PAGE5-課時分層作業(四)元素周期表(建議用時：40分鐘)[合格基礎練]1．下列信息不能從元素周期表中干脆查得的是()A．原子序數 B．原子的相對原子質量C．元素符號 D．元素的相對原子質量B[每種元素中標注為元素的相對原子質量，而不是原子的相對原子質量。]2．下列說法中，錯誤的是()A．原子及其離子的核外電子層數等于該元素所在的周期序數B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱列的元素都是金屬元素C．除He外的全部稀有氣體元素原子的最外層電子數都是8D．ⅡA族與ⅢA族之間隔著10個縱列A[本題考查的是元素周期表的結構，應特殊留意族的排列依次。簡潔的陰離子如F－、Cl－及相應原子F、Cl的核外電子層數等于元素所在的周期序數，但像Na＋、Mg2＋、Al3＋等陽離子的核外電子層數等于元素所在周期的上一周期的周期序數，A項錯誤；ⅡA族與ⅢA族之間隔著7個副族和1個Ⅷ族(3個縱列)共10個縱列，D項正確。]3．甲、乙是周期表中同主族的相鄰元素，若甲的原子序數為x，則乙的原子序數不行能是()A．x＋2 B．x＋4C．x＋8 D．x＋18[答案]B4．下列不屬于過渡元素的通性的是()A．單質具有還原性B．單質比較穩定，有的不能與空氣和水反應C．單質都有良好的導電性D．單質都有很低的熔點和較小的硬度D[在過渡元素的單質中，只有汞在常溫常壓下呈液態，其他的都有較高(或很高)的熔點，較大(或很大)的硬度。]5．據報道，某些花崗巖會產生氡(eq\o\al(222,86)Rn)，從而對人體產生損害，元素Rn在周期表中的位置是()A．第5周期ⅤⅢ族B．第6周期ⅤⅢ族C．第6周期0族D．第5周期ⅦA族C[Rn的原子結構示意圖為，故為第6周期0族元素。]6．如圖所示為各元素周期表中的一部分，表中數字是原子序數，其中X的原子序數為35的是()A[X的原子序數為35，為溴元素，位于周期表中第4周期ⅦA族。16號元素與同一主族下一周期原子序數相差18，故X左邊應為第34號元素，故X的原子序數為35，故A正確；26號、28號元素分別為Fe、Ni，位于第4周期，則X在第5周期，不符合，故B錯誤；74號、76號元素分別為W、Os，處于第6周期，則X為第5周期的元素，故C錯誤；18號、54號元素分別為Ar、Xe，則X位于周期表中第4周期0族，故D錯誤。]7．用光滑的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，干脆視察到火焰呈黃色，下列各推斷正確的是()A．只含有Na＋B．肯定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能還含有K＋B[Na元素的焰色為黃色，而K元素的焰色為淺紫色(透過藍色鈷玻璃視察)，假如干脆視察則黃色會干擾淺紫色，無法推斷是否含有K元素，所以答案為B項。]8．已知元素砷(As)的原子序數為33，下列敘述正確的是()A．砷元素的最高化合價為＋3B．砷元素是第5周期的主族元素C．砷原子的第3個電子層含有18個電子D．與砷同主族的上一周期元素原子序數為25C[As原子結構示意圖為，故為第4周期ⅤA族元素，最高化合價＝最外層電子數＝＋5，與砷元素同主族的上一周期元素為15號磷元素。]9．1869年，俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學元素間的內在聯系，成為化學史上的重要里程碑之一。下列有關元素周期表的說法正確的是()A．元素周期表中含元素最多的族是第ⅢB族B．元素周期表有18個族C．第ⅠA族的元素全部是金屬元素D．短周期是指第1、2、3、4周期A[第ⅢB族中含有鑭系元素和錒系元素，元素種類最多，A項正確；元素周期表中含有16個族，B項錯誤；第ⅠA族中H為非金屬元素，C項錯誤；短周期是指1、2、3周期，D項錯誤。]10．下表列出了A～R九種元素在元素周期表中的位置：族周期ⅠAⅡA…ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EF3ACDGHR4B(1)這九種元素分別為A________、B________、C________、D________、E________、F________、G_________、H________、R________，其中化學性質最不活潑的是________________。(2)A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的依次排列為__________(用元素符號表示)。(3)F元素氫化物的化學式是________，該氫化物在常溫下跟A發生反應的化學方程式是______________________________________________________________________________________________________________________________。(4)D、G兩種元素的最高價氧化物對應的水化物發生反應的離子方程式是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。[解析]由元素在周期表中的位置關系可知A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是N，F是O，G是S，H是Cl，R是Ar，其中最穩定的是Ar。[答案](1)NaKMgAlNOSClArAr(2)K>Na>Mg(3)H2O2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑(4)Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O11.A、B、C、D為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數之和等于B元素原子的質子數。(1)寫出下列各種元素的名稱：A．________，B.________，C.________，D.________。(2)B位于周期表中第________周期________族。(3)C的原子結構示意圖為________。(4)D的單質與水反應的化學方程式：_____________________________________________________________________________________________________。(5)寫出A的氣態氫化物與B的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________________________。[解析]A、B、C、D均為短周期元素，從四者的相對位置及周期表的結構來看，A、C肯定處于第2周期，B、D處于第3周期，若A的原子序數為x，則C為x＋2，B為x＋8＋1。由題意x＋x＋2＝x＋8＋1，x＝7，所以A、B、C、D的原子序數分別為7、16、9、17，分別為氮、硫、氟、氯。[答案](1)氮硫氟氯(2)3ⅥA(3)(4)Cl2＋H2O=HCl＋HClO(5)2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO412．A、B兩元素，A的原子序數為x，A和B所在的周期包含的元素種類分別為m和n。(1)假如A和B同在ⅡA族，當B在A的上一周期時，B的原子序數為________；當B在A的下一周期時，B的原子序數是________。(2)假如A和B同在ⅥA族，B在A的上一周期時，B的原子序數為________；當B在A的下一周期時，B的原子序數為________。[解析](1)假如A、B同在ⅡA族時，由于A、B元素后面副族元素的存在，A、B之間相差的是位于上一周期元素所在周期包含的元素種類。當B在A的上一周期時，A、B之間相差n種元素，B的原子序數為x－n；當B在A的下一周期時，A、B之間相差m種元素，B的原子序數為x＋m。(2)假如A、B同在ⅥA族，由于A、B元素前面副族元素的存在，A、B之間相差的是位于下一周期元素所在周期包含的元素種類。當B在A的上一周期時，A、B之間相差m種元素，B的原子序數為x－m；當B在A的下一周期時，A、B之間相差n種元素，B的原子序數為x＋n。[答案](1)x－nx＋m(2)x－mx＋n[等級過關練]13．0.75molROeq\o\al(2－,3)中共有30mol電子，則R在元素周期表中的位置是()A．第2周期ⅤA族 B．第3周期ⅣA族C．第2周期ⅥA族 D．第3周期ⅦA族B[設R的原子序數為x，則ROeq\o\al(2－,3)核外共有電子數為x＋3×8＋2＝x＋26，由題意得：(x＋26)×0.75mol＝30mol，則x＝14，即R為硅元素，Si核外有3個電子層，最外層有4個電子，因此硅元素位于元素周期表中第3周期ⅣA族。]14．位于短周期的四種主族元素A、B、C、D，原子序數依次增大，已知A、C位于同一主族，B、D的最外層電子數相等，且B、D的原子序數之和為A、C原子序數之和的2倍。請回答下列問題：(1)四種元素的名稱依次為________、________、_______、________。(2)請寫出含B質量分數最高的化合物的化學式：________。(3)寫出已學過的由上述元素組成的具有漂白作用的物質的化學式：________________。[解析]由題意可知A、C同主族，B、D同主族。依據B、D的原子序數之和為A、C原子序數之和的2倍可知A為氫，C為鈉，B為氧，D為硫。[答案](1)氫氧鈉硫(2)H2O2(3)O3、H2O2、N