江蘇省南京市長城中學九年級化學上冊5.1質量守恒定律教學設計（新版）新人教版主備人備課成員教學內容分析親愛的小伙伴們，今天我們要一起探索化學的奧秘，走進九年級化學上冊的5.1章節——質量守恒定律。這個定律啊，就像是化學世界的基石，它告訴我們，在化學反應中，物質的總質量是不變的，就像魔法一樣神奇。咱們課本上提到，這個定律可是化學反應定量分析的基礎哦！所以，我們要好好把握這個知識點，為接下來的學習打下堅實的基礎。讓我們一起期待，在探索質量守恒定律的過程中，發現化學的奇妙魅力吧！????核心素養目標本節課旨在培養學生的科學探究能力和科學態度與責任。通過質量守恒定律的學習，學生能夠運用觀察、實驗等方法，體驗科學探究的過程，提高對化學反應定量關系的認識。同時，引導學生理解科學原理在生活中的應用，培養嚴謹求實的科學態度和勇于探索的精神，增強對化學學科的興趣和責任感。教學難點與重點1.教學重點

-**理解質量守恒定律的內涵**：重點在于讓學生明白，在化學反應中，反應物的總質量等于生成物的總質量，這一核心概念是化學世界的基石。

-**掌握質量守恒定律的應用**：通過具體化學反應實例，如酸堿中和反應、燃燒反應等，讓學生學會如何計算反應前后物質的質量，以及如何判斷一個反應是否符合質量守恒定律。

2.教學難點

-**復雜化學反應的質量守恒**：在涉及多步反應或反應條件復雜的情況下，學生可能難以把握質量守恒的規律。

-**質量守恒與質量變化的區分**：學生需要區分質量守恒和物質質量變化的概念，避免混淆。例如，在密閉容器中進行的化學反應，物質的總質量不變，但單質的質量可能會增加或減少。

-**實驗驗證的準確性**：在實驗操作中，學生需要學會如何準確測量物質的質量，包括天平的使用、實驗數據的記錄和分析等。學具準備多媒體課型新授課教法學法講授法課時第一課時師生互動設計二次備課教學資源-硬件資源：實驗天平、量筒、試管、滴定管、燒杯、酒精燈、火柴、化學試劑（如鹽酸、氫氧化鈉、硫酸銅等）。

-軟件資源：化學教學軟件、多媒體課件、互動教學平臺。

-課程平臺：學校內部教學平臺、在線化學學習資源庫。

-信息化資源：互聯網化學教育網站、化學實驗視頻教程。

-教學手段：實物演示、多媒體展示、小組討論、實驗操作。教學過程1.導入（約5分鐘）

-激發興趣：同學們，你們有沒有想過，在廚房里做飯時，為什么一開始的食材和做出來的菜肴質量似乎總是有細微的差異呢？今天，我們就來揭開這個謎底，探索化學中的奇妙規律——質量守恒定律。

-回顧舊知：還記得我們在上節課中學到的化學反應嗎？今天我們要進一步了解，這些反應背后有一個不變的規律，那就是質量守恒定律。

2.新課呈現（約20分鐘）

-講解新知：首先，我會詳細介紹質量守恒定律的定義，即在任何封閉系統中，化學反應前后物質的總質量保持不變。我會用簡單的文字和圖表來解釋這個概念，確保每個學生都能理解。

-舉例說明：我會通過幾個簡單的化學反應實例，如氫氣與氧氣反應生成水，來展示質量守恒定律的實際應用。我會使用實驗數據和化學方程式來幫助學生理解。

-互動探究：接下來，我會提出幾個問題，讓學生分組討論，比如“為什么在反應中某些物質的質量會增加，而另一些會減少？”通過小組合作，學生可以自己發現質量守恒的秘密。

3.實驗操作（約15分鐘）

-學生活動：現在，每個小組將進行一個簡單的實驗，比如將已知質量的鹽酸和氫氧化鈉混合，觀察并記錄反應前后的質量變化。實驗過程中，我會指導學生如何正確操作，并強調實驗安全。

-教師指導：在實驗過程中，我會巡回指導，確保每個小組都能順利進行實驗，并解答他們可能遇到的問題。

4.數據分析（約10分鐘）

-學生活動：實驗結束后，每組需要計算并報告他們的實驗數據，包括反應前后的質量變化。我會鼓勵學生比較不同小組的數據，并討論可能的誤差來源。

-教師指導：我會幫助學生分析數據，解釋質量守恒定律在實際實驗中的體現，并討論如何減少實驗誤差。

5.鞏固練習（約15分鐘）

-學生活動：接下來，我會給學生發放一些練習題，要求他們運用質量守恒定律來解決問題。這些問題將包括計算反應物的質量、預測生成物的質量等。

-教師指導：我會巡視教室，檢查學生的解答，并針對普遍存在的問題進行講解。

6.總結與反思（約5分鐘）

-總結：在課程的最后，我會總結今天學習的內容，強調質量守恒定律的重要性，并鼓勵學生在今后的學習中繼續探索和應用這一規律。

-反思：我會引導學生思考，質量守恒定律在我們的日常生活中有哪些應用，以及為什么這個定律對于化學研究和工業生產如此關鍵。學生學習效果六、學生學習效果

1.**知識掌握**：學生能夠準確理解和掌握質量守恒定律的概念，了解其內涵和應用場景。他們能夠通過化學方程式和質量守恒定律來計算化學反應中物質的質量變化，為后續的化學學習打下堅實的基礎。

2.**實驗技能**：學生在實驗操作中提高了實際動手能力，學會了如何正確使用實驗儀器，如天平、量筒等，并能夠根據實驗數據進行分析和解釋，提高了實驗報告的撰寫能力。

3.**科學探究能力**：通過小組討論和實驗探究，學生的科學探究能力得到了提升。他們學會了如何提出假設、設計實驗、收集數據和分析結果，這些能力對于科學學習和未來的科研工作都至關重要。

4.**批判性思維**：在討論和分析實驗數據的過程中，學生學會了質疑和思考，能夠對實驗結果提出合理的疑問，并嘗試找出可能的解釋。

5.**問題解決能力**：學生在面對復雜化學反應和計算問題時，能夠運用質量守恒定律來解決問題，提高了他們在實際問題中的分析和解決能力。

6.**合作與溝通**：小組合作實驗促進了學生之間的交流和合作。他們學會了如何分工合作，共同完成任務，并在討論中表達自己的觀點，這有助于提高他們的團隊協作能力和溝通技巧。

7.**科學態度與價值觀**：通過學習質量守恒定律，學生認識到科學原理的普遍性和重要性，增強了他們對科學的尊重和好奇心，同時也培養了他們嚴謹求實的科學態度。

8.**跨學科應用**：學生能夠將質量守恒定律應用到其他學科，如物理、生物學和工程學中，這有助于他們形成跨學科的知識體系。內容邏輯關系①質量守恒定律的定義

-重點知識點：質量守恒定律

-關鍵詞：封閉系統、化學反應、總質量不變

-關鍵句：在任何封閉系統中，化學反應前后物質的總質量保持不變。

②質量守恒定律的應用

-重點知識點：化學反應中的質量計算

-關鍵詞：反應物、生成物、化學方程式

-關鍵句：通過化學方程式和質量守恒定律，可以計算反應前后物質的質量。

③質量守恒定律的實驗驗證

-重點知識點：實驗操作與數據分析

-關鍵詞：實驗設計、數據記錄、誤差分析

-關鍵句：通過實驗驗證質量守恒定律，學生需學會正確操作并分析實驗數據。課堂1.課堂評價

-**提問互動**：在課堂上，我會通過提問的方式來評價學生的學習情況。我會設計一些與質量守恒定律相關的問題，如“在下列化學反應中，哪個物質的質量會增加？為什么？”通過學生的回答，我可以了解他們對概念的理解程度。

-**觀察參與度**：我會注意觀察學生在課堂上的參與度，包括他們的注意力集中程度、參與討論的積極性以及實驗操作的準確性。這些觀察可以幫助我評估學生是否真正投入到了學習過程中。

-**小測驗**：為了即時評估學生的學習效果，我會進行一些小測驗。這些測驗可以是選擇題、填空題或簡答題，涉及質量守恒定律的基本概念和計算。

-**小組討論評價**：在小組討論環節，我會評價學生之間的溝通協作能力，以及他們如何共同解決問題。我會觀察他們在討論中的角色分配、表達觀點的清晰度以及團隊工作的效率。

-**實驗操作評估**：在實驗環節，我會評估學生的實驗技能，包括他們的實驗操作規范性、實驗數據的記錄準確性和對實驗現象的解釋能力。

2.作業評價

-**作業批改**：對于學生提交的作業，我會進行仔細的批改。作業可能包括計算題、實驗報告和概念理解題。

-**反饋與指導**：在批改作業的過程中，我會給出具體的反饋，指出學生的錯誤并解釋正確的解題方法。我會鼓勵學生獨立思考，并在必要時提供額外的學習資源。

-**跟蹤進度**：通過作業，我可以跟蹤學生的學習進度，了解哪些概念或技能需要進一步的講解和練習。

-**表揚與鼓勵**：對于表現出色的學生，我會給予表揚和鼓勵，以增強他們的學習動力和自信心。

-**個性化輔導**：對于那些在作業中遇到困難的學生，我會提供個性化的輔導，幫助他們克服學習障礙。典型例題講解1.**例題**：計算在下列化學反應中，反應物和生成物的質量比。

-化學反應方程式：2H?+O?→2H?O

-解答：首先，我們需要知道氫氣和氧氣的相對分子質量。氫氣（H?）的相對分子質量是2，氧氣（O?）的相對分子質量是32。根據化學方程式，2個氫氣分子和1個氧氣分子反應生成2個水分子。因此，反應物的總質量是2×2+32=36，生成物的總質量是2×18=36。所以，反應物和生成物的質量比是36:36，即1:1。

2.**例題**：在下列化學反應中，哪個物質的質量會增加？

-化學反應方程式：CaCO?→CaO+CO?↑

-解答：在這個反應中，碳酸鈣（CaCO?）分解成氧化鈣（CaO）和二氧化碳（CO?）。由于二氧化碳是氣體，它會從反應體系中逸出，導致生成物的總質量減少。因此，氧化鈣（CaO）的質量會增加。

3.**例題**：計算在下列化學反應中，生成物的質量。

-化學反應方程式：4Fe+3O?→2Fe?O?

-解答：鐵（Fe）的相對原子質量是56，氧氣（O?）的相對分子質量是32。根據化學方程式，4個鐵原子和3個氧分子反應生成2個氧化鐵（Fe?O?）分子。氧化鐵的相對分子質量是160。因此，生成物的質量是2×160=320。

4.**例題**：在下列化學反應中，反應物的質量是100克，計算生成物的質量。

-化學反應方程式：2KClO?→2KCl+3O?↑

-解答：氯酸鉀（KClO?）的相對分子質量是122.5，氯化鉀（KCl）的相對分子質量是74.5，氧氣（O?）的相對分子質量是32。根據化學方程式，2個氯酸鉀分子分解生成2個氯化鉀分子和3個氧分子。假設反應物的質量是100克，那么生成物的質量可以通過比例計算得出。生成物的總質量是100克（KClO?）×(2×74.5+3×32)/(2×122.5)≈100克。

5.**例題**