第四章非金屬及其化合物

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第一T>

0綱I.了斛隹,硅羊用及其立委化合物的主要性質及應“】

碳、硅及無機非金屬材料要2.了解破學府及共憶生化合物對環境府青的渺響

求

［循著圖示?想一想］［特色特性?記一記］

1.特殊的存在形式：C——金剛石、石墨、

Cfio

2.特殊的用途：Si一半導體材料、太陽能

電池板

SiO2——光導纖維

H2SiO3——硅膠可作干燥劑

NazSiCM水玻璃）——黏合劑、耐火阻燃材料

3.特殊的表示方法：硅酸鹽可以用氧化物的

形式表示

如Na2SiO3-Na2OSiO2

4.特殊的性質：

(l)Si與NaOH溶液的反應：

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2f

(2)SiC)2能溶于氫氟酸：SiO2+4HF=SiF4t

+2H2O

(3)H2CO3的酸性強于H2SiO3：

Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO31

⑷粗硅的制備：SiO2+2C=^=Si+2COt

考點一|碳、硅單質及其氧化物的性質（基礎送分型——自主學習）

［記牢主干知識］

1.碳、硅元素的原子結構與存在

一—碳硅

原子結構示意圖0);

在元素周期表中的位置第二周期WA族第三周期WA族

金剛石：空間網狀結構晶體硅：與金剛石類似的空間

單質的結構

石墨：層狀結構網狀結構

元素在自然界中的存在形式既有游離態又有化合態只有化合態

2.碳、硅單質的性質

（1）碳、硅的物理性質和用途（用短線連接起來）:

①金剛石）a?質軟、能導電。可制電極

1②石墨］b.作吸附劑、脫色劑

C.熔點高、硬度大。制飾品

③C.60]

和切削工具

d.熔點高。半導體材料和制

④活性炭）

光電池的材料

1⑤晶體硅1e.具有特殊結構。可能成為

新型催化劑或催化劑載體

提示：①一c,②一a,③一e,④一b,⑤一d

（2）碳、硅的化學性質:

①碳單質的化學性質

為CO^SiO2c|CuO、濃硫酸；1c

0式不足）卜常溫下不活潑I。2（充足）

a.與O2的反應（用化學方程式表示）:

02不足：2c望2cO；O2充足：C+O?望CO,。

b.與其他物質的反應（用化學方程式表示）：

與CuO反應：2CuO+C^=2CU+CC）2t（可用于金屬的冶煉）;

與CO2反應：9+<^^28：

與水蒸氣反應：C+HzO（g）亶=CO+Hz（制水煤氣）:

與濃硫酸反應：C+2HzSO式濃）dcO?t+2SO?t+2也0。

②硅的化學性質

常溫下與F?、氫氟酸、

不能被濃硫酸、濃硝：Na（）H溶液反應

酸等強氧化劑氧化

a.與氫氟酸反應的化學方程式：Si+4HF=SiF&1+2?;

b.與NaOH溶液反應的化學方程式：Si+ZNaOH+HzO—NazSiOa+ZHzt；

c.與O2反應：Si+oAsiO,。

3.二氧化硅與二氧化碳的比較

(1)物理性質：

①熔、沸點：SiO2的熔、沸點比CO2的熔、沸點高。

②溶解性：CO2可溶于水，SiO2不溶于水。

(2)化學性質：

物質二氧化硅二氧化碳

與水

不反應9+均0112co3

反應

與酸只與氫氟酸反應：SQ+

不反應

反應4HF=SiF&t+2世0

CO2少量：co?+

SiOz+ZNaOH—NazSiO］

與堿(NaOH)2NaOH-NazCO3_+笆0

土也。(盛堿液的試劑瓶用

溶液反應CO足量：CO?+

橡膠塞)2

NaOH=NaHC()3

如與Na2c反應：如與Ca(ClO)2反應：

與鹽

SiO.+Na2coCa(ClO)「+CO「+

反應l

NazSQ+WtH2O=CaCOa1+2HCK)

與堿如與CaO反應：

如與Na2O反應：

性氧化SiOz+CaO^^CaSiO：

laCOz+NazO—Na2cCh

物反應一

(3)主要用途：

co2：制飲料、碳酸鹽，干冰用作制冷劑。

SiO2：作光導纖維，制光學儀器、電子部件，水晶可制作飾品。

［練通基礎小題］

一、基礎知識全面練

1.判斷正誤(正確的打“，錯誤的打“X”).

(1)碳有多種同素異形體，而氧不存在同素異形體(X)

(2)單質硅常用作半導體材料和光導纖維(X)

(3)硅在自然界中只以化合態的形式存在(V)

(4)硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質反應(義)

(5)SiO2不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器(X)

(6)Si-*SiO2-*H2SiO3均能一步轉化(X)

(7)不能用SiO2與水反應的方法來制取硅酸，不能用瓷生竭來加熱燒堿或純堿使其熔化

(V)

2.SiC>2與Na2cCh發生反應：SiO2+Na2CO,^^Na2SiO,+CO2t,能說明HzSiCh的

酸性比碳酸強嗎？

提示：不能；此反應中生成的CO2氣體脫離反應體系有利于反應的向右進行，與其氧化

物對應酸的強弱無關；而強酸制弱酸的規律一般適用于在溶液中發生的反應。

二、常考題點分組練

題點(一)碳及其化合物的性質

1.用四種溶液進行實驗，下表中“操作及現象”與“溶液”對應關系錯誤的是()

選項操作及現象溶液

A通入CO2,溶液變渾濁飽和Na2c溶液

B通入CO2,溶液變渾濁，繼續通CO2至過量，渾濁消失NazSiOj溶液

C通入CO2,溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去Ca(ClO)2溶液

通入CO2,溶液變渾濁，繼續通入CO2至過量，渾濁消失，

D澄清石灰水

再加入足量NaOH溶液，又變渾濁

解其所：選B由于Na2CO,的溶解度大于NaHCO3的溶J薛度，Na2cO3+CO2+

H2O=2NaHCO3,因而會析出NaHCOj晶體，A項正確；B項，CO2+Na2SiO3+

H2O==Na2CO3+H2SiO3I,CO2+Na2CO3+H2O==2NaHCO3,HzSiCh與CO2不反應，渾

濁不會消失；C項，CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3I+2HC1O,溶液變渾濁后加入品紅溶

液，被HC1O氧化褪色；D項，首先CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H2O,繼續通CO2，生

成可溶于水的Ca(HCC>3)2，再力口入足量的NaOH,則：2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3I+

Na2co3+2%0,溶液又變渾濁.

2.(2015?全國卷I改編)草酸晶體受熱分解產物中含有CO和CO2氣體，為驗證氣體中

含有CO氣體，可用下圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗：

澄清石灰水

A

無水氯化鈣

D

(1)該實驗方案設計的裝置中，按氣體流向依次連接的合理順序為，

（2）能證明混合氣體中有CO的實驗現象是

___________________________________________________________________________O

（3）若不用F裝置，則多余的CO氣體將如何處理？

___________________________________________________________________________O

解析：（1送驗證草酸晶體分解產物中含有CO,只能通過檢驗CO與CuO反應的產物

CO2的存在來達到這一目的。因為草酸晶體的分解產物本身含有CO2,會對co的檢驗造成

干擾，所以在檢驗CO前應將分解產物中的CO2除盡，可選用C裝置來除去CO2，A裝置

用來檢驗CC>2是否除盡.將除去CO2的氣體通過盛有無水氯化鈣的裝置D干燥，然后通過

盛有CuO的裝置E,CuO將CO氧化為CO2,再將氣體通過盛有澄清石灰水的A裝置，用

來檢驗CO?的存在。因CO有毒，最后可將尾氣通過排水法收集。

（2）若前一個裝置A中澄清石灰水不變渾濁，說明草酸晶體分解的產物CO2已除盡；E

中黑色CuO變紅，同時其后的裝置A中澄清石灰水變渾濁，說明草酸晶體分解產物中含有

CO.

（3）F裝置的作用是收集CO氣體，以防污染環境，更換的方法是將氣體先通入C裝置除

去CO?氣體后，將CO點燃.

答案：（1）C^A-D-*E->A-F

（2）E中黑色粉末變為紅色；前一個A中澄清石灰水無明顯現象，后一個A中澄清石灰

水變渾濁

（3）先通入C裝置除去CO2氣體后，再將剩余的氣體點燃

題點（二）硅及其化合物的性質

3.下列說法錯誤的是（）

A.（2015?安微高考）SiO2既能和NaOH溶液反應，又能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化

物

B.（2015?江蘇高考）下列轉化能一步實現：粗硅-f^SiCoT/Si

C.（2013?廣東高考）SiC>2可與HF反應，因而氫氟酸不能保存在玻璃瓶中

D.（2013?廣東高考）高溫下用焦炭還原SiCh制取粗硅

解析：選A既能和酸反應生成鹽和水又能和堿反應生成鹽和水的氧化物為兩性氧化

物，Si。?與氫氟酸反應不生成鹽和水，故竽。2不是兩性氧化物，A項錯誤。

4.下列說法正確的是（）

A.在粗硅的制取中發生2C+SiO2直逞2COt+Si,硅被還原，所以碳的還原性強于硅

的還原性

B.盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶

C.用SiOz制取硅酸，應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應，然后再通入CO?

D.由Na2cCh+SiCh高溫,NazSiCh+CO2t可知，硅酸的酸性強于碳酸

解析：選C選項A、D的反應在高溫下均生成了氣體，使平衡正移，致使反應能順利

進行，但不能說明C、Si的還原性強弱，也不能說明％竽。3與112co3酸性的強弱，故錯誤;

NaOH能與玻璃成分中的SiCh反應生成Na2SiO3而使瓶塞粘在一起。由SiO2制取H2SiO_,的

過程為：

0.八NaOH愛液7通入口.

SiC)2*NazSiOs?H2S1O3O

［知能存儲］

硅及其化合物的特性

1.硅單質的特性

(l)Si的還原性強于C,但C卻在高溫下還原出Si:SiCh+2C高溫,Si+2cO3

(2)非金屬單質與堿液作用一般無比放出，但Si與堿液作用卻放出Hz：Si+2NaOH+

H2O=Na2SiO3+2H2t.

(3)非金屬單質一般不能與非氧化性酸作用，但Si能與HF作用：Si+4HF=SiF4t+

2H2to

(4)非金屬單質大多為絕緣體，但Si為半導體。

2.含硅化合物的特性

物質一般規律含硅化合物的特性

酸性氧化物一般與水反應生成相應酸SiO2不溶于水，不與水反應

SiO

2酸性氧化物一般不與酸發生復分解反應

SiO2+HF=SiF4t+2H2O

以下反應不能說明酸性的強弱

Na2cO3+SiO2魚退Na2SiO3+

“較強酸制較弱酸”是復分解反應的一般規

律，酸性強于

H2CO3HzSiChco21

H2SiO3

Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3I

CaCO3+SiO2CaSiO3+

CO2t

無機酸一般易溶于水硅酸難溶于水

題點(三)硅的制備

5.半導體工業中，有一句行話：”從沙灘到用戶”，即由Si()2制取Si。制取過程中不

涉及的化學反應是（）

A.2C+SiO2^^Si+2COt

B.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

C.Si+2CI2=^=SiCl4

D.SiCk+Z%通組Si+4HQ

解析：選B工業制取純硅的工藝流程為：SiO2一匚粗硅q*SiCL」f純硅，該工

藝流程中不涉及Si。?與NaOH溶液的反應.

6.硅是帶來人類文明的重要元素之一，從傳統材料到信息材料的發展過程中創造了一

個又一個奇跡。

（1）硅在元素周期表中的位置是0

（2）工業上生產粗硅的反應有：SiO2+2CSi（粗）+2COt;SiO2+3C^=SiC

+2COt?若產品中單質硅與碳化硅的物質的量之比為1：1,則參加反應的C和SiCh的物

質的量之比為。

（3）工業上可以通過如圖所示的流程制取純硅：

①若反應I為Si（粗）+3HC1△,SiHCl3+H2,則反應II的化學方程式為

②整個制備過程中必須嚴格控制無水無氧。SiHCb遇水劇烈反應生成H2SiO,.HC1和

另一種物質，寫出該反應的化學方程式：?

③假設每一輪次制備1mol純硅，且生產過程中硅元素沒有損失，反應I中HC1的利

用率為90%,反應H中Hz的利用率為93.75%,則在第二輪次的生產中，補充投入HC1和

H2的物質的量之比是?

解析：（1）硅在元素周期表中的位置是第三周期第IVA族。

3274K127?K

（2）根據反應SiO2+2c--------Si（粗）+2COt,SiO2+3C----------SiC+2COt,生成1

molSi需C2mokSiO2lmol,生成1molSiC需C3mol、SiO21mol,產品中Si與SiC

的物質的量之比為1：1,則參加反應的C和SiC）2的物質的量之比為5:2.

1?7彳~145?K

（3）①反應II的化學方程式為SiHCl3+—Si（純）+3HCl。②化學方程式

為SiHCl3+3H2O=H2SiO3I+3HCl+H2t?

答案：（1）第三周期第WA族（2）5：2

（3）①SiHCh+Hz-^-------—Si（純）+3HCl

②SiHCb+3H2O=H2SiC>3I+3HC1+H2t③5：1

考點二|硅酸、硅酸鹽、無機非金屬材料（基礎送分型—自主學習）

［記牢主干知識］

1.硅酸

溶于水

酸性比碳酸還膽

INajSiOs+COj+HjO=N&CO.HzSiCM

檢定⑥)|HzSiO'Z^SiOz+H?。

可溶性硅酸鹽與鹽酸等反應制得：

K

^--1N&SityZHCl=2NaCl+HzSiO3|

硅膠可用作催化劑的載體和袋裝食品、瓶裝

藥品等的干燥劑

2.硅酸鹽

(1)硅酸鹽：是由硅、氧和金屬元素組成的化合物的總稱，是構成地殼巖石的重要成分。

(2)硅酸鹽組成的表示方法：

通常用二氧化硅和金屬氧化物的組合形式表示硅酸鹽的組成，如硅酸鈉(NazSiCh)可表示

為Na2OSiO2,長石(KAlShO.)可表示為KzOAkOyGSiO?。

(3)硅酸鈉：

①白色、可溶于水的粉末狀固體，其水溶液俗稱水玻璃,有黏性，水溶液顯堿性。

②與酸性較硅酸強的酸反應：

a.與鹽酸反應的化學方程式：NazSiOa+ZHCl—ZNaCl+HzSiO"。

b.與CO2水溶液反應的化學方程式：NazSiOz+HzO+COz—Na2cO'+HzSiOal。

③用途：黏合劑(礦物膠)，耐火阻燃材料。

3.無機非金屬材料

(1)傳統無機非金屬材料，如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸鹽材料。

①常見硅酸鹽材料比較

水泥玻璃陶瓷

生產原料石灰石、黏土純堿、石灰石、石英黏土

主要設備水泥回轉窯玻璃熔窯陶瓷窯

②玻璃生產中的兩個重要反應：Na2CO3+SiO2高溫,NazSiQ,+COzt；CaCO3+SiO2

高溫,CaSQ+CO?)。

(2)新型無機非金屬材料，如高溫結構陶瓷、光導纖維、生物陶瓷、壓電陶瓷等。

［練通基礎小題］

一、基礎知識全面練

1.判斷正誤(正確的打“，錯誤的打“X”)。

(1)玻璃是一種晶體，有較高的熔點(X)

(2)水玻璃是一種特殊的玻璃，泡花堿屬于堿(X)

(3)向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2出現白色沉淀，證明H2CO,的酸性比

MSiCh的酸性強(J)

(4)傳統無機非金屬材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸鹽材料(J)

(5)新型無機非金屬材料克服了傳統無機非金屬材料的許多缺點(J)

(6)高溫結構材料具有耐高溫、耐酸堿腐蝕、硬度大、耐磨損、密度小等優點(J)

(7)水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙都屬于硅酸鹽產品(X)

(8)2MgOSiC>2中的酸根陰離子為SiOf(X)

2.填寫下列材料主要成分的化學式。

(1)剛玉;

(2)大理石、石灰石；

(3)普通玻璃;

(4)石英、水晶o

答案：(1)A12O3(2)CaCO3(3)Na2SiO3,CaSiO3,SiO2(4)SiO2

二、常考題點分組練

題點(一)無機非金屬材料

1.下列說法正確的是()

A.(2015?全國卷U)硅膠可用作食品干燥劑

B.(2014?海南高考)玻璃容器可長期盛放各種酸

C.(2012?廣東高考)Mg?*、H+、SiOf>SO『在水溶液中能大量共存

D.(2012?全國卷)合成纖維和光導纖維都是新型非金屬材料

解析：選A氫氟酸不能用玻璃瓶盛放，B錯誤；H*與SiO(反應生成HzSiCh沉淀而

不能大量共存，C錯誤；合成纖維屬于有機合成材料，D錯誤。

2.大多數物質的俗名是根據其特殊的物理性質或用途得來的。下列物質的俗名與化學

式或用途不相符的一組是()

選項俗名主要成分(化學式)用途

石英集成電路

ASiO2

純堿制備玻璃

BNa2CO3

水玻璃制備硅膠

CNa2SiO3

D鐵紅Fe2O3用作油漆和涂料

解析：選A石英主要用于生產玻璃和光導纖維等，晶體硅才用于制作集成電路。

「易錯警示1

硅及其化合物在常用物質中的易錯點

(1)用作半導體材料的是晶體硅而不是SKh，用于制作光導纖維的是SiO2而不是硅，計

算機芯片的成分是晶體硅而不是SiO2.

(2)水晶、石英、瑪瑙、硅石、沙子等主要成分是SKh，而不是硅酸鹽。

(3)傳統無機非金屬材料陶瓷、水泥、玻璃的主要成分是硅酸鹽.

題春(三)復泵硅酸鹽成分前表示方法

3.SiO2是硅酸鹽玻璃(Na2CaSi6Ol4)的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成

Na2OCaO-6SiO2o盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃塞容易形成瓶體與瓶塞粘連，而無法

打開，發生反應的化學方程式為___________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

長石是鋁硅酸鹽,不同類長石其氧原子的物質的量分數相同。由鈉長石化學式NaAlSi3O8

可推知鈣長石的化學式為.

解析：玻璃的成分中含有SiO2,能與NaOH溶液反應生成粘性很強的NazSiCh而發生

粘連，反應方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO_,+H2O,由于鈣長石和鈉長石中氧原子的物

質的量分數相同，鈉長石中鈉與鋁的原子個數比為1：1,擴2倍后可知鈣長石中鈣和鋁的原

子個數比為1:2,鈉長石中氧原子的物質的量分數為三工，則鈣長石用氧化物的形式表示為

3+O

CaOAI2O3MSiO2,因此：1+3+2"=8,n-2,鈣長石的化學式為CaOAl2O3-2SiO2,即為

CaAl2Si2O8.

答案：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OCaAl2Si2O8

4.(2016?洛陽模擬)胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂(Mg2Si3O『〃H2O)等

化合物。

(1)三硅酸鎂的氧化物形式為.

(2)A12O3,MgO和SKh都可以制耐火材料，其原因是o

a.AI2O3、MgO和SiO2都是白色固體

b.AI2O3、MgO和SKh都是金屬氧化物

c.A12O3,MgO和SiCh都有很高的熔點

解析：(DMgzSisCV"%。改寫成氧化物的形式為ZMgOWSKh。"%。。

(2)A12O3.MgO和Si()2均具有很高的熔點，故可作為耐火材料。

答案：(l)2MgO-3SiO2HH2O(2)c

…［探規尋律］.......................................................

硅酸鹽改寫成氧化物形式的方法

(1)氧化物的書寫順序：活潑金屬氧化物一較活潑金屬氧化物一二氧化硅一水。

(2)氧化物前計量數的配置原則：除氧元素外，其他元素按配置前后原子個數守恒原則配

置計量數，且不同氧化物間以隔開.

(3)當計量數配置出現分數時應化為整數.如正長石：KAlSi3(M不能寫成;旦0《

Al2O3-3SiO2,應寫成K2OAl2O3-6SiO2.

一冬反日藤〕硅單康友箕花百物的轉花美系(重點葆各型二二師王英講)…

考向一碳單質及其化合物的轉化關系

1.“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業生產中產生的CO2分離出來并利用。如

可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2,其基本過程如下圖所示(部分條件及物質未標出)。

C,(；；,H一|捕捉室］一|反應分離|一|高溫反應爐J反).

角網q體—：一

CO,含量低的氣體Ca()

下列有關該方法的敘述中正確的是()

A.該方法充分體現了節能、環保和可持續發展的理念

B.整個過程中，只有一種物質可以循環利用

C.“反應分離”環節中，分離物質的基本操作是蒸發結晶、過濾

D.該方法可減少碳排放，捕捉到的CO?還可用來制備甲醇等產品

解析：選D由題可知該捕捉過程中的基本過程之一為碳酸鈣的高溫分解，碳酸鈣的高

溫分解需要很大的能耗，故A項錯誤；CO?與NaOH反應得到的Na2cO3與CaO在溶液中

反應得到NaOH和CaCO3,故循環利用的應該有CaO和NaOH等物質，故B項錯誤；“反

應分離”過程中分離物質的操作應該是過濾，故C項錯誤；D項中工業上可用CO?制備甲

醇。

2.(2015?北京高考?節選)研究CCh在海洋中的轉移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿

領域。

(1)溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在，其中HCO；占95%。寫出CO2溶于水

產生HCO；的方程式：

(2)在海洋碳循環中，通過下圖所示的途徑固碳。

寫出鈣化作用的離子方程式：?

解析：(1)C()2溶于水生成H2c。3、H2c。3電離生成HCO，，化學方程式分別為CO2+

H2OH2cO3、H2CO3H+HCO；.

⑵根據圖示可寫出鈣化作用的離子方程式:Ca2*+2HCO￡=CaCO3I+H2O+CO2t.

+

答案：(1)CO2+H2OH2cO3、H2cO3H+HCO；

2+

(2)2HCO7+Ca=CaCO3I+CO21+H2O

［知能存儲］

②2co+O2^=2CO2

@C+CO2=^=2CO;

@C+O2^^=CO2

⑤2Mg+CO2^=^=2MgO+C

考向二硅單質及其化合物的轉化關系

3.下列變化中，不能一步實現的是()

A.Na2SiO3—*H2SiO3B.H2SiO3―>8102

C.SiO2—?HzSiOaD.SiO2—?NajSiOj

NaOH

解析：選CNa2SiO3-^*H2SiO3;H2SiO3-^*SiO2,SiO2>Na2SiO3,SiO2

不與H2O反應，故不能一步轉化為H2SK)3O

4.(2016?南寧聯考)已知A是灰黑色的、有金屬光澤的固體單質。根據如圖所示的物質

之間的轉化關系，回答下列有關問題。

(1)寫出B、C兩物質的名稱：B,Co

(2)寫出D―B的化學方程式：___________________________________________________

(3)寫出B―C的離子方程式：_______________________________________________

解析：灰黑色有金屬光澤的固體單質A能與Ch反應，能與NaOH溶液反應，且A由氧

化物D與碳高溫下制得，故A為Si,依據各物質間的轉化關系進而推知B為Na2SiO3,C

為H2SiO3,D為SiO2.

答案：⑴硅酸鈉硅酸

(2)SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

(3)SiOr+H2O+CO2=COr+H2SiO5I

：■"［知能存儲］-------------------------------------------------：

；含硅化合物間的重要轉化關系

0SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

@Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3I

(或SiOf+2H*==H2SiO3I)

③H2SiO3=^=H2O+SiO2

上述轉化關系是含硅化合物推斷題的重要突破口.

［課堂小結■■-題串知］(高考我體的巧妙利用，課堂串知的全新設計)

以“高純硅的制備”為載體串聯硅元素單質及其化合物知識

高考載體［2014?天津高考T7(4)］

晶體硅(熔點1410°C)是良好的半導體材料。由粗硅制純硅的過程如下：

Si(粗)啜眇?4三SiCL(純)需Si(純)

［知識串聯設計］

(1)工業上用焦炭與石英砂在高溫下反應制取粗硅，其反應的化學方程式為

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

上述反應中的氧化劑是,還原劑是?

R考查粗硅的制備原理3

(2)用焦炭和石英砂制取粗硅為什么要隔絕空氣進行？

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

K考查碳的化學性質D

(3)粗硅與Cb加熱到460c時發生反應，寫出該反應的化學方程式：?

K考查Si的化學性質U

(4)在1100℃時，SiCL被Hz還原的化學方程式為

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

K考查氧化還原方程式的書寫2

(5)如何通過實驗除去SiC>2中混有少量的CaCCh雜質？o

R考查?SiCh的性質》

(6)石英既能與NaOH溶液反應，又能與氫氟酸反應，它是兩性氧化物嗎？.

試分別寫出它與NaOH溶液、氫氟酸發生反應的化學方程式：

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K考查Si()2的性質R

(7)中學化學中能與NaOH溶液反應生成H2的單質有哪些？?試分別寫出反應

的化學方程式___________________________________________________________

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