第43頁(yè)（共43頁(yè)）2025年中考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)之質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用一．選擇題（共20小題）1．（2025?洛寧縣一模）某化學(xué)探究小組按圖1、圖2裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中瓶?jī)?nèi)物質(zhì)質(zhì)量變化用圖3表示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中錐形瓶?jī)?nèi)固體由黑色變?yōu)榧t色 B．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中固體物質(zhì)的質(zhì)量變化與圖3相符 C．氣球的作用是平衡氣壓，形成密閉體系 D．該反應(yīng)前后，銅原子和氧原子的種類(lèi)、數(shù)目均不變，但質(zhì)量增大2．（2025?濟(jì)南模擬）可以用燃燒法測(cè)定某物質(zhì)的組成。將3.2g某物質(zhì)在O2中充分燃燒，生成了3.6gH2O和4.4gCO2（無(wú)其他產(chǎn)物）。下列對(duì)于該物質(zhì)的組成判斷正確的是（）A．一定含有C、H、O三種元素 B．只含有C、H兩種元素 C．一定含有C、H元素，可能含有O元素 D．無(wú)法判斷3．（2025?遼寧模擬）將一小粒金屬鉀放入盛有水的燒杯中，生成一種可燃性的氣體和一種堿性物質(zhì)，則該堿性物質(zhì)可能是（）A．碳酸鉀 B．硫酸鉀 C．氫氧化鉀 D．氫氧化鈉4．（2025?長(zhǎng)寧區(qū)一模）鐵在空氣中會(huì)產(chǎn)生鐵銹，鐵銹中含F(xiàn)e2O3和Fe（OH）3，下列說(shuō)法正確的是（）A．鐵銹的成分都屬于氧化物 B．鐵銹的成分中鐵元素的化合價(jià)相同 C．氧氣一定參與了反應(yīng) D．水蒸氣可能參與了反應(yīng)5．（2025?五華區(qū)校級(jí)一模）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分混合，此時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖1所示。一段時(shí)間后，各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖2所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．丁是反應(yīng)物 B．x的值為10 C．乙可能是此反應(yīng)的催化劑 D．生成14g甲，需消耗60g丁6．（2025?瀘縣校級(jí)一模）燃燒法能測(cè)定有機(jī)物的組成。取3.2g某有機(jī)物在足量的氧氣中充分燃燒，生成4.4gCO2和3.6gH2O。有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．消耗氧氣的質(zhì)量為4.8g B．有機(jī)物中一定有C、H，可能有O C．有機(jī)物中C、H原子個(gè)數(shù)比為1：4 D．CO2與H2O分子個(gè)數(shù)比為1：27．（2024?涼州區(qū)模擬）用如圖裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。反應(yīng)前稱(chēng)得裝置及其中物質(zhì)的總質(zhì)量為m1，引燃白磷，冷卻后稱(chēng)得裝置及其中物質(zhì)的總質(zhì)量為m2。下列說(shuō)法正確的是（）A．該實(shí)驗(yàn)中白磷必須要過(guò)量 B．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氣球會(huì)一直膨脹變大 C．若該裝置氣密性良好，則m1＝m2 D．反應(yīng)生成P2O5的質(zhì)量等于該裝置中白磷和氧氣的質(zhì)量之和8．（2024?東港區(qū)校級(jí)模擬）某氣體由CH4、C2H2、C2H4中的一種或幾種組成，完全燃燒后生成二氧化碳和水的質(zhì)量比為22：9，下列對(duì)該氣體組成判斷正確的是（）A．該氣體中一定含有C2H2 B．該氣體中一定沒(méi)有CH4 C．該氣體中可能含有C2H2 D．該氣體不可能同時(shí)含有CH4、C2H2、C2H49．（2024?臨沂二模）在密閉容器中，反應(yīng)前后各物質(zhì)的分子數(shù)目，質(zhì)量隨時(shí)間變化情況如圖1，圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．參加反應(yīng)的X和Y的分子個(gè)數(shù)比為1：3 B．Z一定是化合物 C．反應(yīng)前后原子數(shù)目不變 D．參加反應(yīng)的X和生成的Z的質(zhì)量比為3：1710．（2024?桂林二模）下列敘述不符合質(zhì)量守恒定律的是（）A．氧化汞受熱分解后固體質(zhì)量減小 B．3g碳與9g氧氣充分反應(yīng)后生成12g二氧化碳 C．鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量大 D．物質(zhì)X在氧氣中燃燒生成CO2和H2O，則X中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素11．（2024?上饒一模）2024年2月29日，我國(guó)成功發(fā)射衛(wèi)星互聯(lián)網(wǎng)高軌衛(wèi)星。火箭發(fā)射時(shí)燃料燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2N2O4+X點(diǎn)燃ˉ3N2+2CO2+4H2O，則XA．C2H8N2 B．C2H8 C．C3H5 D．C2H5N12．（2024?武威二模）向密閉容器中加入一定質(zhì)量的乙、丙、丁三種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得容器中甲、乙、丙、丁的質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)中乙和丁是反應(yīng)物，甲是生成物 B．a(chǎn)的值為13 C．丙一定作催化劑 D．該反應(yīng)中，甲與乙的質(zhì)量變化之比為4：113．（2024?薩爾圖區(qū)校級(jí)一模）爐甘石始載于《外丹本草》，主要成分中含有堿式碳酸鋅[Zn2（OH）2CO3]，堿式碳酸鋅受熱分解不可能生成（）A．ZnO B．H2O C．CO2 D．SO214．（2025?柳州一模）課堂上老師演示了鎂條燃燒的實(shí)驗(yàn)，相關(guān)信息見(jiàn)卡片，下列分析正確的是（）①參加反應(yīng)的Mg的質(zhì)量等于生成MgO的質(zhì)量②稱(chēng)量到的MgO中氧元素的質(zhì)量為1.92g③參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量等于未稱(chēng)量到的MgO的質(zhì)量④未稱(chēng)量到的MgO的質(zhì)量為2.4gA．①② B．②③ C．②④ D．③④15．（2024?建湖縣二模）Znx（OH）y（CO3）z是制備功能材料ZnO的原料，其化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式為：Znx（OH）y（CO3）z→加熱ZnO+CO2+H2O（x，y，z為正整數(shù)）。在如圖熱分解裝置中加入一定質(zhì)量的Znx（OH）y（CO3）z，完全反應(yīng)后測(cè)得裝置A增重5.4g，裝置B增重8.8g（加熱前后均通一段時(shí)間N2；裝置氣密性良好，藥品量足，實(shí)驗(yàn)操作正確；堿石灰是CaO和NaOHA．2x＝y(tǒng)+2z B．生成的ZnO質(zhì)量為40.5g C．x：y＝5：6 D．若無(wú)裝置C，則x與z的比值偏大16．（2024?吳江區(qū)二模）已知白醋能與雞蛋殼反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，同學(xué)們利用內(nèi)有過(guò)濾網(wǎng)的帶蓋塑料杯，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。實(shí)驗(yàn)前藥品和裝置的總質(zhì)量為m1，倒立杯子充分反應(yīng)后稱(chēng)量總質(zhì)量為m2，打開(kāi)杯蓋后稱(chēng)量總質(zhì)量為m3，三者的關(guān)系為m1＝m2＞m3，下列說(shuō)法不正確的是（）A．m1＝m2，說(shuō)明該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律 B．m1＞m3，是因?yàn)榇蜷_(kāi)杯蓋后氣體逸出 C．白醋是否過(guò)量，不影響對(duì)質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證結(jié)果 D．通過(guò)該實(shí)驗(yàn)可知，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律必須使用密封容器17．（2024?永城市校級(jí)二模）2024年1月，由我國(guó)制造的全球運(yùn)力最大的固體運(yùn)載火箭“引力一號(hào)”成功發(fā)射。高氯酸銨（NH4ClO4）是一種固體火箭推進(jìn)劑，高氯酸銨在高溫條件下會(huì)分解產(chǎn)生多種氣體，則其分解的產(chǎn)物不可能是（）A．氧氣 B．氯氣 C．水蒸氣 D．二氧化碳18．（2024?南關(guān)區(qū)校級(jí)三模）形成化學(xué)觀念是培養(yǎng)核心素養(yǎng)的重要環(huán)節(jié)。下列有關(guān)化學(xué)基本觀念的認(rèn)識(shí)不正確的是（）A．元素觀：水和氫氣都含有氫元素 B．轉(zhuǎn)化觀：水和氫氣在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化 C．守恒觀：4g氫氣和6g氧氣反應(yīng)，一定生成10g水 D．微粒觀：氫氣燃燒反應(yīng)前后，原子種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量均不改變19．（2024?武侯區(qū)校級(jí)模擬）密閉容器內(nèi)有a、b、c、d四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下。下列說(shuō)法正確的是（）物質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量/g17102548反應(yīng)后質(zhì)量/g191041xA．d一定是化合物 B．b一定是該反應(yīng)的催化劑 C．參與該反應(yīng)的a與c的質(zhì)量比為19：41 D．x為4820．（2024?東營(yíng)區(qū)一模）已知某純凈物2.3g在足量的氧氣中充分且完全燃燒，生成了4.4g二氧化碳和2.7g水。下列說(shuō)法正確的是（）A．該純凈物只含有碳、氫元素 B．該純凈物一定含有碳、氫、氧三種元素 C．該純凈物一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 D．該純凈物中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為1：4二．填空題（共1小題）21．（2025?駐馬店一模）一定質(zhì)量的丙烯（C3H6）在密閉容器內(nèi)燃燒，生成一定量的CO2、5.6gCO和5.4gH2O，則參加反應(yīng)的丙烯和氧氣的質(zhì)量比是；若再增加g氧氣，則不會(huì)有一氧化碳生成。三．實(shí)驗(yàn)題（共1小題）22．（2025?漢臺(tái)區(qū)一模）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的發(fā)展作出了重要貢獻(xiàn)。（1）“天宮”核心艙“天和”電推系統(tǒng)中的霍爾推力器腔體采用了氮化硼陶瓷基復(fù)合材料。制備氮化硼（BN）的反應(yīng)如下：B2O3+2NH3高溫ˉ2BN+3X，則X的化學(xué)式為（2）興趣小組設(shè)計(jì)了圖1實(shí)驗(yàn)，能直接用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（填字母）。C組實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將裝置冷卻至室溫，若拔下錐形瓶上的膠塞，電子秤示數(shù)會(huì)（填“變小”、“變大”或“不變”）。（3）鎂帶在一密閉容器中與氧氣完全燃燒，其固體質(zhì)量變化如圖2所示，則質(zhì)量差（m2﹣m1）表示的意義是。四．解答題（共1小題）23．（2025?怒江州校級(jí)一模）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的發(fā)展作出了重要貢獻(xiàn)。（1）鎂條在空氣中燃燒會(huì)生成（填“黑色”或“白色”）固體，若固體質(zhì)量的變化如圖A所示，則參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為g。（用含m1和m2的式子表示）（2）利用B裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)中玻璃管上方小氣球的變化現(xiàn)象是，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是。（3）實(shí)驗(yàn)C中發(fā)現(xiàn)天平的指針向（填“左”或“右”）偏轉(zhuǎn)，該反應(yīng)（填“遵循”或“不遵循”）質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

2025年中考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)之質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）題號(hào)1234567891011答案CACBDBCCABA題號(hào)121314151617181920答案DDBDDDCAB一．選擇題（共20小題）1．（2025?洛寧縣一模）某化學(xué)探究小組按圖1、圖2裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中瓶?jī)?nèi)物質(zhì)質(zhì)量變化用圖3表示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中錐形瓶?jī)?nèi)固體由黑色變?yōu)榧t色 B．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中固體物質(zhì)的質(zhì)量變化與圖3相符 C．氣球的作用是平衡氣壓，形成密閉體系 D．該反應(yīng)前后，銅原子和氧原子的種類(lèi)、數(shù)目均不變，但質(zhì)量增大【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【答案】C【分析】驗(yàn)證反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，若有氣體參加反應(yīng)或生成物以氣體或白煙或霧的形式逸散到空氣中，反應(yīng)必須在密閉容器中進(jìn)行，若是敞口裝置，應(yīng)是無(wú)氣體參加的反應(yīng)或是無(wú)氣體生成的反應(yīng)。【解答】解：A、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅和氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，紅色固體逐漸變?yōu)楹谏蔬x項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅和氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等，則生成氧化銅的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量與參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量之和，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中固體的質(zhì)量逐漸增大，待完全反應(yīng)后，不再變化，與圖3不符，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、加熱過(guò)程中溫度升高，裝置內(nèi)氣體受熱膨脹，壓強(qiáng)增大，氣球可起到平衡氣壓的作用，且該實(shí)驗(yàn)中氧氣參與了反應(yīng)，需要在密閉容器中進(jìn)行，氣球可形成密閉體系，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量不變，則該反應(yīng)前后，銅原子和氧原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量均不變，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，理解質(zhì)量守恒定律，明確在設(shè)計(jì)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)時(shí)最好在密閉容器中進(jìn)行是正確解答本題的關(guān)鍵。2．（2025?濟(jì)南模擬）可以用燃燒法測(cè)定某物質(zhì)的組成。將3.2g某物質(zhì)在O2中充分燃燒，生成了3.6gH2O和4.4gCO2（無(wú)其他產(chǎn)物）。下列對(duì)于該物質(zhì)的組成判斷正確的是（）A．一定含有C、H、O三種元素 B．只含有C、H兩種元素 C．一定含有C、H元素，可能含有O元素 D．無(wú)法判斷【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算．【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【答案】A【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)和質(zhì)量不變來(lái)分析。【解答】解：將3.2g某物質(zhì)在O2中充分燃燒，生成了3.6gH2O和4.4gCO2（無(wú)其他產(chǎn)物），根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)和質(zhì)量不變，二氧化碳和水中含有碳、氫、氧元素，氧氣中只含有氧元素，則該物質(zhì)中一定含有碳、氫元素，3.6gH2O中氫元素的質(zhì)量為：3.6g×218×100%＝0.4g，4.4gCO2中碳元素的質(zhì)量為：4.4g×1244×100%＝1.2g，故選：A。【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。3．（2025?遼寧模擬）將一小粒金屬鉀放入盛有水的燒杯中，生成一種可燃性的氣體和一種堿性物質(zhì)，則該堿性物質(zhì)可能是（）A．碳酸鉀 B．硫酸鉀 C．氫氧化鉀 D．氫氧化鈉【考點(diǎn)】根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的化學(xué)式．【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【答案】C【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，進(jìn)行分析解答。【解答】解：金屬鉀和水中含有鉀元素、氫元素和氧元素，能夠形成可燃性氣體的是氫元素，推測(cè)是氫氣，堿性物質(zhì)中含有鉀元素和氧元素。A、碳酸鉀中含有碳元素，反應(yīng)物中沒(méi)有碳元素，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、硫酸鉀中含有硫元素，反應(yīng)物中沒(méi)有硫元素，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、氫氧化鉀中含有鉀元素、氧元素和氫元素，元素種類(lèi)不變，故選項(xiàng)正確。D、氫氧化鈉中含有鈉元素，反應(yīng)物中沒(méi)有鈉元素，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，理解質(zhì)量守恒定律（化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變）并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。4．（2025?長(zhǎng)寧區(qū)一模）鐵在空氣中會(huì)產(chǎn)生鐵銹，鐵銹中含F(xiàn)e2O3和Fe（OH）3，下列說(shuō)法正確的是（）A．鐵銹的成分都屬于氧化物 B．鐵銹的成分中鐵元素的化合價(jià)相同 C．氧氣一定參與了反應(yīng) D．水蒸氣可能參與了反應(yīng)【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；從組成上識(shí)別氧化物；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算．【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【答案】B【分析】根據(jù)氧化物是由兩種元素組成并且其中一種元素是氧元素的化合物，化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，以及化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變來(lái)分析。【解答】解：A、鐵銹中含F(xiàn)e2O3和Fe（OH）3，F(xiàn)e2O3屬于氧化物，F(xiàn)e（OH）3不屬于氧化物，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確。B、鐵銹中含F(xiàn)e2O3和Fe（OH）3，F(xiàn)e2O3和Fe（OH）3中鐵元素的化合價(jià)都是+3價(jià)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、Fe2O3和Fe（OH）3中含有鐵、氧、氫元素，空氣成分中只有水蒸氣中含有氫元素，則空氣中的水蒸氣一定參與了反應(yīng)，水中還含有氧元素，無(wú)法判斷氧氣是否參與了反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確。D、Fe2O3和Fe（OH）3中含有鐵、氧、氫元素，空氣成分中只有水蒸氣中含有氫元素，則空氣中的水蒸氣一定參與了反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選：B。【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。5．（2025?五華區(qū)校級(jí)一模）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分混合，此時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖1所示。一段時(shí)間后，各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖2所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．丁是反應(yīng)物 B．x的值為10 C．乙可能是此反應(yīng)的催化劑 D．生成14g甲，需消耗60g丁【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算．【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【答案】D【分析】由圖中數(shù)據(jù)可知，x%＝100%﹣19%﹣30%﹣41%＝10%；反應(yīng)后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了19%﹣17%＝2%，則甲是生成物；反應(yīng)前后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，則乙可能是催化劑，也可能是雜質(zhì)；反應(yīng)后丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了41%﹣25%＝16%，則丙是生成物；反應(yīng)后丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了48%﹣30%＝18%，則丁是反應(yīng)物；該反應(yīng)是丁在一定條件下生成甲和丙，符合一變多的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)；據(jù)此分析解答。【解答】解：A、反應(yīng)后丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了48%﹣30%＝18%，則丁是反應(yīng)物，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、由圖中數(shù)據(jù)可知，x%＝100%﹣19%﹣30%﹣41%＝10%，則x的值為10，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、反應(yīng)前后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，則乙可能是催化劑，也可能是雜質(zhì)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、由分析可知，反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量變化之比為2%：18%＝1：9，則生成14g甲，需消耗126g丁，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選：D。【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。6．（2025?瀘縣校級(jí)一模）燃燒法能測(cè)定有機(jī)物的組成。取3.2g某有機(jī)物在足量的氧氣中充分燃燒，生成4.4gCO2和3.6gH2O。有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．消耗氧氣的質(zhì)量為4.8g B．有機(jī)物中一定有C、H，可能有O C．有機(jī)物中C、H原子個(gè)數(shù)比為1：4 D．CO2與H2O分子個(gè)數(shù)比為1：2【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算．【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【答案】B【分析】取3.2g某有機(jī)物在足量的氧氣中充分燃燒，生成4.4gCO2和3.6gH2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則消耗氧氣的質(zhì)量為：4.4g+3.6g﹣3.2g＝4.8g；二氧化碳和水中含有碳、氫、氧三種元素，氧氣中只含有氧元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)和質(zhì)量不變，則該有機(jī)物中一定含有碳、氫元素；4.4gCO2中碳元素的質(zhì)量為：4.4g×1244×100%＝1.2g，3.6gH2O中氫元素的質(zhì)量為：3.6g×218×100%＝0.4g，1.2g+0.4g＝1.6g＜3.2g，則該有機(jī)物中還含有【解答】解：A、由分析可知，消耗氧氣的質(zhì)量為：4.4g+3.6g﹣3.2g＝4.8g，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、由分析可知，有機(jī)物中一定有C、H、O元素，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確。C、由分析可知，有機(jī)物中C、H原子個(gè)數(shù)比為1.2g12：0.4g1D、由分析可知，CO2與H2O分子個(gè)數(shù)比為4.4g44：3.6g18故選：B。【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。7．（2024?涼州區(qū)模擬）用如圖裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。反應(yīng)前稱(chēng)得裝置及其中物質(zhì)的總質(zhì)量為m1，引燃白磷，冷卻后稱(chēng)得裝置及其中物質(zhì)的總質(zhì)量為m2。下列說(shuō)法正確的是（）A．該實(shí)驗(yàn)中白磷必須要過(guò)量 B．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氣球會(huì)一直膨脹變大 C．若該裝置氣密性良好，則m1＝m2 D．反應(yīng)生成P2O5的質(zhì)量等于該裝置中白磷和氧氣的質(zhì)量之和【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算．【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【答案】C【分析】A、根據(jù)該實(shí)驗(yàn)是驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，只要反應(yīng)前后質(zhì)量不變即可來(lái)分析；B、依據(jù)白磷燃燒放熱使壓強(qiáng)增大，溫度恢復(fù)后氣壓減小來(lái)分析；C、根據(jù)若裝置氣密性良好，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等來(lái)分析；D、根據(jù)磷和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式4P+5O2點(diǎn)燃ˉ2P2O5，62份質(zhì)量的磷和160【解答】解：A、該實(shí)驗(yàn)是驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)中白磷不一定要過(guò)量，只要反應(yīng)前后質(zhì)量不變即可，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；B、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氣球先膨脹（白磷燃燒放熱是壓強(qiáng)增大）后變小（溫度恢復(fù)后氣壓減小），故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；C、若裝置氣密性良好，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等，則m1＝m2，故選項(xiàng)說(shuō)法正確，符合題意；D、由磷和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式4P+5O2點(diǎn)燃ˉ2P2O5可知，62份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)，如果不是這一質(zhì)量比，則不能完全反應(yīng)，所以反應(yīng)生成P2O5故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了質(zhì)量守恒定律，解答本題的關(guān)鍵要明確：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。8．（2024?東港區(qū)校級(jí)模擬）某氣體由CH4、C2H2、C2H4中的一種或幾種組成，完全燃燒后生成二氧化碳和水的質(zhì)量比為22：9，下列對(duì)該氣體組成判斷正確的是（）A．該氣體中一定含有C2H2 B．該氣體中一定沒(méi)有CH4 C．該氣體中可能含有C2H2 D．該氣體不可能同時(shí)含有CH4、C2H2、C2H4【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算．【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【答案】C【分析】某氣體由CH4、C2H2、C2H4中的一種或幾種組成，完全燃燒后生成二氧化碳和水的質(zhì)量比為22：9，則碳元素和氫元素的質(zhì)量比為（22×1244）：（9×218）＝6：1，所以該氣體中碳、氫原子的個(gè)數(shù)比為612：11=1：2；CH4中碳、氫原子的個(gè)數(shù)比為1：4，C2H2中碳、氫原子的個(gè)數(shù)比為1：1，C2H4中碳、氫原子的個(gè)數(shù)比為1：2，所以該氣體可能只含有C2H4，也可能是CH4、C2H2的混合物，還可能是CH4、C2H【解答】解：A、由分析可知，該氣體可能只含有C2H4，則該氣體中不一定含有C2H2，故選項(xiàng)不符合題意。B、由分析可知，該氣體可能是CH4、C2H2的混合物，則該氣體中可能含有CH4，故選項(xiàng)不符合題意。C、由分析可知，該氣體可能是CH4、C2H2的混合物，則該氣體中可能含有C2H2，故選項(xiàng)符合題意。D、由分析可知，該氣體可能是CH4、C2H2、C2H4的混合物，則該氣體可能同時(shí)含有CH4、C2H2、C2H4，故選項(xiàng)不符合題意。故選：C。【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。9．（2024?臨沂二模）在密閉容器中，反應(yīng)前后各物質(zhì)的分子數(shù)目，質(zhì)量隨時(shí)間變化情況如圖1，圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．參加反應(yīng)的X和Y的分子個(gè)數(shù)比為1：3 B．Z一定是化合物 C．反應(yīng)前后原子數(shù)目不變 D．參加反應(yīng)的X和生成的Z的質(zhì)量比為3：17【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律的微觀解釋?zhuān)緦?zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【答案】A【分析】由圖1可知，該反應(yīng)中X的分子減少：6n﹣3n＝3n，Y的分子減少：5n﹣4n＝n，Z的分子增加：2n﹣0＝2n，則該反應(yīng)是：3X+Y→2Z；由圖2可知，參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為：72g﹣44g＝28g，生成Z的質(zhì)量為：34g﹣0＝34g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為：34g﹣28g＝6g；據(jù)此分析解答。【解答】解：A、由圖1可知，該反應(yīng)中X的分子減少：6n﹣3n＝3n，Y的分子減少：5n﹣4n＝n，Z的分子增加：2n﹣0＝2n，則該反應(yīng)是：3X+Y→2Z，參加反應(yīng)的X和Y的分子個(gè)數(shù)比為3：1，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、該反應(yīng)是：3X+Y→2Z，符合多變一的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，Z是化合反應(yīng)的生成物，所以Z一定是化合物，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目不變，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、由圖2可知，參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為：72g﹣44g＝28g，生成Z的質(zhì)量為：34g﹣0＝34g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為：34g﹣28g＝6g，所以參加反應(yīng)的X和生成的Z的質(zhì)量比為6g：34g＝3：17，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：A。【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。10．（2024?桂林二模）下列敘述不符合質(zhì)量守恒定律的是（）A．氧化汞受熱分解后固體質(zhì)量減小 B．3g碳與9g氧氣充分反應(yīng)后生成12g二氧化碳 C．鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量大 D．物質(zhì)X在氧氣中燃燒生成CO2和H2O，則X中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算；質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及適用范圍．【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【答案】B【分析】A、根據(jù)氧化汞受熱分解生成汞和氧氣，氧氣是氣體來(lái)分析；B、根據(jù)12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳來(lái)分析；C、根據(jù)鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂，氧氣參加了反應(yīng)來(lái)分析；D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變來(lái)分析。【解答】解：A、氧化汞受熱分解生成汞和氧氣，氧氣是氣體，則剩余固體的質(zhì)量會(huì)減小，該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)不符合題意。B、由碳和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式C+O2點(diǎn)燃ˉCO2可知，12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳，則3g碳與8g氧氣充分反應(yīng)后生成11gC、鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂，生成物質(zhì)量比鎂條大，是因?yàn)檠鯕鈪⒓恿朔磻?yīng)，該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)不符合題意。D、物質(zhì)X在氧氣中燃燒，成水和二氧化碳，水和二氧化碳中含有碳、氫、氧三種元素，而氧氣中只有氧元素，則X中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素，故選項(xiàng)不符合題意。故選：B。【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。11．（2024?上饒一模）2024年2月29日，我國(guó)成功發(fā)射衛(wèi)星互聯(lián)網(wǎng)高軌衛(wèi)星。火箭發(fā)射時(shí)燃料燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2N2O4+X點(diǎn)燃ˉ3N2+2CO2+4H2O，則XA．C2H8N2 B．C2H8 C．C3H5 D．C2H5N【考點(diǎn)】根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的化學(xué)式．【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【答案】A【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類(lèi)、數(shù)目均不變，進(jìn)行分析解答。【解答】解：由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前氮、氫、碳、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、0、0、8，反應(yīng)后的生成物中氮、氫、碳、氧原子個(gè)數(shù)分別為6、8、2、8，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由2個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子和2個(gè)氮原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為C2H8N2。故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，明確化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵。12．（2024?武威二模）向密閉容器中加入一定質(zhì)量的乙、丙、丁三種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得容器中甲、乙、丙、丁的質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)中乙和丁是反應(yīng)物，甲是生成物 B．a(chǎn)的值為13 C．丙一定作催化劑 D．該反應(yīng)中，甲與乙的質(zhì)量變化之比為4：1【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；催化劑的特點(diǎn)與催化作用．【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【答案】D【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變。【解答】解：A、反應(yīng)后丁質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，甲和乙質(zhì)量增大，是生成物，該選項(xiàng)不正確。B、a＝10﹣8+10＝12，該選項(xiàng)不正確。C、丙反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能不是催化劑，該選項(xiàng)不正確。D、該反應(yīng)中，甲與乙的質(zhì)量變化之比為8g：（12g﹣10g）＝4：1，該選項(xiàng)正確。故選：D。【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。13．（2024?薩爾圖區(qū)校級(jí)一模）爐甘石始載于《外丹本草》，主要成分中含有堿式碳酸鋅[Zn2（OH）2CO3]，堿式碳酸鋅受熱分解不可能生成（）A．ZnO B．H2O C．CO2 D．SO2【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【答案】D【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變進(jìn)行分析。【解答】解：堿式碳酸鋅【Zn（OH）2CO3】中含有鋅、氧、氫、碳四種元素，沒(méi)有硫元素，因此堿式碳酸鋅受熱分解不可能生成SO2。故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解，難度不大。14．（2025?柳州一模）課堂上老師演示了鎂條燃燒的實(shí)驗(yàn)，相關(guān)信息見(jiàn)卡片，下列分析正確的是（）①參加反應(yīng)的Mg的質(zhì)量等于生成MgO的質(zhì)量②稱(chēng)量到的MgO中氧元素的質(zhì)量為1.92g③參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量等于未稱(chēng)量到的MgO的質(zhì)量④未稱(chēng)量到的MgO的質(zhì)量為2.4gA．①② B．②③ C．②④ D．③④【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【答案】B【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的Mg的質(zhì)量不等于生成的MgO的質(zhì)量，因?yàn)檫€有氧氣參加反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；②稱(chēng)量到的MgO中氧元素的質(zhì)量為：4.8g×1640×100%=1.92g③設(shè)參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量為x，生成MgO的質(zhì)量為y。2Mg+O2點(diǎn)燃ˉ4832804.8gxy4832x＝3.2g4880y＝8g未稱(chēng)量到的MgO的質(zhì)量8g﹣4.8g＝3.2g，所以參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量等于未稱(chēng)量到的MgO的質(zhì)量，故③正確；④未稱(chēng)量到的MgO的質(zhì)量8g﹣4.8g＝3.2g，故④錯(cuò)誤。故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整。15．（2024?建湖縣二模）Znx（OH）y（CO3）z是制備功能材料ZnO的原料，其化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式為：Znx（OH）y（CO3）z→加熱ZnO+CO2+H2O（x，y，z為正整數(shù)）。在如圖熱分解裝置中加入一定質(zhì)量的Znx（OH）y（CO3）z，完全反應(yīng)后測(cè)得裝置A增重5.4g，裝置B增重8.8g（加熱前后均通一段時(shí)間N2；裝置氣密性良好，藥品量足，實(shí)驗(yàn)操作正確；堿石灰是CaO和NaOHA．2x＝y(tǒng)+2z B．生成的ZnO質(zhì)量為40.5g C．x：y＝5：6 D．若無(wú)裝置C，則x與z的比值偏大【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算；常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法．【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【答案】D【分析】根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)不變，配平化學(xué)方程式為：Znx(OH)y(CO3)z△ˉxZnO+y【解答】解：根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)不變，配平化學(xué)方程式為：Znx(OH)y(CO3)z△ˉxZnO+yA、根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)不變，配平化學(xué)方程式為：Znx(OH)y(B、利用放出式能表示反應(yīng)物和生成物的各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系有18×結(jié)合分析A，可知2x＝y(tǒng)+2z，x＝5，故方程式為：Zn5(ZnC、由分析B可知x：y＝5：6，選項(xiàng)正確；D、裝置C排除了空氣中二氧化碳對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，若無(wú)C裝置，二氧化碳的質(zhì)量會(huì)偏大，則y與z的比值偏小，選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，掌握利用質(zhì)量守恒定律的簡(jiǎn)單計(jì)算和常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)和除雜就可以正確解題。16．（2024?吳江區(qū)二模）已知白醋能與雞蛋殼反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，同學(xué)們利用內(nèi)有過(guò)濾網(wǎng)的帶蓋塑料杯，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。實(shí)驗(yàn)前藥品和裝置的總質(zhì)量為m1，倒立杯子充分反應(yīng)后稱(chēng)量總質(zhì)量為m2，打開(kāi)杯蓋后稱(chēng)量總質(zhì)量為m3，三者的關(guān)系為m1＝m2＞m3，下列說(shuō)法不正確的是（）A．m1＝m2，說(shuō)明該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律 B．m1＞m3，是因?yàn)榇蜷_(kāi)杯蓋后氣體逸出 C．白醋是否過(guò)量，不影響對(duì)質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證結(jié)果 D．通過(guò)該實(shí)驗(yàn)可知，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律必須使用密封容器【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算．【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【答案】D【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變。【解答】解：白醋和雞蛋殼中的碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳；A、m1＝m2，說(shuō)明該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)正確；B、m1＞m3，是因?yàn)榇蜷_(kāi)杯蓋后生成的二氧化碳?xì)怏w逸出，故選項(xiàng)正確；C、白醋是否過(guò)量，不影響對(duì)質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證結(jié)果，故選項(xiàng)正確；D、通過(guò)該實(shí)驗(yàn)可知，有氣體參加或生成的反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律必須使用密封容器，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。17．（2024?永城市校級(jí)二模）2024年1月，由我國(guó)制造的全球運(yùn)力最大的固體運(yùn)載火箭“引力一號(hào)”成功發(fā)射。高氯酸銨（NH4ClO4）是一種固體火箭推進(jìn)劑，高氯酸銨在高溫條件下會(huì)分解產(chǎn)生多種氣體，則其分解的產(chǎn)物不可能是（）A．氧氣 B．氯氣 C．水蒸氣 D．二氧化碳【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【答案】D【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變，據(jù)此分析。【解答】解：高氯酸銨（NH4ClO4）是由氮元素、氫元素、氯元素與氧元素組成的。A、反應(yīng)物中含有氧元素，由反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，此反應(yīng)的產(chǎn)物中可能存在氧氣，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、反應(yīng)物中含有氯元素，由反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，此反應(yīng)的產(chǎn)物中可能存在氯氣，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、反應(yīng)物中含有氫、氧元素，由反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，此反應(yīng)的產(chǎn)物中可能存在水，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、反應(yīng)物中不含碳元素，由反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，此反應(yīng)的產(chǎn)物中不可能存在二氧化碳，故選項(xiàng)正確。故選：D。【點(diǎn)評(píng)】要想解答好這類(lèi)題目，要理解和熟記質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識(shí)。18．（2024?南關(guān)區(qū)校級(jí)三模）形成化學(xué)觀念是培養(yǎng)核心素養(yǎng)的重要環(huán)節(jié)。下列有關(guān)化學(xué)基本觀念的認(rèn)識(shí)不正確的是（）A．元素觀：水和氫氣都含有氫元素 B．轉(zhuǎn)化觀：水和氫氣在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化 C．守恒觀：4g氫氣和6g氧氣反應(yīng)，一定生成10g水 D．微粒觀：氫氣燃燒反應(yīng)前后，原子種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量均不改變【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算；氫氣的化學(xué)性質(zhì)與燃燒實(shí)驗(yàn)；物質(zhì)的元素組成；質(zhì)量守恒定律的微觀解釋?zhuān)緦?zhuān)題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律；空氣與水．【答案】C【分析】A、根據(jù)水由氫、氧兩種元素組成，氫氣由氫元素組成來(lái)分析；B、根據(jù)水通電分解生成氫氣和氧氣，氫氣燃燒生成水來(lái)分析；C、根據(jù)氫氣燃燒的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系來(lái)分析；D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量不變來(lái)分析；。【解答】解：A、水由氫、氧兩種元素組成，氫氣由氫元素組成，所以水和氫氣都含有氫元素，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、水通電分解生成氫氣和氧氣，氫氣燃燒生成水，所以水和氫氣在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、氫氣燃燒生成水，反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系如下：2H2+O2點(diǎn)燃ˉ2H2432360.75g6g6.75g即0.75g氫氣和6g氧氣反應(yīng)生成6.75g水，當(dāng)4g氫氣和6g氧氣反應(yīng)時(shí)，只有0.75g氫氣參與反應(yīng)，所以4g氫氣和6g氧氣反應(yīng)，生成6.75g水，剩余氫氣質(zhì)量為：4g﹣0.75g＝3.25g，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確。D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量不變，所以氫氣燃燒反應(yīng)前后，原子種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量均不改變，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：C。【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。19．（2024?武侯區(qū)校級(jí)模擬）密閉容器內(nèi)有a、b、c、d四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下。下列說(shuō)法正確的是（）物質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量/g17102548反應(yīng)后質(zhì)量/g191041xA．d一定是化合物 B．b一定是該反應(yīng)的催化劑 C．參與該反應(yīng)的a與c的質(zhì)量比為19：41 D．x為48【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算；催化劑的特點(diǎn)與催化作用．【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【答案】A【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則：17g+10g+25g+48g＝19g+10g+41g+xg，x＝30，反應(yīng)后，a的質(zhì)量增加，a是生成物，b的質(zhì)量不變，b可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，c的質(zhì)量增加，c是生成物，d的質(zhì)量減小，d是反應(yīng)物。【解答】解：A、由分析可知，d是反應(yīng)物，a、c是生成物，該反應(yīng)符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)，故d一定是化合物，故A說(shuō)法正確；B、化學(xué)反應(yīng)前后，b的質(zhì)量不變，b可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、參與該反應(yīng)的a與c的質(zhì)量比為：（19g﹣17g）：（41g﹣25g）＝1：8，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、由分析可知，x為30，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用、反應(yīng)物和生成物的判斷、基本反應(yīng)類(lèi)型的判斷等，難度不大。20．（2024?東營(yíng)區(qū)一模）已知某純凈物2.3g在足量的氧氣中充分且完全燃燒，生成了4.4g二氧化碳和2.7g水。下列說(shuō)法正確的是（）A．該純凈物只含有碳、氫元素 B．該純凈物一定含有碳、氫、氧三種元素 C．該純凈物一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 D．該純凈物中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為1：4【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算．【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【答案】B【分析】某純凈物2.3g在足量的氧氣中充分且完全燃燒，生成了4.4g二氧化碳和2.7g水。二氧化碳和水中含有碳、氫、氧三種元素，氧氣中只含有氧元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變，則該純凈物中一定含有碳、氫元素，二氧化碳中的碳元素、水中的氫元素均來(lái)源于該純凈物；該純凈物中碳元素的質(zhì)量為：4.4g×1212+16×2×100%=1.2g，氫元素的質(zhì)量為：2.7g×1×21×2+16×100%=0.3g，1.2g+0.3g＝1.5g＜【解答】解：由分析可知，該純凈物中一定含有碳、氫、氧三種元素，并且該純凈物中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為1.2g：0.3g＝4：1；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。二．填空題（共1小題）21．（2025?駐馬店一模）一定質(zhì)量的丙烯（C3H6）在密閉容器內(nèi)燃燒，生成一定量的CO2、5.6gCO和5.4gH2O，則參加反應(yīng)的丙烯和氧氣的質(zhì)量比是3：8；若再增加3.2g氧氣，則不會(huì)有一氧化碳生成。【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算．【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【答案】3：8；3.2。【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)和質(zhì)量均不變，進(jìn)行分析解答。【解答】解：一定質(zhì)量的丙烯（C3H6）在密閉容器內(nèi)燃燒，生成一定量的CO2、5.6gCO和5.4gH2O，由質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后氫元素的質(zhì)量不變，則參加反應(yīng)的丙烯的質(zhì)量為5.4g×1×218×100%÷（1×612×3+1×6×100%）＝4.2g；化學(xué)反應(yīng)前后碳元素的質(zhì)量不變，則生成二氧化碳的質(zhì)量為（4.2g×12×312×3+1×6×100%﹣5.6g×1228×100%）÷（1244×100%）＝4.4g，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為4.4g+5.6g+5.4g4.2g丙烯完全燃燒能生成二氧化碳的質(zhì)量為4.2g×12×312×3+1×6×100%÷（1244×100%）＝13.2g，消耗氧氣的質(zhì)量為13.2g+5.4g﹣4.2g＝14.4g，則若再增加14.4g故答案為：3：8；3.2。【點(diǎn)評(píng)】本題有一定難度，靈活運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)和質(zhì)量均不變是正確解答本題的關(guān)鍵。三．實(shí)驗(yàn)題（共1小題）22．（2025?漢臺(tái)區(qū)一模）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的發(fā)展作出了重要貢獻(xiàn)。（1）“天宮”核心艙“天和”電推系統(tǒng)中的霍爾推力器腔體采用了氮化硼陶瓷基復(fù)合材料。制備氮化硼（BN）的反應(yīng)如下：B2O3+2NH3高溫ˉ2BN+3X，則X的化學(xué)式為H2O（2）興趣小組設(shè)計(jì)了圖1實(shí)驗(yàn)，能直接用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是AC（填字母）。C組實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將裝置冷卻至室溫，若拔下錐形瓶上的膠塞，電子秤示數(shù)會(huì)變大（填“變小”、“變大”或“不變”）。（3）鎂帶在一密閉容器中與氧氣完全燃燒，其固體質(zhì)量變化如圖2所示，則質(zhì)量差（m2﹣m1）表示的意義是參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量。【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的化學(xué)式．【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【答案】（1）H2O；（2）AC；變大；（3）參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量。【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目均不變，進(jìn)行分析解答。（2）驗(yàn)證反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，若有氣體參加反應(yīng)或生成物以氣體或白煙或霧的形式逸散到空氣中，反應(yīng)必須在密閉容器中進(jìn)行，若是敞口裝置，應(yīng)是無(wú)氣體參加的反應(yīng)或是無(wú)氣體生成的反應(yīng)。（3）根據(jù)鎂和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成氧化鎂，進(jìn)行分析解答。【解答】解：（1）由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前硼、氧、氮、氫原子個(gè)數(shù)分別為2、3、2、6，反應(yīng)后的生成物中硼、氧、氮、氫原子個(gè)數(shù)分別為2、0、2、0，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變，則3X分子中含有3個(gè)氧原子和6個(gè)氫原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)氧原子和2個(gè)氫原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為H2O。（2）A、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，沒(méi)有氣體參加反應(yīng)、沒(méi)有氣體逸出，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不變，能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。B、稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)過(guò)程中二氧化碳?xì)怏w逸出，燒杯中的物質(zhì)質(zhì)量減少，導(dǎo)致天平不平衡，不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。C、銅和氧氣在加熱條件生成氧化銅，反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不變，能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。C組實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將裝置冷卻至室溫，由于銅消耗了裝置中的氧氣，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，若拔下錐形瓶上的膠塞，空氣進(jìn)入，電子秤示數(shù)會(huì)變大。（3）鎂帶在一密閉容器中與氧氣完全燃燒，鎂和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成氧化鎂，質(zhì)量差（m2﹣m1）表示的意義是參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量。故答案為：（1）H2O；（2）AC；變大；（3）參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，理解質(zhì)量守恒定律、明確化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒等是正確解答本題的關(guān)鍵。四．解答題（共1小題）23．（2025?怒江州校級(jí)一模）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的發(fā)展作出了重要貢獻(xiàn)。（1）鎂條在空氣中燃燒會(huì)生成白色（填“黑色”或“白色”）固體，若固體質(zhì)量的變化如圖A所示，則參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為（m2﹣m1）g。（用含m1和m2的式子表示）（2）利用B裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)中玻璃管上方小氣球的變化現(xiàn)象是先變大后變小，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是加熱時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體膨脹，氣壓增大，氣球會(huì)變大；冷卻至室溫后，由于消耗了氧氣，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，氣球變小。（3）實(shí)驗(yàn)C中發(fā)現(xiàn)天平的指針向右（填“左”或“右”）偏轉(zhuǎn)，該反應(yīng)遵循（填“遵循”或“不遵循”）質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【答案】（1）白色；（m2﹣m1）。（2）先變大后變小；加熱時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體膨脹，氣壓增大，氣球會(huì)變大；冷卻至室溫后，由于消耗了氧氣，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，氣球變小。（3）右；遵循；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變。【解答】解：（1）鎂條在空氣中燃燒會(huì)生成白色固體氧化鎂；鎂條在空氣中燃燒會(huì)生成白色固體，若固體質(zhì)量的變化如圖A所示，根據(jù)質(zhì)量定律可知，參加反應(yīng)的鎂質(zhì)量與參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量和等于生成的氧化鎂質(zhì)量，則參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為（m2﹣m1）g；（2）利用B裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)中玻璃管上方小氣球的變化現(xiàn)象是先膨脹后縮小，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是加熱使瓶?jī)?nèi)氣體膨脹，壓強(qiáng)增大，小氣球膨脹；銅在空氣中加熱，與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，消耗氧氣，冷卻后瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)減小，小氣球縮小；（3）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，該反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)，一切化學(xué)變化均遵守質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)C中發(fā)現(xiàn)天平的指針向右偏轉(zhuǎn)，因?yàn)樘妓徕c與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w逸出，導(dǎo)致左盤(pán)質(zhì)量減少，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。故答案為：（1）白色；（m2﹣m1）。（2）先變大后變小；加熱時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體膨脹，氣壓增大，氣球會(huì)變大；冷卻至室溫后，由于消耗了氧氣，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，氣球變小。（3）右；遵循；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。

考點(diǎn)卡片1．常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法，包含有兩項(xiàng)內(nèi)容．其一，是常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)方法；其二，是常見(jiàn)氣體的除雜方法．而所謂的常見(jiàn)氣體，主要是指氧氣、氫氣、二氧化碳、一氧化碳、水蒸氣等．具體說(shuō)來(lái)，它們的檢驗(yàn)與吸收的方法如下表：主氣體雜質(zhì)除雜方法CO2CO通過(guò)灼熱的氧化銅COCO2通過(guò)NaOH溶液后干燥CO2H2通過(guò)灼熱的CuO后干燥CO2H2O通過(guò)濃硫酸H2HCl通過(guò)NaOH溶液后干燥N2O2通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)至于常見(jiàn)氣體的除雜方法，就是指為了將常見(jiàn)氣體中的雜質(zhì)除去，使其得到凈化的科學(xué)方法．其理論依據(jù)是利用雜質(zhì)所具有的與所需氣體不同的物理性質(zhì)或者化學(xué)性質(zhì)，選用適當(dāng)?shù)脑噭M(jìn)行科學(xué)地設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，或者按照給出的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行分析探究，逐步將氣體中的雜質(zhì)除去，使其得到凈化．＜BR＞應(yīng)遵守的基本原則是：“不減、不增、不污、易分”．也就是，除去雜質(zhì)的同時(shí)，要保證不能使所需氣體的量減少（即不能“玉石俱焚”，但可以增加），更不能引入新的氣體雜質(zhì)，生成物還不能造成環(huán)境污染，并且，生成物、所選試劑與所需氣體要容易分離．常用的氣體的除雜方法主要有兩種：一是吸收法；即選用適當(dāng)?shù)脑噭ㄟ^(guò)物理變化或化學(xué)反應(yīng)，將雜質(zhì)吸收后，轉(zhuǎn)變?yōu)橐后w或固體等而除去的一種方法．例如，除去CO中混有的少量的CO2時(shí)，可先將混合氣通過(guò)盛有濃NaOH溶液的洗氣瓶中，吸收掉其中的CO2，然后通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶中，再吸收掉其中的水蒸氣．而常見(jiàn)氣體的吸收劑（即除去的方法）如上表所示．＜BR＞二是轉(zhuǎn)化法；即將雜質(zhì)通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為所需氣體而除去的一種方法．例如，除去CO2中混有的少量的CO時(shí)，可先將混合氣通過(guò)灼熱的氧化銅中，將其中的CO轉(zhuǎn)化CO2．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景，讓學(xué)生經(jīng)過(guò)科學(xué)的分析探究后，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案（或按照給出的實(shí)驗(yàn)方案），推斷、選擇或填寫(xiě)出常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法．題型有選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)探究題．中考重點(diǎn)是根據(jù)實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景信息，考查學(xué)生分析探究并選擇、推斷、填寫(xiě)相關(guān)的實(shí)驗(yàn)問(wèn)題的能力．特別是考查學(xué)生對(duì)氧氣、氫氣、二氧化碳、一氧化碳等氣體的檢驗(yàn)和除雜方法，以及對(duì)這類(lèi)知識(shí)的遷移能力．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類(lèi)題目，首先，要熟記常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法及理論依據(jù)，還有氧氣、氫氣、二氧化碳、一氧化碳等氣體的相關(guān)知識(shí)，有時(shí)還需弄清圖示信息，以及有關(guān)的注意事項(xiàng)等等；然后，結(jié)合實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景信息，細(xì)致地分析題意和實(shí)驗(yàn)圖等，細(xì)心地進(jìn)行探究解答．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)給出的實(shí)驗(yàn)圖來(lái)推斷氣體或所選試劑的性質(zhì)、儀器的名稱(chēng)、其中的錯(cuò)誤以及實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)等等．2．從組成上識(shí)別氧化物【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】從組成上識(shí)別氧化物就是指氧化物的具體辨析，也就是從氧化物的組成特點(diǎn)上，來(lái)分析判斷一下某物質(zhì)是不是氧化物．所謂氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的物質(zhì)．根據(jù)氧化物的概念，不能看出氧化物的組成特點(diǎn)是含有兩種元素，并且其中一種必須是氧元素（如二氧化硫、五氧化二磷和氧化銅等）．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)氧化物的概念及從組成上識(shí)別氧化物的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的微粒性、物質(zhì)的組成和構(gòu)成、物質(zhì)的分類(lèi)、元素的名稱(chēng)（或分類(lèi)、元素符號(hào)）等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)氧化物的概念及從組成上識(shí)別氧化物等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)物質(zhì)的分類(lèi)、有關(guān)概念和氧化物的辨析（或判斷）等相關(guān)問(wèn)題的考查，以及對(duì)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類(lèi)題目，首先，要理解和熟記物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類(lèi)、有關(guān)概念和從組成上識(shí)別氧化物，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．值得一提的是：在從組成上識(shí)別氧化物時(shí)，切不可將其和物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類(lèi)孤立開(kāi)來(lái)；要注意氧化物的概念是建立在化合物的基礎(chǔ)上的．也就是，要判斷某物質(zhì)是不是氧化物，要先看看它是不是純凈物，是不是化合物，然后，再?gòu)慕M成上識(shí)別它是不是氧化物．而不能只根據(jù)物質(zhì)的元素組成，不管它是否為純凈物中的化合物，就盲目地來(lái)妄加判斷；否則將會(huì)事倍功半．3．催化劑的特點(diǎn)與催化作用【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】催化劑是一種物質(zhì)，它在化學(xué)反應(yīng)中能夠改變反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后保持不變。1.催化劑的定義和性質(zhì)：（1）催化劑是指在化學(xué)反應(yīng)中能夠改變反應(yīng)速率（包括加快和減慢）的物質(zhì)，而其自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不發(fā)生變化。這種性質(zhì)被稱(chēng)為“一變二不變”，即反應(yīng)速率發(fā)生變化，而催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)保持不變。（2）催化劑的選擇性意味著它通常只對(duì)某一類(lèi)特定的化學(xué)反應(yīng)起作用，而對(duì)其他反應(yīng)則可能沒(méi)有明顯影響或不起作用5。（3）催化劑能夠加速熱力學(xué)上可能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，但不能加速熱力學(xué)上不能進(jìn)行的反應(yīng)。2.催化劑的用途：（1）催化劑在工業(yè)生產(chǎn)中扮演著重要角色，據(jù)統(tǒng)計(jì)，約有90%以上的工業(yè)過(guò)程中使用催化劑，涉及化工、石化、生化、環(huán)保等多個(gè)領(lǐng)域。（2）催化劑能夠提高或降低化學(xué)反應(yīng)速率，而不改變反應(yīng)的總標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變化和化學(xué)平衡。（3）催化劑的引入可以使得一些原本難以進(jìn)行的反應(yīng)變得可行，或者使得反應(yīng)在更溫和的條件下進(jìn)行，從而提高生產(chǎn)效率和產(chǎn)品質(zhì)量。總之，催化劑通過(guò)其獨(dú)特的性質(zhì)，在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)揮著至關(guān)重要的作用，無(wú)論是加速反應(yīng)進(jìn)程還是改變反應(yīng)條件，都使得化學(xué)反應(yīng)更加高效和經(jīng)濟(jì)。【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)設(shè)置實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景，或者是直接命題設(shè)問(wèn)，讓學(xué)生閱讀、思考后，根據(jù)所學(xué)來(lái)分析、解答有關(guān)催化劑的實(shí)際問(wèn)題。并且，經(jīng)常與“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究”、“實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素”等方面的知識(shí)，聯(lián)系起來(lái)命題。題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題。中考重點(diǎn)是考查學(xué)生對(duì)有關(guān)催化劑及催化作用的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等。【解題方法點(diǎn)撥】解答這類(lèi)題目時(shí)，首先，要理解和熟記催化劑的特點(diǎn)和催化作用程等，以及其中涉及到的“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究”、“實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素”等方面的知識(shí)；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖示信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，聯(lián)系起來(lái)細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行選擇或解答即可。4．物質(zhì)的元素組成【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】物質(zhì)的元素組成就是指元素組成物質(zhì)或物質(zhì)中所含有的元素．具體來(lái)說(shuō)，就像26個(gè)英文字母可以拼寫(xiě)出數(shù)十萬(wàn)個(gè)英文單詞那樣，利用化學(xué)方法分析眾多的物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)組成它們的基本成分﹣﹣都是元素．雖然組成物質(zhì)的元素種類(lèi)不是很多（其實(shí)只有100多種），但是，它們?cè)诮M成物質(zhì)時(shí)的方式卻非常多（并且物質(zhì)構(gòu)成方式也有多種）．例如，氧元素在單獨(dú)組成物質(zhì)（即單質(zhì)）時(shí)，并不是只組成氧氣，還有臭氧等（就好像能力強(qiáng)的人開(kāi)公司一樣，不僅創(chuàng)建一個(gè)公司，而且還可以創(chuàng)建多個(gè)公司）．并且，氧元素還可以和其它的一種或多種元素共同組成一種或更多種物質(zhì)（即化合物；也以創(chuàng)建公司為例來(lái)說(shuō)吧，一個(gè)人可以和一個(gè)或多個(gè)志同道合的人合資創(chuàng)建一個(gè)或更多個(gè)公司）；例如，氧元素和氫元素既可以組成水這種物質(zhì)，還可以組成過(guò)氧化氫這種物質(zhì)；它們?cè)俸土蛟亍昂腺Y”，又可組成硫酸或亞硫酸，等等．又如，碳元素在單獨(dú)組成物質(zhì)（即單質(zhì)）時(shí)，由于碳原子的排列方式不同，導(dǎo)致它組成的物質(zhì)有金剛石、石墨、C60、木炭、焦炭、活性炭、炭黑等多種物質(zhì)（1991年日本的科學(xué)家又合成、發(fā)現(xiàn)了布基管（即碳納米管），1992年瑞士科學(xué)家還合成、發(fā)現(xiàn)了布基洋蔥）．并且，碳元素也可以和其它的一種或多種元素共同組成一種或更多種物質(zhì)（即化合物）；例如，碳、氧元素可以組成一氧化碳或二氧化碳等，碳、氫元素既可以組成甲烷、乙烷（C2H6）等烷烴（CnH2n+2；其右下角的“n”是碳原子的個(gè)數(shù)），又可以組成乙烯（C2H4）、丙烯（C3H6）等烯烴（CnH2n），還可以組成乙炔（C2H2）、丙炔（C3H4）等炔烴（CnH2n﹣2），等等．甚至可以說(shuō)，碳和碳的化合物是化學(xué)世界里最龐大的家族，它們有超過(guò)2000萬(wàn)的成員．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)的元素組成的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“電解水實(shí)驗(yàn)、物質(zhì)的構(gòu)成、分類(lèi)和類(lèi)別辨析，元素的符號(hào)和分類(lèi)，質(zhì)量守恒定律，化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)和意義以及化學(xué)科技前沿科學(xué)”等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)物質(zhì)的元素組成等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)物質(zhì)的組成、構(gòu)成、分類(lèi)和類(lèi)別辨析及化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)和意義等相關(guān)問(wèn)題的考查，以及對(duì)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類(lèi)題目，首先，要理解和熟記物質(zhì)的組成、構(gòu)成、分類(lèi)和類(lèi)別辨析，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及從生產(chǎn)、生活、電視、網(wǎng)絡(luò)中了解到的有關(guān)物質(zhì)元素組成的信息，特別是一些有關(guān)化學(xué)的科技前沿知識(shí)等，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：1．在理解物質(zhì)的元素組成時(shí)，可以聯(lián)系著通過(guò)電解水實(shí)驗(yàn)，得出水是由氫、氧兩種元素組成的科學(xué)結(jié)論，不要誤認(rèn)為物質(zhì)的元素組成是隨便表達(dá)的，而是通過(guò)科學(xué)的實(shí)驗(yàn)得出，或通過(guò)化學(xué)反應(yīng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律提出的．2．在對(duì)物質(zhì)的元素組成進(jìn)行辨析時(shí)，可以聯(lián)系著元素種類(lèi)、物質(zhì)的構(gòu)成及構(gòu)成粒子、化學(xué)式的意義、質(zhì)量守恒定律和一些化學(xué)科技前沿科學(xué)等相關(guān)知識(shí)．5．有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算是指根據(jù)化合價(jià)的原則，結(jié)合著常見(jiàn)元素或原子團(tuán)的化合價(jià)，來(lái)推算化學(xué)式中某種元素或原子團(tuán)的化合價(jià)；或者是來(lái)推斷化學(xué)式；或者是推算化學(xué)式中某原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)；等等．例如，計(jì)算二氧化硫中硫元素的化合價(jià)是多少？解析：在SO2里，O為﹣2價(jià)，根據(jù)“在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零”的原則，硫元素肯定為正價(jià)．設(shè)：硫元素的化合價(jià)為x，列：x+（﹣2）×2＝0，解得：x＝+4．答：二氧化硫中硫元素的化合價(jià)為+4．又如，含有氯元素的酸有多種，高氯酸是其中的一種．已知高氯酸中氯元素的化合價(jià)為+7價(jià)，則高氯酸的化學(xué)式是（）A．HClB．HClOC．HClO3D．HClO4解析：根據(jù)“在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零”的原則，結(jié)合高氯酸中氯元素的化合價(jià)為+7價(jià)，氫元素為+1，就不難看出選項(xiàng)A是明顯不對(duì)的；觀察比較后三個(gè)選項(xiàng)可得，它們只是含有的氯原子的個(gè)數(shù)不同而已；又知氧元素在化合物中通常顯﹣2價(jià)．因此，可以設(shè)：氯原子的個(gè)數(shù)為x，列：（+1）+（+7）+（﹣2）x＝0，解得：x＝4．故選項(xiàng)D是正確的．同理可得，交通警察常用裝有硫酸酸化的重鉻酸鉀（K2CrxO7）的儀器檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛，因?yàn)橐掖挤肿涌梢允辜t色的重鉻酸鉀變?yōu)榫G色硫酸鉻．已知重鉻酸鉀中鉻元素的化合價(jià)為+6價(jià)，那么，重鉻酸鉀的化學(xué)式中x的值為2．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算原理和方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“常見(jiàn)元素與原子團(tuán)的化合價(jià)、化合價(jià)的規(guī)律和原則、化合價(jià)和離子的表示方法、化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)和有關(guān)計(jì)算”等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)化學(xué)式與化合價(jià)的相互推算或根據(jù)化合價(jià)推算化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù)等相關(guān)問(wèn)題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類(lèi)題目，首先，要理解和熟記有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算原理和方法，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：1．根據(jù)化學(xué)式推算化合價(jià)時(shí)，首先要辨析一下物質(zhì)的類(lèi)別，如果是單質(zhì)，其中的元素的化合價(jià)也就不用推算了，根據(jù)“在單質(zhì)中，單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零”的原則可知，其化合價(jià)為零；如果是化合物，然后再設(shè)未知量，根據(jù)“在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零”的原則，結(jié)合已知元素的化合價(jià)（即常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)，或題中給出的某元素或原子團(tuán)的化合價(jià)等），列等式求解即可．但是，列等式時(shí)，一定要注意元素符號(hào)或原子團(tuán)的右下角的個(gè)數(shù)不能忽略了；還有，化合價(jià)的正、負(fù)（特別是負(fù)價(jià)）也不容忽視．最后，求解的結(jié)果一定要帶有正、負(fù)號(hào)，特別是，正號(hào)不能省略不寫(xiě)．2．根據(jù)化合價(jià)推斷化學(xué)式或推求化學(xué)式中的部分原子（或原子團(tuán)）的個(gè)數(shù)時(shí)，比較明顯的采用交叉正、負(fù)化合價(jià)數(shù)值的方法即可，復(fù)雜一點(diǎn)的，要先設(shè)未知量，然后，再根據(jù)“在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零”的原則，結(jié)合已知元素的化合價(jià)，列等式求解即可．6．質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．從微觀來(lái)說(shuō)，該定律成立的原因是：“在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量三不變”．該定律的含義是：“宏觀上的‘反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量、元素的種類(lèi)、各元素質(zhì)量’和微觀上的‘原子的種類(lèi)、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量不變’六不變”．質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用主要有如下四個(gè)方面：1．解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)，例如，細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后的生成物的質(zhì)量比原來(lái)細(xì)鐵絲的質(zhì)量大了．利用質(zhì)量守恒定律解釋為：“根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義（即六不變）中的“反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變”可知，參加化學(xué)反應(yīng)的鐵和氧氣的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的四氧化三鐵的質(zhì)量；所以，生成物四氧化三鐵的質(zhì)量比原來(lái)細(xì)鐵絲的質(zhì)量大了”．2．推測(cè)一些物質(zhì)的元素組成，例如，生物的呼吸作用可以表示為“有機(jī)物+氧氣二氧化碳+水+能量”．以下有關(guān)有機(jī)物的組成元素推斷正確的是（）A．只含碳元素B．只含碳元素和氧元素C．一定含碳、氫、氧三種元素D．一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素．解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義（即六不變）中的“元素的種類(lèi)不變”可知，生成物所含的碳、氫、氧三種元素中的碳元素和氫元素一定來(lái)自于有機(jī)物，至于氧元素可能全部來(lái)自于氧氣，也可能部分來(lái)自于氧氣，另一部分則來(lái)自于有機(jī)物；所以，選項(xiàng)D是正確的．3．推斷一些物質(zhì)的化學(xué)式，例如，一氧化氮是空氣的主要污染物之一．近年來(lái)又發(fā)現(xiàn)生物體內(nèi)存在少量一氧化氮，它有擴(kuò)張血管、增強(qiáng)記憶的功能；這成為當(dāng)前生命科學(xué)的熱點(diǎn)．工業(yè)上制取一氧化氮的化學(xué)方程式為：4X+5O2＝4NO+6H2O，則X的化學(xué)式為NH3．解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義（即六不變）中的“元素的種類(lèi)不變、原子的種類(lèi)不變、原子的數(shù)目不變”可知，X中應(yīng)該含有氮元素和氫元素，其化學(xué)式中應(yīng)該含有氮原子和氫原子，并且其原子個(gè)數(shù)分別是1和3；所以，答案應(yīng)該是“NH3”．4．計(jì)算有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量，例如，現(xiàn)將10gA和足量的B混合加熱，使它們發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10gA完全反應(yīng)后，生成15gC，則參加反應(yīng)B的質(zhì)量是5g．解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義（即六不變）中的“反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變”可知，反應(yīng)物B的質(zhì)量等于生成物C與反應(yīng)物A的質(zhì)量之差（即15g﹣10g）．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“常見(jiàn)的物理變化和化學(xué)反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷，物質(zhì)的元素組成，元素在化學(xué)變化過(guò)程中的特點(diǎn)，微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系，化學(xué)方程式的配平、書(shū)寫(xiě)、判斷對(duì)錯(cuò)和有關(guān)計(jì)算”等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)質(zhì)量守恒定律的概念及其成立的原因、含義和4個(gè)方面應(yīng)用等相關(guān)問(wèn)題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類(lèi)題目，首先，要理解和熟記質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：1．對(duì)于質(zhì)量守恒定律的理解，要抓住概念中的“參加”、“化學(xué)反應(yīng)”、“質(zhì)量”、“總和”這樣四個(gè)關(guān)鍵詞．由此可知：（1）沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)；（2）質(zhì)量守恒定律的使用范圍是使用于所有的化學(xué)反應(yīng)（即化學(xué)變化），而對(duì)物理變化無(wú)效；（3）質(zhì)量守恒定律是指質(zhì)量守恒，而非體積守恒等；（4）質(zhì)量守恒定律是指各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，而非某物質(zhì)的質(zhì)量．2．對(duì)于定律成立的原因，可以從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上來(lái)推斷（即“三不變”造成的）．3．對(duì)于定律的應(yīng)用，一定要抓住它的含義（即“六不變”），細(xì)心地進(jìn)行套用．7．質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及適用范圍【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律的適用范圍主要包括以下幾個(gè)方面：1、質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)變化。化學(xué)變化的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成，在化學(xué)反應(yīng)中，原子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量都不會(huì)發(fā)生改變，只是原子重新組合成新的分子，所以反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。2、質(zhì)量守恒定律強(qiáng)調(diào)的是“參加化學(xué)反應(yīng)”的物質(zhì)。未參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“反應(yīng)物”的質(zhì)量總和。3、質(zhì)量守恒定律中的“質(zhì)量總和”包括固體、液體、氣體的質(zhì)量。如果反應(yīng)中有氣體參與或生成，要考慮氣體的質(zhì)量。4、質(zhì)量守恒定律的適用對(duì)象是“質(zhì)量”，不包括其他物理量，如體積等。總之，質(zhì)量守恒定律是化學(xué)中的一個(gè)基本定律，對(duì)于理解和解決化學(xué)問(wèn)題具有重要的指導(dǎo)意義。【命題方向】質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)變化，不適用于物理變化。1、對(duì)質(zhì)量守恒定律概念的理解和應(yīng)用：考查學(xué)生對(duì)質(zhì)量總和的準(zhǔn)確把握，例如判斷在某個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的質(zhì)量變化是否符合質(zhì)量守恒定律。2、微觀角度的解釋?zhuān)簭姆肿印⒃拥膶用妫忉尰瘜W(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因，如考查化學(xué)反應(yīng)中原子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量是否改變。3、化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算：依據(jù)質(zhì)量守恒定律，計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的化學(xué)式等。4、實(shí)驗(yàn)探究：通過(guò)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和數(shù)據(jù)分析，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。5、與生活實(shí)際的結(jié)合：運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問(wèn)題。【解題方法點(diǎn)撥】質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律的適用范圍包括：1、化學(xué)變化：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化。因?yàn)樵诨瘜W(xué)變化中，原子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量都不變，只是原子重新組合成新的分子。2、封閉體系：必須是在一個(gè)封閉的體系中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，若有物質(zhì)逸出或進(jìn)入體系，會(huì)影響質(zhì)量的測(cè)定。解題方法點(diǎn)撥：1、明確反應(yīng)類(lèi)型：首先確定所研究的變化是化學(xué)變化，排除物理變化的干擾。2、分析反應(yīng)前后物質(zhì)：仔細(xì)分析參加反應(yīng)的各物質(zhì)和生成的各物質(zhì)，確定其化學(xué)式和相對(duì)分子質(zhì)量。3、注意反應(yīng)條件：某些反應(yīng)條件可能會(huì)影響物質(zhì)的狀態(tài)，要全面考