第23講電解池金屬的腐蝕與防護（模擬精練+真題演練）完卷時間：50分鐘可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23Cu64一、選擇題（每小題只有一個正確選項，共12×5分）1．（2023·河南安陽·統考三模）二氧化氯(ClO2)是一種安全的綠色消毒劑，實驗室可用下列方法制備：①電解NH4Cl的鹽酸溶液制得NCl3(N元素為-3價)溶液；②將NCl3溶液與NaClO2溶液混合制得ClO2。下列說法正確的是A．①中在電解池的陰極得到NCl3B．組成①中的電解池除需要有電源、導線和大燒杯等，還必須有兩個不同材質的電極C．②中反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比是6：1D．②中反應后的溶液中主要存在的陽離子是Na+【答案】D【分析】氯化銨溶液加入鹽酸后電解生成氫氣、NCl3溶液，陰極生成氫氣，陽極生成NCl3，電解方程式為NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑，加入NaClO2溶液發生反應生成ClO2、NH3和X溶液，NCl3中N元素為-3價，該反應中Cl元素化合價由+3價變為+4價，失電子發生氧化反應，則還存在Cl元素得電子發生還原反應，所以溶液X中含Cl-，溶液呈堿性，所以還存在OH-，發生反應為：NCl3+6NaClO2+3H2O=6ClO2+NH3+3NaOH+3NaCl，據此分析解題。【解析】A．由分析可知，①中氯化銨溶液加入鹽酸后電解生成氫氣、NCl3溶液，陰極生成氫氣，陽極生成NCl3，電解方程式為NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑，A錯誤；B．根據電解池的組成可知，組成①中的電解池除需要有電源、導線和大燒杯等，還必須有兩個惰性電極，可以是相同材質如均為石墨，也可以不同材質如石墨作陽極，Cu作陰極等，B錯誤；C．由分析可知，②中反應方程式為NCl3+6NaClO2+3H2O=6ClO2+NH3+3NaOH+3NaCl，故氧化劑NCl3與還原劑NaClO2的物質的量之比是1：6，C錯誤；D．由分析可知，②中反應方程式為NCl3+6NaClO2+3H2O=6ClO2+NH3+3NaOH+3NaCl，故反應后的溶液中主要存在的陽離子是Na+，D正確；故答案為：D。2．（2023·浙江·校聯考一模）利用電解池原理可將轉化為燃料或者化學品。下圖通過將與辛胺反應耦合，實現了兩電極體系中產物的高選擇性合成。

下列說法正確的是A．裝置中b電極為陰極，發生還原反應B．電極a的電極反應可能為：C．中間的離子交換膜一定是質子交換膜D．電解過程中，a、b兩極反應物物質的量之比為2∶1【答案】B【分析】利用電解池原理可將CO2轉化為燃料或者化學品，反應過程中碳元素的化合價降低，得到電子，則a極為陰極，CO2轉化為燃料或者化學品，b極為陽極，辛胺轉化為辛氰。【解析】A．裝置中b電極為陽極，失去電子，發生氧化反應，故A錯誤；B．電極a為陰極，電極反應可能為：，故B正確；C．若電解液中性時，中間的離子交換膜是質子交換膜，若電解液堿性時，中間的離子交換膜是陰離子交換膜，故C錯誤；D．電解過程中，a極CO2轉化為燃料或者化學品，b極辛胺轉化為辛氰，由于電極a的產物不確定，則反應物物質的量之比不確定，故D錯誤；故選：B。3．（2023·河北·校聯考模擬預測）利用和廢氣作原料，通過電化學原理制備光氣原料氣的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A．a為直流電源的負極B．有機電解液有利于增大的溶解度C．若用鹽酸代替有機電解液，電極產物可能改變D．若產生，理論上左室液體增重【答案】D【分析】含HCl的廢氣在通直流電的條件下失電子產生氯氣，故連接的b極為正極，a極為負極，陰極上含有CO2的廢氣得電子產生CO；【解析】A．還原生成，該電極是陰極，故為直流電源的負極，選項A正確；B．為非極性分子，在有機溶劑中的溶解度較大，有利于在陰極放電，選項B正確；C．左室中的電極反應式為，若用鹽酸代替有機電解液，溶液中的易在陰極放電產生，選項C正確；D．若產生，電路中轉移電子，陰極產生，同時有通過質子交換膜進入左室，因此，左室增重：，選項D錯誤；答案選D。4．（2023·江蘇南京·南京師大附中校考模擬預測）科研人員發現利用低溫固體質子導體作電解質，催化合成NH3，與傳統的熱催化合成氨相比，催化效率較高。其合成原理如圖1所示，電源電壓改變與生成NH3速率的關系如圖2所示，下列說法不正確的是A．Pt—C是該合成氨裝置的陽極B．Pt－C3N4電極上發生的反應為N2＋6H＋＋6e－=2NH3C．若H2的進出口流量差為22.4L/min，則固體質子導體中H＋的流速為2mol/minD．當電壓高于1.2V時，混合氣體中N2和NH3的體積分數之和小于100％【答案】C【分析】由圖1可知，Pt—C電極是電解池的陽極，氫氣在陽極失去電子發生氧化反應生成氫離子，電極反應式為H2-2e-=2H+，Pt-C3N4電極為陰極，酸性條件下氮氣在陰極得到電子發生還原反應生成氨氣，電極反應式為N2+6H++6e-=2NH3。【解析】A．由分析可知，Pt—C電極是電解池的陽極，氫氣在陽極失去電子發生氧化反應生成氫離子，故A正確；B．由分析可知，Pt－C3N4電極為陰極，酸性條件下氮氣在陰極得到電子發生還原反應生成氨氣，電極反應式為N2＋6H＋＋6e－=2NH3，故B正確；C．缺標準狀況下，無法計算22.4L氫氣的物質的量和反應生成氫離子的物質的量，則無法計算固體質子導體中氫離子的流速，故C錯誤；D．由圖2可知，當電壓高于1.2V時，氨氣反應速率變慢，說明氫離子在陰極得到電子生成氫氣，導致混合氣體中氮氣和氨氣的體積分數之和小于100％，故D正確；故選C。5．（2023·重慶沙坪壩·重慶八中校考二模）我國學者利用雙膜三室電解法合成了，該方法的優點是能耗低、原料利用率高，同時能得到高利用。價值的副產品，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A．b為電源負極，氣體X為B．膜I、膜Ⅱ依次適合選用陰離子交換膜、陽離子交換膜C．電解過程中需及時補充NaClD．制得的同時NaOH溶液質量增加80g【答案】D【分析】由圖可知，左邊電極氯化亞銅轉化為氯化銅，失電子發生氧化反應，作陽極，電極反應式為；右邊電極作陰極，電極反應式為。左邊作陽極，右邊作陰極，則a為電源正極，b為電源負極。【解析】A．由圖可知，左邊電極氯化亞銅失去電子，發生氧化反應，作陽極，右邊電極為陰極，故b為電源負極，陰極上的得電子生成，A正確；B．飽和食鹽水中的通過膜Ⅱ移入陰極區，同時制得副產品NaOH，飽和食鹽水中的通過膜I移入陽極區，補充消耗的，則膜I、膜Ⅱ依次適合選用陰離子交換膜、陽離子交換膜，B正確；C．左邊電極為陽極，電極反應式為，陰極電極反應式為，生成氫氧根離子，鈉離子向右側遷移，右側NaOH濃度變大，氯離子向左側遷移，因而NaCl濃度變小，需及時補充，C正確；D．總反應為，由，結合電極反應式可知，制得轉移2mol電子，同時有遷移并放出，故氫氧化鈉溶液增重，D錯誤；故選D。6．（2023·安徽蕪湖·統考二模）下圖為合成偶氮化合物

的電化學裝置，有關說法正確的是

A．OH-向CoP極移動B．合成1mol該偶氮化合物，要消耗4molRCH2NH2C．Ni2P電極反應式為：RCH2NH2-4e-+4OH-=RCN+4H2OD．該偶氮化合物分子中C和N原子的雜化方式不同【答案】C【分析】RCH2NH2變成RCN是氧化反應，故左側為電解池的陽極，右側為電解質的陰極。【解析】A．左側為電解池的陽極，右側為電解質的陰極，陰離子向陽極移動，所以OH-向Ni2P極移動，故A錯誤；B．陰極電極反應為：2C6H5?NO2＋8e?＋2H2O＝

＋8OH?，故合成1mol該偶氮化合物，需要轉移8mol電子，故B錯誤；C．Ni2P電極為陽極，其電極反應式為：RCH2NH2?4e?＋4OH?＝RCN＋4H2O，故C正確；D．中N原子為sp雜化，C原子為sp2雜化，故D錯誤；故答案選C。7．（2023·浙江寧波·鎮海中學校考模擬預測）生活污水中的氮和磷主要以銨鹽和磷酸鹽形式存在，可用電解法從溶液中去除，電解裝置如圖1，除氮的原理如圖2，除磷的原理是利用將轉化為沉淀。圖3為某含污水在氮磷聯合脫除過程中溶液pH變化。

下列說法不正確的是A．產生的主要過程是：B．除磷時陰極產物主要是C．脫氮過程中陽極主要發生的反應為D．在0-20min時脫除的元素是氮元素【答案】C【解析】A．由題干圖1所示信息可知，當鐵電極與電源正極相連作陽極時，即可產生Fe2+，該主要過程的電極反應為：Fe-2e-=Fe2+，故A正確；B．除磷時，Fe作陽極，石墨作陰極，電極反應式為2H++2e-=H2↑，除磷時陰極產物是H2，故B正確；C．脫氮過程中產生N2和HClO，故脫氮過程中陽極主要發生的反應為8ClO-+2-6e-═N2↑+8HClO，故C錯誤；D．根據圖3中0～20min溶液pH的變化可知，脫除的元素是氮元素，故D正確；故選：C。8．（2023·福建南平·統考三模）西北工業大學推出一種新型電池。該電池能有效地捕獲，將其轉化為，再將產生的電解制氨，過程如圖所示。下列說法錯誤的是

A．d電極為電解池的陽極B．電池總反應式為：C．c極區溶液的pH升高D．電路中轉移時，理論上能得到【答案】D【分析】由圖可知，鋅為活潑金屬，失去電子發生氧化反應，a為負極、b為正極，則c為陰極、d為陽極；【解析】A．由分析可知，d電極為電解池的陽極，A正確；B．電池總反應為鋅和二氧化氮反應生成亞硝酸鋅：，B正確；C．c極區為陰極區，亞硝酸根離子發生還原生成，溶液堿性增強，故溶液的pH升高，C正確；D．c極區為陰極區，亞硝酸根離子發生還原生成，電子轉移為，則電路中轉移時，理論上能得到，D錯誤；故選D。9．（2023·安徽·校聯考三模）天津大學化學團隊以CO2和辛胺為原料實現了甲酸和辛腈的高選擇性合成，工作原理如圖(隔膜a只允許OH-通過)所示。下列說法錯誤的是

A．Ni2P電極的電勢比In/In2O3-x電極的高B．In/In2O3-x電極上可能有副產物H2生成C．電解過程中，OH-由In/In2O3-x電極區向Ni2P電極區遷移D．電路中轉移2mol電子時，陰極區溶液質量增加44g(不考慮氣體的溶解)【答案】D【分析】由圖中In/In2O3-x電極上CO2→HCOO-可知，CO2發生得電子的還原反應，In/In2O3-x電極為陰極，陰極反應為：CO2+2e-+H2O═HCOO-+OH-，則Ni2P電極為陽極，辛胺在陽極上發生失電子的氧化反應生成辛腈，電極反應為CH3(CH2)6CH2NH2+4OH--4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O。【解析】A．根據分析，Ni2P電極為陽極，連接電源的正極，電勢比In/In2O3-x電極的高，A正確；B．In/In2O3-x電極為陰極，陰極反應為：CO2+2e-+H2O═HCOO-+OH-，也可能發生2H2O+2e-═2OH-+H2↑，B正確；C．電解過程中，陰離子向陽極移動，則OH-由In/In2O3-x電極區向Ni2P電極區遷移，C正確；D．陰極反應為：CO2+2e-+H2O═HCOO-+OH-，當電路中有2mol電子轉移時，陰極區液體質量增加1molCO2的質量，同時減少2molOH-的質量，則陰極區溶液質量增加44g-34g=10g，D錯誤；故選：D。10．（2023·陜西榆林·統考模擬預測）電解HF和熔融KHF2的混合物(熔融混合物中常加入少量LiF或AlF3)制備單質氟，以電解槽內壁(鎳銅合金)和石墨為電極，總反應為2KHF2＝2KF+F2↑+H2↑。下列有關電解制備單質氟的說法正確的是A．電解過程中，電解槽內壁與電源的正極相連B．石墨電極發生的電極反應為2F－+2e－＝F2↑C．電解過程中加入少量LiF或AlF3可以降低混合物的熔點，增強導電性D．電解一段時間后，加入一定量的固體KHF2可還原混合物的組成【答案】C【解析】A．電解槽內壁由Ni、Cu合金構成，若與電源正極相連，則為陽極，Ni、Cu失去電子與總反應不符，A錯誤；B．石墨電極應為陽極，失去電子，B錯誤；C．LiF、AlF3的加入可降低混合物熔點，增強導電性，C正確；D．從固體熔融物中析出后，H2氣體則需要加HF還原混合物組成，D錯誤；故答案為：C。11．（2023·湖南長沙·長郡中學校考一模）“烏銅走銀”是云南特有的中國傳統銅制工藝品。它以銅為胎，在胎上雕刻各種花紋圖案，然后將熔化的銀(或金)水填入花紋圖案中，完成制作后需經常用汗濕的手摩擦器物，使銅胎變為烏黑，透出銀(或金)紋圖案。下列有關該工藝的說法錯誤的是A．用銅和少量的貴金屬熔煉成的銅胎仍具有金屬性能B．熔化銀(或金)時需破壞金屬鍵C．銅胎變烏黑的原因是汗液中存在氧化性物質使銅變成了氧化銅D．“烏銅走銀”工藝品最終呈現出黑白(或黑黃)分明的裝飾效果【答案】C【解析】A．合金也具有金屬性能，用銅和少量的貴金屬熔煉成的銅胎仍具有金屬性能，A正確；B．銀（或金）為金屬晶體，熔化時需破壞金屬鍵，B正確；C．汗液摩擦能提供電解質溶液，與銅和銀（或金）形成原電池，銅為負極，更容易被空氣中的氧氣所氧化，C錯誤；D．銀為銀白色，金為黃色，因此“烏銅走銀”工藝品呈現出黑白（或黑黃）分明的裝飾效果，D正確；故答案選C。12．（2023·遼寧鞍山·鞍山一中校考模擬預測）近日，清華大學王保國教授團隊設計出了一種雙極膜(將解離成和)電解合成的反應器，其簡化模型如圖所示，已知：法拉第常數C?mol(法拉第常數的物理意義：每摩爾電子攜帶的電荷量)。下列說法錯誤的是A．M極電勢低于N極電勢B．電解合成過程中，N極附近電解質溶液的pH減小C．陰極的電極反應式為D．理論上產生0.02mol時，外電路流過的電量為1930C【答案】D【分析】由圖可知M極硝酸根離子轉變為氨氣，氮元素的化合價降低得到電子，是電解池的陰極與電源負極相連，所以N極是電解池的陽極與電源正極相連，氫氧根離子失去電子生成氧氣和水，以此分析。【解析】A．左側發生還原反應生成，電極反應式為，該電極為陰極，與電源負極相連，由于電源正極電極電勢大于負極電勢，故左邊電極電勢低于右邊電極電勢，A正確；B．電解合成過程中，N極氫氧根離子失去電子生成氧氣和水，所以附近電解質溶液的pH減小，B正確；C．根據分析陰極的電極反應式為，C正確；D．理論上產生時，氧的化合價由-2價升高到零價轉移，因此外電路流過的電量，D錯誤；故選D。二、主觀題（共3小題，共40分）13．（14分）鋼鐵工業是國家工業的基礎，鋼鐵生銹現象卻隨處可見，為此每年國家損失大量資金。(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的正極電極反應式為：(2)為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖①所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用。A．銅

B．鈉

C．鋅

D．石墨(3)圖②所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應該連接在直流電源的極。(4)鋼鐵的防護除了用電化學保護方法之外，在鋼鐵制品表面鍍銅也可以有效地防止其腐蝕，電鍍的裝置如圖所示：①電鍍裝置圖的“直流電源”中，填“a”或“b”是正極。Fe電極反應式為；②接通電源前，裝置圖中的銅、鐵兩個電極質量相等，電鍍完成后，將兩個電極取出，用水小心沖洗干凈、烘干，然后稱量，二者質量之差為5.12g，由此計算電鍍過程中電路中通過電子的物質的量為。③上述鐵鍍件破損后，鐵更容易被腐蝕。請簡要說明鍍銅鐵鍍件破損后，鐵更容易被腐蝕的原因：。【答案】(每空2分)(1)O2+2H2O+4e-==4OH-(2)C(3)負(4)①aCu2++2e-=Cu②0.08mol③鐵比銅活潑，鐵與銅構成原電池的兩個電極，鐵作負極，更易被腐蝕【解析】（1）鋼鐵腐蝕的吸氧腐蝕，是金屬吸收空氣中的氧氣發生的反應，正極得電子，化合價降低，故吸氧腐蝕過程中的正極電極反應式為：O2+2H2O+4e-==4OH-；（2）圖①所示的方案為犧牲陽極的陰極保護法，故添加的物質應該比鐵更活潑，但鈉易與水發生劇烈反應，不安全，故焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用鋅，答案選C；（3）圖②所示的方案是外加電源的陰極保護法，故鐵閘門應該連接在直流電源的負極，做陰極，答案為：負；（4）)①電鍍時電源正極連接的電極為陽極，故a為正極；鐵連接負極，故Fe電極發生的電極反應為：Cu2++2e-=Cu；②陽極溶解的銅的質量等于陰極上析出的銅的質量，故陽極溶解的銅為2.56g，即0.04mol，故電鍍過程中電路中通過的電子的物質的量為0.08mol；③鍍件鍍層破損后，鍍層金屬與鍍件金屬在周圍環境中形成原電池,活潑性較強的金屬更容易被腐蝕；故答案為：a；Cu2++2e-=Cu；0.08mol；鐵比銅活潑，鐵與銅構成原電池的兩個電極，鐵作負極，更易被腐蝕。14．（14分）Ⅰ.高鐵酸鹽在能源、環保等方面有著廣泛的用途。高鐵酸鉀(K2FeO4)不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進行中。如圖是高鐵電池的模擬實驗裝置：(1)該電池放電時正極的電極反應式為。(2)鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向(填“左”或“右”)移動；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向(填“左”或“右”)移動。(3)如圖為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優點有。Ⅱ.二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。如圖是目前已開發出用電解法制取ClO2的新工藝。(4)陽極產生ClO2的電極反應式：。(5)當陰極產生標準狀況下112mL氣體時，通過陽離子交換膜離子的物質的量為。【答案】（除標注外，每空2分）(1)FeO+4H2O+3e-=Fe（OH）3↓+5OH-（3分）(2)右左(3)使用時間長、工作電壓穩定(4)Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+(5)0.01mol（3分）【解析】（1）根據電池裝置，Zn做負極，C為正極，高鐵酸鉀的氧化性很強，正極上高鐵酸鉀發生還原反應生成Fe（OH）3，正極電極反應式為：FeO+4H2O+3e-=Fe（OH）3↓+5OH-；（2）鹽橋中陰離子移向負極移動，鹽橋起的作用是使兩個半電池連成一個通路，使兩溶液保持電中性，起到平衡電荷，構成閉合回路，放電時鹽橋中氯離子向右移動，用某種高分子材料制成陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向左移動；（3）由圖可知高鐵電池的優點有：使用時間長、工作電壓穩定；（4）由題意可知，氯離子放電生成ClO2，根據電子守恒和電荷守恒寫出陽極的電極反應式為Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+；（5）陰極產生標準狀況下112mL是H2，物質的量為0.005mol，陰極電極反應式為2H++2e-=H2↑，所以電路中轉移電子0.01mol，鈉離子所帶電荷與電子所帶電荷數相同，所以通過陽離子交換膜的鈉離子的物質的量為0.01mol。15．（12分）根據下列要求回答下列問題。(1)次磷酸鈷[Co(H2PO2)2]廣泛用于化學鍍鈷，以金屬鈷和次磷酸鈉為原料，采用四室電滲析槽電解法制備，原理如圖：則Co的電極反應式為，A、B、C為離子交換膜，其中B為離子交換膜(填“陽”或“陰”)。(2)我國科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，總反應方程式為4Na＋3CO22Na2CO3＋C．放電時該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示：①放電時，正極的電極反應式為。②若生成的Na2CO3和C全部沉積在正極表面，當正極增加的質量為28g時，轉移電子的物質的量為。③可選用高氯酸鈉-四甘醇二甲醚作電解液的理由是。【答案】（除標注外，每空2分）(1)Co-2e-=Co2＋陰(2)①3CO2＋4Na＋＋4e-=2Na2CO3＋C（3分）②0.5mol（3分）③導電性好、與金屬鈉不反應、難揮發等【解析】（1）以金屬鈷和次磷酸鈉為原料，用電解法制備次磷酸鈷[Co(H2PO2)2]，Co的化合價從0升高到＋2，則Co的電極反應式為Co-2e-=Co2+，產品室可得到次磷酸鈷的原因是陽極室中的Co2＋通過陽離子交換膜進入產品室，原料室中的H2PO通過陰離子交換膜進入產品室與Co2＋結合生成Co(H2PO2)2，所以B是陰離子交換膜；（2）①放電時，正極發生得到電子的還原反應，則根據總反應式可知電極反應式為3CO2＋4Na＋＋4e-=2Na2CO3＋C；②根據反應式可知每轉移4mol電子，正極質量增加2×106g＋12g=224g，所以當正極增加的質量為28g時，轉移電子的物質的量為×4mol=0.5mol；③根據題干信息以及金屬鈉的化學性質可知可選用高氯酸鈉-四甘醇二甲醚作電解液的理由是其導電性好、與金屬鈉不反應、難揮發等。1．（2022·天津·統考高考真題）實驗裝置如圖所示。接通電源后，用碳棒(、)作筆，在浸有飽和NaCl溶液和石蕊溶液的濕潤試紙上同時寫字，端的字跡呈白色。下列結論正確的是A．a為負極B．端的字跡呈藍色C．電子流向為：D．如果將、換成銅棒，與碳棒作電極時的現象相同【答案】B【解析】A．根據實驗現象，a'端呈白色，即生成了氯氣，即氯離子失去電子，為陽極，即a為正極，A錯誤；B．b'端為陰極，水得到電子放電的同時，生成氫氧根離子，遇石蕊變藍，B正確；C．電子從電源的負極出來，即從a極出來，而不是b極，C錯誤；D．如果換成銅棒，銅做陽極放電，現象與碳作電極時不相同，D錯誤；故選B。2．（2022·重慶·統考高考真題）硝酮是重要的有機合成中間體，可采用“成對間接電氧化”法合成。電解槽中水溶液的主要成分及反應過程如圖所示。下列說法錯誤的是A．惰性電極2為陽極 B．反應前后WO/WO數量不變C．消耗1mol氧氣，可得到1mol硝酮 D．外電路通過1mol電子，可得到1mol水【答案】C【解析】A．惰性電極2，Br-被氧化為Br2，惰性電極2為陽極，故A正確；B．WO/WO循環反應，反應前后WO/WO數量不變，故B正確；C．總反應為氧氣把二丁基-N-羥基胺氧化為硝酮，1mol二丁基-N-羥基胺失去2molH原子生成1mol硝酮，氧氣最終生成水，根據氧原子守恒，消耗1mol氧氣，可得到2mol硝酮，故C錯誤；D．外電路通過1mol電子，生成0.5molH2O2，H2O2最終生成水，根據氧原子守恒，可得到1mol水，故D正確；選C。3．（2023·浙江·高考真題）在熔融鹽體系中，通過電解和獲得電池材料，電解裝置如圖，下列說法正確的是A．石墨電極為陰極，發生氧化反應B．電極A的電極反應：C．該體系中，石墨優先于參與反應D．電解時，陽離子向石墨電極移動【答案】C【分析】由圖可知，在外加電源下石墨電極上C轉化為CO，失電子發生氧化反應，為陽極，與電源正極相連，則電極A作陰極，和獲得電子產生電池材料，電極反應為。【解析】A．在外加電源下石墨電極上C轉化為CO，失電子發生氧化反應，為陽極，選項A錯誤；B．電極A的電極反應為，選項B錯誤；C．根據圖中信息可知，該體系中，石墨優先于參與反應，選項C正確；D．電解池中石墨電極為陽極，陽離子向陰極電極A移動，選項D錯誤；答案選C。4．（2022·遼寧·統考高考真題）鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶液恢復棕色；加入，振蕩，靜置，液體分層。下列說法正確的是A．褪色原因為被還原 B．液體分層后，上層呈紫紅色C．鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹 D．溶液恢復棕色的原因為被氧化【答案】D【解析】A．比活潑，更容易失去電子，還原性更強，先與發生氧化還原反應，故溶液褪色原因為被還原，A項錯誤；B．液體分層后，在層，的密度比水大，則下層呈紫紅色，B項錯誤；C．若鍍