+2026屆新高考化學精準復習

電化學復習CONTENTS目錄原電池與電解池對比01高考常見題型04電極反應式書寫02易錯點歸納05金屬腐蝕與防護03POWERPOINTDESIGN+原電池與電解池對比PART01定義與構成原電池是將化學能轉化為電能的裝置，是電化學的基礎。由兩個活潑性不同的電極、電解質溶液和閉合回路構成。正負極判斷依據電極活潑性，活潑金屬作負極，不活潑金屬或非金屬作正極。根據電流方向，電流從正極流向負極；電子流向相反。典型實例Zn-Cu原電池，Zn失電子為負極，Cu為正極，電子從Zn流向Cu。銅鋅原電池的電流方向是從銅電極流向鋅電極。010203原電池電解池是將電能轉化為化學能的裝置，用于電解反應。由外加電源、兩個電極和電解質溶液構成，需通電才能工作。定義與構成陰極與電源負極相連，陽極與電源正極相連，電流方向從陽極到陰極。電解池中，陽極發生氧化反應，陰極發生還原反應。陰陽極判斷電解CuCl?溶液，陽極氯離子放電生成氯氣，陰極銅離子放電析出銅。電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，電解質為硫酸銅溶液。實際應用電解池“|特性|原電池|電解池||------|--------|--------||能量轉化|化學能→電能|電能→化學能||電極名稱|正極、負極|陰極、陽極||反應類型|氧化還原反應|氧化反應（陽極）、還原反應（陰極）|對比總結POWERPOINTDESIGN+電極反應式書寫PART02判斷環境酸性環境：以氫離子（H?）參與反應，如氫氧燃料電池。堿性環境：以氫氧根離子（OH?）參與反應，如甲烷燃料電池。熔融鹽環境：以熔融鹽中的離子參與反應，如CO燃料電池。確定反應物與產物根據電池類型和介質，確定電極反應物和產物。如氫氧燃料電池，負極氫氣氧化，正極氧氣還原。配平反應式原子守恒：確保反應物和產物的原子數相等。電荷守恒：反應前后電荷總數相等，用H?、OH?或H?O調節。010203書寫步驟氫氧燃料電池負極反應：[2H?-4e?=4H?]，正極反應：[O?+4H?+4e?=2H?O]。酸性介質中，氫氣在負極失去電子生成氫離子，氧氣在正極得到電子與氫離子生成水。酸性介質甲烷燃料電池負極反應：[CH?+10OH?-8e?=CO?2?+7H?O]，正極反應：[O?+2H?O+4e?=4OH?]。堿性介質中，甲烷在負極失去電子與氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，氧氣在正極得到電子與水生成氫氧根離子。堿性介質CO燃料電池負極反應：[2CO-4e?=2CO?]，正極反應：[O?+4e?=2O2?]。熔融鹽環境中，一氧化碳在負極失去電子生成二氧化碳，氧氣在正極得到電子生成氧離子。熔融鹽典型案例電極材料參與反應時，如金屬電極被腐蝕，需考慮其反應。氣體電極產物需標注狀態，如氫氣（H?↑）、氧氣（O?↑）等。易錯點提醒POWERPOINTDESIGN+金屬腐蝕與防護PART0301.金屬與非電解質直接發生化學反應導致腐蝕，如鐵與氧氣反應生銹。化學腐蝕沒有電流產生，反應速率較慢。02.電化學腐蝕金屬在電解質溶液中發生原電池反應導致腐蝕，如鋼鐵在潮濕空氣中生銹。電化學腐蝕有微電流產生，腐蝕速率較快。化學腐蝕腐蝕類型條件與反應析氫腐蝕：在酸性環境中，負極金屬失電子，氫離子得電子生成氫氣。吸氧腐蝕：在中性或弱酸性環境中，負極金屬失電子，氧氣得電子與水生成氫氧根離子。析氫腐蝕負極反應：[Fe-2e?=Fe2?]，正極反應：[2H?+2e?=H?↑]。吸氧腐蝕負極反應：[2Fe-4e?=2Fe2?]，正極反應：[O?+2H?O+4e?=4OH?]。反應式對比析氫腐蝕與吸氧腐蝕外加電流法將被保護金屬作為陰極，外加電源提供保護電流。使金屬表面不發生氧化反應，從而達到防腐目的。犧牲陽極法在金屬表面連接更活潑的金屬作為陽極，如船體鑲嵌鋅塊。鋅作為陽極被腐蝕，保護鐵船體。涂層法在金屬表面涂覆保護涂層，如鍍層金屬、油漆等。阻隔金屬與外界環境接觸，防止腐蝕。防護方法POWERPOINTDESIGN+高考常見題型PART04題型分析題目給出電池裝置或反應條件，要求判斷電極并書寫反應式。需掌握原電池和電解池的電極判斷方法及反應式書寫技巧。01.例題解析202X年高考真題：某原電池裝置，電極材料為銅和鋅，電解質為硫酸銅溶液。判斷：鋅為負極，銅為正極；負極反應：[Zn-2e?=Zn2?]，正極反應：[Cu2?+2e?=Cu]。02.電極判斷與反應式書寫法拉第定律公式：[Q=It=nF]，其中Q為電量，I為電流，t為時間，n為物質的量，F為法拉第常數。用于計算電解過程中物質的量、質量等。電解AgNO?溶液，電流為2A，通電10分鐘，計算析出Ag的質量。計算：[Q=It=2A×600s=1200C]，[n(Ag)=\dfrac{Q}{F}=\dfrac{1200C}{96500C/mol}=0.0124mol]，[m(Ag)=n(Ag)×M(Ag)=0.0124mol×108g/mol=1.34g]。公式應用例題解析0102電解池計算（法拉第定律）題目涉及鋰離子電池、微生物電池等新型電池。需從總反應推導電極反應，理解電池工作原理。題型特點鋰離子電池總反應：[LiCoO?+6C=Li(1-x)CoO?+LixC?]。負極反應：[Li-e?=Li?]，正極反應：[CoO?+Li?+e?=LiCoO?]。解題關鍵新型電池分析POWERPOINTDESIGN+易錯點歸納PART05原電池的負極與電解池的陽極不同，不能混淆。負極是原電池中發生氧化反應的電極，陽極是電解池中發生氧化反應的電極。0102概念混淆0102書寫電極反應式時，需考慮介質對反應的影響。酸性介質中寫H?，堿性介質