山東省東營市重點(diǎn)中學(xué)2024屆高考化學(xué)必刷試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.SO2與過量氨水反應(yīng)：SO2+NH3?H2O=NH4++HSO3-

B.FeCh溶液與SnCL溶液反應(yīng)：Fe3++Sn2+=Fe2+4-Sn4+

+2+

C.Cu與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H4-2NO3=3Cu+2NOf+4H2O

A

D.用濃鹽酸與MnCh制取少量Cb：MnO2+4H++4C「=MnC12+Q2T+2H2。

2、Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體，可由X在一定條件下合成:

僦三了，“育步反應(yīng)-

工

下列說法不正建的是

A.Y的分子式為GoHG

B.由X制取Y的過程中可得到乙醇

C.一定條件下，Y能發(fā)生加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)

D.等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3：2

3、CoCO3可用作選礦劑、催化劑及家裝涂料的顏料。以含鉆廢渣（主要成份CoO、CO2O3,還含有AI2O3、ZnO等雜

質(zhì)）為原料制備CoCO3的一種工藝流程如下:

金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH

Co2+7.69.4

Al3+3.05.0

Zn2+5.48.0

SQzNaXX>萃取劑HX

刪r%5,麟除入?w?［焉體

通行SuiAZnSO帚液

下列說法不正確的是（）

+2+2

A.“酸溶”時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式CO2O3+SO2+2H=2CO+H2O+SO4

B.“除鋁”過程中需要調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為5.0?5.4

C.在實(shí)驗(yàn)室里，“萃取”過程用到的玻漓儀器主要有分液漏斗、燒杯

D.在空氣中燃燒CoCO3生成鉆氧化物和CO2,測得充分煨燒后固體質(zhì)量為2.41g,CO2的體積為。.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），

則該鉆氧化物的化學(xué)式為CoO

4、電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法,其工作原理可簡單表示如下圖所示,下列說法不正確的是（）

A.通電后a極區(qū)可能發(fā)生反應(yīng)2c「一2e一=CLT

B.圖中A為陽離子交換膜，B為陰離子交換膜

C.通電后b極區(qū)附近，溶液的pH變大

D.蒸儲(chǔ)法、電滲析法、離子交換法等都是海水淡化的常用方法

5、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是

A.冰醋酸、純堿、銅綠、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物

B.HC1O、H2s04（濃）、HNO3均具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸

C.ALAI2O3、Al（OH）3均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，都屬于兩性化合物

D.H2s0八NaOH、AlCb均為強(qiáng)電解質(zhì)，都屬于離子化合物

6、對可逆反應(yīng)2A（s）+3B（g）VC（g）+2D（g）AH<0,在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是（）

①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v（正）減小

③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v（正）、v（逆）不變

④增大B的濃度，v（正）>v（逆）

⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

A.B.@C.③D.④⑤

7、下圖是有機(jī)合成中的部分片段：

OCH5OC,H5

C,HSOH/[0]/

CH2=CHCHO-^-^>CH2=CHCH號CH2—CHCH—CH2—CHCHO

①0GHsOHOH°C2H5③QHOH

abcd

下列說法錯(cuò)誤的是

A.有機(jī)物a能發(fā)生加成、氧化、取代等反應(yīng)

B.有機(jī)物a~d都能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.d中所有原子不可能共平面

D.與b互為同分異構(gòu)體、含有1個(gè)-COOH和2個(gè)-CH,的有機(jī)物有4種

8、一定條件下合成乙烯：6H2(g)+2C0：(g)^=：CH2=CH2(g)+4H20(g)；己知溫度對CO?的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效

率的影響如圖，下列說法不正確的是()

百分比N

5n1(11|.Vl*10X50溫，/V

A.該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.平衡常數(shù)：KM>KN

C.生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)

D.當(dāng)溫度高于250C,升高溫度，催化劑的催化效率降低

9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.常溫常壓下，Imol甲基(一3CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為UNA、9NA

B.pH=l的H2sO3溶液中，含有O.INA個(gè)H+

C.1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為3NA

D.1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)為NA

10、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向笨酚濁液中滴加Na2cOj溶液，濁液變清苯酚的酸性強(qiáng)于H2c03的酸性

向碘水中加入等體積CCU,振蕩后靜置，上層接近無色，下

BL在CCL中的溶解度大于在水中的溶解度

層顯紫紅色

C向C11SO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出Fe?+的氧化性強(qiáng)于CM+的氧化性

向Na。、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有

DKsp(AgCl)>KsP(AgI)

黃色沉淀生成

B.BC.CD.D

11、通過下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

產(chǎn)生膠狀沉淀

A將SO2氣體通入NazSKh溶液中酸性：H2SO3>H2SiO3

該食鹽中一定沒有添加

B向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變

碘酸鉀

向支盛有溶液的試管中分別加入一支試管中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，

25mL0.1mol/LNa()H2Ksp[Cu(OH)2]<

C

滴。溶液和滴。溶液另一支試管無明顯現(xiàn)象

0.111101/1,<：11220.111101/1422Ksp[Ca(OH)2]

上層呈紫紅色，下層有白色銅離子可以氧化碘離子，

D向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩、靜置

沉淀生成白色沉淀可能為Cui

A.AB.BC.CD.D

12、35。和37c「具有

A.相同電子數(shù)B.相同核電荷數(shù)C.相同中子數(shù)D.相同質(zhì)量數(shù)

13、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，Y和W、Y和Z分別相鄰，且W、Y和Z三種元素的原子最外

層電子數(shù)之和為1%x原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等。下列說法錯(cuò)誤的是

A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：YhW>ZB.離子半徑：XvY

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>YD.W與X可形成離子化合物

14、常溫下，向20.00mL0.1000moHL」的醋酸溶液中逐滴加入0.I000nwl?L”的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的

++

B.pH=5時(shí)，c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

C.pH=7時(shí)，消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL

D.在滴定過程中，隨NaOH溶液滴加c(CH3CO(T)持續(xù)增大

15、科學(xué)家通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)環(huán)己烷在一定條件下最終可以生成苯，從而增加苯及芳香族化合物的產(chǎn)量

＜＜2^＞旦＜3＞旦＜O＞），下列有關(guān)說法正確的是

A.①②兩步反應(yīng)都屬于加成反應(yīng)

B.環(huán)己烯的鏈狀同分異構(gòu)體超過10種（不考慮立體異構(gòu)）

C.環(huán)己烷、環(huán)己烯、苯均易溶于水和乙醇

D.環(huán)己烷、環(huán)己烯、苯均不能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色

16、利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法，己知CO（g）+2H2（g）-CH30H（g）反應(yīng)過程中的能量變

化情況如圖所示，曲線I和曲線H分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（）

B.加入催化劑，該反應(yīng)的AH變小

C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D.如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH,則AH增大

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、藥物中間體F的一種合成路線如圖：

0

H>CO

F

CioHuO.

回

,

已知：RCOOR'—!幽—＞RCH2OH+ROH（R為H或炫基，R'為短基）

回答下列問題；

（l）A中官能團(tuán)名稱是o

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是一o

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

（4）反應(yīng)④所需的試劑和條件是________

（5）F的結(jié)構(gòu)簡式為

（6）芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，W能水解生成X、Y兩種化合物，X、Y的核磁共振氫譜均有3組峰，X的峰

面積比為3:2:1,Y的峰面積為1:1:1,寫出符合題意的W的結(jié)構(gòu)簡式_（寫一種）。

（7）肉桂酸?-CH-CHCOOH廣泛用于香料工業(yè)與醫(yī)藥工業(yè)，設(shè)計(jì)以苯甲酸甲酯和丙二酸為起始原料制備肉桂

酸的合成路線：（無機(jī)試劑任用）。

18、CAPE是蜂膠主要活性組分之一，具有抗炎、抗氧化和抗腫瘤的作用，在醫(yī)學(xué)上具有廣闊的應(yīng)用前景。合成CAPE

的路線設(shè)計(jì)如下:

AC-rD①&O?

CHC1-OH*及。：*-0HT-Cn/A

F

CH5Ci3

CH3CHONaOH/HzO

A

根氨溶液*

瞬酸理一事啡酸

-H*~

已知：①A的核磁共振氫譜有三個(gè)波峰，紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵;

-CH-C-C—H

A0

請回答下列問題;

（1）A中官能團(tuán)的名稱為o

（2）C生成D所需試劑和條件是一?

（3）E生成F的反應(yīng)類型為—。

（4）ImolCAPE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為。

（5）咖啡酸生成CAPE的化學(xué)方程式為。

（6）芳香化合物X是G（C9H8。3）的同分異構(gòu)體，滿足下列條件，X的可能結(jié)構(gòu)有一種,

a.屬于芳香族化合物

b.能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出COz

c.能與新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀

其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積之比為1:221:1:1,寫出一種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式

CH3

萬0CH=CCHO

（7）參照上述合成路線，以g和丙醛為原料（其它試劑任選），設(shè)計(jì)制備0.的合成路線.

19、金屬磷化物（如磷化鋅）是常用的蒸殺蟲劑。我國衛(wèi)生部門規(guī)定：糧食中磷化物（以PL計(jì)）的含量不超過0.050mg：

kg-1時(shí)，糧食質(zhì)量方達(dá)標(biāo)。現(xiàn)設(shè)計(jì)測定糧食中殘留磷化物含量的實(shí)驗(yàn)如下

（資料查閱）硬化鋅易水解產(chǎn)生P%;P&沸點(diǎn)為-88℃,有劇毒性、強(qiáng)還原性、易自然。

-5-1

（用量標(biāo)準(zhǔn)］如圖：裝置A、B、E中盛有的試劑均足量；C中裝有100原糧；D40.00mL6.0X10mol-LKMnO4

溶液（H2SO4酸化）。

（操作流程）安裝儀器并檢查氣密性-PH3的產(chǎn)生與吸收一轉(zhuǎn)移KMnO,吸收溶液一用Na2s￡標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

試回答下列問題：

（1）儀器E的名稱是______；儀器B、D中進(jìn)氣管下端設(shè)計(jì)成多孔球泡形狀，目的是______。

（2）A裝置的作用是______；B裝置的作用是吸收空氣中的防止______.

（3）下列操作中，不利于精確測定出實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是______（選填序號）。

a.實(shí)驗(yàn)前，將C中原糧預(yù)先磨碎成粉末

b.將蒸情水預(yù)先煮沸、迅速冷卻并注入E中

c.實(shí)驗(yàn)過程中，用抽氣泵盡可能加快抽氣速率

（4）磷化鋅發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)除產(chǎn)生PK外，還生成（填化學(xué)式）。

（5）D中P&被氧化成H3PO,，該反應(yīng)的離子方程式為o

（6）把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至250.00mL,取25.00mL于錐形瓶中，用5.0X10%。1?「的Na2s6

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMn（）4溶液，消耗Na2s。3標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL.則該原糧中磷化物（以PH3計(jì)）的含量為mg-

kg-1,該原糧質(zhì)量______（填“達(dá)標(biāo)”或“不達(dá)標(biāo)

20、某化學(xué)興趣小組在習(xí)題解析中看到：“SO2通入Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，是因?yàn)樵谒嵝原h(huán)境中，NO3?將SO3~

氧化成SO42.而產(chǎn)生沉淀”。有同學(xué)對這個(gè)解析提出了質(zhì)疑，“因沒有隔絕空氣，也許只是O?氧化了SO、，，與Nod

無關(guān)”。于是做了“SO2通入Ba（NO）溶液”的探究實(shí)驗(yàn)，用pH傳感器檢測反應(yīng)的進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。回答下列

問題:

(1)儀器a的名稱為一。

(2)實(shí)驗(yàn)小組發(fā)現(xiàn)裝置C存在不足，不足之處是一。

(3)用O.lmol/LBaCb溶液、0.1mol/LBa(NO3)2溶液、食用油，配制4種溶液(見下表)分別在裝置C中進(jìn)行探究實(shí)

驗(yàn)。

編號①②③④

煮沸過的BaCL溶液煮沸過的Ba(NO3)2溶

未煮沸過的BaCL溶未煮沸過的Ba(NO3)2

試劑25mL,再加入食用油液25mL,再加入食用

液25mL溶液25mL

25mL油25mL

對比①、②號試劑，探究的目的是

(4)進(jìn)行①號、③號實(shí)驗(yàn)前通氮?dú)獾哪康氖且弧?/p>

(5)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①號依然澄清，②、③、④號均出現(xiàn)渾濁。第②號實(shí)驗(yàn)時(shí)C中反應(yīng)的離子方程式為一。

(6)圖1-4分別為①，②，③，④號實(shí)驗(yàn)所測pH隨時(shí)間的變化曲線。

圖3

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，可得到的結(jié)論是一。

21、硫酸鐵錢［(NHGFeKSOGFFhO］是一種重要鐵鹽，實(shí)驗(yàn)室采用廢鐵屑來制備硫酸鐵錢的流程如下:

—?(NH4).Fe《S0g田9

（1）將廢鐵屑和Na2c03溶液混合煮沸可除去鐵屑表面的油脂，原理是_____________o

（2）“氧化”過程需使用足量的H2O2,同時(shí)溶液要保持pH小于0.5,目的是__________o

⑶化學(xué)興趣小組用如下方法測定硫酸鐵鐵晶體的化學(xué)式：

步驟1：準(zhǔn)確稱取樣品28.92g,溶于水配成100mL溶液。

步驟2：準(zhǔn)確量取25.00mL步驟1所得溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，滴加過量的SnCb溶液（S/+與F?3+反應(yīng)

2+

生成SL和Fe2+）,充分反應(yīng)后除去過量的Si?*。用O.lOOOmolir的K2O2O7溶液滴定Fe,滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗K2Cr2O7

溶液25.00mLo（滴定過程中CnCh??轉(zhuǎn)化成Cr3+）

步驟3：準(zhǔn)確量取25.00mL步驟1所得溶液于錐形瓶中，加入過量的BaCb溶液，將所得白色沉淀過濾、洗滌、干燥

后稱量，所得固體質(zhì)量為6.99g。

①排除裝有K2O2O7溶液的滴定管尖嘴處氣泡的方法是_________o

②通過計(jì)算確定該硫酸鐵錢的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、C

【解題分析】

+2

A.SO2與過量氨水反應(yīng)生成亞硫酸鐵和水：SO2+2NH3H2O=2NH44-SO3+H2O,故A錯(cuò)誤，

B.原方程式電荷不守恒，F(xiàn)eCb溶液與SnCb溶液反應(yīng)：2Fe3++Sn2+=2Fe2+-|-Sn4+,故B錯(cuò)誤；

C.Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水：3cli+8H++2NO3F3CM++2NOT+4H20,故C正確；

A

+-2+

D.用濃鹽酸與MnCh制取少量。2,生成的氯化鏈?zhǔn)菑?qiáng)電解質(zhì)：MnOi+4H+2C1=Mn+Ch?+2H2O,故D錯(cuò)誤;

故選C。

2、D

【解題分析】

A.由Y的結(jié)構(gòu)簡式可知Y的分子式為GoHMh,故A正確；B.由原子守恒，由X發(fā)生取代反應(yīng)生成Y的過程中另

一產(chǎn)物為乙醇，故B正確；C.Y中含有碳碳雙鍵，一定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)；Y中含有酚羥基，一定條件下可

和醛發(fā)生縮聚反應(yīng)，故C正確；D.X中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，Imol可與3moiNaOH反應(yīng)，Y中酚羥

基、酯基可與氫氧化鈉反應(yīng)，且酯基可水解生成酚羥基和瘦基，則ImolY可與3moiNaOH反應(yīng)，最多消耗NaOH的

物質(zhì)的量之比為1：1,故D錯(cuò)誤；故答案為D。

【題目點(diǎn)撥】

以有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為載體，考查官能團(tuán)的性質(zhì)。熟悉常見官能團(tuán)的性質(zhì)，進(jìn)行知識(shí)遷移運(yùn)用，根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，有

碳碳雙鍵決定具有烯的性質(zhì)，有酯基決定具有酯的水解性質(zhì)，有醇羥基決定具有醇的性質(zhì)，有酚羥基還具有酚的性質(zhì)。

3、D

【解題分析】

A.從產(chǎn)品考慮，鉆最終轉(zhuǎn)化為C02+,Co2O3+SO2+2H+=2Co2++H2O+SO42-符合客觀實(shí)際，且滿足守恒關(guān)系，A正確；

B.“除鋁過程中需要讓A聲完全沉淀，同時(shí)又不能讓ZM+生成沉淀，所以調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為5.0?5.4,B正確；

C.在實(shí)驗(yàn)室里，“萃取”在分液漏斗中進(jìn)行，另外還需燒杯承接分離的溶液，C正確；

D.CO2的物質(zhì)的量為0.03moL由CoCCh的組成，可得出2.41g固體中，〃(Co)=0.03moL含鉆質(zhì)量為

0.03molx59g/mol=1.77g,含氧質(zhì)量為2.41g?1.77g=0.64g,物質(zhì)的量為0.04moL〃(Co):"(0)=0.03:0.04=3:4,從而得出

該鉆氧化物的化學(xué)式為CO3O4,D錯(cuò)誤。

故選D。

4、B

【解題分析】

A.通電后，a電極為陽極，陽極是氯離子放電，生成氯氣，其電極反應(yīng)為：2Cr-2e-=Cl2T，A正確；

B.陰離子交換膜只允許陰離子自由通過，陽離子交換膜只允許陽離子自由通過，隔膜A和陽極相連，陽極是陰離子放

電，所以隔膜A是陰離子交換膜，隔膜B是陽離子交換膜，B錯(cuò)誤；

C.通電后，b電極為陰極，陰極區(qū)是氫離子得到電子生成氫氣，氫氧根離子濃度增大，溶液的pH變大，C正確；

D.蒸儲(chǔ)法、電滲析法、離子交換法等都是海水淡化的常用方法，D正確；故答案為：Bo

5、B

【解題分析】

A.純堿屬于鹽，不屬于堿，故A錯(cuò)誤；B.HC1O、H2s04(濃)、HNCh均具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸，故B正確;

C.A1屬于單質(zhì)，不屬于化合物，故C錯(cuò)誤；D.H2sCh、AlCb屬于共價(jià)化合物，不屬于離子化合物，故D錯(cuò)誤。故選B。

6、B

【解題分析】

①A是固體，增加A的量，平衡不移動(dòng)，故①錯(cuò)誤；

②2A(s)+3R(g).，C(g)+2D(g),正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，丫(正)、v(逆)均增大，故②錯(cuò)誤；

③2A(s)+3B(g),-C(g)+2D(g),反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不變，壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)均增大，故③

錯(cuò)誤；

④增大B的濃度，反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動(dòng)，所以v(正)>v(逆)，故④正確；

⑤加入催化劑，平衡不移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率不變，故⑤錯(cuò)誤；

故選B。

7、D

【解題分析】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，意在考查知識(shí)遷移能力。

【題目詳解】

A.a中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，氧化反應(yīng)，氫原子在一定條件下可以被取代，故不選A；

含有碳碳雙鍵和醛基、b中含有碳碳雙鍵、c、d中均含有?CH2OH,它們能被酸性高鋅酸鉀氧化，故不選B；

C.d中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳，所以所有的原子不可能共平面，故不選C；

D.與b互為同分異構(gòu)體、含有1個(gè)-COOH和2個(gè)(出的有機(jī)物有HOOC-CH(CHJCH2cH2cH2cH3、

HOOC-CH2CH(CH3)CH2cH2cH3、HOOC-CH2CH2CH(CH3)CH2CH3.

(、(

HOOC-CH2CH2CH2CHCH3)CH3,HOOC-CH(C2H5)CH2CH2CH3HOOC-CH2CHC2H5)CH2CH3

等，故選D；

答案：D

【題目點(diǎn)撥】

易錯(cuò)選項(xiàng)B,能使酸性高銃酸鉀褪色的有：碳碳雙鍵、碳碳三鍵、和苯環(huán)相連的碳上有C?H鍵，醇羥基(和羥基相連

的碳上含有CH鍵)、酚、醛等。

8、C

【解題分析】

A、升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低，則升溫平衡逆向移動(dòng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；

B、升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低，則升溫平衡逆向移動(dòng)，所以M點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)大于N點(diǎn)，故B正確；

C、化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而加快，催化劑的催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M),故C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)圖象，當(dāng)溫度高于250C,升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低，則催化劑的催化效率降低，故D正確；

故選C。

9、A

【解題分析】

A.一個(gè)zc中的中子數(shù)為8,一個(gè)D中的中子數(shù)為1,則1個(gè)甲基（一〃CD3）所含的中子數(shù)為11,一個(gè)UC中的電子數(shù)為

6,一個(gè)D中的電子數(shù)為1,則1個(gè)甲基（一MCD3）所含的電子數(shù)為9；則Imol甲基（一MCD3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分

別為IINA、9NA,故A正確；

B.pH=l的H2s03溶液中，c（H+）為O.lmol/L,沒有給出溶液的體積，無法根據(jù)公式n=cV計(jì)算出線離子的物質(zhì)的量，

也無法計(jì)算氫離子的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；

C.鐵和稀硫酸反應(yīng)變?yōu)?2價(jià)，和足量稀硝酸反應(yīng)變?yōu)?3價(jià)，故1molFe分別與足量的稀硫酸和稀梢酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子

數(shù)依次為2mol、3mol,故C錯(cuò)誤；

D.酯在酸性條件下的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)小于NA,故D

錯(cuò)誤。答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查的是與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)的計(jì)算。解題時(shí)注意C選項(xiàng)中鐵和稀硫酸反應(yīng)變?yōu)?2價(jià)，和足量稀硝酸反應(yīng)變?yōu)?/p>

+3價(jià)，故失電子數(shù)不同；D選項(xiàng)酯在酸性條件下的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是不能進(jìn)行徹底，故Imol

CH3coOC2H5在稀硫酸中不會(huì)完全水解。

10、B

【解題分析】

A項(xiàng)，苯酚的酸性弱于碳酸；

B項(xiàng)，CCL將L從碘水中萃取出來，L在CCh中的溶解度大于在水中的溶解度；

C項(xiàng)，F(xiàn)e從C11SO4溶液中置換出Cu,Ci）2+的氧化性強(qiáng)于Fe?+；

D項(xiàng)，向NaCl、Nai的混合液中加入AgNCh溶液產(chǎn)生黃色沉淀，NaCkNai的濃度未知，不能說明AgQ、Agl溶度

積的大小。

【題目詳解】

A項(xiàng)，向苯酚濁液中加入Na2c03溶液，濁液變清，發(fā)生反應(yīng)?+Na2cCh-Q+NaHC（h,酸性：

OHONa

H2COJ>0>HCOJ,A項(xiàng)錯(cuò)誤：

OH

B項(xiàng)，向碘水中加入等體積CCL,振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色，說明CCL將12從碘水中萃取出來，

L在CCL中的溶解度大于在水中的溶解度，B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)，向CuSCh溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu,根據(jù)同一反應(yīng)中氧化性：氧化

劑〉氧化產(chǎn)物，氧化性Cu2+〉Fe2+,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，向Na。、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說明先達(dá)到Agl的溶度積，但由于

NaCkNai的濃度未知，不能說明AgQ、Agl溶度積的大小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選Bo

【題目點(diǎn)撥】

本題考查苯酚與碳酸酸性強(qiáng)弱的探究、萃取的原理、氧化性強(qiáng)弱的判斷、沉淀的生成。易錯(cuò)選D項(xiàng)，產(chǎn)生錯(cuò)誤的原因

是：忽視NaCkNai的濃度未知，思維不嚴(yán)謹(jǐn)。

11、B

【解題分析】

A.將SO2氣體通入Na2SKh溶液中生成膠狀沉淀說明發(fā)生反應(yīng)SO2+Na2s103+H2O===H2SIO31十Na?SO3,根據(jù)強(qiáng)酸制

弱酸原理可知酸性：H2SO3>H2SiO3,故A正確；

B.淀粉遇碘變藍(lán)，向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液顏色不變只能說明食鹽中不含碘單質(zhì)，不能證明不含碘酸鉀，故B錯(cuò)

誤；

C.兩支試管中c(Oir)相同，且c(Ca2+)=c(CM+),但只生成氫氧化銅沉淀，說明氫氧化銅比氫氧化鈣更容易沉淀，且

二者為同類型沉淀，所以&p[Cu(OH)2]V&p[Ca(OH)2],故C正確；

D.向CuSO4溶液中加入KI溶液，冉加入苯，振蕩、靜置上層呈紫紅色說明有碘單質(zhì)生成，即銅離子將碘離子氧化，

下層有白色沉淀生成說明不是氫氧化銅沉淀且無銅單質(zhì)生成，說明發(fā)生反應(yīng)2cli2++4「=2CUI1+L,故D正確；

故答案為Bo

【題目點(diǎn)撥】

對于同種類型的沉淀(都是AB型或AB2型等)，一般&p越小，溶解度越小，但若沉淀類型不同，不能根據(jù)&p判斷溶

解度的大小，比較&p的大小沒有意義。

12、B

【解題分析】

35cl和方。一具有相同的質(zhì)子數(shù)，而核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故具有相同的核電荷數(shù)，

故選：B。

【題目點(diǎn)撥】

在原子中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)，但質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，所以中子數(shù)與電子數(shù)、核電荷數(shù)是不一定相等的。

13、A

【解題分析】

X原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，X應(yīng)為ALY和W、Y和Z分別相鄰，且W、Y和Z三種元素的原子最外

層電子數(shù)之和為19,則W為O、Y為S,Z為C1元素。

【題目詳解】

A.氯氣的相對分子質(zhì)量比氧氣大，沸點(diǎn)比氧氣高，故A錯(cuò)誤；

B.X為Al、Y為S、硫離子比鋁離子多一個(gè)電子層，離子半徑較大，故B正確；

c.非金屬性o>s,元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S,故c正確；

D.O的非金屬性較強(qiáng)，與鋁反應(yīng)生成的輒化鋁為離子化合物，熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電，故D正確。

故選A。

14、D

【解題分析】

A.反應(yīng)后的溶液一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒分析；

B.pH=5時(shí)，溶液呈酸性，貝!)c(H+)>c(OH-),結(jié)合電荷守恒判斷；

C.如果消耗NaOH溶液的體積20.00mL,兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，若為中性，則加入的氫氧化

鈉溶液體積小于20.00mL；

D.由于CH3COOH的物質(zhì)的量是定值，故c(CH3COO-)不可能持續(xù)增大。

【題目詳解】

++

A.在反應(yīng)過程中，一定滿足電荷守恒：c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH),故A正確；

+

B.pH=5的溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH)根據(jù)電荷守恒可知：c(CH3COO)>c(Na),則溶液中離子濃度的大小為：

++

c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH),故B正確；

C.如果消耗NaOH溶液的體積20.00mL,兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，若為中性，則加入的氫氧化

鈉溶液體積小于20.00mL,故C正確；

D.由于OHhCOOH的物質(zhì)的量是定值，故隨NaOH溶液滴加，溶液體積的增大，c(CH3CO(T)不可能持續(xù)增大，故D

錯(cuò)誤；

故答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題明確各點(diǎn)對應(yīng)溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意應(yīng)用電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理判斷離子濃度的大小。

15、B

【解題分析】

A.①②兩步反應(yīng)是脫氫反應(yīng)，不屬于加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.環(huán)己烯的鏈狀同分異構(gòu)體既有二烯燒，也有快燃等，存在官能團(tuán)異構(gòu)、官能團(tuán)位置異構(gòu)、碳鏈異構(gòu)，同分異構(gòu)體超

過10種，故B正確；

C.環(huán)己烷、環(huán)己烯、苯均難溶于水，故C錯(cuò)誤；

D.環(huán)己烯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故D錯(cuò)誤；

答案：B

16、C

【解題分析】

A、根據(jù)圖示，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，是放熱反應(yīng)，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B、加入催化劑只能降低反應(yīng)所需的活化能，而對反應(yīng)熱無影響，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)圖示，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，C正確；

D、生成液態(tài)CH30H時(shí)釋放出的熱量更多，AH更小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C

二、非選擇題(本題包括5小題)

OH

氣入HaCO

+NaBr

17、醛基、酚羥基取代反應(yīng)+CH3ONa"JQ-4y-CHOCH3CH3OH/濃硫酸、

CHO

H,C0CH3cHzc(X)

加熱

20H

CH3cHz.c(X))0

C(XX：HSCH2()HCHOCH=<HC(X)H

6—bQ、J.OMCOOHb、1

皿6d

【解題分析】

OH

BrF

A與嗅單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)生成B,根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式和B的分子式可得B的結(jié)構(gòu)簡式為;B和CH3ONa在

CHO

DMF的作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成C,根據(jù)C的分子式可得'C的結(jié)構(gòu)簡式為H2CH。；0與CH2(C°OH)2

反應(yīng)生成D,D和CH3cH30H在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,根據(jù)已知信息，E和LiBH』反應(yīng)生成F,根

HjCO

據(jù)F的分子式，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為UV=\,根據(jù)以上分析解答。

20H

【題目詳解】

0H

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為,其中官能團(tuán)名稱是醛基、酚羥基；

CHO

(2)根據(jù)分析，反應(yīng)①為A與漠單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)生成B,則反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；

(3)反應(yīng)②為B和CH.,ONa在DMF的作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成C,根據(jù)C的分子式可得，C的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)根據(jù)分析，反應(yīng)④為D和CH3cH30H在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,所需的試劑和條件是CH3CH3OH/

濃硫酸、加熱;

(5)根據(jù)分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為u;

H0-Vr^.CH20H

HJCO

(6)E的結(jié)構(gòu)簡式為,芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，W能水解生成X、Y兩種化合物，

X、Y的核磁共振氫譜均有3組峰，X的峰面積比為3:2:1,即X中有3種不同環(huán)境的氫原子，且個(gè)數(shù)比為3:2:1,Y

的峰面積為1:1:1,即Y中有3種不同環(huán)境的氫原子，且個(gè)數(shù)比為1:1:1,符合題意的W的結(jié)構(gòu)簡式可以為

CH3CH,C(X)

.Q

CH3cHzc(X)

C(XK'H3CH2()HCH2()H

(7)結(jié)合已知信息，苯甲酸甲酯(6)和口8出反應(yīng)生成d與氧氣在Cu做催化劑加熱

CHOCHOCH=C'HC(X)H

條件下反應(yīng)生成再與CH(COOH)2生成目標(biāo)產(chǎn)物,則以苯甲酸甲酯和丙二酸為

6’626

起始原料制備肉桂酸的合成路線:

C(XK,HCH()HCHOCH=C'HC(X)H

6S—b2

18、氯原子氯氣、光照氧化反應(yīng)4mol

【解題分析】

CH3

A的核磁共振氫譜有三個(gè)波峰，結(jié)合F結(jié)構(gòu)簡式知，A為A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到

CI

CH,美

B為昌，B發(fā)生②的反應(yīng)生成C為1,C和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成D,I）發(fā)生水解反應(yīng)然

OH

OH

1cnq

，D為G011，F(xiàn)發(fā)生信息③的反應(yīng)生成G，G

后酸化得到E,E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F,則E結(jié)構(gòu)簡式為］

CH-CHCHO

結(jié)構(gòu)簡式為OL，G發(fā)生銀鏡反應(yīng)然后酸化生成咖啡酸,

紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵，咖啡酸

CH-Q1COOH

結(jié)構(gòu)簡式為，咖啡酸和3-澳乙基苯發(fā)生取代反應(yīng)生成CAPE,CAPE結(jié)構(gòu)簡式為

火CHCOO^Q

當(dāng)CH-So用

（7）以O(shè)和丙醛為原料（其他試劑任選）制備,O發(fā)生信息②的反應(yīng)，然后發(fā)生水解反應(yīng)、

0HX

催化氧化反應(yīng)、③的反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物。

【題目詳解】

C&

（1）根據(jù)分析，A的結(jié)構(gòu)簡式為，,

，則A中官能團(tuán)的名稱為氯原子，

CI

答案為：氯原子；

上

CH：Q

1?^,則C和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成D；

（2）根據(jù)分析，C為，口為

答案為；氯氣、光照；

CH2OH

(3)根據(jù)分析，E結(jié)構(gòu)簡式為建L，E中的羥基發(fā)生氧化反應(yīng)生成F中的醛基，則E生成F的反應(yīng)類型為氧化

反應(yīng)，

答案為：氧化反應(yīng)；

CH-CHC(X><Q>

(4)根據(jù)分析，CAPE結(jié)構(gòu)簡式為介1,根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，imoCAPE含有2moi酚羥基，可消

耗2molNaOH,含有一個(gè)酯基，可消耗ImolNaOH發(fā)生水解，CAPE水解后產(chǎn)生咖啡酸,含有短基，可消耗ImolNaOH,

則ImolCAPE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為2mol+lmol+lmol=4niol,

答案為：4mol；

(5)咖啡酸和3-濱乙基苯發(fā)生取代反應(yīng)生成CAPE,CAPE結(jié)構(gòu)簡式為,咖啡酸生成CAPE

答案為:

結(jié)構(gòu)簡式為

(6)G,芳香化合物X是G(C9H8。3)的同分異構(gòu)體,X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2,

說明X中含有竣基，且與新制Cu(OH):反應(yīng)生成磚紅色沉淀，說明含有醛基，其核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)

境的氫，峰面積比為其符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式為

9HC00H

CHO

答案為:

9HCOOH

CHO

CH?

：C1-icHO

(7)以h;j和丙醛為原料(其他試劑任選)制