人教版必修第一冊網科學【備課無憂】2021-2022學年高一化學同步優質課件人教版必修第一冊第一章

物質及其變化第三節

氧化還原反應

1.3.3

氧化還原反應的應用網科學核心素養發展目標1．通過討論交流、歸納小結，學會判斷物質具有氧化性、還原性以及判斷氧化性和還原性強弱的一般方法。2．通過閱讀歸納、練習應用，學會利用氧化性和還原性強弱判斷化學反應能否發生，能用氧化還原反應的相關知識解釋生活中的一些化學現象。3.通過分析探究，典例剖析，初步建立用氧化還原反應中的“電子守恒”思想解決簡單的氧化還原計算問題的思維模型。ClO2O3KMnO4H2O2生活中常用ClO2、KMnO4、O3、H2O2物質能殺菌消毒，利用它們的什么性質？氧化性：物質得電子的能力（或性質），氧化劑具有氧化性。

還原性：物質失電子的能力（或性質），還原劑具有還原性。

【學習任務一】物質的氧化性和還原性1、概念失電子越容易還原性越強

2、物質氧化性、還原性判斷宏觀辨識——根據元素的化合價進行判斷【思考與探究】元素價態與氧化性還原性的關系氧化性、還原性的強弱取決于：物質得失電子的難易程度物質得電子越容易氧化性越強

KMnO4與KI的反應

+70+4+2MnKMnO4→Mn+7+2作氧化劑具有氧化性I+5+1+7-10+3KI→I2-10作還原劑具有還原性利用物質中元素所處的價態，推測它可能具備的性質鐵元素（Fe）：0+2+3硫元素（S）：-20+4+6↑↑↓↓↑↑↑↓↓↓元素處于最高價：只有氧化性，元素處于最低價：只有還原性，元素處于中間價態：既有氧化性，又有還原性。【巧記】高價氧化，低價還；中間價態兩俱全。練習1、在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等離子或原子中，只有還原性是：

，只有的氧化性是

，既有氧化性又有還原性是

。Fe2+、S、C

S2-、Cl-Fe3+、Al3+、H+【注意】根據物質中所含元素的化合價來預測物質的氧化性或還原性時，要從整體出發，分析物質所含的每一種元素價態。練習2

判斷下列物質具有氧化性還是還原性

HCl MnO2H的化合價可以由+1價降低，Cl的化合價可以由-1價升高，HCl既有氧化性又有還原性Mn的化合價可以由+4價降低，O的化合價可以由-2價升高，MnO2既有氧化性又有還原性MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2是氧化劑，HCl是還原劑MnO2和HCl都是既有氧化性又有還原性，為什么在此反應中MnO2是氧化劑而HCl是還原劑呢？說明兩者比較，HCl的還原性相對較強，MnO2的氧化性相對較強3、氧化性和還原性的強弱判斷（1）根據反應方程式來比較：氧化劑

+還原劑

=還原產物+氧化產物在氧化還原反應中：氧化劑具有較強的氧化性，還原劑具有較強的還原性；氧化產物具有較弱的氧化性，還原產物具有較弱的還原性。因此氧化性：氧化劑﹥氧化產物還原性：還原劑﹥還原產物【例】2KI＋Cl2＝2KCl＋I2氧化性：Cl2＞I2；還原性：KI＞KCl氧化劑氧化產物還原劑還原產物1.已知：

①MnO2＋4HCl(濃)==MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

②Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl

③Br2＋2HI===I2＋2HBr(1)MnO2、Cl2、Br2、I2的氧化性由弱到強的順序為________。(2)HCl、HBr、HI、MnCl2的還原性由弱到強的順序為________。△氧化劑氧化產物氧化劑氧化產物氧化劑氧化產物I2＜Br2＜Cl2＜MnO2MnCl2＜HCl＜HBr＜HICl2＜MnO2Br2＜Cl2I2＜Br22.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-，則下列反應不可能發生的是A.2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO42-+4H+B.I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HIC.2Fe2++I2===2Fe3++2I-D.H2O2+SO2===H2SO4還原劑還原產物還原性：SO2>Fe2+還原劑還原產物還原性：SO2>I-還原劑還原劑還原產物還原性：Fe2+>I-氧化劑還原性：SO2>H2O2C3、已知三個氧化還原反應：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要將I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是(

)A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HClCI2＜Fe3+

Fe3+＜Cl2Cl2＜KMnO4I2＜Fe3+＜Cl2＜KMnO4氧化劑氧化產物氧化劑氧化產物氧化劑氧化產物4.現有以下反應：①2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2②2KⅠ＋Br2＝2KBr＋Ⅰ2

③H2S＋Ⅰ2＝2HⅠ＋S回答下列問題：（1）在Cl2、Br2、Ⅰ2、S四種物質中，氧化性由強到弱的順序是

（2）在Cl－、Br－、Ⅰ－、S2－四種陰離子中，還原性由強到弱的順序是

（3）某溶液中含有Cl－、Br－、Ⅰ－、S2－四種陰離子，當向溶液中緩緩通入Cl2時，最先被氧化的離子是

。Cl2、Br2、Ⅰ2、SS2－、Ⅰ－、Br－、Cl－S2－【典例1】已知下列三個反應在同溫、同濃度的情況下進行。下列結論正確的是①2W－＋X2===2X－＋W2②2Y－＋W2===2W－＋Y2③2X－＋Z2===2Z－＋X2A．還原性：X－>Y－B．在Y－、X－、W－、Z－中以Z－的還原性為最強C．氧化性：Z2>W2D．反應2Z－＋Y2===2Y－＋Z2能發生

[在氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物，還原性：還原劑>還原產物，由此得出三個反應中有關粒子的氧化性、還原性強弱：①中氧化性X2>W2，還原性W－>X－；②中氧化性W2>Y2，還原性Y－>W－；③中氧化性Z2>X2，還原性X－>Z－，所以Y－的還原性最強；D中反應不能發生。][借題發揮]

(1)向含有Z－和X－的溶液中通入Y2，能否發生反應？(2)向含有W－和X－的溶液中通入少量Z2，寫出發生反應的離子方程式。[答案]根據氧化性強弱：Z2>X2>W2>Y2可知，Y2與Z－和X－不能反應。[答案]還原性W－>X－，通入少量Z2，只有W－發生反應，離子方程式為2W－＋Z2===2Z－＋W2。C(2)根據物質活動性順序進行判斷非金屬單質的氧化性越強，對應陰離子的還原性越弱金屬單質的還原性越強，對應陽離子的氧化性越弱

氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>S還原性：F-<Cl-<Br-<I-<S2-(3)根據變價元素被氧化或被還原的程度進行判斷（1）相同條件下，不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產物價態高的其氧化性強；2Fe+3Cl2===2FeCl3Fe+S===FeS氧化性：Cl2>S點燃Δ（2）相同條件下，不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產物價態低的其還原性強Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+3Zn+2Fe3+=3Zn2++2Fe還原性：Zn>Cu(4)根據氧化還原反應進行的難易程度進行判斷（1）同一種物質，濃度越大，氧化性或者還原性越強（2）不同的氧化劑（還原劑）與相同的還原劑（氧化劑）反應時，條件越高，則其氧化性（還原性）就越弱2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OMnO2+4HCl（濃）===MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化性：KMnO4

〉MnO2ΔCu+2H2SO4(濃)===CuSO4+SO2↑+2H2OCu和稀H2SO4不反應Δ氧化性還原性強弱主要取決于物質本身得失電子的難易程度，而不取決于得失電子數目的多少。×2×2CO+NOCO2+N2標變價列升降令相等定系數查守恒22+2

+2

+4

02222個碳原子價態升高2個氮原子價態降低例1：化合價升降數目相等原子守恒、電荷守恒根據電子得失守恒化合價升降數目相等配平關鍵？配平技巧：正向法配平步驟：【學習任務二】氧化還原反應方程式配平氧化還原離子方程式的配平氧化還原離子方程式的配平與其化學方程式的配平基本原理相同，都遵循得失電子守恒，但由于陰陽離子的存在，氧化還原離子方程式還要遵循電荷守恒。例2：

Cu＋H＋＋NO3--——Cu2＋＋NO↑＋H2O①標價態

0

＋5

＋2

＋2②列變化

↑2

↓3③求總數

↑2×3

↓3×2

(電子守恒)

④配系數3Cu＋H＋＋2NO3--——3Cu2＋＋2NO↑＋H2O電荷守恒：左2NO3--與8H＋===右3Cu2＋原子守恒：左側8H===右側4H2O(8H)

⑤細檢查，驗其他：左側6O===右側2NO＋4H2O(6O)3Cu＋8H＋＋2NO3--===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O配平步驟：標變價、列變化、求總數、配系數練1：NH3+O2——NO+H2O催化劑△-3+20-2-2544546練2：H2S+O2——SO2+H2O

點燃Cr2O72-+Cl-+H+—Cr3++Cl2

↑+H2OC+HNO3(濃)—CO2

↑+NO2

↑+H2O△4426142372322×4×5NO+NH3——N2+H2O+2-30例2：×332×22.5323NO+NH3——N2+H2O5646——各物質系數×2化為整數歸中反應配平技巧：正向法易錯警醒：化學方程式的系數應為整數×1例3MnO2+HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+H2O△+4-1+2-10部分氧化還原反應注意有一部分氯元素價態不變4212×2易錯警醒：該反應中，HCl前面系數應為：變價的氯原子數+沒有變價的氯原子數1112+2配平技巧：逆向法Cl2+KOH——KClO3+KCl+H2O例40+5

-1

歧化反應配平技巧：逆向法×115×55363——拓展運用：被氧化的氯原子數和被還原的氯原子數之比為_________。1：5

①先配氧化劑、還原劑及還原產物與氧化產物；

例5.缺項配平

②再根據質量守恒、電荷守恒確定所缺的物質的化學式（分子或離子）

③最后觀察配平其他物質系數。Cr2O72—+Fe2++（）→Cr3++Fe3++H2O

6

2

6

Cr2O72—+Br—+H+→Cr3++BrO3—+（）

1；1；8；2；1；4H2O一般補寫酸、堿、水等。+6+5

-1

16×1×6

14H+

7氧化還原反應的計算(1)計算方法在任何氧化還原反應中，氧化劑得電子(或共用電子對偏向)總數與還原劑失電子(或共用電子對偏離)總數一定相等。(2)計算步驟①找出氧化劑、還原劑及相應的還原產物和氧化產物。②找準一個原子或離子得失電子數(注意化學式中粒子的個數)。③根據題中物質的系數和得失電子守恒列出等式。氧化劑系數×變價原子個數×化合價變化值(高價－低價)＝還原劑系數×變價原子個數×化合價變化值(高價－低價)。M2O7x－和S2－在酸性溶液中發生反應：

M2O7x－＋3S2－＋14H＋