物，可判斷即為鐵銹的主要成分氧化鐵，Y、Z為無色氣體，其中Y有毒，即為一氧化碳，則Z自然為二氧化碳，黃色溶液F自然為氯化鐵溶液（1）反應①中A物質是二氧化錳，作用是:催化作用（2）反應③的方程式：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O，反應④的化學方程式：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2（3）反應②就是鐵生銹，在日常生活中為防止反應②的發生，可采取的措施是：涂油或刷漆、電鍍等（4）反應⑤是二氧化碳和水反應，但生成有機物，故名稱為光合作用考點：框圖式的推斷題，特殊物質的顏色、反應等三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、CaO2+2HCl==CaCl2+H2O2CO2CaCl2H2O取最后一次洗滌后的濾液，滴入AgNO3溶液，無現象NH4ClCaO+H2O2+7H2O=CaO2?8H2O①Ca(OH)2方法2使生成的氣體被完全吸收或防止倒吸（合理的答案均給分）①②8偏大【解析】（一）【性質探究】（1）取少量CaO2于試管中加過量稀鹽酸，無氣泡產生；再加少量MnO2粉末，產生大量氣泡，說明反應中生成了H2O2，則CaO2和鹽酸發生復分解反應的化學方程式為CaO2+2HCl==CaCl2+H2O2；（2）鹽酸過量，加入碳酸鈉溶液與之反應生成CO2氣體；混合液中有CaCl2，滴加碳酸鈉溶液生成白色沉淀CaCO3；（二）【制備流程】（1）化學反應過程遵守原子守恒，則反應CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6_____=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl中未知反應物為H2O；（2）固體表面附著液中含有NH4Cl，則取最后一次洗滌后的濾液，滴入AgNO3溶液，無現象，可知固體洗凈；（3）由圖示可知，過濾獲得CaO2?8H2O固體后的濾液中含有NH4Cl，可循環利用；方法2：（4）氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和雙氧水反應生成過氧化鈣晶體，化學方程式為：CaO+H2O2+7H2O=CaO2?8H2O；（5）溫度過高過氧化物會分解生成氧化物和氧氣，則在反應器中，應先加水冷卻后再加雙氧水，答案為①；（6）若煅燒充分，過量的CaO與水反應生成氫氧化鈣，即獲得的CaO2?8H2O中還含有的固體雜質是Ca(OH)2；（7）“綠色化學”一般是指反應物的原子全部轉化為期望的最終產物，方法2中沒有副產物，方法1中有副產物二氧化碳，所以上述兩種方法中生成CaO2?8H2O的反應符合“綠色化學”的是：方法2；（三）【組成測定】（1）實驗前先緩慢通N2一段時間，除去空氣中的氧氣，反應結束后繼續緩慢通N2，其目的是使生成的氣體被完全吸收，同時防