九年級化學下冊單元測試卷

第7章《探索溶解現象》

注意事項：

1.試卷滿分：100分，考試時間：90分鐘。答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡

和試卷指定位置上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改用橡皮擦千

凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

第I卷選擇題（共40分）

一、選擇題（本大題共20個小題。每小題2分，共40分。在每小題給出的4個選項中，只有1個選項

符合題目要求。）

1.下列有關溶液的說法中正確的是（）

A.溶液由溶質和溶劑組成B.溶液中的溶質只能是一種

C.飽和溶液降溫一定析出晶體D.均一、穩定的液體一定是溶液

2.下列廚房用品在水中能形成溶液的是（）

A.植物油B.面粉C.食鹽D.黃豆漿

3.有100gl0%的硝酸鉀溶液，要使其溶質質量分數增加到20%,可采取的方法是（）

A.增加10g硝酸鉀固體B.溶質的質量增大一倍

C.減少一半溶劑D.蒸發掉的溶劑質量等于溶液質量的一半

4.如圖所示，在杠桿的兩端分別掛著打磨干凈、質量相同的鐵球和銅球，此時杠桿平衡。然后將兩個

金屬球分別浸入到等質量等濃度的稀硫酸中、待反應結束后，取掉燒杯，兩個金屬球均有剩余。下

列說法正確的是（）

等質量等濃度

的稀硫酸

A.實驗過程中，鐵球會上浮

B.實驗結束后取掉燒杯，杠桿左端下沉

C.反應結束后，右側燒杯中溶液變為藍色

D.實驗結束后，左側燒杯中溶液質量比右側燒杯中溶液質量小

5.開展跨學科研究學習，才能更深入理解科學本質。試管內盛有20℃的飽和硝酸鉀溶液(硝酸鉀的溶

解性隨著溫度的降低而降低)，其上漂浮一小木塊。如下圖所示，將試管插入燒杯內的冰水混合物

中，一段時間后，下列有關說法不正確是()

)小木塊

卜冰水混合物

2哥二毛?]

L飽和硝酸鉀溶液

A.試管內溶液仍然飽和溶液B.小木塊浸入溶液內的體積變大

C.試管內溶液的溶質質量分數不變D.試管內溶液的質量變小

6.一塊體積為V%的木塊漂浮于裝有硝酸鉀(KNO3)溶液(有部分硝酸鉀固體未溶解)的小燒杯中，如圖

甲所示。當溫度改變時(不考慮由此引起的木塊和溶液體積的變化)，木塊排開水的體積V排隨時間

發生的變化如圖乙所示。下列有關說法正確的是。

硝酸鉀固體

時間

甲

A.甲圖中的硝酸鉀溶液處于不飽和狀態

B.由圖乙推斷溫度改變的方式是升溫

C.M點時燒杯底部沒有硝酸鉀固體

D.V排增大過程中，硝酸鉀溶液的溶質質量分數減小

7.下表是某同學的實驗記錄，以下說法不正確的是()

溶質碘高鋸酸鉀

溶齊1」水汽油酒精水汽油

溶解性不溶易溶可溶易溶不溶

A.衣服不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗B.溶液都是均一、穩定、無色的混合物

C.水、汽油、酒精都可以做溶劑D.同一物質在不同溶劑中溶解性不同

8.現有10g溶質質量分數為5%的氫氧化鈉溶液，下列說法錯誤的是()

A.溶質是氫氧化鈉，溶劑是水

B.溶質與溶液的質量比為1：20

C.取出2g此溶液，其溶質質量分數為1%

D.從微觀角度看，溶質溶解既有擴散過程，又有水合過程

9.實驗室要配制50g質量分數為16%的氯化鈉溶液，下列做法簿送的是()

A.配制該溶液所需氯化鈉固體的質量為8.0g

B.稱量時發現托盤天平指針偏向左邊，于是向右移動游碼

C.將稱量好的氯化鈉固體倒入燒杯中溶解

D.將配制好的溶液裝入貼好標簽的試劑瓶并蓋好瓶塞

10.粗鹽提純的實驗中，下列操作錯誤的是()

A.粗鹽溶液過濾后，如果濾液仍然渾濁，應該再過濾一次

B.把蒸發皿放在鐵圈上，直接用酒精燈加熱

C.加熱過程中，要用玻璃棒不斷攪拌液體

D.當蒸發皿中的水全部蒸干時，再停止加熱

11.實驗室提純含少量氯化鈉雜質的硝酸鉀的過程如圖所示。下列分析不正確的是()

試樣

_i_

適量水一>操作I

操作n

KNO3<—操作HI

A.操作I是加水溶解

B.操作H是加熱濃縮，趁熱過濾，除去雜質氯化鈉

C.操作III是過濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來

D.經過操作I~m后，若所得KNO3晶體仍不純，需要進行重結晶

12.硝酸鉀和熟石灰兩種物質的溶解度如下表格。則以下說法正確的是()

溫度/℃0203050608090

KNO313.331.645.885.8110169200

溶解度

Ca(OH)20.1850.1650.1530.1380.1160.0940.085

A.兩種物質都屬于易溶物質

B.30℃時，飽和硝酸鉀溶液的溶質質量分數為45.8%

C.90℃時，將150g硝酸鉀加到100g水中，充分攪拌后降溫至20℃,析出100g固體

D.室溫時，向飽和石灰水中加入少量生石灰，恢復到室溫后，溶液溶質質量分數不變

13.將一定質量的固體甲加入盛有一定量水的燒杯中，再小心地放入一個小木塊，小木塊在溶液中的

情況如圖所示。已知固體乙溶于水且不與甲發生反應。下列說法不正螂的是。

加入少量固體乙公

保持溫度不變④

A.①②③中的溶液均為飽和溶液B.④中木塊浮在水面上的部分應多于③中的木塊

C.三個燒杯溶液中溶質的質量分數大小關系為③>②>①D.甲固體的溶解度隨溫度升高而增大

14.學校化學社團開展實踐活動，同學們在室溫（20℃）下做了以下實驗：量取10mL水于潔凈的燒杯

中，加入一定量的硫酸銅固體配得硫酸銅溶液，再不斷加入氫氧化鈉固體直到該固體不再溶解，

然后冷卻到室溫。實驗過程如圖所示，下列說法中正確的是（）

IIIIII

溫度/℃10204060

氫氧化鈉的溶解度/g98109129174

A.當n中氫氧化鈉在溶液中達到飽和時，消耗氫氧化鈉固體的質量為109g

B.兩次玻璃棒的作用均為攪拌，加速溶解

c.m中溶液中的溶質為硫酸鈉和氫氧化鈉

D.實驗結束時，溶液中氫氧化鈉的質量分數為56%

15.CaCL和NaCl是常用的融雪劑，又稱“化冰鹽”。小組同學分別取大小、形狀相同的冰塊，按①?

⑧所示試劑及用量進行實驗；90min時，測定冰融化所得水的質量。實驗記錄如下：

序號①②③④⑤⑥⑦⑧

24%的NaCl溶液/g24686420

試劑

及24%的CaCb溶液/gX0002468

用量

水/g64200000

冰融化所得水的質量/g3.576.779.4414.1912.8411.549.979.52

下列說法不正確的是（）

A.實驗①中，x=Q

B.對比⑤⑦可得出24%的NaCl溶液的融冰效率高于24%的CaCL溶液

C.實驗②?④說明融冰效率與NaCl溶液的濃度有關

D.實驗⑥中，NaCl與CaCL的質量相等

16.某鋼鐵廠處理高鹽廢水（含氯化鈉、硫酸鈉及微量的其他鹽）的流程、相關物質的溶解度曲線如圖所

示。下列說法正確的是（）

A.硫酸鈉的溶解度大于氯化鈉

B.母液1、2、3都是不飽和溶液

C.降溫至的“冷凍結晶”過程，析出的兩種物質中較多的是硫酸鈉

D.40℃時，將50g硫酸鈉固體加入100g水中所得溶液的溶質質量分數為33.3%

17.侯德榜先生發明了侯氏制堿法，部分操作及原理如下：

步驟操作原理

130℃時，將NH3、CO2依次通入飽和NaCl溶液NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3J+NH4C1

2過濾，加熱NaHCCh固體2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T

溶解度/g

根據圖表相關信息，下列說法正確的是（）

A.NaCl的溶解度大于NH4cl的溶解度

B.30℃時，NaCl飽和溶液中溶質的質量分數為36.3%

c.NaHCCh析出的原因：生成的質量大于其能溶于水的質量

D.在步驟2中，過濾后所得到的濾液中不含NaHCCh

18.識別圖像是學習化學的必備能力。圖1是KNCh和NaCl兩種固體的溶解度曲線，按圖2進行實驗,

下列說法中不正確的是（）

加入60g硝酸鉀某一步操作

充分攪拌’

100g水固體完全消失恰好飽和且溶

液質量不變

①②③

圖2

A.tJC時，KNCh和NaCl兩種物質的溶解度相等

B.t2℃時，能配制得到溶質質量分數相同的KNO3和NaCl溶液

C.“某一步操作”前后的溶液狀態變化過程是d點-b點

D.t2℃時將等質量的KNO3的飽和溶液和NaCl的飽和溶液分別降溫到ti°C,所得溶液中溶質的質

量關系：m（KNO3）＞m（NaCl）

19.醫藥商店銷售的某種葡萄糖（化學式C6Hl2。6）注射液部分說明如圖，測得該葡萄糖注射液中碳元素

的質量分數為20%。下列有關說法錯誤的是（）

葡萄糖注射液說明書

［成分］葡萄糖、水

［功能］補充熱能

［用法用里］靜脈注射，用量根據

所需熱能計算

［規格］每支20毫升，每盒5支

A.該葡萄糖注射液屬于混合物

B.葡萄糖中氫元素與氧元素的質量比為1:8

C.葡萄糖中碳元素的質量分數為40%

D.該葡萄糖注射液中葡萄糖的質量分數為40%

20.實驗室有一瓶稀鹽酸，欲測定其溶質的質量分數，取200g樣品于燒杯中，先加入12.5g大理石

粉末，充分反應后得固液混合物208.1g,再繼續加入25g該種大理石粉末，充分反應后過濾，得

濾液211.2g,則該瓶稀鹽酸中溶質的質量分數為（）

A.14.6%B.3.65%

C.7.3%D.10.95%

第II卷非選擇題(共60分)

二、非選擇題(本大題共6個小題。除標明外，化學方程式每空2分，其余每空1分，共60分)

21.(11分)閱讀下面科普短文

融雪劑已成為國內外冬季融雪化冰，保障道路暢通、安全的必需物資。氯鹽類融雪劑成本較低且

融雪效果明顯。常用融雪劑主要有氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂等。

I、不同融雪劑效果比較：

分別將10g不同種類的融雪劑均勻撒在200mL的冰塊上，密封后，置于-10℃的恒溫箱中。冰塊融

化后，融雪劑會溶解在水中形成溶液，每10分鐘后取出，立即用注射器抽出容器中所有液體，迅

速稱量液體質量后，將液體倒回，繼續實驗。試驗過程總時間為60分鐘，實驗結果如圖所示：

80

70

60

5o

4o

3o

2O

時間/min

(1)綜合比較，融雪效果最好的藥品是。

(2)40分鐘時，倒出的氯化鎂溶液中溶質的質量分數約為。

(3)融雪劑融雪效果隨時間逐漸降低的原因是。

II、融雪劑雖給交通帶來便利，但同時對路面行駛的車輛和鋼筋混凝土具有一定的腐蝕性，實驗

小組通過對比幾種融雪劑對金屬鐵的腐蝕情況選出一種對金屬腐蝕性較小的融雪劑，減少融雪劑

使用的后顧之憂。

不斷通入空氣

實驗方法如下：將同樣大小的潔凈鋼鐵片分別浸沒在5%的氯化鈉、氯化鈣和醋酸鈣溶液中，不斷

通入空氣，每隔一天后取出鐵片，除銹、清洗、吹干，精確稱重，求出鐵片的失重，計算腐蝕速

度如下圖1-3所示。

4O

2O

0O

8O

6O

O

4

O

220-

O

0________?________1________?________?________?1________?________?

O

12345678012345678

T(A)T(A)

圖1氯化鈉腐蝕時間對腐蝕速率的影響圖2氧化鈣腐蝕時間對腐蝕速率的影響

(4)配制5%的氯化鈉溶液所需的玻璃儀器有。

(5)實驗中不斷通入空氣的作用是。

(6)通過圖3可知，三種融雪劑腐蝕鐵的速度由快到慢的次序是。

1

120

1

1

(00

/E8o

JU

lr6O

>)

40

20

0

012345678

T(A)

圖3乙酸鈣腐蝕時間對腐蝕速率的影響

(7)還有哪些變量會改變鋼鐵片的腐蝕速度。

(8)醋酸鈣在-5℃時的融雪效果比氯鹽類融雪劑效果更好，請設計實驗證明。

22.(10分)溶液對于自然界中的生命活動和人類生產活動具有重要意義。

I、上圖是某化學小組配制50g溶質質量分數為16%的氯化鈉溶液的實驗操作示意圖，請回答下

列問題:

(1)溶解時玻璃棒的作用為。

(2)經計算，配制該溶液需要氯化鈉的質量為g；若稱量時出現了天平右盤偏低的現象，接下來的

操作應該是(填序號)。

A.調節平衡螺母B.減少左盤中食鹽C,減少右盤中祛碼D.增加左盤中食鹽

(3)配制溶液時應選擇(填寫“10”、“50”或“100”)mL量筒量取所需要的水(水的密度是l.Og/cn?)。

(4)若在量取水時俯視量筒凹液面最低處，其它操作均正確，則所得溶液的溶質質量分數16%(選填

“大于”、“等于"，“小于”之一)。

II、在20。。時，向質量為50g的水中不斷加入氯化鈉固體并攪拌，加入氯化鈉的質量與所得溶液

的質量關系如下圖所示，請回答下列問題：

所

得

溶

液

的

質

量

/g

加入氯化鈉固體的質量/g

(5)A點時對應的溶液是氯化鈉的溶液(選填“飽和”、“不飽和”、“無法確定”之一)。

(6)A點時所得溶液中大量存在的金屬陽離子是(寫離子符號)。

(7)20℃時，B點所對應的氯化鈉溶液中溶質的質量分數為。(結果精確到0.1%)

(8)20℃時，將B點所對應氯化鈉溶液等分為4等份，將其中一份溶液稀釋為8%所需加水的質量

為g。(結果精確到0.1)

23.(13分)氯化鈉是一種生活中常見的鹽，在實驗、生產、生活中有廣泛的用途。

(一)配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液

(1)計算。需要蒸儲水mL。

(2)稱量、量取。用量筒量取水的體積時，量筒必須放平，視線要與保持水平，再讀出水的體積。

(3)溶解。用玻璃棒攪拌的目的是。

裝瓶、貼標簽。

(二)探究氯化鈉溶液的導電性

【查閱資料】

溶液的導電性可以用電導率傳感器等測定出的電導率數值大小進行衡量。電導率數值越大，溶液

的導電性越強。一定條件下，電導率的大小還能反映離子濃度大小。

【實驗探究11氯化鈉溶液的導電性是否受溶液濃度和溫度的影響？

【進行實驗1】30℃時，測定不同濃度氯化鈉溶液的電導率，將數據記錄下表。

氯化鈉溶液濃度(％)1.42.84.25.67.0

電導率值(S/m)2.0003.2194.5335.8007.133

【進行實驗2】測定不同溫度、不同濃度氯化鈉溶液的電導率。

氯化鈉溶液濃度(％)1.45.613.0

個電導率(S/m)本電導率(S/m)上電導率(S/m)

1.62k13耳/281/

1.58卜267

變化12.5/

1.54.11.5卜/

曲線1.50.10.5卜/

9.5K...

55657585V℃55657585t/℃55657585t/℃

【實驗結論】

(4)根據實驗1,能夠得出的結論是；

(5)根據實驗2,能夠得出的結論是。

【實驗探究2】氯化鈉溶于水形成溶液的過程中，導電性如何變化？

第一步：室溫為26℃時，取100mL蒸儲水，加入燒杯中，放入磁力攪拌器磁珠；

第二步：校準傳感器，組裝儀器，設定攪拌檔位；

第三步：用電導率傳感器采集數據，迅速將一定質量的氯化鈉加入燒杯中、實驗數據如圖所示。

木導電率(s/m)

4

3

2/

1

-?

020406080100120

時間/s

(6)請說明實驗過程中液體的電導率變化的原因。

(三)電解飽和氯化鈉溶液

工業上用電解飽和食鹽水的方法生產燒堿、氫氣、氯氣等化工產品。某學習小組在老師的指導下,

用自制的實驗裝置(如圖所示)進行電解飽和食鹽水制取氫氧化鈉的實驗。

的飽和食鹽水

【查閱資料】：

I、在氯化鈉溶液中存在Na+、ChH+、OH四種離子。

II、氯氣能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍。

【實驗探究】

(7)接通電源一段時間后，觀察到X、Y電極周圍均有氣泡產生，溶液由無色變為紅色。用小試管

在a端收集氣體，移近酒精燈火焰，松開拇指，發出輕微的爆鳴聲，說明該氣體為。將濕潤的淀

粉碘化鉀試紙放在b端，試紙變藍。電解飽和食鹽水的化學方程式是。

【實驗反思】

（8）電解水時，為增加導電性可向水中加入稀硫酸或氫氧化鈉溶液，（填可以或不可以）加入氯化鈉

溶液進行水的電解。

24.（8分）水和溶液是初中化學重要的內容。

（1）水是生命之源。某種飲用水凈水器的凈水原理如圖1所示。

水—|過濾棉il活性炭i|離子交換樹脂j|超濾膜—飲用水

圖1

①“離子交換樹脂”將硬水軟化的反應之一是2NaR+CaC12=CaR2+2NaCl,由此可知個Na卡可以交換

出1個Ca?+。

②杭州亞運會直飲水采用“活性炭+超濾膜+紫外線”的組合工藝。其中紫外線照射的目的是。

（2）食鹽水選種是勞動人民的智慧：將雞蛋放入鹽水中，蛋殼只露出一個硬幣大小的鹽水適合選

種。

①20℃時食鹽水中氯化鈉的質量分數與密度的對照表如下、用密度計測定20℃時食鹽水的密度為

1.lOg/cm3,則該食鹽水中氯化鈉的質量分數為。

氯化鈉的質量分數/%1213141516

食鹽水的密度/（g/cn?）1.081.091.101.111.12

②同一雞蛋在三種鹽水中的浮沉狀態如圖2。下列說法正確的是（填標號）。

A.三種鹽水中溶質的質量分數相等

B.甲杯中雞蛋的密度比鹽水密度小

C.若丙中繼續加鹽溶解，雞蛋露出液面的體積會增大

（3）現有含少量NaCl雜質的KN。,樣品需要提純，實驗過程如圖3：

圖3

硝酸鉀和氯化鈉的部分溶解度數據見下表。

溫度/℃020406080

KNO313.331.663.9110169

溶解度/g

NaCl35.736.036.637.338.4

①溶液B的質量是g,其中KNO3(填“達到”或味達到“)飽和狀態。

②為保證步驟W無NaCl析出，步驟III最多可蒸發g水。

25.(7分)以綠磯(主要成分FeSO「7H2。)為原料生產鐵紅(Fe?。?)的工藝流程如圖。

HOHO

I22I2

FeSO?7HO—T溶解IT沉淀-X煨燒—Fe2O3

42亍

濾液

(1)“溶解”時能加快溶解的方法有(寫一種即可)。

(2)完成“沉淀”時的主要反應：2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeO(OH)；+2。

(3)“過濾”后需對固體進行洗滌、干燥.實驗室中進行過濾操作時用到玻璃棒，其作用是。

(4)“煨燒”時反應的化學方程式為；在其他條件相同時，不同煨燒溫度對產品中FeQ,質量分數的影

響如圖所示，則最適宜的燃燒溫度為。C。

>

燃燒溫度/℃

26.(11分)化學興趣小組為了除去粗鹽中難溶性雜質，進行了如圖操作。

(1)上述操作中不正確的是。

(2)操作③中，當蒸發皿中出現時停止加熱。

(3)經過操作④后，溶液仍然渾濁，可能的原因是(填寫一條)。

(4)經過上述實驗操作后所得精鹽屬于(填“混合物”或“純凈物”)。

(5)若提純含少量泥沙的粗鹽樣品10g,實驗結束后稱量得到7.25g固體，計算精鹽產率為。

偏差分析

(6)小組同學在計算產率時發現計算結果與理論值不符，對實驗過程進行分析并構建了如下造成誤

差的思維模型，請補全模型并分析誤差產生的原因(從下列選項中選擇，填字母序號)。

①；②；③；④；

a.粗鹽沒有充分溶解b.過濾時有液體濺出

c.濾紙損破d.過濾時漏斗內液面超過濾紙邊緣

e.溶液轉移至蒸發皿中時有液體灑落f,蒸發結晶時未充分蒸干

g.蒸發時沒有攪拌，有液體濺出h.從蒸發皿中轉移固體時有固體撒落

實驗拓展

(7)老師建議在溶解和過濾之間增加“溶液靜置”的步驟，其目的是。

(8)如圖為NaCl的溶解度曲線。

［溶解度/g

38.4_____

36.