第二章海水中的重要元素——鈉和氯第三節物質的量第二課時氣體摩爾體積1、通過視頻了解影響物質體積的因素有哪些？2、為什么引入氣體摩爾體積？？引課視頻：氣體摩爾體積學習目標1.由決定物質體積大小的三個因素出發,討論1mol不同狀態物質體積大小的決定因素,最終形成氣體摩爾體積的概念,逐步培養宏觀辨識與微觀探析能力。2.由公式

逐步建立氣體體積與氣體物質的量間的換算關系,熟練掌握22.4L·mol-1的應用,逐步形成證據推理與模型認知的思維習慣。3.初步了解阿伏加德羅定律及簡單推論,并能將該推論應用于有關氣體的體積、壓強、物質的量間的關系判斷或計算,培養化學學科必備的科學探究精神。固體物質液體物質氣體物質一、影響物質體積大小的因素（微觀分析）同溫同壓下任何氣體粒子之間的距離幾乎相等粒子間距d氣體粒子間的距離遠大于粒子本身的直徑固體液體粒子間的距離非常小}固體、液體體積決定}決定氣體體積物質的體積粒子數目粒子間距粒子大小同溫同壓，1mol（粒子數目相同）不同物質的體積大小（數據驗證）氣體0℃，101kPa時的體積/L液體20℃時的體積/cm3固體20℃時的體積/cm3H222.4H2O18.0Fe7.12O222.4H2SO453.6Al10.0課本P52思考與討論結論：相同的條件下，等物質的量的固體或液體的體積是不同的，但氣體的體積幾乎相同。原因：相同的條件下，等物質的量的固體或液體的粒子大小不同，體積不同；但氣體的粒子間距離幾乎相同，所以體積相同。二、氣體摩爾體積1、概念與符號：單位物質的量的氣體所占的體積。符號：Vm可理解成1mol氣體的體積。單位：L/mol(L·mol-1)2、表達式與單位：3、數值：記住：標準狀況(0℃即273K,101KPa)Vm≈22.4L/mol

氣體摩爾體積數的數值不是固定不變的，取決于氣體所處的溫度和壓強。溫度和壓強一定時，氣體摩爾體積為定值，但不一定相等。氣體nVVm(標況）NH3amolbLCO21molH20.2molHCl3.36LSO2和O20.8molSO2和0.2molO2SO2和O20.5molSO2和0.5molO2課堂練習1：完成下列表格

22.4L4.48L0.15mol22.4L22.4L

L·mol-122.4L/mol注意：氣體摩爾氣體適合于單一氣體，也適合于混合氣體

V＝nVm下列說法正確的是（）A.在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數為0.5NA。B.標準狀況下，22.4LH2和O2的混合氣體所含分子數為NA。C.標準狀況下，18gH2O的體積是22.4L。D.0.5molCO2的體積是11.2L。

課堂練習2：

B特別提醒：標準狀況(0℃,101KPa)下，HF、NO2、SO3、CCl4、H2O、酒精等不屬于氣態。思考：Vm＝22.4L/mol的氣體一定處于標準狀況。dVTP其他條件不變時dV若升溫加壓，對距離的影響等同，則體積不變。Vm不變4.氣體摩爾體積的影響因素:氣體摩爾體積的影響因素：溫度和壓強。三、阿伏伽德羅定律1、概念：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的粒子。適用于氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體，對固體和液體不適用。2、適用范圍：同溫同壓下，相同體積的下列氣體中，Cl2

、H2

、O2

、N2

微粒數________________________;物質的量_____________________質量從小到大________________________.課堂練習3：

N(Cl2)=N(H2)=N(O2)=N(N2)n(H2)<n(N2)<n(O2)<m(Cl2)n(Cl2)=n(H2)=n(O2)=n(N2)從PV=nRT可以得出：P、V、n、T四個變量中，如果固定其中三個變量的值，另一個變量會怎樣？。推論1：“三同定一同”即：同溫、同壓、同體積、同分子數中只要有“三同”，則必有“第四同”。4、推論理想氣體方程式：PV=nRTP為壓強，V為體積，n為物質的量，T為溫度，R為常數。相等從PV=nRT可以推：若P、T相同n與V什么關系？若V、T相同n與P什么關系？若P、n

相同

V與T什么關系？若V、n相同

P與T什么關系？若T、n相同

V與P什么關系？…………正比正比正比正比反比“二同得一比”推論2：“二同定一比”即：溫度、壓強、體積、分子數（物質的量）中只要有“二同”，則其他兩個一定成比例。從PV=nRT能否推出同溫，同壓下，密度與摩爾質量的關系？PV=nRT

PM=ρRT推論3：若P、T相同

密度與摩爾質量成正比你現在知道為什么氫氣的密度比空氣小，而二氧化碳的密度比空氣大的原因了吧主要的幾個推論瓦斯中甲烷與氧氣的質量比為1∶4時極易發生爆炸，此時甲烷與氧氣的體積比為（）

A.1:4B.1:2C.1:1D.2:1課堂練習4（課本P57T2

）B同溫同壓下,向兩個密閉容器中分別充滿等質量的O2、O3氣體,下列說法正確的是(

)A.兩氣體的物質的量之比為3∶2B.兩種容器的體積之比為2∶3C.兩種氣體的分子數目相等D.兩種氣體的密度之比是3∶2A課堂練習5：(1)某氯原子的質量是ag，12C原子的質量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數的值。該氯原子的相對原子質量為___________________；(2)12.4gNa2R含Na＋0.4mol，則Na2R的摩爾質量為________，R的相對原子質量為_________。含R的質量為1.6g的Na2R，其物質的量為_________。(3)CO和CO2的混合氣體18g，完全燃燒后測得CO2體積為11.2L(標準狀況)。混合氣體的平均摩爾質量是__________g·mol－1。(4)已知某氣體標準狀況下的密度為1.25g/L。該氣體的摩爾質量是__________g·mol－1。(5)已知同溫同壓下，某氣體相對H2的密度為22。該氣體的摩爾質量是__________g·mol－1。課堂練習6：12a/b或aNA62

g/mol160.1mol322844拓展：求解氣體摩爾質量的“五方法”

(1)M=m/n，該公式表示的是單位物質的量的物質所具有的質量，物質確定，其摩爾質量就確定。不能認為摩爾質量與質量成正比，與其物質的量成反比。(2)M=m(一個粒子)·N，即阿伏加德羅常數個粒子的質量。(3)M=m(一個原子)÷[1/12m(12C)]，摩爾質量在數值上等于其相對原子質量,即一個原子的實際質量與一個12C原子質量的1/12的比值。(4)根據標準狀況下氣體的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。(5)根據同溫同壓下氣體的相對密度(D＝ρ1/ρ2)：＝D。NnmV÷NA×NA×M÷M÷Vm×VmN以物質的量（n）為中心構建質量（m）、體積（V）、粒子數（N）之間的認知模型：微觀量宏觀量物質的量課堂小結阿伏伽德羅定律及推論PV=nRT1.同溫同壓下,兩種氣體的體積如果不相同,請你推測其主要原因是(

)A.氣體的分子大小不同B.氣體的物質的量不同C.氣體分子的化學性質不同D.氣體分子間的平均距離不同B課堂達標2、下列說法中正確的是（）A、分子數相同的氣體體積一定相同B、1mol任何氣體所占的體積約為22.4LC、同溫同壓時，同體積的任何氣體含有的分子數相等D、常溫常壓時，6.02×1023個氣體分子的體積為22.4LE、標準狀況下，22.4L空氣中含有NA個單質分子F、標準狀況下，1molH2O的體積是22.4LG、常溫常壓下，32gO2所占的體積約為22.4LCE3、下列敘述不正確的是(

)A.同溫同壓下,1molH2和1molH2O一定具有相同的體積B.常溫常壓下,等體積的O2和H2的物質的量相同C.同溫同壓下,O2和H2的密度之比為16∶1D.同溫同壓下,同容積的兩個容器,一個盛有NO,另一個盛有N2和O2,兩容器內的氣體一定具有相同的分子總數A4、下列有關氣體體積的敘述中，正確的是()A．一定溫度和壓強下，各種氣態物質體積的大小，由構成氣體的分子大小決定B．一定溫度和壓強下，各種氣態物質體積的大小，由構成氣體的分子數決定C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數也不同D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4LB5、(1)在同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳分子