溶液中粒子濃度大小比較答題模板——高考化學考前三個月速記清單單一溶液中粒子濃度關系（1）NH4Cl溶液中的“四式”電離方程式：NH4Cl＝NH4+＋Cl－，H2O?H＋＋OH－；水解方程式：NH4+＋H2O?NH3·H2O＋H＋。①電荷守恒式：c(H＋)＋c(NH4+)＝c(Cl－)＋c(OH－)。②物料守恒式：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)。③質子守恒式：聯(lián)立①②兩式可得c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)。④離子濃度大小關系式：由電荷守恒式及NH4Cl溶液顯酸性可得c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)。注意：（1）電荷守恒：電解質溶液都是呈電中性的，即陰離子所帶負電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。（2）物料守恒：變化前后某種元素的原子總物質的量守恒。（3）質子守恒：電解質溶液中分子或離子得到或失去質子H＋的總物質的量相等。可以通過聯(lián)立電荷守恒式和物料守恒式得出，也可以直接寫出，如以Na2S溶液為例按如圖所示的方法進行分析，可得質子守恒式c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)＝c(OH－)。（2）Na2CO3溶液中的“四式”①電荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)。②物料守恒式：c(Na＋)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]。③質子守恒式：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)。④離子濃度大小關系式：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)。類似的還有Na2SO3、Na2S、Na2C2O4等鹽溶液?；旌先芤褐辛Ｗ訚舛汝P系（1）常溫下，等濃度、等體積的NH3·H2O、NH4Cl混合溶液（pH＞7）中的“四式”①電荷守恒式：c(H＋)＋c(NH4+)＝c(Cl－)＋c(OH－)。②物料守恒式：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝2c(Cl－)。③質子守恒式：2c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝2c(H＋)＋c(NH4+)。④粒子濃度大小關系式：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)。（2）常溫下，等濃度、等體積的CH3COOH、CH3COONa混合溶液（pH＜7）中的“四式”①電荷守恒式：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)。②物料守恒式：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)。③質子守恒式：2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝2c(OH－)＋c(CH3COO－)。④粒子濃度大小關系式：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)。不同鹽溶液中粒子濃度關系[難點]（1）同溫度、同濃度的NaA與NaB（均為強堿弱酸鹽）溶液中，鹽水解能力弱的溶液中離子總濃度大。已知Ka(HA)＞Ka(HB)，等濃度的NaA與NaB溶液中，離子總濃度較大的是NaA溶液。c(（2）等濃度的NaA與NaB（均為強堿弱酸鹽）混合溶液中，c(HA)＋c(HB)＝c(OH－)－c(H＋)。NaA溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA)NaB溶液：c(OH答題步驟與模板答題步驟a.確定溶液中的溶質成分及濃度b.判斷溶液中粒子的種類c.根據(jù)電離和水解程度確定主次關系d.運用三大守恒關系e.綜合分析比較粒子濃度大?。?）答題模板對于XX溶液，溶質為XX和XX（若為單一溶質則只寫一種），濃度分別為XX和XX（若未給出具體濃度可不寫）。溶液中存在XX、XX、XX等粒子。由于XX（溶質）的電離程度大于/小于水解程度（說明電離或水解的主次關系），所以溶液顯酸性/堿性。根據(jù)電荷守恒：c(XX+)+c(XX+)+······=c(XX-)+c(XX-)+······；物料守恒：c(XX)=c(XX)+c(XX)+······；質子守恒：c(XX)=c(XX)+c(XX)+······（寫出具體的守恒表達式）。綜合以上分析，粒子濃度大小關系為：c(XX)>c