2025屆高三“一起考”大聯考(模擬二)化(時量：75分鐘學滿分：100分)命題人：楊勇一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。2.化學用語是化學學科的獨特語言，下列化學用語的表述正確的是()B.苯環中的大π鍵：3.化學是一門以實驗為基礎的自然科學，下列相關A.濃硫酸在運輸和儲存時要張貼標志B.利用CuSO?溶液除去電石制C?H?中混有的H?S、PH?氣體C.向存在大量AgCl固體的AgCI飽和溶液中加入少量蒸餾水稀釋，c(Cl-)不變4.化學方程式是化學獨有的學科語言，下列過程所對應的化學方程式或離子方程式錯誤的是A.用鐵氰化鉀檢驗FeSO?溶液中的Fe2+:K?[Fe(CN)?]+FeSO?—KFe[Fe(CN)?]↓+B.H?O?使酸性KMnO?溶液褪色：2MnO7+H?O?+6H+—2Mn2++30?D.苯酚鈉溶液中通入少量CO?:閱讀下面一段材料，據此回答5~7題：離子晶體的熔點，有的很高，如CaO的熔點為2613℃,有的較低，如NH?NOs、Ca(H?PO?)2的熔點分別為170℃、109℃。早在1914年就有人發現，引入有機基團可降低離子化合物的熔點，如C?H?NH?NO?的熔點只有12℃,比NH?NO?低了158℃!大多數離子液體含有體積很大的陰、陽離子。常見的陰離子如四氯鋁酸根(AlCL7)、六氟磷酸根(PFE)、四氟硼酸根(BFī)等，常見的陽離子如季銨離子(R?N+,即NHT的H被烴基R取代)、帶烴基側鏈的咪唑、嘧啶等有環狀含氮結構的有機胺正離子等。1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸鹽是5.下列說法正確的是()6.有關1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸鹽的結構，下列敘述錯誤的是()A.咪唑環上C原子和N原子的雜化方式相同B.1-丁基-3-甲基咪唑陽離子中共面的原子最多有16個C.1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸鹽在水中的溶解度比在苯中大D.PF:的空間結構為正八面體7.下列有關離子液體的敘述，錯誤的是()A.離子液體之所以在常溫下呈液體，是因為其陰、陽離子的體積大，離子鍵強度小B.四氟合硼酸四甲基銨[(CH?)?N+BF]相對分子質量小于四氟合鋁酸四甲基銨[(CH?)?N+AlFz],因此前者的熔點比后者低C.咪唑()有較強的堿性，一般通過2號氮原子體現D.離子液體熔點低，但難揮發，且具有良好的導電性，可用于制造原電池的電解質8.某種聚碳酸酯的透光性好，可制成車、船的擋風玻璃，以及眼鏡鏡片、光法為2025屆高三“一起考”大聯考(模擬二)·化學【第2頁，共8頁】下列相關說法正確的是())中，鍵長：②>①>③B.生成1molZ的同時，還生成了2molHClC.Z可以發生取代反應、加成反應、水解反應和消去反應)代替Y,另一生成產物為CH?OH9.瑞士科學家開發了一種由水激活的一次性印刷紙電水激活池，研究人員先從一張浸入鹽水后晾干的紙開始。首先在紙張的一側涂上含有石墨粉的墨水，背面涂有含有鋅粉的墨水，而紙張本身充當隔膜，因此這種特殊的紙張就成為了電池。其結構示意圖如圖所示。下列有關說法不正確的是()從而使電解質具有導電性，起到電解質溶液的作用B.Zn電極作負極，發生的電極反應為Zn-2e-+40H-—[Zn(OH)?]2-C.該印刷紙電池的總反應為2Zn+O?2ZnOD.若外電路轉移2mmol電子，Zn電極上因Zn損耗減輕的質量為0.065g10.硫酸鋅(ZnSO?)是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫學上有諸多應用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備。菱鋅礦的主要成分為ZnCO?,雜質為SiO?以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制備流程如下：過濾過濾X焙燒-浸取-所涉及離子的氫氧化物溶度積常數如表所示：下列有關說法不正確的是()A.濾渣①的成分可能有Fe(OH)?、SiO?、CaSOB.調pH為5的X宜用Zn(OH)?、NH?·H?O,不能用Ca(OH)?等強堿C.加入KMnO?發生的反應為3Fe2++MnO7+7H?O—3Fe(OH)?↓+MnO?↓+5H+D.脫鈣鎂的過程，酸性過強或堿性過強均不利于除鈣鎂2025屆高三“一起考”大聯考(模擬二)·化學【第3頁，共8頁】11.銅和氧形成的一種離子化合物的晶體結構如圖所示，設A.該離子化合物的化學式可以表示為Cu?OB.晶體中每個陽離子周圍緊鄰且距離相等的陽離子個數為12個0氧●銅C.晶體的密m3D.晶胞沿面對角線的剖面圖為ICuCl?溶液(lmol·L-1)Ⅱ濃鹽酸(10mol·L-1)間后溶液變為棕色，5h時銅粉剩余ⅢCuCl?溶液(1mol·L-1)和濃鹽酸(10mol·L-1)A.I中產生白色沉淀的過程可以描述為Cu+Cu2++2Cl-——2CuCl結合成[CuCl?]2-,提高了Cu的還原性有關C.對比實驗I、Ⅲ,分析實驗Ⅲ中將溶液a加到銅粉中未產生白色沉淀的原因可能是Ⅲ中D.實驗Ⅱ、Ⅲ對比，實驗Ⅱ中產生氣泡，實驗Ⅲ中無氣泡，可能是在此條件下Cu2+或13.乙烯被譽為石油化工的“龍頭”,其衍生物占石化產品的75%以上。某化學興趣小組模擬工業上乙烷分解制乙烯。恒溫條件下，分別向體積為1L、2L、4L、8L的四個密閉容器(編號分別為I、Ⅱ、Ⅲ、IV)中充人1起始時容器I中的壓強為24MPa,10min后測得剩余C?H?的濃度分別為0.5mol/L、A.容器Ⅱ中的平均反應速率比容器Ⅲ快D.將容器IV壓縮至1L,平衡后乙烷的轉化率為50%14.常溫下，一元弱堿BOH的K(BOH)=2×10-3。在某體自由穿過該膜(如圖所示)。設c(BOH)=c(B+)+c(BOH),且隔膜兩側的溶液體積相同，使其達到平衡，下A.溶液I中BOH的電離程度比溶液Ⅱ中大B.溶液Ⅱ中BOH的電離度溶液I隔膜溶液ⅡC.撤去隔膜使溶液I和溶液Ⅱ充分混合，所得溶液的pH約為12.715.(14分)亞硫酰氯的化學式為SOCl?,熔點為-105℃,沸點為78.8℃,常溫下是一種無色小組計劃用如圖所示的裝置制備少量SOCl?(加持裝置已略去),生成SOCl?的反應為aa濃鹽酸D濃硫酸Eb(1)SOCl?的VSEPR模型名稱為;價層電子總數和原子總數均相等的兩種微粒(分子或離子)稱為等電子體，寫出SOCl?分子的一個等電子體：(2)裝置a的名稱是_,其中裝有_可以防止產物水解并除去未反應的(3)由亞硫酸鈉和濃硫酸制取SO?時，一般采用70%左右的濃硫酸的原因是 o(4)裝置A和C中的濃硫酸，除了起干燥氣體和防止生成的產物水解的作用外，還有 (5)裝置D的作用是,裝置E中反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為_(6)將AlCl?溶液蒸干并灼燒得不到無水AlCl?,而將SOCl?與AlCl?·6H?O混合并加熱可制得無水AICl?,原因為(用化學方程式表示)。2025屆高三“一起考”大聯考(模擬二)·化學【第5頁，共8頁】16.(15分)金紅石是一種重要的鈦礦石，具有較高的穩定性和化學惰性，其主要成分為TiO?,還含有少量Fe、Cr的氧化物。金屬鈦具有高強度、低密度、耐腐蝕等優良性能，廣泛應用于航空航天、化工、醫療器械等領域。工業上常采用氯化法和還原法相結合的工藝來制備金屬鈦。工藝流程如下：氯化冷卻精餾TiCl?還原Ti(1)Ti原子的價層電子軌道排布式為(2)金紅石粉碎后遇濃硫酸加熱酸浸，轉化成了TiO2+,加入大量水，水解成TiO?·zH?O,水解過程的化學方程式為(3)若氯化過程產生等物質的量的CO和CO?,則該過程發生反應的化學方程式為 _ (4)還原過程用金屬鎂在高溫下還原TiCl?得到金屬Ti。100①還原過程需在_氣氛中進行(填字母)。96a.氬氣b.N?c.CO?d.空氣92800℃②下列金屬冶煉常用的方式和上述過程相似的②下列金屬冶煉常用的方式和上述過程相似的是88 (填字母)。a.Alb.Fec.Na(5)如圖2是“碳中和”反應在鈦的氧化物催化作用下的反應基理，該過程的總反應可以表示為(6)四鹵化鈦熔點如下表所示，利用物質結構的知識解釋熔點變化的原因：物質熔點/℃17.(14分)氫能是一種極具發展潛力的清潔能源。下列反應是目前大規模制取氧氣的方法。(1)標準摩爾生成焓是指在標準大氣壓下，由最穩定的單質生成1mol該物質的反應焓變。-242kJ/mol、-393.5kJ/mol,則上述反應的焓變△H=。(2)某化工廠在實驗室模擬該反應過程，在容積不變的密閉容器中將2.0molCO和8.0molH?O混合加熱到830℃發生上述反應。①下列條件能說明反應已經達到平衡狀態的是(填字母)。A.體系的總壓強不再改變B.CO和H?O的濃度之比不再變化②上述反應達到平衡時CO的轉化率為80%,該溫度下的平衡常數為。若此時再向容器中充人1molH?O和CO?,平衡將(填“正向移動”“逆向移③在生產中，欲提高反應的速率，同時提高CO的轉化率，下列措施可行的是(填字母)。A.升高溫度B.及時分離出H?C.增加水蒸氣的投入量D.增大體系壓強E.增大CO的投入量(3)實驗發現其他條件不變，在相同時間內，向上述體系中投入一定量的CaO可以增大H?的體積分數，對比實驗的結果如圖1所示。H的體積分數1%H的體積分數1%請解釋圖中H?體積分數變化的原因：的裝置簡圖如圖2所示。圖中交換膜2為陽離子交換膜，通入丙烯腈(CH—CHCN)電極的電極反應為,H?應從18.(15分)阿斯巴甜(G)是一種廣泛使用的非糖類甜味食品工業的添加劑。它具有高甜度的特性，大約是蔗糖的200倍，因此只需少量就能產生甜味，同時種合成阿斯巴甜(G)的路線如下：根據上述合成路線回答下列問題：(1)物質A的化學名稱是。(2)A→B的反應類型是