...wd......wd......wd...2017年山東省煙臺市中考化學試卷一、選擇題1、〔2017?煙臺〕以下對科學家在化學上的奉獻表達錯誤的選項是〔

〕A、拉瓦錫發現空氣的主要成分B、盧瑟福發現電子C、門捷列夫發現元素周期律D、侯德榜創造了聯合制堿法2、〔2017?煙臺〕以下實驗操作正確的選項是〔

〕A、移走蒸發皿

B、測溶液pH

C、加熱液體

D、稀釋濃硫酸3、〔2017?煙臺〕運用圖示法可以幫助我們巧學化學．以下化學知識用相應圖示表示正確的選項是〔

〕A、B、C、D、4、〔2017?煙臺〕以下有關水與溶液的說法錯誤的選項是〔

〕A、硬水與軟水可以用肥皂水鑒別B、天然淡水生產自來水需要經過沉降、過濾、殺菌消毒等凈化過程C、溶液具有均一性和穩定性，因為溶液中各種粒子保持靜止不動D、用量筒取50mL水配制溶液，假設俯視讀數，會導致配制的溶液溶質質量分數偏大5、〔2017?煙臺〕2017年，哈佛大學科學家將微小的固態氫置于488萬個大氣壓下，使固體中所有的氫氣分子破裂為氫原子，制得具有金屬性質的金屬氫，以下說法正確的選項是〔

〕A、金屬氫是由原子直接構成的B、金屬氫與氫氣的化學性質一樣C、金屬氫不能導電D、金屬氫形成過程中，氫原子核發生了改變6、〔2017?煙臺〕中國詩詞既蘊含人文思想，又煥發理性光輝．對以下劃線局部的化學解釋不合理的是〔

〕A、花氣襲人知驟暖，喜鵲穿樹喜新晴﹣溫度高分子運動加快B、何意百煉鋼，化為繞指柔﹣生鐵經不斷煅燒捶打氧化，降低碳的含量，變成鋼C、千錘萬鑿出深山，烈火燃燒假設等閑﹣煅燒石灰石，不發生化學變化D、美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來﹣金的性質穩定，在自然界中以單質形態存在7、〔2017?煙臺〕氯胺酮〔C13H16NClO〕俗稱“K粉〞，是一種麻醉藥，可使人產生依賴性．以下說法錯誤的選項是〔

〕A、氯胺酮被非法使用，會成為毒品B、氯胺酮由32個原子構成C、堅決不能因好奇而嘗試吸食“K〞粉D、氯胺酮中碳、氫元素的質量比為39：48、〔2017?煙臺〕清華大學研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如圖〔圖中的微粒恰好完全反響〕．以下說法正確的選項是〔

〕A、丁的化學式為H2O，該反響為置換反響B、參加反響的甲與乙的質量比為3：1C、甲是單質，乙、丙、丁均為氧化物D、該反響表達了無機物可以轉化為有機物9、〔2017?煙臺〕以下主題知識的歸納中，完全正確的一組是〔

〕

A．安全常識

B．化學與農業①煤氣泄漏﹣先翻開排氣扇

②誤食少量重金屬鹽﹣喝雞蛋清①波爾多液﹣可用于農作物殺菌

②磷肥﹣使作物枝葉繁茂，葉色濃綠

C．區分真假

D．性質與用途①區分蛋白質和淀粉﹣加碘水

②區分棉織物和毛織物﹣點燃聞氣味①氬氣性質穩定﹣延長食品保質期

②氫氧化鈉顯堿性﹣治療胃酸過多〔2017?煙臺〕如圖是四種粒子的構造示意圖，以下說法正確的選項是〔

〕A、②③屬于同種元素B、②④的化學性質一樣C、②的符號為Al+3D、①③形成的化合物是MgF2二、多項選擇題11、〔2017?煙臺〕以下實驗操作能到達實驗目的是〔

〕

選項

實驗目的

主要實驗操作

A

別離CaO與CaCO3固體混合物

加水充分溶解后，過濾

B

鑒別NH4NO3和NaCl

分別加熟石灰研磨，聞氣味

C

除去CaCl2溶液中混有鹽酸

參加過量的CaCO3，過濾

D

檢驗Na2CO3溶液中含有NaOH

參加足量Ba〔OH〕2溶液，再滴加酚酞12、〔2017?煙臺〕以下各組物質的溶液，不用其他試劑，只用觀察和組內物質的溶液相互混合的方法，就能將它們一一鑒別出來的是〔

〕A、NaCl、BaCl2、CuSO4、KNO3B、Ba〔NO3〕2、NaCl、Na2SO4、HClC、NaOH、CuCl2、MgSO4、KClD、HCl、Na2CO3、KCl、CaCl213、〔2017?煙臺〕如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線，以下說法錯誤的選項是〔

〕A、t℃時，將50ga物質參加到50g水中充分攪拌，可得到90ga的飽和溶液

B、a、b、c三種物質均屬于易溶物質

C、a中含有少量b，可用冷卻a的熱飽和溶液的方法提純a

D、將20℃的三種物質的飽和溶液升溫到t℃，所得溶液中溶質的質量分數的大小關系是：b＞a=c〔2017?煙臺〕以以以下列圖象能正確反映其對應的實驗操作的是〔

〕A、向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液B、向盛有一定量的氯化鈣與鹽酸混合溶液的燒杯中逐滴參加碳酸鈉溶液至過量C、常溫下，一樣質量的鋅和鐵分別與足量的溶質質量分數一樣的稀硫酸反響D、一樣溫度下，用兩份等質量、等濃度的過氧化氫溶液制氧氣，其中一份參加少量MnO215、〔2017?煙臺〕在托盤天平的兩盤上各放一只質量一樣的燒杯，分別參加等質量、等溶質質量分數的足量稀鹽酸，將天平調節至平衡．然后向左盤的燒杯中參加4.0含鈣元素的質量分數為50%的碳酸鈣與氧化鈣的固體混合物，使之完全反響．欲使天平恢復平衡，可向右盤的燒杯中參加〔

〕A、3.5g氫氧化鈉溶液B、2.8g氧化鐵C、2.8g碳酸鈉溶液D、2.4g鎂三、理解與應用16、〔2017?煙臺〕2016年11月3日，我國大推力運載火箭長征五號發射成功，我國具備了建造空間站的能力．(1)空間站里的氧氣主要來自電解水．電解水時，氧氣在電極的________極產生．產生的氫氣與別離出的二氧化碳在催化劑的作用下反響，生成水和甲烷，該反響的化學方程式為________．(2)為了能將沉重的空間站各艙段送上太空，長征五號的箭芯采用液氫作燃料，主要是因為氫氣燃料具有________的優點．(3)火箭整流罩用玻璃鋼做外殼，玻璃鋼屬于________材料．用它做外殼是利用其哪些優良性能________〔答一條即可〕．(4)長征5號的助推器用液氧煤油作推進劑．①航天煤油可由優質石油別離而來，這是利用石油中各成分的________不同進展別離．②我國適合煉制航天煤油的石油非常少．目前已經實現通過煤的液化制取優質航天煤油．煤液化制煤油發生的是________〔填“物理〞或“化學〞〕變化．17、〔2017?煙臺〕5月18日，我國在南海進展的“可燃冰〞試采獲得成功．在由煙臺建造的半潛式鉆井平臺“藍鯨1號〞上，通過對海底可燃冰礦藏進展降壓使可燃冰分解，再通過沙、水、氣別離技術獲得連續穩定的天然氣．(1)天然氣完全燃燒的化學方程式是(2)沙、水別離可采用的方法是(3)開采出的氣體可用液化天然氣船運輸．這種船的內膽是用殷瓦鋼〔鎳鐵合金〕建造的．這種殷瓦鋼非常嬌貴，用出汗的手摸一下，就會很快銹蝕．請分析汗水能使殷瓦鋼很快銹蝕的原因(4)科學家還在嘗試一種開采可燃冰的新方法﹣CO2置換開采法：向海底可燃冰層注入CO2，換出可燃冰中的天然氣．這種方法在環保方面的優點是〔答一條即可〕18、〔2017?煙臺〕十三五期間，煙臺將建設大型海水淡化廠．綠色生態、綜合利用海洋資源將是設計的重點．如圖是某設計院設計的綜合利用海水的流程圖．據圖答復以下問題：(1)反滲透膜法與濾紙過濾法在原理上都是利用混合體系中各物質的________不同進展別離的方法．(2)過程③是氨堿法制純堿的一個流程，需要向飽和食鹽水中先后參加的兩種物質是________〔寫化學式〕．(3)過程④采用蒸發結晶的方法，而不采用冷卻熱飽和溶液方法，原因是________．(4)如果要充分利用海邊貝殼資源，過程⑤生成氫氧化鎂的化學方程式是________．(5)濃海水中Mg2+、SO42﹣、Ca2+，可用離子交換膜直接除去，假設用化學沉淀法依次除去Mg2+、SO42﹣、Ca2+，需要的三種離子分別是________〔寫離子符號〕．(6)離子交換膜是對特定離子的選擇性透過膜，可以使帶特定電量的離子透過．過程②中“某種離子交換膜〞選擇透過的離子特點是________19、〔2017?煙臺〕據統計，我國每年報廢的手機超過1億部，假設不進展有效回收利用，會造成巨大的浪費和污染．某種手機電路板中含有以下金屬：Sn、Pb、Fe、Cu、Au、Ag、Ni〔鎳，銀白色〕、Pd〔鈀，銀白色〕．如圖是某工廠回收其中局部金屬的流程圖．〔假設流程圖中各反響均恰好完全反響．：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O〕(1)步驟②中產生的氣體是．(2)濾渣2中含有的金屬是．(3)步驟⑤反響的化學方程式．(4)步驟⑥回收的純潔物B是________〔寫化學式〕．(5)金屬Fe、Ni、Pd在溶液中的活動性由強到弱的順序依次是．20、〔2017?煙臺〕A～F是初中化學常見的六種物質，它們之間的關系如以以下列圖〔“→〞表示物質間的轉化關系，“﹣〞表示兩種物質能相互反響；局部反響物、生成物及反響條件未標出〕．物質A可以與酸、堿、鹽三類物質發生反響，D是廚房中常用的調味品，F的溶液呈黃色，反響①和②都有白色沉淀生成，請答復：(1)寫出A、C、D的化學式：A________、C________、D________．(2)寫出①的根本反響類型是．(3)反響②的化學方程式為．四、實驗與探究21、〔2017?煙臺〕如圖是實驗室制取常見氣體及檢驗相關性質的裝置圖，據圖答復以下問題．(1)儀器①的名稱是________(2)查閱資料知，高鐵酸鉀〔K2FeO4〕固體可用于制取氧氣．方案一：4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2↑；方案二：4K2FeO4+10H2O═4Fe〔OH〕3↓+8KOH+3O2↑．①假設用方案一制取氧氣，應該選用的發生裝置是________〔填裝置序號〕．選用裝置C用排空氣法收集氧氣時，氧氣應該從________填〔“a〞或“b〞〕端通入．②以下關于以上兩種方案制取氧氣的說法正確的選項是________〔填序號〕．a．方案一發生的是分解反響

b．方案二更簡便、節能c．制取等質量的氧氣，兩種方案所需高鐵酸鉀的質量相等(3)實驗室制取二氧化碳的化學方程式是________，二氧化碳的水溶液能使藍色石蕊試紙變紅，假設用裝置D證明使藍色石蕊試紙變紅的物質是碳酸而不是水或二氧化碳，應該采取的實驗操作順序是________〔填序號，其中①②③可重復選用〕．①從f端通氦氣

②從分液漏斗中滴加適量水③從e端通二氧化碳

④將枯燥的藍色石蕊試紙放入D裝置的廣口瓶中．22、〔2017?煙臺〕某同學要探究燃燒的條件和空氣中氧氣的含量，進展了如下實驗．【實驗一】〔：白磷的著火點為40℃〕

實驗裝置實驗步驟及現象

步驟Ⅰ．檢驗裝置的氣密性，氣密性良好．

步驟Ⅱ．將盛有白磷的帶孔燃燒匙伸入A瓶中，白磷不燃燒．

步驟Ⅲ．向A瓶中加滿80℃熱水，塞緊瓶塞，白磷不燃燒．

步驟Ⅳ．翻開K1、K2，從a口向瓶中鼓入空氣，待瓶中的液面低于燃燒匙底部時，關閉K1、K2．此時進入量筒B中水的體積為200mL，觀察到A瓶中的白磷燃燒．(1)比照步驟Ⅱ和Ⅳ的現象可知，可燃物燃燒的條件之一是(2)待裝置冷卻一段時間后，翻開K2，如果觀察到，說明空氣中氧氣的體積約占．假設實驗測得空氣中氧氣的體積分數小于，原因可能是〔答一條即可〕．(3)【實驗二】用如以以下列圖裝置，利用鐵生銹的原理也可以比照準確地測出空氣中氧氣的含量．假設將此裝置中的細鐵絲換成足量的細銅絲進展實驗，能否比照準確地測出空氣中氧氣的含量，并說明理由【：銅能與空氣中氧氣、水、二氧化碳反響生成銅綠．化學方程式：2Cu+O2+H2O+CO2═Cu〔OH〕2CO3】23、〔2017?煙臺〕在今年化學實驗操作考試“探究純堿的性質〞中，同學們做了如以以下列圖的四組實驗，并將A,B,C,D四支試管中的廢液全部倒入一個干凈的大燒杯中．考試完畢后，某興趣小組發現大燒杯底部有沉淀，上層溶液呈紅色．為了探究上層溶液的成分，進展了以下實驗．【提出問題】大燒杯中的上層溶液中除了含有水和酚酞外，還含有哪些離子〔假設難溶物質、水和酚酞均不會解離出離子〕(1)【猜想假設】小明認為上層溶液中一定含有Na+、CO32﹣、H+、Cl﹣、Ba2+、Ca2+、OH﹣七種離子，你認為上層溶液中含有的離子最多可能有幾種，它們分別是________〔填離子符號〕．(2)【分析討論】小紅認為上層溶液中一定不含有H+，因為上層溶液呈紅色．請你分析上層溶液中不含有H+的另外一個理由________．(3)小李取一定量的上層溶液于試管中，滴加幾滴稀鹽酸，發現無氣泡產生，認為上層溶液中一定不含有CO32﹣．小紅認為他的結論不正確，原因是________．(4)【設計實驗】為進一步確定上層溶液中是否含有CO32﹣，請你和小紅一起參與以下探究：

實驗操作實驗現象實驗結論取大燒杯中上層溶液少許于一支試管中，滴加過量的BaCl2溶液，靜置①

________②試管中

的上層溶液仍是紅色①大燒杯中上層溶液中一定含有CO32﹣

②同時還能得出大燒杯中的上層溶液中一定含有離子是

________〔填離子符號〕(5)【實驗結論】大燒杯中的上層溶液中一定含有的離子是________〔填離子符號〕24、〔2017?煙臺〕某化學興趣小組為了驗證甲烷與水蒸氣經高溫催化反響得到的混合氣體〔以下簡稱“合成氣〞〕中含有生成的氫氣和一氧化碳，同時檢驗“合成氣〞中是否含有未反響完的甲烷和水蒸氣，進展了如以以下列圖的實驗．查閱資料知，氧化鐵與氫氣在高溫條件下反響生成鐵和水；氧化鐵與甲烷在高溫條件下反響生成鐵、二氧化碳和水．(1)請寫出甲烷與水蒸氣在高溫催化條件下反響的化學方程式．(2)實驗開場前要先通一會“合成氣〞，然后再點燃B處的酒精噴燈，目的是．(3)裝置C和D的連接順序顛倒，會影響實驗操作，原因是．(4)實驗完畢后，測得裝置A,C,D的質量均增加，其中裝置C增加了3.6g，裝置D增加了3.3g．假設加熱時“合成氣〞在裝置B中反響完全，則可推斷出該“合成氣〞的組成物質為________〔寫化學式〕．(5)裝置A與E在實驗過程中的作用分別是________、________五、分析與計算25、〔2017?煙臺〕某環保小組監測到一造紙廠排放的廢水中含有碳酸鈉和硫酸鈉兩種物質，為測定廢水中這兩種物質的含量，環保小組的同學進展了以下實驗：取該造紙廠排放的廢水200g，先向其中加BaCl2溶液至ng后停頓，然后再滴加稀鹽酸，反響過程中參加溶液的質量與產生沉淀和氣體的質量關系如以以下列圖．〔假設廢水中其它成分不參與反響；鋇的相對原子質量為137〕請根據圖象與數據分析計算：(1)a、b、c三點對應的溶液中所含BaCl2的質量關系是________〔用“＞〞、“＜〞或“=〞表示〕．(2)m值等于________．(3)該廢水中硫酸鈉的溶質質量分數〔寫出計算過程〕．答案解析局部一、<b>選擇題</b>1、【答案】B【考點】化學的歷史開展過程【解析】【解答】解：A、拉瓦錫首先通過實驗得出空氣是由氮氣和氧氣組成的結論，應選項錯誤．B、湯姆生發現電子，應選項正確．C、門捷列夫在化學上的主要奉獻是發現了元素周期律，并編制出元素周期表，應選項錯誤．D、侯德榜改進了制堿工藝，創造了聯合制堿法，應選項錯誤．應選：B．【分析】根據科學家們各自在科學上做出的奉獻，進展分析解答此題．2、【答案】C【考點】給試管里的液體加熱，濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋，蒸發與蒸餾操作，溶液的酸堿度測定【解析】【解答】解：A、正在加熱的蒸發皿溫度較高，為防止燙傷手，不能用手直接拿熱的蒸發皿，應用坩堝鉗夾取，圖中所示操作錯誤．B、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在枯燥的pH試紙上，與標準比色卡比照來確定pH．不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，圖中所示操作錯誤．C、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的，圖中所示操作正確．D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作錯誤．應選：C．【分析】A、根據蒸發操作的本卷須知進展分析判斷．B、根據用pH試紙測定未知溶液的pH的方法進展分析判斷．C、根據給試管中的液體加熱的方法進展分析判斷．D、根據濃硫酸的稀釋方法〔酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪〕進展分析判斷．3、【答案】A【考點】氧氣的物理性質，二氧化碳的物理性質，溶液的酸堿性與pH值的關系，氫氣的物理性質，地殼中元素的分布與含量，有關元素化合價的計算【解析】【解答】解：A、胃液呈酸性，pH小于7；酸雨呈酸性，pH小于7，但比胃液的pH大；肥皂水呈堿性，pH大于7，與數軸關系一致，因此表示的關系是正確的；B、利用化合物中化合價代數和為零的原則，根據H為+1、O為﹣2價，可計算H2S中S為﹣2價、SO2中S為+4價、單質S中化合價規定為0，與數軸關系不一致，因此表示的關系是錯誤的；C、地殼中元素含量由高到低的四種元素分別是氧、硅、鋁、鐵，與數軸關系不一致，因此表示的關系是錯誤的；D、氫氣的密度比空氣的小，氧氣、二氧化碳的密度比空氣的大，因此表示的關系是錯誤的．應選：A．【分析】A、根據胃液呈酸性，pH小于7；酸雨呈酸性，pH小于7，但比胃液的pH大；肥皂水呈堿性，pH大于7進展分析；B、根據化合物中化合價代數和為零的原則分析硫元素的化合價進展分析；C、根據地殼中各元素的含量分析．D、根據氫氣的密度比空氣的小，氧氣、二氧化碳的密度比空氣的大進展分析．4、【答案】C【考點】一定溶質質量分數的溶液的配制，自來水的生產過程與凈化方法，硬水與軟水，溶液的概念、組成及其特點【解析】【解答】解：A、硬水和軟水的區別在于所含的鈣鎂離子的多少，可用肥皂水來區分硬水和軟水，參加肥皂水，假設產生泡沫較多，則是軟水，假設產生泡沫較少，則是硬水，可以鑒別，應選項說法正確．B、天然淡水生產自來水，需要經過沉降〔除去大顆粒雜質〕、過濾〔除去不溶物〕、殺菌消毒〔殺滅細菌等〕等凈化過程，應選項說法正確．C、溶液具有均一性和穩定性，溶液中各種粒子是在不斷的運動的，應選項說法錯誤．D、用量筒量取水時，俯視液面，讀數比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數偏大，應選項說法正確．應選：C．【分析】A、硬水和軟水的區別在于所含的鈣鎂離子的多少，進展分析判斷．B、根據天然淡水生產自來水的流程，進展分析判斷．C、根據溶液的特征、粒子的性質，進展分析判斷．D、用量筒量取水時，俯視液面，讀數比實際液體體積大，進展分析判斷．5、【答案】A【考點】金屬的物理性質及用途，氫氣的化學性質與燃燒實驗，分子、原子、離子、元素與物質之間的關系【解析】【解答】解：A．金屬氫是由原子直接構成的，故正確；B．金屬氫與氫氣的構造不同，因此化學性質不一樣，故錯誤；C．金屬氫具有金屬性質，具有導電性，故錯誤；D．微小的固態氫置于488萬個大氣壓下，使固體中所有的氫氣分子破裂為氫原子，在金屬氫形成過程中，氫原子核沒有改變，故錯誤．應選A．【分析】A．根據物質的構成來分析；B．根據構造決定性質來分析；C．根據金屬的性質來分析；D．根據金屬氫的形成過程來分析．6、【答案】C【考點】金屬元素的存在及常見的金屬礦物，生鐵和鋼，化學變化和物理變化的判別，分子的定義與分子的特性【解析】【解答】解：A、花氣襲人說明分子在不斷的運動，知驟暖說明氣溫升高，分子運動加快，所以“花氣襲人知驟暖〞的解釋最合理的是溫度越高，微粒運動越快．故正確；B、百練成鋼，由生鐵和鋼的成分可知，煉鋼的過程就是逐漸降低生鐵中碳等含量，故正確；C、煅燒石灰石，生成氧化鈣和二氧化碳，有新物質生成，屬于化學變化，故錯誤；D、美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來過程中沒有新物質生成，金的化學性質穩定，在自然界中以單質形態存在，故正確．答案：C【分析】A、根據花氣襲人說明分子在不斷的運動，知驟暖說明氣溫升高，分子運動加快進展解答；B、根據生鐵和鋼的成分進展分析解答；C、根據煅燒石灰石，生成氧化鈣和二氧化碳，有新物質生成，屬于化學變化解答；D、根據金的性質進展分析解答．7、【答案】B【考點】化學式的書寫及意義，元素質量比的計算【解析】【解答】解：A．氯胺酮是一種麻醉藥，可使人產生依賴性，假設被非法使用，會成為毒品，故正確；B．氯胺酮是由分子構成的而不是由原子直接構成的，故錯誤；C．氯胺酮是一種麻醉藥，可使人產生依賴性，所以堅決不能因好奇而嘗試吸食“K〞粉，故正確；D．氯胺酮中碳、氫元素的質量比為〔12×13〕：〔1×16〕=39：4，故正確．應選B．【分析】A．根據人體對該物質的依賴性來分析；B．根據物質的構造來分析；C．根據該物質對人體安康的危害來分析；D．根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，進展解答．8、【答案】D【考點】反響類型的判定，從組成上識別氧化物，有機物與無機物的區別，微粒觀點及模型圖的應用【解析】【解答】解：由題目信息和質量守恒定律可知，該反響的方程式為：二氧化碳和氫氣在催化劑作用下反響生成甲醇和水的化學方程式為：CO2+3H2CH3OH+H2O．A、由上述反響可知，丁的化學式為H2O，該反響的生成物是兩種化合物，不屬于置換反響，故A不正確；B、由上述反響可知，參加反響的甲與乙兩物質的質量比為〔2×3〕：〔12+16×2〕=3：22，故B不正確；C、由微粒的構成可知，甲是單質，乙、丁均為氧化物，丙不是氧化物，故C不正確；D、由上述反響物質的變化可知，該反響表達了無機物可以轉化為有機物，故正確．答案：D．【分析】根據題目信息和質量守恒定律可寫出反響的方程式為：二氧化碳和氫氣在催化劑作用下反響生成甲醇和水的化學方程式為：CO2+3H2CH3OH+H2O，據此分析物質的類別、反響的類型等．9、【答案】C【考點】常見氣體的用途，常見堿的特性和用途，常用鹽的用途，常見化肥的種類和作用，防范爆炸的措施，棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別，常見中毒途徑及預防方法，鑒別淀粉、葡萄糖的方法與蛋白質的性質【解析】【解答】解：A．煤氣具有可燃性，一旦泄露，應先關閉燃氣閥門，然后翻開門窗通風，切不可翻開排氣扇，以免由于產生電火花而引起爆炸，故不合題意；B．磷肥能使農作物根系興旺、提高其耐旱、耐旱的能力，故不合題意；C．淀粉遇碘變藍色，而蛋白質不會，所以可用碘水來鑒別蛋白質與淀粉；羊毛的主要成分是蛋白質，棉線的主要成分是植物纖維，點燃后產生燒焦羽毛氣味的是毛織物，產生燒紙氣味的則是棉織物，故符合題意；D．氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，不能用來治療胃酸過多，故不合題意．應選C．【分析】A．根據防范爆炸的方法以及重金屬中毒的解毒方法來分析；B．根據化肥與農藥的作用來分析；C．根據物質的鑒別方法來分析；D．根據物質的性質及其用途來分析．10、【答案】D【考點】原子構造示意圖與離子構造示意圖【解析】【解答】解：A、元素是質子數〔即核電荷數〕一樣的一類原子的總稱，同種元素的粒子是質子數一樣，②③的核內質子數不同，不屬于同種元素，應選項說法錯誤．B、決定元素化學性質的是最外層電子數，②④的最外層電子數不同，化學性質不同，應選項說法錯誤．C、②質子數=13，核外電子數=10，質子數＞核外電子數，為帶3個單位正電荷的鋁離子，其離子符號為Al3+，應選項說法錯誤．D、鎂原子的最外層電子數為2，在化學反響中易失去2個電子而形成帶2個單位正電荷的陽離子，化合價的數值等于離子所帶電荷的數值，且符號一致，則該元素的化合價為+2價；氟原子的最外層電子數為7，在化學反響中易得到1個電子而形成1個單位負電荷的陰離子，化合價的數值等于離子所帶電荷的數值，且符號一致，則該元素的化合價為﹣1價；鎂元素顯+2價，氟元素顯﹣1價，組成化合物的化學式為MgF2，應選項說法正確．應選：D．【分析】A、元素是質子數〔即核電荷數〕一樣的一類原子的總稱，同種元素的粒子是質子數一樣，進展分析判斷．B、根據元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數目關系非常密切，決定元素化學性質的是最外層電子數，進展分析判斷．C、根據離子符號的書寫方法，進展分析判斷．D、根據鎂、氟原子的最外層電子數確定元素的化合價，進展分析判斷．二、<b>多項選擇題</b>11、【答案】BC【考點】化學實驗方案設計與評價，酸的化學性質，堿的化學性質，鹽的化學性質，銨態氮肥的檢驗【解析】【解答】解：A、氧化鈣與水反響生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，加水充分溶解后，過濾，得到的碳酸鈣與微溶于水的氫氧化鈣的混合物，且不能別離出氧化鈣，應選項實驗操作不能到達實驗目的．B、NH4NO3與熟石灰研磨，放出有刺激性氣味的氣體，NaCl與熟石灰研磨，無明顯變化，可以鑒別，應選項實驗操作能到達實驗目的．C、鹽酸能與過量的碳酸鈣反響生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，應選項實驗操作能到達實驗目的．D、Na2CO3溶液能與足量Ba〔OH〕2溶液反響生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，再滴加酚酞，變紅色，由于有氫氧化鈉生成，無法確定原混合物中是否含有氫氧化鈉，應選項實驗操作不能到達實驗目的．應選：BC．【分析】A、根據氧化鈣與水反響生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，進展分析判斷．B、銨態氮肥與堿性物質混合研磨后能放出有刺激性氣味的氣體，進展分析判斷．C、除雜質題至少要滿足兩個條件：①參加的試劑只能與雜質反響，不能與原物質反響；②反響后不能引入新的雜質．D、Na2CO3溶液能與足量Ba〔OH〕2溶液反響生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，進展分析判斷．12、【答案】CD【考點】酸、堿、鹽的鑒別【解析】【解答】解：A、CuSO4溶液是藍色的，首先鑒別出藍色的CuSO4溶液；能與CuSO4溶液反響產生白色沉淀的是BaCl2溶液，無明顯變化的是氯化鈉、硝酸鉀溶液，不能鑒別氯化鈉、硝酸鉀溶液，故不加其他試劑不能鑒別．B、Ba〔NO3〕2、Na2SO4反響能產生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯象，故不加其他試劑無法鑒別．C、CuCl2溶液是藍色的，首先鑒別出藍色的CuCl2溶液；能與CuCl2溶液反響產生藍色沉淀的是NaOH溶液，能與NaOH溶液反響產生白色沉淀的是MgSO4溶液，無明顯變化的是KCl溶液，故不加其他試劑可以鑒別．D、組內四種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產生氣體的溶液為鹽酸，產生白色沉淀的為CaCl2；與碳酸鈉溶液混合無任何明顯現象的為KCl溶液；故不加其他試劑可以鑒別．應選：CD．【分析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質，假設有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液；假設都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據混合后的現象進展分析鑒別．13、【答案】D【考點】結晶的原理、方法及其應用，固體溶解度曲線及其作用，物質的溶解性及影響溶解性的因素，溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系【解析】【解答】解：A、t℃時，a物質的溶解度是80g，所以將50ga物質參加到50g水中充分攪拌，可得到90ga的飽和溶液，故A正確；B、20℃時，a、b、c三種物質的溶解度都大于10g，所以三種物質均屬于易溶物質，故B正確；C、a物質的溶解度受溫度變化影響較大，所以a中含有少量b，可用冷卻a的熱飽和溶液的方法提純a，故C正確；D、將20℃的三種物質的飽和溶液升溫到t℃，c物質的溶解度會減小，析出晶體，所得溶液中溶質的質量分數的大小關系是：b＞a＞c，故D錯誤．應選：D．【分析】根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比照不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法到達提純物質的目的．14、【答案】AB【考點】催化劑的特點與催化作用，金屬的化學性質，堿的化學性質，鹽的化學性質【解析】【解答】解：A、向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉先和硫酸反響生成硫酸鈉和水，后和硫酸銅反響生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；B、向盛有一定量的氯化鈣與鹽酸混合溶液的燒杯中逐滴參加碳酸鈉溶液至過量時，碳酸鈉先和稀鹽酸反響生成氯化鈉、水和二氧化碳，隨著反響的進展，溶液的酸性減弱，pH升高，當恰好完全反響時，溶液顯中性，pH=7，后和氯化鈣反響生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反響過程中溶液酸堿性不變，完全反響后，繼續參加碳酸鈉溶液時，溶液顯堿性，pH升高，該選項對應關系正確；C、鋅比鐵活潑，和稀硫酸反響時的速率比鐵和稀硫酸反響的速率快，因此鋅和稀硫酸反響需要的時間短，并且最終是鐵和稀硫酸反響生成的氫氣多，該選項對應關系不正確；D、過氧化氫分解生成水和氧氣，使用催化劑時反響速率快一些，但是最終產生的氧氣一樣多，該選項對應關系不正確．應選：AB．【分析】A、向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉先和硫酸反響生成硫酸鈉和水，后和硫酸銅反響生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，完全反響后沉淀質量不再增加，該選項對應關系正確；B、向盛有一定量的氯化鈣與鹽酸混合溶液的燒杯中逐滴參加碳酸鈉溶液至過量時，碳酸鈉先和稀鹽酸反響生成氯化鈉、水和二氧化碳，隨著反響的進展，溶液的酸性減弱，pH升高，當恰好完全反響時，溶液顯中性，pH=7，后和氯化鈣反響生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反響過程中溶液酸堿性不變，完全反響后，繼續參加碳酸鈉溶液時，溶液顯堿性，pH升高；C、鋅比鐵活潑，和稀硫酸反響時的速率比鐵和稀硫酸反響的速率快；D、過氧化氫分解生成水和氧氣，使用催化劑時反響速率快一些．15、【答案】B【考點】根據化學反響方程式的計算【解析】【解答】解：設碳酸鈣質量為x，根據題意有：x××100%+〔4.0g﹣x〕××100%=4.0g×50%，x=2.7g，設2.7g碳酸鈣和稀鹽酸反響生成二氧化碳質量為y，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100442.7gy=，y=1.2g，即使之完全反響后，左盤質量增加質量為：4.0g﹣1.2g=2.8g，要使天平恢復平衡，右盤質量應該增加2.8g，參加3.5g氫氧化鈉溶液時右盤質量增加3.5g，參加2.8g碳酸鈉溶液時右盤增加的質量小于2.8g，參加2.4g鎂時右盤增加的質量小于2.4g，參加2.8g氧化鐵時右盤質量增加2.8g，因此欲使天平恢復平衡，可向右盤的燒杯中參加2.8g氧化鐵．應選：B．【分析】根據鈣元素的質量分數可以計算碳酸鈣的質量，根據碳酸鈣質量可以計算與稀鹽酸反響生成二氧化碳的質量，進一步可以進展相關方面的計算．三、<b>理解與應用</b>16、【答案】〔1〕正；CO2+4H22H2O+CH4〔2〕熱值高〔3〕復合；強度高、密度小、耐高溫〔4〕沸點；化學【考點】電解水實驗，化學變化和物理變化的判別，書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式，氫氣的用途和氫能的優缺點，復合材料、納米材料【解析】【解答】解：〔1〕電解水時，連接電源正極的產生的是氧氣；電解水產生的氫氣與別離出的二氧化碳在催化劑的作用下進展反響，生成水和甲烷，該反響的化學方程式為：CO2+4H22H2O+CH4；正；CO2+4H22H2O+CH4；〔2〕氫氣的熱值高，所以長征五號的箭芯采用液氫作燃料，故填：熱值高；〔3〕玻璃鋼是由玻璃纖維與塑料復合而成的，屬于復合材料；玻璃鋼強度高、密度小、耐高溫；符合；強度高、密度小、耐高溫；〔4〕①將石油加熱煉制，利用各成分由沸點的不同加以別離，得到了航天煤油；沸點；②煤液化制煤油的過程中有新物質生成，發生了化學變化；化學．【分析】〔1〕根據電解水的實驗以及化學方程式的寫法來分析；〔2〕根據氫氣作為能源的優點來分析；〔3〕根據材料的分類及其優點來分析；〔4〕根據石油的分餾以及是否生成新物質來分析．17、【答案】〔1〕CH4+2O2CO2+2H2O〔2〕過濾〔3〕汗水中的氯化鈉加快了殷瓦鋼的銹蝕速率〔4〕緩解溫室效應的發生【考點】過濾的原理、方法及其應用，書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式，常用燃料的使用與其對環境的影響【解析】【解答】解：〔1〕天然氣的主要成分是甲烷，完全燃燒生成水和二氧化碳，反響的化學方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O；CH4+2O2CO2+2H2O；〔2〕沙是固態的不溶性固體，所以沙、水別離可采用過濾的方法；過濾；〔3〕汗水中含有水和氯化鈉等鹽分，殷瓦鋼與水、氧氣接觸發生銹蝕，汗水中的氯化鈉加快了殷瓦鋼的銹蝕速率；汗水中的氯化鈉加快了殷瓦鋼的銹蝕速率；〔4〕向海底可燃冰層注入CO2，換出可燃冰中的天然氣，這樣可以消耗大量的二氧化碳，可以緩解溫室效應的發生；緩解溫室效應的發生．【分析】〔1〕天然氣的主要成分是甲烷，完全燃燒生成水和二氧化碳；〔2〕根據混合物的別離方法來分析；〔3〕根據銹蝕的條件來分析；〔4〕根據二氧化碳對環境的影響來分析．18、【答案】〔1〕顆粒大小〔2〕NH3、CO2〔3〕氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小〔4〕MgCl2+Ca〔OH〕2=CaCl2+Mg〔OH〕2↓或MgSO4+Ca〔OH〕2=CaSO4+Mg〔OH〕2↓〔5〕OH﹣、SO42﹣、CO32﹣〔6〕帶有一個單位電荷的離子【考點】鹽的化學性質，書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式，對海洋資源的合理開發與利用【解析】【解答】解：〔1〕反滲透膜法與濾紙過濾法在原理上都是利用混合體系中各物質的顆粒大小的不同進展別離的方法．故填：顆粒大小；〔2〕過程③是向飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳，得到碳酸氫鈉和氯化銨；NH3、CO2；〔3〕過程④采用蒸發結晶的方法，而不采用冷卻熱飽和溶液方法，原因是氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小；故答案為：氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小；〔4〕溶液B中氯化鎂或硫酸鎂能與氫氧化鈣反響生成氫氧化鎂和氯化鈣或硫酸鈣；MgCl2+Ca〔OH〕2=CaCl2+Mg〔OH〕2↓或MgSO4+Ca〔OH〕2=CaSO4+Mg〔OH〕2↓；〔5〕除去雜質離子的同時，不能帶入新的雜質離子，所以除鎂離子用氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子；除硫酸根離子用氯化鋇溶液中的鋇離子；除鈣離子與前面過量的鋇離子用碳酸鈉溶液中的碳酸根離子；OH﹣、SO42﹣、CO32﹣；〔6〕由圖示中的過程②可知，帶有一個單位電荷的離子可以通過“某種離子交換膜〞，而帶有的電量大的離子不能通過；帶有一個單位電荷的離子．【分析】〔1〕根據過濾的原理來分析；〔2〕根據氨堿法制純堿的原理來分析；〔3〕根據氯化鈉的溶解受溫度的影響來分析；〔4〕根據反響的原理以及化學方程式的寫法來分析；〔5〕根據離子間能結合成沉淀來分析；〔6〕根據過程②來分析．19、【答案】〔1〕氫氣〔2〕Sn、Pb、Ni〔3〕Fe+CuSO4=FeSO4+Cu〔4〕FeSO4〔5〕Fe＞Ni＞Pd【考點】金屬的化學性質，書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式【解析】【解答】解：金屬板參加足量的稀硫酸得到濾渣1和濾液1，濾渣1中參加稀硫酸、氧氣控制溫度加熱，得到銀、金、鈀和濾液3，濾液3中參加鐵粉會生成紅色固體A，所以A是銅，濾渣1中含有銀、金、鈀、銅，濾液3是硫酸銅，濾液4是硫酸亞鐵，所以鐵、錫、鉛、鎳排在氫之前，濾液1中加鐵得到硫酸亞鐵和濾渣2，所以濾渣2中是錫、鎳和鉛，所以〔1〕步驟②中產生的氣體是氫氣；〔2〕濾渣2中含有的金屬是：Sn、Pb、Ni；〔3〕步驟⑤的反響是鐵和硫酸銅反響生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；〔4〕通過推導可知，步驟⑥回收的純潔物B是：FeSO4；〔5〕金屬Fe、Ni、Pd在溶液中的活動性由強到弱的順序依次是：Fe、Ni、Pd．【分析】根據排在氫前面的金屬可以將酸中的氫置換出來，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來進展分析．20、【答案】〔1〕Na2CO3；NaOH；NaCl〔2〕復分解反響〔3〕HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓【考點】反響類型的判定，書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式，物質的鑒別、推斷【解析】【解答】解：〔1〕A～F是初中化學常見的六種物質，D是廚房中常用的調味品，所以D是氯化鈉，物質A可以與酸、堿、鹽三類物質發生反響，所以A是碳酸鹽，A會轉化成氯化鈉，所以A是碳酸鈉，碳酸鈉轉化成的C也會轉化成氯化鈉，所以C是氫氧化鈉，B會與碳酸鈉反響，反響①和②都有白色沉淀生成，所以B是鹽酸，E是氯化銀沉淀，F的溶液呈黃色，所以F是氯化鐵，經過驗證，推導正確，所以A是Na2CO3，C是NaOH，D是NaCl；〔2〕反響①可以是鹽酸和氫氧化鈉反響生成氯化鈉和水，所以根本反響類型是復分解反響；〔3〕反響②是鹽酸和硝酸銀反響生成氯化銀沉淀和硝酸，化學方程式為：HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓．【分析】根據A～F是初中化學常見的六種物質，D是廚房中常用的調味品，所以D是氯化鈉，物質A可以與酸、堿、鹽三類物質發生反響，所以A是碳酸鹽，A會轉化成氯化鈉，所以A是碳酸鈉，碳酸鈉轉化成的C也會轉化成氯化鈉，所以C是氫氧化鈉，B會與碳酸鈉反響，反響①和②都有白色沉淀生成，所以B是鹽酸，E是氯化銀沉淀，F的溶液呈黃色，所以F是氯化鐵，然后將推出的物質進展驗證即可．四、<b>實驗與探究</b>21、【答案】〔1〕錐形瓶〔2〕B；a；abc〔3〕CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；④①③②【考點】常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法，二氧化碳的化學性質，書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式【解析】【解答】解：〔1〕錐形瓶是常用的反響容器，故答案為：錐形瓶；〔2〕如果用4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2↑制氧氣，就需要加熱；選用裝置C用排空氣法收集氧氣時，氧氣應該從長管進入，因為氧氣的密度比空氣大；關于以上兩種方案制取氧氣的說法正確的選項是：a．方案一發生的是分解反響；b．方案二更簡便、節能；c．制取等質量的氧氣，兩種方案所需高鐵酸鉀的質量相等；故答案為：B；a；abc；〔3〕實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；假設用裝置D證明使藍色石蕊試紙變紅的物質是碳酸而不是水或二氧化碳，應該采取的實驗操作順序是：④將枯燥的藍色石蕊試紙放入D裝置的廣口瓶中①從f端通氦氣③從e端通二氧化碳②從分液漏斗中滴加適量水；故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；④①③②；【分析】錐形瓶是常用的反響容器，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2↑制氧氣，就需要加熱；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．假設用裝置D證明使藍色石蕊試紙變紅的物質是碳酸而不是水或二氧化碳，應該采取的實驗操作順序是：④將枯燥的藍色石蕊試紙放入D裝置的廣口瓶中①從f端通氦氣③從e端通二氧化碳②從分液漏斗中滴加適量水．22、【答案】〔1〕溫度到達著火點〔2〕水倒流進A瓶40mL；氣密性不好、未等裝置冷卻就翻開夾子等〔3〕不能；因為空氣中二氧化碳含量約只有0.03%，銅不能將裝置中的氧氣幾乎耗盡【考點】測定空氣里氧氣含量的探究，燃燒的條件與滅火原理探究【解析】【解答】解：【實驗一】〔1〕可燃物燃燒的條件是與氧氣接觸、到達著火點，步驟Ⅱ中的白磷與氧氣接觸，但溫度沒有到達白磷的著火點，步驟Ⅳ中的白磷與氧氣接觸，溫度到達白磷的著火點，因此通過比照可得出可燃物燃燒的條件之一是溫度到達可燃物的著火點；故答案為：溫度到達著火點；〔2〕步驟Ⅳ中裝置A內的空氣為200mL，因此要得出氧氣約占空氣體積的，因此消耗的氧氣應該是200mL×=40mL，則觀察到的現象是水倒流進A瓶40mL；影響實驗結果偏小的因素可能是氣密性不好、未等裝置冷卻就翻開夾子等；故答案為：水倒流進A瓶40mL；氣密性不好、未等裝置冷卻就翻開夾子等；【分析】【實驗一】〔1〕根據可燃物燃燒的條件是與氧氣接觸、到達著火點，并分析步驟Ⅱ和Ⅳ的現象得出結論；〔2〕根據測定空氣中氧氣含量的原理及實驗本卷須知分析解答；【實驗二】根據生成銅綠的條件解答．【實驗二】銅能與空氣中氧氣、水、二氧化碳反響而銹蝕，生成銅綠[銅綠的主要成分為Cu2〔OH〕2CO3]，假設將裝置中的鐵絲換成足量的銅絲進展實驗，不能比照準確地測定空氣中氧氣的含量，因為空氣中二氧化碳含量約只有0.03%，銅不能將裝置中的氧氣幾乎耗盡；故答案為：不能；因為空氣中二氧化碳含量約只有0.03%，銅不能將裝置中的氧氣幾乎耗盡．23、【答案】〔1〕Na+、Cl﹣、Ba2+、Ca2+、OH﹣〔2〕氫離子和氫氧根離子不能共存〔3〕酸堿優先反響，如果所加鹽酸過少，被堿全部消耗，沒與CO32﹣反響〔4〕有白色沉淀生成；OH﹣〔5〕CO32﹣、OH﹣【考點】實驗探究物質的組成成分以及含量，鹽的化學性質【解析】【解答】解：【猜想假設】將A,B,C,D四支試管中的廢液全部倒入一個干凈的大燒杯中，上層溶液呈紅色，說明溶液呈堿性，故一定含有氫氧根離子，不含有氫離子；大燒杯底部有沉淀，Ba2+、Ca2+與CO32﹣反響能產生碳酸鋇、碳酸鈣沉淀，上層溶液中Ba2+、Ca2+與CO32﹣不能共存，故上層溶液中含有的離子最多可能有5中，它們分別是Na+、Cl﹣、Ba2+、Ca2+、OH﹣；【分析討論】〔2〕小紅認為上層溶液中一定不含有H+，因為上層溶液呈紅色．上層溶液中不含有H+的另外一個理由氫離子和氫氧根離子不能共存；〔3〕小李取一定量的上層溶液于試管中，滴加幾滴稀鹽酸，發現無氣泡產生，認為上層溶液中一定不含有CO32﹣．小紅認為他的結論不正確，原因是：酸堿優先反響，如果所加鹽酸過少，被堿全部消耗，沒與CO32﹣反響；【設計實驗】與氯化鋇反響生成白色沉淀的是碳酸根離子和硫酸根離子，取大燒杯中上層溶液少許于一支試管中，滴加過量的BaCl2溶液，靜置，①有白色沉淀生成，說明大燒杯中上層溶液中一定含有CO32﹣；②試管中的上層溶液仍是紅色，說