山東省淄博市2024屆高考適應性考試化學試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、下列實驗操作正確的是

A.用長預漏斗分離油和水的混合物

B.配制0.5mol/LFe(NO3)2溶液時將固態Fe(NO>2溶于稀硝酸中加水稀釋至指定體積

C.將含氯化氫的氯氣通過碳酸氫鈉溶液，可收集到純氯氣

D.用濕布熄滅實驗臺上酒精著火

2、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原

于最外層電子數是其電子層數的3倍，Y的最高正價與最低負價代數和為6。下列說法正確的是

A.Y元素的最高價氧化物的水化物化學式為H2YO4

B.它們形成的簡單離子半徑:X>W

C.X、Z兩種元素的氣態氫化物穩定性:Z>X

D.X與甲形成的化合物中陰、陽離子個數比為1:1或1:2

3、“我有熔噴布，誰有口罩機”是中國石化為緊急生產醫用口罩在網絡發布的英雄帖，熔噴布是醫用口罩的核心材

料，該材料是以石油為原料生產的聚丙烯纖維制成的。下列說法錯誤的是

A.丙烯分子中所有原子可能共平面

B.工業上，丙烯可由石油催化裂解得到的

C.丙烯可使酸性高銃酸鉀溶液褪色

D.聚丙烯是由丙烯通過加聚反應合成的高分子化合物

4、2012年，國際純粹與應用化學聯合會(IUPAC)宣布第116號元素命名為筵(Livermorium),元素符號是Lv,以紀念

勞倫斯利弗莫爾國家實驗室(LLNL)對元素發現作出的貢獻。下列有關敘述中不正確的是

①Lv的非金屬性比S強②Lv元素原子的內層電子共有110個③Lv是過渡金屬元素④Lv元素原子的最高價氧化

物對應的水化物為強酸⑤Lv元素的最高價氧化物的化學式為LVO3

A.B.①②④C.③⑤D.②⑤

5、同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是氣體的()

A.分子大小不同B.分子間的平均距離不同

C.化學性質不同D.物質的量不同

[COj[H2O]

6、高溫下，某反應達到平衡，平衡常數長=保持其他條件不變，若溫度升高，c（H）減小。對該反

皿[HJ'2

應的分析正確的是

A.反應的化學方程式為：CO+H2O?=^CO2+H2

B.升高溫度，丫（正）、V（西都增大,且V（逆）增大更多

C.縮小容器體積，v（正＞、v（逆）都增大，且v（正）增大更多

D.升高溫度或縮小容器體積，混合氣，本的平均相對分子量都不會發生改變

7、下列有關CuSCh溶液的敘述中正確的是

A.該溶液呈堿性

B.它與H2s反應的離子方程式為：Cu2++S2-CuSI

C.用情性電極電解該溶液時，陽極產生銅單質

2+2

D.在溶液中：2c（Cu）+c（H*）=2C（SO4-）+C（OH-）

8、短周期元素T、R、W、G在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是

A.T的氫化物的沸點一定低于R的

B.W的氧化物對應的水化物一定是強酸

C.T和W組成的化合物含兩種化學鍵

D.工業上電解熔融氧化物制備G的單質

9、下列說法不正確的是（）

A.乙醛和丙烯醛（人?HO）不是同系物，分別與氫氣充分反應后的產物也不是同系物

B.02與03互為同素異形體，咕、？H、3H是氫元素的不同核素

C.C2H6。有兩種同分異構體；2.甲基戊烷的結構簡式為CH3cH2cH2cH（CH.3）2

D.氨基酸分子中均含有殿基（一COOH）和氨基（一NH2）

10、常溫下，分別向NaX溶液和YC1溶液中加入鹽酸和氫氧化鈉溶液，混合溶液的PH與離子濃度變化關系如圖所示,

下列說法不正確的是（）

A.O.lmol/L的YX溶液中離子濃度關系為：c(Y+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

B.L表示.比坐2與pH的變化關系

c(HX)

,05

C.Kb(YOH)=10-

D.a點時兩溶液中水的電離程度不相同

11、下列說法中的因果關系正確的是

A.因為氫氟酸顯弱酸性，可用于雕刻波璃

B.因為液態氨氣化時吸熱，可用液態氨作制冷劑

C.因為明帆溶于水生成氫氧化鋁膠體，起消毒殺菌的作用

D.用鋁制容器盛放濃硝酸，是因為鋁和濃硝酸不反應

12、以下性質的比較中，錯誤的是

A.酸性：H2CO3>H2SiO3>H3AIO3B.沸點：HCl>HBr>HI

C.熱穩定性：HF>HCI>H2SD.堿性：KOH>NaOH>Mg(OH)2

13、高鐵酸鉀(KzFeOj)是一種兼具凈水和消毒功能的可溶性鹽，可發生如下反應：2K2FeO4+l6HCI^4KCl+2FeCl3+8H2

O+3QT，下列說法不正確的是

A.可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗產物Q

+6+2

B.KzFeCh在水中的電離方程式為K2FeO4->2K+Fe+4O-

C.反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：3

D.反應中涉及的物質中有5種為電解質

14、下列說法正確的是()

A.碳素鋼在海水中發生的腐蝕主要是圻氫腐蝕

B.反應Si(s)+2CL(g)===SiQ4⑴在室溫下能自發進行，則該反應的AH>0,AS>0

C.室溫時，CaCXh在O.lmof的NH4a溶液中的溶解度比在純水中的大

D.2molSO?和1molO2在密閉容器中混合充分反應，轉移電子的數目為4x6.02x1（）23

15、通常檢測SO2含量是否達到排放標準的反應原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4+2HClo設NA表示阿伏加德羅常

數的值，下列說法錯誤的是（）

A.生成2.33gBaSO4沉淀時，轉移電子數目為0.02N、

B.SO2具有漂白性，從而可使品紅褪色

C.17gH2O2中含有非極性鍵的數目為0.5NA

D.O.lmolBaCL晶體中所含分子總數為O.INA

16、已知HA的酸性弱于HB的酸性。25c時，用NaOH固體分別改變物質的量濃度均為0.1mol?L”的HA溶液和

HB溶液的pH（溶液的體積變化忽略不計），溶液中A，B?的物質的量濃度的負對數與溶液的pH的變化情況如圖所

ZJ、O

下列說法正確的是（）

A.曲線I表示溶液的pH與（AD的變化關系

K，HB)

B.=10()

C.溶液中水的電離程度：M>N

D.N點對應的溶液中c（Na+）>0點對應的溶液中c（Na+）

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、2010年美、日三位科學家因杷（Pd）催化的交叉偶聯反應獲諾貝爾化學獎。一種杷催化的交叉偶聯反應如下:

R?X*CH=CH?/寸-CH=CH-R、HX（R、R，為燃基或其他基團），應用上述反應原理合成防

曬霜主要成分K的路線如下圖所示（部分反應試劑和條件未注明）:

己知：①B能發生銀鏡反應，1molB最多與2moiEh反應。

②C8HI70H分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續氧化的產物能與NaHCCh反應生成CO2,其消去產物的分子中

只有一個碳原子上沒有氫。

③G不能與NaOH溶液反應。

④核磁共振圖譜顯示J分子有3種不同的氫原子。

請回答：

（1）B中含有的官能團的名稱是_______________________________

（2）B-D的反應類型是___________

（3）D-E的化學方程式是___________________________________________

（4）有機物的結構簡式：G;K

（5）符合下列條件的X的同分異構體有（包括順反異構）種，其中一種的結構簡式是__________o

a.相對分子質量是86b.與D互為同系物

（6）分離提純中間產物E的操作：先用堿除去D和H2s04,再用水洗滌，棄去水層，最終通過________操作除去

CsHnOH,精制得E。

（

18、已知一個碳原子上連有兩個羥基時，易發生下列轉化：1?2_IIO請根據如圖回答:

R-CH-OH-――

3—>aBr

O

-II

>QrCCH3

0—②4金'A上

③CH=CHrj/X—CH=CH2

一定條件"J

-CH=CH

（1）物質A的化學式為C8H以寫出A的名稱鑒別A和!|■可選用的試劑是一。

（2）寫出反應①的化學反應方程式—o

（3）反應①?⑤中，屬于加成反應的是____；反應⑤的反應條件為_o

（4）寫出2種滿足下列條件的廣產陽3同分異構體的結構簡式。_,

___O

①含苯環結構②能發生銀鏡反應

（5）設計由制備的合成路線（無機試劑任選）。

合成路線常用的表示方式為：A丁jB……一—””創

19、碘化鈉在醫療及食品方面有重要的作用。實驗室用NaOH、單質碘和水合游（N2H4?出0）為原料制備碘化鈉。已知:

水合胱具有還原性。回答下列問題:

a=wb

氧乳S鈉溶液

D

（1）水合腫的制備反應原理為：CO（NH2）2（尿素）+NaClO+2NaOH=N2H4H2O+NaCl+Na2cO3

①制取次氯酸鈉和氫氧化鈉混合液的連接順序為（按氣流方向，用小寫字母表示）.若該實驗溫度捽制不當.

反應后測得三頸瓶內CKT與CIO3?的物質的量之比為5：1,則氯氣與氫氧化鈉反應時，被還原的氯元素與被氧化的氯

元素的物質的量之比為一o

②制備水合腳時，應將滴到中（填“NaCIO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能過快。

③尿素的電子式為___________________

⑵碘化鋼的制備：采用水合肝還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：

NaO）溶液水合骯『HrHQ

確一|合魯|-----還Z|--1結晶卜一碘化鈉囿體

I

N?

在“還原”過程中，主要消耗反應過程中生成的副產物IO3一,該過程的離子方程式為

⑶測定產品中Nai含量的實驗步驟如下：

a.稱取10.00g樣品并溶解，在500mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCh溶液，充分反應后，再加入M溶液作指示劑：

c.用0.2000mol[T的Na2s2O3標準溶液滴定至終點（反應方程式2Na2s2（h+l2=Na2sQ?+2NaI）,重復實驗

多次，測得消耗標準溶液的體積為15.00mL。

①M為（寫名稱）。

②該樣品中Nai的質量分數為。

20、某興趣小組為探究銅與濃硫酸反應時硫酸的最低濃度，設計了如下方案。

方案一、實驗裝置如圖1所示。

己知CM+能與K4[Fe(CN)6]在酸性溶液中反應生成紅棕色沉淀，可用于鑒定溶液中微量的Cu?+。

(1)寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：oNaOH溶液的作用是___________o

(2)儀器X的作用是盛裝18.4molL-'的濃硫酸并測定濃硫酸的體積，其名稱是______。

(3)實驗過程中，當滴入濃硫酸的體積為20.00mL時，燒瓶內開始有紅棕色沉淀生成，則能與銅反應的硫酸的最低

濃度為mol-L-'(精確到小數點后一位；混合溶液的體積可視為各溶液的體積之和)。

方案二、實驗裝置如圖2所示。

加熱，充分反應后，由導管a通入氧氣足夠長時間，取下燒杯，向其中加入足量的BaCl?溶液，經過濾、洗滌、干燥

后稱量BaSO4固體的質量。

(4)通入氧氣的目的是、o

(5)若通入氧氣的量不足，則測得的硫酸的最低濃度___________(填“偏大”“偏小”或“無影響

21、苯并環己酮是合成蔡(。0)或蔡的取代物的中間體。由苯并環己酮合成1?乙基蔡的一種路線如圖所示:

()OH

.①R,MgBr

己知：R-C—R)一?R-C—

Ra

回答下列問題:

(1)票環上的碳原子的編號如(a)式，根據系統命名法，(b)式可稱為2.硝基蔡，則化合物⑹的名稱應是

（2）有機物含有的官能團是_（填名稱），X的結構簡式是一。

（3）步驟皿的反應類型是步驟IV的反應類型是一。

（4）反應II的化學方程式是一。

（5）1?乙基蔡的同分異構體中，屬于蔡的取代物的有一種（不含1?乙基蔡）。W也是1?乙基蔡的同分異構體，它是含一

種官能比的苯的取代物，核磁共振氫譜顯示W有3種不同化學環境的氫，峰面積比為1：1：2,W的結構簡式為_。

BrBr

II

（6）寫出用CH3coeth和CHjMgBr為原料制備CH3—C—CH2的合成路線（其他試劑任選）。一

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、D

【解析】

A、油和水互不相溶，分層，分離油和水的混合物應用分液漏斗，故A錯誤；B、硝酸有強氧化性，能將二價鐵氧化為

三價鐵，故B錯誤；C、將含氯化氫的氯氣通過碳酸氫鈉溶液，會產生CQ,應通過飽和食鹽水，才可收集到純氯氣，

故C錯誤；D、用濕布熄滅實驗臺上酒精著火，屬于隔絕氧氣滅火，故D正確；故選D。

【解析】

X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，由于最外層電子數不能超過8個，所以X是O,則Z是S。Y的最高正

價與最低負價的代數和為6,說明Y屬于第VHA,Y、Z同周期，則Y是Cl。W是短周期主族元素中原子半徑最大的,

所以W是Na。A.Y為氯元素，其最高價氧化物的水化物化學式為HC1O4,選項A錯誤；B、X與W形成的簡單離子

具有相同電子層結構，核電荷數越大半徑越小，則簡單離子半徑:X>W,選項B正確；C、X（CI）的非金屬性強于

Z(S)的，所以HC1的穩定性強于H2s的，選項C錯誤；D、X與W形成的化合物NazO、NazOz中陰、陽離子個數

比均為1:2,選項D錯誤。答案選B。

3、A

【解析】

A.丙烯分子中有一個甲基，甲基上的四個原子不可能共平面，A項錯誤；

B.石油的裂解是在催化劑存在的情況下，加強熱使危類斷裂成小分子的不飽和涇，丙烯也是產物之一，B項正確；

C.丙烯中有碳碳雙鍵，可以使酸性高鉆酸鉀溶液褪色，C項正確；

D.碳碳雙鍵可以發生加聚反應，得到高分子的聚合物，D項正確；

答案選A。

【點睛】

從字面意思也能看出，裂“化”比裂“解”要“溫柔”一點，得到的是較長鏈的汽油、柴油等輕質燃油，裂解則完全

將碳鏈打碎，得到氣態不飽和危。

4、A

【解析】

①第116號元素命名為元素符號是Lv,根據命名得出Lv是金屬，故①錯誤；

②第116號元素命名為是第VI、元素，最外層有6個電子，因此Lv元素原子的內層電子共有110個，故②正確；

③Lv是第VL元素，不是過渡金屬元素，故③錯誤；

④Lv是僉屬，Lv元素原子的最高價氧化物對應的水化物為堿，故④錯誤；

⑤Lv元素是第VIA元素，最高價為+6價，其最高價氧化物的化學式為LV()3,故⑤正確；根據前面分析得出A符合題

意。

綜上所述，答案為A。

【點睛】

同主族從上到下非金屬性減弱，金屬性增強；同周期從左到右非金屬性增強，金屬性減弱。

5、D

【解析】

對于氣體來說，粒子之間的距離遠遠大于粒子的直徑、粒子的質量，同溫同壓下氣體粒子間的距離相等，同溫同壓下

氣體摩爾體積相同，由V=nVm知，氣體的體積取決于氣體的物質的量，故答案為D。

6、D

【解析】

A.化學平衡常數中，分子中各物質是生成物、分母中各物質是反應物，所以反應方程式為：CO2+H^CO+H2O,故A

錯誤；

B.升高溫度，正逆反應速率都增大，平衡向吸熱方向移動，升高溫度，氫氣濃度減小，說明平衡正向移動，則正反應是

吸熱反應，所以v正增大更多，故B錯誤；

C.縮小容器體積，增大壓強，正逆反應速率都增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，該反應前后氣體體積不變，所

以壓強不影響平衡移動，則蟲逆)、v(正)增大相同，故C錯誤；

D.反應前后氣體計量數之和不變，所以升高溫度、縮小體積混合氣體的物質的量不變，根據質量守恒定律知，反應前

后氣體質量不變，所以混合氣體平均相對分子質量都不變，故D正確；

故選：Do

7、D

【解析】

A、CiiS(h為強酸弱堿鹽，水解溶液呈酸性，選項A錯誤；

2++

B.CuSO4與H2s反應生成硫化銅和硫酸，H2s必須寫化學式，反應的離子方程式為：CU+H2S=CUS1+2H,選項B

錯誤；

C.用惰性電極電解C11SO4溶液時，陰極上銅離子得電子產生銅單質，陽極上氫氧根離子失電子產生氧氣，選項C錯

誤；

2++2

D、在溶液中，根據電荷守恒有：2c(Cu)+c(H)=2C(SO4-)+C(OH),選項D正確；

答案選D。

8、D

【解析】

T、R、W、G均為短周期元素，根據它們在周期表中的位置，可知T為碳元素，R為氧元素，G為鋁元素，W為氯

兀素。

【詳解】

A.T為C元素，可形成多種氫化物，當分子量較大時，沸點即可高于R的，A錯誤；

B.W的最高價氧化物對應水化物為強酸，而HC1O為弱酸，B錯誤；

C.T和W組成的化合物為CCL只含有一種化學鍵共價鍵，C錯誤；

D.G為AL工業電解熔融的氧化鋁來制備其單質，D正確；

故答案選D。

9、A

【解析】

A.乙醛和丙烯醛結構不相似，二者不是同系物，與氫氣發生加成反應都生成醇類物質，結構相似，分子組成上相差1

個CH2原子團，為同系物，故A錯誤；

B.02和03是氧元素的不同單質，互為同素異形體；2H.3H質子數都為1,中子數分別為0、1、2,它們為氫元

素的三種不同的核素，故B正確；

C.C2H6。有乙醇和二甲醛兩種同分異構體；CH3cH2cH2cH(CH3)2的最長碳鏈含有5個C,主鏈為戊烷，在2號C

含有1個甲基，其名稱為2.甲基戊烷，故C正確；

D.氨基酸分子中均含有段基GCOOH)和氨基GNH2),如最簡單的氨基酸甘氨酸(H2NCH2COOH),故D正確；

故選A。

10、A

【解析】

NaX溶液中加入鹽酸，隨著溶液pH逐漸逐漸增大，X?離子濃度逐漸增大，HX濃度逐漸減小，?lg二W的值逐漸減

c(HX)

小'所以曲線Li表示.電親的與pH的關系；YCI溶液中加入NaOH溶液'隨著溶液pH逐漸增大'小離子逐漸

減小，YOH的濃度逐漸增大，貝時焉^的值逐漸增大'則曲線L?表示電面與pH的變化關系。

A.曲線Li中，?lg—~^=0時，c(X)=c(HX),Ka(HX)=c(H+)=1x1O9>lxlO-'0-5,根據Kh=/可知,電離平衡

c(HX)&取小

常數越大，對應離子的水解程度越小，則水解程度X-VY+,則MA溶液呈酸性，貝ljc(OH-)Vc(H+)、c(Y+)<c(X-),溶

液中離子濃度大小為：c(X-)>c(Y+)>c(H+)>c(OIT),故A錯誤；

B.根據分析可知，曲線Li表示山W!■的與pH的關系，故B正確；

c(HX)

c(Y+)c(Y+)

C.曲線L2表示?lg-------------與pH的變化關系，?愴--------=0時,c(Y+)=c(YOH),此時pH=3.5,c(OH)=lxl()'^moVL,

c(YOH)c(YOH)

則Kb(YOH)="°H"(Y)=c(OH)=lxlO/"$,故C正確;

c(YOH)

D.a點溶液的pHV7,溶液呈酸性，對于曲線Li,NaX溶液呈堿性，而a點為酸性，說明加入鹽酸所致，抑制了水

的電離；曲線L2中，YCI溶液呈酸性，a點時呈酸性，Y+離子水解導致溶液呈酸性，促進了水的電離，所以水的電離

程度：a<b,故D正確;

故答案為Ao

11、B

【解析】

A.二氧化硅與氫氟酸發生反應生成四氟化硅，與酸性強弱無關，故A錯誤;

B.液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑，故B正確;

C.明磯水解形成A1(OH”膠體，具有吸附作用，可以吸收水中固體雜質顆粒，所以可用作水處理中的凈水劑，不能

用于自來水的殺菌消毒，故C錯誤；

D.濃硝酸具有強氧化性，可使鋁鈍化，所以在常溫下用鋁制容器盛放濃硝酸，鈍化是鋁的表面發生了氧化還原反應，

故D錯誤；

故選B。

12、B

【解析】

A.元素的非金屬性越強，其對應最高價含氧酸的酸性越強，由于元素的非金屬性C>Si>AI,所以酸性：H2CO3>H2SiO3

>H3AK)3,A正確；

B.同類型的分子中，相對分子質量越大，沸點越高，沸點為HI>HBr>HCLB錯誤；

C.元素的非金屬性越強，其對應最簡單的氫化物越穩定，由于元素的非金屬性F>CAS,所以氫化物的熱穩定性：HF

>HCI>H2S,C正確；

D.元素的金屬性越強，其對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，由于元素的金屬性K>Na>Mg,所以堿性：KOH

>NaOH>Mg(OH)2,D正確；

故合理選項是Bo

13、B

【解析】

A.根據2K2FeO4+16HCl=4KQ+2FeCL3+8H2O+3QT可知Q為氯氣，可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗產物氯氣，故A正

確；

B.K2Fe()4為強電解質，在水中完全電離，其電離方程式為K2FeO4=2K++FeO4%故B錯誤；

C.反應中16molHC1參加反應只有6mol被氧化，則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:3,故C正確；

D.因為產物Q為氯氣，氯氣為單質不是電解質,所以反應中涉及的物質中有5種為電解質，故D正確；

答案選B。

14、C

【解析】

A.海水接近中性，碳素鋼在海水中發生的腐蝕主要是吸氧腐蝕，故A錯誤；

B.反應前后氣體體積減少，ASvO,反應Si(s)+2CL(g)=SiC14(l)在室溫下能自發進行，則該反應的AH>0,故B錯誤；

C.室溫時，錢根離子水解呈酸性，促進CaCO3的溶解，CaCOjaOJniolf的NHK1溶液中的溶解度比在純水中

的大，故C正確；

D.和02的反應是可逆反應,2molSO2和1mol02在密閉容器中混合充分反應，轉移電子的數目小于4x6.02x1023,

故D錯誤；

故選c。

15、D

【解析】

A.2.33gBaSO4物質的量為O.OlmoL根據BaSO4~2e得，當生成O.OlmolBaSCh時，轉移電子數目為0.02N,”故A正

確；

B.SO2具有漂白性，可使品紅褪色，故B正確；

C.1個H2O2分子中很有1個非極性鍵，17gH2O2物質的量為0.5mol,含有非極性鍵的數目為0.5NA,故C正確；

D.BaCb為離子化合物，不含分子，故D錯誤；

故答案選Do

16、B

【解析】

A.由“HA的酸性弱于HB的酸性”可知，Ka(HB)>Ka(HA),由圖可知，曲線I表示溶液的pH與?Igc(IT)的變化

Ka(HB)_CM(Hj

關系，錯誤；B.根據圖中M、N點的數據可知，c(AO=c(B),c(HA)=c(HB),故

K/HA)CN(H)

正確;M點與N點存在c(A')=c(B-),M點溶液的pH比N點溶液的pH小，故M點水的電離程度弱,錯誤;D.N、Q

點對應溶液的pH相等，由圖可知c(A*)<c(B),根據電荷守恒可知，N點對應的溶液中c(Na+)小于Q點對應的

溶液中c(Na+),錯誤。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、碳碳雙鍵、醛基氧化反應

CH2CH3

濃H;SO4

CH2=CHCOOH+產黑加=CH-COOCH&CH2cH2cHlc此+出°

CH3CH2CH:CH2CHCH:OH△

CH2CH3

O^CH=CH-C00CH2&CH2cH2cH2cH34CH2=CH-CH2-COOH(gcCH2=C(CH3)-COOH^

^>=<COOH^OT>=<OOH)蒸儲

【解析】

B的分子式為C3H4O,B能發生銀鏡反應，B中含一CHO,ImolB最多與2moi%反應，B的結構簡式為CH2=CHCHO；

B發生氧化反應生成D,D能與C8H17OH發生酯化反應，則D的結構簡式為CH2=CHCOOH；C8Hl70H分子中只有

一個支鏈，且為乙基，其連續氧化的產物能與NaHCCh反應生成CO2,其消去產物的分子中只有一個碳原子上沒有氫,

CH、CH3

CsHpOH的結構簡式為,E的結構簡式為F—匚二e—z；F的分

ra2=CH-COOCHCHCH-CH2CHCH；

CH5CH2CH:CH222

子式為C6H60,F為￡j,F與(CHj)2s04、NaOH/HzO反應生成G,G的分子式為C7HsO,G不能與NaOH

HO"

溶液反應，G的結構簡式為,G與1計2、CH3coOH反應生成J,J的分子式為C7H7OBr,核磁共振圖譜

CHS

顯示J分子有3種不同的氫原子，J的結構簡式為;根據題給反應，E與J反應生成的K的結構簡式為

CH3

CH2CH3

^/CH=CH-COOCH:(11!CH2CH2CH2CH5.據此分析作答。

【詳解】

B的分子式為CaHK).B能發生銀鏡反應，B中含一CHO.ImolB最多與2moiFh反應，B的結構簡式為CH2=CHCHO：

B發生氧化反應生成D,D能與C8H17OH發生酯化反應，則D的結構簡式為CH2=CHCOOH；C8H17OH分子中只有

一個支鏈，且為乙基，其連續氧化的產物能與NaHCCh反應生成CO2,其消去產物的分子中只有一個碳原子上沒有氫,

^TTCH,CH.

253,E的結構簡式為?…E兒E-E2；F的分

...-SCH：OHCH：-CH-COOCH2CHCH2CH2CH2CH3

子式為C6H6。，F為￡J,F與(CH3)2s04、NaOH/H2O反應生成G,G的分子式為C7H8。，G不能與NaOH

溶液反應，G的結構簡式為,G與Bn、CIbCOOH反應生成J,J的分子式為C7H7OBr,核磁共振圖譜

CH3

顯示J分子有3種不同的氫原子，J的結構簡式為;根據題給反應，E與J反應生成的K的結構簡式為

CH2CH3

CH=CH-COOCH&CHiCItCHnCHs.

CH3

(1)B的結構簡式為CH2=CHCHO,所以B中含有的官能團的名稱是碳碳雙鍵、醛基。

B的結構簡式為CH2=CHCHO,D的結構簡式為CH2=CHCOOH,所以B-D的反應類型是氧化反應。

(3)D與C8HI7OH反應生成E的化學方程式為

濃H：SO

CH=CHCOOH+4L，+HO.

2加=CH-COOCH&CH2cH2cHlc氏2

CH5CH2CH:CH2△

CH:CH,

人CH-COOCH2&iCH2CH、CH、CH；

(4)根據上述分析，G的結構簡式為，K的結構簡式為

CHQ°

(5)D的結構簡式為CH2=CHCOOH,D的相對分子質量為72,X比D的相對分子質量多14,X與D互為同系物,

所以X比D多1個“C%”，符合題意的X的同分異構體有：CH?:CH-CH2-COOH、CH2=C(CH3)-COOH>

2產C*01r>=<000^共4種。

(6)CsHi70H和E是互溶的液體混合物，所以用蒸儲法將C8H17OH除去，精制得E。

JlrCHJCH(

18、乙苯濱水Q+Br22cl+HBr；③NaOH水溶液、加熱己或

CHj

DO

【解析】

(1)物質A的化學式為CsHio,則苯與CH3cH2cl發生取代反應生成A為Oauah,A的名稱為:乙苯；

和OYH-M都可以被酸性高銘酸鉀溶液氧化，后者能與溟水發生加成反應，而前者不能，可以溟水區別二

者，故答案為:乙苯；漠水;

⑵反應①是苯與液濱在Fe作催化劑條件下生成濱苯，反應方程式為:

(3)對比物質的結構，可知①②④屬于取代反應、③屬于加成反應，而⑤先發生鹵代燒的水解反應，再發生分子內脫水

反應，反應條件為:NaOH水溶液、加熱,

故答案為:③;NaOH水溶液、加熱；

、一5CH3同分異構體:①含苯環結構，②能發生銀鏡反應，含有醛基，可以有1個取代基為

(4)滿足下列條件的|0-1

?CH2cHO,可以有2個取代基為?CH3、.CHO,符合條件的同分異構體有:、

BrBr

o,再與澳發生加反應生成3,最后發生

o

;

H

;淀粉

:H

19、ecdabf5：3NaClO溶液尿素溶液c“

H?

?1N

N:“:

90%

【解析】

⑴①根據制備氯氣，除雜，制備次氯酸鈉和氧氧化鈉，處理尾氣分析；三頸瓶內CKT與。03?的物質的量之比為5：1,

設CKT與CKh?的物質的量分別為5mol、1moL根據得失電子守恒，生成5molClO則會生成C15mol,生成1molClO3-

則會生成C15mol,據此分析可得；

②NaCIO氧化水合腫；

③尿素中C原子與O原子形成共價雙鍵，與2個?NH2的N原子形成共價單鍵；

⑵碘和NaOH反應生成Nai、NalO,副產物IO〃加入水合明還原NalO、副產物IOn得到碘離子和氮氣，結晶得

到碘化鈉，根據流程可知，副產物103?與水合朧生成碘離子和氮氣，據此書寫；

⑶①硬單質參與.用淀粉溶液做指示劑：

②根據硬元素守恒，21??匕?2Na2s2。3,則n(NaI)=n(Na2s2。3),計算樣品中Nai的質量，最后計算其純度。

【詳解】

⑴①裝置C用二氧化缽和濃鹽酸混合加熱制備氯氣，用B裝置的飽和食鹽水除去雜質HC1氣體，為保證除雜充分，

導氣管長進短出，氯氣與NaOH在A中反應制備次氯酸鈉，為使反應物充分反應，要使氯氣從a進去，由D裝置吸收

未反應的氯氣，以防止污染空氣，故導氣管連接順序為：ecdabf；三頸瓶內CIO-與CKh?的物質的量之比為5：1,設

CKT與CIOs?的物質的量之比為5：1的物質的量分別為5mol、1mol,根據得失電子守恒，生成61noic1O?則會生成

C1?的物質的量為5mol，生成ImolCQ則會生成CT5mol,則被還原的氯元素為化合價降低的氯元素，即為C匕〃(C1)=5

mol+5m()l=10mol,被氧化的氯元素為化合價升高的氯元素，其物質的量為CIO-與。。3?物質的量的和，共5mol+1

mol=6mol,故被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為10：6=5：3；

②制備水合助時，將尿素滴到NaCIO溶液中或過快滴加，都會使過量的NaQO溶液氧化水合腫，降低產率，故實驗

中制備水合船的操作是：取適量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制備水合腫，滴加順序不能顛倒，且滴加

速度不能過快；

o

:

H;H

③尿素)中原子與原子形成共價雙鍵,與個一的原子形成共價單鍵,所以其電子式為:c“

CO(NH22CO2NH2NH?1N

N::

⑵根據流程可知，副產物103-與水合脫生成碘離子和氮氣，反應的離子方程式為：2103+3N2H4-H2O=3N2t+2I+9H2O;

⑶①實驗中滴定碘單質，應該用淀粉作指示劑，所以M是淀粉；

②根據破元素守恒，2r?b?2Na2s2。3,貝〃(NaI)=〃(Na2s2。3),故樣品中Nai的質量

0.2(XX)moIx0.015L500?hL乂?口上心工二八皿位9.00至

w(NaI)=-----嬴血一不朝而-------xl50g/mol=9.00g,故樣品中Nai的質量分數為虹麗-xl00%=90?0%。

【點睛】

本題考查了物質的制備，涉及氧化還原反應化學方程式的書寫、實驗方案評價、純度計算等，明確實驗原理及實驗基

本操作方法、試題側重于考查學生的分析問題和解決問題的能力，注意題目信息的應用，學會使用電子守恒或原子守

恒，根據關系式法進行有關計算。

2。、Cu+2H2so式濃)&CuSO4+SO2T+2HQ吸收尾氣中的SO?酸式滴定管11.0使產生的

S02全部被NaOH溶液吸收將S02最終轉化為Na2so4偏大

【解析】

反應原理：CU+2H2SO4^CUSO4+SO2t+2H1O,因為濃硫酸為酸，所以用酸式滴定管盛裝，生成的二氧化硫為酸性

氣體，有毒，必須用堿液吸收法吸收；亞硫酸鹽具有強還原性可以被氧氣氧化為硫酸鹽。硫酸鈉與亞硫酸鈉均可以與

氯化鎖反應生成硫酸鐵和亞硫酸鎖沉淀，據此分析。

【詳解】

(1)銅與濃硫酸反應的化學方程式為Cu+2H2sou^=CuSO4+SO2t+2H2O,銅與濃硫酸反應生成的二氧化硫會污染

環境，所以必須用堿溶液吸收。

答案：Cu+2H2SO4_i^CuSO4+SO2t+2H2O吸收尾氣中的SO2

(2)X可用于測定濃硫酸的體積，應該是酸式滴定管。

答案：酸式滴定管

(3)當入濃硫酸的體積為20.0mL時溶液的總體積為33?45ml,硫酸的濃度為碼位"&也，=11.0mol/L；