2025年中考化學總復習初中化學知識點總結（精編版）第一單元走進化學世界（約5%）1、區分化學變化與物理變化（中考第一題）物質的變化化學變化：有新物質生成。物理變化：沒有新物質生成。區別：是否有新物質生成。2、綠色化學-----環境友好化學(化合反應符合綠色化學反應)（中考第二題）①四特點P6（原料、條件、零排放、產品）②核心：利用化學原理從源頭消除污染3、學習化學的重要途徑——科學探究（最后一題的基本理論）一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象；蠟燭燃燒實驗（描述現象時不可出現產物名稱）（1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高（3）檢驗產物H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。（5）吸入空氣與呼出氣體的比較結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多儀器（一）用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網—受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是－－試管、蒸發皿可用于液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器－－量筒(1)量取液體體積時，量筒必須放平穩。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。(2)量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。(3)量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。（三）稱量器－－托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）注意點：（1）先調整零點（2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。（3）稱量物不能直接放在托盤上。(一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。)（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，后加質量小的砝碼（先大后小）（5）稱量結束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四）加熱器皿－－酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內添加酒精；②用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。（五）夾持器－－鐵夾、試管夾(1)鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。(2)試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。(3)試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住（六）分離物質及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗(1)過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。(2)長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。藥品（1）固體藥品的取用：①存放：廣口瓶。②取用：粉狀藥品—藥匙或紙槽（一傾二送三直立）塊狀—鑷子（一橫二放三慢滑）（2）液體藥品的取用：①存放：細口瓶。②取用：瓶塞倒放；標簽朝手心；口對口緊挨著慢倒；試管略傾斜第二單元我們周圍的空氣（約10-13%）1、空氣的組成：氮氣（78%）、氧氣（21%）、稀有氣體（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他氣體及雜質（0.03%）2、空氣中氧氣含量的測定：（1）藥品：紅磷（2）步驟：①檢查氣密性；②集氣瓶中加少量水；③點燃紅磷后立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。（3）實驗關鍵：紅磷必須過量；裝置必須密封；冷卻至室溫再打開彈簧夾。常考問題（2019年17題）①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全;②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒;=3\*GB3③能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產物是氣體，不能產生壓強差氧氣（必考）①高錳酸鉀制氧氣②氯酸鉀與二氧化錳制氧氣=3\*GB3③過氧化氫制氧氣物理性質：通常狀態下，無色、無味氣體，密度比空氣大，不易溶于水；化學性質：①能使帶火星木條復燃；制取氧氣：制取方法：②收集方法：向上排氣法：排水法：③裝置：固固加熱型（高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣）固液不加熱型（過氧化氫制氧氣）④驗滿：利用排水法：水面有大量氣泡說明已收集滿：利用向上排氣法：帶火星木條放在集氣瓶口，木條復燃則滿。⑤氣密性檢查：連接好儀器，手緊握試管，導管口有氣泡冒出，松開手導管中能形成水柱，則氣密性好。⑥高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳制氧氣步驟：查裝定點收離熄常考問題（固固加熱型）、為什么試管口部略下傾？防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管；（2）、在用高錳酸鉀制取氧氣時，為什么要在試管口放棉花？防止高錳酸鉀粉末進入導管（3）、停止加熱時為什么先把導管移出水面？防止由于降溫管內壓強減小，水被吸入試管造成試管炸裂；4、化合反應：特點：“多變一”字母表示：A+B→AB分解反應：特點：“一變多”字母表示：AB→A+B氧化反應：物質與氧發生的反應。（1）催化劑：特點：“一變兩不變”一變：改變化學反應速率；兩不變：質量和化學性質不變。（2）空氣污染指數的項目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的顆粒物和臭氧等。5、氧氣與物質的反應（了解）氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。①（黑色）C和O2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光，放出熱量，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。②（黃色）S和O2反應的現象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體，放出熱量。③（紅色或白色）P和O2反應的現象是：發出黃白色的火焰，放出熱量，冒白煙，生成白色固體。（用于發令槍）④（銀白色）Mg和O2反應的現象是：放出大量的熱，同時發出耀眼的白光，生成一種白色固體。（用于照明彈等）⑤（銀白色）Fe和O2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。⑥H2和O2的現象是：發出淡藍色的火焰。⑦CO和O2的現象是：發出藍色的火焰。⑧CH4和O2的現象是：發出明亮的藍色火焰。第三單元自然界的水（約8-10%）1、水的組成：（1）電解水的實驗A.裝置―――水電解器B.電源種類---直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性D.化學反應：2H2O===2H2↑+O2↑產生位置負極正極體積比2：1質量比1：8E.檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產生淡藍色的火焰（2）結論：①水是由氫、氧元素組成的。②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。③化學變化中，分子可分而原子不可分。例：根據水的化學式H2O，你能讀到的信息化學式的含義H2O①表示一種物質水這種物質②表示這種物質的組成水是由氫元素和氧元素組成的③表示這種物質的一個分子一個水分子④表示這種物質的一個分子的構成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的2、水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、過濾、吸附、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2）過濾操作要點：“一貼二低三靠”一貼：濾紙緊貼漏斗內壁；二低：濾紙低于漏斗邊緣；濾液低于濾紙邊緣；三靠：盛濾液燒杯緊靠玻璃棒；玻璃棒緊靠濾紙三層一邊；漏斗下端緊靠接濾液燒杯。濾紙與漏斗內壁間有氣泡：影響過濾速度。過濾兩次不干凈原因：濾紙破損；濾液高于濾紙；接濾液燒杯不干凈。玻璃棒作用：引流。硬水與軟水（出現在第五題或者第六題）A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。3、氫氣H2（1）、物理性質：通常狀態下，無色、無味氣體，密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶水（排水法）（2）、化學性質：①可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）點燃前，要驗純（方法？用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指點火）現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生還原性（用途：冶煉金屬）現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（３）、氫能源三大優點無污染、放熱量高、來源廣{了解}4、愛護水資源：節約用水，防止水體污染A、水污染物來源：工業“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。4、分子與原子（中考第三題或者第四題）定義：分子是保持物質化學性質最小的微粒；原子是化學變化中的最小微粒。性質：體積小、質量小；不斷運動；有間隙聯系：分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。區別：化學變化中，分子可分，原子不可分。化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。5、物質的組成、構成及分類（物質推斷）組成：物質（純凈物）由元素組成；混合物（多種物質）原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。H2、O2、N2、Cl2。離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構成分類單質（一種元素）（純凈物）：金屬、非金屬、稀有氣體化合物(多種元素)：有機化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質（多種元素）；氧化物H2OCuOCO2；無機化合物酸HClH2SO4HNO3；堿NaOHCa(OH)2KOH；鹽NaClCuSO4Na2CO3第四單元物質構成的奧秘（約5%?）1、原子的構成（中考第八題）（1）原子結構示意圖的認識質子原子核正核內質子數質子原子核正核內質子數（帶電）最外層上有2個電子28（帶電）最外層上有2個電子282+12原子（不帶電）電）中子原子核原子（不帶電）電）中子原子核電子負電子負（帶電）第一電子層（帶電）第一電子層（2）在原子中核電荷數=質子數=核外電子數決定元素種類質子數（核電荷數）（3）原子的質量主要集中在原子核上（4）三決定決定元素化學性質最外層電子數（4）相對原子質量≈質子數+中子數決定原子的質量原子核說明：最外層電子數相同其化學性質不一定都相同（Mg，He最外層電子數為2）最外層電子數不同其化學性質有可能相似（He，Ne均為穩定結構）2、元素（1）定義：具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱*一種元素與另一種元素的本質區別：質子數不同注意：*由同種元素組成的物質不一定是單質，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫a、書寫方法：如O：如O：氧元素表示某種元素一個氧原子表示該種元素的一個原子一個氧原子表示該種元素的一個原子注意：*有些元素符號還可表示一種單質如Fe、He、C、Si*在元素符號前加上數字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數特點：＜4金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數特點：＜4非金屬元素：如N、C，最外層電子數特點：≥4稀有氣體元素：如He、Ne。最外層電子數特點：2或8d、分類e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe細胞：O、C、H3、離子：帶電的原子或原子團同種元素的原子與離子比較：①質子數相等②電子數及最外層電子數不同，③電子層數可能相同（1）表示方法及意義：如Fe3+：同種元素的原子與離子比較：①質子數相等②電子數及最外層電子數不同，③電子層數可能相同（2）離子結構示意圖的認識注意：與原子示意圖的區別：質子數=電子數則為原子結構示意圖質子數>電子數：則為陽離子，如質子數>電子數：則為陽離子，如Al3+質子數<電子數：則為陰離子，O2--*原子數≠電子數為離子結構示意圖（3）與原子的區別與聯系粒子的種類原子離子陽離子陰離子區別粒子結構質子數=電子數質子數>電子數質子數<電子數粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性符號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示4、物質的組成的表示：（重點）1、化合價a、寫法及意義：Mg：鎂元素化合價為+2價MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價b、幾種數字的含義Fe2+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷3Fe2+：3個亞鐵離子2H2O兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子c、化合物中各元素正、負化合價的代數和為零d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的性質，所以單質分子中元素化合價為0一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅.三鋁四硅五價磷，二三鐵，二四碳.二四六硫都齊全，銅汞二價最常見.氫一氧二為標準，看見單質即為零！負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根。負三只有磷酸根，正一價的是銨根。2、化學式（1）寫法:a單質：金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2、Cl2。b化合物：正價在前，負價在后（NH3，CH4除外）（2）意義：如化學式H2O的意義：4點化學式Fe的意義：3點（3）計算：a、計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和b、計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數之比c、計算物質中某元素的質量分數第五單元?化學方程式（約13%）一、質量守恒定律:1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學反應前后（1）一定不變宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類、質量不變；微觀：原子的種類、數目、質量不變；（2）一定改變宏觀：物質的種類一定變，微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數可能變二、化學方程式（必考中考一道計算一道選擇約10-13%）1、遵循原則：①以客觀事實為依據②遵守質量守恒定律2、書寫：（注意：a、配平b、條件c、箭號）3、含義以2H2+O2點燃2H2O為例①宏觀意義：表明反應物、生成物、反應條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水②微觀意義：表示反應物和生成物之間分子每2個氫分子與1個氧分子化合生成2（或原子）個數比個水分子（對氣體而言，分子個數比等于體積之比）③各物質間質量比（系數×相對分子質量之比）每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水4、化學方程式提供的信息包括①哪些物質參加反應（反應物）；②通過什么條件反應：③反應生成了哪些物質（生成物）；④參加反應的各粒子的相對數量；⑤反應前后質量守恒，等等。5、利用方程式的計算（重點）三、化學反應類型1、四種基本反應類型①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應③置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應第6單元碳和碳的氧化物（約8%）一、碳的幾種單質1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、.單質碳的化學性質:單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!1、常溫下的穩定性強2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 :C+O2點燃CO2不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO3、還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑（置換反應）應用：冶金工業 現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。三、二氧化碳的制法1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實驗室制法（和鹽一起考）1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)選用和制氫氣相同的發生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。3、二氧化碳的工業制法：煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑ 生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性質1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰2、化學性質:1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩定,易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應用于檢驗二氧化碳。4）與灼熱的碳反應：C+CO2高溫2CO（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑）3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性質，又利用其化學性質干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料4、二氧化碳多環境的影響：過多排放引起溫室效應。五、一氧化碳1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學性質:（H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性）1）可燃性：2CO+O2點燃2CO2（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）H2和O2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發出藍色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物（不可根據火焰顏色）（水煤氣：H2與CO的混合氣體C+H2O高溫H2+CO）2）還原性：CO+CuO△Cu+CO2（非置換反應）應用：冶金工業 現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）除雜：CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OCO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO△Cu+CO2CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）CaCO3高溫CaO+CO2↑注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。）第七單元?燃料及其利用（約4%）一、燃燒和滅火（中考第4題）1、燃燒的條件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著火點2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點以下3、影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料: 煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業的糧食”（主要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“工業的血液”（主要含碳、氫元素）；汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學式: CH4（最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。化學性質:可燃性CH4+2O2點燃CO2+2H2O （發出藍色火焰）（2）乙醇(俗稱:酒精,化學式:C2H5OH)化學性質:可燃性C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業酒精配制酒！乙醇汽油：優點（1）節約石油資源（2）減少汽車尾氣（3）促進農業發展（4）乙醇可以再生3、化學反應中的能量變化放熱反應：如所有的燃燒吸熱反應：如C+CO2高溫2CO4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能氫氣是最理想的燃料：(1)優點：資源豐富，放熱量多，無污染。（2）需解決問題：=1\*GB3①如何大量廉價的制取氫氣？=2\*GB3②如何安全地運輸、貯存氫氣？第八單元?金屬和金屬材料（約10%）一、金屬材料1、金屬材料純金屬（901、金屬材料合金（幾千種）2、金屬的物理性質：（1）常溫下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤。（2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導熱性、導電性、延展性3、金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產量最多的金屬（鐵>鋁>銅）（4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）（5）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點最高的金屬（7）汞：熔點最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰：密度最小的金屬4、金屬分類：黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金優點（1）熔點高、密度小（2）可塑性好、易于加工、機械性能好（3）抗腐蝕性能好二、金屬的化學性質1、大多數金屬可與氧氣的反應2、金屬+酸→鹽+H2↑3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)三、常見金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里：（１）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強（２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）四、金屬資源的保護和利用1、鐵的冶煉（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）2、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O）（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止鐵制品生銹的措施：①保持鐵制品表面的清潔、干燥②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等③制成不銹鋼（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。（4）而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、金屬資源的保護和利用:①防止金屬腐蝕保護金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬③合理開采礦物④尋找金屬的代用意義：節約金屬資源，減少環境污染第九單元溶液（約5%）一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、穩定性的混合物注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量溶液的體積≠溶質的體積+溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）固體、氣體溶于液體，液體為溶劑2、溶質和溶劑的判斷有水，水為溶劑液體溶于液體，3、飽和溶液、不飽和溶液無水，量多的為溶劑（1）概念：（2）判斷方法：看有無不溶物或繼續加入該溶質，看能否溶解不飽和溶液飽和溶液降溫、蒸發溶劑、加溶質升溫、加溶劑不飽和溶液飽和溶液降溫、蒸發溶劑、加溶質升溫、加溶劑注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系①飽和溶液不一定是濃溶液②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃（5）溶解時放熱、吸熱現象溶解吸熱：如NH4NO3溶解溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解溶解沒有明顯熱現象：如NaCl二、溶解度1、固體的溶解度（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態：達到飽和④質量：單位：克（2）溶解度的含義：20℃時NaCl的溶液度為36g含義：在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克（3）影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質（種類）②溫度大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲線·0t1t2t3NtSPA例：·0t1t2t3NtSPA80·（2）P點的的含義在該溫度時，A和C的溶解度相同80·B（3）N點為t3℃時A的不飽和溶液，可通過加入A物質，降溫，蒸發溶劑的方法使它變為飽和BC（4）t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>AC（5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶的方法獲取晶體。（6）從A溶解度是80g。（7）t2℃時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會析出晶體的有A和B無晶體析出的有C，所得溶液中溶質的質量分數由小到大依次為A<C<B（8）除去A中的泥沙用過濾法；分離A與B（含量少）的混合物，用結晶法2、氣體的溶解度（1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。（2）影響因素：①氣體的性質②溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）③壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）3、混合物的分離（1）過濾法：分離可溶物+難溶物（2）結晶法：分離幾種可溶性物質結晶的兩種方法蒸發溶劑，如NaCl（海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）三、溶質的質量分數溶質的質量溶液的質量1溶質的質量溶液的質量溶質質量分數=×100%S100+S2、在飽和溶液中：S100+S溶質質量分數C%=×100%（C<S）3、配制一定溶質質量分數的溶液（1）用固體配制：①步驟：計算、稱量、溶解②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質的質量不變）①步驟：計算、量取、稀釋②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒第十單元酸和堿（約8%）一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態“純凈”：無色液體工業用鹽酸：黃色（含Fe3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性脫水性強氧化性腐蝕性用途=1\*GB3①金屬除銹=2\*GB3②制造藥物=3\*GB3③人體中含有少量鹽酸，助消化=1\*GB3①金屬除銹=2\*GB3②濃硫酸作干燥劑=3\*GB3③生產化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬+酸→鹽+氫氣（3）金屬氧化物+酸→鹽+水（4）堿+酸→鹽+水（5）鹽+酸→另一種鹽+另一種酸（產物符合復分解條件）3、三種離子的檢驗試劑Cl-AgNO3及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2CO32-HCl及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途=1\*GB3①氫氧化鈉固體作干燥劑=2\*GB3②化工原料：制肥皂、造紙=3\*GB3③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉=1\*GB3①工業：制漂白粉=2\*GB3②農業：改良酸性土壤、配波爾多液=3\*GB3③建筑：2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色（2）非金屬氧化物+堿→鹽+水（3）酸+堿→鹽+水（4）鹽+堿→另一種鹽+另一種堿（反應物均可溶，產物符合復分解條件）四、非金屬氧化物與金屬氧化物非金屬氧化物金屬氧化物化學性質（1）大多數可與水反應生成酸CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4（1）少數可與水反應生成堿Na2O+H2O==2NaOHK2O+H2O==2KOH可溶BaO+H2O==Ba(OH)2性堿CaO+H2O==Ca(OH)2(2)酸性氧化物+堿→鹽+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(不是復分解反應)(2)堿性氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如Cu(OH)2加熱CuO+H2O2Fe(OH)3加熱Fe2O3+3H2O五、中和反應溶液酸堿度的表示法——pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應2、實質：OH－+H+==H2O3、應用：（1）改變土壤的酸堿性。（2）處理工廠的廢水。（3）用于醫藥。4、溶液酸堿度的表示法——pH（1）0７14酸性增強中性堿性增強（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數為整數）（3）酸堿性與酸堿度關系：指示劑pH值石蕊酚酞酸性<7變紅色無色中性=7紫色無色堿性﹥7變藍色變紅色（4）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）；pH<5.6的雨水為酸雨第十一單元鹽化肥（約15%）一、常見的鹽定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物物質俗稱物理性質用途氯化鈉食鹽白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大（1）作調味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的熔點）（4）農業上用NaCl溶液來選種（5）制生理鹽水（0.9%NaCl溶液）Na+維持細胞內外的水分分布，促進細胞內外物質交換Cl-促生鹽酸、幫助消化，增進食欲碳酸鈉Na2CO3純堿（因水溶液呈堿性）蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業等碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點所用的發酵粉醫療上，治療胃酸過多備注1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質，易吸收空氣中的水分而潮解。（無水氯化鈣可用作干燥劑）2、碳酸鈉從溶液中析出時，會結合一定數目的水分子，化學式為Na2CO3·10H2O。碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。風化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結晶水而變成粉末。（化學變化）3、2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑二、精鹽提純——去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。實驗步驟：溶解、過濾、蒸發實驗儀器實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發鐵架臺（帶鐵圈）蒸發皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺三、鹽的化學性質鹽（可溶）+金屬1→金屬2+新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）鹽+酸→新鹽+新酸（滿足復分解反應的條件）鹽+堿→新鹽+新堿（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）鹽+鹽→兩種新鹽（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）注：=1\*GB3①復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。②常見沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓生成氣體：H+與CO32－；NH4+與OH－生成水：H+與OH－=3\*GB3③反應實質：離子結合成H2O：H+與OH－↑：H+與CO32－；NH4+與OH－↓：Ag+與Cl－；CO32－Ba2+與CO32－；SO42－Ca2+與CO32－……Mg2+與OH－……四、酸、堿、鹽的溶解性1、酸：大多數都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余多數均可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸。五、特殊離子鑒別：H+1、指示劑；2、活潑金屬；3、金屬氧化物；4、堿；5、某些鹽：CO32－鹽OH－1、指示劑；2、非活潑金屬；3、堿；4、某些鹽：Fe3+、Cu2+鹽Cl－用AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀SO42－用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2CO32－用HCl能產生使Ca(OH)2變渾濁的氣體Fe3+用OH－能生成紅褐色沉淀Cu2+用OH－能生成藍色沉淀NH4+用OH－能生成NH4OH，不穩定，分解出NH3；能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍Mg2+用