化學試卷考試時間：75分鐘滿分：100分注意事項：1.答題前，務必先將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，認真核對條形碼上的姓名、準考證號，并將條形碼粘貼在答題卡的指定位置。在答題卡上作答，答案不能寫在試卷上。2.選擇題用2B鉛筆在答題卡上涂卡，如需改動，用橡皮擦凈后，再選涂其他答案。3.非選擇題必須用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。請按題號在各題答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效。4.保持卡面清潔，不折疊，不破損。考試結束后，考生將答題卡交回。可能用到的原子量：H-1Li-7O-16P-31B-11Cl-35.5選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產、生活及環境密切相關，下列有關說法正確的是A.《本草綱目》載有名“銅青”之藥物，銅青是銅器上的綠色物質，則銅青就是青銅B.“地溝油”經處理可生產生物柴油、燃料乙醇等，變廢為寶C.“太陽能路燈計劃”使用的太陽能電池材料砷化鎵是金屬材料D.用于光纜通信的光導纖維和制作航天服的聚酯纖維都是新型無機非金屬材料【答案】B【解析】【詳解】A．《本草綱目》載有名“銅青”之藥物，銅青是銅器上的綠色物質，化學式是Cu2(OH)2CO3，俗稱堿式碳酸銅，而青銅是銅錫合金，因此銅青不是青銅，A錯誤；B．“地溝油”主要成分是油脂，經處理可生產生物柴油、燃料乙醇等，因而可變廢為寶，B正確；C．“太陽能路燈計劃”使用的太陽能電池材料砷化鎵不屬于金屬材料，C錯誤；D．光導纖維主要成分是二氧化硅，屬于無機非金屬材料；而制作航天服的聚酯纖維則屬于有機合成材料，D錯誤；故合理選項是B。2.下列化學用語表示正確的是A.乙酸分子的空間填充模型為：B.原子核內有20個中子的氯原子：C.與互為同位素D.的名稱：2-甲基-3-丁烯【答案】A【解析】【詳解】A．乙酸結構簡式為CH3COOH，原子半徑：C>O>H，其空間填充模型為，故A正確；B．原子核內有20個中子的氯原子的質量數為17+20=37，該原子可以表示為：，故B錯誤；C．與是不同原子形成的氧氣分子，不是原子，不屬于同位素，故C錯誤；D．優先官能團的編號最小，正確的命名為3-甲基-1-丁烯，故D錯誤；

故選：A。3.下列古詩或古文中的描述與化學方程式對應關系不正確的是A.丹砂燒之成水銀B.爆竹聲中一歲除C.爐火照天地紅星亂紫煙D.曾青得鐵化為銅【答案】C【解析】詳解】A．丹砂燒之成水銀指硫化汞加熱生成汞，方程式正確，A不符合題意；B．爆竹聲中一歲除涉及黑火藥爆炸，方程式正確，B不符合題意；C．爐火照天地，紅星亂紫煙，描述的是古代冶煉場景，方程式錯誤，C符合題意；D．曾青得鐵化為銅指濕法煉銅，方程式正確，D不符合題意；故選C。4.下列說法正確的是A.用強光照射新制氯水，光照過程中，氯水的pH減小B.FeO、都堿性氧化物，與氫碘酸反應，都只生成鹽和水C.堿金屬單質與氧氣反應時，鈉的反應比鋰劇烈，兩者都生成過氧化物D.火山口附近的硫單質會被大氣中的氧氣氧化生成【答案】A【解析】【詳解】A．用強光照射新制氯水，光照過程中，次氯酸分解為鹽酸和氧氣，弱酸變為強酸，氯水的pH減小，故A正確；B．具有氧化性，與氫碘酸反應的方程式為，故B錯誤；C．鋰與氧氣反應時，生成氧化鋰，故C錯誤；D．硫單質被氧氣氧化生成，故D錯誤；選A。5.阿魏酸具有良好的藥理作用和生物活性，結構如圖，下列說法錯誤的是A.阿魏酸微溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有機溶劑B.阿魏酸有順式和反式兩種結構C.阿魏酸可用作抗氧化劑D.1mol阿魏酸在鎳催化下可與5mol發生加成反應【答案】D【解析】【詳解】A．由結構可知阿魏酸中的親水基團只有羧基，其在水中的溶解度不大，根據相似相溶原理可知其易溶于乙醇、丙酮等有機溶劑，故A正確；B．該結構中存在碳碳雙鍵，且雙鍵碳原子所連的兩個原子或原子團不相同，存在順反異構，故B正確；C．該結構中的碳碳雙鍵和酚羥基均易被氧化，可用作抗氧化劑，故C正確；D．1mol阿魏酸含1mol苯環能加成3mol氫氣，含1mol碳碳雙鍵能加成1mol氫氣，共加成4mol氫氣，故D錯誤；故選：D。6.我國科研團隊對廢舊鋰電池進行回收，提取其中有效物質，經處理后合成了LiFe0.6Mn0.4PO4，并將其作為正極材料重新應用于鋰離子電池中，下列說法正確的是A.廢舊鋰電池中含有鋰、有機電解質等物質，因此應在高溫、通風條件下拆解電池，回收其中的鋰B.充電時，Li電極應與外加電源的正極相連C.放電時，當電路中轉移1mol電子時，正極增重7gD.充電時，該電池總反應為【答案】C【解析】【詳解】A．廢舊鋰電池中含有鋰、有機電解質等物質，在高溫下Li與空氣中的O2會發生反應，有機物在高溫下會發生燃燒反應引發火災，因此不能在高溫條件下拆解電池，回收其中的鋰，A錯誤；B．放電時鋰作負極，充電時，Li電極應與外加電源的負極相連作陰極，B錯誤；C．放電時，負極上Li失去電子變為Li+進入電解質溶液，負極反應式為Li-e-=Li+，正極上Li+嵌入正極材料中，因此當電路中轉移1mol電子時，正極增重7g，C正確；D．充電時Li電極與電源負極連接，作陰極，在陰極上Li+得到電子變為Li單質，故充電時總反應式為：LiFe0.6Mn0.4PO4Fe0.6Mn0.4PO4+Li，D錯誤；故合理選項是C。7.碳酸鍶(SrCO3)被廣泛應用于電子工業、彩色顯像管、陶瓷等行業，工業上以天青石礦(SrSO4)為原料制備碳酸鍶的操作流程如下圖：已知：浸取液中主要含有硫化鍶(SrS)。常溫下，下列說法正確的是A.Sr元素位于元素周期表中第五周期第Ⅱ族B.焙燒反應的化學方程式為：C.操作a為過濾，之后向浸取液中通入CO2，還會產生一種有毒氣體，該氣體是SO2D.將天青礦石粉末與碳酸鈉溶液混合浸泡也可以制得SrCO3【答案】D【解析】【分析】天青石礦粉碎后與碳粉混合焙燒，得SrS和CO，將所得燒渣浸取后過濾，得到含有SrS的浸取液，通入CO2后發生復分解反應，生成SrCO3和H2S。【詳解】A．Sr為38號元素，原子結構示意圖為，其位于第五周期第ⅡA族，A不正確；B．焙燒時，碳酸鍶與足量碳粉反應，生成SrS和CO，反應的化學方程式為：，B不正確；C．向浸取液中通入CO2，SrS、CO2、H2O發生反應，生成SrCO3和H2S，C不正確；D．常溫下、，由于SrCO3比SrSO4更難溶，所以將天青礦石粉末與碳酸鈉溶液混合浸泡可以制得SrCO3，D正確；故選D。8.中成藥蓮花清瘟膠囊對于治療輕型和普通型的新冠肺炎有確切的療效。其有效成分綠原酸及其水解產物M的結構簡式如下圖，下列有關說法正確的是A.兩種物質都能發生加成、取代、加聚、縮聚反應B.兩種物質中所含的手性碳原子個數相同C.兩種分子中所有原子可能共平面D.綠原酸和M最多都能與3mol發生反應【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．兩種物質都含有苯環和碳碳雙鍵，能發生加成反應；都含有酚羥基和羧基，能發生取代反應；都含有碳碳雙鍵，能發生加聚反應；綠原酸含有羧基和羥基，能發生縮聚反應生成聚酯，M含有酚羥基，能發生類似生成酚醛樹脂的縮聚反應，故A正確；B．手性碳是連接4個不同原子或原子團的碳原子，綠原酸中含有4個手性碳，M中沒有手性碳，故B錯誤；C．綠原酸分子中含有飽和碳原子，所以不可能所有原子都共面，故C錯誤；D．苯環上和酚羥基處于鄰對位上的氫原子可以和溴發生取代反應，碳碳雙鍵能和溴發生加成反應，所以1mol綠原酸和M均能和4mol溴發生反應，故D錯誤；故選A9.下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是實驗操作現象解釋或結論A用試管取2mL溶液，向其中滴入2滴品紅溶液，振蕩品紅溶液褪色該溶液溶有氣體B等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，排水法收集氣體HA放出的氫氣多且反應速率快HB酸性比HA強C向甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色甲苯和溴水發生取代反應，使溴水褪色D向尿液中加入新制懸濁液沒有磚紅色沉淀生成說明尿液中不含有葡萄糖A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．能使品紅溶液褪色的溶液可能是氯水，A不正確；B．等體積pH=3的HA和HB兩種酸與足量鋅反應，HA放出的氫氣多且速率快，則表明HA的物質的量濃度比HB大，HA的電離程度比HB小，從而表明HB酸性比HA強，B正確；C．甲苯中滴入少量濃溴水，液體分層，則表明發生了萃取作用，若發生取代反應，則溶液呈無色，C不正確；D．檢驗尿液中是否含有葡萄糖，加入Cu(OH)2懸濁液后，應將混合物加熱至沸騰，D不正確；故選B。10.在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化劑是研究的關鍵。目前國內外研究主要集中于銅基催化劑，有學者提出了如圖的轉化過程。下列說法正確的是A.銅元素位于周期表中的d區B.步驟④中僅有共價鍵的斷裂C.甲酸乙酯是該過程的中間產物D.該反應過程中，催化劑不參與反應，只是降低了反應活化能【答案】C【解析】【詳解】A．銅是29號元素，為ⅠB族元素，位于周期表中的ds區，故A錯誤；B．步驟④中有O-H、C-O鍵的斷裂，有C=O鍵的生成，故B錯誤；C．甲酸乙酯是反應④的生成物，是反應⑤的反應物，所以甲酸乙酯是該過程的中間產物，故C正確；D．催化劑通過參與化學反應降低反應的活化能，故D錯誤；選C。11.一種用于合成治療免疫疾病藥的物質，其結構如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為1~20號元素且原子序數依次增大，Z與Q同主族，Q和W的簡單離子具有相同的電子層結構。下列敘述正確的是A.第一電離能：Q＞Z＞WB.電負性：X＞Y＞ZC.WZX與WXQ均是強電解質，水溶液之間可以發生復分解反應D.W2Q2Z3與X2QZ4溶液反應生成黃色渾濁和無色氣體屬于非氧化還原反應【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、Q、W為1~20號元素且原子序數依次增大，Z與Q同主族，由結構可知：Z、Q的最外層有6個電子，Z為O，Q為S；Q和W的簡單離子具有相同的電子層結構，W的原子序數最大，則W為K；Y形成4個共價鍵，X只能形成1個共價鍵，結合原子序數可知X為H，Y為C，加成分析解答。【詳解】根據上述分析可知，X為H，Y為C，Z為O，Q為S，W為K元素。A．元素的非金屬性越強，其第一電離能就越大，元素的非金屬性：Z＞Q＞W，所以第一電離能：Z＞Q＞W，A錯誤；B．一般情況下元素的非金屬性越強，其電負性就越大，元素的非金屬性：X＜Y＜Z，所以元素的電負性：X＜Y＜Z，B錯誤；C．WZX表示的物質是KOH是一元強堿，屬于強電解質，WXQ表示的物質是KHS，該物質是鹽，也是強電解質，二者在水溶液中可以發生復分解反應產生K2S、H2O，C正確；D．W2Q2Z3表示物質是K2S2O3，X2QZ4表示的物質是H2SO4，二者在溶液中發生反應產生K2SO4、H2O、S、SO2，反應前后元素化合價發生了變化，因此反應屬于氧化還原反應，D錯誤；故合理選項是C。12.某實驗室開發了如圖所示的一種電解裝置，可實現電解海水制氫氣，同時處理含的堿性工業廢水，使在電極上直接放電實現產物無害化。下列說法正確的是A.中，鍵和鍵數目之比為5∶1B.NiCo@C電極處理時發生的反應為：C.離子交換膜應選用陰離子交換膜D.該電解池工作時，陰極附近溶液的pH逐漸增大【答案】D【解析】【詳解】A．的結構簡式是H2N-NH2，不存在鍵，A錯誤；B．根據題意，在電極上直接放電實現產物無害化，NiCo@C電極處理時發生反應的產物應是無污染物質，不能生成，電極反應是為：，B錯誤；C．為了持續有效轉化含的堿性工業廢水，防止Cl-在該極富集并失電子產生氯氣，離子交換膜應選用陽離子交換膜，C錯誤；D．該電解池工作時，陰極附近溶液發生反應：溶液的堿性逐漸增強，pH逐漸增大，D正確；故選D。13.某實驗團隊研究合成氨在不同條件下進行反應，平衡時氨氣的含量與起始氫氮比之間的關系如下圖。下列說法正確的是A.<420℃B.b點時的轉化率：C.a、b、c、d四點對應的平衡常數由大到小的順序為D.工業合成氨一般以α-鐵觸媒為催化劑，400~500℃下反應，選取該溫度的主要原因是氨的平衡產率更高【答案】C【解析】【詳解】A．已知合成氨的反應N2+3H22NH3是一個放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，NH3的百分含量減小，由曲線①④可知，＞420℃，A錯誤；B．由圖可知，b點時n(H2)/n(N2)=3，故平衡的轉化率：，B錯誤；C．已知合成氨的反應N2+3H22NH3是一個放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，化學平衡常數減小，溫度不變，平衡常數不變，由A項分析可知，T0＞420℃，故a、b、c、d四點對應的平衡常數由大到小的順序為，C正確；D．催化劑不能使化學平衡發生移動，故工業合成氨一般以α-鐵觸媒為催化劑，400~500℃下反應，選取該溫度的主要原因不是氨的平衡產率更高，而是該溫度下催化劑的活性最強，D錯誤；故答案為：C。14.照相底片的定影及銀的回收過程如下：步驟1：將曝光后的照相底片用定影液()浸泡，使未曝光的AgBr轉化成配合物溶解，該反應AgBr和的物質的量比為1∶2。步驟2：在步驟1的廢定影液中加使配合物轉化為黑色沉淀，并使定影液再生。步驟3：過濾，將黑色沉淀在空氣中灼燒回收銀。下列說法正確的是A.步驟1中配合物的內外界離子數比為3∶1B.從步驟2可知和共存時，更易和結合，生成難溶電解質C.步驟3中灼燒時反應的化學方程式為D.如圖所示為NaBr的晶胞，晶胞邊長為a，則Br之間的最短距離為【答案】B【解析】【詳解】A．步驟1中發生AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr，生成配合物為Na3[Ag(S2O3)2]，配合物的內外界離子數比為1：3，故A錯誤；

B．步驟2發生2Na3[Ag(S2O3)2]+Na2S=Ag2S↓+4Na2S2O3，黑色沉淀為Ag2S，溶度積越小的越容易形成難溶物，則更易和結合，生成難溶電解質，故B正確；

C．步驟3Ag2S在空氣中灼燒回收銀，反應物還有氧氣，灼燒生成有毒氣體二氧化硫，反應的化學方程式為，故C錯誤；

D．溴離子之間的最短距離為面對角線的一半即，故D錯誤；

故選：B。15.室溫下，向20.00mL一元弱酸HA溶液中滴入的NaOH，溶液的AG與所加NaOH的體積關系如圖所示，已知。下列有關敘述不正確的是

A.常溫下，HA的電離常數約為B.b點對應溶液中：C.c點V(NaOH)約為19.8mLD.d點對應AG為，且溶液中：【答案】D【解析】【詳解】A．由a點數據可知，c(H+)=108c(OH-)，由Kw=c(H+)c(OH-)=10-14，解得c(H+)=10-3mol/L，HAH++A-，故常溫下，HA的電離常數約為K===，A正確；B．由圖中數據可知，b點加入10mLNaOH溶液，故對應溶液中為等物質的量的NaA和HA，根據質子守恒有：，B正確；C．c點對應溶液中，AG=0，即c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，由于HA與NaOH恰好完全反應時，溶液顯堿性，故c點為HA稍微過量，此時A-的濃度約等于0.05mol/L，則可求：K===，解得c(HA)=5×10-4mol/L，假設過量的HA的體積為VmL，則有：=5×10-4mol/L，解得V=0.2mL，故V(NaOH)約為20.00-0.2=19.8mL，C正確；D．d點對應加入40mLNaOH溶液，則NaOH溶液過量，此時溶液為等物質的量濃度的NaA和NaOH混合溶液，此時溶液中c(OH-)=mol/L，c(H+)==3×10-13mol/L，故=，故AG不為，由于A-會發生水解，故溶液中：，D錯誤；故答案為：D。非選擇題：本題共4小題，共55分。16.碲(Te)廣泛用于太陽能、電子、醫藥等領域，對碲的綜合回收利用尤為重要。工業上，從含碲化亞銅的廢渣(主要成分，還有少量的Ag、Cu)中提取碲的流程如下：回答下列問題：（1）寫出基態碲原子的簡化電子排布式_______。（2）“酸浸”過程中生成的離子方程式為_______。（3）已知：，。向含濾渣中加入濃鹽酸，能否充分轉化為AgCl？通過計算說明_______。（4）電解除銅時，銅、碲沉淀的關系如下表。電解時間(min)銅沉淀率碲沉淀率1025%0.1%2040%0.2%3062%0.4%4065%2.0%①電解初始階段陰極的電極反應式是_______。②最佳電解時間為30min，原因是_______。（5）向“濾液Ⅱ”中通入反應一段時間后，Te(IV)的濃度從5.25g/L下降到0.10g/L，寫出生成Te的化學方程式為_______，其中Te元素的回收率為_______(保留三位有效數字)。（6）整個過程中可循環利用的物質為_______。【答案】（1）[Kr]4d105s25p4（2）Cu2Te+2O2+6H+=2Cu2++TeO2++3H2O（3）Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+SO(aq)K=2.38×1015>>105，故反應進行充分（4）①.Cu2++2e-=Cu②.電解時間小于30min，銅元素的沉淀率太低，去除率不夠；大于30min，銅元素的沉淀率提升不明顯，反而使碲元素有所損失（5）①.TeOSO4+2SO2+3H2O=Te+3H2SO4②.98.1%（6）H2SO4【解析】【分析】從含碲化亞銅的廢渣(主要成分，還有少量的Ag、Cu)先經過氧氣氧化后生成Te、Cu、Ag的氧化物，再利用硫酸進行酸浸，Te元素的存在形式結合后續流程中濾液I可知，即得到TeOSO4、CuSO4溶液和Ag2SO4固體，經過過濾分離出Ag2SO4等不溶性濾渣，再將濾液I中的TeOSO4和CuSO4溶液進行電解，銅離子在陰極得電子生成粗Cu，再過濾分離除去，得到的濾液II為TeOSO4溶液，利用二氧化硫的還原性，制備得到粗Te，據此結合元素及其化合物的性質分析。【小問1詳解】基態碲原子原子序數為52，位于第五周期VIA組，所以簡化電子排布式為[Kr]4d105s25p4；【小問2詳解】“酸浸”過程中氧氣將Cu2Te氧化轉化生成和Cu2+，1molCu2Te參加反應轉移電子數為8mol，所以根據電子轉移數守恒可知，Cu2Te2O2，再電荷和元素守恒可知，該反應的離子方程式為Cu2Te+2O2+6H+=2Cu2++TeO2++3H2O；小問3詳解】一般認為反應平衡常數K＞105時，能完全發生，假設上述反應能實現沉淀的轉化，則根據反應的方程式Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+SO(aq)可知，該反應的K=，故反應進行充分；【小問4詳解】①電解除銅時，溶液中銅離子在陰極區得電子生成銅單質，所以其電極反應式為：Cu2++2e-=Cu；②根據表中數據可以看出電解時間小于30min，銅元素的沉淀率太低，去除率不夠；大于30min，銅元素的沉淀率提升不明顯，反而使碲元素有所損失，所以最佳時間為30min；【小問5詳解】通入TeOSO4溶液中生成Te和H2SO4，根據氧化還原反應的規律可知，該反應的化學方程式為：TeOSO4+2SO2+3H2O=Te+3H2SO4；Te(IV)的濃度從5.25g/L下降到0.10g/L，則參加反應的Te(IV)的濃度為（5.25-0.1）g/L=5.15g/L，則Te回收率=98.1%；【小問6詳解】因為通入TeOSO4溶液中生成Te和H2SO4，產生的H2SO4可在“酸浸”工序循環利用，故答案為：H2SO4。17.硼和鋁位于同一主族，它們可以形成許多組成和性質類似的化合物。已知熔點為℃，沸點為12.5℃，易水解。某同學設計如圖所示裝置制備并測定產品純度。實驗Ⅰ：的制備（1）D中發生的化學反應方程式為_______。（2）請在圖示E框中補全裝置_______。（3）D中若采用玻璃管，則制得的中常含有(的熔點為℃，沸點為57.6℃)等雜質，可采用_______業的方法提純。（4）F裝置的作用為_______。（5）整個實驗裝置存在的缺陷為_______。實驗Ⅱ：純度的測定①準確稱取a克產品，置于蒸餾水中完全水解，過濾并洗滌難溶物，濾液合并洗滌液配成100mL溶液。②取20.00mL溶液于錐形瓶中。③加入VmL濃度為cmol/L溶液使氯離子完全沉淀：向其中加入少許硝基苯用力搖動。④加入2-3滴硝酸鐵，用c1mol/LKSCN標準溶液滴定過量的溶液。平行滴定3次，達到滴定終點時用去KSCN溶液的平均體積為mL。已知：硝基苯密度大于水：Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。（6）產品中純度的表達式為_______。（7）若步驟③中未加硝基苯，可能引起純度_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)【答案】（1）B2O3＋3Cl2＋3C2BCl3＋3CO（2）（3）蒸餾（4）吸收多余未反應的氯氣；防止空氣中的水蒸氣進入（5）沒有處理尾氣CO（6）(cV-c1V1)×10-3×5×117.5/3a×100%（7）偏低【解析】【分析】本實驗為通過A制備Cl2，經過B吸收雜質HCl，經過C吸收水蒸氣，經過D與B2O3和C粉反應生成BCl3和CO，E收集BCl3，據此分析回答問題。【小問1詳解】D中為Cl2、B2O3和C粉反應生成BCl3和CO，化學反應方程式為B2O3＋3Cl2＋3C2BCl3＋3CO；【小問2詳解】E收集BCl3，其沸點為12.5℃，易水解，需要加一個冷卻裝置，故為；【小問3詳解】BCl3與SiCl4沸點相差較大，可采用蒸餾的方法提純BCl3；【小問4詳解】Cl2是有毒氣體，且易水解，故F裝置的作用為吸收多余未反應的氯氣；防止空氣中的水蒸氣進入；【小問5詳解】D中反應生成CO有毒氣體，沒有處理尾氣CO裝置；【小問6詳解】由④可知，Ag+與SCN-一比一反應，故n(Ag+)=，③中Ag+與Cl-一比一反應，故n(Cl-)=，故BCl3純度的表達式為；【小問7詳解】由信息可知，Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)，AgCl可轉化為AgSCN，硝基苯密度大于水，硝基苯的作為用覆蓋在AgCl的表面，防止其轉化為AgSCN，若未加硝基苯，則會有AgCl可轉化為AgSCN，使KSCN用量偏大，從未引起BCl3的濃度偏低。18.是一種廉價的碳資源，其綜合利用可以減少碳排放，對保護環境有重要意義。（1）堿液吸收。室溫下用NaOH溶液捕獲，若所得溶液中，則溶液pH=_______(室溫下，的電離常數：)（2）催化轉化。以、為原料在催化劑作用下合成涉及的主要反應如下。Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.回答下列問題：①_______kJ/mol；Ⅰ、Ⅲ兩個反應在熱力學上趨勢較大的是_______(填Ⅰ或Ⅲ)。②反應Ⅱ的反應歷程如下圖，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注。該反應歷程中決速步的能壘為_______eV，虛線框內發生的反應達到平衡后，升高溫度，正反應速率_______(填“大于”“小于”或“等于”)逆反應速率。③不同壓強下，按照投料，實驗測定的平衡轉化率(X)隨溫度(T)的變化關系如圖所示。壓強、、由大到小的順序為_______；溫度高于時，X幾乎相等的原因是_______。（3）250℃，一定壓強和催化劑條件下，1.32mol和3.96mol充分反應，平衡時CO為0.03mol，為0.41mol，試求反應Ⅲ的平衡常數_______(結果保留兩位有效數字)。【答案】（1）11（2）①.+40.9②.Ⅰ③.0.8④.小于⑤.P1>P2>P3⑥.溫度高于T1時以反應Ⅲ為主，反應Ⅲ前后氣體分子數相等，壓強對平衡沒有影響（3）5.6×10-3【解析】【小問1詳解】室溫下用NaOH溶液捕獲，若所得溶液中，則室溫下，，溶液pH=11。【小問2詳解】已知反應：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.①按蓋斯定律，反應Ⅰ-反應Ⅱ=反應Ⅲ，則=+40.9kJ/mol；放熱反應容易發生，反應Ⅰ雖熵減但放熱、Ⅲ熵變化很小且吸熱，則Ⅰ、Ⅲ兩個反應在熱力學上趨勢較大的是Ⅰ。②活化能或能壘最大的為決速步，則該反應歷程中決速步的能壘為[-0.1-(-0.9)]eV=0.8eV，虛線框內發生的反應生成物能量低于反應物能量、為放熱反應，故達到平衡后升高溫度，平衡左移、正反應速率小于逆反應速率。③反應Ⅰ、反應Ⅱ均為氣體分子總數減小的放熱反應，當溫度不變時，增壓有利于平衡右移、增大二氧化碳的轉化率，升溫有利于平衡左移，反應Ⅲ為氣體分子總數不變的吸熱反應，溫度不變時增壓對于該反應幾乎沒影響、但升溫有利于其右移，則由圖可知，壓強、、由大到小的順序為P1>P2>P3；溫度高于時，X幾乎相等的原因是：溫度高于T1時以反應Ⅲ為主，反應Ⅲ前后氣體分子數相等，壓強對平衡沒有影響。【小問3詳解】250℃，一定壓強和催化劑條件下，1.32mol和3.96mol充分反應，平衡時CO為0.03mol，為0.41mol，則：反應Ⅰ：，反應Ⅱ：，反應Ⅲ.為：，a+b=0.41mol，故反應后CO2的物質的量為[1.32-a-(b+0.03)]mol=0.88mol、H2的物質的量為[3.96-3a-2b-(b+0.03)]mol=2.7mol、CO的物質的量為0.0