人教版必修第一冊網科學【備課無憂】2021-2022學年高一化學同步優質課件人教版必修第一冊網科學第三章鐵金屬材料第1節鐵及其化合物3.1.3鐵及其化合物知識整合提升問題1—1：從化合價角度分析單質鐵能和哪些物質反應？

問題1—2：從化合價角度分析Fe2+具有什么性質？可以與哪類物質反應？

問題1—3：從化合價角度分析Fe3+具有什么性質？可以與哪類物質反應？與氧化性物質反應、體現還原性Fe2+既有氧化性也有還原性Fe2+既可以與氧化性物質反應，也可以和還原性物質反應Fe3+只有氧化性，只能與還原性物質反應知識回顧問題1—4：完成下列物質之間的轉換Fe304Fe→FeCl2Fe(OH)2→Fe(OH)3FeCl3整合提升1．鐵及其化合物的“價—類”二維圖：2．鐵及其化合物之間的主要轉化關系：3．從物質分類的角度理解鐵及其化合物的性質(1)Fe2O3、FeO都是堿性氧化物，能與酸反應生成鹽和水。Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O；FeO＋2H＋===H2O＋Fe2＋。(2)FeSO4和FeCl3都屬于鹽類，能和堿反應生成Fe(OH)2及Fe(OH)3。Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓；Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。(3)Fe(OH)2和Fe(OH)3均屬于堿，能與酸反應生成鹽和水。Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O；Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。4．從化合價的角度理解鐵及其化合物的氧化性和還原性：(1)Fe單質中鐵元素化合價為0價，僅具有還原性Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuFe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋2Fe＋3Cl2===2FeCl33Fe＋4H2O(g)===Fe3O4＋4H2(2)Fe2O3中的鐵元素為高價態，具有氧化性，因而可用還原劑將其還原為鐵單質。例：3CO＋Fe2O3===2Fe＋3CO2。

(3)Fe2＋化合價可以升高到＋3價，表現為還原性，也可以降低到0價，表現為氧化性?！镜淅咳鐖D為鐵及其化合物的“價－類”二維圖。(1)填寫二維圖缺失的類別①_____和化學式②______。(2)某同學利用以下試劑研究FeCl3性質，進行了如下預測：①Cl2②Fe③NaOH④H2SO4⑤AgNO3從物質類別上看，FeCl3屬于________，可能與_______發生反應(填序號)；從化合價角度看，Fe3＋具有________性，可能與_________發生反應(填序號)?！窘馕觥?1)Fe為金屬單質，則①為單質；鐵的氫氧化物有Fe(OH)2和Fe(OH)3兩種，則②為Fe(OH)3；(2)從物質類別上看，FeCl3屬于鹽，可能與氫氧化鈉和硝酸銀反應；從化合價角度看，Fe3＋化合價處于最高價態，具有氧化性，可發生還原反應，可能與鐵發生反應；單質Fe(OH)3鹽③⑤氧化②(3)某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產印刷電路，其化學原理為如下反應：Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2①用單線橋表示電子轉移：________________________。②反應中FeCl3作________劑，理由是____________________。③寫出該反應的離子方程式____________________________。【解析】反應Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2為氧化還原反應，Cu失電子，化合價升高，發生氧化反應，作還原劑；Fe元素化合價由＋3價降低到＋2價，得電子，化合價降低，發生還原反應，FeCl3作氧化劑，①用單線橋表示電子轉移為Cu＋2F2e－eCl3===CuCl2＋2FeCl2；②反應中FeCl3中Fe元素化合價由＋3價降低到＋2價，得電子，化合價降低，發生還原反應，作氧化劑；③反應的離子方程式為Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋。Cu＋2F2e－eCl3===CuCl2＋2FeCl2氧化鐵元素的化合價由＋3價變為＋2價Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋1.化合價和物質類別是整理元素及化合物知識的兩個要素，可表示為“價—類”二維圖。鐵元素的“價—類”二維圖如圖所示，下列說法正確的是()A.工業上用CO還原Fe2O3煉鐵，該反應為置換反應B．Fe3O4中鐵元素為＋4價C．維生素C能將Fe3＋轉化為Fe2＋，該過程中維生素C作還原劑D．Fe(OH)2濁液露置于空氣中，由白色立即變為紅褐色【解析】選C。用CO還原Fe2O3，反應物中沒有單質，故該反應不是置換反應，A項錯誤；Fe3O4中部分鐵元素顯＋3價，部分鐵元素顯＋2價，B項錯誤；維生素C將Fe3＋轉化為Fe2＋，使Fe元素發生還原反應，維生素C表現出還原性，作還原劑，C項正確；Fe(OH)2濁液露置于空氣中易被空氣氧化，白色迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色，D項錯誤。2．某“鐵基脫氧劑”的主要成分是還原Fe粉，使用一段時間后部分Fe粉會變質為Fe2O3。將一包使用過一段時間后的脫氧劑用稀鹽酸浸泡，浸泡過程中粉末表面有大量細小無色氣泡產生。(1)溶液中的反應有：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑、Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、___________________________________。(2)甲同學用如下方法驗證了溶液中Fe2＋的存在：取少量上層清液，加入某試劑X，出現白色沉淀，并很快變為灰綠色，將沉淀傾倒在濾紙上，沉淀逐漸變為紅褐色。試劑X為___________。濾紙上沉淀變化反應的化學方程式為_____________。(3)乙同學另取少量上層溶液，滴加氯水后溶液呈棕黃色，再滴加KSCN溶液，溶液變紅。滴加氯水后溶液變棕黃的離子方程式為____________________。丙同學認為Fe3＋不一定是由氯水反應得到的，理由是____________________，改進方案是____________________________________________?！窘馕觥?1)使用過一段時間的脫氧劑含Fe和Fe2O3，用稀鹽酸浸泡發生的反應有Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑、Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；(2)白色沉淀很快變為灰綠色，逐漸變為紅褐色，是白色的Fe(OH)2被氧化成紅褐色的Fe(OH)3的過程，則試劑X為NaOH溶液或氨水等。濾紙上沉淀變化的反應方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；(3)據(1)中反應可知，上層溶液中有Fe2＋、可能有Fe3＋，滴加氯水后溶液呈棕黃色的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，再滴加KSCN溶液變紅，Fe3＋可能是原溶液中的，也可能是由氯水和Fe2＋反應生成的。若先滴加KSCN溶液無明顯現象，后滴加氯水溶液變紅，則可證明Fe3＋是氯水氧化Fe2＋生成的。2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋NaOH溶液(或氨水等)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)32Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－原上層溶液中可能含有Fe3＋先滴加KSCN溶液無明顯現象，后滴加氯水，溶液變紅3．某同學為了檢驗家中的兩種補鐵藥(成分均為FeSO4)是否變質，查閱了有關資料，得知SCN－、Fe2＋能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，并結合已學的知識設計了如下實驗；

①將藥片除去糖衣研細后溶解、過濾。②取濾液分別加入兩支試管中，在一支試管中加入酸性KMnO4溶液，在另一支試管中加入KSCN溶液。請完成下列問題：(1)若滴入酸性KMnO4溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不變紅，能得到什么結論？(2)若滴入酸性KMnO4溶液后不褪色，滴入KSCN溶液變紅，能得到什么結論？(3)若滴入酸性KMnO4溶液后褪色，滴入KSCN溶液變紅，能得到什么結論？(4)能不能將酸性KMnO4溶液和KSCN溶液滴入同一支試管中進行驗證，為什么？提示：補鐵藥沒有變質。提示：補鐵藥完全變質。提示：補鐵藥部分變質。提示：不能。酸性KMnO4溶液呈紫紅色，影響Fe3＋的檢驗；KSCN具有還原性，影響Fe2＋的檢驗。4．根據下列實驗裝置和操作，回答有關問題。按圖中所示裝置，用兩種不同的操作分別進行實驗，觀察B容器中的現象。(1)先夾緊止水夾a，再使A容器中開始反應。實驗中B容器中觀察到的現象是___________________________________________________________；B容器中發生反應的離子方程式是__________________________________________________。。容器A中的溶液進入B容器中，有白色沉淀生成，沉淀迅速變為灰綠色，最后變成紅褐色2OH－＋Fe2＋===Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(2)打開止水夾a，使A容器開始反應一段時間后再夾緊止水夾a，實驗中觀察到的現象是______________________________________________________