非金屬及其化合物第四章第四節氮及其重要化合物考點3硝酸欄目導航01夯實考點02考點突破夯實考點11．物理性質硝酸是____色易揮發的液體，有________氣味。2．化學性質(1)不穩定性加熱或光照易分解。①反應：_________________________________。②市售濃硝酸呈黃色的原因：硝酸分解生成的______溶解在硝酸里。③硝酸保存在________試劑瓶中，置于冷暗處，不能用________塞。【知識梳理】無

刺激性

NO2

棕色橡膠(2)強氧化性硝酸無論濃、稀都具有強氧化性，而且濃度越大氧化性越強；常溫時濃硝酸使鐵、鋁鈍化。①與金屬反應(化學方程式)。稀硝酸與銅反應：______________________________________________；濃硝酸與銅反應：_____________________________________________。②與非金屬碳的反應：_________________________________________。③與還原性化合物反應：硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等還原性物質。稀硝酸與FeSO4溶液反應(離子方程式)：_____________________________________________。3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

1．判斷正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)實驗室里用鋅粒與稀HNO3反應制取H2(

)(2)銅與濃硝酸生成NO2，而與稀硝酸反應生成更低價的氧化物NO，則氧化性：稀硝酸＞濃硝酸(

)(3)將銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍，說明Cu與稀HNO3發生置換反應(

)(4)常溫下，將Al片放入濃硝酸中無明顯現象，原因是Al與濃硝酸不反應(

)【思維深化】2．在濃硝酸中放入銅片，回答下列問題。(1)反應開始時的化學方程式為________________，實驗現象為__________________________________________________________。(2)若銅有剩余，則反應將要結束時的化學方程式為____________________。(3)待反應停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，其原因是_________________________________________________________________。【答案】(1)Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O銅片逐漸溶解，溶液逐漸變藍，有紅棕色氣體逸出(2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(3)加入稀H2SO4后，H＋與原溶液中的NO形成HNO3溶液，又能與過量的Cu反應考點突破21．(2015·全國卷Ⅰ，7)我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”這里的“強水”是指(

)A．氨水 B．硝酸C．醋 D．鹵水硝酸的性質★★★★★【答案】B

【解析】

氨水為弱堿，不能與金屬反應，A項錯誤；硝酸具有強酸性和強氧化性，能與除金、鉑之外的所有金屬反應，也能與碳單質、CaCO3等鹽反應，故此“強水”應為硝酸，B項正確；醋酸酸性較弱，與金屬活動性順序表中氫后面的金屬不反應，C項錯誤；鹵水為MgCl2溶液，MgCl2與大多數金屬及鹽溶液不反應，D項錯誤。2．將相同質量的銅分別與足量的濃硝酸、稀硝酸反應，下列敘述正確的是(

)A．硝酸濃度越大消耗的硝酸越少，產生的有毒氣體也越少B．反應中轉移的電子總數稀硝酸少C．試管內壁上的銅用濃硝酸除好，因反應速率快D．兩者用排水法收集的氣體的體積相同【答案】D

【解析】銅完全反應，在進行相關計算時以銅為標準，等質量的銅在反應中失去的電子數相同，生成的Cu(NO3)2的量相同，濃硝酸被還原為NO2，價態由＋5降到＋4，每個氮原子只得1個電子，稀HNO3被還原時每個氮原子得到3個電子，故被還原的濃硝酸多、稀硝酸少，生成NO2也比NO多。用排水法收集氣體時，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故兩種情況收集到的氣體一樣多。3．將Mg、Cu組成的mg混合物投入適量稀HNO3中恰好完全反應，固體完全溶解時收集到的還原產物NO氣體為0.896L(標準狀況)，向反應后的溶液中加入2mol·L－1NaOH溶液60mL時金屬離子恰好沉淀完全，則形成沉淀質量為(

)A．(m＋2.28)g B．(m＋2.04)gC．(m＋3.32)g D．(m＋4.34)g【答案】B

【解析】利用守恒法解答轉為簡單。當金屬離子恰好沉淀時，m(沉淀)＝m(金屬)＋m(OH－)，守恒的巧妙之處在于，n(OH－)＝n(金屬失電子)＝n(NO得到的電子)＝3×0.896/22.4＝0.12(mol)，m(沉淀)＝m(金屬)＋m(OH－)＝mg＋0.12×17g＝(m＋2.04)g，B正確。硝酸與金屬反應的計算★★★★4．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質的量濃度分別是4mol·L－1和2mol·L－1，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結束后，可產生標準狀況下的氣體的體積為(設反應中HNO3被還原成NO)(

)A．0.448L

B．0.672LC．0.896L

D．0.224L金屬與硝酸反應中守恒思想的應用(1)原子守恒法：HNO3與金屬反應時，一部分HNO