第八單元常見的酸、堿、鹽四專題訓練酸和堿2D1.下列說法正確的是 (

)A.鹽酸能使紫色石蕊溶液變藍B.濃硫酸露置在空氣中,溶質的質量分數會變大C.露置在空氣中的固體氫氧化鈉,其成分不會發生變化D.打開盛濃鹽酸的試劑瓶,瓶口會產生白霧解析:濃鹽酸有揮發性,打開瓶蓋看到白霧。32.小李同學用pH計測得生活中一些物質的pH如下表所示。下列說法正確的是 (

)A.牙膏顯酸性B.西瓜汁的酸性比潔廁靈的酸性強C.肥皂水使紫色石蕊溶液顯紅色D.蚊蟲叮咬處可涂抹牙膏或肥皂水物質肥皂水牙膏西瓜汁潔廁靈pH10.28.55.81.4D4解析:pH<7的溶液呈酸性,pH>7的溶液呈堿性,牙膏的pH為8.5,所以溶液呈堿性;pH<7溶液呈酸性,pH越小,溶液的酸性越強,表中潔廁靈的pH是1.4,西瓜汁的pH是5.8,所以潔廁靈的酸性更強一些;據表所知,肥皂水的pH為10.2,大于7,所以肥皂水呈堿性,堿性溶液能使紫色石蕊溶液變藍;據表所知,牙膏的pH為8.5,肥皂水的pH為10.2,都大于7,所以都呈堿性,根據酸堿中和的原理,可知蚊蟲叮咬可涂抹弱堿性的溶液。53.下列實驗方案錯誤的是 (

)A.用澄清石灰水區分一氧化碳和二氧化碳兩種氣體B.用稀鹽酸鑒別氯化鈉和碳酸鈉C.用水區分硝酸銨和氫氧化鈉兩種固體D.用水除去生石灰中的碳酸鈣D解析:水與生石灰反應生成Ca(OH)2,消耗了原物質,所以水不能除去生石灰中的CaCO3。64.試管內壁附著的下列物質不能用稀鹽酸浸泡而除去的是 (

)A.盛過石灰水后留下的白色固體B.久置的氫氧化鈉溶液留下的白色固體C.用一氧化碳還原氧化鐵留下的黑色物質D.用足量氫氣還原氧化銅留下的紅色物質D7解析:盛過石灰水后留下的白色固體是氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成的不溶于水的碳酸鈣,碳酸鈣能與稀鹽酸反應,A能用稀鹽酸浸泡除去;久置的氫氧化鈉溶液會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉,碳酸鈉能與稀鹽酸反應,B能用稀鹽酸浸泡除去;用一氧化碳還原氧化鐵留下的黑色物質是鐵,鐵能與稀鹽酸反應,C能用稀鹽酸浸泡除去;用足量氫氣還原氧化銅后留下的紅色物質是銅,銅的金屬活動性比氫弱,不能與稀鹽酸反應,D不能用稀鹽酸浸泡除去。85.下列沒有運用中和反應原理的是 (

)A.服用含氫氧化鎂的藥物,可以治療胃酸過多B.新制的松花皮蛋往往因堿性過重而略帶澀味,食用時可加適量的食醋C.蚊蟲叮咬處涂上肥皂水,可減輕痛癢D.用生石灰作干燥劑D解析:用生石灰作干燥劑是利用生石灰能與水發生化合反應生成氫氧化鈣。故選D。96.下列關于酸和堿的說法正確的是 (

)A.氫氧化鈉可用于干燥二氧化碳氣體B.人體胃液中含有硫酸,可以幫助消化C.氫氧化鈣可用于配制波爾多液、改良酸性土壤D.氫氧化鈉和氫氧化鈣溶于水都會放出大量的熱C解析:A.氫氧化鈉能和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水,因此氫氧化鈉不能干燥二氧化碳,該選項說法不正確;B.人體胃液中含有鹽酸,該選項說法不正確;C.氫氧化鈣是堿,可以改良酸性土壤、配制波爾多液,該選項說法正確;D.氫氧化鈉溶于水放熱,氫氧化鈣溶于水溫度無明顯變化,該選項說法不正確。107.實驗小組用圖1裝置探究稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能否反應,測得數據如圖2。下列說法正確的是(

)A.燒杯中只能盛放稀氫氧化鈉溶液B.圖2不能證明反應是放熱反應C.60s時溶液中溶質只有氯化鈉D.實驗證明稀氫氧化鈉與稀鹽酸能反應D11解析:題中沒有給出溶液pH的變化情況,兩種溶液都可以盛放在燒杯中;隨著反應的進行,溶液的溫度升高,可以證明反應是放熱反應;溶液的溫度最高時,氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應,若注射器持續向燒杯中滴加溶液,60s時溶液中溶質是氯化鈉和一種過量的反應物;隨著反應的進行,溶液溫度升高,說明稀氫氧化鈉與稀鹽酸能反應。128.(2024眉山中考)在三頸燒瓶中用排空氣法收集二氧化碳氣體,然后將三頸燒瓶與盛有鹽酸、氫氧化鈉溶液的注射器和壓強傳感器密封連接(如圖1)。在t1時快速注入一種溶液,t3時快速注入第二種溶液,測得瓶內壓強隨時間變化曲線如圖2。下列說法錯誤的是 (

)13A.t1時注入的溶液是氫氧化鈉溶液B.t2前壓強減小對應的反應示意圖如圖3所示C.t2~t3期間壓強不變的原因是二氧化碳已經反應完全D.t3后壓強增大的原因是碳酸鈉與稀鹽酸發生反應答案：B14解析:在t1時快速注入一種溶液,t3時快速注入第二種溶液,由測得瓶內壓強隨時間變化曲線圖知,注入第一種溶液后裝置內壓強減小,注入第二種溶液后,裝置內壓強增大,二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水,使瓶內壓強減小,稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體,使瓶內壓強增大,則t1時注入的溶液是氫氧化鈉溶液。t2前壓強減小,對應的反應是二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水,題圖3的生成物中缺少生成的H2O分子,且t2前氫氧化鈉溶液有剩余,溶液中還含有OH-。t2~t3期間壓強不變,是因為二氧化碳已經反應完全。t3后壓強增大,原因是碳酸鈉溶液與稀鹽酸發生反應生成了二氧化碳氣體。159.宇軒同學用如圖總結NaOH的四類化學性質(即NaOH能夠與四類物質發生化學反應)。(1)向氫氧化鈉溶液中滴加

,溶液變為紅色。再向溶液中滴加稀鹽酸,觀察到

,證明稀鹽酸與氫氧化鈉發生了化學反應。

無色酚酞溶液溶液由紅色變為無色16(2)為了驗證性質③,該同學可選擇的物質是

(填字母),該反應可以看到的實驗現象是

。

A.Na2CO3

B.CO2 C.FeCl3 D.Ba(NO3)2(3)依據反應②說明NaOH必須密封保存,否則在空氣中要變質,其化學方程式為

。

C產生紅褐色沉淀2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O17解析:為了驗證性質③,該同學可選擇的物質是氯化鐵,是因為氫氧化鈉能和氯化鐵反應生成紅褐色沉淀氫氧化鐵和氯化鈉,該反應可以看到的實驗現象是產生紅褐色沉淀;依據反應②說明NaOH必須密封保存,否則在空氣中要變質,是因為二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水,其化學方程式為2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O。1810.某化學興趣小組發現上次做實驗用的澄清石灰水忘記了蓋瓶蓋,試劑瓶內壁附著一層白色固體、底部也有白色固體。【提出問題】白色固體是什么?怎樣產生的?【猜想與假設】猜想一:碳酸鈣,空氣中的二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣。猜想二:氫氧化鈣,水分蒸發,析出氫氧化鈣固體。猜想三:氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物。19【實驗探究】(1)甲同學取少量白色固體于試管中,加入過量稀鹽酸,振蕩,固體全部溶解并有氣泡產生。產生氣泡的化學方程式為

。

甲同學得出結論:猜想一正確。2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑20(2)乙同學提出疑問,認為甲同學實驗結論不夠嚴謹,其理由是

(用化學方程式表示),并補充實驗如下:

實驗步驟實驗現象實驗結論

白色固體既含有碳酸鈣又含有氫氧化鈣2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O、CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

取少量白色固體于試管中,加入適量的水充分振蕩后加入1~2滴無色酚酞溶液(或取少量白色固體于試管中,加入適量的水充分振蕩后加入1~2滴紫色石蕊溶液)濁液變紅(或濁液變藍)21【實驗結論】綜上所述,