廣東省肇慶市鼎湖中學2024屆高考全國統考預測密卷化學試卷

注意事項:

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、乙醇轉化為乙醛，發生的反應為

A.取代反應B.加成反應C.消除反應D.氧化反應

2、科研工作者利用Li4TisOi2納米材料與LiFePOa作電極組成可充放電電池，其工作原理如圖所示。下列說法正確的

是（）

A.放電時，碳a電極為正極，電子從b極流向a極

B.電池總反應為Li7Ti5Oi2+FePO4=Li4Ti5Oi2+LiFePO4

C.充電時，a極反應為Li4TisOi2+3Li++3D=Li7Ti5Oi2

D.充電時，b電極連接電源負極，發生還原反應

3、下列關于有機化合物的說法正確的是（）

A.除去苯甲酸中少量硝酸鉀可以用重結晶法

B.甲苯能使酸性高銃酸鉀溶液褪色，證明甲基活化了苯壞

C.不能用水鑒別苯、澳苯和乙醛

D.油脂的皂化反應屬于加成反應

4、下列實驗操作、現象和所得結論都正確的是

選項實驗現象結論

向滴有酚獻的Na2c03溶液中加入Na2cCh溶液存在水

A溶液紅色變淺

少量氯化鋼固體，振蕩解平衡

向X溶液中滴加兒滴新制氯水，振X溶液中一定含有

B溶液變為紅色

蕩，再加入少量KSCN溶液Fe2+

檢驗食鹽是否加碘（KIO3）,取少

該食鹽不含有KIO3

C量食鹽溶于水，用淀粉碘化鉀試紙檢試紙不變藍

驗

向蛋白質溶液中加入CuSO」或蛋白質均發生了鹽

D均有沉淀生成

（NH4）2SO4的飽和溶液析

C.CD.D

5、某固體混合物可能由FI2O3、Fe、Na2sO3、NaBr、AgNCh、BaCL中的兩種或兩種以上的物質組成。某興趣小組為

探究該固體混合物的組成，設計的部分實驗方案如圖所示：

下列說法正確的是

A.氣體A至少含有SO2、出中的一種

B.固體C可能含有BHSO4或者Ag2s04

C.該固體混合物中FezO.,和Fe至少有其中一種

D.該固體混合物一定含有BaCL,其余物質都不確定

6、下列有關說法正確的是（）

A.HzO與D2O互為同位素

B.CO?和CO屬于同素異形體

C.乙醇與甲酶互為同分異構體

D.葡萄糖和蔗糖互為同系物

7、下列指定反應的離子方程式不正確的是（）

+

A.NCh溶于水：3NO2+H2O=2H+2N03+NO

B.漂白粉溶液呈堿性的原因：C1O+H2O<=>HCIO+OH

+

C.酸性條件下用H2O2將海帶灰中-氧化：H2O2+2r+2H=l2+2H2O

3++

D.氯化鋁溶液中加入過量的氨水：AI+4NHyH2O=AIO2+4NH4+2H2O

8、CSz(二硫化碳)是無色液體，沸點46.5℃。儲存時，在容器內可用水封蓋表面。儲存于陰涼、通風的庫房，遠高火

種、熱源，庫溫不宜超過30C。CS2屬于有機物，但必須與胺類分開存放，要遠離氧化劑、堿金屬、食用化學品，切

忌混儲。采納防爆型照明、通風設施。在工業上最重要的用途是作溶劑制造粘膠纖維。以下說法正確的選項是()

①屬易燃易爆的危險品；②有毒，易水解；③是良好的有機溶劑；④與鈉反應的產物中一定有Na2cCh;⑤有還原性。

A.@@@B.②③C.①④⑤D.②⑤

9、電解質的電導率越大，導電能力越強。用0.100mol?L”的KOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.100mol?L」

的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是()

A.曲線②代表滴定CHjCOOH溶液的曲線

B.在相同溫度下，P點水電離程度大于M點

C.M點溶液中：c(CH3COO)+c(OH)c(H+)=OJmolL」

++

D.N點溶液中：c(K)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)

10、分別進行下表所示實驗，實驗現象和結論均正確的是()

選

實驗操作現象結論

項

熔融狀態下NaHSCh能電離出Na+、

A測量熔融狀態下NaHSCh的導電性能導電

H+、SO?-

B向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液溶液變紅色溶液中含有Fe2+

先看到藍色沉

向濃度均為O.lmol/L的MgSO4>C11SO4的混合溶液中逐

CKsp[CU(OH)2]<KsP[Mg(OH)2]

滴加入NaOH溶液淀生成

D將AlCb溶液加熱蒸干得到白色固體白色固體成分為純凈的AICI3

A.AB.BC.CD.D

11、用如圖所示裝置探究CL和NO2在NaOH溶液中的反應，若通入適當比例的Cb和NO2,即發生反應

C12+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2Oo

下列敘述正確的是

A.實驗室中用二氧化鈦與3moi?L”的鹽酸共熱制備氯氣

B.裝置I中盛放的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣

C.裝置UI的作用是便于控制通入NO?的量

D.若制備的NO?中含有NO,應將混合氣體通入水中以除去NO

12、化學與人類生活、社會可持續發展密切相關，下列說法錯誤的是（）

A.新型冠狀病毒主要由C、H、O、N、S等元素組成，常用質量分數為75%的醫用酒精殺滅新型冠狀病毒

B.葡萄中含有的花青素在堿性環境下顯藍色，可用蘇打粉檢驗假葡荀酒

C.植物油長期露置在空氣中會因發生氧化反應而變質

D.防疫時期很多家庭都備有水銀溫度計.若不慎打破.應立即用硫磺粉末覆蓋

13、能正確反映化合物（用M表示）與電解質（用N表示）二者關系的是

選項ABCD

?

@

關系OO（3?

交集關系重疊關系

包含關系并列關系

A.AB.BC.CD.D

14、NH4NO3溶液受熱可發生分解反應：NH4NO3八JSht+HN（h+H2O（未配平）。用NA表示阿伏加德羅數的值,

下列說法正確的是（）

A.分解時每生成2.24L（標準狀況）Nz,轉移電子的數目為0.6NA

B.2.8gN2中含有共用電子對的數目為0.3NA

C.56gFe與足量熱濃硝酸反應生成NO2分子的數目為3NA

D.0.1mol?L-1NH4NO3溶液中,NHj的數目小于0.INA

15、屠呦呦因對青蒿素的研究而獲得諾貝爾生理學或醫學獎，青蒿素可以青蒿酸（結構簡式如圖所示）為原料合成，下

列關于青蒿酸的說法中正確的是

A.分子式為Cl5H24。2

B.屬子芳香族化合物

C.能發生取代反應和加成反應

D.分子中所有原子可能共平面

0

16、有機物G的結構簡式為HOHZCTQ-(KHZC-OH,下列關于有機物G的說法錯誤的是

CH20H

A.分子式為CioHuOs

B.1molG與足量的金屬鈉反應，生成H2的體積為33.6L

C.在一定條件下，1molG與足量的Hz反應，最多消耗3molFh

D.可發生取代反應、加成反應和氧化反應

17、下列電子排布式表示的基態原子中，第一電離能最小的是

A.ns2np3B.ns2np?C.ns2np4D.ns2np6

18、下列說法不正確的是

A.海水是一個巨大的寶藏，對人類生活產生重要影響的元素，如：氯、漠、碘、硫、鈉、鉀等元素主要來自于海水

B.同位素示蹤法是研究化學反應歷程的手段之一

C.浙江省首條氫氧燃料電池公交線在嘉善試運行，高容量儲氫材料的研制是需解決的關鍵技術問題之一

D.乙醇與水互溶，這與乙醇和水分子之間能形成氫鍵有關

19、下醫甲是一種在微生物作用下將廢水中的尿素CO(NHz)z轉化為環境友好物質，熨現化學能轉化為電能的裝置，

并利用甲、乙兩裝置實現在鐵上鍍銅。下列說法中不正確的是

A.乙裝置中溶液顏色不變

B.銅電極應與Y相連接

+

C.M電極反應式：CO(NH2)2+H2O-6e=CO2t+N21+6H

D.當N電極消耗0.25mol氣體時，銅電極質量減少16g

20、化學與材料、生活和環境密切相關。下列有關說法中錯誤的是()

A.聚酯纖維、光電陶瓷都屬于有機高分子

B.從石油和煤焦油中可以獲得苯等基本化工原料

C.生活污水進行脫氮、脫磷處理可以減少水體富營養化

D.為汽車安裝尾氣催化轉化裝置，可將尾氣中的部分CO和NO轉化為無毒氣體

21、A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素，A是周期表原子半徑最小的元素，B、C、D同周期

且相鄰，C的L層電子數是K層的3倍，E原子的核外電子數是B原子質子數的2倍。下列說法不正確的是()

A.純凈的E元素的最高價氧化物可用于制造光導纖維

B.A、B、C三種元素形成的化合物中一定只含共價鍵

C.由元素A、C組成的某種化合物可與SO?反應生成H2s

D.元素A與B、C、D、E形成的常見化合物中，熱穩定性最好的是AD

22、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的前四周期元素，W、X是空氣中含量最高的兩種元素，Y的合金是當今世界

使用量最大的合金，Z的單質常溫下為液態。下列說法不正確的是

A.單質Z保存時需要加水形成液封

B.Y的金屬性弱于第三周期的所有金屬元素

c.W與X能形成二元化合物并非全部是酸性氧化物

D.向YZ2溶液中通人少量氯氣會發生置換反應

二、非選擇題(共84分)

CH,0

23、(14分)(化學：選修5：有機化學基礎)以有機物A制備高分子化合物F(III)的流程如下:

H-￡O—CHCH2C3rOH

請回答下列問題。

(1)A的官能團名稱是_______；C的系統命名是_____________o

(2)①的反應類型是_______,⑤的反應類型是。

(3)寫出反應③的化學方程式：o

(4)滿足下列條件的B同分異構體有一種。

I.能與Na反應產生氣體II.能與NaOH反應III.不能與Na￡()3反應。

若與NaOH溶液反應的有機物中的碳原子數目為2,則其結構簡式是_______

(5)已知:

I.RCH=CH2TRCHCICH、

iiao

Clk=CH—CH=CH,―?CHXH,—CH=CH,

II.△II

ClOH

寫出以02=CHCHXH2為原料制備C的合成路線流程圖（無機試劑可以任選）：o

24、（12分）已知A為常見燒，是一種水果催熟劑；草莓、香蕉中因為含有F而具有芳香味。現以A為主要原料合成

F,其合成路線如下圖所示。

酸性回避」二"]

|KMnO4-^|F

D----

（1）A的結構簡式為一：D中官能團名稱為一.

（2）寫出反應①的化學方程式：

（3）寫出反應②的化學方程式：

25、（12分）氮化硼（BN）是白色難溶于水的粉末狀固體，高溫下易被氧化。實驗室以硼粉（黑色）為原料制備氮化硼的裝

置如圖1所示:

圖1

（1）圖2裝置中可填入圖1虛線框中的是—（填標號）。圖2裝置中盛放堿石灰的儀器名稱為

氯化被

無

水

氯

化

仲

abc

圖2

（2）制備BN的化學方程式為一。

（3）圖1中多孔球泡的作用是一。

（4）當三頸燒瓶中出現—的現象時說明反應完全，此時應立即停止通入02,原因是一。

（5）為測定制得的氮化硼樣品純度，設計以下實驗：

i.稱取。.0625g氮化硼樣品，加入濃硫酸和催化劑，微熱，令樣品中的N元素全部轉化為錢鹽;

五.向錢鹽中加入足量NaOH溶液并加熱，蒸出的氨用20.00mL0.1008moi?!＞的稀硫酸吸收；

iii.用O.KMHhnolL^NaOH溶液滴定剩余硫酸，消耗NaOH溶液的平均體積為20.32mL。

①氮化硼樣品的純度為一（保留四位有效數字）。

②下列實驗操作可能使樣品純度測定結果偏高的是一（填標號）。

A.蒸出的氨未被稀硫酸完全吸收

B.滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管

C.讀數時，滴定前平視，滴定后俯視

D.滴定時選用酚猷作指示劑

26、（10分）碘化鈉在醫療及食品方面有重要的作用。實驗室用NaOH、單質碘和水合腫（N2H?%0）為原料制備碘化鈉。

已知：水合腫具有還原性。回答下列問題：

（1）水合講的制備

有關反應原理為：以）（陽）2（尿素）+岫。0+2脂011-1^汨4?H20+NaCl+Na2C03

①制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混合液的連接順序為（按氣流方向，用小寫字母表示）O

若該實驗溫度控制不當，反應后測得三頸瓶內CHI與C10/的物質的量之比為6：1,則氯氣與氫氧化鈉反應時，被還原

的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為o

②取適量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制備水合冊，實驗中滴加順序不能顛倒，且滴加速度不能過快，

理由是__________________________________________O

（2）碘化鈉的制備

采用水合助還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：

NaOIJ溶液水合腫?乩田?。

碘一^成|-----T還%|"J結晶卜廿碘化鈉固體

I

N2

①“合成”過程中，反應溫度不宜超過73C,目的是_______________________。

②在“還原”過程中，主要消耗反應過程中生成的副產物I0J,該過程的離子方程式為。工業上也可以用硫化

鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肺還原法制得的產品純度更高，其原因是一o

（3）測定產品中Nai含量的實驗步驟如下：

a.稱取1.33g樣品并溶解，在533mL容量瓶中定容；

b.量取2.33mL待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCL溶液，充分反應后，再加入M溶液作指示劑：

c.用3.2131noi?廣的Na2s2O3標準溶液滴定至終點（反應方程式為；2Na2s2O3+IkNa2s4a+2NaI）,重復實驗多次，測得

消耗標準溶液的體積為4.33mLo

①M為（寫名稱）。

②該樣品中Nai的質量分數為o

27、（12分）甘氨酸亞鐵［（HzNCH2co0）2Fe］是一種新型補鐵劑。某化學學習小組用如圖所示裝置（夾持儀器省略）制備

甘氨酸亞鐵。

有關物質性質如下表所示:

易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸仲溶解度大

甘氨酸(H2NCH2COOH)

于在乙醇中的溶解度。

檸檬酸易溶于水和乙醇，酸性較強，有強還原性。

甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇、冰醋酸。

實驗步驟如下：

I.打開Ki、K3,向c中通入氣體，待確定c中空氣被排盡后，將b中溶液加入到c中。

II.在50c恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌，然后向c中滴加NaOH溶液，調溶液pH至5.5左右，使反應物充分反

應。

ni.反應完成后，向c中反應混合液中加入無水乙醇，生成白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌得粗產品，將粗產品純化后得

精品。

回答下列問題：

（1）儀器b的名稱是d的作用是

（2）步驟I中將b中溶液加入到c中的操作是一；步驟n中若調節溶液pH偏高，則所得粗產品中會混有雜質_（寫

化學式）。

（3）c中生成甘氨酸亞鐵的化學方程式是一。

（4）下列關于該實驗的說法錯誤的是一（填寫序號）。

a.步驟I中可由d中導管冒出氣泡的快慢來判斷裝置中的空氣是否排盡

b.反應混合液中加入檸檬酸的作用是防止Fe?+被氧化

c.步驟III中加入無水乙醇的作用是降低甘氨酸亞鐵的溶解度

d.步驟III中沉淀洗滌時，用蒸儲水作洗滌劑

（5）工業上常用高氯酸在非水體系中滴定甘氨酸的方法測定產品中的甘氨酸的含量。請設計實驗，將所得粗產品中的

甘氨酸分離出來直接用于滴定：_o

28、（14分）鋰離子電池是指以鋰離子嵌入化合物為正極材料的電池。研究鋰離子電池的電極材料、電解液具有重要

的現實意義。

（1）鋰離子電池的正極材料大多采用橄欖石型的LiMPO4（M=Fe、C。等元素）。

①Li+能量最低的激發態的電子排布圖為<.

②第四電離能b（Co）比L（Fe）小，原因是o

0

（2）鋰離子電池的電解液有LiBF?等，碳酸亞乙酯（（^）用作該電解液的添加劑。

①LiBF4中陰離子的空間構型為o

②碳酸亞乙酯分子中碳原子的雜化方式為;碳酸亞乙酯能溶于水的原因是

（3）硫化鋰是目前正在研發的鋰圈子電池的新型固體電解質，為立方晶系晶體，其晶胞參數為apm。該晶胞中離子

的分數坐標為：

硫離子：（0,0,0）；（H。），（:，0,!）；（0，U；…

222222

班一」11、311,331、

鋰離子：（：，；，；）；（：，：，：）；（z二，二，二）；

444444444444

①在圖上畫出硫化鋰晶胞沿x軸投影的俯視圖。

②硫離子的配位數為o

③設NA為阿伏加德羅常數的值，硫化鋰的晶體密度為,cnT3（列出計算表達式）。

29、（10分）由化合物A合成黃樟油（E）和香料F的路線如下（部分反應條件己略去）:

請回答下列問題：

（1）下列有關說法正確的是______________（填選項字母）。

a化合物A核磁共振氫譜為兩組峰

bCH2B”只有一種結構

c化合物E能發生加聚反應得到線型高分子

d化合物B能發生銀鏡反應，也能與NaOH溶液反應

（2）由B轉化為D所需的試劑為o

（3）D含有的官能團名稱為o

（4）寫出A-B的化學反應方程式：。

（5）滿足下列條件的E的同分異構體W有種（不含立體異構），其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比

是1：2：2：2：3的結構簡式為o

①ImolW與足量NaOH溶液反應，能消耗2molNaOH

②能發生限鏡反應

③苯環上只有兩個取代基，能發生聚合反應

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解題分析】

乙醇在催化條件下，可與氧氣發生反應生成乙醛，以此解答。

【題目詳解】

乙醇在催化條件下，可與氧氣發生氧化反應生成乙醛，一OH被氧化生成一CHO,為氧化反應。

答案選D。

2、C

【解題分析】

A.由圖可知，放電時，Li+從碳a電極向碳b電極移動，原電池工作時，陽離子向正極移動，則碳b電極為正極，電

子從a極流向b極，故A錯誤；

B.電池反應為Li7Ti5Oi2+3FePO4=Li4Ti5Oi2+3LiFePO4,B項沒有配平，故B錯誤；

+

C.充電時,Li+向a極移動，生成Li7TisOi2,故電極方程式為：Li4Ti5Oi2+3Li+3e=Li7Ti5Oi2,故C正確；

D.充電時，b電極失去電子發生氧化反應，應該和電源的正極相連，故D錯誤；

正確答案是Co

【題目點撥】

放電時為原電池反應，正極發生還原反應，負極發生氧化反應，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移

動，充電時，原電池的負極與電源的負極連接，發生還原反應，原電池的正極與電源的正極相連，發生氧化反應。

3、A

【解題分析】

A.硝酸鉀的溶解度受溫度的影響變化較大，而苯甲酸的溶解度受溫度的影響變化較小，所以除去苯甲酸中少量硝酸鉀

可以用重結晶法，A正確；

B.甲苯能使酸性高銃酸鉀溶液褪色，是由于甲基被氧化變為瘦基，而甲烷不能使酸性高銃酸鉀溶液褪色，因而證明苯

壞使甲基變得活潑，B錯誤；

C.苯不能溶于水，密度比水小，故苯在水的上層；溪苯不能溶于水，密度比水大，液體分層，溪苯在下層；乙醛能夠

溶于水，液體不分層，因此可通過加水來鑒別苯、漠苯和乙醛，C錯誤；

D.油脂的皂化反應是油脂在堿性條件下的水解反應，屬于取代反應，D錯誤；

故合理選項是A。

4、A

【解題分析】

A.Na2c03溶液中存在CChhFhOHCO3+OH,故而加入酚猷顯紅色，加入少量氯化鋼固體，CCV?和Ba?+反應

生成BaCCh,平衡左移，OH?濃度減小，紅色變淺，A正確；

B.溶液中無Fe2+,含Fe3+也能出現相同的現象，B錯誤；

C.KIO3在酸性條件下才能和KI發生氧化還原反應生成12,操作不正確，可加入少量食醋再觀察現象，C錯誤；

D.蛋白質溶液中加入C11SO4發生變性，加入（NH62SO4的飽和溶液發生鹽析，D錯誤。

答案選A。

5、C

【解題分析】

由實驗方案分析，溶液G中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，則其為AgCL原固體中一定含有BaCL,

一定不含NaBr；溶液B中加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，此沉淀一段時間后顏色變深，則其為Fe（OH）2,說明

2+

溶液B中含有Fe,原固體中可能含有Fe（與硫酸反應生成Fe?+和H2h可能含有FezOK與硫酸反應生成的Fe3+全部被

SCV-還原為Fe2+）,還可能含有AgNOM必須少量，與硫酸電離出的H+構成的HNO3能被Fe或S（V?全部還原，且溶液

中只含有Fe?+,不含有FF+）。

【題目詳解】

A.氣體A可能為H2,可能為SO2,可能為Fh、NO的混合氣，可能為SO2、NO的混合氣，還可能為Hz、NO、SO2

的混合氣，A錯誤；

B.原固體中一定含有BaCL,則固體C中一定含有BaSO?,可能含有Ag2sO4,B錯誤；

C.從上面分析可知，固體混合物中不管是含有Fezfh還是含有Fe,都能產生Fe?+,C正確；

D.該固體混合物一定含有BaCL,一定不含有NaBr,D錯誤。

故選C。

【題目點撥】

在進行物質推斷時，不僅要注意物質存在的可能性問題，還要考慮試劑的相對量問題。如上面分析得出，加入過量硫

酸后的溶液中含有Fe?+,不含有Fe3+,此時我們很可能會考慮到若含AgNCh,則會與硫酸電離出的H+構成HNO3,將

Fe?+氧化為臊3+,武斷地得出原固體中不存在AgNCh的結論。如果我們考慮到若Fe過量，或Na2s。3過量，也可確保

溶液中不含有Fe3+,則迎合了命題人的意圖。

6、C

【解題分析】

A.H與D互為同位素，故A錯誤；

B.CO2和CO是碳的兩種不同氧化物，不是單質，不屬于同素異形體，故B錯誤；

C.乙醇與甲醛分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故c正確；

D.葡萄糖是單糖、蔗糖是二糖，不是同類物質，不是互為同系物，故D錯誤；

故選C。

7、D

【解題分析】

A.NO2溶于水生成硝酸與NO,其離子方程式為：3NO2+H2O=2IF+2NO/+NO,A項正確；

B.漂白粉溶液呈堿性的原因是次氯酸根離子發生水解所致，其離子方程式為：CIO+H2O#HC1O+OH,B項正確；

+

C.酸性條件下，用H2O2將海帶灰中「氧化，其離子方程式為：H2O2+2r+2H=l2+2H2O,C項正確；

D.氯化鋁的溶液中加入過量氨水，沉淀不會溶解，其正確的離子反應方程式為AI3++3NH3?H2O=A1(OH)31+3NH4+,D

項錯誤；

答案選D。

【題目點撥】

D項是學生的易錯點，要特備注意，氫氧化鋁不溶于弱酸如碳酸，也不溶于弱堿如氨水等。

8、A

【解題分析】

①根據已知信息：CSM二硫化碳)是無色液體，沸點46.5℃,儲存于陰涼、通風的庫房，遠離火種、熱源，庫溫不宜超

過30C,CS2屬于有機物，所以CS2屬易燃易爆的危險品，故①正確；

②二硫化碳是損害神經和血管的毒物，所以二硫化碳有毒；二硫化碳不溶于水，溶于乙醇、乙醛等多數有機溶劑，所

以不能水解，故②錯誤；

③根據已知信息：在工業上最重要的用途是作溶劑制造粘膠纖維，所以是良好的有機溶劑，故③正確；

④與鈉反應的產物中不一定有Na2co3,故④錯誤；

⑤根據CS2中S的化合價為?2價，所以CS2具有還原性，故⑤正確；因此①③⑤符合題意；

答案選A。

9、D

【解題分析】

A.醋酸為弱電解質，滴加KOH,變為CLCOOK是強電解質，故導電率增加，即曲線①代表滴定醋酸的曲線，故A錯誤。

B.相同溫度下，P點溶質為KCL不影響水的電離，M點為C&COOK,其水解促進水的電離，故M點大于P點，故B借

誤。C.對于C點,根據電荷守恒可知,cCCHaCOO-)+C(OH)-c(ir)=c(K+)=0.05mol?L-1,故C錯誤。D.N點的溶液中

含有等物質的量的醋酸鉀和氫氧化鉀，溶液顯堿性，CMCOO?只有很小的一部分發生水解，所以c(?>c(0H-)>

C(CH3C00)>C(ID,故D正確。答案：D?

10、C

【解題分析】

A?NaHSO4是離子化合物，熔融狀態下NaHSO4電離產生Na+、HSO4,含有自由移動的離子，因此在熔融狀態下具有

導電性，A錯誤；

B.向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明滴加氯水后的溶液中含有Fe3+,不能證明溶液中Fe3+

是原來就含有還是Fe?+反應產生的，B錯誤；

C?Mg(OH)2、Cu(OH)2的構型相同，向濃度均為0.1mol/L的MgSO4、C11SO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，首

先看到產生藍色沉淀，說明Ksp[Cu(OH)2]vKsp[Mg(OH)2],C正確；

D.AIC13是強酸弱堿鹽，在溶液中A產水解，產生A1(OH)3和HCL將AlCh溶液加熱蒸干，HC1揮發，最后得到的固

體為A1(OH)3,D錯誤；

故合理選項是C。

11、C

【解題分析】

A.實驗室中用二氧化鎰與濃鹽酸共熱制取氯氣，而3moi?L”的鹽酸是稀鹽酸，因此不能發生反應制取氯氣，A錯誤；

B.該實驗不需要保證氯氣是干燥的，所以裝置I中盛放的試劑是飽和NaCl溶液，作用是除去氯氣中的雜質HQ氣體,

B錯誤；

C.由于NCh氣體不能再CCL中溶解，氣體通過裝置山，可根據導氣管口氣泡的多少，觀察氣體流速，因此其作用是

便于控制通入NO2的量，C正確；

D.若制備的NO?中含有NO,將混合氣體通入水中，會發生反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO,最后導致氣體完全變質，

D錯誤；

故合理選項是Co

12、A

【解題分析】

A.新型冠狀病毒主要由C、H、O、N、P等元素組成，常用體積分數為75%的醫用酒精殺滅新型冠狀病毒，故A錯

誤；

B.葡萄中含有的花青素在堿性環境下顯藍色，蘇打粉是碳酸鈉，溶液呈堿性，可用蘇打粉檢驗假黃萄酒，故B正確;

C植物油含有碳碳雙鍵，長期露置在空氣中會因發生氧化反應而變質，故C正確；

D?Hg和S常溫下反應生成HgS,水原溫度計不慎打破，應立即用硫磺粉末覆蓋，故D正確；

故選A。

13、A

【解題分析】

據電解質的概念分析。

【題目詳解】

電解質是溶于水或熔化時能導電的化合物。故電解質一定屬于化合物，包含在化合物之中。

本題選A。

14、B

【解題分析】

A

NH4NO3溶液受熱可發生分解反應：5NH4NO3=4N2t+2HNO3+9H2O。

【題目詳解】

A.該反應屬于歸中反應，NH：中一3價的氮元素升高為0價，被氧億，N（h—中+5價的氮元素降低為0價，被還原，

被氧化的氮原子與被還原的氮原子的物質的量之比為5：3,每生成4m01N2,轉移15moi電子，所以，當生成0.1mol

N2時，轉移電子的物質的量為?XO.lmol=0.375mol,轉移的電子數為0.375NA,A錯誤；

4

B.Nz的結構式為N三N,1個Nz分子含有3對共用電子，2.8gN2的物質的量為0.ImoL含有的共用電子對數為

0.3NA,B正確；

C.濃硝酸具有強氧化性，可將鐵氧化為+3價，本身被還原為NCh,56gFe的物質的量為ImoL可失去3moi電子,

所以，反應生成3moiNO2,但有一部分NO2轉化為N2O4,最終生成的NO?分子數少于3NA,C錯誤；

D.已知硝酸錢溶液的物質的量濃度，但未告知溶液的體積，不能確定含有硝酸鐵的物質的量，無法計算含有NH；的

數目，D錯誤；

故答案為：Bo

15、C

【解題分析】

A、根據結構可知，分子式為G5H22。2,故A錯誤；

B、分子結構中沒有苯環，不屬子芳香族化合物，故B錯誤；

C、分子結構中含有碳碳雙鍵，能發生加成反應，含有竣基，能發生酯化反應（取代反應），故C正確；

D、分子中含有一CM等結構，所有原子不可能共平面，故D錯誤。

答案選C。

16、B

【解題分析】

A.根據有機物G的結構簡式可得，其分子式為G0H12O5,A選項正確；

B.有機物G中有2個羥基和1個瘦基，均可與金屬鈉反應，1molG與足量的金屬鈉反應，生成在標準狀況下的

體積為33.6L,題中未注明標準狀況，B選項錯誤；

C.在一定條件下，1molG中的苯環最多可與3moi出發生加成反應，C選項正確；

D.有機物G中苯環可發生取代反應、加成反應，羥基可發生氧化反應，D選項正確；

答案選Bo

17、C

【解題分析】

同周期隨原子序數增大第一電離能呈增大趨勢，但VA族3P能級為半滿穩定狀態，第一電離能高于同周期相鄰元素，

故第一電離能的大小順序為：D>B>A>C,

故選：Co

18、A

【解題分析】

A.K元素廣泛存在于各種礦石和海水中，S元素廣泛存在于自然界中，有火山噴口附近或地殼巖層中的單質硫以及各

類硫化物和硫酸鹽礦石，如硫鐵礦(FeSz),黃銅礦(CuFeS”,石膏(CaSCh?2HhO)和芒硝(Na2s(h?IOH2O)等，A項錯

誤；

B.同位素示蹤法可以幫助我們研究化學反應歷程，例如乙酸的酯化反應，就是通過同位素示蹤法證實反應過程是，

乙酸分子裝基中的羥基與醇分子羥基的氫原子結合成水，其余部分相互結合成乙酸乙酯的，B項正確；

C.氫氣化學性質活潑，且在常溫下是氣體，因此氫的安全儲運是氫能利用的一大問題，研發高容量儲氫材料是氫能

利用的關鍵技術問題之一，c項正確；

D.乙醇分子可以和水分子之間形成氫鍵，這使得其能夠與水互溶，D項正確；

答案選A。

19、D

【解題分析】

甲裝置中N極上02得到電子被還原成HzO,N為正極，M為負極；

A.乙裝置中CM+在Fe電極上獲得電子變為Cu單質，陽極Cu失去電子變為CM+進入溶液，所以乙裝置中溶液的顏色

不變，A正確；

B.乙裝置中鐵上鍍銅，則鐵為陰極應與負極X相連，銅為陽極應與正極Y相連，B正確；

+

C.CO(NH2)2在負極M上失電子發生氧化反應，電極反應式為CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2t+N2t+6H,C正確；

D.N極電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O,當N電極消耗0.25mol氧氣時，則轉移n(e)=0.25molx4=lmol電子，Cu電極

上的電極反應為Cu-2e=Cu2*,所以Cu電極減少的質量為m(Cu)=ymolx64g/mol=32g,D錯誤；

故答案是Do

20、A

【解題分析】

A.聚酯纖維屬于有機合成材料，陶瓷屬于無機非金屬材料，故A錯誤；

B.從石油中可以獲得乙烯、從石油或煤焦油中可以獲得苯等重要化工基本原料，故B正確；

C.水中含有氮、磷過多，能夠使水體富營養化，水中植物瘋長，導致水質惡化，生活污水進行脫氮、脫磷處理可以

減少水體富營養化，有利于環境保護，故c正確；

D、為汽車安裝尾氣催化轉化裝置，可將尾氣中的部分CO和NO轉化為無毒氣體氮氣和二氧化碳，故D正確；

答案選A。

21、B

【解題分析】

原子半徑最小的元素是氫，A為氫，C的L層是K層的3倍，則C為氧，B為氮，D為氟，B原子有7個質子，則E

原子有14個核外電子，即硅元素，據此來分析各選項即可。

【題目詳解】

A.二氧化硅可以用于制造光導纖維，A項正確；

B.A、B、C三種元素可以形成NH/NO,,NHK。：中含有離子鍵，B項錯誤；

C.H?。？可以直接和SO2作用得到H2SO4,C項正確；

D.非金屬性越強的元素，其氫化物的熱穩定性越好，B、C、D、E中非金屬性最強的是氟，因此HF的熱穩定性最好,

D項正確；

答案選B。

22、D

【解題分析】

由題可知，w、X是空氣中含量最高的兩種元素，則W、X分別是N、O,Y的合金是當今世界使用量最大的合金，

所以Y為Fe,Z的單質常溫下為液態，常溫下為液態的單質有溟和汞，由題中條件可知Z為Br,由此解答。

【題目詳解】

A.單質溟易揮發且有毒，保存在棕色瓶里，添加少量水作為液封，A正確；

B.第三周期的金屬元素有Na、Mg、Al,由金屬活動順序可知，Fe的金屬性比這三種金屬都要弱，B正確；

C.N和O兩種元素形成的二元化合物中，NO、NO2都不是酸性氧化物，C正確；

D.YZ2就是FeBrz,通入少量CL,由于%2+還原性比Br-強，只能發生反應：6FeBr2+3Ch=2FeClj+4FeBr3,不屬于

置換反應，D錯誤;

答案選D。

二、非選擇題(共84分)

23、溟原子、羥基、酯基1,3-丁二醇取代反應或水解反應縮聚反應

。0

11CH3coOCH2cH2OH、CH3COOCHOHCH3、

2CH?C—CH,CH()+0,-—^2CH.C-CIUC00H

CH3CH20OCCH2OH

IIO)HWNKW)

Cll-CH—<：H-CH,CHCH-CH—€H——t*CHXH,-CHCH

?dI2i222△

ClOHClOH

IKJ_MMKO

CH,=(：HCH,CH2()H.?CH>CHaCH,€H2OH——^^CH^HOHCHjCItOH

【解題分析】

試題分析：A水解生成B和C,C連續2次以后生成E,E和氫氣發生加成反應生成B,則B和C分子中含有相同的

碳原子數，均是4個。B發生縮聚反應生成F,則根據F的結構簡式可知B的結構簡式為HOCH(CH3)CH2COOH,

因此E的結構簡式為CH3coeH2COOH,D的結構簡式為CH3coeH2CHO,因此C的結構簡式為

CH3CHOHCH2CH2OH,據此分析解答。解析：A水解生成B和3C連續2次以后生成E,E和氫氣發生加成反應

生成B,則B和C分子中含有相同的碳原子數，均是4個。B發生縮聚反應生成F,則根據F的結構簡式可知B的結

構簡式為HOCH(CH3)CH2COOH,因此E的結構簡式為CH3coemeOOH,D的結構簡式為CH3coeH2CH0,因

此C的結構簡式為CH3CHOHCH2CH2OH,貝IJ

(I)A屬于酯類，且含有澳原子和羥基，因此A的官能團名稱是濱原子、羥基、酯基；C分子中含有2個羥基，其

系統命名是1,3.丁二醇。

(2)根據以上分析可知①的反應類型是取代反應或水解反應，⑤的反應類型是縮聚反應。

00

(3)反應③是醛基的氧化反應，反應的化學方程式為||附伐由?||。

2CH,C—C1LCH0+0,>2CIhC—C1LC00H

(4)I.能與Na反應產生氣體，說明含有羥基或粉基；II.能與NaOH反應，說明含有皎基或酯基；ID.不能與Na2c。3

反應，說明含有酯基，不存在竣基，如果是甲酸形成的酯基，有5種；如果是乙酸形成的酯基有2種；如果羥基乙酸

和乙醇形成的酯基有1種；丙酸形成的酯基有1種；羥基丙酸和甲醇形成的酯基有2種，共計11種；若與NaOH溶

液反應的有機物中的碳原子數目為2,則符合條件的有機物結構簡式有CH3COOCH2CH2OH>CH3COOCHOHCH3、

CH3cH2OOCCH2OH。

(5)結合已知信息、相關物質的結構和性質，利用逆推法可知其合成路線可以設計為

CH,-CH—€H-CH,--CHXH-CH—CH,—CHJCHJ-CHJCH,——-~?

△??化則?△

aOHaOH

Cll:-aiCII3CII2OK.-CHjCHaCHjCHjOH——^^CH.CHOHCHjCHiOH

24、CH2=CH2較基2CH3CH2OH+O2-^->2cH3CHO+2H20cH3COOH+CH3cH20HCH3COOCH2CH3+H2O

△△

【解題分析】

A為常見燒，是一種水果催熟劑，則A為CH2=CH2,A與水反應生成B,B為CH3cH2OH,B發生催化氧化反應