單元復習

第九單元溶液

板塊導航

01/學習目標明確內容要求，落實學習任務02/思維導圖

構建知識體系，加強學習記憶

03/知識清單梳理教材內容，掌握基礎知識04/考點演練

演練重點難點，突破學習任務

05/分層訓練課后訓練鞏固，提升能力素養

學習目標.

1.認識溶解、結晶現象，了解溶解時的吸熱和放熱現象。

2.了解飽和溶液的含義，知道影響物質溶解性的因素。

3.理解溶解度的含義，學會利用溶解度曲線處理數據。

4.認識溶質質量分數的含義；

5.掌握一定溶質質量分數的配制方法和粗鹽的提純方法。

重點：

溶解度曲線的應用；溶質質量分數的計算

眄02思維導圖神

概念——種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物

特征一均T、穩定性、混合物

形成溶質和_水是最常用的溶劑，汽油和酒精也常用作溶劑；固體、氣體溶于液體，固體、氣體是溶質，液

溶劑體是溶劑；兩液體互溶，量多是溶劑，量少是溶質，若有水不論多少水做溶劑

同種物質在不同的溶劑里的溶解性是不同的；不同的物質在同一溶劑中的溶解性也是不同的

在溶液中進行化學反應快；溶液對動植物和人的生理活動有重要意義

溶解時的熱現象一氫氧化鈉、濃硫酸溶于水放熱；硝酸錢溶于水吸熱；氯化鈉溶于水無明顯熱現象。

飽

定_在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質，溶質不能繼續溶解時，所得溶液叫做這種溶質的飽

和

義一和溶液，還能繼續溶解的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。

溶

液判_若有固體溶質且不繼續溶解，是飽和溶液。若無固體溶質，加入少量同種溶質，不能繼續溶解，是恰

與斷好飽和的溶液，溶解則原溶液是不飽和溶液.

不

增加溶質蒸發溶劑降低溫度

飽、轉化一不飽和溶液=飽和溶液

和加溶劑升高溫度

溶'好曰_溶解度受溫度影響較大的物質：冷卻熱飽和溶液（降溫結晶）

液R日口溶解度受溫度影響較小的物質：蒸發結晶

定義：在一定溫度下，某固態物質在一定量溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。

落廣固體溶解度

影響因素：①溶質、溶劑的性質（種類）②溫度

液

溶解度--氣體溶解度］定義：在壓強為lOlkPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。

影響因素：①溶質、溶劑的性質（種類）②溫度③壓強

難（不）溶微溶可溶易溶

I溶解度與溶解性的關系—

0.01g1g10g

;少數曲線是緩升型；極少數曲線是下降型

計算公式一溶質質最分數-黑瞿x,00?

溶質質量分數

與溶解度關系一W%T^X,OO%

儀器一托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、空試劑瓶

溶液的

止靜—固體加水配制：計算、稱量'量取、溶解、裝瓶貼標簽；濃溶

少驟液稀釋：計算、量取、混勻、裝瓶貼標簽

「儀器：燒杯、玻璃棒、蒸發皿、用竭鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒、膠頭滴管、鐵架臺、天平

粗鹽提純一步驟：溶解、過濾、蒸發、計算產率

一玻璃棒作用：①溶解：蝌加速溶解引流；②過濾：防止液滴濺出；③蒸發：蝌使受熱均勻，防止

局部溫度過高液體飛濺；④計算產率：轉移固體

part.

VJ知識清單

知識點1溶液的形成與應用

1.溶液的概念：,叫做溶液。

2.溶液的特征：、、

3.溶液的組成：和

（1）溶液質量_____溶質質量+溶劑質量；溶液體積溶質體積+溶劑體積。

（2）溶質和溶劑的判斷

不指名溶劑的溶液都是o

溶質溶劑典例

固體和液體——碘酒中碘是溶質，酒精是溶劑

鹽酸溶液中氯化氫氣體是溶質，水是

氣體和液體

溶劑

有98%的濃硫酸中，_____是溶質，_

液體其他物質

水是溶劑。

和液

無量___的液10ml植物油與90ml汽油混合得到的

體量少的液體

水體溶液，植物油是溶質，汽油是溶劑。

發生化學反①反應生成的.鋅放入稀硫酸中①恰好完全反應，溶

應反應后的②剩余的原溶一般為水質_____,溶劑水；②硫酸有剩余，

溶液液中的溶質溶質硫酸鋅和硫酸，溶劑水

4.溶解性實驗：碘溶于汽油，溶于水；高鎰酸鉀溶于水,溶

于汽油；說明：

【易錯提醒】

1.溶液一定是混合物。一種溶液中的溶質可以是一種或幾種，但溶劑只有一種。

2.均一、穩定的液體不一定是溶液。

4.在溶解中，固體溶于液體的部分才是溶質，未溶解的部分不是溶質。

5.溶液澄清透明，但不一定無色。如CuS04溶液（含有0?+）為藍色，FeSCU溶

液（含有Fe2+）為淺綠色，KMnCU溶液紫紅色。

5.溶解時的熱現象:①、溶于水放熱；②溶

于水吸熱；③溶于水溫度無明顯吸熱和放熱現象。

【易錯提醒】

生石灰放入水中放出大量的熱，不是溶解，而是發生了化學反應放熱：

CaO+H2O=Ca（OH）2

6.溶液的應用

（1）在溶液中進行化學反應能。實驗室和化工生產中常使用溶液來

加快反應進行。

（2）溶液對動植物和人的有重要意義。醫療上常用的溶液、

是溶液。農業上無土栽培使用；

知識點2飽和溶液與不飽和溶液

1.定義：在下，向__________________里加入某種溶質，溶質

時，所得到的溶液叫做

的,還能繼續溶解溶質的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。

2.解讀：

（1）“”和“”是前提條件。改變溫度和溶劑的量，溶

液的狀態會發生變化。

（2）“這種溶質”指明針對哪種而言。一種溶質的飽和溶液可能是另一

種溶質的不飽和溶液。

3.判斷溶液是否飽和:

若溶液中,則是飽和溶液。若無固體溶質，向溶液里加

入少量溶質，觀察是否繼續溶

解，O

2.轉化

對而言：不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法

有：;飽和溶液轉化為不飽和溶液的方法

有：______________________

增加溶質蒸發溶劑降低溫度

不飽和溶液飽和溶液

加溶劑升高溫度

【易錯提醒】氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低，故在轉化時溫度的變化剛好

相反。

3.溶液飽和與溶液濃稀的關系

飽和溶液是濃溶液，不飽和溶液是稀溶液；________溫度下,

溶質的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

4.結晶：溶質從飽和溶液中以的形式析出的過程。

結晶方法適用范圍舉例

飽和溶液/結晶溶解度隨溫度升高而增大，

除去硝酸鉀中混有

且溶解度受溫度影響較大的

（降溫結晶）的少量氯化鈉

物質

溶解度受溫度影響較小的物

海水曬鹽

質

【易錯提醒】

析出晶體后的母液一定是該晶體溶質的飽和溶液。海水曬鹽后的苦鹵是氯化鈉的

飽和溶液，但不是其他溶質的飽和溶液。

知識點3溶解度

1.固體溶解度定義：在下，某固態物質在________里達到狀態

時O

“四要素”：①條件：②標準：③狀態：④單位：_

2.固體溶解度意義：“20℃時，氯化鈉溶解度為36g”表示：①在20℃時，100g

水中能溶解（即達飽和）36gNaCl。

②在20℃時，100g水中溶解36g氯化鈉0

【易錯提醒】

通過溶解度可得該溫度下該物質的任何飽和溶液中，溶質、溶劑和溶液的質量比

是一個固定的比值：溶質、溶劑和溶液之間的質量比為S：100：（S+100）o

3.氣體溶解度的定義：在壓強為和________時，氣體溶解在________里

達到時的。4.固體溶解度影響因素：①（種

類）②

氣體溶解度影響因素：①（種類）②③—

5.固體溶解度與溶解性的關系

難（不）溶微溶可溶易溶

0.01glg10g

6.溶解度表示方法：列表法、曲線法

知識點4溶解度曲線

1.溶解度曲線的意義

①溶解度曲線表示某物質在不同的溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情

況。

②溶解度曲線上的每一個點表示該溶質在某溫度下的溶解度，此時的溶液必然

是溶液。

③兩條曲線交叉點表示兩種溶質在同一溫度下具有。

④在溶解度曲線下方的點，表示該溶液是溶液。

⑤在溶解度曲線上方的點，表示該溶液是溶液且與

2.溶解度曲線的變化規律

①固體物質的溶解度隨溫度升高而增大，圖像是“陡升型”曲線，

如0

②固體物質的溶解度受溫度的影響很小，圖像是“緩升型”曲線，

如o

③固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，圖像是“下降型”曲線，

如o

知識點5溶質質量分數

1.計算公式：

溶質質量分數==

2.公式變形：

溶質質量=________________

溶劑質量=________________________

溶液的質量=+

【易錯提醒】

1.計算時溶質、溶劑、溶液的單位要統一。

2.溶質的質量是指溶解在溶液中的溶質的質量，沒溶解的固體或析出的固體不

計算在內。

3.溶液的質量等于溶劑的質量與所有溶質的質量之和，若溶質的種類不止一種，

需要將所有溶質都計算在內。

3.飽和溶液中溶質的質量分數與溶解度之間的關系：

飽和溶液中溶質質量分數3%=

知識點6溶液的配制

1.用固體溶質配制溶液

(1)實驗儀器：、空試

劑瓶(細口瓶)

(2)實驗步驟：①：②；③；④；⑤(標注

2.用濃溶液加水稀釋配制稀溶液

（1）實驗儀器：___________________________________

（2）實驗步驟：①；②；③；④

3.溶液稀釋的計算依據：

（1）稀釋前后的質量不變：

m（濃溶液）?3%（濃溶液）=

（2）稀釋后溶液質量等于稀釋前濃溶液質量加的質量：

m（稀釋后溶液尸____________________

4.誤差分析

（1）質量分數偏小的原因：

①稱量時“左碼右物”并一m質I。

②將固體溶質轉移到燒杯中時，散落到燒杯外面一m質；o

③固體溶質、不干燥一m質；o

④用量筒量取水時讀數一m劑to

⑤燒杯內一m劑to

（2）質量分數偏大的原因：

①祛碼生銹（比同規格原祛碼重）一m質t。

②用量筒量取水時讀數一m劑I。

③量好的水向燒杯中傾倒時，有液體酒落燒杯外一m劑I。

【易錯提醒】

完全溶解后攪拌，少量液體飛濺到燒杯外，或轉移時灑落在到細口瓶外，對溶質

質量分數無影響。

知識點7粗鹽中難溶性雜質的除去

1.實驗儀器：燒杯、玻璃棒、蒸發皿、用煙鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒、

膠頭滴管、鐵架臺、天平、

精鹽

3.各個步驟中玻璃棒作用：①溶解：；②過濾：；

③蒸發：;④計算產率：

4.誤差分析：

（1）精鹽產率—的原因：①藥品和祛碼放反且使用游碼；②氯化鈉未全部溶

解；③過濾時液體滴到漏斗外；④蒸發時液體濺出；⑤轉移精鹽時玻璃棒上有殘

留固體或有灑落；

（2）精鹽產率I—的原因：蒸發時水分未蒸干

04考點演練

A考點一溶液的形成與應用

【典例1】在體育中考期間，老師為同學們準備了很多食物，其中屬于溶液的是

A.酸奶B.綠豆粥C.淡鹽水D.紫菜蛋花湯

【變式1-1】全面推進鄉村振興，大力發展農業生產，農業上常用溶質質量分數

16%的氯化鈉溶液來選種，溶液在日常生活、工農業生產和科學研究中具有廣泛

的用途，下列有關溶液的說法正確的是

A.溶液一定是混合物B.碳酸鈣和水可以形成溶液

C.均一的、穩定的液體一定是溶液D.醫用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇

作溶劑

【變式1-2］如圖所示的燒杯中加入下列四種固體物質之一攪拌后，發現溫度升

高、石蠟熔化，塑料片掉了下來。應加入的物質是

A.蔗糖B.硝酸鏤C.氯化鈉D.氫氧化鈉

【變式1-3】蔗糖溶解在水中形成溶液，下圖能較好地反映溶液中蔗糖分子分布

的是（水分子未畫出）

A.]

pooboo

pooD

pooPoO

tpooj(-1lIoSoj

A考點二飽和溶液與不飽和溶液

【典例2】下列關于飽和溶液與不飽和溶液的說法正確的是

A.飽和溶液是指一定溫度下不能再溶解同種溶質的溶液

B.硝酸鈉的飽和溶液一定比硝酸鈉的不飽和溶液濃

C.不飽和溶液一定是稀溶液

D.飽和溶液是指一定溫度下不能溶解任何物質的溶液

【變式2-1】一定溫度下，把1g熟石灰加入100g水中，充分攪拌后發現仍有少

許熟石灰未溶解。對于靜置后得到的上層清液，下列描述中正確的是

A.它是熟石灰的不飽和溶液B.它是濃溶液

C.它是稀溶液D.它是該溫度下熟石灰的飽和溶液

【變式2-2】要確定t回時，溶有某固體溶質的溶液是否飽和，下列方法中正確的

是

A.加熱溶液B.把溶液冷卻C.加入一些該物質D.倒出一些

溶劑

【變式2-3】在t回時，對100g某溶液A進行如下操作，下列說法錯誤的是

恒溫蒸發10g水E—恒溫蒸發10g水E-恒溫蒸發10g水r——

溶液A上口蟲打器》溶液B--7~溶液C——~hA溶液D

無晶體析出I析出3g晶體?析出5g晶體

A.溶液A和溶液B一定是不飽和溶液

B.溶液C和溶液D一定是飽和溶液

C.若將溶液d繼續蒸發10g水，一定會析出8g晶體

D.溶液C和溶液D中溶質和溶劑的質量比相等

A考點三溶解度及其影響因素

【典例3】關于溶解度的說法中，正確的是

A.10回時，50g水中溶解了60g硝酸鏤，則10回時硝酸鏤的溶解度是120g

B.一定溫度下，向一定量的水中加入硝酸鉀至有固體剩余，再向其中加足量

的水后，剩余固體全部溶解，是因為增大了硝酸鉀的溶解度

C.打開碳酸飲料瓶蓋會有大量氣泡冒出是因為氣體的溶解度隨溫度的升高而

減小

D.20回時，某物質在水中的溶解度是2.15g,該物質的溶解性是可溶

【變式3-1]60回時，200g水中溶解220g的硝酸鉀恰好飽和，下列敘述正確的

A.硝酸鉀的溶解度是220gB.硝酸鉀的溶解度是110g

C.60回時硝酸鉀的溶解度是220gD.60回時硝酸鉀的溶解度是110g

【變式3-2]根據下圖，判斷下列說法正確的是

溶

溶

A體

氣

物

質丙

解

解

的

戊

物質

度

度JJ

解

溶

物質

甲

值

值

一一202kPa

y度

801/L

WlkPa

0‘2溫度「C‘1溫度FC溫度re

ABCD

A.質回時，丙和丁的溶解度相同B.乙的溶解度隨溫度升高而降低

C.4回時，50g甲能完全溶于50g水D.加壓或升溫能增加戊的溶解度

A考點四溶解度曲線及應用

【典例4】NH,C1和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法中正確的是

溶解度/g

A.NH4cl的溶解度比NaCl的大

B.NH4cl的溶解度受溫度的影響比NaCl的大

C.20。。時NH4cl的飽和溶液，升溫到40。。時仍是飽和溶液

D.60。。時，在100g水中加入40gNaCl,形成不飽和溶液

【變式4-1】“侯氏制堿法”創立了更為先進的“制堿”工藝，主要反應是

NaCl+NH4HCO3=NaHCO3；+NH4C1o如圖是三種物質的溶解度曲線，下列敘述正

確的是

A.20回時，將9.6gNaHCOs加入到90.4g水中,可得到100g飽和溶液

B.20回時NH4C1和NaCl的溶解度相等

C.NH4cl溶液從40回降溫至20回時，一定有晶體析出

D.分別將60回時的NH4cl和NaHCOs的飽和溶液降溫至20回時，溶質質量分數

為NH4C1<NaHCOs

【變式4-2】如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是

溶

解

度

/g

20pJ><P

---1：C

0ht2溫度/OC

A.P點表示耳C時，a、c飽和溶液中溶質質量相等

B.t；C時，將30ga物質加入到50g水中充分攪拌，得到80ga的飽和溶液

C.t；C時等質量的三種飽和溶液降溫至t；C,所得溶液中溶劑質量c>b>a

D.將t；C時a、b、c三種物質的溶液分別升溫至t；C,其溶質質量分數都不可

能發生變化

A考點五溶質質量分數及其計算

【典例5】關于50g10%的氯化鈉溶液，下列敘述正確的是

A.50g水中溶有5g氯化鈉

B.將10g氯化鈉溶于90g水中，可制得該濃度溶液

C.溶液中氯化鈉與水的質量比為1：10

D.溶液中氯化鈉與水的質量比為9：1

【變式5-1］現有200g溶質質量分數為10%的食鹽溶液，計算（寫清具體過程）：

（1）該溶液中溶質的質量為

（2）若使溶液的溶質質量分數增加一倍，應向此溶液中加入食鹽的質量為多少克？

（寫清具體計算過程）

（3）若使溶液的溶質質量分數變為5%,應向此溶液中加入水的質量為多少克？（寫

清具體計算過程）

【變式5-2】將20回時lOOglO%的氯化鉀中溶質的質量分數增大至20%,可采取

的措施是

A.蒸發掉一半溶劑B.加入10g氯化鉀C.蒸發掉50g水

D.溫度降至100

【變式5-31M是硝酸鉀或氯化鈉中的一種。硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線如

圖1所示。某化學興趣小組用物質M進行了如圖2所示實驗。下列說法不正確

的是

圖2

A.物質M是硝酸鉀

B.燒杯②中溶液的溶質質量分數為37.5%

C.燒杯①②③中，溶液的溶質質量分數的關系是②>③>①

D.燒杯①中溶液為不飽和溶液，燒杯②和③中溶液為飽和溶液

A考點六溶液的配制

【典例6］如圖是某同學在實驗室配制100g質量分數為6%的氯化鈉溶液的相關

操作。該實驗的正確操作順序為（填序號）；若操作④中，用量筒量

取水時俯視讀數（其他操作無誤），會導致所配溶液的溶質質量分數（填

"偏小""不變"或"偏大"）。

(1)用上圖表示的序號表示配制溶液的正確操作順序

(2)圖④中，有一種塑料儀器，其名稱是

(3)指出圖②中的錯誤：。改正圖⑥中的錯誤

(4)該同學實際稱取的氯化鈉的質量為

(5)將實際配制的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并貼上標簽。請填寫下側的標簽:

(6)實驗反思：下列情況會導致所配溶液中溶質質量分數偏高的是(填字母)。

A.氯化鈉中混有少量雜質

B.用于溶解氯化鈉的燒杯洗凈后殘留有少量的水

C.硅碼生銹

D.溶解過程中沒有使用玻璃棒攪拌

【變式6-2］在配制10%氯化鈉溶液的過程中，導致溶液中氯化鈉質量分數小于

10%的可能原因是o

①用量筒量取水時仰視讀數

②配制溶液時燒杯用少量水潤濕

③在天平的左盤稱量氯化鈉時，祛碼生銹

④盛裝溶液的試劑瓶用蒸儲水潤洗

⑤氯化鈉晶體不純

A考點七溶質質量分數與化學方程式的綜合計算

【典例7】實驗室用分解過氧化氫的方法制取氧氣，若要制取3.2g氧氣，需要

5%的過氧化氫溶液的質量是多少？

【變式7-1］為測定某含鐵的混合物樣品(雜質不溶于水，也不與其它反應)中

鐵的含量進行了如下實驗:

洗滌干燥后的濾渣3.6g

渡流

(1)發生反應的化學方程式為：

(2)a的數值為；

(3)此含鐵的混合物樣品中鐵的含量為；

(4)向反應后的濾液中加入0.4g水，所的溶液中溶質的質量分數為o

【變式7-2】過碳酸鈉(Na2co4)是一種常見的漂白殺菌劑，它能和鹽酸發生如下

反應：2Na2co4+4HCl=4NaCl+2cCh個+。2個+2比0。現在實驗室取30.5g含過碳

酸鈉80%的過碳酸鈉樣品(雜質不參加反應且不溶于水)和104.6g稀鹽酸恰好完

全反應(假設生成的氣體全部逸出)。試計算：

(已知相對分子質量：Na2co4122NaCl58.5)

(l)Na2cO4中碳元素和氧元素的質量比為(填最簡整數比)

(2)反應后溶液中溶質的質量分數。

(3)將反應后所得溶液的溶質質量分數變為25%,求需要加入氯化鈉固體的質量。

A考點八粗鹽中難溶性雜質的除去

【典例8】下列關于“粗鹽提純”實驗的敘述錯誤的是

A.實驗操作步驟依次是溶解、過濾、蒸發

B.在溶解操作中，需要使用的儀器有燒杯、玻璃棒

C.粗鹽除去泥沙后得到的物質不是純凈的氯化鈉

D.在蒸發溶劑的操作中，必須蒸干蒸發皿中的水分才能停止加熱

【變式8-1］去除粗鹽中難溶性雜質的主要操作如下圖。

(1)正確的操作順序是(填序號，下同)。

(2)下列說法不亞躥的是

A.①和③中玻璃棒的作用相同

B.②中等蒸發皿中液體完全蒸干再停止加熱

C.③中利用了氯化鈉易溶于水的性質

【典例8-2】在"粗鹽中難溶性雜質的去除"實驗中，下列實驗操作正確的是

皿05分層訓練

基［礎

i.下列物質不屬于溶液的是

A.醫用酒精B.蒸儲水C.食醋D.可樂

2.溶液與人們的生活息息相關。下列有關溶液的說法正確的是

A.凡是均一、穩定的液體一定是溶液

B.溶液都是無色透明的液體

C.硝酸鏤固體在溶于水時會吸收熱量

D.油和水可以形成溶液

3.下列物質中，既含有分子又含有離子的是

A.氨氣B.醫用酒精C.硫酸銅溶液D.鎂鋁合金

4.將某碳酸飲料擰開，倒入裝有冰塊的杯中，如圖。下列分析合理的是

A.擰開瓶蓋后，二氧化碳溶解度變大

B.產生氣泡的原因是飲料與冰發生化學反應

C.冒泡剛結束時，飲料仍然是二氧化碳的飽和溶液

D.圖中現象能說明二氧化碳溶解度與壓強、溫度的關系

5.20回時NaCl的飽和溶液加熱到60團（無水分蒸發），這時溶液中溶質的質量分數

A.不變B.增大C.減小D.無法判斷

6.一定溫度時，有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶為飽和溶液（溶質的質量分數為40%）,

另一瓶為10%的溶液。下列實驗操作中，無法區分這兩種溶液的是

A.加一定量的水，觀察溶液是否變化

B.略降低溫度，觀察是否有晶體析出

C.室溫時，蒸發少量水，觀察是否有晶體析出

D.加入少量硝酸鉀晶體，觀察固體是否繼續溶解

7.下列說法正確的是

A.飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液。

B.一定溫度下，某物質的飽和溶液，不能溶解該物質，但還可以溶解其他

物質。

C.有晶體存在的溶液不一定是飽和溶液。

D.一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大。

8.鹵水的主要成分及其溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是

溶

解

M

geQlA

00K2

.

二::MgSO4

0Lt2溫度/（

A.MgCb的溶解度最大

B.加熱升溫可使MgSCU的飽和溶液析出晶體

C.t2回時，50g水中最多能溶解MgCb的質量為50g

D.將ti回時，MgCL、KC1和MgSCU三種物質的飽和溶液分別升溫至t2回時,

所得KC1和MgSO4的溶質質量分數相同

9.a、b、c三種固體物質（均不含結晶水）的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確

A.力回時，a、c兩物質的溶液的溶質質量分數一定相等

B.若a中混有少量b,可以采用降溫結晶的方法提純a

C.t2回時，將30g物質a加入50g水中不斷攪拌，所得溶液的溶質質量分數

為37.5%

D.ti回時，將a、b、c三種物質的飽和溶液分別升溫至t2回，所得溶液的溶質

質量分數大小關系是a>b>c

10.配制一定質量分數的氯化鈉溶液，下列操作會導致所配溶液的溶質質量分數

偏小的是

①氯化鈉不干燥

②稱取時，氯化鈉放于右盤（使用了祛碼和游碼）

③所用祛碼表面生銹

④用量筒量取水時仰視讀數

⑤將配制好的溶液裝入試劑瓶，有少量灑出

A.①②④B.①②③C.①④⑤D.①③④

11.如圖是某同學進行粗鹽提純實驗的操作示意圖。

④⑤⑥

(1)進行操作③時，當觀察到時，停止加熱。

(2)操作④中玻璃棒的作用是。

(3)以上操作中有一處明顯的錯誤，請你幫他們指出來o圖中錯誤改正后，

粗鹽提純實驗的正確操作順序為(填操作示意圖的序號)。

12.實驗室一瓶新購進的濃硫酸，其標簽的部分內容如圖所示：

化學純500mL

濃硫酸(H2soJ

含H2so498%

密度1.84g/mL

(1)若該瓶硫酸還沒有開封使用，瓶內溶質的質量為多少克？

(2)若要配制9.8%的稀硫酸400g,則需用該濃硫酸質量為多少克？(寫出

計算過程)

若量取濃硫酸時采用仰視的方法，則配制的溶液溶質質量分數(填"大

于〃"等于"或"小于〃)9.8%O

13.《周禮?考工記》記載了我國勞動人民制取氫氧化鉀以漂洗絲帛的工藝。該

方法涉及的化學反應之一為K2cO3+Ca(OH)2=CaCO3J+2KoH。現將100gK2C03

溶液中加入足量Ca(OH)2溶液至反應完全，生成20g白色沉淀，請計算所用K2cCh

溶液的溶質質量分數。

素養提升

1.溶液在生產、生活中應用廣泛。下列有關溶液的說法正確的是

A.75%的醫用酒精中水是溶質，酒精是溶劑

B.植物油與水形成的混合物與溶液同樣均一、穩定

C.氯化鈉溶于水就是鈉離子和氯離子在水分子作用下均勻擴散到水中的過程

D.把20%的蔗糖溶液均分成兩份，每份溶液的溶質質量分數為10%

2.要想使一瓶接近飽和的石灰水變為飽和，具體的措施有：①加入氫氧化鈣;

②升高溫度；③降低溫度；④加入水；⑤蒸發水。其中措施正確的是

A.①②④B.①③④C.①③⑤D.①②⑤

3.同種物質在不同種溶劑中溶解性不同。如高鎰酸鉀不易溶于汽油，卻易溶于

水。能溶于水的物質可稱為親水性物質。下列屬于親水性物質的是

A.碘

B.食鹽

C.米粉

D.石灰石

4.碘酊屬于以碘為主要殺菌成分的消毒劑，是碘的乙醇溶液。下列說法正確的

是

A.碘酊是由碘酊分子構成的B.碘酊里碘和酒精均勻混合在一起

C.碘酊里碘和酒精的化學性質都已改變D.蒸發碘酊得到碘和酒精屬于化學

變化

5.已知20回時CuSO4的溶解度為32go20回時，取一定質量某CuSCU溶液于燒杯

中，按如圖進行實驗（整個過程中忽略溶劑損失），下列說法不正確的是

J加入2gCuSO'L__加熱到工

加入2gCuSO4|_501]

完全溶解匚二]充分溶解后5K完全溶解!……J

20工20r202sor

甲乙丙丁

A.丁溶液一定是飽和溶液

B.CuSO450回時的溶解度比20回時的大

C.丙中溶液溶質與溶劑的質量比為8：25

D.溶液中溶質質量分數的大小關系為丁〉丙〉甲

6.將粉末狀白色硫酸銅晶體（CuSOQ加入盛有100mL6（）oc熱水的燒杯中，直

至不能繼續溶解為止，得到該溫度下的藍色溶液M,接著將一小塊藍色硫酸銅

晶體（CUSO45H2O）浸入燒杯中的硫酸銅溶液中（如圖所示），自然冷卻至室

溫，觀察現象（已知：硫酸銅的溶解度隨溫度的降低而減小）。下列有關該實驗

的描述中，不合理的是

A.60回時，藍色溶液M是硫酸銅的飽和溶液

B.隨著溫度的降低，硫酸銅溶液的質量不斷減少

C.冷卻至室溫后，此時溶液為該溫度下的不飽和溶液

D.在降溫過程中，小塊硫酸銅晶體N所受的浮力越來越小

7.如圖所示實驗的相關判斷正確的是

固體X

恢復到

飽和澄清/取水，/y\室溫，/U\

k組［澄清

石灰水里拉

①②③

A.固體X可能是NH4NO3B.錐形瓶中液體只有①②為飽和狀態

C.試管中一定發生物理變化D.錐形瓶中液體溶質質量分數：

①=◎②

8.三種固體物質的溶解度曲線如圖所示,下列說法正確的是

“溶解度/g

601--------------------------：---------------1

50p十力--2cCh

20/NaHCO3

01020304050607080

溫度/°c

A.三種物質均屬于易溶于水的物質

B.將40回時接近飽和的碳酸鈉溶液升溫或降溫均可變成飽和溶液

C.NaCl中含少量的Na2co3,可采取降溫結晶方式提純

D.將50回時三種物質飽和溶液降溫到20回，所得溶液溶質質量分數由大到小

的順序是Na2co3、NaCl、NaHCO3

9.M是硝酸鉀或氯化鏤中的一種。硝酸鉀和氫化鏤的溶解度曲線如圖1所示。

某化學興趣小組用物質M進行了如圖2所示實驗，下列說法不正確的是

圖2

A.溶液②中溶質質量分數為37.5%

B.溶液①為不飽和溶液，溶液②和③為飽和溶液

C.溶液①②③中，溶質質量分數的關系是②，③〉①

D.物質M是硝酸鉀

10.溶液中所有陽離子所帶正電荷總數和所有陰離子所負電荷總數相等，這個規

律常被稱為溶液中的電荷守恒。現有某溶液主要含有Na+、AW、NO-S。:（其

余離子可忽略不計），已知Na+、Al3\NO3個數比為1：2：2,則該溶液中AP+

與SO：個數比為

A.1：2B.4：5C.2：3D.1：1

11.興趣小組的同學在實驗室進行粗鹽（只含有難溶性雜質）提純和配制氫氧化

鈉溶液的實驗。回答下列問題：

實驗一：粗鹽提純

①②③⑤

(1)上圖中操作有錯誤的是(填數字序號，下同)。正確的實驗步驟是。

(2)操作④中，當觀察到蒸發皿中時，停止加熱。

實驗二：用氫氧化鈉固體配制50g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，配制過程

如下圖所示。

(3)指出圖中稱量步驟的錯誤操作：；0

(4)稱量氫氧化鈉時，天平指針偏右時就開始稱量，量水的過程中俯視讀數，若

其他操作均正確，則配得溶液的質量分數會____(填“偏大"或"偏小"或"不變")。

12.20回時，向50g水中加入31.6gKNO3固體并進行如下系列操作，請回答相關

問題:

31.6gKNO,

固體溶解固體剩余固體溶解固體剩余固體溶解

20七50g水ABCD

(1)圖中燒杯A、C中的溶液一定是飽和溶液，理由是

(2)若燒杯B中的溶液恰好飽和,則燒杯C中剩余固體的質量20g(>,

<,=)o

(3)操作a可采用的方法是o(答一條即可)

13.將3.9g過氧化鈉粉末逐漸加入101.8g低溫硫酸銅溶液中，至恰好完全反應

后過濾，得到藍色沉淀和無色濾液。其反應過程如下：第一步：

2Na2C)2+2H2O=4NaOH+O2個；第二步：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2J+Na2so4。請

根據相關信息回答下列問題。

(1)生成氧氣的質量為go

(2)請計算反應后所得溶液的溶質質量分數。(請寫出計算過程)

14.硫代硫酸鈉(Na2s2O3)為氟化物的解毒劑之一，在酶的參與下能使氟化物

變為無毒的硫鼠酸鹽排出體外而解毒。某硫代硫酸鈉的樣品中混有少量硫酸鈉,

現取18g該樣品，加入適量稀硫酸，發生反應的化學方程式為:

Na2S2O,+H2SO4=Na2SO4+S；+SO2T+H2Oo充分反應后，得到只含有一種溶質的

不飽和溶液，其溶質質量分數為10%,同時生成6.4gSO2o計算：

（1）所得溶液中溶質的質量；

（2）所用稀硫酸的溶質質量分數（計算結果精確到0.1%）；

⑶若要將得到的10%溶液稀釋成質量分數為5%的溶液，加水的質量為go

參考答案與試題解析

part.

UO知識清單

知識點1溶液的形成與應用

1.溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混

合物,叫做溶液。

2.溶液的特征：均一性、穩定性、混合物

3.溶液的組成：溶質和溶劑

（1）溶液質量=溶質質量+溶劑質量；溶液體積三溶質體積+溶劑體積。

（2）溶質和溶劑的判斷

不指名溶劑的溶液都是水溶液。

溶質溶劑典例

固體和液體固體液體碘酒中碘是溶質，酒精是溶劑

鹽酸溶液中氯化氫氣體是溶質，水

氣體和液體氣體液體

是溶劑

有98%的濃硫酸中，硫酸是溶質,水是

其他物質水

液體水溶劑。

和液10ml植物油與90ml汽油混合得到

無量多的液

體量少的液體的溶液，植物油是溶質，汽油是溶

水體

劑。

發生化學反①反應生成的鋅放入稀硫酸中①恰好完全反應，

一般為水

應反應后的可溶性物質溶質硫酸鋅,溶劑水；②硫酸有剩

溶液②剩余的原溶余，溶質硫酸鋅和硫酸，溶劑水

液中的溶質

4.溶解性實驗：碘能溶于汽油，不能溶于水;高鎰酸鉀能溶于水，不能溶于汽

油；說明：同種物質在不同的溶劑里的溶解性是不同的;不同的物質在同一溶劑

中的溶解性也是不同的。

【易錯提醒】

1.溶液一定是混合物。一種溶液中的溶質可以是一種或幾種，但溶劑只有一種。

2.均一、穩定的液體不一定是溶液。

4.在溶解中，固體溶于液體的部分才是溶質，未溶解的部分不是溶質。

5.溶液澄清透明，但不一定無色。如CuS04溶液（含有C/+）為藍色，FeSCU溶

液（含有Fe2+）為淺綠色，KMnO4溶液紫紅色。

5溶解時的熱現象:①氫氧化鈉、濃硫酸溶于水放熱;②硝酸鏤溶于水吸熱;③

氯化鈉溶于水溫度無明顯吸熱和放熱現象。

【易錯提醒】

生石灰放入水中放出大量的熱，不是溶解，而是發生了化學反應放熱：

CaO+H2O=Ca（OH）2

6.溶液的應用

（1）在溶液中進行化學反應能加快反應的速率。實驗室和化工生產中常使用溶

液來加快反應進行。

（2）溶液對動植物和人的生理活動有重要意義。醫療上常用的葡萄糖溶液、生

理鹽水是溶液。農業上無土栽培使用營養液;

知識點2飽和溶液與不飽和溶液

1.定義：在一定溫度下,向一定量的溶劑里加入某種溶質,溶質不能繼續溶解

時，所得到的溶液叫做這種溶質的飽和溶液,還能繼續溶解溶質的溶液叫做這種

溶質的不飽和溶液。

2.解讀：

（1）“一定溫度”和“一定量的溶劑”是前提條件。改變溫度和溶劑的量，溶

液的狀態會發生變化。

（2）“這種溶質”指明針對哪種溶質而言。一種溶質的飽和溶液可能是另一種

溶質的不飽和溶液。

3.判斷溶液是否飽和：

若溶液中有固體溶質且不繼續溶解,則是飽和溶液。若無固體溶質，向溶液里加

入少量同種溶質,觀察是否繼續溶解，不能繼續溶解，是恰好飽和的溶液，若溶

解，則原溶液是不飽和溶液。

2.轉化

對大多數物質而言：不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法有：增加溶質、蒸發溶劑、

降低溫度;飽和溶液轉化為不飽和溶液的方法有：加溶劑、升高溫度。

增加溶質蒸發溶劑降低溫度

不飽和溶液飽和溶液

加溶劑升高溫度

【易錯提醒】氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低，故在轉化時溫度的變化剛好

相反。

3.溶液飽和與溶液濃稀的關系

飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液不一定是稀溶液;相同溫度下,同種溶質

的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

4.結晶：溶質從飽和溶液中以晶體的形式析出的過程。

結晶方法適用范圍舉例

飽和溶液若結晶溶解度隨溫度升高而增大，

冷卻熱飽和溶液除去硝酸鉀中混有

且溶解度受溫度影響較大的

（降溫結晶）的少量氯化鈉

物質

溶解度受溫度影響較小的物

蒸發結晶海水曬鹽