山東省棲霞市2024年高考臨考沖刺化學試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、實驗室分別用以下4個裝置完成實驗。下列有關裝置、試劑和解釋都正確的是

中碎瓷片為反應的催化劑，酸性KMnO」溶液褪色可證明有乙烯生成

所示裝置（秒表未畫出）可以測量鋅與硫酸溶液反應的速率

為實驗室制備乙酸乙酯的實驗，濃硫酸起到催化劑和脫水劑的作用

D.（3：；｝毓金為銅鋅原電池裝置，鹽橋中的陽離子向右池遷移起到形成閉合電路的作用

2、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.1mol過氧化鈉中陰離子所帶的負電荷數為NA

B.14g乙烯和丙烯的混合物中含有的俄原子的數目為NA

C.28gC6。與28g?8。中含有的質子數均為14NA

D.標準狀況下，1.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為2NA

3、一種新型太陽光電化學電池貯能時電解質溶液中離子在兩極發生如下圖所示的轉化。

下列說法正確的是（）

A.貯能時，電能轉變為化學能和光能

B.貯能和放電時，電子在導線中流向用同

C.貯能時，氫離子由a極區遷移至b極區

++

D.放電時，b極發生：VO2+2H+e=VO2+H2O

4、X、丫、Z是中學化學中常見的三種物質，下表各組物質之間通過一步反應不熊實現如圖所示轉化關系的是（）

XYZ箭頭上所標數字的反應條件

A.NONO2HNO3①常溫遇氧氣

B.ChNaClOHC1O②通入CO2

C.NaiOzNaOHNaCl③加入H2O2

④

D.AI2O3NaAlOiAI(OH)3④加NaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

5、劣質洗發水中含有超標致癌物二嗯烷（Q》）。關于該化合物的說法正確的是

~7

A.Imol二嗯烷完全燃燒消耗5mol（）2B.與/互為同系物

O

C.核磁共振氫譜有4組峰D.分子中所有原子均處于同一平面

6、2013年浙江大學以石墨烯為原料研制的“碳海綿”是一種氣凝膠，它是處理海上原油泄漏最好的材料：它能把漏油

迅速吸進來，吸進的油又能擠出來回收，碳海綿還可以重新使用，下列有關,,碳海綿”的說法中錯誤的是

A.對有機溶劑有很強的吸附性B.內部應有很多孔隙，充滿空氣

C.有很強的彈性D.密度較大，化學性質穩定

7、設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列敘述正確的是（）

A.10mLl8moi/L的濃硫酸與足量的銅加熱充分反應，轉移電子數0.18N、

B.鉀在空氣中燃燒可生成多種氧化物，78g鉀在空氣中燃燒時轉移的電子數為2NA

C.常溫常壓下，O.lmolN%與O.lmolHCl充分反應后所得的產物中含有的分子數仍為O.INA

D.標準狀況下，22.4LCO2中含有共用電子對數為2NA

8、氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發生分解，反應可表示為aHC1O3=bO2T+cCht+dHCIO4+eH2O,用濕潤的

淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產物時，試紙先變藍后褪色。下列說法正確的是

A.若化學計量數a=8,b=3,則該反應轉移電子為20e-

+

B.變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發生了：4C12+L+6H2O=12H+8C1+2IO3

C.氧化產物是高氯酸和氯氣

D.由反應可確定：氧化性：HCIO4>HCIO3

9、一定條件下，有機化合物丫可發生重排反應：

下列說法不正確的是

A.X、Y、Z互為同分異構體

B.ImoIX最多能與3m01出發生加成反應

C.ImolY最多能與2moiNaOH發生反應

D.通過調控溫度可以得到不同的目標產物

10、設計如下裝置探究HC1溶液中陰、陽離子在電場中的相對遷移速率（已知：Cd的金屬活動性大于Cu）。恒溫下,

在垂直的玻璃細管內，先放CdCh溶液及顯色劑，然后小心放入HCI溶液，在aa，處形成清晰的界面。通電后，可觀

察到清晰界面緩緩向上移動。下列說法不正確的是

A.通電時，H\C（j2+向Pt電極遷移，cr向Cd電極遷移

B.裝置中總反應的化學方程式為：Cd+2HC1CdCh+H2T

C.一定時間內，如果通過HC1溶液某一界面的總電量為5.0C,測得H+所遷移的電量為4.1C,說明該HQ溶液中

H+的遷移速率約是C1的4.6倍

D.如果電源正負極反接，則下端產生大量Cb,使界面不再清晰，實驗失敗

11、卜列反應中，水作氧化劑的是（）

A.SO^H20TH2sO4B.2K+2H2O->2KOH+H2T

C.2F2+2H2O->4HF+O2D.2Na2O2+2H2O->4NaOH+O2f

12、成語、古詩詞、諺語等都是我國傳統文化的瑰寶。下列有關解讀錯誤的是

選

項傳統文化化學角度解讀

A蘭陵美酒郁金香，玉碗盛來琥珀光“香”主要因為美酒含有酯類物質

B百煉成鋼、鋼筋鐵骨生鐵在高溫下揮發除去碳等雜質轉化成鋼

在雷電作用下N2轉化成能被作物吸收的氮

C三月打雷麥谷堆

元素

《本草經集注》記載“如握鹽雪不冰，強燒之，紫青煙起…云是真利用物理方法（焰色反應）可以檢驗鈉鹽

D

硝石也”和鉀鹽

A.AB.BC.CD.D

13、W、X、Y、Z是原子序數依次增加的短周期主族元素，位于三個周期，X、Z同主族，Y、Z同周期，X的簡單氫

化物可與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽，丫的最高價氧化物對應的水化物是二元中強堿，以下說法錯誤的

是

A.原子半徑大小：Y>Z

B.Y3X2中既有離子鍵，又有共價鍵

C.Z的最高價氧化物可做干燥劑

D.可以用含XW3的濃溶液檢驗氯氣管道是否漏氣

14、我國對二氧化硫一空氣質子交換膜燃料電池的研究處于世界前沿水平，該電池可實現硫酸生產、發電和環境保護

三位一?體的結合。其原理如圖所示。下列說法不正確的是（）

+

A.Ptl電極附近發生的反應為：SO2+2H2O-2e=H2SO4+2H

B.相同條件下，放電過程中消耗的S02和02的體積比為2：1

C.該電池工作時質子從Ptt電極經過內電路流到Pt2電極

D.該電池實現了制硫酸、發電、環保三位一體的結合

15、化學與生產、實驗密切相關。下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是

A.AI2O3熔點高，可用作耐高溫材料

B.FeCb溶液呈酸性，可用于腐蝕電路板上的Cu

C.石墨具有導電性，可用于制鉛筆芯

D.濃硫酸具有強氧化性，可用于干燥CO?

16、維生素B3可以維持身體皮膚的正常功能，而且具有美容養顏的功效，其分子中六元環的結構與基環相似。下列有

關維生素B分子的說法錯誤的是

A.所有的碳原子均處于同一平面B.與硝基苯互為同分異構體

C.六元環上的一氯代物有4種D.Imol該分子能和4m01%發生加成反應

17、常見藥物布洛芬Y,具有鎮痛、抗炎作用，可由中間體X通過以下方法制得：

CHjCHj

XY

下列關于化合物X、Y的說法中錯誤的是

A.X的化學式為G3H18。B.1molY能與4mol以反應

C.可用NaHCCh溶液鑒別兩者D.兩者氫原子的種類數相等

18、下列有關實驗的操作正確的是

實驗操作

A除去NaHCCh固體中混有的NH4a直接將固體加熱

B實驗室收集Cu與稀硝酸反應成的NO向上排空氣法收集

C檢驗乙酸具有酸性配制乙酸溶液，滴加NaHCO.i溶液有氣泡產生

取20.00ml該稀硫酸于干凈的錐形瓶中，用

D測定某稀硫酸的濃度

0.1000mol/L的NaOH標準液進行滴定

A.AB.BC.CD.D

19、山梨酸(CH3YH=CH-CH=CH-COOH)是一種高效安全的防腐保鮮劑，有關山梨酸的說法正確的是

A.屬于二烯姓B.和Brz加成，可能生成4種物質

C.hnol可以和3molH2反應D.和CLHjOH反應，生成水的摩爾質量為20g/mol

20、25℃時，0.Imol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7。向0.Imol/L的NH4HCO3溶液中逐滴加入0.Imol/LNaOH溶液

時，含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示(縱坐標是各粒子的分布系數，即物質的量分數)。根據圖象判斷，下列說法

正確的是

N>UKO)第■中?人NaOHI；*■<*?■身布南

A.NMHCO?溶液中，水解程度：NH/>HCO3

B.開始階段，HCO3-略有增加的主要原因是發生反應：2NH4HCO3+2NaOH=(NH4)2cCh+Na2co3+2H2O

C.由圖中數據可知：CO3”的水解常數約為5.3X10-"

D.由圖中數據可知：NH3?H2O的電離常數約為L5X10-5

21、ZukmaBorjas等設計的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示，下列說法正確的是()

B.X、丫依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜

+

C.負極反應為CH3C00+2H2O-8e=2CO2T+7H

D.該裝置工作時，電能轉化為化學能

22、Fe3<h中含有Fc(II)、Fe(III),以FtO/Pd為催化材料，可實現用H?消除酸性廢水中的致瘍物N(h\其反應

過程如國所示。下列說法正確的是()

B.Fe(II)與Fe(DI)的相互轉化起到了傳遞電子的作用

C.反應過程中NO2被Fc(II)氧化為N2

D.用該法處理后水體的pH降低

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)新合成的藥物J的合成方法如圖所示：

R

+H

已知：Ri—NH—R2+C1—Rj

R.CCXHCOOR,

R1COOR2+R3CH2COOR4'|+R2OH

R.

()NHR

人i溫一人(Ri、R2、R3、R4為氫或燒基)

R.R：R|K

回答下列問題：

(1)B的化學名稱為,F的結構簡式為

(2)有機物CH2:CHCH2NH2中的官能比名稱是,由A生成B的反應類型為

(3)③的化學方程式為o

(4)已知④有一定的反應限度，反應進行時加入噬院(CsHsN,屬于有機堿)能提高J的產率，原因是________o

⑸有機物K分子組成比F少兩個氫原子，符合下列要求的K的同分異構體有種(不考慮立體異構)。

①遇FeCh溶液顯紫色

②苯環上有兩個取代基

()11

（6）d^COOCzHsk一種重要的化工中間體。以環已醇（J）和乙醇為起始原料，結合已知信息選擇必要的無機試劑,

0

寫出制備（b7C（M）C2Hs的合成路線：o（已知：RHC=CHRZRCOOH+R'COOH,

R、R'為免基。用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）

24、（12分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數依次增大。a的核外電子總數與其周期數相同；基態b

原子的核外電子占據3個能級，且最高能級軌道為半充滿狀態；c的最外層電子數是內層電子數的3倍；d的原子序數

是c的兩倍；基態e原子3d軌道上有4個單電子。

回答下列問題：

（1）b.c、d電負性最大的是_（填元素符號）。

（2）b單質分子中c鍵與五鍵的個數比為一0

（3）a與c可形成兩種二元化合物分子，兩種物質可以任意比互溶。其中一種不穩定，可分解產生c的單質，該化合

物分子中的c原子的雜化方式為_；這兩種物質的互溶物中，存在的化學鍵有填序號）。

①極性共價鍵②非極性共價鍵③離子鍵④金屬鍵⑤氫鍵⑥范德華力

（4）這些元素形成的含氧酸中，分子內中心原子的價層電子對數為4的酸是_（填化學式，下同）；酸根呈正三角形

結構的酸是__，試從兩者結構特點判斷該酸分子與酸根離子的穩定性：酸分子一酸根離子（填或

（5）元素e在周期表中的位置是一區；e的一種常見氯化物中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態下以雙聚分子存

在，結構式為，請補寫e的元素符號并用“一”表示出其中的配位鍵__。

25、（12分）設計一個方案，在用廉價的原料和每種原料只用一次的條件下，分三步從含有Fe"、Cu2\Cl一和NO3-的

廢液中，把Fe3+轉化為綠磯回收，把C產轉化為Cu回收，各步反應加入的原料依次是________,,o

各步反應的離子方程式是：

26、（10分）氮化硼（BN）是白色難溶于水的粉末狀固體，高溫下易被氧化。實驗室以硼粉（黑色）為原料制備氮化硼的裝

置如圖1所示：

圖1

（1）圖2裝置中可填入圖1虛線框中的是一（填標號）。圖2裝置中盛放堿石灰的儀器名稱為

氯化鉞

無

水

氯

化

ft

（3）圖1中多孔球泡的作用是

(4)當三頸燒瓶中出現—的現象時說明反應完全,此時應立即停止通入02,原因是一o

（5）為測定制得的氮化硼樣品純度，設計以下實驗:

i.稱取0.0625g氮化硼樣品，加入濃硫酸和催化劑，微熱，令樣品中的N元素全部轉化為核鹽；

ii.向鐵鹽中加入足量NaOH溶液并加熱，蒸出的氨用20.00mL（M008moi?L”的稀硫酸吸收；

iii.用O.lOOOmolL-'NaOH溶液滴定剩余硫酸，消耗NaOH溶液的平均體積為20.32mLo

①氮化硼樣品的純度為一（保留四位有效數字）。

②下列實驗操作可能使樣品純度測定結果偏高的是一（填標號）。

A.蒸出的氨未被稀硫酸完全吸收

B.滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管

C.讀數時，滴定前平視，滴定后俯視

D.滴定時選用酚配作指示劑

27、（12分）某化學興趣小組在習題解析中看到：“SO2通入Ba（NO6溶液出現白色沉淀，是因為在酸性環境中，NO3-

將SO、F?氧化成SO4?-而產生沉淀”。有同學對這個解析提出了質疑，“因沒有隔絕空氣，也許只是。2氧化了

與NO3?無關”。于是做了“SO2通入Ba（NO3）2溶液”的探究實驗，用pH傳感器檢測反應的進行，實驗裝置如圖。回

答下列問題;

（1）儀器a的名稱為一。

（2）實驗小組發現裝置C存在不足，不足之處是

（3）用O.lmol/LBaCb溶液、0.1mol/LBa（NO3）2溶液、食用油，配制4種溶液（見下表）分別在裝置C中進行探究實

驗。

編號①②③④

煮沸過的BaCL溶液煮沸過的Ba（NO3）2溶

未煮沸過的BaCL溶未煮沸過的Ba（NO3）2

試劑25mL,再加入食用油液25mL,再加入食用

液25mL溶液25mL

25mL油25mL

對比①、②號試劑，探究的目的是

（4）進行①號、③號實驗前通氮氣的目的是一。

（5）實驗現象：①號依然澄清，②、③、④號均出現渾濁。第②號實驗時C中反應的離子方程式為一。

（6）圖1-4分別為①，②，③，④號實驗所測pH隨時間的變化曲線。

圖3

根據以上數據，可得到的結論是一。

28、（14分）那可丁是一種藥物，該藥物適用于刺激性干咳病人服用，無成癮性，化合物H是制備該藥物的重要中間

體，合成路線如下;

②RNH2沙.RNHCH3

(1)化合物R的結構簡式：0

(2)反應B-C的第一步反應類型：o

(3)下列說法正確的是：o

A物質D能與FeCh發生顯色反應B物質F具有堿性

C物質G能和銀氨溶液發生反應D物質H的分子式是C.2HI5NO4

(4)寫出C-D的化學方程式：0

(5)請寫出化合物H滿足下列條件的所有同分異構體的結枸簡式；。

①分子中含苯環，無其他環狀結構

②分子中含有一NO2且直接連在苯環上

③分子中只有3種不同化學環境的氫

OMjCHjCl

(6)已知CH2=CHCH31^fCH2cHeH2。，請以、CH3CHCICH3為原料合成化合物,寫出制

備的合成路線流程圖(無機試劑任選)O

29、(10分)甲硅烷廣泛用于電子工業、汽車領域，三氯氫硅(SiHCy)是制備甲硅烷的重要原料。回答下列問題:

(1)工業上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產SiHCy時伴隨發生的反應有：

①Si(s)+4HCl(g)=SiCl4(g)+2H2(g)AH=-241kJ/mol

②SiHCh(g)+HCl(g)=SiCl4(g)+H2(g)AH=-3IkJ/mol

以硅粉和氯化氫氣體生產SiHCq的熱化學方程式是________________________o

（2）_￡業上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlHQ制甲硅烷，反應后得甲硅烷及兩種鹽。該反應的化學方程式為

（3）三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應2SiHCh（g）SiH2c12（g）+SiC"g）為歧化制甲硅烷過程的關鍵步驟，此

反應采用一定量的PA100催化劑，在不同反應溫度下測得SiHCL；的轉化率隨時間的變化關系如圖所示。

興

<、

7

丁

3注

三

s

①353.15K時，平衡轉化率為。該反應是__________反應（填“放熱”或“吸熱”）＜.

②323.15K時，要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有。（答一種即可）

③比較a、b處反應速率的大小：匕vb（填“V”或“二”）。已知反應速率

丫正4國川5~逆二卜2*5叫口3$.,1＜空2分別是正、逆反應的速率常數，與反應溫度有關，x為物質的量分數，則在

353』5K時負=------------（保留3位小數）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解析】

A.酸性KMnO4溶液褪色可證明有烯屋或還原性氣體生成，但不一定是有乙烯生成，A錯誤；

B.根據秒表可知反應時間，根據注射器中活塞的位置可知反應產生的氫氣的體積，故可測量鋅與硫酸溶液反應的速率,

B正確；

C.在實驗室制備乙酸乙酯的實驗中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，收集乙酸乙酯應用飽和碳酸鈉溶液，不能用NaOH

溶液，C錯誤；

D.在銅鋅原電池裝置中，Cu電極要放入CuSO4溶液中，Zn電極放入ZnSO4溶液中，鹽橋中的陽離子向負電荷較多

的正極Cu電極移動，故應該向右池遷移起到形成閉合電路的作用，D錯誤；

故答案選Bo

2、B

【解析】

A.1mol過氧化鈉（Na2（h）中陰離子（。門所帶的負電荷數應為2NA,A不正確；

14g

B.乙烯和丙烯的最簡式都是CH2,故14g中混合物所含的碳原子數為04g/團。/）=lmol,即碳原子數目為NA,B

正確；

28g14

C.28gC,6O的物質的量為Imol,含有的質子數為Imolx（6+8）XNA=14NA,28gC,8O的物質的量為函17嬴J=不

.14

mob即質子數為14x;NA<14NA,C不正確；

15

D.由C12+2NaOH=NaCl+NaCK）+H2。可知，標準狀況下，1.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為NA,

D不正確；

故答案選B。

3、D

【解析】

光照時貯能VO2+失電子轉化為VO2+,b極為陽極，a極為陰極，放電時b極為正極，a極為負極，據此分析解答。

【詳解】

A.貯能時，光能轉變為化學能，選項A錯誤；

B.貯能時電子由b極流出，放電時電子由a極流出，在導線中流向不相同，選項B錯誤；

C.貯能時，氫離子由陽極b極區遷移至陰極a極區，選項C錯誤；

++

D.放電時，b極為正極，發生電極反應：VO2+2H+e=VO2+H2O,選項D正確；

答案選D。

4、C

【解析】

A.一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸分解生成二氧化氮，稀硝酸與銅反應生成一氧化氮,

各物質之間通過一步反應可以實現，故A正確：

B.氯氣與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉，次氯酸鈉與碳酸反應生成次氯酸，次氯酸與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉，次氯

酸與鹽酸反應生成氯氣，各物質之間通過一步反應可以實現，故B正確；

C.氯化鈉不能夠通過一步反應得到過氧化鈉，故C錯誤；

D.氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與碳酸反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉,

氫氧化鋁分解生成氧化鋁，個物質之間通過一步反應可以實現，故D正確；

本題選C。

【點睛】

要通過氯化鈉得到過氧化鈉，首先要電解熔融的氯化鈉得到金屬鈉，金屬鈉在氧氣中燃燒可以得到過氧化鈉。

5、A

【解析】

A.二嗯烷的分子式為C4H8。2,完全燃燒后生成二氧化碳和水，Imol二嗯烷完全燃燒消耗5moi02,故A正確；

B.二嗯烷中含有2個氧原子，與組成上并非只相差n個CH?原子團，所以兩者不是同系物，故B錯誤；

0

C根據二嗯烷的結構簡式可知，其分子中只有一種化學環境的氫原子，故核磁共振氫譜只有1組峰，c錯誤；

D.分子中碳原子都是sp3雜化，所以所有原子不可能處于同一平面，故D錯誤，

故選A。

【點睛】

甲烷型：四面體結構，凡是C原子與其它4個原子形成共價鍵時，空間結構為四面體型。

小結：結構中每出現一個飽和碳原子，則整個分子中所有原子不可能共面。

6、D

【解析】

A.“碳海綿”是一種氣凝膠，它能把漏油迅速吸進來，可見它對有機溶劑有很強的吸附性，A項正確；

B.內部應有很多孔隙，充滿空氣，吸附能力強，B項正確；

C.“碳海綿”吸進的油又能擠出來回收說明它有很強的彈性，C項正確；

D.它是處理海上原油泄漏最好的材料，說明它的密度較小，吸附性好，D項錯誤；

答案選D。

7、B

【解析】

A.銅與稀硫酸不反應，故一旦濃硫酸變稀，反應即停止，即硫酸不能完全反應，故轉移的電子數小于0.18NA,故A

錯誤；

B.78g鉀的物質的量為2m01,而鉀反應后變為+1價，故2moi鉀燃燒轉移2NA個電子，故B正確；

C.氨氣和HC1反應后生成的氯化鐵為離子化合物，不存在分子，故C錯誤：

D.標況下22.4L二氧化碳的物質的量為Imol,而二氧化碳中含4對共用電子對，故1mol二氧化碳中含4NA對共用電

子對，故D錯誤;

故答案為Bo

8、A

【解析】

A選項，將化學計量數a=8,b=3代入8HClO3=3O2T+cC12T+dHQO4+eH2O方程，由元素守恒得d+2e=84d+e=18得

d=4,e=2,由得失守恒可得該反應轉移電子數為20e,故A正確；

B選項，電荷不守恒，故B錯誤；

C選項，氧化產物是高氯酸和氧氣，氯氣是還原產物，故C錯誤；

D選項，由反應可確定：氧化性：HCIO3>HC1O4,故D錯誤；

綜上所述，答案為A。

9、B

【解析】

A.X、Y、Z的分子式相同，但結構不同，互為同分異構體，故A正確；

B.X中苯環和炭基能與氫氣發生加成反應，則1molX最多能與4molH?發生加成反應，故B錯誤；

C.丫含有酯基，且水解生成酚羥基，則ImolY最多能與2moiNaOH發生反應，故C正確；

D.由轉化關系可知，丫在不同溫度下，生成不同物質，則通過調控溫度可以得到不同的目標產物，故D正確；

故選B。

【點睛】

本題的易錯點為C要注意酯基水解生成的羥基是否為酚羥基。

10、D

【解析】

裝置中上邊的Pt電極與外電源負極相連，作為陰極；下端的Cd電極與外電源的正極相連，作為陽極；題中指出Cd

的金屬活動性大于Cu,所以陽極發生Cd的氧化反應，陰極則發生H+的還原反應；如果把電源的正負極反接，則Pt

電極為陽極，C1-的在Pt電極處被氧化生成CL,Cd電極為陰極發生的是還原反應。

【詳解】

A.通電后，Pt為陰極，Cd為陽極，所以H+和Cd?*向Pt電極遷移，C「向Cd電極遷移，A項正確；

B.通電后Pt為陰極，Cd為陽極，分別發生發生H+的還原反應和Cd的氧化反應，所以總反應方程式為：

電

Cd+2HCl==CdCl2+H2T，B項正確；

C.由于通過該界面的總電量為5.0C,其中H+遷移的電量為4.1C,所以cr遷移的電量為0.9C,所以H。溶液中FT

遷移速率約為。?的4?6倍，C項正確：

D.正負極若反接，則上端的Pt電極為陽極，。?在Pt電極處發生氧化反應生成Cb,D項錯誤；

答案選Do

11、B

【解析】

A、沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；

B、EhO中H化合價由+1價—0價，化合價降低，因此HzO作氧化劑，故B正確；

C、出0中O由一2價-0價，化合價升高，即HzO作還原劑，故C錯誤；

D、Na2O2既是氧化劑又是還原劑，HzO既不是氧化劑又不是還原劑，故D錯誤。

故選B。

12、B

【解析】

A.酒放置時間長，部分乙醇轉化成乙酸乙酯等酯類物質，具有果香味，A項正確；

B.工業上把生鐵煉成鋼是用氧氣或鐵的氧化物作氧化劑在高溫條件下把生鐵中的過量的碳和其它雜質氧化成氣體或

爐渣除去，B項錯誤；

C.在雷電作用下空氣中N2和02反應生成NO,經過一系列化學反應最終形成可溶性硝酸鹽，增加土壤中氮肥含量，

有利于作物生長，C項正確；

D.鈉鹽和鉀鹽焰色反應的顏色不同，焰色反應是物理變化，D項正確；

答案選B。

13、B

【解析】

W、X、Y、Z是原子序數依次增加的短周期主族元素，位于三個周期，Y、Z同周期，則W位于第一周期，為H元

素，X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，X的簡單氫化物可與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽，則X為N

元素，X、Z同主族，則Z為P元素，丫的最高價氧化物對應的水化物是二元中強堿，丫為Mg元素，據此分析解答。

【詳解】

A.丫為Mg元素，Z為P元素，Y、Z同周期，同周期元素隨核電核數增大，原子半徑減小，則原子半徑大小：Y>Z,

故A正確；

B.X為N元素，丫為Mg元素，Y3X2為MgjNz,屬于離子化合物，其中只有離子鍵，故B錯誤；

C.Z為P元素，最高價氧化物為五氧化二磷，具有吸水性，屬于酸性干燥劑，故C正確；

D.W為H元素，X為N元素，XW3為氨氣，濃氨水與氯氣在空氣中反應生成氯化鐵，形成白煙，可以用含氨氣的濃

溶液檢驗氯氣管道是否漏氣，故D正確；

答案選B。

14、A

【解析】

SO2在負極失電子生成SO4%所以Ptl電極為負極，Pt2電極為正極。

【詳解】

2+

A.Ptl電極上二氧化硫被氧化成硫酸，失電子發生氧化反應，為負極，電極方程式為：SO2+2H2O-2e=SO4+4H,故

A錯誤；

B.該電池的原理為二氧化硫與氧氣的反應，即2so2+O2+2H2O=2HZSO4,所以放電過程中消耗的§。2和O2的體積之

比為2:1,故B正確；

C.質子即氫離子，放電時陽離子流向正極，Ptl電極為負極，Pt2電極為正極，則該電池放電時質子從Ptl電極經過內

電路流到Pt2電極，故C正確；

D.二氧化硫?空氣質子交換膜燃料電池，吸收了空氣中的二氧化硫起到了環保的作用，產物中有硫酸，而且發電，實

現了制硫酸、發電、環保三位一體的結合，故D正確；

故答案為Ao

15、A

【解析】

A.熔點高的物質可作耐高溫材料，則ALO3熔點高，可用作耐高溫材料，A選；

B.Cu與FeCh發生氧化還原反應，則用FeCh腐蝕Cu刻制印刷電路板，與FeCh溶液呈酸性無對應關系，B不選；

C、石墨很軟，可用于制鉛筆芯，與石墨具有導電性無對應關系，C不選；

D、濃硫酸具有吸水性，可用于干燥C02,與濃硫酸具有強氧化性無對應關系，D不選；

答案選A。

16、D

【解析】

A.該分子中所有C原子和N原子都采用sp2雜化且碳碳單鍵可以旋轉，所以該分子中的所有C原子可能位于同一平

面，故A正確；

B.硝基苯的分子式為C6HSNO2,該分子的分子式也為CGHSNOZ,且二者結構不同，互為同分異構體，故B正確；

C.六元環上含有4種氫原子，所以其六元環上的一氯代物是4種，故C正確；

D.竣基中的碳氧雙鍵不能加成，維生素Ih分子中的六元環與苯環相似，則Imol該物質最多能和3moi氫氣發生加成

反應，故D錯誤；

故答案為Do

17、B

【解析】

A.X的化學式為G3Hl8。，故A正確；

B.布洛芬的官能團為一COOH,不能與Hz發生加成反應，ImolY只能與3molHz反應，故B錯誤；

C.X、丫官能團分別為一CHO和一COOH,只有一COOH能與NaHCO3溶液反應生成CO2,故C正確；

D.X、丫中均含有8種氫原子，故D正確；

答案選B。

【點睛】

竣基不能與H2發生加成反應，是易錯點。

18、C

【解析】

A、加熱NaHCXh和NH4cl均分解，故A錯誤；B、NO能與。2反應，不能用排空集氣法收集，故B錯誤；

C、NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O4-CO2T，故C正確；D、稀硫酸與NaOH溶液的反應沒有明顯現象，

需要滴入指示劑，否則無法完成實驗，故D錯誤；故選C。

19、B

【解析】A.分子中還含有瓶基，不屬于二烯點，A錯誤；B.含有2個碳碳雙鍵，和B。加成可以是1,2一加成或1,4

一加成或全部加成，可能生成4種物質，B正確；C.含有2個碳碳雙鍵，lmol可以和2m0IH2反應，C錯誤；D.酯化反

應中醇提供羥基上的氫原子，和CLH/OH反應生成的水是普通水分子，生成水的摩爾質量為18g/mol,D錯誤，答案選

Bo

20、D

【解析】

A.25'C時0.Imol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7,呈堿性，則NH4HCO3溶液中的水解程度：NH；<HCO；,故A錯

誤；

B.開始階段，加入的NaOH后氫氧根離子濃度增大，抑制了HCO；的水解，導致HCO；略有增加，故B錯誤；

C.根據圖示看，pH=9.0時，HCO；、CO；的物質的量分數分別為0.95、0.05,設C（CO；）=a,貝lj

c（HCO3）=^|a=19a,CO：的水解主要以第一步為主，其水解的離子方程式為：CO：+H20nHe0；+0氏，

5

/C（HCO3）XC（OH）i9axl04

則《（CO；）"，—-=---=L9x10\故C錯誤；

D.pH=9.0時，NH：、NH3?H2O的物質的量分數分別為0.6、0.4,Sc（NHrH2O）=X,貝」Ic（NH：）=鑒x=l.5x,

5

,、c（NH；）xc（OH）15Xxl（r

NH/H2O的電離常數=~^=---------=1.5xl（y5,故D正確；

C（NH3H2O）x

故選：D,

【點睛】

明確圖示曲線變化的意義為解答關鍵，注意掌握鹽的水解原理及其影響，C、D為易錯點，試題側重考查學生的分析、

理解能力及綜合應用能力。

21、C

【解析】

A.高溫能使微生物蛋白質凝固變性，導致電池工作失效，所以該裝置不能在高溫下工作，A錯誤；

B.原電池內電路中：陽離子移向正極、陰離子移向負極，從而達到脫鹽目的，所以丫為陽離子交換膜、X為陰離子交

換膜，B錯誤；

+

C由圖片可知，負極為有機廢水CH3COO?的電極,失電子發生氧化反應,電極反應為CH3COO+2H2O-8c=2CO2t+7H,

C正確；

D.該裝置工作時為原電池，是將化學能轉化為電能的裝置，D錯誤；

故合理選項是Co

22、B

【解析】

A.從圖示可以看出，在Pd上，出失去電子生成H+,所以Pd作負極，故A錯誤；

B.Fe(II)失去電子轉化為Fe(DI),失去的電子被NO2?得到，失去的電子被Fe(ffl)得到，Fe(DI)轉化為

Fe(II),所以Fe(II)與Fe(DI)的相互轉化起到了傳遞電子的作用，故B正確；

C.反應過程中NO?被Fe(II)還原為N2,故C錯誤；

+

D.總反應為：2NO2+3H2+2H=N2+4H2O,消耗了H+,所以用該法處理后水體的pH升高，故D錯誤；

故選Bo

二、非選擇題(共84分)

泮

23、3■氯-1-丙烯碳碳雙鍵和氨基取代反應

O

CH;CHC(XMH,

HC-<HCHNCHOIL哦咤顯堿性，能與反應④的產物HC1發生中和反

\

CHCH((XMH.

應，使平衡正向移動，提高J產率

OH

J亭；0心》((N)H1I

0(■(M)H.1IIMl.

【解析】

由A、B的分子式，C的結構簡式，可知A為CH3cH=CHz,A發生取代反應生成B為C1CH2cH=CH?；B中氯原子

被氨基取代得到根據C的分子式既反應條件，可知反應②發生題給信息中的取代反應，可知C為

^CH,CH:COOCH)

H,C=CIICHA；比較C、D分子式，結合E的結構簡式分析，反應③為題給信息中的成環反應，可知D

<H2CH;COOCHJ

CHJCH-CIIJ

I

為;D發生酯的水解反應生成E,比較E和G的結構，結合反應條件分析中間產物F的結構為

y<cooc%

0

CH,CH-CH,

I尸1

Q0

;對比G、J的結構，G與II發生取代反應生成J,據此分析解答。

H3C-CH2-C-CI

o

【詳解】

(1)B為C1CH2cH=CH2,化學名稱為3-氯丙烯，比較E和G的結構，結合反應條件分析中間產物F的結構為

CH,CH-CH,2cH5

I尸1

Q

故答案為:3-氯-1-丙烯;

OO

(2)根據官能團的結構分析，有機物CH2=CHCH2NH2中的官能團有碳碳雙鍵和氨基；比較A和B的結構變化可知

該反應為取代反應，故答案為：碳碳雙鍵和氨基；取代反應;

cnCH-CH

CH4'H4XXX'H,《

(3)根據上述分析，反應③的化學方程式為，"上'［廠［CHOHU故答

ClhCH.axxH,IYCMXH.

()