專題09常見的酸和堿

【人教版】

?與。瘍勿

【題型1溶液酸堿性】...........................................................................1

【題型2中和反應】............................................................................3

【題型3常見酸及其性質】......................................................................9

【題型4常見堿及其性質】.....................................................................15

”若A女三

【知識點1溶液酸堿度】

1、溶液的pH與酸堿性關系

①、pH=7,溶液呈中性；

②、pH<7,溶液呈酸性，pH越小，酸性越強，即：H+的濃度越高酸性越強；

③、pH>7,溶液呈堿性，pH越大，堿性越強，即：OH?的濃度越高堿性越強。

pH值：12345678910H121314

液性增強值后生［一以i

2、pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙

（1）①在潔凈干燥的玻璃片或白瓷板上放?片pH試紙；②用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測

試液；③滴在DH試紙（試紙不能預先用水潤濕）上,④立即將試紙顯示的顏色與標準比色卡

對照，⑤便可讀出溶液的pH（注意：讀數精確到整數。（簡記為：放、蘸、滴、對、讀）

（2）pH試紙不能用水預先潤濕否則，若溶液是酸性的則酸性減弱pH會偏大；若溶液是堿

性的則堿性減弱pH會偏小;若溶液是中性則沒有影響出不變。

3、酸堿性與酸^度關系：

指示劑pH值石惹酚限

酸性<7變紅色無色

中性=7紫色無色

堿性>7變藍色變紅色

【題型1溶液酸堿度】

【例1】【2022四川樂山中考】以下是一些身邊常見物質的近似pH,其中顯堿性的是（）

A.蘋果汁：3~4B.廁所清潔劑：l~2C.醬油：4~5D.爐具清

潔劑：12T3

【答案】D

【解析】A、蘋果汁pH值3~4，小于7,則蘋果汁顯酸性；

B、廁所清潔劑pH值1~2，小于7,則廁所清潔劑顯酸性;

C、醬油pH值4~5，小于7,則醬油顯酸性；

D、爐具清潔劑pH值12?13,大于7,則爐具清潔劑顯堿性；

故選D。

【變式皿】【2022江蘇連云港】卜.列是人體幾種體液的正常pH范圍，其中呈酸性的是（）

A.胰液?B.膽汁7.1?

C.血漿?D.胃液0.9?

【答案】D

【解析】酸性溶液pH<7,堿性溶液pH>7,中性溶液pH=7,胰液和膽汁以及血漿的pH>7

顯堿性，胃液pH<7顯酸性，故選D。

【變式1-2】【2022云南昆明】9.在pH=2的白醋中滴加石淺溶液，溶液變（）

A.紫色B.紅色C.無色D.藍色

【答案】B

【解析】白醋的pH=2,溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色，故選B。

【變式1-3】【2022四川成都】8.部分水果及飲料的pH如下：

23456789

檸檬橘子番茄西瓜I純蘇打水

下列說法正確的是（）

A.西瓜汁顯堿性B.橘子汁中滴入酚酣，溶液變紅

C.蘇打水顯酸性D.胃酸過多的人應該少飲檸檬水

【答案】D

【解析】A、西瓜汁的pH小于7,顯酸性，A錯誤;

B、橘子汁pH小于7,顯酸性，滴入酚瞅，溶液不變紅，B錯誤;

C、蘇打水pH大于7,顯堿性,C錯誤；

D、檸檬水pH小于7,顯酸性，胃酸的主要成分是鹽酸，鹽酸顯酸性，故胃酸過多的人應

該少飲檸檬水，D正確。

故選D。

【變式1-4】【2022云南】天宮課堂中，宇航員通過實驗呈現了“奧運五環”，實驗中使用了

指示劑一一澳百里酚盛，浪百里酚藍溶液在不同環境中的顯色情況如卜.：

溶液中性溶液堿性溶液酸性溶液

顏色綠色藍色黃色

下列溶液能使綠色澳百里酚藍溶液變為黃色的是()

A.氯化鈉溶液B.醋酸溶液C.氫氧化鉀溶液D.碳酸鈉溶液

【答案】B

【解析】A、氯化鈉溶液呈中性，遇到溟百里酚藍溶液顯綠色，故A不符合題意；

B、醋酸溶液呈酸性，遇到漢百里酚藍溶液顯黃色，故B符合題意；

C、氫氧化鉀溶液呈堿性，遇到澳百里酚藍溶液顯藍色，故C不符合題意；

D、碳酸鈉溶液呈堿性，遇到澳百里酚藍溶液顯藍色，故D不符合題意；

故選B。

【知識點2中和反應】

1、定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應。

2、實質:其實質是FT和0H-結合牛成H9.

3、溫馨提示：中和反應不屬于四大基本反應類型,基本反應類型有：①、置換反應；②復

分解反應③分解反應④化合反應:但是中和反應屬于其中的復分解反應。

4、應用：

(1)、用于醫藥衛生

①、胃酸過多可以服用某些觸物質的藥物，以中和過多的胃酸。胃舒平的主要成分是

A1(OH)3，其治療胃酸的化學方程式3HQ+Al(0H"==AlCk+3H9。

②、因為鋁元素對人體的健康有影響，現在普遍采用Mg(OH”代替A1(OH)3治療胃酸過多，

反應的化學方程式是反Cl+Mg(OH)?==MgCL+2H20c

(2)改變土壤的酸堿性

如：酸性土壤不利于作物的生長，于是人們將適量的熟石灰加入土壤以中和酸性。

(3)處理工廠的廢水

如：硫酸廠的污水可以用熟石衣進行中和處理，化學方程式：H2s0"+Ca(0Hb==CaSO4+

2HgOo

(4)調節溶液的酸堿性

【題型2中和反應】

【例2】【2022河北中考】向含有酚配的氫氧化鈉溶液中慢慢滴入稀硫酸，該過程中溶液pH

的變化如圖所示。下列分析正確的是()

液能使紫色石蕊試液變藍，說法錯誤。

C,b點對應的pH等于7,呈中性，說明稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應，故說法正確。

D,c點對應的pH小于7,說明溶液呈酸性，即鹽酸加過量了，所以溶液中的溶質有氯化

鈉和剩余的氯化氫。說法錯誤。

【變式2-2】【2022山東口照】向氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸，取少量反應后的混

合液進行下列實驗，能證明二者恰好完全中和的是（）

A.滴入幾滴酚酷溶液，溶液變紅色

B.滴入適量CuCb溶液，無沉淀生成

C.滴入適量BaCb溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀

D.測得混合液中Na+與SO4?-的個數比為2：1

【答案】D

【解答】解：A、滴入幾滴酚配溶液，溶液變紅色，說明氫氧化鈉過量，錯誤；

B、滴入適量CuCL溶液，無沉淀生成，只能證明不含氫氧化鈉，含有硫酸時，也沒有沉淀

生成,錯誤；

C、硫酸和硫酸鈉和氯化釵都能反應生成白色沉淀，錯誤；

D、恰好完全反應時，溶液是硫酸鈉溶液，此時混合液中Na+與SCI?一的個數比為2：1,可

以證明二者恰好完全反應，正確。

故選：D。

【變式2-3][2022四川成都】實驗小組用圖1裝置探究稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能否反應,

測得數據如圖2。下列說法正確的是（）

A.燒杯中只能盛放稀氫氧化鈉溶液

B.圖2不能證明反應是放熱反應

C.60s時溶液中溶質只有氮化鈉

D.實驗證明氫氧化鈉與鹽酸能反應

【答案】D

【解析】從圖中可以看出，隨著反應時間的增加，溫度先上升后下降，說明氫氧化鈉溶液和

稀鹽酸反應放熱。

A、燒杯中放稀氫氧化鈉溶液還是稀鹽酸，不影響對反應溫度的升高，A錯誤，不符合題意;

B、圖2溫度升高，能證明反應放熱，B錯誤，不符合題意；

C、60s是反應溫度達到最起點以后的時間，不確定反應是加到恰好完全反應就停止滴加，

還是?直滴加注射器中溶液；

若恰好完全反應就停止滴加，溶液中溶質只有氯化鈉；

若是一直滴加注射器中溶液，60s時溶液中除了氯化鈉，還有注射器中溶液的溶質；

C錯誤，不符合題意；

D、實驗反應放熱是化學能轉化為熱能的過程，能證明氫氧化鈉與鹽酸反應，D正確，符合

題意。

故選：D。

【變式2-4】【2022山東泰安】在學習了常見的酸和堿后，某化學興趣小組的同學圍繞“酸

堿中和反應”，在老帥引導下開展實驗探究活動，請你參與下列活動。

【實驗探究】將氫氮化鉀溶液與稀硫酸混合，觀察不到明顯現象，為證明氫氧化鉀溶液與稀

硫酸發生了反應，三位同學進行了以下實驗。

(1)測定溶液pH變化的方法

甲同學在實驗過程中測得pH變化如圖I所示，則該同學是將(填字母序號)。

a.氫氧化鉀溶液滴入稀硫酸中b.稀硫酸滴入氫氧化鉀溶液中

(2)測混合過程中的溫度變化

乙同學在實驗過程中測得反應混合溶液的溫度變化如圖2所示，說明稀硫酸與氫氧化鉀溶液

發生的反應是(填“放熱"或''吸熱")反應。圖2中B點表示的含義是。

⑶借助于酸堿指示劑

丙同學通過圖3所示實驗，他觀察到溶液由紅色變成無色，也證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發

生了化學反應，反應的化學方程式為。

【提出問題】針對?反應后溶液中溶質的成分，大家紛紛提出了猜想。

【猜想與假設】

猜想一：只有K2so4；猜想二：有K2sCh和H2so4；猜想三：有K2SO4和KOH

【進行實驗】為了驗證猜想，學習小組選用FC2O3粉末、BaCL溶液，進行如卜.探究；

實驗方

實驗操作實驗現象實驗結論

案

取少量反應后的溶液于試管中，溶液中有H2so4猜

方案一—

加入FC2O3粉末想二正確

取少量反應后的溶液于試管中，溶液中有H2so4,猜

方案二②產生白色沉淀

滴力IIBaCL溶液想二正確

【實驗結論】通過探究，同學們?致確定猜想二是正確的。

【評價與反思】

（4）丁同學針對上述方案提出疑問，認為方案二是不合理的，理由是_______。

（5）同學們經過反思與討論，最后認為方案一中的FezCh粉末可以用下列的某些物質代替，也

能得到同樣的實驗結論，請你選出可用藥品的字母序號。

2c03

（6）分析反應后所得溶液中溶質的成分時，除了考慮生成物外，還要考慮o

【答案】①.a②.放熱K0H和FhSCh恰好完全反應③.2KoH+H2s04=K2so4+2比0

④.固體粉末減少（或消失）⑤.溶液變成黃色⑥.K2s與BaCb反應也會產生白色

沉淀，無法證明H2so4?定存在⑦.ABD⑧.反應物是不過量（或反應物是否有剩余）

【解析】實驗探究：

（1）由pH變化曲線可知，溶液剛開始pH<7,呈酸性，此時溶液應是H2sCh溶液，隨著

溶液的加入，溶液pH逐漸增大到7,最后大于7,所以應是將KOH溶液滴入H2s04溶液中，

故選a：

（2）由圖2可知，隨著反應的進行溶液溫度升高，說明酸堿中和反應為放熱反應，B點此

時溫度達到最高值，證明KOH溶液和H2sCh溶液恰好反應；

（3）氫氧化鉀與硫酸反應生成硫酸鉀和水，反應的化學方程式為

2KoH+H2so4=K2SO4+2HQ；

進行實驗：

方案一：實驗結論是猜想二正確，反應后溶液中含有硫酸，取少量反應后的溶液于試管中，

加入反2。3粉末，氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，可觀察到鐵銹減少（或消失），溶液

變成黃色，故填：固體粉末減少（或消失），溶液變成黃色：

評價與反思：

（4）方案二是不合理的；氯化鋼與硫酸鉀反應也會產生白色沉淀，只能證明有硫酸根離子，

而不能證明有氫離子，故填：K2s04與BaCb反應也會產生白色沉淀，無法證明H2s04一定

存在；

（5）和稀硫酸反應生成氣體，可以證明硫酸過量：

和硫酸反應生成藍色硫酸銅溶液，可以證明硫酸過量；

和稀硫酸不反應，不可以證明硫酸過量；

2c03和稀硫酸反應生成氣體，可以證明硫酸過最；

故選ABD；

（6）分析反應后所得溶液中溶質的成分時，除了考慮生成物外，還要考慮反應物是否過量

或反應物是否有剩余，故填：反應物是否過量或反應物是否有剩余。

【知識點3常見酸及其性質】

I、濃鹽酸和濃硫酸的性質

酸顏色氣味狀態腐蝕性揮發性吸水性

濃鹽酸無色有刺激性氣味液體強易揮發無

濃硫酸無色無味、粘稠油狀液體強不易揮發較強

2、濃鹽酸在空氣中打開瓶塞，會在瓶I」處形成白霧.這是因為從濃鹽酸中揮發出來的氯化氫

跟空氣中的水蒸氣接觸,形成鹽酸小液滴緣故,說明濃鹽酸具有揮發性。工業鹽酸因含有雜

質而呈■黃色。

3、如果不慎將硫酸或鹽酸沾到皮膚上，要立刻用大量水沖洗，然后涂上3%到5%的碳酸氫

鈉溶液，以防止燒傷皮膚，

4、稀釋濃硫酸：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不斷用玻璃棒攪拌,切不可將水

倒入濃硫酸,原因是防止酸液沸騰濺出傷人。

5、思考：如果把濃鹽酸和濃硫酸分別敞口放置空氣中，下列情況發生什么變化？

溶質的質量溶劑的質量溶液的質量溶質質量分數

濃鹽酸變小不變變小變小

濃硫酸不變變大變大變小

酸的化學性質

1、酸與酸堿指示劑作用，酸能使紫色石蕊試液變紅；使無色酚除不變色。

2、酸與活潑金屬反應：酸+活潑金屬=氫氣+鹽

鹽酸與反應的現放出氣體；鎂逐漸溶解至消失;放熱；

鎂條反象

應化學方程Mg+2HCl=MeC12+H2T。

式

鹽酸與反應的現鐵釘表面有氣泡產生,同時溶液由無色逐漸變成淺綠色。

鐵釘反象

應化學方程Fe+2HQ=FeC12+H2t（單質鐵和酸反應時,生成物中鐵+2價，所得溶

式液是淺綠色。）

注意常見：鐵、鋁、鋅、鎂是活潑金屬；銅、金、銀為不活潑金屬

3、酸與金屬氧化物反應：酸+金屬氧化物二水+鹽

鹽酸與反應的現鐵銹逐漸溶解至消失；溶液由無色逐漸變為黃色。

生銹的象

鐵釘反化學方程FezCh+6HQ=2FeCb+3比0。（鐵銹的主要成分為立Q，

應式含Fe3+的溶液是黃色。）

硫酸與反應的現黑色氧,化銅逐漸溶解至消失;溶液由無色逐漸變為藍色。

氧化銅象

反應化學方程CuO+H2so尸CuSOq+比0。

式

4、酸與堿反應：酸+堿=水+鹽

（1）氫氧化鈉和撲酸反應：NaOH+HCl=NaCl+H2。

（2）用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多：3HC1+A1（0H）產AICI3+3H?0。

5、酸與部分鹽反應：

（1）與碳酸鹽反應（含碳酸根離子的鹽）：酸+碳酸鹽二水+二氧化碳+鹽

①石灰石和鹽酸的反應的化學方程式：2HQ+CaC0s=CaC12+H化+CO23

②碳酸鈉和鹽酸的反應的化學方程式：Na2coa+2HC1=2NaQ+H?0+CO#。

（2）與其它鹽反應：酸+鹽;另一種酸+另一種鹽

①鹽酸與硝酸銀反應方程式：HC1十AgNCh=AxCl1+HNO-；現象：生成白色沉淀。

②硫酸與氯化鋼反應方程式：&SO&+BaCb=BaSOR+2HC1；現象：生成白色沉淀。

6、酸有相似的化學性質是因為溶于水都能解離出氫離壬；具有差異性是因為酸根離子不同。

【題型3常見酸及其性質】

[M3][2022陜西中考A】如圖所示，稀硫酸能與相連的物質發生化學反應。

（1）稀硫酸與BaCb溶液反應的現象是。

（2）寫出稀硫酸與CuO反應的化學方程式；

（3）若X可用作鉀肥，其化學式為o

【答案】（1）產生白色沉淀

（2）H2SO4+CUO=CUSO4+H2O

（3）K2CO3

【解析】（1）稀硫酸與BaCIz溶液反應生成硫酸白沉淀和鹽酸，反應的現象是產生白色沉

淀；

（2）稀硫酸與CuO反應生成硫酸銅和水，該反應的化學方程式為：

H2SO4+CUO=CUSO4+H2O；

（3）若X可用作鉀肥，旦X可以與硫酸反應，根據復分解反應的條件，（反應物必須可溶，

生成物必須有沉淀析出或有氣體生成或有水生成），碳酸鉀與硫酸反應生成硫酸鉀、二氧化

碳和水，由此可確定X為碳酸鉀，其化學式為K2c03。

【變式3-1】【2021天津】盛有下列物質的容器敞LI放置在空氣中一段時間后，容器內物質

質量減少的是（）

A.鐵釘B.濃鹽酸C.生石灰D.濃硫酸

【答案】B

【解答】A、鐵釘敞口放置在空氣中一段時間后，容易與空氣中的氧氣、水蒸氣反應生成鐵

銹，質量會增加，故選項錯誤。

B、濃鹽酸具有揮發性，容器敞口放置在空氣中?段時間后，容器內物質質量減少，故選項

正確。

C、生石灰能與空氣的水蒸氣反應生成氫氧化鈣，生成的氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反

應生成碳酸鈣和水，容器內物質質量增加，故選項錯誤。

D、濃硫酸具有吸水性，容器內物質質量增加，故選項錯誤。

故選：Bo

【變式3-2】【2022湖南長沙】“酸”對我們來說一定不陌生。下列說法正確的是（）

A.稀鹽酸不能用于除鐵銹B.濃硫酸具有腐蝕性

C.濃鹽酸沒有揮發性D.稀鹽酸能使無色酚/溶液變紅

【答案】B

【解析】A.稀鹽酸可以和鐵銹主要成分氧化鐵反應，可用于除鐵銹。錯誤。

B.濃硫酸具有腐蝕性，正確。

C.濃鹽酸易揮發，具有揮發性。錯誤。

D.稀鹽酸呈酸性，不能使無色酚酸溶液變紅，錯誤。

故選:B。

【變式3-3112022山東煙臺】某化學興趣小組為探究鹽酸的化學性質，進行了如下實驗（所

加稀鹽酸均過量）。

稀鹽酸稀鹽酸稀鹽酸稀鹽酸

生

的

紫色

石Na2cChNaOH

片

試

蕊

港溶滿唱溶港

ABCD

（1）試管A中觀察到紫色石蕊試液變色。

（2）試管B中觀察到溶液由無色逐漸變成黃色，是因為反應生成了（填化學式），

一段時間后有氣泡產生，寫出產生氣泡的化學方程式o

（3）試管C中發生反應的化學方程式是。

（4）試管D中加稀鹽酸至過量，始終沒有明顯現象。請你設計實驗方案證明試管D口的

NaOH與HC1發生了反應，__________________________________________________________

（寫出操作及其現象）。

【答案】（1）紅色；

（2）FeCh；Fe+2HCl=FeC12+H2T；

（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T；

（4）向氫氧化鈉溶液中滴入兒滴酚限試液，再逐滴加入稀鹽酸；溶液由紅色變為無色。

【解答】解：（I）由于酸能使紫色的石蕊試液變成紅色，所以試管A中觀察到紫色石荒試

液變紅色。

（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，所以試管B中觀察

到溶液由無色逐漸變成黃色，是因為反應生成了FeCh，一段時間后有氣泡產生，是由于鐵

銹反應完了，鐵與稀鹽酸反應生成了氯化亞鐵和氫氣，所以產生氣泡的化學方程式是：

Fe+2HCl=FeCl2+H2to

（3）試管C中發生的反應是碳酸鈉與稀鹽酸反應生成了氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程

式是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2To

（4）由于氫氧化鈉能使酚酸試液變成紅色，試管D中加稀鹽酸至過量，始終沒有明顯現象。

所以設計實驗方案證明試管D中的NaOH與HC1發生了反應方案是：向氫氧化鈉溶液中滴

入幾滴酚儆試液，再逐滴加入稀鹽酸；溶液由紅色變為無色。

【變式3-41[2021遼寧撫順】化學興趣小組的同學在驗證硫酸的性質時，進行了以下實驗。

稀硫酸濃硫酸

不斷攪拌

圖二

稀硫酸

鈉溶渣溶液溶液

圖三

【實驗一】濃硫酸稀釋過程中的能量變化。

圖-實驗中，觀察到用石蠟固定在銅片下的乒乓球脫落，此現象說明濃硫酸溶于水0

【實驗二】溶液濃度對硫酸化學性質的影響。

圖二實驗中，觀察到很快變黑的是濾紙(填或"B”)，由此可知，硫酸溶液的濃度

不同，腐蝕性不同。

【實驗三】稀硫酸的化學性質。

小組同學按圖三進行實驗。

(I)試管1中發生反應的化學方程式為o

(2)試管2中可觀察到的現象是。

(3)向試管3中滴加了足量的稀硫酸仍無明顯現象，要證明二者已經發生反應，可選用

(填字母序號)繼續進行實驗，以達到實驗目的。

A酚猷溶液B氯化鋼溶液C硫酸銅溶液

(4)小組同學將4、5兩支試管反應后的物質倒入同一潔凈的燒杯中，充分反應后過濾，得到

無色濾液和白色沉淀。同學們對白色沉淀的成分產生了興趣，繼續進行實驗。

【提出問題】白色沉淀的成分是發什么？

【作出猜想】猜想一：猜想二：BaSO』、BaCO3

【實驗與結論】

實驗操作實驗現象實驗結論

取少量白色沉淀與試管中，向

O猜想二成立。

其中加入足量的稀鹽酸。

實驗結束后，在老師指導下同學們對廢液缸中的固體物質進行了回收。在檢驗廢液時發現硫

酸過量，為防止其污染環境，從實驗成本的角度考慮，向該廢液中加入適量的（填一

種具體物質），處理后再排放。

【答案］①.放熱②.B③.Zn+H2sO4=ZnSCh+H2T④.紅棕色固體逐漸溶葩f,溶

液變為黃色⑤.A?.BaSO4⑦.有氣泡產生，白色沉淀部分溶解⑧.熟石灰

【解析】［實驗一］

圖一實驗中，觀察到用石蠟固定在銅片下的乒乓球脫落，石蠟受熱熔化，此現象說明濃硫酸

溶于水放熱：

［實驗二］

濃硫酸具有脫水性，能將濾紙碳化，而稀硫酸不能，圖二實驗中，觀察到很快變黑的是漉紙

B,由此可知，硫酸溶液的濃度不同，腐蝕性不同：

［實驗三］

（1）鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，該反應的化學方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t；

（2）試管2稀硫酸和氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，氧化鐵是紅棕色固體與稀硫酸酸反應，

紅棕色固體逐漸溶解，溶液變為黃色：

（3）A、氫氧化鈉溶液中滴加酚酰溶液，溶液變紅，再滴加稀硫酸，溶液由紅色變成無色,

證明二者反生反應；

B、氫氧化鈉溶液中滴加稀氯化鋼溶液，氯化鋼與氫氧化鈉不反應，再滴加稀硫酸溶液，稀

硫酸與氯化鋼反應有白色沉淀生成，不能證明稀硫酸與氫氧化鈉發生反應；

C、氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應生成氫氧化銅與硫酸鈉，再滴加稀硫酸，氫氧化銅溶解，不

能證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應：

答案：A：

［做出猜想］

碳酸鉀與硝酸鋼反應生成硝酸鉀和碳酸鋼沉淀，硫酸鉀與硝酸鋼反應生成硝酸鉀和硫酸鋼沉

淀，所以猜想一：BaSO4：

［實驗與結論］

猜想一、二都有硫酸鋼，只需證明有碳酸鋼即可，碳酸額與稀鹽酸反應生成氯化鋼、水和二

氧化碳氣體，有氣泡產生，白色沉淀部分溶解，證明猜想而成立；在檢驗廢液時發現硫酸過

量，為防止其污染環境，從實驗成本的角度考慮，向該廢液中加入適量的氫氧化鈣，硫酸與

氫氧化鈣發生中和反應，產物不會污染環境，處理后再排放。

【知識點4常見堿及其性質】

I、氫氧化鈉

(1)純凈的氫氧化鈉具有：①白色固體:②易溶于水.溶解時放山熱量;③暴露在空氣中的

氫氧化鈉固體容易吸收空氣中的水超1而逐漸溶解，因此可做壬燥劑;④強腐蝕性，故俗稱

火堿、燒堿、苛性鈉;

(2)氧化鈉一定要密封保存是因為：①氫氧化鈉在空氣中能吸收空氣中的由蒸氣，②除跟

二氧化碳發生反應而生成玻酸鈉。

(3)氫氧化鈉固體可以吸收水蒸氣用作干燥劑。氫氧化鈉是造紙、印染、煉油、制造化學

纖維、生產橡膠的化工原料。

2、氫氧化鈣

(1)純凈的氫氧化鈣是亙色粉逑固體，微溶于水,其水溶液俗稱為石灰水。有腐蝕性，

是熟石灰、消石灰的主要成分。

(2)氫氧化鈣的制取：從石灰石到生石灰再到熟石灰：Cag亙■CaO+COd：CaO+

H2O=Ca(OH)2

(3)氫氧化鈣的用途：可以改良酸性土壤,檢驗二氧化碳體存在,處理工業廢水中的酸，

與藍磯、水配制殺菌劑波爾多液等。

3、如果不慎將強堿沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶液。

堿的化學性質

1、堿與酸堿指示劑作用，堿能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚配試液變紅。

2、堿與非金屬氧化物反應：堿+非金屬氧化物=水+鹽

(1)氫氧化鈉與二氧化碳反應的方程式：2NaOH+8產NazCO?+H2O。

(2)氫氧化鈣與二氧化碳反應的方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCChl+Hq。

3、堿與酸反應：堿+酸=水+鹽

⑴氫氧化鈉和鹽酸反應：NaOH+HC1=NaCl+H?O。

(2)用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多：3HC1+A1(0H)戶AlCh+3H?0。

4、堿與部分鹽反應：堿+鹽二另一種堿+另一種鹽

【不溶性堿：氫氧化銅(藍色沉淀)、氫氧化鎂(白色沉淀)】

(1)2NaOH+CuC+=Cu(OH)21+2Na。現象是牛.成藍色沉淀。

(2)Ca(OH)2+Na￡Cw=CaCC」+2NaCH現象是生成白色沉淀.

(3)Ca(OH)?+MeCb=Mg(OH)zl+CaCh現象是生成白色沉淀。

5、堿有相似的化學性質是因為都能解離出氫氧根離子；具有差異性是因為陽離子不同。

【題型4常見堿及其性質】

【例4][2021湖北恩施】圖1是關于氫氧化鈉化學性質的思維導圖，請據圖回答問題。

（1）性質①，將無色酚配溶液滴入氫氧化鈉溶液中，溶液呈______色。

（2）性質②，將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中、圖2表示該反應過程中溶液pH的變化曲線,

n點溶液中的溶質是______（填化學式）。

（3）依據性質③，除去硫酸廠在生產過程中產生的二氧化硫氣體，化學方程式為o

（4）性質④，將氫氧化鈉固體和某種鹽混合研磨，能放出有刺激性氣味的氣體。推測這種

鹽可能是

【答案】⑴.”(2).NaCKNaOH(3).SO2+2NaOH=Na2SO3+2H2O(4).核

鹽

【解析】（1）酚酣遇到堿性溶液變紅，所以溶液呈紅色，故填：紅；

（2）根據圖像可知最后溶液的pH是大于7,顯堿性，所以是氫氧化鈉加入到鹽酸中，所以

n點有中和反應生成的氯化鈉還有過量的氫氧化鈉，故填：NaCKNaOH：

（3）根據題意，二氧化硫可以和氫氧化鈉反應，生成亞硫酸鈉和水，反應方程式

SO2+2NaOH=Na2SO,+2H2O；

（4）混合產生刺激性氣體，是氨氣，所以該鹽是錢鹽，故填：銹鹽。

【變式4-1】【2022四川瀘州】食品包裝袋中常有一個小紙袋，標有“石灰干燥劑”字樣，如

圖所示。下列有關該干燥劑的說法正確的是（）

A.可以食用B.能與水反應C.屬于鹽類D.能吸收氧氣

【答案】B

【解析】A、石灰干燥劑為氧化鈣，氧化鈣不能食用，故A錯誤；

B、氧化鈣能和水反應生成氫氧化鈣，并且反應過程中生成大量的熱，故B正確；

C、氧化鈣是由氧元素和鈣元素組成的化合物，屬于金屬氧化物，不是鹽，故C錯誤；

D、氧化鈣和氧氣不能反應，所以不能吸收氧氣，故D錯誤；

故選B。

【變式4-2】【2022四川樂山中考】向某無色溶液中加入NaOH后能產生沉淀，則該溶液可

能是()

A.Mgk溶液B.Ba(NO3)2溶液C.K2CO3溶液D.CuSO4溶液

【答案】A

【解析】A、MgL溶液為無色溶液，碘化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂白色沉淀和碘化鈉,

故符合題意；

B、Ba(NO3)2溶液為無色溶液，硝酸鋼不與氫氧化鈉發生反應，故不符合題意；

C、K2c03溶液為無色溶液，碳酸鉀不與氫氧化鈉發生反應，故不符合題意；

D、CuS04溶液為藍色溶液，硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，故不

符合題意：

故選A。

【變式4-3】【2022湖南永州】某化學興趣小組探究氫氧化鈣的性質。

I.查閱資料：①氫氧化鈣是白色粉末狀固體；

②氫氧化鈣的溶解度曲線如圖I：

圖1溫度/匕

II.探究實驗過程如圖2：

價量取上層清液

通入COj

甲

同N白色渾濁

學

加入3mL水.

振需

乙

Ca(OH)2同

懸注液

粉末1g學

逐清加入

涌入2滴險故神壯皎》

一紅色

S2扮紅色一粉紅色

請回答下列問題：

(1)甲、乙兩位同學各取Ca(OH)2粉末1g放入試管中，再加入3mL水，振蕩后，都可

觀到試管內呈現色懸濁液。

（2）甲同學：將懸濁液的試管靜置后，取上層清液于另一支試管中，通入C02,觀察到溶

液變白色渾濁，該白色渾濁是（填化學式）。

（3）乙同學：①向懸濁液的試管中滴入2滴酚獻，振蕩、靜置后，觀察到上層溶液呈紅色,

下層懸濁物呈粉紅色；然后向試管中逐滴加入稀鹽酸，觀察到上層紅色溶液逐漸變為無色，

其反應的化學方程式是o

②再將試管振蕩、靜置后，觀察到試管上層清液又呈現_________色，其原因

是。

【答案】（1）白；

（2）CaCO3；

（3）@Ca（OH）2+2HCl=CaC12+2H2O；②紅；冷卻溫度降低,Ca（OH）2溶解度增大，

溶液呈堿性。

【解答】解：（1）根據氫氧化鈣的溶解度曲線圖可知，取Ca（OH）2粉末1g放入試管中，

再加入3mL水，振蕩后，有氫氧化鈣沒有溶解，故可觀察到試管內呈現白色懸濁液。

（2）二氧化碳與石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，故觀察到溶液變白色渾濁,

該白色渾濁是CaCO3；

（3）①氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，化學方程式為Ca（OH）2+