新人教版初中化學九年級上冊中考知識要點歸納及同步練習

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第一單元走進化學世界

課題1物質的變化和性質

［復習要求］:

1、認識化學變化的基本特征；

2、理解反應現象和本質之間的聯系

［考點一］、物質的變化

1、概念：物理變化一一沒有生成其它物質的變化。例:石蠟熔化、水結成冰、汽油揮發

化學變化一一有其它物質生成的變化例:煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸

2、判斷變化依據：是否有其它（新）物質生成。有則是化學變化，無則是物理變化

3、相互關系：常常伴隨發生，有化學變化一定有物理變化，有物理變化不一定有化學變化。

4、化學變化伴隨現象：放熱、吸熱、發光、變色、放出氣體和生成沉淀。

［考點二］、物質的性質

物理性質：物質不需要化學變化就表現出的性質。包括：顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、

密度、硬度、溶解性、揮發性、延展性、導電性、吸水性、吸附性等。

化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。可燃性、氧化性、還原性、活潑性、穩定性、

腐蝕性、毒性、金屬活動性等。

它們的區別是：物理性質在靜止狀態中就能表現出來，而物質的化學性質則要在物質運動狀

態中才能表現出來

三、物理變化、化學變化、物理性質、化學性質之間的區別與聯系。

聯系：在變化語句中加“能”或“可以”或“易”“會”“難于”等詞語，變成了相應的性

質。

物理變化化學變化

概念沒有生成其他物質的變化生成其他物質的變化

常伴隨有放熱、發光、變色，放出

伴隨現象物質的形狀、狀態等發生變化

氣體、生成沉淀等

本質區別變化時是否有其他物質生成

實例石蠟熔化、水結成冰、汽油揮發煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸

物質在發生化學變化的過程中一定限的隨物理變化，如石蠟燃燒時先發生

相互關系

石蠟熔化現象。在發生物理變化時7F一定伴隨化學變化。

物理性質化學性質

物質不需要發生化學變化就能表現出

概念物質在化學變化中表現出來的性質

來的性質

物質的微粒組成結構不變所呈現出的物質的微粒組成結構改變時所呈現

實質

性質。出的性質。

顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬

可燃性、氧化性、穩定性、助燃性、

實例度、密度、溶解性、揮發性、吸附性、

還原性、酸性、堿性等

導電性、導熱性、延展性等

確定由感官直接感知或由儀器測定通過化學變化方可知

區別是否需要通過化學反應表現出來

［討論］下列說法中正確的是

A、發光放熱的變化一定是化學變化B、固體變成氣體一定是物理變化

C、化學變化過程一定伴隨著物理變化D、物理變化過程一定伴隨著化學變化

解答此類題要熟悉下列要點：

物理變化化學變化

概念沒有生成其他物質的變化生成其他物質的變化，又叫化學反應

現象物質的狀態、形狀等發生放熱、發光、變色、生成氣體、生成沉淀

變化等等

實例冰一水一水蒸氣，汽油揮發，鐵生銹、二氧化碳通入澄清石灰水

木材制成桌椅食物腐爛

根本區別是否生成I關他物質

（判斷依據）

關系化學變化的過程中一定伴隨物理變化

物理變化的過程中不一定有化學變化

［課堂練習］

］1、下列哪種性質屬于化學性質？（）

A.導電性B.揮發性C.可燃性D.溶解性

2、下列各組物質能根據在水中的溶解性區別開的一組是（）

A.豆油和汽油B.水和酒精C.鐵塊和鋁塊D.面粉和白糖

3、判斷下列描述哪些是物理變化？哪些是化學變化？哪些是物理性質？哪些是化學性質？

A、銅綠受熱時會分解；

B、純凈的水是無色無味的液體；

C、鎂條在空氣中燃燒生成了氧化鎂；

D、氧氣不易溶于水且比空氣重；

E、木棒受力折斷。

［小結］物質的變化和物質的性質的區別。

我們應把握住一點，即變化是一個過程,是動態的;而性質是物質內在的屬性,有時需要一定

的方式方法讓其表現出來,而有時只需用感觀和儀器感知測量即可。

達標測試卷

一、（每小題只有一個答案是正確的，每小題4分，共24分）。

1.如圖b1下列屬于化學變化的是：

下列變化屬于化學變化的是

田破事力■■毫?常燃貨木戰》水水海屬

ABCD

（圖IT）

2.“化學反應的綠色化”要求原料物質中所有的原子完全被利用且全部轉入期望的產品中。

下列反應類型中，一定符合“化學反應的綠色化”要求的是（）

A.分解反應B.置換反應

C.復分解反應D.化合反應

3.古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富。下列詩句中只涉及物理變化的是（）

A.野火燒不盡，春風吹又生B.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干

C.只要功夫深，鐵杵磨成針D.爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇

4.生活中處處充滿化學。下列關于生活中的化學知識敘述正確的是（）

A.可用純堿溶液除去水壺中的水垢

B.當發現廚房中的燃氣灶漏氣時，應關閉燃氣閥門，開窗通風

C.冬天用爐火取暖時，室內放一盆水可防止煤氣中毒

D.波爾多液可用鐵桶盛放

5.某農科所試用“汽水”（碳酸飲料）澆灌植物，改良堿性土壤，調節土壤pH,同時還能

起到的作用是（）

A.有利于植物的呼吸B.加速光合作用的進行

C.代替氮肥D.在植物上方形成溫室

6.北京在申辦20XX年奧運會時提出了“科技奧運、人文奧運、綠色奧運”的口號。為了使

20XX年北京奧運會辦成綠色奧運會，下列做法不可取的是（）

A.關閉所有的化工企業

B.用天燃氣逐步取代民用燃煤

C.提高污水處理率

D.降低機動車輛的尾氣污染

二、判斷正誤（對的在后的括號里打“V”，錯的打“X”第小題2分，共14分）。

1.只由一種元素組成的物質一定是單質（）

2.化學反應的基本類型有化合反應、分解反應、氧化反應、還原反應（）

3.爆炸一定是化學反應（）

4.分子是保持物質物理性質的一種粒子，原子是保持物質化學性質的最小粒子（）

5.質量守恒定律只符合部分化學反應。如：鎂條在空氣中點燃后所余下的白色固體質量比

原來的要大，煤燃燒后所余灰燼比原來的要小，這兩者都不符合質量守恒定律

（）

6.空氣可認為是一種溶液，溶劑是N2,溶質是02、C02、稀有氣體和其他雜質等（）

7.NaHS04在水中的電離方程式是NaHS04=Na++HS04（）

三、（1、2、3、4小題每空2分、5小題每空3分，共38分）。

1.清朝康熙年間，有一家老倆口身體突然起火化為灰燼。這種奇怪的“人體自焚”現象雖

然至今仍原因不明，但可以肯定“人體自焚”是一種變化。

2.給你一件物品，通過人體各器官或借助常規儀器，你就可能指出這件物品的物理性質，

你應該從這件物品的、、氣味、、沸點、

硬度、等方面來描述。例如：給你一支粉筆，你能說出它的物理性質嗎？至

少說出四點：。

3.一般而言，物質的用途由其決定，物質的性質包括性質和性質，

其中后者僅憑感官無法知道，必須通過才能顯示出來。

4.我們的化學教材中有大量彩圖，描述了有關物質的變化和性質：①潺潺的流不能蒸發成

水蒸氣②水蒸氣可能變成天空中的白云③白云變成了雨滴或雪花降落到地面④鐵礦石冶鋼

鐵⑤鋼鐵可能變成鐵銹⑥煤著火燃燒，殘余一堆灰燼。

請你分析，其中屬于物理性質的是（填序號，下同），屬于化學性質的是，屬

于物理變化的是，屬于化學變化的是。

請按要求寫出下列反應的化學方程式：

（1）有氣體生成的化合反應；

（2）一種有機物的燃燒；

（3）有水生成的置換反應；

（4）有水生成的復分解反應；

5.人工降雨是怎么回事？利用碘化銀行人工降雨，其主要原理就是運用了冷凝催化機制。

具體地說，就是利用高炮，將碘化銀炮彈發射到高空云團的零度層以上，利碘化銀在高空中

分解生成銀單質和碘單質，形成人工冰核。這些冰核經過水汽凝聚，形成冰晶。冰晶發展到

一定的程度，將通過零度層下降，之后融化，形成雨滴。實現人工降雨30~50毫米，大大緩

解了災情。

另查資料知：碘的元素符號為I,其常見化合價為T價，碘單質化學式為12。

今年春天，我市大部分地區發生了嚴重的旱災，5月14日，我市使用了500發碘化銀炮彈:

（1）寫出碘化銀分解的化學方程式：。

（2）分析人工降雨過程中發生的變化，將其中的物理變化和化學變化各舉一例。

物理變化：。

化學變化：。

（3）寫出另外一種可用于人工降雨的物質名稱：。

（4）請你提出一個解決我市用水危機的預防性方案：。

四、（14分）

學習化學可使你變得聰明，避免走入生活和學習的許多誤區。如（1）水銀不是銀，

是金屬汞，有劇毒；（2）鉛筆芯中不含鉛，主要是石墨和粘土。這樣的知識你還知道哪些？

試舉出二例。

五、學科間綜合題（共10分）

目前，化石燃料是人類生產、生活的主要能源。隨著全球能量使用的增長，化石燃料等不可

再生能源將日趨枯竭。世界各國人民的節能意識也日趨增強（圖『2）是我國的節能標志，

科學家也在開發新能源、研制節能產品、提高化學能的轉化效率等方面，做著積極的努力。

請你回答：

（1）有待繼續開發、利用的能源有（請回答三種）：

（2）用化學方程式表示出兩個由化學能轉化為內能的例子：

①；

②。

（3）生產、生活中存在著化學能和電能的相互轉化。

請你分別各舉一例：

①由化學能轉化為電能：；

②由電能轉化為化學能:

(4)氫氣具有熱值高且的特點，因此被認為是最清潔的燃料。

達標測試卷參考答案

一、l.B2.D3.C4.B5.B6.A

二、l.X2.X3.X4.X5.X6.V7.X

三、1.化學

2.顏色、狀態、熔點、密度、白色、固體、圓柱、無氣味、不易溶于水、密度大于水、質

地柔軟等。

3.性質、物理、化學、化學變化

4.①②；⑤；③；④⑥；

(1)C0=02監02

(2)CH4+202曜H20+C02

(3)H2+Cu0^6u+H20

(4)HCl+Na0H=NaCl+H20(其他正確答案答案均可得分)

5.(1)2AgI輾+12

(2)物理變化：冰晶融化形成雨滴；化學變化：碘化銀在空中分解生成銀和碘單質。

(3)干冰

(4)這是一個開放性問題，可能的答法有如下幾類：

①從保護水源的角度：保護九龍江等水源

從節約用水的角度：如節約家庭和工業用水；利用海水沖廁等

③從廢水的綜合利用：如家庭或工廠廢水的循環使用

④從水資源開發：如海水的淡化等

⑤從人工增雨的技術開發：研究人工增雨

⑥從保護環境上：植樹造林等

四、1.干冰不是冰，是二氧化碳；2、純感不是堿，是正鹽。

五、(1)核能、太陽能、風能、地熱能、潮汐能、煤、石油、天然氣、可燃冰等。

(2)C+02C(Sft20=Ca(0H)2

(3)①干電池使用、蓄電池使用等②給電池充電、電解水等

(4)燃燒后生成水，無污染

課題2化學是一門實驗為基礎的科學

一、化學研究的對象是物質，以實驗為基礎。學習化學的途徑是科學探究，實驗是科學探究

的重要手段。

二、對蠟燭及其燃燒的探究

1、現象：蠟燭逐漸熔化，燃燒，發出紅光，火焰分為三層(外焰、內焰、焰心)。

2、產物：二氧化碳和水

檢驗：二氧化碳一一在火焰上方罩內壁涂有澄清石灰水的燒杯(變渾濁)

水一一在火焰上方罩冷而干燥的燒杯(變模糊或有水珠出現)

水的驗證：用無水硫酸銅CuSO&(白色)+5H2===CuS04,5H20(藍色)

3、物理性質：白色的固體，密度比水小，質軟

結論：

⑴燃燒前：蠟燭通常為黃白色的固體，密度比水小，不溶于水

⑵燃燒時：①蠟燭發出黃白色的火焰，放熱、發光，蠟燭逐漸變短，受熱時熔化，冷卻后又

凝固。

②木條處于外焰的部分最先變黑，外焰溫度最高。

③燒杯內壁有水霧出現，說明蠟燭燃燒生成了水，其中含有H元素；蠟燭燃燒后還生成CO”

該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明蠟燭中含有C元素。

④白瓷板上有黑色粉末出現，更說明蠟燭中含有C元素。

⑶燃燒后：有一股白煙，能重新燃燒。說明蠟燭燃燒是蠟燭氣化后的蠟燭蒸氣被點燃。

觀察物質的性質、變化、

實驗探究步驟結論、解釋

現象

1.觀察蠟燭的制作材料燭芯棉線、外殼石蠟由石蠟制成

2.⑴觀察蠟燭的顏色、顏色：乳白色

乳白色固態圓柱狀

點形態、形狀狀態：固態

燃⑵用小刀切下一塊石浮在水上，難溶于水，硬

、密度比水小，硬度小，難溶于水

刖蠟，投入水中度小

火焰分為焰心、內焰、外石蠟具有可燃性,其火焰分為焰

⑴用火柴點燃蠟燭，

焰三層，第二層最明亮，心、內焰、外焰三層，第二層最

觀察蠟燭火焰

內層暗亮，內層暗

3.⑵取一根火柴，迅速

火柴桿接觸外焰部分先

點平放在火焰中，1s后外層溫度最高,加熱用外層火焰

變黑

燃取出

蠟⑶用一干燥燒杯，罩

燭在火焰上方，片刻，

燒杯內壁有水霧，石灰水

取下火焰上方的燒蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳

變渾濁

杯，迅速向燒杯內倒

入少量石灰水，振蕩

4.

⑴將蠟燭熄滅觀察有白煙

熄

蠟燭燃燒時先由固態轉變成液

滅⑵用火柴點燃剛熄滅

白煙燃燒態，再汽化，而后燃燒

蠟時的白煙

燭

二、對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究

1、原理：A、二氧化碳一一能使澄清石灰水變渾濁（特性），不燃燒也不支持燃燒，不能供

給呼吸。

B、氧氣一一支持燃燒（使帶火星的木條復燃、燃著的木條燒得更旺），供給呼吸。

2、結論：“兩多一少”一一人呼出的氣體中二氧化碳和水蒸氣比空氣多，氧氣的含量比空氣

少。

即：A.呼出的氣體使石灰水出現的渾濁多，證明呼出的氣體比空氣中CO2的含量高。

B.呼出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠燃燒，證明空氣中氧氣的

含量比呼出的氣體中氧氣的含量高。

C.對著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出氣體中水

的含量比空氣中水的含量高。

觀察物質的性質、變化、結論、解釋、化學

實驗探究步驟

現象方程式

1.用排水法收集氣體

⑴在兩個集氣瓶中裝滿水，用玻璃片蓋住集氣瓶中的水排出，集氣呼出的氣體大部

瓶口，倒放水中。將塑料管小心插入集氣瓶內充滿氣體分沒有溶于水

瓶內，吹氣

呼出的是無色的

⑵在水中集滿氣體后，用玻璃片蓋住瓶口，

氣體無色氣體，密度比空氣

從水中取出正放于桌上

大

盛空氣的集氣瓶內石灰

2.探究呼出氣體的性質人呼出氣體中含

水沒有變渾濁，

⑴向一個盛空氣的集氣瓶和一個盛呼出氣有較多的二氧化

盛呼出氣體的集氣瓶內

體的集氣瓶中，各滴入幾滴石灰水，振蕩碳

石灰水變渾濁

燃燒的木條在盛空氣的

集氣瓶中持續燃燒一會

⑵將燃著的木條分別插入盛空氣和呼出氣人呼出氣體中含

熄滅；

體的集氣瓶中有較少的氧氣

燃燒的木條在盛呼出氣

體的集氣瓶中立即熄滅

⑶取一塊干燥的玻璃片對著呼氣，并與放對著呼氣的玻璃片上有人呼出氣體中含

在空氣中的另一塊玻璃片比較水珠有較多的水蒸氣

3、鑒別氧氣和二氧化碳：

方法①：用燃著的木條分別伸入瓶內，使之燃得更旺的是氧氣，使之立即熄滅的是二氧化碳;

方法②：分別倒入澄清的石灰水，使之變渾濁的是二氧化碳，使之無明顯變化的是氧氣。

三、實驗探究的方法：

A、提出科學問題；B、假想和猜測；C、制定計劃；D、進行實驗；

E、收集證據；F、解釋與結論；G、反思與評價；H、表達與交流。

［學生活動］試述實驗探究的主要步驟及其目的。

［教師指導］實驗步驟和觀察要點：（電腦畫面提示）

1、取一支蠟燭，觀察其顏色、狀態、氣味、手感；用小刀切下一片蠟燭，將其放入水

中，觀察它是否溶解、是否下沉；

2、用火柴點燃一支新蠟燭：

（1）觀察蠟燭外部形態的變化，例如燭芯被點燃后大約幾秒鐘蠟燭熔化；周圍氣流

穩定時、不穩定時燭火及蠟燭的外型變化；蠟燭周圍溫度的變化等；

（2）（如圖1）觀察蠟燭的火焰有無明顯的層次，其顏色、亮度、溫度有無明顯差異

（可選用火柴梗或稍硬的白紙測試）；

圖1

（3）（如圖2）將冷而干燥的小燒杯罩在火焰上方，觀察其內壁；然后將其迅速翻轉

過來，注入少量澄清的石灰水，振蕩，觀察石灰水是否有變化；

圖2

3、吹滅蠟燭，觀察；

4、熄滅蠟燭時，試用火柴點燃白煙，看看會給你帶來什么驚喜？

5、（拓展實驗）（如圖3）小心地往燭焰里插一根玻璃導管，你會發現什么？用火柴在

導管的另一端點燃，你又會發現什么？

圖3

四、化學學習的特點：

1、關注物質的性質

2、關注物質的變化

3、關注物質變化的過程及其現象并進行比較和分析，以得出可靠的結論

*要學好化學必須做到以下“六個字”。

動腦——思考、反思。動口——提問、交流、解答。

動手——實驗操作、探究、驗證。

課題3走進化學實驗室

［復習要求］:

1、能記得常用儀器的名稱、認識圖樣、了解用途及使用請注意事項（試管、燒杯、酒精燈、

水槽、量筒、托盤天平、錐形瓶、長頸漏斗等）

2、能進行藥品的取及（包括物質的稱量、液體的量取）、連接儀器、給物質加熱等

［考點一］、常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字）

（一）初中化學實驗常用儀器

反手容器可直毯等熱的：試管、蒸發皿、燃燒匙、用煙等

能間接受熱的：瓶杯、燒瓶、錐形瓶（加熱時，需加石棉網）

常存放藥品的儀器：廣口瓶（固體）、細口瓶（液體）、滴瓶（少量液體）、集氣瓶（氣體）

用加熱儀器：酒精燈

計量儀器：托盤天平（稱固體質量）、量筒（量液體體積）

儀上離儀器：漏斗

取相儀器：藥匙（粉末或小晶粒狀）、

鑲子（塊狀或較大顆粒）、膠頭滴管（少量液體）

器夾持儀器：試管夾、鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈）、用煙鉗

其他儀器：長頸漏斗、石棉網、玻璃棒、試管刷、水槽

不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細口瓶等

1、試管

（1）、用途：a、在常溫或加熱時，用作少量試劑的反應容器。b、溶解少量固體。

c、收集少量氣體的容器d、用于裝置成小型氣體的發生器。

（2）、注意事項：

a、加熱時外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱，然后才能集中受熱，

防止試管受熱不均而破裂。

b、加熱時，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上（短時間加熱也可用試管夾夾持）。

試管夾應夾在的中上部（或鐵夾應夾在離試管口的1/3處）。

c、加熱固體時，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流

使試管炸裂。

d、加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的1/3（防止液體受熱溢出），使試管與桌面

約成45°的角度（增大受熱面積，防止暴沸），管口不能對著自己或別人（防止液體噴出傷

人）。反應時試管內的液體不超過試管容積的1/2?

2、燒杯用途：①溶解固體物質、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮

②也可用做較大量的物質間的反應

注意事項：受熱時外壁要干燥，并放在石棉網上使其受熱均勻（防止受熱不均使燒杯炸裂）,

加液量一般不超過容積的1/3（防止加熱沸騰使液體外溢）。

3、燒瓶：有圓底燒瓶，平底燒瓶用途①常用做較大量的液體間的反應

②也可用做裝置氣體發生器

4、錐形瓶用途：①加熱液體，②也可用于裝置氣體發生器和洗瓶器

③也可用于滴定中的受滴容器。

注意：使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的1/2,蒸發溶液時溶液的量不應超過蒸發

皿容積的2/3

5、蒸發皿通常用于溶液的濃縮或蒸干。

注意事項：①盛液量不能超過2/3,防止加熱時液體沸騰外濺

②均勻加熱，不可驟冷（防止破裂）

③熱的蒸發皿要用生煙鉗夾取。6、膠頭滴管①膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體。②滴

瓶用于盛放少量液體藥品

注意：①先排空再吸液

②懸空垂直放在試管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其

他試劑）

③吸取液體后，應保持膠頭在上，不能向下或平放，防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭；

④除吸同一試劑外，用過后應立即洗凈，再去吸取其他藥品，未經洗滌的滴管嚴禁吸取別的

試劑（防止試劑相互污染。）

⑤滴瓶上的滴管與瓶配套使用，滴液后應立即插入原瓶內，不得弄臟，也不必用水沖冼。

7、量筒用于量取一定量體積液體的儀器。注意：①不能在量筒內稀釋或配制溶液，決

不能對量筒加熱。

②也不能在量筒里進行化學反應

操作注意:在量液體時,要根據所量的體積來選擇大小恰當的量筒（否則會造成較大的誤差）,

讀數時應將量筒垂直平穩放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內的液體凹液面的最低點保持

在同一水平面。8、托盤天平：稱量儀器，一般精確到0.1克。

注意：稱量物放在左盤，祛碼按由大到小的順序放在右盤，取用祛碼要用鑲子，不能直接用

手，天平不能稱量熱的物體，被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質量的紙，

易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。

9、集氣瓶：（瓶口上邊緣磨砂，無塞）

用途：①用于收集或短時間貯存少量氣體。②也可用于進行某些物質和氣體燃燒的反應器。

注意事項：①不能加熱②收集或貯存氣體時，要配以毛玻璃片遮蓋。

③在瓶內作物質燃燒反應時，若固體生成，瓶底應加少量水或鋪少量細沙。

10、廣口瓶（內壁是磨毛的）：常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶11、細口瓶用于

盛放液體試劑：棕色的細口瓶用于盛裝需要避光保存的物質，存放堿溶液時試劑瓶應用橡皮

塞，不能用玻璃塞。12、漏斗用于向細口容器內注入液體或用于過濾裝置。13、長頸漏

斗：用于向反應容器內注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，

形成“液封”，（防止氣體從長頸斗中逸出）14、分液漏斗主要用于分離兩種互不相溶且

密度不同的液體，也可用于向反應容器中滴加液體，可控制液體的用量15、試管夾用

于夾持試管，給試管加熱。

注意事項：①使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部（或夾在距管口1/3）（防止

雜質落入試管）

②不要把拇指按在試管夾短柄上。16、鐵架臺用于固定和支持各種儀器，一般常用于過

濾、加熱等實驗操作。

注意事項：a、鐵夾和十字夾缺口位置要向上，以便于操作和保證安全。

b、重物要固定在鐵架臺底座大面一側，使重心落在底座內17、酒精燈

用途：化學實驗室常用的加熱儀器

注意事項：

①使用時先將燈放穩，燈帽取下直立在燈的右側，以防止滾動和便于取用。

②使用前檢查并調整燈芯（保證更地燃燒，火焰保持較高的的溫度）。

③燈體內的酒精不可超過燈容積的2/3,也不應少于1/4。（酒精過多，在加熱或移動時易溢

出；太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸）。

④禁止向燃著的酒精燈內添加酒精（防止酒精灑出引起火災）

⑤禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈，應用火柴從側面點燃酒精燈

（防止酒精灑出引起火災）。

⑥酒精燈的外焰最高，應在外焰部分加熱先預熱后集中加熱。要防止燈心與熱的玻璃器皿接

觸（以防玻璃器皿受損）

⑦用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。（防止將火焰沿著燈頸吹入燈內）

⑧實驗結束時，應用燈帽蓋滅。（以免燈內酒精揮發而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒

精而且不易點燃）

⑨不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來，應立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，

不能用水沖，以免火勢蔓延。

18、玻璃棒用途：攪拌（加速溶解）、引流（過濾或轉移液體）。

注意事項：①攪拌不要碰撞容器壁②用后及時擦洗干凈

19、溫度計剛用過的高溫溫度計不可立即用冷水沖洗。20、藥匙用于取用粉末或小

粒狀的固體藥品，每次用后要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。

［考點二］、藥品的取用規則

1、“三不準”原則：不嘗、不聞、不接觸。

即：①不準用手接觸藥品②不準用口嘗藥品的味道③不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味。

2、用量原則：嚴格按規定用量取用；無說明的一一液體取固體蓋滿試管底部即可。

3、剩余藥品：不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實驗室，要放入指定容器。

［考點三］、固體藥品的取用

工具：塊狀的用鏡子；粉末狀的用藥匙或紙槽。

1、取用塊狀固體用鑲子。（一橫二放三慢豎）

步驟：先把容器橫放，用鑲子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起

來，使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。

2、取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽。（一橫二送三直立）

步驟：先把試管橫放，用藥匙（或紙槽）把藥品小心送至試管底部，然后使試管直立起來，

讓藥品全部落入底部，以免藥品沾在管口或試管上。

注意：使用后的藥匙或鑲子應立即用干凈的紙擦干凈。

［考點四］、液體藥品的取用：“多倒少滴”。

工具一一量筒和滴管。

1、取用大量液體時可直接從試劑瓶中傾倒。（一倒二向三挨四靠）

步驟：

①瓶蓋倒放在實驗臺（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）；

②傾倒液體時，應使標簽向著手心（防止殘留的液體流下腐蝕標簽），

③瓶口緊挨試管口，緩緩地將液體注入試管內（快速倒會造成液體灑落）；

④傾注完畢后，瓶口在試管口靠兩下。并立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發或污染），標簽向

外放回原處。

2、取用少量液體時可用膠頭滴管。要領：懸、垂。見前6

3、取用定量液體時可用量筒和膠頭滴管，視線與凹液面的最低處保持水平。

步驟：選、慢注、滴加

注意事項：使用量筒時，要做倒：①接近刻度時改用膠頭滴管

②讀數時，視線應與刻度線及凹液面的最低處保持水平

③若仰視則讀數偏低，液體的實際體積〉讀數

俯視則讀數偏高，液體的實際體積〈讀數

［考點五］、固體試劑的稱量

儀器：托盤天平、藥匙（托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準到0.1克）

步驟：調零、放紙片、左物右碼、讀數、復位

使用托盤天平時，要做到：①左物右碼：添加祛碼要用鏡子不能用手直接拿祛碼，并先大后

小；稱量完畢，祛碼要放回祛碼盒，游碼要回零。

左盤質量=右盤質量+游碼質量即：藥品的質量=祛碼讀數+游碼讀數

若左右放顛倒了；藥品的質量=祛碼讀數一游碼讀數

②任何藥品都不能直接放在盤中稱量，干燥固體可放在紙上稱量，易潮解藥品要放在（燒杯

或表面皿等）玻璃器皿中稱量。

注意：稱量一定質量的藥品應先放祛碼，再移動游碼，最后放藥品；稱量未知質量的藥品則

應先放藥品，再放祛碼，最后移動游碼。

［考點六］、加熱：先預熱，后對準液體和固體部位集中加熱；酒精燈是常用的加熱熱源，用

外焰加熱。

①給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發皿；②給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發皿、

坦瑞

1.液體：A、用干抹布擦拭試管的外壁，B、管口不能對著自己和旁人，

C、試管夾從管底套上和取下，D、試管與桌面成45-60度

2.固體：給試管里的固體加熱：試管口應略向下（防止冷凝水倒流炸裂試管），先預熱后

集中藥品加熱。注意A：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；

B：加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。

C：燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應放在石棉網上。

［考點七］、儀器的裝配：裝配時，一般按從低到高，從左到右的順序進行。

1、連接方法

（1）把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水潤濕，然后稍稍用力轉

動（小心！不要使玻璃管折斷，以致刺破手掌），使它插入.

（2）連接玻璃管和膠皮管（左包右進）先把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管

插入膠皮管.

（3）在容器口塞橡皮塞：應把橡皮塞慢慢轉動著塞進容器口.切不可把容器放在桌上再使勁

塞進塞子，以免壓破容器.

［考點八］、簡易裝置氣密性檢查：A、連接裝置；B、將導管的一端浸入水中；C、用手

緊握試管加熱；D、過一會兒導管中有氣泡產生，當手離開后導管內形成一段水柱。

八、儀器的洗滌：

如：儀器內附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。

如：儀器內附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。

清洗干凈的標準是：儀器內壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜

時，就表明已洗滌干凈了。

［鞏固練習］

1、在①用竭②燒杯③燒瓶④蒸發皿⑤量筒⑥試管⑦集氣瓶⑧試管等儀器中，不能加熱

的是,能直接放在火焰上加熱的是,要放在石棉網上加熱

的是O

2、下列試劑中①氧化銅粉末②石灰石塊③鋅粒④試劑瓶中的鹽酸。可以用藥匙取用的

是，可以用鑲子取用的是,可以用滴管取用的是—

3、把碳酸鈉粉末裝入試管，正確的操作是()

A、用鑲子B、用玻璃棒C、用藥匙或紙槽送入D、直接倒入

4.實驗時，不宜用作反應容器的是()

A、燒杯B、燒瓶C、試管D、量筒

5.下列實驗操作：①用量筒量取溶液時，將量筒放在水平的桌面上，右手握試劑瓶(標

簽向手心)慢慢將液體倒入量筒中；②用完滴瓶上的滴管要用水沖洗后放回滴瓶中；

③實驗室里有兩個無標簽的試劑瓶中均裝有白色固體，為了分清哪瓶是白糖，哪瓶

是食鹽，可取少量固體品嘗味道。其中()

A、只有①正確B、只有②正確C、只有③正確D、全部錯誤

6.用酒精燈給試管內溶液加熱時發現試管破裂，可能原因是：①用酒精燈的外焰給

試管加熱；②加熱前沒有擦干試管外壁的水；③加熱時試管底部觸及燈芯；④被加

熱的液體超過試管容積的1/3；⑤加熱時沒有不時地上下移動試管,；⑥沒有進行預

熱，直接集中加熱試管內液體的中下部。其中與之相關的是()。

A、①③⑤⑥B、②④C、②③⑥D③④⑤

7.下列儀器，能夠用來溶解固體、配制溶液、加熱較大量液體的是()

A、試管B、量筒C、燒杯D、廣口瓶

8.現有下列儀器：①量筒；②試管；③膠頭滴管；④酒精燈。量取25ml液體，應該

選用的儀器是()

A、①②B、①③C、③④D、②④

9.實驗桌上因酒精燈打翻而著火時，最便捷的方法是()

A、用水沖熄B、用濕抹布蓋滅C、用沙土蓋滅D、用泡沫滅器撲滅

10.如圖所示，將一個充滿二氧化碳的試管倒插入裝有澄清石灰水的燒杯里，可觀察的現

象是—

二氧化碳

澄清石灰水

第二單元我們周圍的空氣

課題1空氣

［復習要求］:

1、知道空氣的主要成分，認識空氣對人類生活的重要作用。

2、了解大氣污染的原因及其危害，能從組成上區分純凈物和混合物

一、空氣成分的研究史

1、18世紀70年代，瑞典科學家舍勒和英國的科學家化學家普利斯特里，分別發現并制得

了氧氣。

2、法國科學家拉瓦錫最早運用天平作為研究化學的工具，用定量的方法研究了空氣的成分,

第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結論。

二、空氣中氧氣成分的測定：［考點一］

1、裝置圖（見書P27）

2、實驗現象：A、紅磷燃燒發出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙

B、（過一會兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾）燒杯內的水倒流入集氣瓶，約占瓶

子容積的l/5o

3、實驗結論：說明空氣不是單一的物質；氧氣約占空氣總體積的1/5。

4、原理:表達式：磷（P）+氧氣（02）-啤轉化二磷（P205）

化學方程式：4P+50三y=2乂。5

5、注意事項：A、所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完

B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾，

C、裝置的氣密性要好，（否則測量結果偏小），

D、要先夾住橡皮管，然后再點紅磷（否則測量結果偏大）。

思考：可否換用木炭、硫磺等物質？如能，應怎樣操作？

答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產生了氣體，瓶內體積變化小），不能用鐵（鐵在空氣中不能

燃燒）

6、實際在實驗中測得的結果比真實值小，其原因可能是A紅磷量不足；B裝置氣密性差；C

未冷卻至室溫就打開止水夾；D、沒有預先在導管中裝滿水

三、空氣的主要成分［考點二）

（按體積分數）：氮氣（N2）78%,氧氣（02）21%（氮氣比氧氣約為4：1）,稀有氣體0.94%,

二氧化碳（C02）0.03%,其它氣體和雜質0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合

物。

空氣成分氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質

體積分數78%21%0.94%0.03%0.03%

四、物質的分類：純凈物和混合物［考點三］

1、純凈物：由一種物質組成的，“純凈”是相對的，絕對純凈的物質是沒有的，只要雜質含

量低，不至于對生產和科學研究產生影響的物質就是純凈物。

2、混合物：兩種或多種物質組成的，這些物質相互間沒有發生化學反應，各物質都保持各

自的性質。

注意：劃分純凈物、混合物的標準是根據物質的種類來劃分的。只含一種物質的就屬于純凈

物，含有幾種物質的就屬于混合物，

五、空氣是一種寶貴的資源［考點四］

1、氮氣：無色、無味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學性質

不活潑。

2、稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時能發出不同顏色的光，化學性質很不活潑。

氧氣①動植物呼吸②醫療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等

氮氣①超導實驗車②化工原料③作保護氣④食品充氮作防腐劑等

稀有氣體①作保護氣②制多種用途的電光源③激光技術④液氫冷凍機等

六、空氣的污染及防治。［考點五］

1、造成空氣污染的物質：有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（N02）,二氧化硫（S02））

和煙塵。

2、污染來源：空氣中的有害物質來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放

的尾氣。

3、被污染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞生態平衡。

存在的環境問題：溫室效應（二氧化碳含量過多引起）、臭氧空洞（飛機的尾氣、氟里昂的

排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。

4、防止空氣污染的措施：加強大氣質量監測，改善環境狀態、植樹造林、使用清潔能源。

5、目前空氣污染指數包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。

七、未來化學將朝著“綠色化學”和“綠色生產”的方向進行發展。核心是利用化學原理

從源頭消除污染。特點：①充分利用資源和能源，原料無毒無害②減少向環境排放廢物③原

料中的原子全部被消納，實現零排放（在化合反應中體現）④生產出環境友好產品。見教材

P32（綠色化學）。

［達標訓練］

L按體積計算，空氣中含量最多的氣體是，它大約占空氣體積的百分比是;

含量居第二位的氣體是,它大約占空氣體積的百分比是O

2.排放到空氣中的有害物質，大致可以分為和兩大類。從世界范圍看，

排放到空氣中的氣體污染物較多的是、、等。

3.物質的物理性質一般指、狀態、、熔點、、密度、和溶解

性等。

4.下列物質中，屬于純凈物的是（）

A.蒸儲水B.雪碧飲料C.河水D.新鮮空氣

5.按體積計算，空氣中含量最多氣體是（）

A.氧氣B.二氧化碳C.氮氣D.稀有氣體

6.空氣中氮氣與氧氣的體積比約為（）

A.4：1B.5：1C.1：5D.1：4

7.澄清石灰水長期敞口放在空氣中會變渾濁，這是因為空氣中含有（）

A.氧氣B.二氧化碳C.氮氣D.一氧化碳

8.最早通過實驗測定出空氣組成的科學家是（）

A.瑞典的舍勒B.英國的湯姆生C.法國的拉瓦錫D.意大利的阿伏加德羅

9.在下圖公共標志中，與保護環境有關的是（）

A.②③B.②④C.②③④D.①②③④

［能力提高］

1.下列氧氣的用途是利用氧氣可以支持燃燒并放出熱量的性質的是（）

①氣焊②動植物呼吸③醫療④潛水⑤宇航

A.①②③B.①⑤C.①③④⑤D.①②③④⑤

2.在治理北京的大氣和水污染的措施中，不可行的是（）

A.抑制水中所有動植物的生長B.公共汽車改用清潔燃料車

C.禁止使用含硫高的劣質煤D.禁止排放未經處理的廢水

3.今年春季沙塵暴頻繁侵襲我國北方地區，會造成空氣中下列哪種有害成分的增加（）

A.二氧化硫B.二氧化碳C.可吸入顆粒D.一氧化碳

4.在中央電視臺發布的重點城市空氣質量日報中可看到，造成空氣污染的首要污染物是可

吸入顆粒物和二氧化硫。下列對其形成主要原因的分析不合理的是（）

A.環境綠化不好，粉塵隨風飄揚B.生活和生產中燃燒煤炭

C.工業生產排放廢水D.機動車排放尾氣

5.1999年北京市政府開始采取措施，強制各用煤單位使用低硫優質煤，主要是為了防止下

列哪種氣體對空氣造成污染（）

A.一氧化碳B.二氧化碳C.二氧化氮D.二氧化硫

6.拉瓦錫為了研究空氣的成分，曾把汞放在密閉容器中加熱，得到了紅色粉末氧化汞，又

把這一種紅色粉末加熱，得到了汞和氧氣。寫出上述兩個反應的文字表達式：

7.人人都應關心和保護人類生存的環境。為監測空氣質量，江蘇省淮安市建立了“城市環

境空氣質量日報制”，日報：總懸浮顆粒（粉塵）、二氧化硫、二氧化氮三項指標。其中，

—超標，主要是大規模不規范的城市建設造成的；超標，主要是

煤的燃燒造成的；

超標，主要是大量汽車、助力車等排放的尾氣造成的。

8.成年人每分鐘大約吸入氧氣8L,大約需要空氣—L,在這些空氣中氮氣約為Lo

課題2氧氣

［復習要求］

1、知道氧氣主要物理性質和用途

2、認識氧氣與與常見物質（碳、磷、鐵、蠟燭、硫）的氧化反應

3、能識別化合反應

［考點一］、氧氣的物理性質

1、色、味、態：通常情況下，是無色無味的氣體；

2、密度：標準狀況下，密度為L429g/L,略大于空氣。（可用向上排空法）

3、溶解性：氧氣不易溶于水。（可用排水法收集），

4、三態變化：降溫后，氧氣可以變為淡藍色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。

［考點二］、氧氣的化學性質

（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應

1、木炭（黑色固體）燃燒

實驗現象：在氧氣中：劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能

使澄清石灰水變渾濁。

文字表達式：碳（C）+氧氣（02）一咯二氧化碳（COz）

化學方程式C+02空軍

做木炭燃燒實驗時，燃燒匙應慢慢從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶內的氧氣）。

2、硫粉（淡黃色）燃燒：

實驗現象：在空氣中：發出微弱的淡藍色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。

在氧氣中：發出明亮的藍紫色的火焰，放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。

文字表達式硫（S）+氧氣（02）一咯,二氧化硫（SOQ

化學方程式S+02博松

實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。

3、紅磷（暗紅色固體）的燃燒

實驗現象：在空氣中：發出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙

在氧氣中：劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成大量的白煙

文字表達式：磷（P）+氧氣（02）酒畛?五氧化二磷（P205）

化學方程式：4P+502」舞偏

注意：五氧化二磷（P205）是固體，不是氣體

（二）與金屬（鎂、鐵）的反應

1、鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒

實驗現象：劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。

文字表達式：鎂（Mg）+氧氣（02）皇與氧化鎂（崛0）

點燃

化學方程式：2Mg+02鼻就）

2鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒

實驗現象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。

文字表達式：鐵（Fe）+氧氣（02）皇季?四氧化三鐵（Fes。」）

占燃

化學方程式：3Fe+202=^=Fe304

注意：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質濺落瓶底，致使集氣瓶

炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒

（三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應一一產物均為：二氧化碳和水

實驗現象：比空氣中燃燒劇烈，發出白光，集氣瓶內壁出現水珠，有使澄清石灰水變渾濁的

無色無味氣體產生。

文字表達式：石蠟+氧氣（02）一峰二氧化碳（CO2）+水（HQ）

空氣中燃燒情況：燃燒產生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。

（四）其他物質與氧氣的反應

某些物質在一些條件下，與氧氣發生緩慢的氧化反應，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。

如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農家肥的腐熟等等。

［總結］：

1、氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質發生反應并放出

大量的熱。在這些反應中，氧氣提供氧，稱為氧化反應。氧氣便是常見的氧化劑；具有氧化

性。

2、物質在純氧氣中燃燒程度