PAGE1-第1課時相識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律1．元素的原子結(jié)構(gòu)確定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是()A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合物B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高C．P、S、Cl得電子實力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增加D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線旁邊的元素屬于過渡元素解析：主族元素的原子其最高化合價等于元素原子的最外層電子數(shù)，但氟元素?zé)o正價，氧元素沒有最高正化合價，A錯誤；在多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低，B錯誤；P、S、Cl非金屬性依次增加，得電子實力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增加，C正確；在周期表中第3縱列到第12縱列，包括7個副族和一個Ⅷ族，共同組成了過渡元素，全部為金屬元素，D錯誤。答案：C2.下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的說法錯誤的是（）A.Na、Mg、Al元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增加B.第2周期元素從Li到F，元素原子得電子實力漸漸增加C.同一周期從左到右，隨著元素原子序數(shù)的遞增，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增加D.C、N、O、F與H化合越來越簡潔解析：Na、Mg、Al元素均是3層電子，電子層數(shù)相等。答案：A3．(2024·江蘇卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是()A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．由X、Y組成的化合物是離子化合物C．Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強D．W的簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強解析：“X是地殼中含量最多的元素”，則X為O元素，“Y原子的最外層有2個電子”，Y的原子序數(shù)大于X，則Y為Mg元素，“Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料”，則Z為Si元素，“W與X位于同一主族”，則W為S元素。A項，原子半徑：r(Mg)>r(Si)>r(S)>r(O)，錯誤；B項，MgO為離子化合物，正確；C項，非金屬性Si<S，則酸性H2SiO3<H2SO4，錯誤；D項，非金屬性S<O，則熱穩(wěn)定性H2S<H2O，錯誤。答案：B4．甲、乙兩種非金屬：①甲比乙簡潔與H2化合；②甲原子能與乙陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強；④與某金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強的是()A．④ B．⑤C．①②③ D．①②③④解析：由題干信息知R、W、X、Y、Z金屬性漸漸減弱，非金屬性漸漸增加。若R(OH)n為強堿，W(OH)n＋1的堿性比R(OH)n弱，W(OH)n＋1可能為弱堿，A項錯誤；若HnXOm為強酸，說明X是活潑的非金屬元素，且Y的非金屬性比X強，故B項正確；若Y的最低化合價為－2價，則其最高正化合價為＋6價，即Y為第ⅥA族元素，Z為第ⅦA族元素，沒有＋6價，C項錯誤；若X的最高正化合價為＋5價，則X為第ⅤA族元素，同時知R為第ⅢA族元素，此時R可以為鋁，D項錯誤。答案：B5.下列能說明非金屬性S強于P的是（）A.S的顏色比P4的顏色深B.P4能在常溫下自燃，而S不能C.酸性：H2S＜H3PO4D.酸性：H2SO4＞H3PO4解析：最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，元素的非金屬越強；由H2SO4＞H3PO4可知，非金屬性S＞P。答案：D（時間：40分鐘分值：100分）A級基礎(chǔ)鞏固基礎(chǔ)題Ⅰ1.X、Y、Z三種元素的電子層數(shù)相同，它們的最高價氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物，則三種元素的原子序數(shù)的大小依次是（）A.X>Y>Z B.Y>Z>XC.X>Z>Y D.Z>X>Y解析：大多數(shù)金屬氧化物屬于堿性氧化物，大多數(shù)非金屬氧化物屬于酸性氧化物，電子層數(shù)相同的元素從左到右依據(jù)先金屬、后非金屬的依次排列。即最高價氧化物從左向右依次是堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物，所以X的原子序數(shù)最大，Y的原子序數(shù)最小。答案：C2.下列有關(guān)元素周期律的敘述中，正確的是（）A.氧化性強弱：F2＜Cl2B.金屬性強弱：K＜NaC.酸性強弱：H3PO4＜H2SO4D.堿性強弱：NaOH＜Mg（OH）2解析：同主族，上→下，元素的金屬性漸漸增加，非金屬性漸漸減弱，非金屬單質(zhì)的氧化性漸漸減弱，A、B錯誤；同周期，左→右，元素的金屬性減弱，非金屬性增加，即最高價氧化物的水化物的堿性減弱，酸性增加，C正確，D錯誤。答案：C3．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列推斷不正確的是()A．最簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>QB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q<WC．原子半徑：T>Q>RD．含T的鹽溶液肯定顯酸性解析：由各元素的相對位置可以推斷R在第2周期，T、Q、W三種元素在第3周期。再依據(jù)“T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等”可推斷T為Al，則R為N，Q為Si，W為S。最簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3>SiH4，故A正確；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H2SiO3<H2SO4，故B正確；原子半徑：Al>Si>N，故C正確；含有鋁的鹽溶液也可能顯堿性，如Na[Al(OH)4]溶液，故D錯誤。答案：D4.下列敘述中錯誤的是（）A.原子半徑：Cl＞S＞OB.還原性強弱：Na＞Mg＞AlC.穩(wěn)定性強弱：HF＞HCl＞HBrD.酸性強弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4答案：A5.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（）①原子序數(shù)為15的元素的原子半徑小于N原子半徑②第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素③第2周期第ⅣA族元素的氫化物的穩(wěn)定性大于NH3④原子序數(shù)為12的元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強于Al（OH）3A.①②B.①③C.②④D.③④解析：原子序數(shù)為15的元素是P，其原子半徑大于N原子，①不正確；第2周期第ⅣA族元素為C，C的非金屬性弱于N，其氫化物的穩(wěn)定性弱于NH3，③不正確。答案：C基礎(chǔ)題Ⅱ6.某主族元素R的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4，由此可以推斷（）A.R肯定是第4周期元素B.R肯定是ⅣA族元素C.R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R解析：主族元素R的最高正價為＋x，最低負(fù)價為x－8，則x＋x－8＝4解得x＝6，因此R元素位于元素周期表中的第ⅥA族，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2R。答案：D7.已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學(xué)試驗小組設(shè)計了如下試驗。(1)裝置A制取的物質(zhì)是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________________。(2)裝置B的作用是____________________；裝置C中的現(xiàn)象是________________________________________,反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________________,由此說明非金屬性強弱是________________。(3)裝置D中盛裝的溶液是________，作用是_______________，反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________________________________________________。解析：此試驗為證明Cl和S的非金屬性強弱，且裝置C中盛有Na2S溶液，則可知裝置A用來制備Cl2。裝置B可除去Cl2中混有的HCl氣體。Cl2與Na2S反應(yīng)生成淡黃色固體S，離子方程式為Cl2＋S2－=S↓＋2Cl－，說明非金屬性Cl>S。Cl2有毒，必需進行尾氣汲取，裝置D中NaOH溶液的作用是汲取多余的Cl2。答案：(1)Cl2MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)除去Cl2中混有的HCl有淡黃色沉淀生成Cl2＋S2－=2Cl－＋S↓Cl>S(3)NaOH溶液汲取多余Cl2，防止污染空氣Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB級實力提升8.用A＋、B－、C2－、D、E、F和G分別表示含有18個電子的七種微粒（離子或分子），請回答：（1）A元素是，B元素是，C元素是（用元素符號表示）。（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是。（3）E是全部含18個電子的微粒中氧化實力最強的分子，其分子式是。（4）F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是，將其通入足量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。（5）G分子中含有4個原子，其分子式是。解析：常見的18e－微粒有：陽離子：K＋、Ca2＋；陰離子：P3－、S2－、HS－、Cl－；分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2等。結(jié)合題目所給條件，不難確定答案。答案：（1）KClS（2）HCl（3）F2（4）H2SH2S＋2OH－===S2－＋2H2O（5）H2O2（或PH3）9．某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律試驗時，自己設(shè)計了一套試驗方案，并記錄了有關(guān)試驗現(xiàn)象。請你幫助該同學(xué)整理并完成試驗報告：試驗方案試驗現(xiàn)象①用砂紙打磨后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞溶液(A)浮于水面，熔成小球，在水面上游動，隨之消逝，溶液變紅②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水(B)產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變?yōu)闇\紅色③鈉與滴有酚酞溶液的冷水反應(yīng)(C)反應(yīng)不非常猛烈，產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒④鎂帶與2mol·L－1的鹽酸反應(yīng)(D)猛烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒⑤鋁條與2mol·L－1的鹽酸反應(yīng)(E)生成白色膠狀沉淀，后來沉淀消逝⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量(F)生成淡黃色沉淀(1)試驗?zāi)康模禾接懲芷谠匦再|(zhì)遞變規(guī)律。(2)試驗用品：儀器：①________；②________；③________；④試管夾；⑤鑷子；⑥小刀；⑦玻璃片；⑧砂紙；⑨燒杯等；藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2mol·L－1的鹽酸、新制的氯水、新制的H2S飽和溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。(3)填寫與試驗方案相對應(yīng)的試驗現(xiàn)象(用A～F表示)：①________，②________，③________，④________，⑤________，⑥________。(4)試驗結(jié)論：金屬性：____________；非金屬性：________。(5)寫出⑥的總反應(yīng)離子方程式：______________________________________________________________________________。解析：(2)依據(jù)試驗方案中的試驗操作確定缺少的試驗儀器，試驗方案涉及的試驗操作有試管試驗，須要加熱，須要滴加溶液，故缺少的試驗儀器為試管、酒精燈、膠頭滴管。(3)①用砂紙打磨后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞溶液，產(chǎn)生的氣體可燃，溶液變淺紅色，對應(yīng)現(xiàn)象B；②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水，生成淡黃色沉淀，對應(yīng)現(xiàn)象F；③鈉與滴有酚酞溶液的冷水反應(yīng)，鈉浮于水面，熔成小球，四處游動，漸漸縮小，溶液變紅，對應(yīng)現(xiàn)象A；④鎂帶