5.1質量守恒定律第五單元化學反應的定量關系2024人教版化學九年級上冊【精做課件】授課教師：********班級：********時間：********（一）趣味導入（3分鐘）?展示現象：教師演示“白紙顯字”的小魔術，將預先用酚酞試液寫好字的白紙，噴上氫氧化鈉溶液，紙上立即顯示出紅色的字跡。?提出問題：在這個過程中，物質發生了變化，那么反應前后物質的總質量是否會發生改變呢？引發學生思考，從而導入本節課的主題——質量守恒定律。?（二）實驗探究（15分鐘）?提出問題：化學反應前后物質的總質量是否相等？?作出假設：學生根據已有知識和生活經驗，對問題作出假設。?設計實驗：教師給出硫酸銅溶液與鐵釘反應、碳酸鈉與稀鹽酸反應、白磷燃燒等實驗藥品和儀器，引導學生分組設計實驗方案。教師巡視各小組，參與討論，對學生的設計進行指導和完善。?進行實驗：學生分組進行實驗，記錄實驗現象和數據。教師巡視指導，提醒學生注意實驗操作的規范性和安全性。?分析結果：各小組匯報實驗結果，教師引導學生對實驗數據進行分析和討論。對于有誤差的實驗結果，組織學生分析原因，如裝置氣密性不好、稱量誤差等。?（三）得出結論（5分鐘）?總結定律：通過對實驗結果的分析，引導學生總結出質量守恒定律的內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。?強調要點：強調“參加化學反應”“質量總和”等關鍵詞，讓學生準確理解質量守恒定律的含義。?（四）微觀解釋（8分鐘）?展示動畫：利用多媒體播放水電解、氫氣燃燒等化學反應的微觀動畫，展示化學反應過程中分子的破裂和原子的重新組合。?分析原因：引導學生從微觀角度分析化學反應前后原子的種類、數目和質量是否發生改變，從而得出化學反應前后物質總質量守恒的原因：在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變。?（五）應用與練習（12分鐘）?解釋現象：給出一些生活中的化學反應實例，如蠟燭燃燒、鐵生銹等，讓學生運用質量守恒定律解釋反應前后物質質量的變化情況。?計算應用：通過一些簡單的化學計算題，如已知反應物或生成物的質量，計算其他物質的質量，讓學生學會運用質量守恒定律進行計算。?拓展討論：提出一些拓展性問題，如“在開放體系中進行的化學反應，如何驗證質量守恒定律？”“質量守恒定律在生產生活中有哪些應用？”組織學生進行討論，拓寬學生的思維。?（六）課堂小結（3分鐘）?回顧內容：與學生一起回顧本節課所學的主要內容，包括質量守恒定律的內容、微觀解釋以及應用。?強調重點：強調整確理解和運用質量守恒定律的重要性，鼓勵學生在課后繼續思考和探索相關問題。?（七）布置作業（4分鐘）?書面作業：布置課后相關練習題，鞏固本節課所學知識，如運用質量守恒定律解釋現象、進行計算等。?實踐作業：讓學生查閱資料，了解質量守恒定律的發現史，并撰寫一篇小論文，介紹質量守恒定律的發現過程和重要意義。?五、教學反思?在教學過程中，要充分發揮學生的主體作用，讓學生通過實驗探究、討論分析等活動，主動獲取知識。關注學生在實驗操作和分析問題過程中遇到的困難，及時給予指導和幫助。同時，要注重將化學知識與實際生活相結合，讓學生感受到化學的實用性，提高學生學習化學的興趣和積極性。對于教學過程中出現的問題，要及時進行反思和改進，不斷提高教學質量。5課堂檢測4新知講解6變式訓練7考試考法8小結梳理學習目錄1復習引入2新知講解3典例講解1.認識化學反應中的各物質間存在定量關系，化學反應遵守質量守恒定律；2.認識質量守恒定律的實質，能從微觀的角度對質量守恒定律作出解釋。

學習目標課堂導入2.為什么鐵刀放置較長時間生銹后質量增加？1.為什么蠟燭燃燒后質量變小？新知探究知識點

質量守恒定律18世紀，拉瓦錫借助天平，將45.0份質量的氧化汞加熱分解，恰好得到41.5份質量的汞和3.5份質量的氧氣。

45.0=41.5+3.5當物質發生化學變化生成新物質時，反應物的質量總和與生成物的質量總和之間存在什么樣的關系？請注意觀察以下實驗中反應物、生成物的狀態及其他變化現象，記錄并比較反應前后各物質質量總和。讓我們用實驗和智慧來求證吧實驗方案銅粉和氧氣反應實驗現象反應前后天平狀態反應前后物質總質量固體由紅色逐漸變為黑色；玻璃管上端的小氣球先脹大，后縮小平衡相等反應前反應后銅+氧氣氧化銅加熱參加反應的氧氣參加反應的銅粉生成的氧化銅實驗方案鐵絲和硫酸銅溶液反應實驗現象反應前后天平狀態反應前后物質總質量平衡鐵絲表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變成淺綠色相等反應前反應后通過上面兩個實驗你能得出什么結論？參加化學反應的各物質的質量總和反應后生成的各物質的質量總和等于對質量守恒定律的理解1.適用范圍：適用于所有的化學反應，不適用于物理變化。2.研究的量：是質量的守恒，不包括體積等其他方面的守恒。3.研究對象：“參加化學反應”的物質，即實際反應掉的那一部分物質，沒有參加反應的物質不計算在內。4.各物質：是指所有參加反應的反應物和生成物，包括固態、液態、氣態的所有的物質。5.總質量：指物質的總質量守恒，而非某一種或幾種物質的質量守恒。100g水和100g酒精混合，質量等于200g，這是否符合質量守恒定律呢？×質量守恒定律不適用于物理變化實驗方案碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應實驗現象反應前后天平是否平衡分析反應原理生成的二氧化碳氣體擴散到了空氣中反應前天平平衡，反應后天平不平衡劇烈反應，產生大量氣泡，天平指針右偏碳酸鈉+鹽酸

氯化鈉+二氧化碳+水Na2CO3HClNaClCO2H2O實驗方案鎂在空氣中燃燒實驗現象反應前后天平是否平衡分析反應原理參加反應的氧氣沒有計算在內，使反應前后質量不相等反應前天平平衡，反應后天平不平衡發出耀眼的白光，生成白色的固體

鎂+氧氣點燃氧化鎂MgO2MgO設計實驗驗證質量守恒定律時，應注意兩點：（1）實驗中必須發生化學變化，而非物理變化；（2）若反應中有氣體參加或生成，必須在密閉容器中進行實驗。天平是否平衡與反應是否遵循質量守恒定律沒有必然聯系，無論天平是否平衡，一切化學反應都遵循質量守恒定律。化學反應的實質：化學反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的原子重新組合而生成其他物質（生成物）的過程。由分子構成的物質在化學反應中的變化過程可表示如下：分子原子新分子新物質分裂重新組合聚集質量守恒的原因宏觀化學反應前后元素的種類、質量沒有改變微觀化學反應前后原子的種類、數目、質量沒有改變化學反應前后的變和不變元素的種類元素的質量物質的總質量原子的種類原子的數目原子的質量物質的種類分子的種類元素的化合價分子的總數宏觀微觀不變改變可能改變質量守恒定律的應用1.解釋化學變化中的有關現象。2.推斷物質的元素組成或化學式。3.求反應中某物質的質量。4.求反應中某元素的質量。5.計算物質的相對分子質量。6.推斷化學反應的基本類型。典例1下列現象能用質量守恒定律解釋的是(

)A．鐵絲在氧氣中燃燒，生成物的質量大于鐵絲的質量B．50g酒精與50g水混合后總質量為100gC．10g蔗糖溶解在90g水中，形成100g蔗糖溶液D．汽油揮發后質量變小A物理變化物理變化典例2下列各項中，在化學反應前后肯定沒有變化的是：①原子數目；②分子數目；③元素種類；④原子質量；⑤物質種類；⑥原子種類；⑦分子種類（

）A．①③④⑥

B．①⑤⑥⑦C．①③⑤⑦

D．②③⑤⑦A1.下列不能用質量守恒定律解釋的是()A．石蠟熔化前后，其質量不變B．鐵絲和硫酸銅溶液反應，反應前后物質的總質量不變C．木材在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質量比原木材的質量小D．銅粉在空氣中加熱，生成物的質量比原銅粉的質量大【點撥】質量守恒定律只適用于化學變化。石蠟熔化屬于物理變化，不能用質量守恒定律解釋，A符合題意；其他變化都屬于化學變化，能用質量守恒定律解釋，B、C、D不符合題意。【答案】A

1234567891011121314返回152.?某小組同學通過加熱銅粉來驗證質量守恒定律(如圖所示)。下列有關說法中，錯誤的是()A．銅粉加熱后由紅色變為黑色B．氣球可防止加熱時橡膠塞彈出C．銅粉加熱結束后，應冷卻至室溫再將錐形瓶放在天平上稱量D．反應前錐形瓶內銅粉和氧氣的總質量一定等于生成的氧化銅的質量【點撥】無法確定反應物是否完全反應，所以不能得出反應前錐形瓶內銅粉和氧氣的總質量一定等于生成氧化銅的質量的結論，D錯誤。【答案】D

1234567891011121314返回153.[2023·吉林改編]化學興趣小組用氣密性良好的不同裝置進行下列實驗，驗證質量守恒定律。

(1)實驗一：稱量裝置(銅粉平鋪于錐形瓶的底部)的質量為m1。再將錐形瓶置于陶土網上，用酒精燈加熱，反應一段時間后停止加熱，待裝置冷卻后再次稱量裝置的質量為m

2，m

1與m

2

的大小關系是：m1______m

2。＝【點撥】實驗一在密閉容器中進行，故化學反應前后裝置的質量相等，即m1＝m2。(2)實驗二：將氣球中的碳酸鈉粉末倒入錐形瓶中，觀察到的現象是_________________________________________。產生氣泡，氣球膨脹，電子天平的示數減小【點撥】實驗二中碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，觀察到有氣泡產生，氣球膨脹，電子天平的示數減小。(3)實驗二中為克服氣球受空氣浮力的影響，在實驗三中利用硬塑料瓶改進實驗裝置，用電子天平稱量裝置和藥品的總質量，接下來的實驗操作是____________________________________，待反應結束后，再次稱量裝置和藥品的總質量，電子天平的示數不變。傾斜硬塑料瓶，使稀鹽酸和碳酸鈉混合(4)化學反應遵守質量守恒定律，其微觀原因是____________________________________________。化學反應前后，原子的種類、數目和質量不變【點易錯】設計實驗驗證質量守恒定律時，對于有氣體參加或生成的反應，應在密閉容器中進行。1234567891011121314返回154.(雙選)除了元素種類、原子種類不變外，化學反應前后肯定沒有變化的是()A．原子數目B．分子數目C．物質種類D．物質的總質量A、D1234567891011121314返回155.《天工開物》中記載了用黏土燒制磚的過程，如圖所示為該過程中某反應的微觀示意圖(其中“●”“●”和“○”分別代表不同元素的原子)。則微粒X中()A．只含有“●”B．一定含有“●”和“○”C．一定含有“●”和“●”D．一定含有“●”“●”和“○”【點撥】由質量守恒定律可知，在化學反應前后原子的種類不變，在生成物中有“●”“●”和“○”三種原子，所以微粒X中一定含有“●”和“○”，可能含有“●”。【答案】B

1234567891011121314返回156.下列物質均可用作燃料，在O2中充分燃燒時，不會產生CO2

的是()A．CH4B．NH3C．木炭D．COB【點撥】根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，NH3

中不含碳元素，燃燒不會產生CO2。1234567891011121314返回157.現有8gA和足量B在一定條件下充分反應，生成22gC和18gD，則參加反應的A和B的質量比是()A．4∶11B．1∶2C．1∶4D．11∶9C【點撥】根據質量守恒定律，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，則參加反應的B的質量為22g＋18g－8g＝32g，故參加反應的A和B的質量比為8g∶32g＝1∶4。1234567891011121314返回158.[2024·成都金牛區期末]某同學為了探究甲、乙、丙、丁四種物質之間能否發生反應，將其混合后在密閉容器中高溫加熱一段時間，檢測其中部分物質的質量，并與加熱前比較(如下表所示