10.2.1幾種常見的酸第十單元常見的酸、堿、鹽

情境導入10.2.1幾種常見的酸生活中哪些物質曾給你留下過“酸”的印象？“嘗起來酸酸的”化學家研究了這些物質,發現它們都含有一類組成和性質相似的化合物,稱之為酸新課探究第一節化學是一門以實驗為基礎的科學10.2.1幾種常見的酸（1）.列舉常見的酸名稱化學式碳酸鹽酸硫酸醋酸H2CO3HClH2SO4CH3COOH（2）.思考：這些酸有什么共同點？

在水溶液中電離出的陽離子全是H+的化合物1.酸的定義單擊此處添加標題文本內容新課探究情境導入課堂小結2.濃鹽酸和濃硫酸單擊此處添加標題文本內容新課探究情境導入課堂小結鹽酸（HCl）硫酸（H2SO4）顏色、狀態、氣味無色，有刺激性氣味的液體，工業鹽酸因含雜質（主要是FeCl3）而顯黃色稀硫酸為無色液體，濃硫酸為無色黏稠的油狀液體揮發性易揮發難揮發打開試劑瓶后的現象瓶口有白霧出現瓶口無明顯現象密度常用濃鹽酸（37%~38%）1.19g/cm3常用濃硫酸（98%）1.84g/cm3用途重要化工產品。用于金屬表面除銹、制造藥物等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化重要化工原料。用于生產化肥、農藥以及冶煉金屬、金屬除銹等，在實驗室中常用它作干燥劑單擊此處添加標題文本內容新課探究情境導入課堂小結1.鹽酸具有揮發性，濃度越大、溫度越高，揮發性越強。2.濃鹽酸易揮發，打開瓶蓋，瓶口出現白霧，這是由于揮發出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合，又形成了鹽酸小液滴。拓展延伸！單擊此處添加標題文本內容新課探究情境導入課堂小結比較異同物質濃鹽酸濃硫酸性質揮發性吸水性不同點溶質質量減小不變溶劑質量不變增大溶液質量減小增大相同的溶質質量分數減小變化類型物理變化敞口放置在空氣中的濃鹽酸和濃硫酸的比較新課探究情境導入課堂小結濃硫酸的吸水性單擊此處添加標題文本內容新課探究情境導入課堂小結單擊此處添加標題文本內容新課探究情境導入課堂小結1.吸水性：濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，用來干燥不能與其反應的酸性或中性氣體，如CO2、HCl、O2、H2等。稀硫酸無吸水性，不能用作干燥劑。2.腐蝕性：濃硫酸具有強烈的腐蝕性。它能將紙張、木材、布料、皮膚里的氫、氧元素按水的組成比脫去，生成黑色的炭。濃硫酸氣體實驗結論長管進短管出都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成單擊此處添加標題文本內容新課探究情境導入課堂小結1.濃硫酸有強烈的腐蝕性，實驗應在玻璃片上進行，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。2.濃硫酸將皮膚、紙張、木材等物質中的氫、氧元素按水的組成比脫去，生成黑色的炭，這種作用通常叫做脫水作用。濃硫酸的吸水性屬于物理性質新課探究情境導入課堂小結濃硫酸的稀釋單擊此處添加標題文本內容新課探究情境導入課堂小結濃硫酸稀釋的錯誤操作單擊此處添加標題文本內容新課探究情境導入課堂小結1.稀釋濃硫酸應在燒杯中進行，不可以在量筒中直接稀釋濃硫酸。2.若是稀硫酸沾到皮膚或衣服上，也應立即用大量水沖洗，因為時間一長，水分蒸發后，稀硫酸也會變成濃硫酸，仍會有很強的腐蝕性。特別提醒！單擊此處添加標題文本內容新課探究情境導入課堂小結【例1】（2024?安陽一模）將濃鹽酸、濃硫酸在空氣中敞口放置一段時間后，兩種溶液變化的結果是（）A．質量都增大 B．質量都減小 C．溶質的質量分數都增大 D．溶質的質量分數都減小典例精講D單擊此處添加標題文本內容新課探究情境導入課堂小結隨堂訓練1．（2023?遼寧）濃鹽酸敞口時能聞到刺激性氣味，這說明濃鹽酸具有的性質是（）A．揮發性 B．腐蝕性 C．吸水性 D．酸性A單擊此處添加標題文本內容新課探究情境導入課堂小結2.依據化學視角，“煙、霧、光、焰”是有區別的。下列實驗現象不正確的是（）A．紅磷燃燒，產生大量的白煙 B．硫在空氣中燃燒，產生明亮的藍紫色火焰 C．鎂條燃燒，發出耀眼的白光 D．打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現白霧B單擊此處添加標題文本內容新課探究情境導入課堂小結3.如圖所示，一天平A、B兩端各放一個燒杯，兩燒杯中分別盛有濃硫酸和濃鹽酸，此時，天平恰好處于水平平衡，試問過段時間后（）A．天平A端上升 B．天平B端上升 C．天平仍處于水平平衡狀態 D．以上情況都有可能B單擊此處添加標題文本內容新課探究情境導入課堂小結4.實驗室為了收集干燥的二氧化碳氣體，將制取的氣體先后通過甲、乙兩裝置。下列關于甲、乙兩裝置導管的連接方式正確的是（）A.a接c