基礎(chǔ)課時4離子反應(yīng)

課標(biāo)要求1.通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，能利用電離、離子反

應(yīng)等概念，對常見的反應(yīng)進(jìn)行分類和分析說明。2.能用離子方程式正確表示典型

物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)，初步掌握離子能否大量共存的判斷方法，培養(yǎng)證據(jù)推理與

模型認(rèn)知的化學(xué)核心素養(yǎng)。

一、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

1.離子反應(yīng)

(1)實驗探究

BaCl

「溶液2

操作

HNa2SO,

4溶液

現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀

混合前兩溶Na+、SOF

液中的離子Ba?+、C「

混合后溶液

BaSO4>Na+、Cl

中的離子

離子之間的反應(yīng)Ba2++SO4=BaSO41

(2)離子反應(yīng)概念：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反

應(yīng)屬于離子反應(yīng)。

(3)離子反應(yīng)實質(zhì)：一般地，反應(yīng)物的某些離子的濃度遮小。

2.離子方程式

(1)概念：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。

(2)意義

2

①表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)：K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4I,表示為：Ba

++S0^=BaSC)4I。

②表示同一類型的離子反應(yīng)：如H++OH--H2O可以表示NaOH和HCLNaOH

和H2so八KOH和H2SO4等酸堿中和反應(yīng)。

3.離子反應(yīng)發(fā)生的條件

（1）復(fù)分解型離子反應(yīng)

離子條生成難電離的物質(zhì)（水、三者具

反濡同［NHjHq、弱酸等）「備其一

即可

T生成揮發(fā)性的物質(zhì)（氣體）卜

（2）置換型離子反應(yīng)

溶液中有離子參加的置換反應(yīng),如活潑金屬與酸（鋅與稀H2so4）、活潑金屬與鹽（鐵

與CuS04溶液）的反應(yīng)等。

如Zn與稀H2s04反應(yīng)的離子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2t；

Zn與CuS04溶液反應(yīng)的離子方程式：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+。

對點(diǎn)訓(xùn)練

1.下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是（）

A.鋅和稀硫酸反應(yīng)

B.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)

C.木炭和氧氣反應(yīng)

D.燒堿溶液和氯化鐵溶液反應(yīng)

答案C

解析木炭和氧氣的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行且無離子參加或生成，不屬于離子反應(yīng)。

2.下列各組物質(zhì)相互混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是（）

A.NaOH溶液和CuCl2溶液

B.Na2c03溶液和稀硫酸

C.Na2s04溶液和MgCh溶液

D.Ca（OH）2和鹽酸

答案C

解析物質(zhì)在溶液中是否能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可根據(jù)是否生成難溶性物質(zhì)，是否

生成難電離的物質(zhì)或是否生成易揮發(fā)性物質(zhì)來進(jìn)行判斷。Na2s04和MgCb溶液混

合后既沒有難溶性物質(zhì)，也沒有難電離的物質(zhì)和易揮發(fā)性物質(zhì)生成，故不發(fā)生離

子反應(yīng)。

3.下列對于離子反應(yīng)的表述正確的是()

A.離子反應(yīng)中一定有沉淀生成

B.反應(yīng)中有氣體生成的反應(yīng)一定是離子反應(yīng)

C.復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一可以是有難電離的物質(zhì)生成

D.非電解質(zhì)二氧化碳與足量燒堿溶液的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)

答案C

解析離子反應(yīng)不一定有沉淀生成，有氣體或難電離的物質(zhì)生成的反應(yīng)也是離子

反應(yīng)；有氣體生成的不一定是離子反應(yīng)，如碳酸鈣加熱分解生成二氧化碳?xì)怏w的

反應(yīng)不是離子反應(yīng)；二氧化碳與燒堿溶液反應(yīng)有碳酸根離子和水生成，該反應(yīng)屬

于離子反應(yīng)。

【題后歸納】

復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件就是復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的條件。

二、離子方程式的書寫與正誤判斷

1.離子方程式的書寫步驟

以氯化領(lǐng)和硫酸鈉在溶液中的反應(yīng)為例：

(1)寫：化學(xué)方程式(必須根據(jù)客觀事實):BaCb+Na2sO4==BaSO4I+2NaCl。

(2)拆：把易溶于水且易電離的物質(zhì)拆成離子的形式：2Na++S0溶+水2++2C1

—=BaSC)4I+2Na++2C廠。

(3)冊I：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化為最簡：SOF+Ba2

+=BaSC)4J。

(4)查：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電前總數(shù)是否相等以及反應(yīng)條件、

沉淀符號、氣體符號等是否齊全。

2.離子方程式正誤判斷的六個角度

(1)看是否符合客觀事實

如Fe加入硫酸銅溶液中：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu(X)

正確應(yīng)為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu。

(2)看是否符合拆寫原則

如石灰石加入稀鹽酸中：COr+2H===CO2t+H2O(X)

正確應(yīng)為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2T+氏0

⑶看是否遵守質(zhì)量守恒定律

如Na2c。3與稀硫酸反應(yīng)：

CO§+H=CO2t+H2O(X)

正確應(yīng)為：CO芬+2H+=CO2t+H2O。

(4)看是否遵守電荷守恒

如鈉與稀硫酸反應(yīng)：Na+2H+==Na++H2t(X)

正確應(yīng)為：2Na+2H'==2Na++H2t。

(5)看是否漏掉參加反應(yīng)的離子

2+

如CuSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba+SOF==BaSO4I(X)

正確應(yīng)為：Ba2++SOA+Cu2++2OH-==BaSO4I+Cu(OH)2I。

(6)看是否符合陰、陽離子的個數(shù)配比

如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)：

2+-1

Ba+OH+H+SOF===BaSO4I+H2O(X)

正確應(yīng)為：Ba2++2OH+2H++SO/===BaSO43+2氏0。

對點(diǎn)訓(xùn)練

1.(2023?臨沂莒南一中高一月考)下列離子方程式書寫正確的是()

A.稀硫酸與鐵絲制取氫氣：2Fe+6H+=2Fe3++3H2t

B.向氫氧化銅懸濁液中加入稀硫酸：OH-+H'==H2。

+

C.碳酸鈣與稀鹽酸制備二氧化碳：COr+2H=CO2t+H2O

2+2+

D.CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu+SOF+Ba+2OH==BaSO4I+

CU(OH)2I

答案D

解析A項，不符合客觀事實，稀鹽酸中加入鐵粉發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化亞鐵，

正確的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2t;B項，Cu(OH)2是難溶堿，不能拆

成Ci?+和OH\C項，CaCCh是難溶鹽，不能拆成離子。

2.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()

A.氫氧化鋼溶液與硫酸的反應(yīng)：OH-+H+==H2。

+2+

B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H===Ca+2H2O

C.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+==Cu2++Ag

+2+

D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t

答案D

解析A項，漏掉參加反應(yīng)的離子，正確應(yīng)為Ba2++2OH+2H++SOF

=BaSO4；+2H2O；B項，Ca(0H)2應(yīng)拆成離子的形式，正確應(yīng)為OIT+H+

=H20；C項，電荷不守恒，正確應(yīng)為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；D項正確。

3.能用離子方程式H++0H-==H20表示的反應(yīng)是()

A.稀硫酸和氫氧化鉀

B.稀硫酸和氫氧化物溶液

C.醋酸和氫氧化鈉溶液

D.稀硝酸和氨水

答案A

解析生成硫酸鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為H++OIT=氏0,A正確；反應(yīng)

生成的硫酸鋼難溶于水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH+2H++SOF

=BaSO4；+2H2O,B錯誤；醋酸為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為

-

CH3COOH+OH-=CH3COO+H20,C錯誤；一水合氨為弱堿，離子方程式為

+

NH3H2O+H=NH4+H20,D錯誤。

4.寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

(1)氯化鈉溶液與硝酸銀溶液：_______________________________________

___________________________________________________________;

(2)氫氧化領(lǐng)溶液和硫酸銅溶液：________________________________

__________________________________________________________;

(3)碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)：

____________________________________________________________;

(4)碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)：_______________________________________________

答案(l)Cr+Ag+=AgClI

2+2+

(2)Ba+2OH"+SOF+Cu=BaSO4I+Cu(OH)2I

2+

(3)Ca+COr===CaCO3I

+2+

(4)CaCO3+2H=H2O+C02t+Ca

【題后歸納】

1.熟知離子方程式中的“拆”與“不拆”問題

記憶離子方程式中用化學(xué)式表示的物質(zhì)：

(1)單質(zhì)：包括金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)(如Fe、H2等)。

(2)氣體:如CO2、SO2等。

(3)氧化物：包括金屬氧化物和非金屬氧化物，如CuO、H2O等。

(4)弱酸：如CH3coOH(醋酸)、H2co3(碳酸)等。

(5)弱堿：包括易溶性弱堿(如NH3-H2。)和難溶性弱堿［如CU(OH)2等］。

(6)難溶性鹽:如BaSCU、CaCO3>AgCl等。

⑺微溶物［如Ca(0H)2］：如果是反應(yīng)物且為澄清石灰水，應(yīng)拆成Ca2+和OIF的形

式，如果是生成物或是石灰乳等，則保留化學(xué)式Ca(0H)2。

2.掌握離子方程式正誤判斷的方法

判斷分析

方法

質(zhì)量守恒

兩守恒

電荷守恒

三、離子大量共存的判斷

離子大量共存的判斷實際是看離子之間能否反應(yīng)，若反應(yīng)，則不共存；若不反應(yīng),

則大量共存。

1.離子不能大量共存的三種情況

(1)離子之間反應(yīng)生成難溶物或微溶物

如圖連線的兩離子之間不能大量共存：

(2)禺子之間反應(yīng)生成氣體

如圖連線的兩離子之間：

HCO7—H+—COr

(3)離子之間反應(yīng)生成水或其他難電離的物質(zhì)

如圖連線的兩離子之間：

H+-----------OH

II

CH3CC)ONHt

2.判斷離子能否大量共存的“隱含條件”

(1)“無色透明”溶液不能大量存在有色離子，如:

內(nèi)

M廠

2+

——

——n(

CU——

——

色

色

他

棕

紫

紅

藍(lán)

(2)酸性溶液中不能大量存在與H+反應(yīng)的離子。“酸性”溶液的不同描述：

①酸性溶液；②常溫下，pH<7的溶液；③使石蕊溶液變紅色的溶液。

(3)堿性溶液中不能大量存在與OH-反應(yīng)的離子。“堿性”溶液的不同描述：

①堿性溶液；②常溫下，pH>7的溶液；③使石蕊溶液變藍(lán)色或使無色酚醐變紅

色的溶液。

對點(diǎn)訓(xùn)練

1.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是()

A.Ag+、K+、NO,、cr

B.Mg2+、Cu2+>C「、SOF

C.Na+、Ca2+、OH>HCO3

D.H+、CU2+>cr>cot

答案B

解析A項，Ag+、cr反應(yīng)生成AgCl沉淀，所以Ag+、C「不能共存；B項，

Mg2+、Cu2\cr,SO廠相互之間不反應(yīng)，能大量共存；C項，OH-、HCO3反

應(yīng)生成CO歹，OH\HCO,不能大量共存；D項，H+、CO歹能反應(yīng)放出CO2氣

體，H+、CO1不能大量共存。

2.在無色、堿性溶液中能大量共存的一組離子是()

A.Ca2+>Na+、C「、HCO3

B.K+、Fe?+、SOF>MnO4

c.Ba2+>K+、NHI、cr

D.Na+、Ba2+>Cl、NO3

答案D

解析OIF、Ca2\HCO,間能反應(yīng)生成CaCCh和H2O,不能共存，A項不符合

題意。Fe2+和Mn04均有顏色，B項不符合題意。OT和NH1反應(yīng)生成NH3H2O,

C項不符合題意。

3.(2022.長安一中高一期中)下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是()

A.滴加酚醐試液呈紅色的溶液中：Na\NO3、SO歹、HCO3

B.含有大量Na+的澄清透明溶液中：Cu2\K+、SO歹、NOF

C.在pH=l的溶液中：K+、Fe2\CP、CO§

D.含有大量Ba(OH)2的溶液中：K+、Mg2+、C「、SOF

答案B

解析A項，滴加酚酰溶液變紅，說明溶液顯堿性，HCOI+OH=COr+H2O;

B項，澄清透明可以有顏色，選項所給離子在給定條件下能大量共存；C項，pH

2+

=1的溶液中含有大量H+,CO歹+2H+=CO2t+H2O,Fe+COr=FeCO3I;

D項，由Ba2++SOi-==BaSO4I、Mg2++2OH-===Mg(OH)2l。

4.溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO廠、SOF>co歹、c「。

(1)當(dāng)溶液中有大量H+存在時，則不可能有存在。

(2)當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時，溶液中不可能有存在。

(3)當(dāng)溶液中有陽離子和時，上述所有陰離子都不可能存在。

答案(1)SO歹、cot(2)SO/、SOr、COF(3)Ba2+Ag+

解析(1)當(dāng)溶液中有大量H+存在時,H+與SO歹、COr會生成氣體SO2和CO2。

(2)Ba2+可以分別和SOF,SOt>CO1生成沉淀。(3)溶液中既含有Ba?+又含有

Ag+時，題述所有陰離子都不可能存在。

【題后歸納】

離子共存問題中易忽視“無色透明”溶液不存在有色離子。但“透明”并不能理

解為溶液無色。

課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練

1.下列四種物質(zhì)的溶液，其中一種與其他三種均能發(fā)生離子反應(yīng)，這種物質(zhì)是

（）

A.KOHB.H2s。4

C.BaCbD.Na2cO3

答案B

解析H2s04能與KOH發(fā)生中和反應(yīng)，與BaCb發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成BaSO4沉淀,

與Na2c03發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)放出C02氣體。

2.（2022.西安一中高一期中）無色溶液中能大量共存的是（）

A.K+、Na+、C「、NO,

B.CU2+>NO,、OH、cr

C.MnO］、OH，CP、K+

D.CO歹、K+、H+、cr

答案A

解析K+、Na+、CF、NO,四種離子都是無色的，相互之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大

量共存，故A正確；C/+為藍(lán)色，不符合無色溶液的條件，且Ci?+與OH」生成

氫氧化銅沉淀而不能大量共存，故B錯誤；MnO］為紫色，不符合無色溶液的條

件，故C錯誤；CO1和H+發(fā)生反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能大量共存，故D

錯誤。

3.（2022.朔州朔城一中高一測試）下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

A.金屬鋁與CuS04溶液反應(yīng)：A1+CU2+=CU+A13+

B.金屬鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2t

2++

C.H2sO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液：Ba+OH'+H+SOF===BaSO4I+H2O

2+

D.澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca+2OH-+CO2==CaCO3I+H2O

答案D

解析金屬鋁與CuS04溶液反應(yīng)生成硫酸鋁和銅：2A1+3CU2+=3CU+2AF+,

+2+

故A錯誤；金屬鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣：Fe+2H=Fe+H2t,

2++

故B錯誤；H2s。4溶液中滴入Ba(0H)2溶液生成硫酸鋼和水：Ba+2OH+2H

+SOr==BaSO4I+2H2O,故C錯誤。

4.胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的

小蘇打(NaHCCh)能治療胃酸過多；如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能

服用小蘇打，此時最好用含氫氧化鋁的胃藥(如胃舒平)o

(1)小蘇打能治療胃酸過多，其離子方程式為

_______________________________________________________________,

但胃潰瘍病人不能服用小蘇打的原因為

__________________________________________________________________________________________________________________________O

(2)胃舒平中和胃酸的離子方程式為___________________________________

(3)小蘇打與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為

答案(1)HCO,+H+===CO2t+H2O生成CO2氣體易造成胃潰瘍病人胃穿孔

(2)A1(OH)3+3H+=A13++3H2O

(3)HCO3+OH=CO1+H2O

課后鞏固訓(xùn)練

A級合格過關(guān)練

1.下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是()

A.氫氣還原氧化銅生成水和銅

B.石灰石高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳

C.鹽酸滴加到石灰石固體上

D.實驗室加熱高鎰酸鉀制氧氣

答案C

2.下列離子方程式正確的是()

A.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++Ag

2+

B.硫酸銅溶液與氫氧化領(lǐng)溶液反應(yīng)：SOF+Ba=BaSO4；

+

C.石灰乳與鹽酸反應(yīng)：H+OH=H2O

+2+

D.碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)：MgCO3+2H=Mg+CO2t+H2O

答案D

解析A項，電荷不守恒；B項，同時有Cu(0H)2生成；C項，石灰乳不能改寫

成離子形式。

3.(2023?青島二中高一期中)下列各組中反應(yīng)I和反應(yīng)H能用同一離子方程式表示

的是()

選項反應(yīng)I反應(yīng)II

ACu(OH)2與稀鹽酸NaOH與稀硫酸

BNa2c。3溶液與稀鹽酸BaCO3與稀鹽酸

BaCb溶液與Ba(OH)2溶液

C

NaHSO4溶液與K2s04溶液

DCaCO3與稀硝酸CaCO3與稀醋酸

答案C

解析A項，Cu(OH)2與HC1反應(yīng)對應(yīng)離子方程式為：CU(OH)2+2H'===CU2++

2H2O,NaOH與H2s。4反應(yīng)對應(yīng)離子方程式為：OIT+片=氏0;B項，Na2CO3

與HC1反應(yīng)對應(yīng)離子方程式為：CO歹+2H+==CO2t+H2O,碳酸鋼與稀鹽酸反

應(yīng)對應(yīng)離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2t；C項,BaCb與NaHSCU

2+

反應(yīng)對應(yīng)離子方程式為：SOF+Ba=BaSO4；,Ba(OH)2與K2sO4反應(yīng)對應(yīng)離

子方程式為：Ba2++SOi=BaSO4i;D項，碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)對應(yīng)離子方程

+2+

式為：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t,碳酸鈣與稀醋酸反應(yīng)對應(yīng)離子方程

2+

式為：CaCO3+2CH3COOH===Ca+2CH3COO+H2O+CO2t0

4.(2023?青島四區(qū)高一期中)某溶液只含有Na+、Mg2\NO,、SCT四種離子，已

知前三種離子的個數(shù)比為3：2：I,則溶液中Na+和SCT的離子個數(shù)比為()

A.1：1B.2：3

C.3：4D.5：2

答案A

解析因溶液不顯電性，陽離子帶的正電荷總數(shù)等于陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)；Na

+、Mg2+、NO3三種離子的個數(shù)比為3：2：1,假定Na+、Mg2+、NO?三種離子的

個數(shù)分別是3、2、1,設(shè)SO廠的離子個數(shù)是x,則有3Xl+2X2=lXl+2Xx,

貝1x=3,則Na+和SO廠的離子個數(shù)比為3：3=1：1。

5.（2022.寶雞金臺高一期中）下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）

A.K+、OH、Ba2+>Cl-

B.Fe3+>SO?，Mg2+、OH-

C.Cu2+>NO八C1CAg+

D.Ca2+AH+、C1CCOF

答案A

解析A項，四種離子相互之間不反應(yīng)可以大量共存；B項，F(xiàn)e3+、Mg2+與OH

一會生成沉淀不能大量共存；C項，與Ag+會生成沉淀不能大量共存；D項，

Ca2\H+與COr不能大量共存。

6.（2023?荷澤高一期中）下列各組離子，在無色溶液中能大量共存的是（）

A.CU2+>NO,、Na*、CF

B.Na+、K+、Cl、COj

C.Ag+sSO/、Na+、OH-

D.OH、HCO3、NHl、K+

答案B

解析A項，Ci?+在溶液中呈藍(lán)色；C項，Ag+與SO?，OH」都會生成沉淀而不

能大量共存；D項，OIT與HCCK、NHI都會反應(yīng)而不能大量共存。

7.（2022.通化梅河口五中高一檢測）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.向CU（OH）2中滴入稀鹽酸：OfT+H+===H2O

B.NaHCCh溶液與鹽酸反應(yīng)：COr+2H'===CO2t+H2O

C.足量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH===COr+H2O

+2+

D.NaHSCU和Ba（OH）2以1：1反應(yīng)：H+SOF+Ba+OH=BaSO4I+H2O

答案D

解析氫氧化銅難溶于水，不能拆，正確的離子方程式是CU（OH）2+2H+==CU2+

+2H2（3,A錯誤；碳酸氫根離子不能拆，正確的離子方程式是HCO3+H+=CO2t

+H2O,B錯誤；CO2足量時應(yīng)該生成碳酸氫根離子，正確的離子方程式是CO2

+OH-=HC（K,C錯誤;NaHSO4和Ba（OH）2以1：1反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，

+2+

離子方程式為H+SOF+Ba+OH=BaSO4I+H2O,D正確。

8.下列離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.使無色酚醐溶液呈紅色的溶液中：Na+、K+、C「、COF

B.無色透明的溶液中：MnO4>K+、SOt、NOF

C.含有大量Ba(NC)3)2的溶液中：Mg2+、NHl、SOr、Cl-

D.使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液中：Na\K+、HCO3、SOF

答案A

解析MnO］在溶液中呈紫色，B項錯誤；Ba2+與SO/反應(yīng)生成BaSCU沉淀，C

項錯誤；使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液顯酸性,HC03與H+反應(yīng)生成C02和H2O,

D項錯誤。

9.下表第I欄與第n欄中的化學(xué)反應(yīng)，都可以用第ni欄中的離子方程式表示的是

()

選項第I欄第n欄第m欄

H

A向鹽酸中滴加NaOH溶液向鹽酸中滴加氨水H+OH==H2O

3+

向Fe2(SO4)3溶液中滴入向Fe2(SO4)3溶液中Fe+

B

NaOH溶液滴入Ba(OH)2溶液3OH=Fe(OH)31

向NaHCO3溶液中滴入少向NaOH溶液中滴入HCO3+

C

量NaOH溶液少量NaHCO3OH-=H2O+CO3-

向NaOH溶液中通入過量向NaOH溶液中通入

DCO2+OH-==HCO7

CO2氣體少量CO2氣體

答案c

+

解析向鹽酸中滴加氨水，氨水為弱堿，離子方程式為H+NH3H2O==NH4+

H20,不能用H++0H-=H2。表示，A錯誤；向Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鋼

溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫酸鋼兩種沉淀，不能用Fe3++30fT=Fe(OH)3I表

示，B錯誤；向NaHCCh溶液中滴入少量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，向

NaOH溶液中滴入少量NaHCCh反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)產(chǎn)物相同，能用同一

離子方程式HC0,+0H-=H20+C0歹表示，C正確；向NaOH溶液中通入少量

C02反應(yīng)生成碳酸鈉，不能用CO2+OH-=HCO,表示，D錯誤。

10.某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2\Fe3\Na+中的幾種。請

填寫下列空白：

(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是^o

(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉

淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是。

(3)取(2)中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定

有,有關(guān)的離子方程式為________________________________________

(4)原溶液可能大量共存的陰離子是^.(填字母)-

A.crB.NOrc.corD.OH-

答案(l)Cu2\Fe3+(2)Ag+

2+2+-

(3)MgMg+20H==Mg(OH)2I

(4)B

解析(1)無色透明溶液中不可能含有Cu2\Fe3+等有色離子。(2)加鹽酸有不溶于

稀硝酸的白色沉淀生成，則肯定存在Ag+。(3)加氫氧化鈉溶液有白色沉淀出現(xiàn)，

肯定含有Mg2+。(4)原溶液中由于含有Ag+和Mg2+,陰離子中不可能含有C「、

COM、OH-,可能含NO,。

B級素養(yǎng)培優(yōu)練

11.下列各組離子能大量共存且滿足相應(yīng)要求的是()

選項離子組要求

AK+、AF+、cr、MnO4溶液無色澄清

逐滴滴加鹽酸，開始無現(xiàn)象，后來

BOH，NO,、Br，COr

產(chǎn)生氣體

逐滴滴加NaOH,先無沉淀產(chǎn)生，

2+

CH+、K+、Ca>HCO3

后產(chǎn)生沉淀

各離子物質(zhì)的量之比可能為：

DNHj、Al3+>SO?NOH"

1：1：1：2

答案B

解析Mn03呈紫色，在無色溶液中不能大量存在，A不符合題意；逐滴滴加鹽

酸,OH」先與H+反應(yīng)，COr后與H+反應(yīng)，所以起初無氣體產(chǎn)生，B符合題意；

H+與HCO)不能大量共存，C不符合題意；OH-與NH：、AF+不能大量共存，D

不符合題意。

12.下列各選項中的反應(yīng)①與反應(yīng)②不能用同一離子方程式表示的是()

選項反應(yīng)①反應(yīng)②

A向AgN03溶液中滴加稀鹽酸AgNO3溶液與食鹽水混合

B足量C02通入NaOH溶液中足量C02通入澄清石灰水中

向NaHSO4溶液中滴力口KOH溶

C向燒堿溶液中滴加稀鹽酸

液

向Ba(0H)2溶液中滴加少量

D向Ba(0H)2溶液中滴加稀硫酸

NaHSCU溶液

答案D

解析硝酸銀與鹽酸、氯化鈉反應(yīng)實質(zhì)相同，都能用離子方程式Ag++cr

=AgCll表示，A不符合題意；①中離子方程式為CO2+OH-=HCO3,②中

離子方程式為CCh+OH-==HC09,B不符合題意；燒堿與稀鹽酸、NaHS04與

KOH反應(yīng)實質(zhì)相同，都能用離子方程式H++0H-==H2。表示，C不符合題意；

向Ba(0H)2溶液中滴加稀硫酸，離子方程式為2H++2OIT+Ba2++S0歹=2H2。

+BaSO4；,向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSCU溶液，離子方程式為H++OH-

+Ba2++SOF===H2O+BaSO4I,D符合題意。

13.某學(xué)習(xí)小組為證實