人教版必修第一冊網(wǎng)科學(xué)【備課無憂】2021-2022學(xué)年高一化學(xué)同步優(yōu)質(zhì)課件人教版必修第一冊第二章海水中的重要元素網(wǎng)科學(xué)第三節(jié)物質(zhì)的量2.3.4物質(zhì)的量濃度學(xué)習(xí)目標(biāo)1.能說出物質(zhì)的量濃度的含義,能利用物質(zhì)的量濃度進行相關(guān)計算2.會分析溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度之間的換算關(guān)系思考：初中你們學(xué)習(xí)過哪些表示溶液濃度的方法？在生活里你又看到哪些表示溶液濃度的方式？0.9%的生理鹽水質(zhì)量分?jǐn)?shù)體積分?jǐn)?shù)實驗過程中，為了操作方便，取用溶液時，一般量取它的體積，而不是稱量其質(zhì)量。物質(zhì)的量濃度定義：表示單位體積（1L)溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，叫做B的物質(zhì)的量濃度。公式：CB=單位：nB:molV:L溶液的體積【學(xué)習(xí)任務(wù)一】物質(zhì)的量濃度每升血液中含葡萄糖5.8mmol思考與交流（1）從1L1mol/L的NaOH溶液中取出100ml，取出的溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？CB:mol/L決定（2）2L0.1mol/L的NaCl溶液和1L0.2mol/L的HCl溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同嗎？質(zhì)量相同嗎？物質(zhì)的量相同，質(zhì)量不同。分子或離子（1）將1gNaCl溶于水制成1L溶液，則c=1mol/L;()（2）將1molNaCl溶于1L水中，則c=1mol/L;()（3）若從1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，則取出的NaOH溶液c=1mol/L；()（4）同體積、同物質(zhì)的量濃度的不同溶液中，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等；()xx√√1.判斷正誤練一練2．將190gMgCl2溶于水配制成1L溶液。(1)該溶液中MgCl2的物質(zhì)的量濃度為________，溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為________。(2)從1L該溶液中取出10mL,10mL溶液中物質(zhì)的量濃度為________，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為_____2mol·L－14mol·L－12mol·L－10.02mol1.計算物質(zhì)的量濃度的依據(jù)及關(guān)鍵計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的基本依據(jù)是其概念，數(shù)學(xué)表達式為關(guān)鍵是從已知條件中找出溶的物質(zhì)的量(mol)和溶液的體積(L)，據(jù)此求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度cB【學(xué)習(xí)任務(wù)二】有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算1.游泳池里的水一般常加適量的CuSO4，用以殺滅其中的細菌，而對游泳者的身體無害。現(xiàn)取一水樣300mL，經(jīng)分析其中含有0.0192gCu2＋，則水樣中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1。0.0012.已知VLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3＋mg，則該溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1，SO42-的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為mol·L－1。C（離子）=C（物質(zhì)）×離子下標(biāo)3.用1L水吸收560L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，所得氨水的密度是0.90g·mL－1。求：(1)氨氣的物質(zhì)的量是。(2)所得氨水溶液的物質(zhì)的量濃度是。25mol15.8mol·L－14、含AlCl3、KCl、K2SO4三種溶質(zhì)的溶液中，已知c(Cl-)=3.5mol/L、c(K+)=1.5mol/L、c(SO42-)=0.5mol/L。求c(Al3+)依據(jù)：溶液中正負電荷總數(shù)相等假設(shè)溶液體積為1則：c(K+)+3c(Al3+)=c(Cl-)+2c(SO42-)1.5mol/L+3c(Al3+)=3.5mol/L+2×0.5mol/Lc(Al3+)=1mol/L2、溶液的稀釋或混合(1)濃溶液加水稀釋后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)1.從1L1mol·L－1NaOH溶液中取出100mL：(1)取出的這100mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是，含NaOH的質(zhì)量是。1mol·L－14gm＝n·M＝c·V·M(2)若將取出的這100mLNaOH溶液加水稀釋至500mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是。0.2mol·L－1c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)2、配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液,需要18mol/LH2SO4溶液的體積是多少?解：根據(jù)V(濃)×c(濃)＝V(稀)×c(稀)可得：250mL×1.0mol/L=18mol/L×V（H2SO4）V（H2SO4）≈14mL(2)同一溶質(zhì)、不同濃度溶液的混合，溶質(zhì)為原來各溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量之和：c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)。①若指出不考慮溶液體積改變V(混)＝V1＋V2②若給出混合后溶液的密度，應(yīng)根據(jù)V(混)＝來計算。1.欲將0.10mol·L－1的NaOH溶液和0.60mol·L－1的NaOH溶液混合成0.20mol·L－1的NaOH溶液。求兩種溶液的體積比(忽略混合時溶液體積變化)。c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)0.10mol·L－1·V1＋0.60mol·L－1·V2＝0.20mol·L－1·(V1＋V2)4∶13、根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)求算V(aq)mBMB=m(溶液）×ω（B）MB×V(aq)1000ρV(aq)×ω（B）MB×V(aq)==結(jié)論：c＝1000ρω／Ｍ（直接使用）1000ρ×ω（B）MB=ρ（注意：密度（ρ）的單位為g/mL）推導(dǎo)過程m質(zhì)m液ω=×100%例1、36.5%的鹽酸，密度為1.19g/cm3，求cC(HCl)=1.19g/cm3×1000ml×36.5%36.5g/mol×1L=11.9mol/L練習(xí)1、98%的硫酸，密度1.84g/cm3，求CC(H2SO4)=1000mL×1.84g/mL×98%98g/mol=18.4mol/LC=───────1000×ρ×wMρ單位為g/cm3練習(xí)2、12mol/L，密度為1.32g/cm3的硝酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)設(shè)溶液的體積為1L即1000mlω=12mol/L×1L×63g/mol1.32g/cm3×1000mL=57.3%w=───cM1000ρρ單位為g/cm3ρV(水)ab1、已知：硫酸(a)、氨水（b）加入水時，溶液密度變化曲線如圖所示。填空（用>、<、=）：（1）10%與30%的硫酸等質(zhì)量混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%（2）10%與30%的硫酸等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%（3）10%與30%的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%（4）10%與30%的氨水等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%==><得c1∶c2＝ρ1∶2ρ2，H2SO4的濃度越大密度越大，ρ1＜ρ2，故c2＞2c1。5.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1mol·L－1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，此時刻H2SO4的物質(zhì)的量濃度為c2mol·L－1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是A.c2＝2c1B.c2