化學(xué)物質(zhì)及其變化第二章第四節(jié)氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)2氧化還原反應(yīng)表示方法及其應(yīng)用欄目導(dǎo)航01夯實(shí)考點(diǎn)02考點(diǎn)突破夯實(shí)考點(diǎn)11．電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法請標(biāo)出Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________________________________________?！局R梳理】(2)單線橋法請標(biāo)出Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________________________________________。2．由雙線橋法延伸出來的規(guī)律——電子守恒規(guī)律對于一個完整的氧化還原反應(yīng)，氧化劑得電子總數(shù)(或元素化合價降低總數(shù))必然______還原劑失電子總數(shù)(或元素化合價升高總數(shù))。3．雙線橋法的實(shí)戰(zhàn)應(yīng)用——化合價升降法配平(1)氧化還原反應(yīng)方程式配平及相關(guān)計算的理論依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)(或元素化合價降低總數(shù))必然______還原劑失電子總數(shù)(或元素化合價升高總數(shù))，根據(jù)這一原則可以對氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行配平及計算。等于等于(2)配平的步驟①標(biāo)好價：正確標(biāo)出反應(yīng)前后化合價有變化的元素的化合價。②列變化：列出元素化合價升高和________的數(shù)值。③求總數(shù)：求元素化合價升高和降低的總數(shù)，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)。④配系數(shù)：用觀察法配平其他各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。⑤細(xì)檢查：利用“守恒”三原則(即________守恒、得失電子守恒、電荷守恒)，逐項(xiàng)檢查配平的方程式是否正確。

降低質(zhì)量1．判斷正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)在反應(yīng)KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA(

)(2)一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3．6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA(

)(3)1molFe參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是3NA(

)(4)(NH4)2PtCl6晶體受熱分解，生成氮?dú)狻⒙然瘹洹⒙然@和金屬鉑，在此分解反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2∶3(

)【思維深化】【答案】(1)×

(2)√

(3)×

(4)√

(5)×

(6)×

(7)√

(8)√2．Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，則x的值是________?！敬鸢浮?

【解析】根據(jù)得失電子守恒得：(6x＋2)×1＝2×16

x＝5?？键c(diǎn)突破21．(1)____HCl(濃)＋____MnO2——____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O(2)____Cu＋____HNO3(稀)——____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O(3)____KI＋____KIO3＋____H2SO4——____I2＋____K2SO4＋____H2O(4)____MnO＋____H＋＋____Cl－——____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O(5)____S＋____KOH——____K2S＋____K2SO3＋____H2O(6)____P4＋____KOH＋____H2O——____K3PO4＋____PH3氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平 ★★★★(7)____ClO－＋____Fe(OH)3＋________——____Cl－＋____FeO＋____H2O(8)____MnO____H2O2＋______——____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O(9)某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應(yīng)體系中的物質(zhì)有Al2O3、C、N2、AlN、CO。請將AlN之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，并配平?！敬鸢浮?1)4

1

1

1

2

(2)3

8

3

2

4(3)5

1

3

3

3

3

(4)2

16

10

2

5

8(5)3

6

2

1

3

(6)2

9

3

3

5(7)3

2

4OH－

3

2

5(8)2

5

6H＋

2

5

8(9)Al2O3

3C

N2

2

3CO2．按要求書寫方程式：(1)已知某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。(2)某地污水中的有機(jī)污染物主要成分是三氯乙烯(C2HCl3)，向此污水中加入KMnO4(高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為MnO2)溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有CO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。(3)在甲酸鈉、氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化硫氣體，可得到重要的工業(yè)產(chǎn)品保險粉(Na2S2O4)，同時產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，該反應(yīng)的離子方程式為____________。(4)化合物K2FeO4可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑，可由FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制得，其反應(yīng)的離子方程式為________________________?！敬鸢浮?1)2

5

16H＋

2

10

8H2O(2)①4NaH＋AlCl3===NaAlH4＋3NaCl②NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑③3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH【解析】(2)①NaH與AlCl3反應(yīng)生成NaAlH4，由元素守恒知，NaH與AlCl3以4∶1反應(yīng)，同時有NaCl生成。②NaAlH4中H為－1價，與H2O中的H為＋1價，發(fā)生歸中反應(yīng)生成H2，OH－與Na＋和Al3＋結(jié)合后，Al(OH)3會被NaOH溶解成NaAlO2。③NaH結(jié)合Fe2O3中的O原子后，生成鐵和NaOH。氧化還原反應(yīng)方程式的五種配平技巧(1)正向配平法(最小公倍數(shù)法)：適合反應(yīng)物分別是氧化劑、還原劑的反應(yīng)，配平按以下4步進(jìn)行。(3)奇數(shù)配偶法：適用于物質(zhì)種類少且分子組成簡單的氧化還原反應(yīng)。如S＋C＋KNO3——CO2↑＋N2↑＋K2S，反應(yīng)物KNO3中三種元素原子數(shù)均為奇數(shù)，而生成物中三種元素的原子數(shù)均為偶數(shù)，故可將KNO3乘以2，然后用觀察法配平得：S＋3C＋2KNO3===3CO2↑＋N2↑＋K2S。(4)缺項(xiàng)配平法：缺項(xiàng)方程式是指某些反應(yīng)物或生成物的分子式(或離子)沒有寫出來，一般為水、H＋或OH－。①方法：先用“化合價升降法”配平含有變價元素的物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，然后由原子守恒確定未知物，再根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平。②補(bǔ)項(xiàng)原則：(5)整體配平法：如果反應(yīng)物中某物質(zhì)各元素化合價同升或同降，可將其作為一個整體找出化合價升降總數(shù)，再根據(jù)化合價升降法進(jìn)行配平。例如：__Cu2S＋__HNO3―→__H2SO4＋__Cu(NO3)2＋__NO↑＋__H2OCu2S中Cu和S的化合價都升高，Cu：＋1→＋2價，升高1×2＝2，S：—2→＋6價，升高8，Cu2S整體升高2＋8＝10價；HNO3中N的化合價降低，

N：＋5→＋2，降低3價。升高、降低的最小公倍數(shù)是30。3Cu2S＋22HNO3===3H2SO4＋6Cu(NO3)2＋10NO↑＋8H2O條件補(bǔ)項(xiàng)原則酸性條件下缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H＋，少O(氧)補(bǔ)H2O(水)堿性條件下缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H2O(水)，少O(氧)補(bǔ)OH－4．現(xiàn)有24mL濃度為0．05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0．02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為(

)A．＋2

B．＋3

C．＋4

D．＋5【答案】B

【解析】得電子的物質(zhì)是K2Cr2O7，失電子的物質(zhì)是Na2SO3，其中S元素的化合價從＋4→＋6，而Cr元素的化合價將從＋6→＋n。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律，有0．05mol·L－1×0．024L×(6－4)＝0．02mol·L－1×0．020L×2×(6－n)，解得n＝3。有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算 ★★★★★5．(2016廣西來賓調(diào)研)足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1．68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是(

)A．60mL B．45mLC．30mL D．15mL氧化還原反應(yīng)計算中重要的解題思想——電子守恒法(1)應(yīng)用電子守恒解題的一般步驟——“一、二、三”①“一找各物質(zhì)”：找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。