2026屆新高考化學(xué)精準(zhǔn)復(fù)習(xí)

無(wú)機(jī)化工微流程盤(pán)點(diǎn)核心知識(shí)011.題型特點(diǎn)(1)核心元素轉(zhuǎn)化過(guò)程中條件控制、定性及定量關(guān)系判斷。(2)過(guò)渡金屬元素價(jià)態(tài)變化特點(diǎn)、形成氫氧化物沉淀的條件、形成配合物的性質(zhì)等。(3)物質(zhì)分離提純中涉及儀器使用、操作注意事項(xiàng)的判斷等。(4)綠色化學(xué)思想的考查，主要是廢物的再利用、循環(huán)物質(zhì)的判斷等。2.熟悉幾種重要元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)鋁的重要化合物(2)鐵的重要化合物(3)硫及其重要化合物(4)氮及其重要化合物(5)硅的重要化合物精練高考真題021.(2024·湖南，11)中和法生產(chǎn)Na2HPO4·12H2O的工藝流程如下：1234567已知：①H3PO4的電離常數(shù)：Ka1=6.9×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.8×10-13；②Na2HPO4·12H2O易風(fēng)化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“中和”工序若在鐵質(zhì)容器中進(jìn)行，應(yīng)先加入Na2CO3溶液B.“調(diào)pH”工序中X為NaOH或H3PO4C.“結(jié)晶”工序中溶液顯酸性D.“干燥”工序需在低溫下進(jìn)行√鐵是較活潑金屬，可與H3PO4反應(yīng)生成氫氣，故“中和”工序若在鐵質(zhì)容器中進(jìn)行，應(yīng)先加入Na2CO3溶液，A正確；若“中和”工序加入的Na2CO3過(guò)量，則需要加入酸性物質(zhì)來(lái)調(diào)節(jié)pH，為了不引入新雜質(zhì)，可加入H3PO4；若“中和”工序加入H3PO4過(guò)量，則需要加入堿性物質(zhì)來(lái)調(diào)節(jié)pH，為了不引入新雜質(zhì)，可加入NaOH，B正確；1234567

123456712345672.(2024·黑吉遼，13)某工廠(chǎng)利用銅屑脫除鋅浸出液中的Cl-并制備Zn，流程如下，“脫氯”步驟僅Cu元素化合價(jià)發(fā)生改變。鋅浸出液中相關(guān)成分(其他成分無(wú)干擾)離子Zn2+Cu2+Cl-濃度/(g·L-1)1450.031下列說(shuō)法正確的是A.“浸銅”時(shí)應(yīng)加入足量H2O2，確保銅屑溶解完全B.“浸銅”反應(yīng)：2Cu+4H++H2O2===2Cu2++H2↑+2H2OC.“脫氯”反應(yīng)：Cu+Cu2++2Cl-===2CuClD.脫氯液凈化后電解，可在陽(yáng)極得到Zn1234567√離子Zn2+Cu2+Cl-濃度/(g·L-1)1450.03112345“浸銅”步驟中，銅屑不能溶解完全，Cu在“脫氯”步驟還需要充當(dāng)還原劑，故A錯(cuò)誤；“浸銅”時(shí)，銅屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H++H2O2===Cu2++2H2O，故B錯(cuò)誤；“脫氯”步驟中，“浸銅”后的溶液中加入鋅浸出液，僅Cu元素的化合價(jià)發(fā)生改變，得到CuCl固體，即Cu的化合價(jià)升高，Cu2+的化合價(jià)降低，發(fā)生歸中反應(yīng)，離子方程式為Cu+Cu2++2Cl-===2CuCl，故C正確；脫氯液凈化后電解，Zn2+應(yīng)在陰極得到電子變?yōu)閆n，故D錯(cuò)誤。673.(2023·湖北，3)工業(yè)制備高純硅的主要過(guò)程如下：1234567石英砂

粗硅

SiHCl3高純硅下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.制備粗硅的反應(yīng)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑B.1molSi含Si—Si鍵的數(shù)目約為4×6.02×1023C.原料氣HCl和H2應(yīng)充分去除水和氧氣D.生成SiHCl3的反應(yīng)為熵減過(guò)程√12345在晶體硅中，每個(gè)Si與其周?chē)?個(gè)Si形成共價(jià)鍵并形成立體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此，平均每個(gè)Si形成2個(gè)共價(jià)鍵，

1

mol

Si含Si—Si的數(shù)目約為2×6.02×1023，B說(shuō)法錯(cuò)誤；SiHCl3易水解，氫氣中混有氧氣易爆炸，原料氣HCl和H2應(yīng)充分去除水和氧氣

，C說(shuō)法正確；Si+3HClSiHCl3+H2，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，因此，生成SiHCl3的反應(yīng)為熵減過(guò)程，D說(shuō)法正確。67

√123456712345675.(2023·湖南，9)處理某銅冶金污水(含Cu2+、Fe3+、Zn2+、Al3+)的部分流程如下：已知：①溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：物質(zhì)Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2Al(OH)3開(kāi)始沉淀pH1.94.26.23.5完全沉淀pH3.26.78.24.6②Ksp(CuS)=6.4×10-36，Ksp(ZnS)=1.6×10-24。1234567

√1234567當(dāng)pH=1.9時(shí)氫氧化鐵開(kāi)始沉淀，當(dāng)pH=3.5時(shí)氫氧化鋁開(kāi)始沉淀，當(dāng)pH=4時(shí)，則會(huì)生成氫氧化鋁和氫氧化鐵，即“沉渣Ⅰ”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3，A正確；硫化鈉溶液中的硫離子可以水解，產(chǎn)生氫氧根離子，使溶液顯堿性，其第一步水解的離子方程式為S2-+H2OHS-+OH-，B正確；1234567

1234567

√12345

6712345

6712345677.(2022·河北，8)LiBr溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑。合成LiBr工藝流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.還原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回還原工序B.除雜工序中產(chǎn)生的濾渣可用煤油進(jìn)行組分分離C.中和工序中的化學(xué)反應(yīng)為L(zhǎng)i2CO3+2HBr===CO2↑+2LiBr+H2OD.參與反應(yīng)的n(Br2)∶n(BaS)∶n(H2SO4)為1∶1∶1√1234567由流程可知，氫溴酸中含有少量的溴，加入硫化鋇將溴還原生成溴化鋇和硫，再加入硫酸除雜，得到的濾渣為硫酸鋇和硫；加入碳酸鋰進(jìn)行中和，得到的溴化鋰溶液經(jīng)濃縮等操作后得到產(chǎn)品溴化鋰。還原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液中含有溴化鈉和次溴酸鈉等物質(zhì)，若直接返回還原工序，則產(chǎn)品中會(huì)有一定量的溴化鈉，導(dǎo)致產(chǎn)品的純度降低，A錯(cuò)誤；除雜工序中產(chǎn)生的濾渣為硫酸鋇和硫，硫可溶于煤油，而硫酸鋇不溶于煤油，因此可用煤油進(jìn)行組分分離，B正確；1234567中和工序中，碳酸鋰和氫溴酸發(fā)生反應(yīng)生成溴化鋰、二氧化碳和水，C正確；根據(jù)得失電子守恒可知，溴和硫化鋇反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比為1∶1；根據(jù)硫酸鋇的化學(xué)組成及鋇元素守恒可知，n(BaS)∶n(H2SO4)為1∶1，因此，參與反應(yīng)的n(Br2)∶n(BaS)∶n(H2SO4)為1∶1∶1，D正確。題型突破練03對(duì)一對(duì)答案123456791011128題號(hào)12345678答案CBCBDADC題號(hào)91011

12答案CCCA1234567910111281.(2024·貴州省六校聯(lián)盟高三聯(lián)考)多晶硅生產(chǎn)工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.粗硅粉碎的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率B.該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是HCl、H2C.為提高還原時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為增大SiHCl3濃度D.SiCl4與上述流程中的單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，可以制得SiHCl3，其化學(xué)方

程式為3SiCl4+Si+2H2===4SiHCl3答案√123456791011128增大SiHCl3的濃度，可增大轉(zhuǎn)化速率，但不能提高還原時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；結(jié)合流程，對(duì)比SiHCl3和SiCl4，可知SiCl4與上述流程中的單質(zhì)H2、Cl2發(fā)生化合反應(yīng)生成SiHCl3，化學(xué)方程式為3SiCl4+Si+2H2===4SiHCl3，D正確。答案1234567910111282.(2024·長(zhǎng)沙高三新高考適應(yīng)性考試)《自然·天文學(xué)》發(fā)表的一篇研究論文稱(chēng)在金星大氣中探測(cè)到一個(gè)只屬于磷化氫(PH3)的特征光譜。磷化氫是一種無(wú)色、劇毒、易燃的強(qiáng)還原性氣體，制備的流程如圖所示：下列說(shuō)法正確的是A.通過(guò)晶體的X射線(xiàn)衍射實(shí)驗(yàn)獲得P4

分子中∠P—P—P鍵角為109°28'B.1molP4與足量濃NaOH溶液反應(yīng)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3C.次磷酸的分子式為H3PO2，屬于三元弱酸D.含Ca3P2等雜質(zhì)的電石制得的乙炔中混有PH3，可用高錳酸鉀除去乙炔中的

PH3答案√123456791011128P4分子為正四面體形，∠P—P—P鍵角為60°，故A錯(cuò)誤；P4與足量濃NaOH溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為P4+3NaOH+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，屬于歧化反應(yīng)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3，故B正確；次磷酸的分子式為H3PO2，由于與過(guò)量濃NaOH溶液反應(yīng)生成NaH2PO2，說(shuō)明H3PO2屬于一元酸，故C錯(cuò)誤；高錳酸鉀也可氧化乙炔，故D錯(cuò)誤。答案123456791011128

√答案1234567

91011128答案1234567910111284.用FeCl3溶液腐蝕覆銅板產(chǎn)生的腐蝕廢液可回收利用，實(shí)驗(yàn)流程如下。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“氧化”步驟中可用的試劑為

氯氣B.“調(diào)pH”后，檢驗(yàn)Fe3+是否沉淀完全的操作：取少量上層清液于試管

中，滴加幾滴酸性KMnO4溶液，觀(guān)察溶液紫紅色是否褪去C.進(jìn)行“灼燒”操作時(shí)用到的儀器主要有坩堝、坩堝鉗、泥三角、三腳

架和酒精燈D.“步驟X”包含的操作有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶答案√1234567“氧化”的目的是使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，為防止引入雜質(zhì)離子，可用的試劑為氯氣，A正確；酸性KMnO4溶液與Fe2+反應(yīng)，使溶液紫紅色褪去，不能用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)Fe3+是否存在，B錯(cuò)誤；過(guò)濾除去Fe(OH)3沉淀的濾液中含有CuCl2，加入鹽酸酸化，可防止Cu2+水解，然后經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾就可以獲得CuCl2·2H2O晶體，D正確。91011128答案1234567910111285.(2024·湖南常德高三模擬)世界上95%的鋁業(yè)公司均使用拜耳法(原料為鋁土礦，主要成分為Al2O3，含少量Fe2O3、SiO2等)生產(chǎn)Al2O3，其工藝流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.物質(zhì)X為Fe2O3B.可用過(guò)量CO2代替氫氧化鋁晶種C.“緩慢加熱”可促使SiO2轉(zhuǎn)化為水合

鋁硅酸鈉D.該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)主要有氫

氧化鋁晶種答案√1234567氧化鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，物質(zhì)X為Fe2O3，A正確；過(guò)量CO2能和四羥基合鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，可代替氫氧化鋁晶種，B正確；“緩慢加熱”有利于SiO2和氫氧化鈉、氧化鋁反應(yīng)轉(zhuǎn)化為水合鋁硅酸鈉，C正確；該流程中得到的濾液2中含有氫氧化鈉，則可循環(huán)利用的物質(zhì)主要為含氫氧化鈉的濾液，D錯(cuò)誤。91011128答案1234567910111286.(2024·合肥第一中學(xué)高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))工業(yè)上以硫黃或黃鐵礦為原料制備硫酸的原理示意圖如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是A.通過(guò)量的空氣可將硫黃直接轉(zhuǎn)化為SO3B.控制溫度400~500℃可增大催化劑活性C.吸收劑b可選用98.3%的濃硫酸D.工業(yè)上可用氨水處理尾氣中的SO2答案√1234567硫黃和氧氣反應(yīng)只會(huì)生成SO2，A錯(cuò)誤；選擇400~500

℃是因?yàn)閂2O5作催化劑時(shí)在該溫度范圍內(nèi)催化活性較好，B正確；工業(yè)制硫酸用98.3%的濃硫酸吸收SO3，不用水吸收，是因?yàn)橛盟畷?huì)生成酸霧，C正確；氨水作為一種堿性溶液可以和酸性氧化物SO2反應(yīng)，工業(yè)上可用氨水處理尾氣中的SO2，D正確。91011128答案7.(2024·河北衡水部分高中高三模擬)某興趣小組用鋁箔制備Al2O3、AlCl3·6H2O及明礬大晶體，具體流程如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.步驟Ⅲ，為了得到純Al2O3，需灼燒

至恒重B.步驟Ⅴ中抽濾所需儀器：布氏漏斗、

吸濾瓶、抽氣泵等C.通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和

增大溶液中Cl-的濃度，有利于A(yíng)lCl3·6H2O結(jié)晶D.步驟Ⅳ的操作是配制高于室溫10~20℃的明礬飽和溶液，選規(guī)則明礬

小晶體并懸掛在溶液中央，快速冷卻至室溫，得到明礬大晶體√123456791011128答案1234567為了得到純Al2O3，灼燒至恒重時(shí)氫氧化鋁完全分解，故A正確；AlCl3水解生成Al(OH)3和HCl，通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和增大溶液中Cl-的濃度，有利于A(yíng)lCl3·6H2O結(jié)晶，故C正確；步驟Ⅳ的操作是配制高于室溫10~20

℃的明礬飽和溶液，選規(guī)則明礬小晶體并懸掛在溶液中央，自然冷卻至室溫，得到明礬大晶體，故D錯(cuò)誤。91011128答案123456791011128

答案√1234567

91011128答案1234567

91011128答案1234567910111289.(2024·福建龍巖質(zhì)量檢測(cè))以煉鐵廠(chǎng)鋅灰(主要成分為ZnO，含少量的CuO、SiO2、Fe2O3)為原料制備ZnO的流程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是已知：“浸取”工序中ZnO、CuO分別轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2+和[Cu(NH3)4]2+。A.H—N—H鍵角：[Cu(NH3)4]2+<NH3B.“濾渣②”的主要成分為Fe、Cu

和ZnC.所含金屬元素的質(zhì)量“濾液①”<

“濾液②”D.“煅燒”時(shí)需要在隔絕空氣條件下進(jìn)行√答案1234567NH3提供孤電子對(duì)與Cu2+形成配位鍵后，孤電子對(duì)轉(zhuǎn)化為成鍵電子對(duì)，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力減小，則H—N—H鍵角變大，即鍵角：[Cu(NH3)4]2+>NH3，故A錯(cuò)誤；91011128答案1234567浸取時(shí)，SiO2、Fe2O3不反應(yīng)，“濾液①”中含有金屬元素的離子為[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+，加入鋅粉發(fā)生反應(yīng)：Zn+[Cu(NH3)4]2+===Cu+[Zn(NH3)4]2+，因此“濾渣②”的主要成分為Cu和過(guò)量的Zn，“濾液②”中含有金屬元素的離子為[Zn(NH3)4]2+，Zn的相對(duì)原子質(zhì)量大于Cu，金屬元素的質(zhì)量增加，即“濾液①”<

“濾液②”，故B錯(cuò)誤、C正確；91011128答案1234567煅燒時(shí)ZnCO3·Zn(OH)2會(huì)分解，Zn為+2價(jià)，不會(huì)被氧氣氧化，因此不需要隔絕空氣，故D錯(cuò)誤。9101112