學校________________________班級__________________姓名___________________考號_____________________密封學校________________________班級__________________姓名___________________考號_____________________密封線內不要答題（滿分100分，考試時間75分鐘）注意事項：1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并認真核準條形碼上的準考證號、姓名及科目。2.答題要求：選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題使用黑色簽字筆在答題卡上對應的答題區域內作答。3.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并上交。可能用到的相對原子質量：H1Li7C12O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64第I卷（選擇題共50分）一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意。1.H2與O2發生反應的過程用模型表示如下（“—”表示化學鍵）：.下列說法不正確的是()A.過程Ⅰ是吸熱過程B.過程Ⅲ一定是放熱過程C.該反應過程所有舊化學鍵都斷裂，且形成了新化學鍵D.該反應的能量轉化形式只能以熱能的形式進行2.有平衡體系：，為了增加甲醇單位時間的產量，應采用的最佳反應條件是()A.高溫、高壓B.低溫、高壓、催化劑C.低溫、低壓D.適宜溫度、高壓、催化劑3.N2O和CO都是環境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉化為無害氣體，其反應為N2O（g）+CO（g）?CO2（g）+N2（g）ΔH，有關化學反應的物質變化過程（圖1）及能量變化過程（圖2）如下：下列說法正確的是（）A.由圖1可知ΔH1=ΔH+ΔH2B.由圖2可知ΔH=-226kJ·mol-1C.為了實現轉化需不斷向反應器中補充Pt2O+和Pt2QUOTEO2+O2D.由圖2可知該反應正反應的活化能大于逆反應的活化能4.下列溶液一定呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.c（H+）=c（OH-）=10-6mol·L-1的溶液C.c（H+）水=c（OH-）水的溶液D.常溫下pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后的溶液5.在恒溫、恒容的密閉容器中發生反應4NH3(g)＋5O2(g)?4NO(g)＋6H2O(g)ΔH<0，下列能說明該反應達到平衡狀態的是()①反應速率5v(NH3)＝4v(O2)②體系的壓強不再發生變化③混合氣體的密度不再發生變化④氣體的平均摩爾質量不再發生變化⑤單位時間內生成5molO2，同時斷裂12molO—H鍵⑥NO的濃度不變A．②④⑥ B．①②④⑥C．②⑤⑥ D．①②③④⑤6.反應A(g)＋3B(g)?2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為①v(A)＝0.45mol·L－1·s－1②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1。下列有關反應速率的比較中正確的是()A．④>③＝②>①B．①>④>②＝③C．①>②>③>④D．④>③>②>①7.在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質XYZ初始濃度/（mol·L-1）0.10.20平衡濃度/（mol·L-1）0.050.050.1下列說法錯誤的是（）A.反應達到平衡時，X的轉化率為50%B.該反應可表示為X+3Y?2Z，25℃時其平衡常數為1600C.壓縮容器體積，平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大D.改變溫度可以改變該反應的平衡常數8.將一張濾紙剪成四等份，用銅片、鋅片、發光二極管、導線在玻璃片上連接成如圖所示的裝置，在四張濾紙上滴加稀硫酸直至全部潤濕。下列敘述正確的是（）A.Zn片上有氣泡產生，Cu片溶解B.Zn片上發生還原反應C.電子都是從Cu片經外電路流向Zn片D.該裝置至少有兩種形式的能量轉換9.某溫度下，體積和pH都相同的NaOH溶液與CH3COONa溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是（）A.c點的溶液中c（OH-）+c（CH3COOH）=c（H+）B.a、b兩點溶液的導電性：a>bC.b、c兩點溶液中水的電離程度：b=cD.用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液恰好完全反應，消耗鹽酸的體積：Vb=Vc10.工業上冶煉鈦的有關反應如下：①C（s）+O2（g）===CO2（g）ΔH1②2CO（g）+O2（g）===2CO2（g）ΔH2③TiO2（s）+2Cl2（g）===TiCl4（g）+O2（g）ΔH3④TiCl4（s）+2Mg（s）===2MgCl2（s）+Ti（s）ΔH4⑤TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）===TiCl4（s）+2CO（g）ΔH5下列有關推斷正確的是（）A.2ΔH1=ΔH2B.ΔH1<0，ΔH2>0C.ΔH5=ΔH3+2ΔH1-ΔH2D.2ΔH1-ΔH2>0二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.CoHPO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖，下列說法正確的是（）A.溫度一定時，Ksp（CoHPO4）隨c（HPQUOTEO42-O42-B.三個不同溫度中，313K時Ksp（CoHPO4）最大C.283K時，圖中a點對應的溶液是飽和溶液D.283K下的CoHPO4飽和溶液升溫到363K后變為不飽和溶液12.最近一個科學研究小組創造了一種通過連續電解將能量儲存為化學能的裝置。在氧化釔基質的陽極和二氧化鈦涂覆的鈦陰極之間是可通過H+的固體聚合物電解質。其結構如圖所示，則下列說法正確的是（）A.電源的b極為正極B.在能量轉換過程中，固體電解質中的H+由陰極向陽極移動C.陰極的電極反應式為OX+4H++4e-===GC+H2OD.為增強陽極電解液的導電性，可在水中添加適量NaCl13.現有常溫下的四種溶液（如下表），下列有關敘述中正確的是（）序號①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸pH111133A.在③④中分別加入適量的醋酸銨晶體后，③的pH減小，④的pH不變B.溫度上升10℃，①③溶液的pH均不變（不考慮揮發與分解）C.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH大小關系為①>②>④>③D.將①④兩種溶液等體積混合，所得溶液中c（Cl-）>c（NQUOTEH4+H4+）>c（H+）>c（OH-14.在三個容積均為1L的密閉容器中以不同的氫碳比[n（H2）/n（CO2）]充入H2和CO2，在一定條件下發生反應：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）ΔH。CO2的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A.該反應的ΔH<0B.氫碳比①<②C.在氫碳比為2.0時，Q點v（正）<v（逆）D.若起始時，CO2、H2的濃度分別為0.5mol·L-1和1.0mol·L-1，則可得P點對應溫度下的平衡常數的值為51215.下列實驗能達到預期目的的是（）選項實驗內容實驗目的A等pH等體積HB和HA分別與NaOH溶液反應，HB消耗的NaOH溶液體積多證明HA是強酸B向1mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L-1的MgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L-1的FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下，溶度積常數：Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]C將SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫紅色褪去證明SO2具有漂白性D向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色會變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡第Ⅱ卷（非選擇題共50分）三、非選擇題：本題共4小題，共50分。16.（10分）某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題(甲、乙、丙三池中溶質足量)，當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發生了偏轉。請回答下列問題：(1)甲池為__________(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，A電極的電極反應式為________________________________________________________________。(2)丙池中F電極為__________(填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”)，該池的總反應的化學方程式為_________________________________________________(3)當乙池中C極質量減輕10.8g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為__________mL(標準狀況)。17.（14分）國家標準（GB2760-2011）規定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L-1。某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中的SO2，并對其含量進行測定。實驗步驟如下：a.向B中加入300.00mL葡萄酒和適量稀硫酸，加熱，使SO2全部逸出并與C中的H2O2完全反應，加熱除去H2O2，得到待測液并稀釋至500mL。b.取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入指示劑，用0.0100mol·L-1NaOH標準液進行滴定。c.數據處理：滴定次數待測溶液的體積/mL標準溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度消耗標準溶液體積125.000.107.60225.007.6015.00325.000.207.80回答下列問題：（1）儀器A的名稱為。（2）寫出C中發生的離子反應_。（3）NaOH標準溶液盛裝在圖中滴定管中（填標號）。若滴定終點溶液pH為8.8，則選擇的指示劑為；滴定過程中，眼睛應注視；滴定終點的判斷為。（4）根據表格中的數據計算該葡萄酒中SO2含量為g·L-1。（5）下列操作會導致實驗結果偏低的是（填標號）。a.滴定管在裝液前未用標準溶液潤洗b.滴定過程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶內有液滴濺出c.達到滴定終點時，仰視讀數d.裝標準溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發現氣泡18.（14分）氨氣廣泛應用于化肥、制藥、合成纖維等領域。Ⅰ.工業上可由氫氣和氮氣合成氨氣。若用分別表示和固體催化劑，則在固體催化劑表面合成氨的過程如圖所示：（1）吸附后，能量狀態最高的是________________（填序號）。（2）結合上述過程，一定溫度下在固體催化劑表面進行的分解實驗，發現的分解速率與其濃度的關系如圖所示。從吸附和解吸過程分析，前反應速率增加的原因可能是________________；之后反應速率降低的原因可能是________________。Ⅱ.利用在催化劑（）作用下將還原為是目前應用最為廣泛的氮氧化物（）凈化方法，其原理是：主板應：副反應：（3）根據蓋斯定律可得：則=________________（用含的式子表示）。（4）催化劑中的是活性組分。在反應器中以一定流速通過混合氣，在不同溫度下進行該催化反應，的質量分數對單位時間內NO去除率的影響如圖所示。①從起始至對應A、B、C三點的平均反應速率由小到大的順序為________________。②的質量分數對該催化劑活性的影響是________________。（5）一定溫度下，向1L恒容密閉容器（含催化劑）中投入1mol和1.5molNO，發生反應。達到平衡狀態時，NO的轉化率為60%，則平衡常數為________________（列出計算式即可）。19.（12分）合成氨技術的創立開辟了人工固氮的重要途徑，解決了億萬人口生存問題。回答下列問題：（1）科學家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”標記。由圖可知合成氨反應的熱化學方程式為，寫出該歷程中速率最慢一步的反應。（2）工業合成氨反應為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當進料體積比V（N2）：V（H2）=1∶3時，平衡氣體中NH3的物質的量分數隨溫度和壓強變化的關系如圖所示：①該反應的平衡常數K（a）K（b）（填“＜”或“=”或“＞”）。②500℃、壓強為5P0時，Kp=[Kp為平衡分壓代替平衡濃度計算求得的平衡常數（分壓=總壓×物質的量分數）]。（3）科學家利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成并取得初步成果，電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如圖所示。①A電極反應為。②電池工作時在固氮酶表面發生的反應為。

2021~2022學年高二上學期期末檢測·化學試卷參考答案1.解析：A.太陽能和地熱能為清潔能源，不會產生污染性氣體，A正確；B.光能與風能為清潔能源，光伏發電和風力發電不會產生污染，B正確；C.電動汽車不會生成有NO等污染性氣體，C正確；D.燃煤中摻入一些生石灰可以減少二氧化硫的排放，不能減少CO2的排放.不能實現“碳中和”，D錯誤；答案選D。2.答案：D解析：該反應為氣體分子數減小的放熱反應，降低溫度平衡正向移動，但溫度過低時反應速率較慢，增大壓強平衡正向移動，且能加快反應速率，使用催化劑可以加快反應速率，縮短反應達平衡的時間，則應采取的反應條件是適宜溫度、高壓、催化劑，D項正確。3.【解析】由圖1可知，N2O(g)→N2(g)ΔH1，CO(g)→CO2(g)ΔH2，由蓋斯定律可得，ΔH=ΔH1+ΔH2，A項錯誤：由圖2可知，反應物為N2O(g)和CO(g)，生成物為CO2(g)和N2(g)，ΔH=134kJ·mol-1-360kJ·mol-1=-226kJ·mol-1，B項正確：由題知，Pt2O+、Pt2是催化劑，轉化過程中無需向反應器中補充，C項錯誤：由圖2可知，該反應正反應的活化能小于逆反應的活化能，D項錯誤。【答案】B4.【解析】在100℃時，pH=7的溶液呈堿性，A項錯誤：c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液呈中性，B項正確：在任何物質的水溶液中c(H+)水=c(OH-)水，與溶液的酸堿性無關，C項錯誤：氨水是弱堿，因此氨水過量，混合后的溶液呈堿性，D項錯誤。【答案】B5.答案：A解析：本題考查化學平衡狀態的判斷。無論反應是否達到平衡，用不同物質表示的反應速率之比等于其化學計量數之比，則v(NH3)∶v(O2)＝4∶5,5v(NH3)＝4v(O2)，①不符合題意；正反應是氣體分子數增加的反應，恒溫恒容時，體系的壓強不變，則氣體總物質的量不變，可說明該反應達到平衡狀態，②符合題意；反應物和生成物均為氣體，反應前后氣體總質量不變，體積不變，則混合氣體的密度始終不變，③不符合題意；正反應為氣體總分子數增加的反應，氣體的總質量一定，平均摩爾質量不變，則氣體總物質的量不變，可說明該反應達到平衡狀態，④符合題意；單位時間內生成5molO2必然消耗6molH2O，斷裂12molH—O鍵，不能判斷反應是否達到平衡，⑤不符合題意；NO的濃度不變，則其消耗速率等于生成速率，可說明該反應達到平衡狀態，⑥符合題意。6.答案：B解析：可用比值法進行反應速率的大小比較，①eq\f(vA,1)＝0.45mol·L－1·s－1；②eq\f(vB,3)＝eq\f(0.6,3)mol·L－1·s－1＝0.2mol·L－1·s－1；③eq\f(vC,2)＝eq\f(0.4,2)mol·L－1·s－1＝0.2mol·L－1·s－1；④eq\f(vD,2)＝eq\f(0.45,2)mol·L－1·s－1＝0.225mol·L－1·s－1，故①>④>②＝③，B項正確。7.【解析】增大壓強，平衡常數不變，C項錯誤。【答案】C8.【解析】鋅、銅、稀硫酸構成原電池，鋅為負極，銅為正極，正極上生成氫氣，A項錯誤：鋅為負片，發生氧化反應，B項錯誤：電子從鋅片經外電路流向銅片，C項錯誤：該裝置存在化學能與電能、電能與光能的轉化，D項正確。【答案】D9.【解析】NaOH是強堿，而CH3COONa溶液中存在水解平衡，所以相同pH的兩種溶液進行稀釋時，CH3COONa溶液的pH變化比較平緩，所以曲線Ⅱ為CH3COONa溶液的稀釋曲線。由質子守恒得c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)，A項錯誤：開始時兩溶液的pH相同，則開始時物質的量濃度:CH3COONa>NaOH，a、b兩點溶液稀釋的倍數相同，所得溶液中的離子濃度:CH3COONa>NaOH，溶液的導電性:a>b，B項正確：b、c兩點溶液的pH相同，但一個是堿溶液，水的電離受到抑制，一個是強堿弱酸鹽溶液，水的電離因CH3COO-水解而受到促進，所以水的電離程度:b<c，C項錯誤：鹽類的水解是微弱的，所以稀釋前NaOH溶液與CH3COONa溶液中溶質的物質的量:n(CH3COONa)>n(NaOH)，所以用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液恰好完全反應時，消耗鹽酸的體積:Vb<Vc，D項錯誤。【答案】B10.【解析】根據蓋斯定律，①×2-②得2C(s)+O2(g)===2CO(g)ΔH=2ΔH1-ΔH2，已知碳燃燒生成CO是放熱反應，即2ΔH1-ΔH2<0，得2ΔH1<ΔH2，所以A、D兩項均錯誤：碳燃燒生成CO2和CO燃燒生成CO2都是放熱反應，所以ΔH1<0，ΔH2<0，B項錯誤：由①×2+③-②即得反應⑤，所以ΔH5=ΔH3+2ΔH1-ΔH2，C項正確。【答案】C11.【解析】溫度一定時，Ksp(CoHPO4)不變，A項錯誤：由題中沉淀溶解平衡曲線可看出，313K時，c(Co2+)、c(HP)最大，Ksp最大，B項正確：283K時，a點不在線中，c(Co2+)小于平衡時c(Co2+)，溶液未達到飽和，C項錯誤：從283K升溫到363K要析出固體，溶液為飽和溶液，D項錯誤。【答案】B12.【解析】該裝置為電解池裝置，由結構示意圖可知，與電源b極相連的電極上水失電子發生氧化反應生成氧氣，則b極為電源的正極，A項正確：固體電解質中的H+由陽極向陰極移動，B項錯誤：b極為電源的正極，a極為電源的負極，與電源a極相連的電極上OX得電子發生還原反應生成GC，電極反應式為OX+4H++4e-===GC+H2O，C項正確：該電解池選用的是固體聚合物電解質，不是電解質溶液，D項錯誤。【答案】AC13.【解析】在醋酸溶液中加入醋酸銨晶體，醋酸的電離受到抑制，在鹽酸中加入醋酸銨晶體，生成醋酸，二者酸性都會減弱，pH都會增大，A項錯誤：升高溫度，醋酸的電離受到促進，pH減小，B項錯誤：將①④兩種溶液等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性，D項錯誤。【答案】C14.【解析】由于隨著溫度升高，CO2的平衡轉化率減小，故正反應為放熱反應，A項正確：由于在相同的溫度條件下，氫碳比越大，CO2的平衡轉化率越大，故①>②，B項錯誤：Q點表示未達到平衡狀態，從Q點到P點，平衡需向正反應方向移動，故v(正)>v(逆)，C項錯誤：K===512，D項正確。【答案】AD15.【解析】只能證明酸性HA>HB，A