PAGE7-選擇題提升練(四)1．下列說法不正確的是()A．能與酸反應生成鹽和水的這類物質通常稱為堿性氧化物B．在人類探討物質的微觀結構的過程中，光學顯微鏡、電子顯微鏡、掃描隧道顯微鏡三種不同層次的觀測儀器先后得到了運用C．湯姆生發覺原子中存在電子，從而提出了“葡萄干面包式”原子結構模型D．元素周期律是元素原子核外電子排布隨元素核電荷數的遞增呈現周期性改變的必定結果解析：選A。堿性氧化物是只能與酸反應，且只生成鹽和水的氧化物，能與酸反應生成鹽和水的物質不肯定是堿性氧化物，如氧化鋁是兩性氧化物，A項錯誤；光學顯微鏡距離干脆視察原子和分子實在太遙遠了，而電子顯微鏡雖然比光學顯微鏡前進了一大步，但是距離干脆視察原子和分子還有一段距離，20世紀80年頭初發展起來的掃描隧道顯微鏡是使人們能夠干脆視察和探討物質微觀結構的新型顯微鏡，B項正確；湯姆生發覺電子后，最早提出了“葡萄干面包式”原子結構模型，C項正確；元素周期律是元素原子核外電子排布隨元素核電荷數的遞增發生周期性改變的必定結果，D項正確。2．下列表示不正確的是()A．甲烷分子的比例模型為B．乙烷的結構簡式為CH3CH3C．磷原子的結構示意圖為D．MgCl2的電子式為解析：選D。MgCl2為離子化合物，不是共價化合物，其電子式為3．(2024·杭州高三質檢)下列裝置能達到試驗目的的是()A．用圖1所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3B．用圖2所示裝置蒸發FeCl3溶液制備無水FeCl3C．用圖3所示裝置制硫酸和氫氧化鈉D．用圖4所示裝置比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱解析：選C。氨的密度比空氣小，應用向下排空氣法收集，A項錯誤；干脆加熱蒸發FeCl3溶液生成氫氧化鐵，無法制備無水FeCl3，B項錯誤；用圖3所示裝置電解硫酸鈉溶液，依據交換膜的特點和溶液中離子的運動分析可得：在陽極區得到硫酸，陰極區可得到氫氧化鈉，定期往中間區域補充硫酸鈉溶液即可，C項正確；HCl具有揮發性，該裝置不能比較H2CO3和H2SiO3的酸性強弱，D項錯誤。4．某廢水中含有Cr2Oeq\o\al(2－,7)，為了處理有毒的Cr2Oeq\o\al(2－,7)，須要先測定其濃度。取20mL廢水，加入適量稀硫酸，再加入過量的V1mLc1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，充分反應(還原產物為Cr3＋)。用c2mol·L－1KMnO4溶液滴定過量的Fe2＋至終點，消耗KMnO4溶液V2mL。則原廢水中c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))為(用代數式表示)()A．(c1V1－5c2V2)/120mol·L－1B．(c1V1－5c2V2)/60mol·L－1C．(5c1V1－c2V2)/120mol·L－1D．(5c1V1－c2V2)/60mol·L－1解析：選A。由反應的離子方程式：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，利用得失電子守恒列等式：c1mol·L－1×V1mL×10－3L·mL－1＝20mL×10－3L·mL－1×6c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))＋5c2mol·L－1×V2mL×10－3L·mL－1，解得：c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))＝eq\f(c1V1－5c2V2,120)mol·L－1。5．(2024·嘉興選考教測)2024年10月15日，我國用“長征三號乙”運載火箭勝利以“一箭雙星”方式放射北斗三號全球組網衛星系統第15、16號衛星，其火箭推動劑為高氯酸銨(NH4ClO4)等。制備NH4ClO4的工藝流程如下，下列說法不正確的是()A．NH4ClO4屬于離子化合物B．溶解度：NaClO4＞NH4ClO4C．電解NaClO3溶液時陽極的電極反應式為ClOeq\o\al(－,3)＋H2O－2e－=ClOeq\o\al(－,4)＋2H＋D．該流程中可循環利用的物質是NH4Cl解析：選D。由流程圖可知，利用電解飽和食鹽水制備NaClO3溶液，利用電解NaClO3溶液制備含有少量NaClO3的NaClO4溶液，除去NaClO3雜質后，向溶液中加入NH4Cl，反應生成NH4ClO4和NaCl，結晶得到NH4ClO4粗品和含有氯化鈉的母液。NH4ClO4是由銨根離子和高氯酸根離子通過離子鍵形成的離子化合物，A項正確；由流程可知，高氯酸鈉通過復分解反應制備高氯酸銨，并且可以采納結晶法分別高氯酸銨，所以NH4ClO4的溶解度小于NaClO4、NaCl和NH4Cl，結晶時，會析出溶解度最小的NH4ClO4，B項正確；電解NaClO3溶液時，ClOeq\o\al(－,3)在陽極放電生成ClOeq\o\al(－,4)，電極反應式為ClOeq\o\al(－,3)＋H2O－2e－=ClOeq\o\al(－,4)＋2H＋，C項正確；NaClO4溶液和NH4Cl反應生成NH4ClO4和NaCl，流程中可循環利用的物質是NaCl，D項錯誤。6．下列有關敘述不正確的是()A．有機玻璃和尼龍是高分子化合物，鋼化玻璃不是高分子化合物B．工業通過裂解反應可提高從石油中得到汽油等輕質油的產量和質量C．二氧化碳和環氧丙烷在催化劑作用下可生成一種可降解的塑料D．人從食物中攝取的蛋白質在人體內先水解成各種氨基酸，各種氨基酸又能彼此結合成人體組織須要的蛋白質解析：選B。有機玻璃和尼龍是高分子化合物，鋼化玻璃屬于硅酸鹽產品，不是高分子化合物，A項正確；工業上通過催化裂化反應提高從石油中得到的汽油等輕質油的產量和質量，B項錯誤；二氧化碳和環氧丙烷在催化劑作用下能生成可降解的聚碳酸酯塑料，C項正確；人從食物中攝取的蛋白質在人體內先水解成各種氨基酸，各種氨基酸又能彼此結合成人體組織須要的蛋白質，D項正確。7．稀硫酸加少量鋅粒后馬上產生氫氣。某同學依據該試驗事實設計了如圖所示原電池裝置(鹽橋內是含瓊脂的KCl飽和溶液)。下列有關說法不正確的是()A．電池工作時，Zn電極反應式：Zn－2e－=Zn2＋B．電池工作時，Pt作正極，正極上發生還原反應C．電池工作時，左邊燒杯溶液中的c(K＋)增大D．電池工作時，電子移動方向：Zn→導線→Pt→溶液→鹽橋→溶液→Zn解析：選D。電池工作時，Zn作負極，失去電子，發生氧化反應，A項正確；電池工作時，Pt作正極，正極上發生還原反應，B項正確；電池工作時，左邊燒杯中發生反應：2H＋＋2e－=H2↑，H＋不斷被消耗，所以鹽橋中的K＋向正極移動，使左邊燒杯溶液中的c(K＋)增大，C項正確；溶液中不存在電子的移動，D項錯誤。8．室溫下，能證明NH3·H2O(一水合氨)是弱堿的事實是()A．氨水能與CH3COOH溶液發生中和反應B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液的pH小于7C．0.1mol·L－1氨水的pH大于7D．0.1mol·L－1氨水可使無色酚酞試液變紅解析：選B。氨水能與CH3COOH溶液發生中和反應，只能證明NH3·H2O顯堿性，但不能證明NH3·H2O是弱堿，A項錯誤；0.1mol·L－1NH4Cl溶液的pH小于7，說明NH4Cl為強酸弱堿鹽，NHeq\o\al(＋,4)水解使溶液呈酸性，可以證明NH3·H2O是弱堿，B項正確；0.1mol·L－1氨水的pH大于7，只能證明NH3·H2O顯堿性，但不能證明NH3·H2O是弱堿，C項錯誤；0.1mol·L－1氨水可使無色酚酞試液變紅，只能證明NH3·H2O顯堿性，但不能證明NH3·H2O是弱堿，D項錯誤。9．下列說法正確的是()A．碘晶體受熱轉變為碘蒸氣，汲取的熱量用于克服碘原子間的作用力B．硫酸鉀和硫酸溶于水都電離出硫酸根離子，所以它們在熔融狀態下都能導電C．在N2、CO2和SiO2物質中，都存在共價鍵，它們都是由分子構成的D．H2和Cl2在光照條件下反應生成HCl，肯定有共價鍵的斷裂和形成解析：選D。碘晶體受熱轉變為碘蒸氣，汲取的熱量用于克服碘分子間的作用力，A項錯誤；硫酸在熔融狀態下不導電，B項錯誤；SiO2是原子晶體，C項錯誤；H2和Cl2在光照條件下反應生成HCl，屬于化學改變，且H2、Cl2、HCl中均只含有共價鍵，故肯定有共價鍵的斷裂和形成，D項正確。10．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A．20gD2O與20g氖氣所含有的電子數相同B．標準狀況下，2.24L三氯甲烷中含有碳氯鍵的數目為0.3NAC．0.1mol氯氣溶于水后轉移電子數目為0.1NAD．1molKHSO4固體中含有的陽離子數目為2NA解析：選A。標準狀況下，三氯甲烷為液態，B項錯誤；氯氣與水的反應是可逆反應，0.1mol氯氣溶于水后不行能完全反應，故轉移電子的物質的量小于0.1mol，C項錯誤；KHSO4固體由K＋和HSOeq\o\al(－,4)構成，故1molKHSO4固體中含有的陽離子數目為NA，D項錯誤。11．依據能量改變示意圖，下列說法正確的是()A．C(金剛石，s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝(E4－E1)kJ·mol－1B．2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝(E2－E3)kJ·mol－1C．C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH＝(E3－E4)kJ·mol－1D．2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g) ΔH＝2(E2－E1)kJ·mol－1解析：選D。依據題圖可知，C(金剛石，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝(E1－E4)kJ·mol－1，A項錯誤；2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝2(E2－E3)kJ·mol－1，B項錯誤；C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＝(E4－E3)kJ·mol－1，C項錯誤。12．在某密閉恒容容器中發生反應：X(g)Y(g)＋nZ(g)ΔH＝＋QkJ·mol－1(Q>0)。反應體系在2min達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的改變如圖所示(第12min到第16min的X濃度改變曲線未標出)，下列說法不正確的是()A．化學方程式中n＝1B．12～14min內，用Y表示的平均反應速率為0.005mol·L－1·min－1C．在6～10min內，反應汲取的熱量為0.015QkJD．第12min時，Z曲線發生改變的緣由是移走一部分Z解析：選C。依據題圖中6～12minX、Y、Z濃度的改變量可以求得n＝1，A項正確；12～14min內，v(Y)＝(0.12－0.11)mol·L－1÷2min＝0.005mol·L－1·min－1，B項正確；在6～10min內，Y的物質的量濃度改變為0.015mol·L－1，但由于容器體積未知，Y的物質的量無法計算，故反應汲取的熱量也無法計算，C項錯誤；第12min時，Z的濃度瞬時削減，Y的濃度不變，隨后平衡正向移動，故Z曲線改變的緣由是移走一部分Z，D項正確。13．常溫下，向20mL0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaOH溶液，溶液中CH3COO－的百分比[n(CH3COO－)占n(CH3COO－)與n(CH3COOH)總和的百分數]隨NaOH溶液體積的改變如圖所示(溶液混合時體積改變忽視不計)。下列說法不正確的是()A．W點時：c(CH3COO－)＝0.05mol·L－1B．加入NaOH溶液10mL時：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)C．加入NaOH溶液20mL時：c(OH－)＋c(CH3COO－)－c(H＋)＝0.05mol·L－1D．當溶液pH＝7時：c(Na＋)<0.05mol·L－1解析：選A。W點時，n(CH3COO－)＝0.001mol，但加入NaOH溶液的體積未知，故無法求出CH3COO－的濃度，A項錯誤；加入10mLNaOH溶液時，得到等濃度的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，溶液呈酸性，故c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，B項正確；加入20mLNaOH溶液時，NaOH與CH3COOH恰好完全反應生成CH3COONa，依據電荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝c(Na＋)＝0.05mol·L－1，C項正確；加入20mLNaOH溶液時，恰好得到CH3COONa溶液，溶液pH>7，故當溶液pH＝7時，加入NaOH溶液的體積小于20mL，c(Na＋)<0.05mol·L－1，D項正確。14．(2024·溫州六校聯考)信息提示：①CuCl2＋Cu=2CuCl↓(白色)——該反應速率很慢；②2CuCl2＋4KSCN=2CuSCN↓(白色)＋(SCN)2＋4KCl——該反應速率很快；③(SCN)2：擬鹵素，化學性質和氯氣相像。Cu(過量)與FeCl3溶液反應，靜置后取上層清液，小明將KSCN溶液滴加到混合液中，他視察到瞬間產生白色沉淀，局部出現紅色；振蕩試管，紅色又快速褪去。請你推斷下列說法正確的是()A．白色沉淀是CuCl，是溶液中的CuCl2與Cu反應生成的B．紅色物質是Fe(SCN)3，主要緣由是溶液中的Fe2＋被空氣中的O2氧化成Fe3＋C．紅色快速褪去緣由是振蕩溶液時(SCN)2把Fe(SCN)3漂白了D．用KSCN溶液檢驗Fe3＋時，Cu2＋存在會產生干擾答案：D15．某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、