九年級化學上冊第五單元化學方程式5.3.2利用化學方程式的簡單計算教學設計（新版）新人教版授課內容授課時數授課班級授課人數授課地點授課時間設計思路嗨，親愛的同學們，今天咱們要一起探索化學方程式的奇妙世界，特別是5.3.2這一節——利用化學方程式的簡單計算。咱們先來個小故事：想象一下，咱們把化學反應比作一場魔法表演，化學方程式就是魔法師的咒語，而計算則是檢驗咒語力量的魔法棒。咱們要通過一系列有趣的實驗和練習，讓這個咒語在咱們手中變得更有威力！準備好了嗎？咱們一起踏上這場化學計算的奇幻之旅吧！?????♂???核心素養目標1.培養學生的化學計算能力，使其能夠通過化學方程式解決實際問題。

2.增強學生的科學探究精神，鼓勵其在實驗中觀察、記錄、分析。

3.提升學生的邏輯思維和問題解決能力，通過計算訓練培養嚴謹的科學態度。學習者分析1.學生已經掌握了哪些相關知識：

同學們經過前期的學習，已經對化學基礎知識有了初步的了解，包括物質的組成、分子和原子的概念、以及基本的化學用語。在第五單元之前，大家已經學習了化學方程式的基本知識，能夠識別和理解簡單的化學方程式。

2.學生的學習興趣、能力和學習風格：

九年級學生對化學的興趣普遍較高，他們喜歡通過實驗來探索化學現象。大部分同學具備一定的邏輯思維能力和分析問題的能力，但學習風格各異。有的同學喜歡通過實驗操作來學習，有的則偏好通過理論學習來掌握知識。

3.學生可能遇到的困難和挑戰：

在學習利用化學方程式進行簡單計算時，學生可能會遇到以下困難：一是對化學計量數的理解不夠深入，導致計算過程中出錯；二是缺乏實際操作的體驗，難以將理論知識與實際應用相結合；三是面對復雜計算時，容易感到困惑和挫敗，影響學習積極性。因此，教學中需要注重基礎知識的鞏固，結合實際案例，提高學生的計算能力和應用能力。教學資源準備1.教材：確保每位學生都有本節課所需的教材或學習資料，特別是第五單元化學方程式相關的章節。

2.輔助材料：準備與教學內容相關的圖片、圖表、視頻等多媒體資源，如化學反應過程動畫，增強直觀理解。

3.實驗器材：雖然本節課不涉及實驗，但應準備好用于演示或讓學生操作的化學方程式計算模型或卡片。

4.教室布置：根據教學需要，布置教室環境，如設置分組討論區，方便學生進行小組合作和互動交流。教學過程設計一、導入環節（5分鐘）

1.創設情境：同學們，你們知道我們日常生活中的哪些現象可以用化學方程式來解釋嗎？比如，鐵生銹、燃燒等。今天我們就來一起探索化學方程式的奧秘，特別是如何利用它來進行簡單的計算。

2.提出問題：如果有一杯含有5克鐵粉的溶液，我們知道鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，那么，如果我們有10克鐵粉，會生成多少克銅呢？

3.引導學生思考：大家想想，要解決這個問題，我們需要用到哪些知識？化學方程式、化學計量數、質量守恒定律等。

二、講授新課（15分鐘）

1.復習化學方程式的基本概念，如反應物、生成物、化學計量數等。

2.講解化學計量數的計算方法，強調質量守恒定律在化學方程式計算中的重要性。

3.通過具體案例，如鐵與硫酸銅反應的方程式，演示如何進行化學方程式的計算。

4.引導學生分析案例，總結計算步驟，強調每一步的依據。

三、鞏固練習（10分鐘）

1.分組練習：將學生分成小組，每組發放一張含有不同化學方程式計算題的練習紙。

2.小組討論：各小組討論解題過程，互相解答疑問。

3.全班分享：每組選派代表講解解題思路，其他同學補充或提出疑問。

四、課堂提問（5分鐘）

1.隨機提問：針對練習題中的問題，隨機提問學生，檢查其對知識點的掌握程度。

2.知識拓展：針對學生的回答，提出更深層次的問題，引導學生思考。

五、師生互動環節（10分鐘）

1.情境模擬：設置一個情境，讓學生根據化學方程式進行計算，如：“假設有一個反應，生成物的質量是反應物質量的兩倍，請問反應物和生成物的化學計量數比是多少？”

2.學生提問：鼓勵學生提出自己在學習過程中遇到的問題，教師現場解答。

3.小組競賽：設置小組競賽環節，看哪個小組能最快、最準確地完成化學方程式的計算。

六、課堂小結（5分鐘）

1.回顧本節課所學內容，強調化學方程式計算的重要性。

2.鼓勵學生在課后繼續練習，鞏固所學知識。

3.提醒學生在日常生活中關注化學現象，學會運用化學知識解決問題。

整個教學過程用時約45分鐘，通過創設情境、小組合作、師生互動等方式，激發學生的學習興趣，培養他們的化學計算能力和科學探究精神。教學資源拓展1.拓展資源：

-化學方程式的書寫規范：介紹化學方程式的標準書寫格式，包括反應物、生成物、化學計量數和反應條件等。

-化學反應的類型：探討不同類型的化學反應，如合成反應、分解反應、置換反應和復分解反應等，并舉例說明。

-化學計量學的原理：講解摩爾、物質的量、摩爾質量、濃度等概念，以及它們在化學方程式計算中的應用。

-化學方程式的平衡：介紹化學方程式平衡的原理，包括平衡常數、勒夏特列原理等，并通過實例進行分析。

-化學實驗中的化學方程式計算：展示如何在化學實驗中利用化學方程式進行計算，例如，通過實驗數據計算反應物或生成物的量。

2.拓展建議：

-學生可以通過閱讀化學詞典或參考書籍來深入了解化學方程式的書寫規范和化學反應的類型。

-可以利用在線教育平臺或圖書館資源，查找相關的視頻教程或實驗操作指南，以增強對化學計量學原理的理解。

-通過網絡論壇或化學學習小組，與其他學生交流學習心得，共同解決化學方程式計算中的難題。

-參與化學競賽或挑戰活動，如化學方程式解題比賽，以提升自己的化學計算能力和問題解決技巧。

-在日常生活中，關注化學現象，如食物的腐敗、藥品的配比等，嘗試運用化學方程式進行簡單的計算和分析。

-鼓勵學生進行家庭小實驗，如制作簡易的化學實驗裝置，通過實驗觀察化學反應的過程，并記錄相關的數據，進行化學方程式的計算。

-提供一些開放性問題，如“如何利用化學方程式解釋環境污染問題？”或“化學方程式在環境保護中的應用”，引導學生進行深入思考和探索。教學反思與總結哎呀，這節課終于結束了，讓我來跟你們分享一下我的教學反思和總結吧。

首先，我覺得導入環節還是挺成功的。我通過一個生活中的化學現象引入了今天的主題，同學們的反應挺積極的，眼神里都閃著好奇的光。不過，我發現有些同學對于化學方程式的概念還是有點模糊，我在提問的時候能感覺到他們有點猶豫，所以我覺得在今后的教學中，我可以在導入環節多花點時間，用更直觀的方式幫助他們建立對化學方程式的初步認識。

講授新課的時候，我盡量用通俗易懂的語言解釋了化學計量數的計算方法，并且結合了實際的例子。我看到同學們在聽講過程中頻頻點頭，有的還在紙上畫圖輔助理解，這讓我挺欣慰的。但是，也有個別同學似乎還是不太明白，我在講解的過程中應該更加注重細節，可能需要更耐心地解釋，或者用不同的方式來呈現相同的概念。

鞏固練習環節，我安排了小組討論和全班分享，這樣可以讓學生在互動中學習，相互啟發。我看到大家都很投入，討論得很熱烈，分享的時候也很有條理。不過，我發現有些小組在計算過程中出現了錯誤，這說明我在布置練習題的時候可能需要更細致一些，或者是在練習前再強調一遍注意事項。

課堂提問環節，我盡量讓每個學生都有機會回答問題，這樣可以檢查他們對知識的掌握情況。但是，我發現有些學生回答問題時顯得比較緊張，這可能是因為他們對自己的知識掌握不夠自信。所以我打算在今后的教學中，更多地鼓勵學生，讓他們知道犯錯是學習的一部分，不要因為害怕出錯而不敢嘗試。

比如，我在課堂上對學生的個別指導還不夠，有些學生的問題沒有得到及時的解答。我需要改進的是，在課堂上要更加關注每一個學生，確保他們都能跟上教學進度。

另外，我發現有些同學對于復雜的問題還是不太能獨立解決。這可能是因為他們在基礎知識上的掌握不夠牢固。所以，我打算在今后的教學中，加強基礎知識的復習和鞏固，同時也要設計一些更具挑戰性的問題，讓學生在實踐中提升解決問題的能力。

最后，我想說，教學是一個不斷學習和改進的過程。我會認真反思這次的教學，總結經驗教訓，為今后的教學提供參考和借鑒。希望我們都能在化學的海洋中一起航行，探索更多的奧秘！??????典型例題講解例題1：

已知鐵與稀硫酸反應的化學方程式為：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑。若5.6克的鐵完全反應，則生成氫氣的質量是多少？

解：

首先，根據化學方程式，鐵和硫酸的反應比例為1:1，即1摩爾的鐵與1摩爾的硫酸反應生成1摩爾的硫酸亞鐵和1摩爾的氫氣。

鐵的摩爾質量為56克/摩爾，因此5.6克鐵的物質的量為5.6克/56克/摩爾=0.1摩爾。

根據化學方程式，0.1摩爾的鐵會生成0.1摩爾的氫氣。

氫氣的摩爾質量為2克/摩爾，所以生成的氫氣質量為0.1摩爾×2克/摩爾=0.2克。

答案：生成氫氣的質量是0.2克。

例題2：

計算下列化學反應中鋅和硫酸銅反應生成的硫酸鋅和銅的質量比。

化學方程式：Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu

解：

根據化學方程式，鋅和硫酸銅的反應比例為1:1，即1摩爾的鋅與1摩爾的硫酸銅反應生成1摩爾的硫酸鋅和1摩爾的銅。

鋅的摩爾質量為65克/摩爾，硫酸銅的摩爾質量為160克/摩爾，硫酸鋅的摩爾質量為161克/摩爾，銅的摩爾質量為64克/摩爾。

因此，鋅和硫酸銅反應生成的硫酸鋅和銅的質量比為65:160:161:64。

答案：鋅和硫酸銅反應生成的硫酸鋅和銅的質量比為65:160:161:64。

例題3：

某學生進行氫氧化鈉和硫酸的反應實驗，生成4.2克的硫酸鈉。已知實驗中硫酸的濃度為1.5摩爾/升，求反應中硫酸的體積。

化學方程式：2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O

解：

根據化學方程式，氫氧化鈉和硫酸的反應比例為2:1，即2摩爾的氫氧化鈉與1摩爾的硫酸反應生成1摩爾的硫酸鈉。

硫酸鈉的摩爾質量為142克/摩爾，所以生成4.2克硫酸鈉的物質的量為4.2克/142克/摩爾=0.0295摩爾。

根據反應比例，反應中硫酸的物質的量為硫酸鈉物質的量的一半，即0.0295摩爾/2=0.01475摩爾。

硫酸的摩爾濃度為1.5摩爾/升，所以反應中硫酸的體積為0.01475摩爾/1.5摩爾/升=0.009833升，即9.833毫升。

答案：反應中硫酸的體積為9.833毫升。

例題4：

計算在下列化學反應中，如果消耗了15克的鎂，則會生成多少克的氧化鎂？

化學方程式：2Mg+O2→2MgO

解：

根據化學方程式，鎂和氧氣的反應比例為2:1，即2摩爾的鎂與1摩爾的氧氣反應生成2摩爾的氧化鎂。

鎂的摩爾質量為24克/摩爾，氧化鎂的摩爾質量為40克/摩爾。

因此，15克鎂的物質的量為15克/24克/摩爾=0.625摩爾。

根據反應比例，生成的氧化鎂的物質的量也是0.625摩爾。

所以生成的氧化鎂的質量為0.625摩爾×40克/摩爾=25克。

答案：生成氧化鎂的質量為25克。

例題5：

某實驗室進行銅與稀鹽酸的反應實驗，已知生成的氫氣質量為0.2克，求反應中銅的質量。

化學方程式：Cu+2HCl→CuCl2+H2↑

解：

根據化學方程式，銅和鹽酸的反應比例為1:2，即1摩爾的銅與2摩爾的鹽酸反應生成1摩爾的氯化銅和1摩爾的氫氣。

氫氣的摩爾質量為2克/摩爾，銅的摩爾質量為64克/摩爾。

因此，0.2克氫氣的物質的量為0.2克/2克/摩爾=0.1摩爾。

根據反應比例，反應中銅的物質的量也是0.1摩爾。

所以反應中銅的質量為0.1摩爾×64克/摩爾=6.4克。

答案：反應中銅的質量為6.4克。板書設計①化學方程式的基本概念

-化學方程式：表示化學反應的式子

-反應物：參與反應的物質

-生成物：反應后生成的物質

-化學計量數：表示反應物和生成物之間質量比的比例系數

②化學方程式的書寫規范

-化學式：表示物質的化學組成

-等號：表示化學反應

-反